2022高考化学一轮专题练习 专题二 物质的组成、性质和分类

专题二　物质的组成、性质和分类

专题检测

时间:60分钟　分值:100分

一、选择题(每小题6分,共84分)

1.化学与生产生活、环境保护密切相关。下列说法正确的是 (　　)

A.氢氧化铝、碳酸氢钠都是常见的胃酸中和剂

B.用活性炭为糖浆脱色和利用臭氧漂白纸浆的原理相似

C.光导纤维和聚酯纤维都是新型无机非金属材料

D.汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的

答案　A　本题创设生活实践情境,考查了常见物质的生活生产用途等必备知识,体现了科学态度与社会责任的核心素养,突出基础性、应用性的考查要求。

胃酸的主要成分是盐酸,氢氧化铝、碳酸氢钠均可与盐酸发生反应,A项正确;活性炭为糖浆脱色,属于物理变化,臭氧漂白是利用氧化还原反应脱色,二者原理不同,B项错误;聚酯纤维属于有机高分子材料,C项错误;汽车点火产生的高温环境使空气中N2与O2化合生成NO,汽油的不充分燃烧将造成有毒气体CO的产生,D项错误。

审题指导　要注意无机材料和有机材料的对比,新型材料和传统材料的对比。

2.学好化学让生活更美好。下列说法错误的是 (　　)

A.高锰酸钾溶液、“84消毒液”、双氧水能杀菌消毒,都利用了其强氧化性

B.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀,原理是牺牲阳极的阴极保护法

C.海洋中含有丰富的资源,仅利用物理方法就可以获得NaCl、Br2和Mg

D.港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳,是有机高分子材料

答案　C　高锰酸钾溶液、“84消毒液”、双氧水都具有强氧化性,故能用于杀菌消毒,A项正确;Mg比较活泼,作原电池负极,起到了保护内胆的作用,属于牺牲阳极的阴极保护法,B项正确;海水中含有大量的Br-,转化为Br2的过程发生化学变化,C项错误;聚乙烯纤维属于有机高分子材料,D项正确。

3.《新修本草》中关于“青矾”的描述:“本来绿色,新出窟未见风者,正如琉璃,烧之赤色”,《物理小识》中说:“青矾厂气熏人,衣服当之易烂,栽木不茂”,下列相关叙述不正确的是              (　　)

A.赤色固体可能是Fe2O3

B.青矾宜密闭保存,防止氧化变质

C.青矾燃烧过程中发生了电子转移

D.“青矾厂气”可能是CO和CO2

答案　D　“青矾”是绿矾,化学式为FeSO4·7H2O,FeSO4·7H2O受热分解的化学方程式为2FeSO4·7H2O Fe2O3+SO3↑+SO2↑+14H2O。A项,根据绿矾分解的化学方程式,可知赤色固体可能为Fe2O3,故A正确;B项,Fe2+容易被氧气氧化,因此青矾宜密闭保存,防止氧化变质,故B正确;C项,燃烧过程中Fe的化合价升高,部分S的化合价降低,该反应属于氧化还原反应,电子发生转移,故C正确;D项,“青矾厂气”为SO2和SO3,故D错误。

4.化学与生产、生活及社会发展密切相关,下列有关说法不正确的是 (　　)

A.“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质

B.把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵

C.用高锰酸钾溶液、酒精、过氧化氢溶液的强氧化性进行杀菌消毒

D.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋,可防止食物受潮、氧化

答案　C　“血液透析”利用了渗析原理,“静电除尘”利用了胶体的电泳,A项正确;石灰浆为Ca(OH)2悬浊液,虫卵含蛋白质,强碱能使蛋白质发生变性,把石灰浆涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵,B项正确;KMnO4溶液、过氧化氢溶液能杀菌消毒的原因是它们具有强氧化性,酒精能杀菌消毒的原因是酒精能使蛋白质发生变性,C项错误;硅胶具有吸水性,可防止食物受潮,铁粉具有还原性,可防止食物氧化,D项正确。

5.下列材料或物质的应用与其对应的性质完全相符合的是 (　　)

