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2021重庆市中考化学真题A卷解析
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这是一份2021重庆市中考化学真题A卷解析，共8页。试卷主要包含了5 Cu 64 Ba 137等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ba 137
一、选择题(本大题包括16个小题,每小题2分,共3分)每小题只有一个选项符合题意。
1.（2021·重庆A）2021年世界环境日中国主题是“人与自然和谐共生”。下列做法不符合这一理念的是（ ）
A.坚持绿色出行 B.野外焚烧垃圾
C.教科书循环使用 D.废旧电池回收处理
【答案】B
【解析】坚持绿色出行，教科书循环使用，废旧电池回收处理都属于环保的做法，野外焚烧垃圾产生有害气体，会造成环境污染，故不符合环保理念。
2.（2021·重庆A）铁是目前人类使用最广泛的金属。下列过程中没有发生化学变化的是（ ）
A. 铁丝织网 B.矿石炼铁 C.钢铁生锈 D.湿法炼铜
【答案】A
【解析】铁丝织网并没有新物质生成，属于物理变化，矿石炼铁，钢铁生锈，湿法炼铜的过程有新物质生成，属于化学变化。
3.（2021·重庆A）分类是学习化学的一种方法,下列物质属于纯净物的是（ ）
A.糖水 B.空气 C.黄铜 D.干冰
【答案】D
【解析】糖水中含有糖类和水，空气中含有多种气体，黄铜里面含有其他金属杂质故均不属于纯净物，干冰的成分是CO2的固体形式，为纯净物。
4.（2021·重庆A）2021年印度新冠疫情加剧,导致其国内氧气供应严重不足。下列关于氧气的说法错误的是（ ）
A. 用于医疗急救
B. 易溶于水
C. 能使带火星木条复燃
D. 可贮存在钢瓶中
【答案】B
【解析】 氧气不易溶于水，不是易溶于水，且温度越高溶解度越低。氧气可用于医疗急救，氧气有助燃性，氧气可以压缩为液氧放入钢瓶。
5.（2021·重庆A）叶子发黄的水稻易倒伏,专家建议施用含钾的复合肥料。下列肥料符合要求的是
A. NH4NO3 B. KNO3 C. NH4H2PO4 D. K2SO4
【答案】B
【解析】复合肥是指至少含有N、P、K中其中两种元素的肥料，NH4NO3属于氮肥，NH4H2PO4属于复合肥但不含有钾元素，K2SO4属于钾肥， KNO3 是含钾的复合肥料。
6.（2021·重庆A）实验室里,可用火法制备锰的化学方程式为,其中表现出还原性的物质是 （ ）
A. Al B.MnO2 C.Al2O3 D.Mn
【答案】A
【解析】4Al+3MnO2高温2Al2O3+3Mn反应中，MnO2中的氧元素被Al夺去，Al的化合价升高，Al失去电子，把电子给了Mn，所以Al有还原性。
7.（2021·重庆A）2021年3月22日是“世界水日”,自来水净水过程中不涉及的环节是（ ）
A.沉淀 B.蒸馏 C.吸附 D.消毒
【答案】B
【解析】自来水厂净水过程包括：①加入絮凝剂，与水中的杂质进行反应和吸附；②反应后的大分子杂物进行沉淀；③分别经过装有石英砂、活性炭等滤材的滤池进一步过滤；④出厂前进行加氯消毒；不涉及蒸馏环节。
8.（2021·重庆A）生产生活中常用氮气作保护气,主要是因为氮气（ ）
A. 无色无味 B. 密度与空气接近
C. 熔沸点低 D. 化学性质不活泼
【答案】D
【解析】氮气的性质稳定，不容易发生反应，且无毒无害，所以常常被用于作保护气。
9.（2021·重庆A）从中草药中提取的 calebin A(化学式为C12H20O7)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于Fcalebin A的说法错误的是（ ）
A. 属于有机物 B.由碳、氢、氧三种元素组成
C.一个分子由48个原子构成 D.其中氧元素的质量分数最小
【答案】
【解析】C21H20O7中含有碳元素，属于机物；该物质是由C、H、O三种元素组成的；该物质的一个分子中共有：21+20+7=48个原子构成；该物质中质量分数为C、H、O三种元素的质量比是（12×21）:（1×20）：（16×7），所以其中氢元素的质量分数最小。
10.（2021·重庆A）“火锅”当选为“重庆十大文化符号”之首。下列做法合理的是（ ）
A.清洗用过的筷子并高温消毒 B.用甲醛溶液处理毛肚
C.在门窗紧闭的家里吃炭火火锅 D.吃清洗过的霉变苕粉
【答案】B
【解析】甲醛溶液有毒，不可以用于清理毛肚；炭火燃烧消耗氧气产生CO和CO2，门窗紧闭影响气体流通，容易导致CO中毒；霉变苕粉里面还有大量的真菌，烫吃并不能完全消灭细菌。
11.（2021·重庆A）实验室制取二氧化碳部分操作如下图所示,其中错误的是（ ）
【答案】C
【解析】在锥形瓶中加入固体药剂时，应将锥形瓶斜放，用镊子将固体轻轻放入，避免固体砸坏锥形瓶。
12.（2021·重庆A）2020年科学家开发出新型催化剂,光照下能将二氧化碳转化为甲烷,微观示意图如下，下列关于该反应的说法正确的是（ ）
A. 属于置换反应
B. 反应前后原子种类改变
C. 反应中涉及2种氧化物
D. 参加反应的反应物分子个数比为1:1
【答案】C
