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人教版 (新课标)必修2第三章 有机化合物第三节 生活中两种常见的有机物课后复习题
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这是一份人教版 (新课标)必修2第三章 有机化合物第三节 生活中两种常见的有机物课后复习题，共14页。试卷主要包含了单项选择题，综合题等内容，欢迎下载使用。
1.1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反响制得乙酸丁酯反响温度为115～125℃，反响装置如以下图。以下对该实验的描述错误的选项是( )
A. 不能用水浴加热 B. 长玻璃管起冷凝回流作用
C. 提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤 D. 参加过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率
2.某化学反响过程如以下图所示。由图得出的判断中错误的选项是( )
A. 生成物是乙醛B. 乙醇发生了复原反响
C. 铜是此反响的催化剂D. 反响中有红、黑颜色交替变化的现象
3.酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7 酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3+。与此测定原理有关的乙醇的性质是〔 〕
A. 乙醇有可燃性 B. 乙醇有复原性 C. 乙醇密度比水小 D. 乙醇有氧化性
4.以下四种有机物的分子式都是C4H10O，其中不能被氧化为相同碳原子数醛的是( )
① ② ③ ④
A. ①和② B. ②和③ C. ③和④ D. ①和④
5.巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH。现有如下试剂：①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反响的物质是( )
A. 只有②④⑤ B. 只有①③④ C. 只有①②③⑤ D. ①②③④⑤
6.对生活中常见的有机物性质表述错误的选项是：〔 〕
A. 乙醇可以和乙酸反响生成一种具有香味的液体
B. 检验乙醇中是否含有水可以向其中参加无水硫酸铜固体，观察固体是否变蓝
C. 乙酸具有酸的通性，和乙醇反响生成酯的过程中乙酸脱去氢原子
D. 乙酸的酸性比碳酸强，常可以来除碳酸盐水垢
7.乳酸具有很强的防腐蚀保鲜成效，其结构简式如下图。以下有关乳酸说法错误的选项是〔 〕
A. 乳酸分子中含有两种含氧官能团 B. 乳酸属于烃类有机物
C. 乳酸能发生酯化反响 D. 乳酸能和金属钠反响放出氢气
8.以下关于有机物的表达正确的选项是〔 〕
A. 乙醇不能发生取代反响 B. C4H10有三种同分异构体
C. 用分液漏斗不能别离正己烷和水、乙醇和乙酸乙酯 D. 乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别
9.除去乙酸乙酯中残留的乙酸，有效的处理方法是〔 〕
A. 蒸馏 B. 用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液 C. 水洗后分液 D. 用过量氯化钠溶液洗涤后分液
10.向盛有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，可观察到的现象是〔 〕
A. 钠块沉在乙醇液面下面 B. 钠块熔成小球
C. 钠块在乙醇液面上游动 D. 钠与乙醇反响比与水反响剧烈些
11.如下图的是常见四种有机物的比例模型。以下说法正确的选项是( )
A. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 可与溴水发生取代反响使溴水褪色
C. 在铁作催化剂时能与溴水发生取代反响
D. 在浓硫酸的存在并加热的条件下可与乙酸发生取代反响
12.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，以下操作未涉及的是
A. B. C. D.
13.以下有机物中，含有碳碳双键的是〔 〕
A. 乙酸 B. 苯 C. 乙醇 D. 乙烯
14.以下关于有机物的表达正确的选项是〔 〕
A. 除去乙烷中少量的乙烯，可用酸性高锰酸钾溶液洗气
B. 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反响
C. 煤中含有苯、甲苯，可先干馏后分馏的方法把它们别离出来
D. 棉织品与丝织品可以用灼烧法进行鉴别
15.2000年诺贝尔化学奖授予两位美国化学家和一位日本化学家，以表彰他们在导电塑料领域的奉献，他们首先把聚乙炔树脂制成导电塑料。以下关于聚乙炔表达错误的选项是〔 〕
A. 聚乙炔是以乙炔为单体发生加聚反响形成的高聚物
B. 聚乙炔的化学式为 ，分子中所有碳原子在同一直线上
C. 聚乙炔是一种碳原子之间以单双键交替结合的链状结构的物质
D. 聚乙炔树脂自身不导电
16.以下有关常见的几种有机物的说法中，正确的有〔 〕
①沼气、天然气和煤矿坑道气的主要成分都是甲烷；②乙烯可用作果实催熟剂；
③苯分子中含有三个碳碳单键和三个碳碳双键；④乙醇和乙酸都能跟金属钠发生置换反响产生氢气；
⑤乙醇和乙酸能发生中和反响生成乙酸乙酯和水。
A. ①②④ B. ①②③⑤ C. ①②④⑤ D. ①②③④
二、综合题
17.实验室制乙酸乙酯的主要装置如图中A所示，主要步骤：
①在a试管中按2：3：2的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物；
②按A图连接装置，使产生的蒸气经导管通到b试管所盛的饱和碳酸钠溶液(参加几滴酚酞试液)中；
③小火加热a试管中的混合液；
④等b试管中收集到约2mL产物时停止加热。撤下b试管并用力振荡，然后静置待其中液体分层；
⑤别离出纯洁的乙酸乙酯。
请答复以下问题：
〔1〕步骤④中可观察到b试管中有细小的气泡冒出，写出该反响的离子方程式：________。
〔2〕A装置中使用球形管除起到冷凝作用外，另一重要作用________；步骤⑤中别离乙酸乙酯必须使用的一种仪器是________。
〔3〕为证明浓硫酸在该反响中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图A所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min，实验结束后充分振荡小试管b再测有机层的厚度，实验记录如下：
①实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反响具有催化作用。实验D中应参加6mL浓度为________ ml·L-1盐酸。
②分析比照实验________(填实验编号)的数据，可推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。
③为充分利用反响物，该同学又设计了图中甲、乙两个装置(利用乙装置时，待反响完毕冷却后，再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物)。
你认为更合理的是________。理由是：________。
18.乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化工行业。
〔1〕写出实验室制备乙酸乙酯的化学方程式 ________。
〔2〕为证明浓硫酸在该反响中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用以下图所示装置进行了以下四个实验。实验开始先用酒精灯微热3min， 再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如下
①枯燥管的作用是：________，试管Ⅱ中盛放的饱和碳酸钠溶液________ (填“能〞或“不能〞)改为氢氧化钠溶液，原因是________ 。