A.Mg-Al合金用来制飞机壳——合金熔点低

B.葡萄酒中含SO2——SO2有漂白性

C.SiO2用来制作光导纤维——SiO2有耐酸性

D.食品盒中常放一小袋Fe粉——Fe粉具有还原性

答案　D　A项,Mg-Al合金硬度大,密度小,可用来制飞机外壳,与合金熔点无关,故A错误;B项,二氧化硫具有还原性,葡萄酒中有少量SO2,用作抗氧化剂,故B错误;C项,二氧化硅具有良好的光学特性,可以用于制造光导纤维,故C错误;D项,铁粉具有还原性,放在食品袋中可以防止食品氧化变质,故D正确。

6.新版人民币的发行,引发了人们对其相关化学知识的关注。下列表述不正确的是 (　　)

A.用于人民币票面等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质

B.制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素

C.防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成,其中树脂属于有机高分子材料

D.某种验钞笔中含有碘酒,遇假钞呈现蓝色,其中遇碘变蓝的是葡萄糖

答案　D　A项,Fe3O4是具有磁性的黑色晶体,又称为磁性氧化铁,故A正确;B项,棉花和优质针叶木的原料中的主要成分是纤维素,故B正确;C项,树脂是一种有机高分子材料,故C正确;D项,假钞中遇碘变蓝的是淀粉,故D错误。

7.下列物质的分类正确的是 (　　)

A.硬脂酸钠、氟化钠、纳米粒子都是钠盐

B.水玻璃、石油气、王水都是混合物

C.短周期中非金属元素的氢化物不是强酸,就是弱酸

D.某物质的水溶液呈碱性,该物质一定是碱

答案　B　A项,纳米粒子一般是指直径在1~100 nm间的粒子,不是钠盐,故A错误。B项,水玻璃是Na2SiO3的水溶液,石油气含有丙烷、丁烷等物质,王水由盐酸、硝酸混合而成,选项中的物质都是混合物,故B正确。C项,氮的氢化物NH3不是酸,故C错误。D项,某物质的水溶液显碱性,该物质有可能是弱酸强碱盐,故D错误。

8.下列有关物质的分类或归纳的说法正确的是 (　　)

A.漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物

B.乙烯、油脂、纤维素、光导纤维都属于高分子化合物

C.PM2.5(微粒直径约为2.5×10-6 m)分散在空气中形成气溶胶,能产生丁达尔效应

D.纯碱、氨水、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质和非电解质

答案　A　漂白粉含次氯酸钙和氯化钙、水玻璃是Na2SiO3溶液、福尔马林是甲醛水溶液,均属于混合物,A项正确;光导纤维主要成分为SiO2,属于新型无机非金属材料,乙烯、油脂属于小分子化合物,B项错误;2.5×10-6 m=2.5×103 nm,胶体分散质粒子的直径介于1~100 nm之间,PM2.5分散在空气中不形成气溶胶,C项错误;氨水属于混合物,既不是电解质也不是非电解质,D项错误。

9.化学与社会、生产、生活密切相关,下列说法正确的是 (　　)

A.鲜花运输途中需喷洒高锰酸钾稀溶液,主要是为鲜花补充钾肥

B.牙膏中添加的SrF2、NaF提供的氟离子浓度相等时,它们防治龋齿的作用相同

C.自来水厂用明矾净水,用Fe2(SO4)3或ClO2均能代替明矾净水

D.变质的植物油有难闻的特殊气味,是由于植物油发生了加成反应

答案　B　A项,鲜花运输途中需喷洒高锰酸钾稀溶液吸收释放出的乙烯,主要是为鲜花保鲜,与补充钾肥无关,故A错误;B项,防治龋齿的有效成分是氟离子,则在牙膏中添加NaF或SrF2等均能防治龋齿,当提供的氟离子浓度相等时,它们防治龋齿的作用是相同的,故B正确;C项,ClO2具有强氧化性,不能生成胶体,不能用作净水剂,故C错误;D项,植物油变质发生了氧化反应,故D错误。

拓展延伸　油脂变质的实质是由于油脂中的碳碳双键受到空气中的氧气、水或微生物作用氧化成过氧化物,过氧化物继续分解,产生一些具有特殊气味的低分子醛、酮或羧酸等,并且会产生哈喇味。

10.向c(FeCl3)=0.2 mol·L-1、c(FeCl2)=0.1 mol·L-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液,可得到一种黑色分散系,其分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物,下列有关说法中正确的是(　　)

