高考一轮复习专题 金属镁、铝图像训练无答案

专题  金属镁、铝图像训练

1.下列图象均为实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的量(X)之间的关系图，其中正确的是 (　 　)

A.向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡

B.向NaAlO2溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡

C.向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量

D.向含等物质的量浓度的NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中通入二氧化碳至过量

2.下列反应中，相关示意图错误的是 (　　)

3.用NaHCO3溶液处理NaAlO2溶液(由Al2O3过量NaOH溶液反应制得)，测得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积的变化情况如图所示。下列说法正确的是(　 　)

A．Al(OH)3的生成是因为NaHCO3促进了NaAlO2的水解

B．b点和c点溶液所含微粒种类不同

C．NaHCO3溶液的物质的量浓度为1.0 mol·L－1

D．d点时：c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)

4.在200 mL含Mg2＋、Al3＋、NH、H＋、Cl－的溶液中，逐滴加入5 mol·L－1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。下列叙述不正确的是  (　 　)

A．x－y＝0.01 mol

B．原溶液中c(Cl－)＝0.75 mol·L－1

C．原溶液的pH＝1

D．原溶液中n(Mg2＋)∶n(Al3＋)＝5∶1

5.有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8∶9。加入足量稀H2SO4使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的曲线如下图，其中正确的是(　　)

6.如图所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量NaOH溶液，紧接着再加入一定量稀盐酸，生成沉淀的物质的量y与加入溶液的体积x的关系图。根据图示判断，下列结论中不正确的是(　　)

A.N点时溶液中的溶质只有NaCl

B.M点之前加入的是NaOH溶液，M点之后加入的是盐酸

C.c(NaOH)＝c(HCl)

D.原混合溶液中c(MgCl2)∶c(AlCl3)＝1∶1

7.在200 mL含Mg2＋、Al3＋、NH、H＋、Cl－的溶液中，逐滴加入5 mol·L－1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。下列叙述不正确的是(　　)

A.x－y＝0.01

B.原溶液中c(Cl－)＝0.75 mol·L－1

C.原溶液的pH＝1

D.原溶液中n(Mg2＋)∶n(Al3＋)＝5∶1

8.室温下，在0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是(　　)

A.a点时，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，离子方程式为： Al3＋＋3OH－Al(OH)3 

B.a～b段，溶液pH增大，Al3＋浓度不变

C.b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀

D.d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解

9.将打磨后的镁条放入盛有50 mL蒸馏水的烧杯中，用pH传感器和浊度传感器监测溶液中pH和溶液浊度随时间的变化如图。下列有关描述正确的是  (　   )

A．实线表示溶液浊度随时间的变化

B．50 s时向溶液中滴入酚酞试液，溶液变红

C．该实验是在常温下进行的

D．150 s后溶液浊度下降是因为生成的Mg(OH)2沉降

9.向盛有10 mL 1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液的烧杯中滴加1 mol·L－1 NaOH溶液，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下：

(1)写出m点反应的离子方程式：________________________________________。

(2)若在NH4Al(SO4)2溶液中改加20 mL 1.2 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为________mol。

10.一位同学在复习时遇到这样一道习题：某无色溶液中可能含有H＋、OH－、Na＋、NO，加入铝粉后，只产生H2，问该无色溶液中能大量存在哪几种离子。

(1)加入铝粉产生H2，说明铝具有________(填“氧化性”或“还原性”)。

(2)该同学分析：若H＋大量存在，则NO就不能大量存在。设计实验证实如下：

①盐酸溶解Al2O3薄膜的离子方程式是____________________________________。

②根据现象ⅱ，推测溶液中产生了NO，为进一步确认，进行如下实验：

a.浅棕色气体是________。

b.实验1的目的是_____________________________________________。

c.实验1、2说明反应生成了NO，将生成NO的离子方程式补充完整：

________Al＋________NO＋________===________Al3＋＋________NO↑＋________。

(3)再假设：若OH－大量存在，NO也可能大量存在。重新设计实验证实如下：

为确认“刺激性气味”气体，进行如下实验：用湿润KI­淀粉试纸检验，未变蓝；用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。

①刺激性气味的气体是________。

②产生该气体的离子方程式是________________________________________。

(4)在NaOH溶液中加入铝粉，结果只检验出有H2生成，其化学方程式是____________________________________________________________________。