【解析】根据图示可知，该反应的化学方程式是CO2+2H2O催化剂、光照 CH4+2O2 ，反应物是两种化合物，生成物是一种单质和一种化合物，不属于置换反应；在化学反应中，从微观上看：原子的种类、原子的数目、原子的质量一定不发生改变，分子的种类一定发生改变，分子的数目可能发生改变；反应里面有CO2和H2O两种为氧化物，由方程可知反应物的个数比为1:2。
13.（2021·重庆A）我国“天问一号”探测器成功着陆火星,发现火星表被赤铁矿覆盖,平均温度约为-56℃,火星大气中含有CO2(体积分数为95.3%)、O2、H2O等物质,下列说法正确的是（ ）A. 火星上白磷无法自燃 B. 火星上缺少金属资源
C. 火星大气组成与空气相似 D. 火星地表不存在固态水
【答案】A
【解析】白磷性质极活泼，暴露在空气中即被氧化，自燃点低,火星上氧气稀薄，温度较低，故白磷无法自燃；火星上被赤铁矿覆盖，金属资源丰富；空气中氮气的体积分数约为78%，氧气的体积分数约为21%，与火星大气不同；火星上温度较低，存在固态水。
14.（2021·重庆A）石油古称“水”,《汉书》中“高奴县洧水可燃”、《梦溪笔谈》中“予知其烟可用,试扫其烟为墨,黑光如漆”，下列关于“洧水”的说法错误的是（ ）
A. 具有可燃性 B. 是一种黏稠状液体
C.是可再生能源 D.“其烟”的主要成分为炭黑
【答案】C
【解析】石油是一种粘稠的、深褐色液体，石油的主要成分是各种烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物，为不可再生资源，燃烧后产生炭黑。
15. （2021·重庆A）下列实验目的通过对应实验操作能达到的是（ ）
【答案】D
【解析】灼热的CuO与CO、H２都能够反应，不能达到实验目的；MnO2粉末和木炭粉都是黑色固体，且都不溶于水，加水搅拌不能鉴别；除去KNO3溶液中的KCl，不能加入过量的AgNO3溶液，要加入适量的AgNO3溶液，否则会引入新的杂质；加入熟石灰研磨后，产生刺激性气味的是NH4Cl，无明显变化的是KNO3。
16. （2021·重庆A）向盛有硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴入Ba(OH)2溶液,烧杯中溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A. a→b段溶液的质量一定减小
B. b→c段有水生成
C. b点溶液溶质为硫酸铜
D. d点沉淀质量与b点沉淀质量相等
【答案】C
【解析】向盛有硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴入Ba(OH)2溶液,硫酸先和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水；当硫酸完全参加反应后，硫酸铜开始与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀与硫酸钡沉淀；a→b段是硫酸与氢氧化钡反应，溶质的质量减少，溶剂的质量增加，溶液的质量不一定减小；b→c段是硫酸铜与氢氧化钡生成氢氧化铜沉淀与硫酸钡沉淀，没有水生成；b点表示硫酸与加入的氢氧化钡溶液恰好反应，此时溶液中的溶质为硫酸铜；ｂ点沉淀为硫酸钡，ｃ点沉淀为氢氧化铜沉淀与硫酸钡沉淀，质量无法确定，ｄ点表示硫酸与硫酸铜已经完全反应，加入的过量氢氧化钡，不会再生成沉淀。
二、填空题(本大题包括5个小题, 共21分)
17. （2021·重庆A）糖尿病检验原理之一是将含有葡萄糖(C6H12O6)的尿液与新制Cu(OH)2共热,产生砖红色沉淀,该沉淀为氧化亚铜，请用化学用语填空。
(1)2个铜原子________________, 3个氢氧根离子__________________。
(2)铜元素常显0、+1、+2价,氧化亚铜的化学式为__________________。
(3)葡萄糖在人体内缓慢氧化生成CO2和___________________,并释放能量。
【答案】(1) 2Cu 3OH- （2）Cu2O （3）H2O
【解析】（1）数字放在原子的前面表示数量，2个铜原子，2在铜原子的前面；三个氢氧根，3在OH-的前面。（2）铜有三个化合价，0价为单质，+1价为亚铜离子，+2价为铜离子，氧气的化合价为-2，所以氧化亚铜为Cu2O。（3）葡萄糖在人体内缓慢氧化生成CO2和H2O，并释放能量。
18. （2021·重庆A）人体中质量分数在0.01%以下的元素称为微量元素。下图表示部分元素在人体中的质量分数及有关元素信息。
(1)图1中钙元素为__________(填“常量”或“微量”)元素。
(2)图2为某粒子的结构示意图,其最外层电子数为__________。
以铁元素为主要成分的生铁比纯铁硬度___________(填“大”或“小” ）。
(4)钾在空气中加热发生化合反应生成超氧化钾(KO2)的化学方程式为________。
【答案】(1)常量 (2)8 (3)大 (4)K+O2KO2
【解析】（1）常量元素是构成有机体的必备元素，在有机体内所占比例较大，一般指在有机体内含量占体重0.01% 以上的元素，Ca的含量为2%所以为常量元素；（2）最内层电子数为2，n=2，次外层为8，所以最外层的电子数为4n=8个电子；（3）生铁是铁合金，硬度比纯铁大；（4）钾在空气中加热发生化合反应生成超氧化钾的化学方程式为K+O2KO2。
