苏教版 (2019)必修 第一册专题2 研究物质的基本方法第二单元 溶液组成的定量研究导学案

这是一份苏教版 (2019)必修 第一册专题2 研究物质的基本方法第二单元 溶液组成的定量研究导学案，共4页。学案主要包含了学习目标，学习重难点，学习过程，巩固练习等内容，欢迎下载使用。

【学习目标】:
1.巩固物质的量浓度的概念，初步学会一定浓度物质的量浓度溶液的配制方法。
2.学会进行实验的误差分析。
【学习重难点】物质的量浓度的配制及误差分析。
【学习过程】： 思考：如何配制100 mL 0.1 ml·L-1 碳酸钠溶液？
活动一、认识容量瓶
(1)容量瓶的标识有_________、_________、__________
(2)常用规格有_________、_________、_________、_________、__________
(3)容量瓶中溶液的____________ 与 时，瓶中溶液的体积即为容量瓶所标记的体积。
(4)使用注意事项：
①容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器。
②使用前要检验容量瓶是否漏水。
③容量瓶不能用来溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。
活动二、配制100mL0.100ml/L的碳酸钠溶液
（1）计算：配制100mL 0.100 ml/LNa2CO3溶液所需碳酸钠固体的质量为 ______ g。

（2）称量：用天平准确称量碳酸钠固体。
【提醒】托盘天平使用时应注意什么？
1、使用前要调零（或摆动两边格数相同） 2、两个托盘上各放一张大小相同的称量纸
3、称量时遵循左物右码的原则
（3）溶解：将碳酸钠固体转移至100mL烧杯中，用适量的蒸馏水溶解，___________ 。
（4）转移：将烧杯中的溶液用______ 小心地引流到_________ 容量瓶中（注意：不要让溶液洒到容量瓶外）。用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒 ，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶中。轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀。
【思考】 为什么要洗涤烧杯内壁及玻璃棒？不洗涤会导致浓度怎样？

（5）定容：缓缓地将蒸馏水注入容量瓶中，直到容量瓶中的液面距离容量瓶的刻度线_______cm时，改用__________滴中蒸馏水至溶液的 正好与刻度线相切，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。
【画图】画俯视或仰视图：眼睛透过刻度线看液面，液面与视线相切

俯视，v ，c 仰视，v ，c
【思考】 若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？
能用胶头滴管把多余的液体取出吗？
【小结】配制一定物质的量的溶液
步骤：
仪器
活动三、误差分析
根据 c = n / V 或（n = m / M）分析（以配制某浓度NaOH溶液为例，请同学们将c 的结果填入表中）
【巩固练习】
1．下列关于容量瓶的说法不正确的是 ( )
A．容量瓶是一种精确的仪器，容量瓶上一般标有规格、温度和刻度线
B．容量瓶在使用前要检查是否漏水
C．可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释
D．容量瓶不能长时间盛放所配制的溶液，应及时分装在试剂瓶中
2. 实验室中需要配制0.2 ml·L－1的硫酸铜溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的胆矾的质量分别是 ( )
A．950 mL；30.4 g B．950 mL；47.5 g
C．1 000 mL；50.0 g D．1 000 mL；32.0 g
3、 配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况，会使配制结果偏高的是 ( )
A.未冷却即转移、定容 B.未洗涤烧杯和玻璃棒
C.定容时仰视刻度线观察液面 D.容量瓶中原来含有少量蒸馏水
4、配制100ml 1.0ml/L的碳酸钠溶液，下列操作正确的是 （ ）
A．称取10.6g无水碳酸钠，加入100ml容量瓶中，加水溶解、定容
B．称取10.6g无水碳酸钠，加入100ml蒸馏水，搅拌、溶解
C．转移碳酸钠溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶
D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀
5、用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 ( )
6、实验室欲配制0.5 ml·L-1的NaOH溶液500 mL有以下仪器：①烧杯 ②100 mL量筒 ③1000 mL容量瓶 ④500 mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）
（1）配制时，必须使用的仪器有（填代号） ，还缺少的仪器是__ ________，该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是 、 。
(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 (填写标号)
A．使用容量瓶前检查它是否漏水。
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗。
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1 cm一2 cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线。
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1 cm～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线。
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次。
（3）需称量 g烧碱固体，固体应放在 中称量。
（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。其正确的操作顺序为 。
（5）在配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起误差偏高的是 。
①未洗涤烧杯、玻璃棒
②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视标线 ⑤定容时仰视标线
⑥NaOH用纸盛装进行称量；
⑦超过刻度线，吸出一部分水； ⑧摇匀后液面下降，补充水。
引起误差的操作
n
V
c
向容量瓶转移时少量流出
未洗净烧杯或玻璃棒
未冷却至室温而注入定容
定容时加水过量用吸管吸出
定容时仰视标线
定容时俯视标线
定容摇匀后液面下降又加水
定容摇匀后，液面下降