A.该分散系的分散质为Fe2O3

B.该分散系属于溶液

C.加入NaOH时发生的反应可能为Fe2++2Fe3++8OH- Fe3O4+4H2O

D.可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开

答案　C　氧化铁为红棕色,由题意知得到一种黑色分散系,A项错误;该分散系中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物,则该分散系为胶体,B项错误;氯化亚铁、氯化铁与氢氧化钠反应生成四氧化三铁、水和氯化钠,离子方程式:Fe2++2Fe3++8OH- Fe3O4+4H2O,C项正确;胶体、溶液都可以透过滤纸,不能用过滤方法分离,D项错误。

思路点拨　解答此题须仔细审题,找出题中关键词,如“黑色分散系”“分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物”。

11.下列说法中正确的是 (　　)

①有化学键被破坏的变化不一定属于化学变化

②发生了颜色变化的不一定是化学变化

③电解质溶液导电一定发生化学变化

④用糯米、酒曲和水制成甜酒酿,一定是化学变化

⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化

A.①③⑤　　B.②③④　　C.③④⑤　　D.全部

答案　D　氯化氢溶于水,有旧化学键断裂,但是没有新化学键形成,不是化学变化,故①正确;氧气变成液氧后从无色变为淡蓝色,没有新物质生成,属于物理变化,故②正确;电解质溶液导电过程为电解过程,有新物质生成,一定发生化学变化,故③正确;用糯米制酒,有新物质生成,一定发生化学变化,故④正确;⑤属于渗析过程,没有新物质生成,故⑤正确。

12.我国科学家在世界上第一次为一种名为“酞菁钴”的分子(直径为1.3×10-9 m)恢复了磁性。“酞菁钴”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法不正确的是              (　　)

A.此工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面

B.“酞菁钴”分子所形成的分散系具有丁达尔效应

C.此项工作可以用来改变分子的某些物理性质

D.“酞菁钴”分子既能透过滤纸,也能透过半透膜

答案　D　A项,“酞菁钴”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似,因此可以广泛用于光电器件、生物技术等方面,故A正确。B项,“酞菁钴”的分子(直径为1.3×10-9 m)形成的分散系为胶体,具有丁达尔效应,故B正确。C项,“酞菁钴”的分子恢复了磁性,说明此项工作可以用来改变分子的某些物理性质,故C正确。D项,“酞菁钴”分子能透过滤纸,但不能透过半透膜,故D错误。

13.500 mL 2 mol/L FeCl3溶液和500 mL 2 mol/L明矾溶液分别滴入沸水中,加热制成甲、乙两种分散系,经测定,甲分散系中分散质的粒子直径大小在1~100 nm之间,乙分散系中分散质的粒子直径大小在10-9~10-7 m之间。下列关于甲、乙分散系的判断合理的是              (　　)

A.在暗室里用一束明亮的强光照射甲、乙,发现甲有丁达尔效应,乙没有丁达尔效应

B.向甲、乙中分别滴加过量的氢氧化钠溶液,现象都是“先沉淀、后溶解”

C.向甲、乙中分别滴加过量的氢碘酸,最终现象分别是深褐色溶液、无色溶液

D.蒸干、灼烧FeCl3溶液和明矾溶液会得到对应的固体盐

答案　C　A项,1 nm=10-9 m,甲、乙分散系都是胶体,故A错误。B项,Al(OH)3溶于NaOH溶液,而Fe(OH)3不溶,故B错误。C项,2Fe3++2I- 2Fe2++I2,含碘溶液呈深褐色,故C正确。D项,FeCl3溶液蒸干、灼烧得到Fe2O3,明矾溶液蒸干、灼烧得到KAl(SO4)2,故D错误。

解题技巧　首先根据1 nm=10-9 m换算单位,明确分散系中分散质的粒子直径大小在1~100 nm之间的为胶体,并结合氢氧化铝胶体、氢氧化铁胶体的性质分析。

14.在古“丝绸之路”,我国商人运出的货物有①丝绸,②茶叶,③白糖,④瓷器,⑤纸张,⑥植物油,⑦明矾,⑧金银铜器等。下列说法正确的是              (　　)