19. （2021·重庆A）NaOH、KNO3和Na2CO3在不同温度下的溶解度如下表所示。
下列实验过程中不考虑化学变化、水的热发和结晶水合物等因素。
(1)10℃时,KNO3的溶解度_________(填“>”,“<”或“=”) Na2CO3的溶解度。
(2)20℃时,将129gNaOH固体加入到100g水中,搅拌后固体全部消失,放置到t1时刻开始析出固体,到t2时刻析出10g固体。
①t1时刻为_________(填“饱和”或“不饱和”) 溶液。
②t2时刻溶液的温度为_________℃
(3)40℃时,将等质量的三种物质的饱和溶液冷却到30℃,所得溶液中溶剂质量最多__________(填序号)。
A.Na2CO3溶液
B.KNO3溶液
C.NaOH溶液
【答案】(1)> (2)饱和 30 (3)A
【解析】（1）由表格可知，在10℃的时候KNO3的溶解度为20.9g，Na2CO3的溶解度为16.0g。
（2）①t1℃时有固体析出，说明该温度溶液可溶解的固体已经饱和，所以为饱和的温度。
②在t2℃时析出固体10g，共溶解固体119g，溶解度为119.0，根据表格可以知道此时的温度为30℃。（3）当温度下降时，饱和溶液有固体析出，溶液的质量减少，溶剂的质量不变。三种溶液等质量的饱和溶液，溶解度越高，溶剂质量越少；Na2CO3溶液的溶解度最低，溶剂量最多。
20. （2021·重庆A）“嫦娥五号“上使用的记忆合金、SiC颗粒增强铝基复合材料、高性能芳纶纤维等材料引起了全世界的关注。
(1)下列属于有机合成材料的是_________(填序号)。
A.记忆合金 B.羊毛 C.芳纶纤维
(2)硬度非常大的SiC,其结构类似金刚石,则构成SiC的基本粒子为_____(填序号)。
A.分子 B.原子 C.离子
(3)工业制取记忆合金中的钛,先用热浓硫酸处理钛铁矿(主要成分为FeTiO3)反应中元素化合价不变,得到硫酸钛[Ti(SO4)2]、硫酸亚铁和一种氧化物,硫酸亚铁中钛元素的化合价为_____,化学方程式为____________________________。
【答案】(1) C (2)B
（3）+4
【解析】（1） 棉花、羊毛和天然橡胶等都属于天然有机高分子材，记忆合金属于金属材料，芳纶纤维属于有机合成材料。（2）金刚石是由原子构成的，碳化硅也是由原子构成的。（3）Ti(SO4)2中Si 的化合价为+4，化合价不变，所以在FeTiO3中的Ti化合价也为+4；化学方程式为FeTiO3+3H2SO4 (浓) △ Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O 。
21. （2021·重庆A）某兴趣小组利用废镍材料(含有金属Ni及少量Fe、Ag)探究相关物质的性质并回收镍,设计流程如下图小(部分产物略去)。
查阅资料:a. H2O2溶液可将Fe2+转化为Fe3+。
b.Fe3+ 、Ni2+转化为对应的氢氧化物沉淀时，溶液pH有如下关系：
(1)步骤的操作为__________________。
(2)滤渣①的成分为________________。
(3)单质Fe参与反应的化学方程式为___________________________(任写一个)。
(4)滤液②中有Ni2+、无Fe3+,则滤液②pH可能为_________(填序号)。
A. pH=1 B. pH =2 C. pH =6 D. pH =10
(5)Ni、Fe、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序为___________________。
【答案】(1)过滤 (2)Ag
(3)Fe+H2SO4=FeSO4+H2(或Fe+NiSO4=FeSO4+Ni)
(4)C (5)Fe>Ni>Ag
【解析】（1）由图可知，经过①分为滤液和滤渣，所以过程①为过滤。滤液中含有Ni2+可知Ni可溶于稀硫酸，第三步产生Fe（OH）3故Fe可溶于稀硫酸，所以滤渣中主要是Ag。
（2）步骤一Fe与稀硝酸反应，Fe+H2SO4=====FeSO4+H2↑；Fe的还原性比Ni强，可以置换出Ni离子，Fe+NiSO4====FeSO4+Ni↓。滤液中没有Fe3+说明Fe3+完全沉淀，根据溶解关系可知道此时的3.2≤pH＜8.7,故此时的pH只能为6。因为Fe与NiSO4发生反应：Fe+NiSO4====FeSO4+Ni↓，所以Fe还原性大于Ni，Ag离子不能置换出H2，Ag的还原性最弱，所以三者金属活动顺序为Fe＞Ni＞Ag。
三、实验题(本大题包括2个小题,共11分)
22. （2021·重庆A）氧气的制取和性质是初中化学的重要内容，根据如图所示的装置回答问题。
(1)仪器a常用_________(填“内焰”“外焰”或“焰心”)加热。
(2)用H2O2溶液和MnO2制取O2的化学方程式为_________________________。 实验室里欲制取和收集一瓶干燥的O2,需选用的装置是________（填序号）。
(3)装置E中水的作用是____________________________________________。
