2022届高考化学一轮复习 微题型19 “四角度”认识过氧化钠与水、二氧化碳的反应（解析版）

这是一份2022届高考化学一轮复习 微题型19 “四角度”认识过氧化钠与水、二氧化碳的反应（解析版），共4页。试卷主要包含了下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

1．(2020·珠海市第一中学月考)在溶液中加入Na2O2适量后仍能大量共存的离子组是( )
A．NHeq \\al(＋,4)、Ba2＋、Cl－、NOeq \\al(－,3)
B．Na＋、Cl－、K＋、SOeq \\al(2－,3)
C．Al3＋、Na＋、NOeq \\al(－,3)、HCOeq \\al(－,3)
D．K＋、AlOeq \\al(－,2)、Cl－、SOeq \\al(2－,4)
2．(2020·泰安实验中学月考)某溶液含有①NOeq \\al(－,3)②HCOeq \\al(－,3)③SOeq \\al(2－,3)④COeq \\al(2－,3)⑤SOeq \\al(2－,4)等五种阴离子，向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积变化)( )
A．① B．①⑤ C．①④⑤ D．①③④⑤
命题角度2 从电子转移角度
3．(2020·南京联考)下列说法正确的是(NA代表阿伏加德罗常数的值)( )
A．Na2O2是白色固体，能与水反应生成碱NaOH，所以Na2O2是碱性氧化物
B．足量Na2O2和标准状况下11.2 L CO2反应，转移电子数目为NA
C．1 ml Na2O2中含阴离子的个数为2NA
D．Na2O2在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
4．(2021·西安中学高三月考)将1 ml过氧化钠与2 ml碳酸氢钠固体混合，在密闭容器中，120 ℃充分反应后，排出气体，冷却，有固体残留。下列分析正确的是( )
A．残留固体是2 ml Na2CO3
B．残留固体是Na2CO3和NaOH的混合物
C．反应中转移2 ml电子
D．排出的气体是1.5 ml氧气
5．(2020·河南月考)在120 ℃下，将V mL的CO2和H2O(g)，通入足量的过氧化钠，充分反应后发现电子转移为1 ml，则下列说法正确的是( )
A．过氧化钠的摩尔质量为78
B．整个过程消耗的过氧化钠为156 g
C．充分反应后气体在120 ℃体积为0.4V mL
D．V mL的CO2和H2O(水蒸气)质量可能为31 g
命题角度3 过氧化钠与水、二氧化碳的反应固体增重问题
6．在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共m g，若加入足量Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加m g，则CO2与CH4的体积比为( )
A．3∶1 B．2∶1
C．1∶1 D．任意比
7．(2020·辽宁沙河口育明高中月考)现有CO2与H2的混合气体5 g，在150 ℃时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同条件下再将反应后所得混合气体通入到足量的Na2O2中，测得Na2O2固体增加的质量为3.4 g，则原混合气体中CO2的质量分数为( )
A．25% B．75% C．88% D．32%
8．(2020·临颍县南街高级中学高三月考)200 ℃时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体的质量增加了3.6 g。从以上信息中，我们得出的下列结论中不正确的是( )
A．可以计算出混合气体中CO2和水蒸气的质量
B．可以判断出混合气体的平均摩尔质量
C．可以计算出该反应中转移的电子数
D．可以总结出Na2O2在任何反应中既作氧化剂也作还原剂
9．(2019·青铜峡市高级中学高三月考)将a g由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的质量为( )
A．a g B.eq \f(3a,4) g C.eq \f(3a,2) g D.eq \f(4a,3) g
命题角度4 过氧化钠与水、二氧化碳的反应的差量问题
10．(2019·桂林模拟) 200 ℃时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6 g。求混合物中CO2和H2O的质量比(列出计算过程)。
11．一定体积CO2和O2的混合气体通过足量的Na2O2后，所得气体体积变为原来的eq \f(3,4)，则CO2在原混合气体中的体积分数为 ( )
A．25% B．40%
C．50% D．75%
答案精析
1．D 2.A 3. D 4.A 5.D
6．C [2CO＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2CO2①
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2②
eq \f(1,2)×(①＋②)得：Na2O2＋CO===Na2CO3(虚拟的反应)
即：CO可被Na2O2完全吸收
2H2＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2H2O③
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑④
eq \f(1,2)(③＋④)得：Na2O2＋H2===2NaOH(虚拟的反应)
即：H2可被Na2O2完全吸收
由于CO能完全被吸收，当CO2、CH4的体积比符合1∶1时，相当于2CO和2H2，可被Na2O2完全吸收。]
7．C [H2与O2反应生成H2O，H2O与CO2均能与Na2O2反应，方程式分别为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑和2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。分析两个反应可发现，固体增加的质量，相当于增加的H2和CO的质量，m(CO2)－m(CO)＝5 g－3.4 g，故混合气体中n(CO2)＝eq \f(5 g－3.4 g,16 g·ml－1)＝0.1 ml，则w(CO2)＝eq \f(0.1 ml×44 g·ml－1,5 g)×100%＝88%。]
8．D [设CO2 a g，水蒸气b g
2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 Δm(质量差)
88 56
a x
x＝eq \f(7a,11)
2Na2O2＋2H2O(g)===4NaOH＋O2 Δm(质量差)
36 4
b y
y＝eq \f(b,9)
eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(a＋b＝11.6,\f(7a,11)＋\f(b,9)＝3.6))
解得：a＝4.4，b＝7.2，则n(CO2)＝eq \f(4.4 g,44 g·ml－1)＝0.1 ml，n(H2O)＝eq \f(7.2 g,18 g·ml－1)＝0.4 ml。可以判断出混合气体的平均摩尔质量eq \f(4.4 g＋7.2 g,0.1 ml＋0.4 ml)＝23.2 g·ml－1，故A、B正确；可以计算出该反应中转移的电子0.1 ml＋0.4 ml＝0.5 ml；故C正确；Na2O2中－1价的氧既可升高，也可降低，但在某些反应中只作氧化剂，在另一些反应中只作还原剂，故D错误。]
9．A [CO在氧气中完全燃烧生成CO2，CO2再与Na2O2反应，方程式为2CO＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2CO2、2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2，总方程式为CO＋Na2O2===Na2CO3，可知过氧化钠增重为CO的质量；H2在氧气中完全燃烧生成H2O，H2O再与Na2O2反应，方程式为2H2＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2H2O、2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑，总反应方程式为H2＋Na2O2===2NaOH，可知反应后固体质量增加为氢气质量，故由a g CO和H2组成的混合物在足量的O2中充分燃烧，立即通入足量的Na2O2固体，固体质量增加应为CO和H2的质量，即固体增重为a g，故选A。]
10．设混合物中CO2和H2O的质量分别为x、y。
2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 Δm
88 56
x eq \f(56x,88)
2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑ Δm
36 4
y eq \f(4y,36)
eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(x＋y＝11.6 g,\f(56x,88)＋\f(4y,36)＝3.6 g))
解得eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(x＝4.4 g,y＝7.2 g))
所以eq \f(mCO2,mH2O)＝eq \f(4.4 g,7.2 g)＝eq \f(11,18)。
解析 本题可用“差量法”解题，设未知数，列方程组求解。
11．C [2体积的CO2和Na2O2反应(2CO2～O2)，气体体积减少1体积，减少了eq \f(1,4)，则CO2的体积分数为eq \f(1,2)，故选C。]