初中化学第十单元 酸和碱综合与测试图片ppt课件
展开1．【安徽阜阳二模】化学物质之间的反应奥妙无穷。在一次化学探究活动中，同学们从不同角度对稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应进行了探究：(1)探究稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应，同学们设计了实验方案一：
①请你分析上述方案中为什么强调只有测得的pH＝7，最后pH＞7才能证明反应发生了：_________________________________________________________________________________________。②写出稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：___________________________________。(2)探究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应是放热的，同学们设计了实验方案二：
排除因氢氧化钠溶液的加入，稀释盐酸而引起pH变大(或只有pH≥7才能说明盐酸已经反应掉了)
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
取20 ℃时的NaOH溶液10 mL于烧杯中，逐滴滴入稀盐酸，然后用温度传感器测量溶液温度。随着稀盐酸的加入，烧杯中溶液温度与加入稀盐酸体积之间的变化关系如图1所示：(第1题图1)
①滴加稀盐酸至8 mL时，充分搅拌后滴入紫色石蕊试液，溶液呈______色，稀盐酸滴加至______mL时，溶液呈中性。②继续滴加稀盐酸，溶液的温度下降的原因是__________________________________________________________________________________________。是否可以用NaOH固体代替氢氧化钠溶液探究中和反应是否放热？________(填“是”或“否”)。
稀盐酸过量，反应不再进行，所加入的稀盐酸温度低于溶液的温度，起冷却作用
(3)小强同学对方案二的实验有异议，他找到了前几天所做的实验数据，图2是烧杯中溶液温度与加入稀盐酸体积之间的变化关系图，造成两位同学所测溶液温度有差异的原因可能是①__________________________，②__________________________。
滴加稀盐酸的速率不同(或搅拌与否等)
2．【中考·安徽】某研究性学习小组在验证“碱使酚酞试液变红”的实验时，发现一个意外现象：将酚酞试液滴入某NaOH溶液中，溶液变成了红色，可是过一会儿红色却消失了。【提出问题】是什么原因导致滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色？【猜想与假设】他们分别对这种意外现象作如下猜想：
甲同学：可能是酚酞与O2发生了反应；乙同学：可能是NaOH溶液与空气中的CO2发生了反应；丙同学：可能与NaOH溶液浓度大小有关；你认为可能还与____________________________________(写一条即可)有关。【设计实验】三位同学分别设计实验验证自己的猜想：(1)甲同学设计了如下实验，请你填写下表。
仪器不干净，含有酸性物质(合理均可)
(2)乙同学设计如图1装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，于是认定自己的猜想正确。请写出CO2与NaOH反应的化学方程式：______________________________。甲同学认为乙同学的实验不够严谨，理由是________________________________________________________________________________。
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
若制取的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，试管中溶液的红色也能褪去(合理即可)
(3)丙同学使用了色度传感器测溶液的颜色。他在a、b、c三个比色皿中分别加入等量5%、10%、20%的NaOH溶液，然后各滴加2滴酚酞试液。溶液颜色的变化曲线如图2[说明：溶液无色时色度值(透过率)为100%]。请你观察图2回答问题。
①写出两条规律性结论：________________________________________，________________________________________。②推测5%的NaOH溶液滴加2滴酚酞试液后褪为无色的时间约为________(填字母)。 A．小于30 s B．30～90 s C．90～140 s D．140～180 sE．180～280 s F．大于280 s
【点拨】①认真分析图2可以得出：氢氧化钠溶液的浓度越大，酚酞试液变红后褪色越快；氢氧化钠溶液的浓度越小，刚滴入酚酞试液时的色度值越大。②从图中看出5%的NaOH溶液滴加2滴酚酞试液后140 s内色度值从85%升高至约92%，那么色度值从92%升高至100%，根据图中曲线变化规律可知，所需时间要大于140 s。
【答案】①氢氧化钠溶液的浓度越大，酚酞试液变红后褪色越快；氢氧化钠溶液的浓度越小，刚滴入酚酞试液时的色度值越大(合理即可)②F
3．【2021·安徽马鞍山模拟节选】某化学小组同学利用盐酸和氧化铜进行实验的过程中，出现了意想不到的现象：发现溶液变为了绿色。为探究溶液变绿的原因，进行下列实验。【进行实验】实验一：取2 mL不同浓度的盐酸分别加入到盛有0.2 g氧化铜的试管中，进行实验。
【解释与结论】(1)氧化铜与盐酸反应的化学方程式为_______________________________________。(2)实验一的④中“有黑色固体剩余”的原因是_______________________________________________。(3)实验一中若进行浓盐酸与水的体积比为1∶5的实验，充分反应后可能出现的现象为______(填字母)。 A．溶液变为绿色，无黑色固体剩余 B．溶液变为更浅的蓝色，无黑色固体剩余 C．溶液变为更浅的蓝色，有黑色固体剩余
CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O
盐酸浓度低，所含溶质少，氧化铜未反应完，有剩余
(4)实验一的目的是探究___________对溶液变绿的影响。实验二：取2 mL稀盐酸(浓盐酸与水的体积比为1∶3)分别加入到两支盛有0.2 g氧化铜的试管中，试管①放置在空气中，2分钟后溶液变为蓝色，无黑色固体剩余；对试管②进行加热，10秒后溶液变为浅绿色，无黑色固体剩余。
(5)结合实验一和实验二，得出的结论是__________________________________________________________________________________________。
当其他条件相同时，增大盐酸的浓度和升高溶液温度可使反应后溶液变为绿色
【拓展探究】室温下，称取15.4 g的氯化铜固体溶于35.0 g水中，配制成溶质质量分数为30.6%的氯化铜溶液。向上述氯化铜溶液中依次加入不同质量的水稀释，配制成不同溶质质量分数的氯化铜溶液，观察溶液颜色，记录如下：
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