(4)若将铁丝改为少量木炭进行实验,为了检验产物,可将水换成____________（填名称）
【答案】(1)外焰 (2) 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ AC
(3)防止集气瓶底炸裂（4)澄清石灰水
【解析】（1）加热试管烧杯等玻璃容器，常用酒精灯的内焰进行加热。（2）过氧化氢可以在二氧化锰催化下产生氧气，为分解反应，2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑；实验室常用加热高锰酸钾制备氧气，如果要收集O2则需要发生装置A，收集装置C。（3）O2与Fe反应剧烈，火花四溅，集气瓶底要放少量水或细沙，防止高温生成物溅落瓶底，使集气瓶底炸裂。（4）O2与C反应产生CO2可以用澄清石灰水进行检验，若石灰水变浑浊，则说明产生了CO2。
23. （2021·重庆A）某兴趣小组查阅资料发现除去泥沙等杂质的粗盐,可能还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。他们将该粗盐配成溶液,并对粗盐溶液进行探究和除杂。
(1)配制溶液时,加速粗盐溶解的玻璃仪器是__________。
【探究过程】
(2)步骤1:向粗盐溶液中加入过量NaOH溶液,未出现明显现象,说明溶液中无________杂质; 向溶液中继续滴加过量Na2CO3溶液,产生白色沉淀CaCO3固体。反应的化学方程式为_________________________。
(3)步骤2:向步骤1的滤液中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀,过滤:向滤液中滴加稀盐酸至溶液呈中性即得NaCl溶液。加稀盐酸除去的物质是__________。
【初步结论】杂质成分已确定,且已完全除去。
【反思交流】
(4)小东认为Na2SO4还不能确定是否存在,可向步骤2的沉淀中滴加过量稀盐酸,若观察到________________的现象,证明粗盐中确实存在Na2SO4。
(5)小红认为杂质也未完全除去,可按照步骤1和步骤2重新实验,并对调其中两种试剂的位置就能达到除杂目的,这两种试剂为__________(填序号)。
A.Na2CO3溶液、BaCl2溶液 B.稀盐酸、BaCl2溶液 C.NaOH溶液、NaCO3溶液
【答案】(1)玻璃棒
(2)MgCl2(或氯化镁) CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
(3)NaOH(或氢氧化钠) （4）沉淀部分溶解 (5)A
【解析】（1）玻璃棒可以用于搅拌来加速溶解。（2）2OH-+Mg2+====Mg(OH)2 ↓所以说明溶液里面没有MgCl2 ；碳酸根可以与钙离子产生碳酸钙白色沉淀：Ca(OH)2 + Na2CO3== CaCO3↓+ 2NaOH 。（3）在溶液里面加入BaCl2可以除去SO2- 4，过滤后滤液为BaCl2和NaOH，滴加盐酸后可以中和多余的NaOH。 （4）硫酸钡不溶于水也不溶于酸，加入过量稀盐酸，沉淀部分沉淀溶解，证明粗盐中确实存在Na2SO4。（5）需要对调的试剂为Na2CO3和BaCl2，先加入过量的BaCl2除去溶液中的硫酸根离子，再加入过量Na2CO3溶液除去过量的BaCl2和钙离子，最后可通过加热可以出去溶液的碳酸根离子。
四.计算题(本大题包括1个小题,共6分)
24. （2021·重庆A）二氧化氯(ClO2)常用于自来水消毒,工业制取原理为。某工厂将30kgNaClO3固体加到100kg浓盐酸中,反应一段时间后,生成13.5kgClO2 (生成的气体全部逸,其它物质全部形成溶液)。已知: NaClO3和ClO2的相对分子质量分别为106.5和67.5。
试计算:
(1)NaClO3中钠元素和氧元素的质量比为________________。
(2)参加反应的NaClO3的质量。
(3)所得溶液中NaClO3的质量分数。(计算结果精确到1%)
【答案】(1)23:48
解:(2)设参加反应的NaClO3的质量为x，生成Cl2的质量为y。
2NaClO3+4HCl(浓)=2ClO2↑+2NaCl+Cl2↑+2H2O
213 135 71
x 13.5 y
213135=x13.5 x=21.3 kg
13571=13.5y y=7.1kg
NaClO3的质量分数为30kg-21.3kg100kg+30kg-13.5kg-7.1kg×100%≈8%。
答:（2）参加反应的NaClO3质量为21.3kg；（3）所得溶液中NaClO3的质量分数约为8%。
【解析】（1）Na的相对分子质量为23，O的相对分子质量为16;Na：O3=23:（16×3）=23:48。序号
实验目的
实验操作
A
除去CO中的H2
通过灼热的CuO
B
鉴别MnO2粉末和木炭粉
分别加水搅拌
C
除去KNO3溶液中的KCl
加入过量AgNO3溶液后过滤
D
鉴别化肥NH4Cl和KNO3
分别加入熟石灰研磨后闻气味
物质
溶解度/g
温度℃
0
10
20
30
40
NaOH
42.0
51.0
109.0
119.0
129.0
KOH
