高三化学化学实验专题复习
展开2021届高三化学化学实验专题复习
一、单项选择题
1.现将Na2O2与过量NaHCO3混合固体在密闭容器中充分加热反响(:2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O),排出气体后最终剩余固体是 ( )
A. NaOH和Na2O2 B. NaOH和Na2CO3 C. Na2CO3 D. Na2O2
2.以下关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法,正确的选项是 ( )
A. 在水中的溶解度:NaHCO3>Na2CO3
B. 热稳定性:NaHCO3<Na2CO3
C. 与稀盐酸反响生成CO2的速率:NaHCO3<Na2CO3
D. Na2CO3不能转化成NaHCO3,而NaHCO3能转化成Na2CO3
3.以下说法正确的选项是〔 〕
A. 室温时，用广泛pH试纸测得某溶液pH为2.3
B. 将AlCl3、Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体成分相同
C. 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，滴定前酸式滴定管尖嘴有气泡未排出，滴定后气泡消失，会造成测定结果偏低
D. 常温下，pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH＜7
4.草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃,易溶于水，受热脱水、升华,170℃以上分解。某学生拟用以下图装置做草酸晶体的分解实验并验证局部产物，以下说法错误的选项是〔 〕
A. 装置A中的大试管口应略向下倾斜，是因为加热草酸晶体时会产生水
B. 装置B的主要作用是冷凝(水蒸气、草酸)等,防止草酸进入装置C中,干扰CO2的检验
C. 装置C中可观察到的现象是有气泡冒出,澄清石灰水变浑浊
D. 本实验能证明草酸晶体的分解产物有二氧化碳
5.以下表达正确的的是〔 〕
A. Na2CO3溶液和NaHCO3溶液可以用Ca(OH)2溶液鉴别
B. 小苏打和氢氧化铝均可与盐酸反响，在医药上常用作胃酸中和剂
C. Na2O 和Na2O2都能与水反响产生碱，所以它们都是碱性氧化物
D. 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明该粉末中有Na+ ， 无K+
6.以下相关实验设计不能到达预期目的的是〔 〕
选项 | 实验设计 | 预期目的 |
A | 相同温度下，等质量的大理石块、大理石粉分别与等体积、等浓度的盐酸反响 | 探究接触面积对化学反响速率的影响 |
B | 把装有颜色相同的NO2和N2O4混合气体的两支试管〔密封〕分别浸入冷水和热水中 | 探究温度对化学平衡的影响 |
C | 用MgCl2和AlCl3分别与过量氨水反响 | 探究Mg、Al的金属性强弱 |
D | 往盛有葡萄糖溶液的试管中滴入新制氢氧化铜悬浊液，加热 | 探究葡萄糖的化学性质 |
A. A B. B C. C D. D
7.1 mol某烷烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气246. 4 L (标准状况)，它在光照的条件下与氯气反响，能生成3种不同的一氯取代物，该烷烃的结构简式是〔 〕