②实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反响具有催化作用。实验D中应参加盐酸的体积和浓度分别是________mL和________mL/L。
③分析实验________(填实验编号)的数据，可以推测出浓硫酸提高了乙酸乙酯的产率。浓硫酸在本反响中的作用为________和________。
④加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，一个可能的原因是________。
19.乙酸乙酯是一种良好的工业溶剂，可通过以下转化制取〔局部反响条件略去〕：
〔1〕CH3CH2OH中官能团的名称是________，反响②的反响类型是________。
〔2〕反响①是加成反响，CH3COOH的相对分子质量比A的相对分子质量大16。有机物A的结构简式是________。反响③的化学方程式是________。
〔3〕实验室常用如下图的装置制取少量乙烯〔 CH2=CH2 〕。
： CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O
仪器a的名称是________。乙烯通常采用排水法收集而不用排空气法收集的原因是________。
〔4〕CH3COOH在一定条件下反响可生成一种有机物Q。该有机物Q的摩尔质量是102 g·ml－1 ， 其中氧的质量分数为47.06%，碳氢原子个数比为2∶3。有机物Q的化学式是________。
20.有以下3种有机化合物A:CH2=CH2、B： 、C:CH3COOH．
〔1〕写出化合物A、C中官能团的名称: ________、 ________。
〔2〕3种化合物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的是________(写名称)，该反响的化学方程式为________ 。
〔3〕B的名称是________，它的分子具有 ________ 〔填分子构型〕结构，是否存在单双键交替结构？________(填“是〞或“否“)。
答案解析局部
一、单项选择题
1.【答案】 C
【解析】A．实验室制取乙酸丁酯，反响需要的反响温度为115～125℃，而水浴加热适合温度低于100℃的反响，故该反响不能用水浴加热，A不符合题意；
B．乙酸和丁醇易挥发，当有易挥发的液体反响物时，为了防止反响物损耗和充分利用原料，可通过在发生装置安装长玻璃管或冷凝回流管等实现，B不符合题意；
C．酯化反响为可逆反响，反响物不能完全转化为生成物，因此制取的乙酸丁酯中含有挥发的未反响的乙酸及丁醇，提纯乙酸丁酯需使用碳酸钠溶液，来吸收未反响的乙酸及溶解丁醇，同时又可降低乙酸丁酯的溶解度便于别离出乙酸丁酯，如果用氢氧化钠，会使乙酸丁酯水解，C符合题意；
D．酯化反响为可逆反响，在其他条件不变时，增加反响物乙酸的量，可使平衡向生成酯的方向移动，从而提高1-丁醇的转化率，D不符合题意；
故答案为：C。
A、水浴加热适合温度低于100℃的反响；
B、有机物易挥发，长导管可起冷凝作用；
C、酯类在碱性条件下水解；
D、根据平衡移动原理考虑。
2.【答案】 B
【解析】A．氧化铜和乙醇发生反响： CuO+CH3CH2OH→CH3CHO+Cu+H2O ，A不符合题意；
B．乙醇发生了氧化反响，产物为乙醛，催化剂为铜，B符合题意；
C．催化剂为铜，C不符合题意；
D．图示中发生的化学反响可以表述为 2Cu+O2═2CuO ，红变黑,，黑变红，故有红、黑颜色交替变化的现象，D不符合题意；
故答案为：B。
B、乙醇作复原剂，发生氧化反响。
3.【答案】 B
【解析】 橙色的K2Cr2O7 酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3+ ，即铬的化合价降低，作氧化剂，那么表达了乙醇的复原性
故答案为：B
重铬酸钾为常见的强氧化剂，能与乙醇反响，说明乙醇的复原性
4.【答案】 D
【解析】A.被氧化以后成为丁酮：
B.被氧化以后成为丁醛：CH3CH2CH2CHO
C.被氧化以后成为CH3CH〔CH3〕CHO
D.④和-OH相连的C上无H，所以不能催化氧化
故答案为:D
当和-OH相连的C上有H时，醇才可以发生催化氧化。
5.【答案】 D
【解析】含碳碳双键，与①氯化氢、②溴水均发生加成反响；
含碳碳双键，与⑤酸性高锰酸钾溶液发生氧化反响；