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
Na2CO3
6.0
16.0
18.0
36.5
50.0
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ba 137
一、选择题(本大题包括16个小题,每小题2分,共3分)每小题只有一个选项符合题意。
1.（2021·重庆A）2021年世界环境日中国主题是“人与自然和谐共生”。下列做法不符合这一理念的是（ ）
A.坚持绿色出行 B.野外焚烧垃圾
C.教科书循环使用 D.废旧电池回收处理
【答案】B
【解析】坚持绿色出行，教科书循环使用，废旧电池回收处理都属于环保的做法，野外焚烧垃圾产生有害气体，会造成环境污染，故不符合环保理念。
2.（2021·重庆A）铁是目前人类使用最广泛的金属。下列过程中没有发生化学变化的是（ ）
A. 铁丝织网 B.矿石炼铁 C.钢铁生锈 D.湿法炼铜
【答案】A
【解析】铁丝织网并没有新物质生成，属于物理变化，矿石炼铁，钢铁生锈，湿法炼铜的过程有新物质生成，属于化学变化。
3.（2021·重庆A）分类是学习化学的一种方法,下列物质属于纯净物的是（ ）
A.糖水 B.空气 C.黄铜 D.干冰
【答案】D
【解析】糖水中含有糖类和水，空气中含有多种气体，黄铜里面含有其他金属杂质故均不属于纯净物，干冰的成分是CO2的固体形式，为纯净物。
4.（2021·重庆A）2021年印度新冠疫情加剧,导致其国内氧气供应严重不足。下列关于氧气的说法错误的是（ ）
A. 用于医疗急救
B. 易溶于水
C. 能使带火星木条复燃
D. 可贮存在钢瓶中
【答案】B
【解析】 氧气不易溶于水，不是易溶于水，且温度越高溶解度越低。氧气可用于医疗急救，氧气有助燃性，氧气可以压缩为液氧放入钢瓶。
5.（2021·重庆A）叶子发黄的水稻易倒伏,专家建议施用含钾的复合肥料。下列肥料符合要求的是
A. NH4NO3 B. KNO3 C. NH4H2PO4 D. K2SO4
【答案】B
【解析】复合肥是指至少含有N、P、K中其中两种元素的肥料，NH4NO3属于氮肥，NH4H2PO4属于复合肥但不含有钾元素，K2SO4属于钾肥， KNO3 是含钾的复合肥料。
6.（2021·重庆A）实验室里,可用火法制备锰的化学方程式为,其中表现出还原性的物质是 （ ）
A. Al B.MnO2 C.Al2O3 D.Mn
【答案】A
【解析】4Al+3MnO2高温2Al2O3+3Mn反应中，MnO2中的氧元素被Al夺去，Al的化合价升高，Al失去电子，把电子给了Mn，所以Al有还原性。
7.（2021·重庆A）2021年3月22日是“世界水日”,自来水净水过程中不涉及的环节是（ ）
A.沉淀 B.蒸馏 C.吸附 D.消毒
【答案】B
【解析】自来水厂净水过程包括：①加入絮凝剂，与水中的杂质进行反应和吸附；②反应后的大分子杂物进行沉淀；③分别经过装有石英砂、活性炭等滤材的滤池进一步过滤；④出厂前进行加氯消毒；不涉及蒸馏环节。
8.（2021·重庆A）生产生活中常用氮气作保护气,主要是因为氮气（ ）
A. 无色无味 B. 密度与空气接近
C. 熔沸点低 D. 化学性质不活泼
【答案】D
【解析】氮气的性质稳定，不容易发生反应，且无毒无害，所以常常被用于作保护气。
9.（2021·重庆A）从中草药中提取的 calebin A(化学式为C12H20O7)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于Fcalebin A的说法错误的是（ ）
A. 属于有机物 B.由碳、氢、氧三种元素组成
C.一个分子由48个原子构成 D.其中氧元素的质量分数最小
【答案】
【解析】C21H20O7中含有碳元素，属于机物；该物质是由C、H、O三种元素组成的；该物质的一个分子中共有：21+20+7=48个原子构成；该物质中质量分数为C、H、O三种元素的质量比是（12×21）:（1×20）：（16×7），所以其中氢元素的质量分数最小。
10.（2021·重庆A）“火锅”当选为“重庆十大文化符号”之首。下列做法合理的是（ ）
A.清洗用过的筷子并高温消毒 B.用甲醛溶液处理毛肚
C.在门窗紧闭的家里吃炭火火锅 D.吃清洗过的霉变苕粉
【答案】B
【解析】甲醛溶液有毒，不可以用于清理毛肚；炭火燃烧消耗氧气产生CO和CO2，门窗紧闭影响气体流通，容易导致CO中毒；霉变苕粉里面还有大量的真菌，烫吃并不能完全消灭细菌。
11.（2021·重庆A）实验室制取二氧化碳部分操作如下图所示,其中错误的是（ ）
【答案】C
【解析】在锥形瓶中加入固体药剂时，应将锥形瓶斜放，用镊子将固体轻轻放入，避免固体砸坏锥形瓶。
12.（2021·重庆A）2020年科学家开发出新型催化剂,光照下能将二氧化碳转化为甲烷,微观示意图如下，下列关于该反应的说法正确的是（ ）
A. 属于置换反应
B. 反应前后原子种类改变
C. 反应中涉及2种氧化物
D. 参加反应的反应物分子个数比为1:1
【答案】C
【解析】根据图示可知，该反应的化学方程式是CO2+2H2O催化剂、光照 CH4+2O2 ，反应物是两种化合物，生成物是一种单质和一种化合物，不属于置换反应；在化学反应中，从微观上看：原子的种类、原子的数目、原子的质量一定不发生改变，分子的种类一定发生改变，分子的数目可能发生改变；反应里面有CO2和H2O两种为氧化物，由方程可知反应物的个数比为1:2。