A.④、⑦、⑧都属于盐类

B.①、③、⑤、⑥都属于高分子化合物

C.①、②、⑤、⑥都属于蛋白质

D.①、②、③、⑤、⑥的主要成分都属于有机物

答案　D　A项,金银铜器的主要成分为金属单质或合金,不属于盐类,故A错误。B、C项中,高分子化合物是指相对分子质量大于一万的有机物,丝绸的主要成分是蛋白质,茶叶、纸张的主要成分是纤维素,白糖的主要成分是蔗糖,植物油中含油脂,白糖、植物油不属于高分子化合物,故B、C错误,D正确。

二、非选择题(共16分)

15.(16分)NaH2PO2(次磷酸钠)易溶于水,水溶液近中性,具有强还原性,可用于化学镀银、镍、铬等。一种利用泥磷(含P4和少量CaO、Fe2O3、Al2O3、CaCl2等)为原料制备NaH2PO2·H2O的工艺流程如下:

已知P4与两种碱的反应主要有:

Ⅰ.2Ca(OH)2+P4+4H2O 2Ca(H2PO2)2+2H2↑

Ⅱ.4NaOH+P4+8H2O 4NaH2PO2·H2O+2H2↑

Ⅲ.4NaOH+P4+2H2O 2Na2HPO3+2PH3↑

Ⅳ.NaH2PO2+NaOH Na2HPO3+H2↑

(1)已知H3PO2是一元中强酸,则NaH2PO2是　　　　(填“正盐”或“酸式盐”)。 

(2)尾气中的PH3被NaClO溶液吸收可生成NaH2PO2,从吸收液中获得NaH2PO2·H2O的操作为　　　　　　　　　　　　、过滤、洗涤和干燥。 

(3)用NiCl2、NaH2PO2溶液化学镀Ni,同时生成H3PO4和氯化物的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(4)“反应”在温度和水量一定时,混合碱总物质的量与P4的物质的量之比与NaH2PO2产率的关系如图所示。当>2.6时,NaH2PO2的产率随的增大而降低的可能原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(5)滤渣2的主要成分为　　　　　　　　(填化学式)。 

(6)“过滤2”的滤液须用Ag2SO4、Ba(OH)2及Na2S溶液除去其中的Cl-及Fe2+等,其中加入的Ag2SO4溶液不宜过量太多,其主要原因是　　　　　　　　　　　　。 

(7)在工业上,可以用惰性电极电解NaH2PO2溶液制取磷酸,请写出其阳极反应式:　　　　　　　　　　　　　　。 

答案　(1)正盐　(2)蒸发浓缩、冷却结晶

(3)2NiCl2+NaH2PO2+2H2O 2Ni↓+H3PO4+NaCl+3HCl

(4)过量的碱将NaH2PO2转化为Na2HPO3

(5)CaCO3和Al(OH)3

(6)过量的Ag+会氧化H2P

(7)H2P-4e-+2H2O H3PO4+3H+

解析　(1)H3PO2是一元中强酸,在水溶液里部分电离生成氢离子和酸根离子,电离方程式为H3PO2 H++H2P,H2P不能电离,则NaH2PO2为正盐。

(2)根据题中所给信息,PH3与NaClO溶液反应生成NaH2PO2和NaCl,反应的离子方程式为PH3+2ClO-+OH- H2P+2Cl-+H2O,从吸收液中获得NaH2PO2·H2O,需要蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥。

(3)根据题意,NiCl2中Ni元素转化成Ni单质,NaH2PO2为还原剂,P元素的化合价升高,反应的化学方程式为2NiCl2+NaH2PO2+2H2O 2Ni↓+H3PO4+NaCl+3HCl。

(4)>2.6,说明碱过量,根据反应Ⅳ可知,H2P与过量的NaOH反应转化成HP,次磷酸钠的产率降低,因此NaH2PO2的产率随的增大而降低的可能原因是过量的碱将NaH2PO2转化为Na2HPO3。

(5)“调pH”除去Ca2+和Al,CO2与碱反应生成C,C与Ca2+反应生成CaCO3,CO2与Al发生相互促进的水解反应生成Al(OH)3,因此“滤渣2”的主要成分是CaCO3和Al(OH)3。

(6)NaH2PO2具有强还原性,Ag+具有氧化性,因此加入Ag2SO4溶液不宜过量太多,否则过量的Ag+会氧化H2P。

(7)NaH2PO2具有强还原性,电解时,阳极上H2P失电子,所以用惰性电极电解NaH2PO2溶液时,阳极反应式为H2P-4e-+2H2O H3PO4+3H+。