含−COOH，与③纯碱溶液发生复分解反响，与④乙醇发生酯化反响；
故答案为：D。
CH3-CH═CH-COOH中含碳碳双键、-COOH，结合烯烃、羧酸的性质来解答。
6.【答案】 C
【解析】A.在浓硫酸作用下，乙醇和乙酸共热发生取代反响生成乙酸乙酯，乙酸乙酯是一种具有香味的无色液体，故A不符合题意；
B.无水硫酸铜固体为白色固体，与水结合生成蓝色的五水硫酸铜晶体，常用无水硫酸铜检验乙醇中是否含有水，故B不符合题意；
C.乙酸和乙醇发生酯化反响生成乙酸乙酯的过程中，乙酸脱去羟基，醇脱去氢原子，故C符合题意；
D.乙酸的酸性比碳酸强，能与水垢中的碳酸钙反响生成醋酸钙、二氧化碳和水，故D不符合题意；
故答案为：C。
乙醇的官能团是羟基，可发生取代、氧化和消去反响，乙酸的官能团是羧基，具有酸性，可发生中和和取代反响。
7.【答案】 B
【解析】A．含有醇羟基和羧基，两种官能团都含有氧元素，故A不符合题意；
B．乳酸中含有氧元素，不属于烃，故B符合题意；
C．乳酸中含有羟基和羧基，羧基和羟基都能够发生酯化反响，故C不符合题意；
D．乳酸中含有羟基和羧基，羟基和羧基均能与Na反响生成氢气，故D不符合题意；
故答案为：B。
该分子中含有醇羟基和羧基，具有醇和羧酸的性质，据此分析解答。
8.【答案】 D
【解析】A. 乙醇可以发生取代反响，例如乙醇与HBr发生取代反响生成溴乙烷与水，选项A不符合题意；
B. C4H10有两种同分异构体，为正丁烷和异丁烷，选项B不符合题意；
C. 分液漏斗别离的是互不相溶的物质，用分液漏斗能别离正己烷和水，选项C不符合题意；
D. 乙烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色，而甲烷不能，可以鉴别，选项D符合题意。
故答案为：D。
取代反响是指有机化合物分子中任何一个原子或原子团被试剂中同类型的其它原子或原子团所替代的反响，用通式表示为:R-L(反响基质)+A-B(进攻试剂)→R-A(取代产物)+L-B(离去基团)属于化学反响的一类；
分子式相同，但是结构式不同的有机物叫做同分异构体；
分液漏斗进行分液操作时是对互补相溶的液体进行的；
在进行鉴别实验时，选择的试剂应产生不同的现象。
9.【答案】 B
【解析】由于乙酸能与Na2CO3反响，乙酸乙酯不溶于饱和Na2CO3溶液，因此除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可参加过量的饱和Na2CO3溶液，再用分液的方法得到乙酸乙酯，B符合题意；
故答案为：B
结合乙酸乙酯的制备实验中，用饱和Na2CO3溶液提纯乙酸乙酯进行分析。
10.【答案】 A
【解析】A.钠的密度比乙醇大，因此将钠投入到乙醇中时，可观察到钠块沉在乙醇液面下，A符合题意；
B.由于反响过程中放出的热量小，达不到金属钠熔化的温度，因此无法观察到钠块熔化成小球的现象，B不符合题意；
C.由于钠的密度比乙醇大，因此钠块不会在液面上游动，C不符合题意；
D.钠与乙醇反响比钠与水反响缓慢，D不符合题意；
故答案为：A
乙醇中的-OH能将金属钠反响生成H2 ， 且其反响速率比钠与水的反响速率慢，据此结合选项进行分析。
11.【答案】 D
【解析】A.甲是CH4 ， 甲烷是饱和烷烃，不能与酸性高锰酸钾溶液发生反响，A不符合题意；
B.乙是CH2=CH2 ， 乙烯与溴水发生加成反响，使溴水褪色，B不符合题意；
C.丙是C6H6 ， 苯可以与液溴在催化剂存在的条件下反响，而不能与溴水直接反响，C不符合题意；
D.丁是CH3CH2OH，乙醇与乙酸发生酯化反响需要的条件是浓硫酸，D符合题意；
故答案为：D
A、图示结构为CH4 ， CH4不能使KMnO4溶液褪色；
B、图示为CH2=CH2 ， 能使溴水应发生加成反响而褪色；
C、图示为苯，苯与溴水不反响；
D、图示为CH3CH2OH，能与乙酸发生酯化反响；
12.【答案】 D
【解析】A、反响物均是液体，且需要加热，因此试管口要高于试管底，A不符合题意；
B、生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，乙酸乙酯不溶于水，因此可以用饱和碳酸钠溶液吸收，注意导管口不能插入溶液中，以防止倒吸，B不符合题意；
C、乙酸乙酯不溶于水，分液即可实现别离，C不符合题意；
D、乙酸乙酯是不溶于水的有机物，不能通过蒸发实现别离，D符合题意；