13.（2021·重庆A）我国“天问一号”探测器成功着陆火星,发现火星表被赤铁矿覆盖,平均温度约为-56℃,火星大气中含有CO2(体积分数为95.3%)、O2、H2O等物质,下列说法正确的是（ ）A. 火星上白磷无法自燃 B. 火星上缺少金属资源
C. 火星大气组成与空气相似 D. 火星地表不存在固态水
【答案】A
【解析】白磷性质极活泼，暴露在空气中即被氧化，自燃点低,火星上氧气稀薄，温度较低，故白磷无法自燃；火星上被赤铁矿覆盖，金属资源丰富；空气中氮气的体积分数约为78%，氧气的体积分数约为21%，与火星大气不同；火星上温度较低，存在固态水。
14.（2021·重庆A）石油古称“水”,《汉书》中“高奴县洧水可燃”、《梦溪笔谈》中“予知其烟可用,试扫其烟为墨,黑光如漆”，下列关于“洧水”的说法错误的是（ ）
A. 具有可燃性 B. 是一种黏稠状液体
C.是可再生能源 D.“其烟”的主要成分为炭黑
【答案】C
【解析】石油是一种粘稠的、深褐色液体，石油的主要成分是各种烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物，为不可再生资源，燃烧后产生炭黑。
15. （2021·重庆A）下列实验目的通过对应实验操作能达到的是（ ）
【答案】D
【解析】灼热的CuO与CO、H２都能够反应，不能达到实验目的；MnO2粉末和木炭粉都是黑色固体，且都不溶于水，加水搅拌不能鉴别；除去KNO3溶液中的KCl，不能加入过量的AgNO3溶液，要加入适量的AgNO3溶液，否则会引入新的杂质；加入熟石灰研磨后，产生刺激性气味的是NH4Cl，无明显变化的是KNO3。
16. （2021·重庆A）向盛有硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴入Ba(OH)2溶液,烧杯中溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A. a→b段溶液的质量一定减小
B. b→c段有水生成
C. b点溶液溶质为硫酸铜
D. d点沉淀质量与b点沉淀质量相等
【答案】C
【解析】向盛有硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴入Ba(OH)2溶液,硫酸先和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水；当硫酸完全参加反应后，硫酸铜开始与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀与硫酸钡沉淀；a→b段是硫酸与氢氧化钡反应，溶质的质量减少，溶剂的质量增加，溶液的质量不一定减小；b→c段是硫酸铜与氢氧化钡生成氢氧化铜沉淀与硫酸钡沉淀，没有水生成；b点表示硫酸与加入的氢氧化钡溶液恰好反应，此时溶液中的溶质为硫酸铜；ｂ点沉淀为硫酸钡，ｃ点沉淀为氢氧化铜沉淀与硫酸钡沉淀，质量无法确定，ｄ点表示硫酸与硫酸铜已经完全反应，加入的过量氢氧化钡，不会再生成沉淀。
二、填空题(本大题包括5个小题, 共21分)
17. （2021·重庆A）糖尿病检验原理之一是将含有葡萄糖(C6H12O6)的尿液与新制Cu(OH)2共热,产生砖红色沉淀,该沉淀为氧化亚铜，请用化学用语填空。
(1)2个铜原子________________, 3个氢氧根离子__________________。
(2)铜元素常显0、+1、+2价,氧化亚铜的化学式为__________________。
(3)葡萄糖在人体内缓慢氧化生成CO2和___________________,并释放能量。
【答案】(1) 2Cu 3OH- （2）Cu2O （3）H2O
【解析】（1）数字放在原子的前面表示数量，2个铜原子，2在铜原子的前面；三个氢氧根，3在OH-的前面。（2）铜有三个化合价，0价为单质，+1价为亚铜离子，+2价为铜离子，氧气的化合价为-2，所以氧化亚铜为Cu2O。（3）葡萄糖在人体内缓慢氧化生成CO2和H2O，并释放能量。
18. （2021·重庆A）人体中质量分数在0.01%以下的元素称为微量元素。下图表示部分元素在人体中的质量分数及有关元素信息。
(1)图1中钙元素为__________(填“常量”或“微量”)元素。
(2)图2为某粒子的结构示意图,其最外层电子数为__________。
以铁元素为主要成分的生铁比纯铁硬度___________(填“大”或“小” ）。
(4)钾在空气中加热发生化合反应生成超氧化钾(KO2)的化学方程式为________。
【答案】(1)常量 (2)8 (3)大 (4)K+O2KO2
【解析】（1）常量元素是构成有机体的必备元素，在有机体内所占比例较大，一般指在有机体内含量占体重0.01% 以上的元素，Ca的含量为2%所以为常量元素；（2）最内层电子数为2，n=2，次外层为8，所以最外层的电子数为4n=8个电子；（3）生铁是铁合金，硬度比纯铁大；（4）钾在空气中加热发生化合反应生成超氧化钾的化学方程式为K+O2KO2。
19. （2021·重庆A）NaOH、KNO3和Na2CO3在不同温度下的溶解度如下表所示。