A. B. CH3CH2CH2CH2CH3 C. D.
8.某固体X可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、NaAlO2、K2SO3、Na2CO3、NaClO、K2SO4中的几种物质，进行如下实验以确定其组成，以下有关说法错误的选项是〔 〕
A. 假设固体X中不含K2SO4 ， 那么一定含NaClO
B. 固体X中可能不含有Fe2O3
C. 溶液E中一定含有K+和
D. 气体D可能是纯洁物(忽略水蒸气)
9.以下说法正确的选项是〔 〕
A. 用苯萃取溴水中的Br2 ， 分液时先从分液漏斗下口放出水层，再从上口倒出有机层
B. 向苯和苯酚的混合液中参加浓溴水，充分反响后过滤，可除去苯中少量的苯酚
C. 乙酸乙酯制备实验中，要将导管插入饱和碳酸钠溶液底部以利于充分吸收乙酸和乙醇
D. 仅用新制氢氧化铜悬浊液〔必要时可加热〕无法鉴别甲酸、乙醇、乙醛
10.除去括号内的杂质，选用的试剂错误的选项是〔 〕
A. CO2(HCl)：饱和NaHCO3溶液 B. FeCl2溶液(FeCl3)：铁粉
C. CuO(Al2O3)：NaOH溶液 D. NaOH溶液(Na2CO3)：盐酸
11.为确定HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某同学设计了如下图的装置，以下有关表达错误的选项是( )
A. A中锥形瓶中生成CO2气体
B. B中装饱和Na2CO3溶液，用于除去A中挥发出的HCl气体
C. C中装Na2SiO3溶液，预期现象是出现白色沉淀
D. HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性依次减弱
12.某校高一四个化学兴趣小组分别设计实验比拟元素的金属性或非金属性，其中正确的选项是〔 〕
选项 | 选用药品 | 现象 | 结论 |
A | Ag片、CuSO4溶液 | 无明显现象 | 金属性：Cu＞Ag |
B | Cu片、FeCl3溶液 | 溶液由黄色变为蓝色 | 金属性：Cu＞Fe |
C | SO2、Na2SiO3溶液 | 溶液中有白色沉淀生成 | 非金属性：S＞Si |
D | NaClO、HBr溶液 | 溶液由无色变为黄色 | 非金属性：Cl＞Br |
A. A B. B C. C D. D
13.固体粉末X中可能含有Fe、Fe2O3、CuO、Na2CO3、NH4Cl和K2SO4中的假设干种。为确定该固体粉末的成分，进行以下实验：
以下有关说法正确的选项是〔 〕
A. 滤液A中一定含有K2SO4 ， 不含Na2CO3
B. 滤渣A中一定含有Fe、CuO
C. 判断溶液B中是否含有Fe3＋ ， 需取溶液B少许于试管，滴加KSCN溶液，假设溶液呈血红色，说明溶液B中含有Fe3＋
D. 取滤液A少许于试管，滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液，试管口湿润的红色石蕊试纸不变蓝，说明不含NH4Cl
14.空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，我国科学家用以下实验研究其成因：反响室底部盛有不同吸收液，将SO2和NO2按一定比例混合，以N2或空气为载气通入反响室，相同时间后，检测吸收液中SO42-的含量，数据如下：
反响室 | 载气 | 吸收液 | SO42-含量 | 数据分析 |
① | N2 | 蒸馏水 | a | ⅰ．b≈d>a≈c ⅱ．假设起始不通过NO2 ， 那么最终检测不到SO42- |
② | 3%氨水 | b | ||
③ | 空气 | 蒸馏水 | c | |
④ | 3%氨水 | d |
以下说法不正确的选项是( )
A. 控制SO2和氮氧化物的排放是治理雾霾的有效措施
B. 反响室①中可能发生反响：SO2+2NO2+2H2O=H2SO4+2HNO2
C. 本研究说明：硫酸盐的形成主要与空气中O2有关
D. 农业生产中大量使用铵态氮肥可能会加重雾霾的形成
15.以下装置或操作能到达实验目的的是〔 〕
A. 中和热测定
B. 测定H2反响速率(mL•s-1)
C. 温度对平衡影响
D. 定容
16.探究Na2O2与水的反响，实验如下：
〔：H2O2 H+ + HO2-、HO2- H+ + O22-〕
以下分析错误的选项是〔 〕
A. ①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃
B. ①、④中均发生了氧化复原反响和复分解反响
C. ②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同
D. 通过③能比拟酸性：HCl＞H2O2
二、综合题
17.H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH＝-57.3kJ/mol，答复以下有关问题：
〔1〕用0.1mol Ba(OH)2配成稀溶液与足量稀硝酸反响，能放出________kJ的能量。
〔2〕如下图装置中，仪器A的名称是________，作用是________；碎泡沫塑料的作用是________。
〔3〕通过实验测定的中和热的ΔH常常大于-57.3kJ/mol，其原因可能是________。
18.明矾在日常生活中用途非常广泛。用废铝灰(含Al、Al2O3、Fe、Fe2O3、FeO等)为原料制取明矾的工艺流程如以下图。答复以下问题：
：Fe3+开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH为1.9~3.7。
〔1〕加快“酸溶〞速率的措施有________(列举一种即可)，其中“酸溶〞时，Al2O3溶解的化学方程式为________。