故答案为：D
此题是对乙酸乙酯制备的考查，结合实验室制取乙酸乙酯的过程稿进行分析即可。
13.【答案】 D
【解析】A. 乙酸含有羧基，结构简式为CH3COOH，含有碳氧双键，A不符合题意；
B. 苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键，B不符合题意；
C. 乙醇含有羟基，结构简式为CH3CH2OH，不存在双键，C不符合题意；
D. 乙烯属于烯烃，结构简式为CH2=CH2 ， 含有碳碳双键，D符合题意。
故答案为：D。
根据有机物中的官能团进行判断即可。
14.【答案】 D
【解析】A. 乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化为CO2 ， 除去乙烷中少量的乙烯，不能用酸性高锰酸钾溶液洗气，应该用溴水，A不符合题意；
B. 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但苯能发生氧化反响，例如苯燃烧生成CO2和H2O，B不符合题意；
C. 煤中不含有苯、甲苯，通过煤的干馏可以获得，然后利用分馏的方法把它们别离出来，C不符合题意；
D. 棉织品与丝织品可以用灼烧法进行鉴别，其中能产生烧焦羽毛气味的是丝织品，D符合题意。
故答案为：D。
A、碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化，据此分析；
B、苯与氧气反生氧化反响；
C、根据煤的成分分析；
D、根据其灼烧产生烧焦羽毛的气味分析解答。
15.【答案】 B
【解析】A、乙炔在高温高压、催化剂条件下发生加聚反响生成聚乙炔，故A不符合题意；
B、聚乙炔是由n个-CH=CH-组成的聚合物，化学式为 ，碳碳双键为平面结构，分子中的碳原子不在同一直线上，故B符合题意；
C、聚乙炔的链节为-CH=CH-，是一种碳原子之间以单双键交替结合的链状共轭结构，故C不符合题意；
D、聚乙炔树脂属于有机高分子化合物，自身不导电，故D不符合题意；
故答案为：B。
A.根据加聚反响的特点分析；
B.根据碳碳双键为平面结构分析；
C.聚乙炔中含有碳碳双键；
D.根据有机高分子化合物的特点分析。
16.【答案】 A
【解析】①天然气、沼气和煤矿坑道气的主要成分都是甲烷，①符合题意；
②乙烯具有催熟作用，用作果实催熟剂，②符合题意；
③苯分子中碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键，③不符合题意；
④乙醇含有羟基、乙酸含有羧基，具有酸性，都可与钠反响，④符合题意；
⑤乙醇含有羟基、乙酸含有羧基，乙醇和乙酸能发生酯化反响生成乙酸乙酯和水，⑤不符合题意；
综上，说法正确的选项是①②④，A符合题意；
故答案为：A
①沼气、天然气和坑道气的主要成分恩都是甲烷；
②乙烯可做水果催熟剂；
③苯中不含单双键交替结构；
④醇羟基和羧基都能与Na反响；
⑤醇和酸发生酯化反响，而不是中和反响；
二、综合题
17.【答案】 〔1〕2CH3COOH+ CO32− =2CH3COO-+H2O+CO2↑
〔2〕防止倒吸；分液漏斗
〔3〕6；AC；乙；乙装置能将易挥发的反响物乙酸和乙醇冷凝回流到反响容器中，继续反响，提高了乙酸、乙醇原料的利用率及产物的产率，而甲不可。
【解析】〔1〕步骤④中饱和Na2CO3溶液能与乙酸反响生成可溶性乙酸钠、H2O和CO2 ， 该反响的离子方程式为2CH3COOH＋CO32－=2CH3COO－＋H2O＋CO2↑。
〔2〕装置A中球型管可起到冷凝作用，同时也起到了防倒吸作用；乙酸乙酯为油状液体，不溶于饱和Na2CO3溶液，因此别离得到乙酸乙酯，应采用分液操作，所需仪器为分液漏斗。
〔3〕①H+对酯化反响具有催化作用，因此实验过程中，应控制c(H+)相同，因此实验D中参加盐酸溶液中c(H+)应为6ml/L，因此所加盐酸的浓度为6ml/L；
②浓硫酸具有吸水性，稀硫酸不具有吸水性，因此需比照“浓硫酸〞和“稀硫酸〞实验，那么需分析比照实验A和实验C；
③装置乙中使用了球型冷凝管，具有冷凝回流的作用，能将挥发的乙酸和乙醇冷凝回流到反响容器中，继续反响，提高反原料的利用率和产物的产率，而装置甲不行。
〔1〕步骤④中饱和Na2CO3能与乙酸反响生成CO2 ， 据此写出反响的离子方程式；
〔2〕A装置球型管可起到防倒吸的作用；乙酸乙酯不溶于饱和Na2CO3溶液，据此确定混合物的别离操作及所需的仪器；