下列实验过程中不考虑化学变化、水的热发和结晶水合物等因素。
(1)10℃时,KNO3的溶解度_________(填“>”,“<”或“=”) Na2CO3的溶解度。
(2)20℃时,将129gNaOH固体加入到100g水中,搅拌后固体全部消失,放置到t1时刻开始析出固体,到t2时刻析出10g固体。
①t1时刻为_________(填“饱和”或“不饱和”) 溶液。
②t2时刻溶液的温度为_________℃
(3)40℃时,将等质量的三种物质的饱和溶液冷却到30℃,所得溶液中溶剂质量最多__________(填序号)。
A.Na2CO3溶液
B.KNO3溶液
C.NaOH溶液
【答案】(1)> (2)饱和 30 (3)A
【解析】（1）由表格可知，在10℃的时候KNO3的溶解度为20.9g，Na2CO3的溶解度为16.0g。
（2）①t1℃时有固体析出，说明该温度溶液可溶解的固体已经饱和，所以为饱和的温度。
②在t2℃时析出固体10g，共溶解固体119g，溶解度为119.0，根据表格可以知道此时的温度为30℃。（3）当温度下降时，饱和溶液有固体析出，溶液的质量减少，溶剂的质量不变。三种溶液等质量的饱和溶液，溶解度越高，溶剂质量越少；Na2CO3溶液的溶解度最低，溶剂量最多。
20. （2021·重庆A）“嫦娥五号“上使用的记忆合金、SiC颗粒增强铝基复合材料、高性能芳纶纤维等材料引起了全世界的关注。
(1)下列属于有机合成材料的是_________(填序号)。
A.记忆合金 B.羊毛 C.芳纶纤维
(2)硬度非常大的SiC,其结构类似金刚石,则构成SiC的基本粒子为_____(填序号)。
A.分子 B.原子 C.离子
(3)工业制取记忆合金中的钛,先用热浓硫酸处理钛铁矿(主要成分为FeTiO3)反应中元素化合价不变,得到硫酸钛[Ti(SO4)2]、硫酸亚铁和一种氧化物,硫酸亚铁中钛元素的化合价为_____,化学方程式为____________________________。
【答案】(1) C (2)B
（3）+4
【解析】（1） 棉花、羊毛和天然橡胶等都属于天然有机高分子材，记忆合金属于金属材料，芳纶纤维属于有机合成材料。（2）金刚石是由原子构成的，碳化硅也是由原子构成的。（3）Ti(SO4)2中Si 的化合价为+4，化合价不变，所以在FeTiO3中的Ti化合价也为+4；化学方程式为FeTiO3+3H2SO4 (浓) △ Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O 。
21. （2021·重庆A）某兴趣小组利用废镍材料(含有金属Ni及少量Fe、Ag)探究相关物质的性质并回收镍,设计流程如下图小(部分产物略去)。
查阅资料:a. H2O2溶液可将Fe2+转化为Fe3+。
b.Fe3+ 、Ni2+转化为对应的氢氧化物沉淀时，溶液pH有如下关系：
(1)步骤的操作为__________________。
(2)滤渣①的成分为________________。
(3)单质Fe参与反应的化学方程式为___________________________(任写一个)。
(4)滤液②中有Ni2+、无Fe3+,则滤液②pH可能为_________(填序号)。
A. pH=1 B. pH =2 C. pH =6 D. pH =10
(5)Ni、Fe、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序为___________________。
【答案】(1)过滤 (2)Ag
(3)Fe+H2SO4=FeSO4+H2(或Fe+NiSO4=FeSO4+Ni)
(4)C (5)Fe>Ni>Ag
【解析】（1）由图可知，经过①分为滤液和滤渣，所以过程①为过滤。滤液中含有Ni2+可知Ni可溶于稀硫酸，第三步产生Fe（OH）3故Fe可溶于稀硫酸，所以滤渣中主要是Ag。
（2）步骤一Fe与稀硝酸反应，Fe+H2SO4=====FeSO4+H2↑；Fe的还原性比Ni强，可以置换出Ni离子，Fe+NiSO4====FeSO4+Ni↓。滤液中没有Fe3+说明Fe3+完全沉淀，根据溶解关系可知道此时的3.2≤pH＜8.7,故此时的pH只能为6。因为Fe与NiSO4发生反应：Fe+NiSO4====FeSO4+Ni↓，所以Fe还原性大于Ni，Ag离子不能置换出H2，Ag的还原性最弱，所以三者金属活动顺序为Fe＞Ni＞Ag。
三、实验题(本大题包括2个小题,共11分)
22. （2021·重庆A）氧气的制取和性质是初中化学的重要内容，根据如图所示的装置回答问题。
(1)仪器a常用_________(填“内焰”“外焰”或“焰心”)加热。
(2)用H2O2溶液和MnO2制取O2的化学方程式为_________________________。 实验室里欲制取和收集一瓶干燥的O2,需选用的装置是________（填序号）。
(3)装置E中水的作用是____________________________________________。
(4)若将铁丝改为少量木炭进行实验,为了检验产物,可将水换成____________（填名称）
【答案】(1)外焰 (2) 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ AC