〔2〕“氧化〞时，发生反响的离子方程式为________。
〔3〕“步骤①〞的目的是________；检验“ 过滤2〞滤液中是否含Fe3+可用试剂________。
〔4〕“步骤②〞包含的操作有________、________、过滤及枯燥。
19.利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的处理工艺流程如下：
：①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+ ， 其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
②Cr2O +H2O 2CrO +2H+
③常温下，局部阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
阳离子 | Fe3+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
沉淀完全时的pH | 3.7 | 11.1 | 5.4(>8溶解) | 9(>9)溶解 |
〔1〕实验室用18.4mol·L-1的浓硫酸配制480mL2mol·L-1的硫酸，配制时所用玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还需________。
〔2〕参加NaOH溶液使溶液呈碱性，既可以除去某些杂质离子，同时又可以将Cr2O 转化为________(填微粒的化学式)。
〔3〕钠离子交换树脂的反响原理为Mn++nNaR=MRn+nNa+ ， 那么利用钠离子交换树脂可除去滤液II中的金属阳离子有________。
〔4〕写出上述流程中用SO2进行复原时发生反响的离子方程式：________。
〔5〕沉淀滴定法是测定粒子浓度的方法之一，为了测定某废水中SCN-的浓度，可用0.1000mol·L-1 AgNO3标准溶液滴定待测液，：
银盐性质 | AgCl | AgI | AgCN | Ag2CrO4 | AgSCN |
颜色 | 白色 | 黄色 | 白色 | 砖红色 | 白色 |
Ksp | 1.8×10-10 | 8.3×10-17 | 1.2×10-16 | 3.5×10-11 | 1.0×10-12 |
①滴定时可选为滴定指示剂的是________(填编号)，滴定终点的现象是________。
A．NaCl B．K2CrO4 C．KI D．NaCN
②取某废水25.00mL，滴定终点时消耗AgNO3标准溶液10.00mL，那么废水中SCN-的物质的量浓度为________。
20.某化学实验室以一种工业上的废渣(废渣主要含有MgCO3、MgSiO3和少量Fe、Al的氧化物)为原料，制备MgCO3·3H2O。实验流程如下图：
〔1〕为了加快废渣的酸溶速率，可采取的方法有________(任写一点)，酸溶时废渣中主要成分MgCO3发生反响的离子方程式为________。
〔2〕参加30%H2O2的目的是________。
〔3〕用萃取分液的方法除去溶液中的Fe3+,
①参加30%H2O2后，检验溶液中是否含有Fe2+的最正确试剂是________。
②萃取分液完成后，检验水相中是否含有Fe3+的最正确试剂是________。
〔4〕室温下，除去MgSO4溶液中的A13+(使Al3+浓度小于1×10-6mol·L−1)而不引入其它杂质，应参加的试剂X为________，应调节pH的范围为________。
：① Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33；② pH=8.5时，Mg(OH)2开始沉淀
〔5〕向滤液中参加Na2CO3溶液生成MgCO3沉淀并用蒸馏水洗涤，确认沉淀洗净的操作及现象是________。
参考答案
1. C 2. B 3. D 4. A 5. B 6. C 7. D 8. C 9. A 10. D 11. B 12. A 13. B 14. C 15. C 16. D
17. 〔1〕11.46
〔2〕环形玻璃搅拌棒；搅拌，使溶液充分混合；保温、隔热，减少实验过程中的热量损失
〔3〕实验中不可防止有少量热量损失
18. 〔1〕搅拌、增加酸的浓度、加热、粉碎等；Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
〔2〕2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
〔3〕调节pH，使Fe3+转化为沉淀；KSCN溶液
〔4〕蒸发浓缩；冷却结晶
19. 〔1〕500mL的容量瓶、量筒
〔2〕CrO
〔3〕Mg2＋、Ca2＋
〔4〕2CrO ＋3SO2＋12H2O=2Cr(OH)(H2O)5SO4↓＋SO ＋2OH－
〔5〕B；当滴入最后一滴标准液时，出现砖红色沉淀，且半分钟内沉淀颜色不改变；0.04mol·L−1
20. 〔1〕升高温度、搅拌、提高硫酸浓度等；MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑
〔2〕将Fe2+氧化为Fe3+ ， 便于除去
〔3〕K3[Fe(CN)6]溶液；KSCN溶液
〔4〕MgO、Mg(OH)2、MgCO3或Mg2(OH)2CO3；5.0≤pH<8.5
〔5〕取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，假设不产生白色沉淀，那么说明已洗涤干净
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