〔3〕①结合c(H+)对反响的影响；
②浓硫酸具有吸水性，稀硫酸不具有吸水性，因此需比照“浓硫酸〞和“稀硫酸〞实验；
③乙装置中的球形冷凝管可起到冷凝回流作用，提高原料利用率。
18.【答案】 〔1〕CH3COOH+CH3CH2OH ⇌△浓H2SO4 CH3COOCH2CH3+H2O
〔2〕防止倒吸；不能；强碱性条件下乙酸乙酯容易水解；6；6；AC；吸水剂；脱水剂；有大量乙酸和乙醇未经反响就脱离反响体系，温度过高而发生其他副反响(写出一条即可)
【解析】(1)实验室制备乙酸乙酯的化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OH ⇌∆浓H2SO4CH3COOCH2CH3+H2O；
〔2〕①枯燥管的作用是防止倒吸；乙酸乙酯会在碱性条件下水解，所以试管Ⅱ中盛放的饱和碳酸钠溶不能改为氢氧化钠溶液；
②实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反响具有催化作用。实验D中应参加盐酸的体积和浓度分别是6mL和6mL/L。
③分析实验A和C的数据，可以推测出浓硫酸提高了乙酸乙酯的产率。浓硫酸在本反响中的作用是吸水剂和脱水剂；
④加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，一个可能的原因是有大量乙酸和乙醇受热挥发，未经反响就脱离反响体系，或者是温度过高而发生其他副反响。
熟悉实验室制取乙酸乙酯的实验操作和常用的实验仪器及其作用，对于实验中用到的试剂，要明白其反响过程和作用。浓硫酸的作用是用作催化剂和吸水剂，而饱和碳酸钠溶液的作用是吸收乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度。由于反响中乙酸乙醇熔沸点较低，可能造成挥发，也可能有其他的副反响发生。
19.【答案】 〔1〕羟基；氧化反响
〔2〕CH3CHO；CH3COOH +CH3CH2OH ⇌加热浓硫酸 CH3COOCH2CH3 +H2O
〔3〕蒸馏烧瓶；乙烯难溶于水且乙烯的密度与空气的非常接近
〔4〕C4H6O3
【解析】〔1〕CH3CH2OH的官能团为-OH，名称为羟基；反响②为乙醛在催化剂作用下，与氧气发生氧化反响生成乙酸，故答案为：羟基；氧化反响；
〔2〕反响①是CH3CH= CHCH3在锌和水的作用下，与臭氧反响生成比乙酸的相对分子质量小16的乙醛，乙醛的结构简式为CH3CHO；反响③为乙醇和乙酸在浓硫酸作用下，共热发生酯化反响生成乙酸乙酯和水，反响的化学方程式为CH3COOH +CH3CH2OH ⇌加热浓硫酸 CH3COOCH2CH3 +H2O，故答案为：CH3CHO；CH3COOH +CH3CH2OH ⇌加热浓硫酸 CH3COOCH2CH3 +H2O；
〔3〕由实验装置图可知，仪器a为带有支管的蒸馏烧瓶；因乙烯难溶于水且乙烯的密度与空气的非常接近，所以实验室通常采用排水法收集而不用排空气法收集乙烯，故答案为：蒸馏烧瓶；乙烯难溶于水且乙烯的密度与空气的非常接近；
〔4〕由Q中氧的质量分数为47.06%，碳氢原子个数比为2∶3可知，Q分子中C的质量分数为47.06%，H的质量分数为5.88%，那么Q分子中C原子的个数为 102×47.06%12 ≈4，H原子的个数为 102×5.88%1 ≈6，O原子的个数为 102×47.06%16 ≈3，那么Q的分子式为，故答案为：C4H6O3。
〔1〕乙醇中的官能团是羟基；乙醛被氧化为乙酸；
〔2〕乙醛与氢气发生加成反响生成乙醇；乙酸与乙醇发生酯化反响生成乙酸乙酯；
〔3〕乙醇发生消去反响生成乙烯，乙烯难溶于水，而密度与空气相差不大，所以用排水法收集乙烯；
〔4〕根据Q的相对分子质量和氧的含量、碳氢原子个数比计算Q的化学式。
20.【答案】 〔1〕碳碳双键；羧基
〔2〕乙烯；CH2=CH2+B2→CH2Br-CH2Br
〔3〕苯；平面正六边形；否
【解析】〔1〕化合物A〔CH2=CH2〕中的官能团为碳碳双键；化合物C〔CH3COOH〕中的官能团为羧基；
〔2〕上述三种物质中，化合物A〔CH2=CH2〕中含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色；该反响的化学方程式为：CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br；