(3)防止集气瓶底炸裂（4)澄清石灰水
【解析】（1）加热试管烧杯等玻璃容器，常用酒精灯的内焰进行加热。（2）过氧化氢可以在二氧化锰催化下产生氧气，为分解反应，2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑；实验室常用加热高锰酸钾制备氧气，如果要收集O2则需要发生装置A，收集装置C。（3）O2与Fe反应剧烈，火花四溅，集气瓶底要放少量水或细沙，防止高温生成物溅落瓶底，使集气瓶底炸裂。（4）O2与C反应产生CO2可以用澄清石灰水进行检验，若石灰水变浑浊，则说明产生了CO2。
23. （2021·重庆A）某兴趣小组查阅资料发现除去泥沙等杂质的粗盐,可能还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。他们将该粗盐配成溶液,并对粗盐溶液进行探究和除杂。
(1)配制溶液时,加速粗盐溶解的玻璃仪器是__________。
【探究过程】
(2)步骤1:向粗盐溶液中加入过量NaOH溶液,未出现明显现象,说明溶液中无________杂质; 向溶液中继续滴加过量Na2CO3溶液,产生白色沉淀CaCO3固体。反应的化学方程式为_________________________。
(3)步骤2:向步骤1的滤液中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀,过滤:向滤液中滴加稀盐酸至溶液呈中性即得NaCl溶液。加稀盐酸除去的物质是__________。
【初步结论】杂质成分已确定,且已完全除去。
【反思交流】
(4)小东认为Na2SO4还不能确定是否存在,可向步骤2的沉淀中滴加过量稀盐酸,若观察到________________的现象,证明粗盐中确实存在Na2SO4。
(5)小红认为杂质也未完全除去,可按照步骤1和步骤2重新实验,并对调其中两种试剂的位置就能达到除杂目的,这两种试剂为__________(填序号)。
A.Na2CO3溶液、BaCl2溶液 B.稀盐酸、BaCl2溶液 C.NaOH溶液、NaCO3溶液
【答案】(1)玻璃棒
(2)MgCl2(或氯化镁) CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
(3)NaOH(或氢氧化钠) （4）沉淀部分溶解 (5)A
【解析】（1）玻璃棒可以用于搅拌来加速溶解。（2）2OH-+Mg2+====Mg(OH)2 ↓所以说明溶液里面没有MgCl2 ；碳酸根可以与钙离子产生碳酸钙白色沉淀：Ca(OH)2 + Na2CO3== CaCO3↓+ 2NaOH 。（3）在溶液里面加入BaCl2可以除去SO2- 4，过滤后滤液为BaCl2和NaOH，滴加盐酸后可以中和多余的NaOH。 （4）硫酸钡不溶于水也不溶于酸，加入过量稀盐酸，沉淀部分沉淀溶解，证明粗盐中确实存在Na2SO4。（5）需要对调的试剂为Na2CO3和BaCl2，先加入过量的BaCl2除去溶液中的硫酸根离子，再加入过量Na2CO3溶液除去过量的BaCl2和钙离子，最后可通过加热可以出去溶液的碳酸根离子。
四.计算题(本大题包括1个小题,共6分)
24. （2021·重庆A）二氧化氯(ClO2)常用于自来水消毒,工业制取原理为。某工厂将30kgNaClO3固体加到100kg浓盐酸中,反应一段时间后,生成13.5kgClO2 (生成的气体全部逸,其它物质全部形成溶液)。已知: NaClO3和ClO2的相对分子质量分别为106.5和67.5。
试计算:
(1)NaClO3中钠元素和氧元素的质量比为________________。
(2)参加反应的NaClO3的质量。
(3)所得溶液中NaClO3的质量分数。(计算结果精确到1%)
【答案】(1)23:48
解:(2)设参加反应的NaClO3的质量为x，生成Cl2的质量为y。
2NaClO3+4HCl(浓)=2ClO2↑+2NaCl+Cl2↑+2H2O
213 135 71
x 13.5 y
213135=x13.5 x=21.3 kg
13571=13.5y y=7.1kg
NaClO3的质量分数为30kg-21.3kg100kg+30kg-13.5kg-7.1kg×100%≈8%。
答:（2）参加反应的NaClO3质量为21.3kg；（3）所得溶液中NaClO3的质量分数约为8%。
【解析】（1）Na的相对分子质量为23，O的相对分子质量为16;Na：O3=23:（16×3）=23:48。序号
实验目的
实验操作
A
除去CO中的H2
通过灼热的CuO
B
鉴别MnO2粉末和木炭粉
分别加水搅拌
C
除去KNO3溶液中的KCl
加入过量AgNO3溶液后过滤
D
鉴别化肥NH4Cl和KNO3
分别加入熟石灰研磨后闻气味
物质
溶解度/g
温度℃
0
10
20
30
40
NaOH
42.0
51.0
109.0
119.0
129.0
KOH
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
Na2CO3
6.0
16.0
18.0
36.5
50.0
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