〔3〕化合物B为苯，其分子结构为平面六边形结构，分子中所有化学键都相同，因此不存在单双键交替结构；
〔1〕根据有机物的结构确定其所含的官能团；
〔2〕能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能团为碳碳双键；
〔3〕根据B的结构进行分析；实验编号
试管a中试剂
试管b中试剂
测得有机层的厚度/cm
A
3mL乙醇、2ml乙酸、ImL18ml·L-1浓硫酸
饱和Na2CO3溶液
5.0
B
3mL乙醇、2ml乙酸
0.1
C
3mL乙醇、2mL乙酸、6ml．3ml·LH2SO4
1.2
D
3mL乙醇、2mL乙酸、盐酸
1.2
实验编号
试管Ⅰ中的试剂
试管Ⅱ中的试剂
测得有机层的厚度/cm
A
3mL乙醇、2mL乙酸、1mL18ml/L浓硫酸
5.0
B
3mL乙醇、2mL乙酸
0.1
C
3mL乙醇、2mL乙酸、6mL3ml/L硫酸
饱和碳酸钠溶液
1.2
D
3mL乙醇、2mL乙酸、盐酸
1.2
1.1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反响制得乙酸丁酯反响温度为115～125℃，反响装置如以下图。以下对该实验的描述错误的选项是( )
A. 不能用水浴加热 B. 长玻璃管起冷凝回流作用
C. 提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤 D. 参加过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率
2.某化学反响过程如以下图所示。由图得出的判断中错误的选项是( )
A. 生成物是乙醛B. 乙醇发生了复原反响
C. 铜是此反响的催化剂D. 反响中有红、黑颜色交替变化的现象
3.酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7 酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3+。与此测定原理有关的乙醇的性质是〔 〕
A. 乙醇有可燃性 B. 乙醇有复原性 C. 乙醇密度比水小 D. 乙醇有氧化性
4.以下四种有机物的分子式都是C4H10O，其中不能被氧化为相同碳原子数醛的是( )
① ② ③ ④
A. ①和② B. ②和③ C. ③和④ D. ①和④
5.巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH。现有如下试剂：①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反响的物质是( )
A. 只有②④⑤ B. 只有①③④ C. 只有①②③⑤ D. ①②③④⑤
6.对生活中常见的有机物性质表述错误的选项是：〔 〕
A. 乙醇可以和乙酸反响生成一种具有香味的液体
B. 检验乙醇中是否含有水可以向其中参加无水硫酸铜固体，观察固体是否变蓝
C. 乙酸具有酸的通性，和乙醇反响生成酯的过程中乙酸脱去氢原子
D. 乙酸的酸性比碳酸强，常可以来除碳酸盐水垢
7.乳酸具有很强的防腐蚀保鲜成效，其结构简式如下图。以下有关乳酸说法错误的选项是〔 〕
A. 乳酸分子中含有两种含氧官能团 B. 乳酸属于烃类有机物
C. 乳酸能发生酯化反响 D. 乳酸能和金属钠反响放出氢气
8.以下关于有机物的表达正确的选项是〔 〕
A. 乙醇不能发生取代反响 B. C4H10有三种同分异构体
C. 用分液漏斗不能别离正己烷和水、乙醇和乙酸乙酯 D. 乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别
9.除去乙酸乙酯中残留的乙酸，有效的处理方法是〔 〕
A. 蒸馏 B. 用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液 C. 水洗后分液 D. 用过量氯化钠溶液洗涤后分液
10.向盛有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，可观察到的现象是〔 〕
A. 钠块沉在乙醇液面下面 B. 钠块熔成小球
C. 钠块在乙醇液面上游动 D. 钠与乙醇反响比与水反响剧烈些
11.如下图的是常见四种有机物的比例模型。以下说法正确的选项是( )
A. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 可与溴水发生取代反响使溴水褪色
C. 在铁作催化剂时能与溴水发生取代反响
D. 在浓硫酸的存在并加热的条件下可与乙酸发生取代反响
12.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，以下操作未涉及的是
A. B. C. D.
13.以下有机物中，含有碳碳双键的是〔 〕
A. 乙酸 B. 苯 C. 乙醇 D. 乙烯
14.以下关于有机物的表达正确的选项是〔 〕
A. 除去乙烷中少量的乙烯，可用酸性高锰酸钾溶液洗气
B. 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反响
C. 煤中含有苯、甲苯，可先干馏后分馏的方法把它们别离出来
D. 棉织品与丝织品可以用灼烧法进行鉴别
15.2000年诺贝尔化学奖授予两位美国化学家和一位日本化学家，以表彰他们在导电塑料领域的奉献，他们首先把聚乙炔树脂制成导电塑料。以下关于聚乙炔表达错误的选项是〔 〕
A. 聚乙炔是以乙炔为单体发生加聚反响形成的高聚物
B. 聚乙炔的化学式为 ，分子中所有碳原子在同一直线上
C. 聚乙炔是一种碳原子之间以单双键交替结合的链状结构的物质
D. 聚乙炔树脂自身不导电
16.以下有关常见的几种有机物的说法中，正确的有〔 〕
①沼气、天然气和煤矿坑道气的主要成分都是甲烷；②乙烯可用作果实催熟剂；
③苯分子中含有三个碳碳单键和三个碳碳双键；④乙醇和乙酸都能跟金属钠发生置换反响产生氢气；
⑤乙醇和乙酸能发生中和反响生成乙酸乙酯和水。
A. ①②④ B. ①②③⑤ C. ①②④⑤ D. ①②③④
二、综合题
17.实验室制乙酸乙酯的主要装置如图中A所示，主要步骤：
①在a试管中按2：3：2的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物；
②按A图连接装置，使产生的蒸气经导管通到b试管所盛的饱和碳酸钠溶液(参加几滴酚酞试液)中；
③小火加热a试管中的混合液；
④等b试管中收集到约2mL产物时停止加热。撤下b试管并用力振荡，然后静置待其中液体分层；
⑤别离出纯洁的乙酸乙酯。
请答复以下问题：
〔1〕步骤④中可观察到b试管中有细小的气泡冒出，写出该反响的离子方程式：________。
〔2〕A装置中使用球形管除起到冷凝作用外，另一重要作用________；步骤⑤中别离乙酸乙酯必须使用的一种仪器是________。
〔3〕为证明浓硫酸在该反响中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图A所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min，实验结束后充分振荡小试管b再测有机层的厚度，实验记录如下：
①实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反响具有催化作用。实验D中应参加6mL浓度为________ ml·L-1盐酸。
②分析比照实验________(填实验编号)的数据，可推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。
③为充分利用反响物，该同学又设计了图中甲、乙两个装置(利用乙装置时，待反响完毕冷却后，再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物)。
你认为更合理的是________。理由是：________。
18.乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化工行业。
〔1〕写出实验室制备乙酸乙酯的化学方程式 ________。
〔2〕为证明浓硫酸在该反响中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用以下图所示装置进行了以下四个实验。实验开始先用酒精灯微热3min， 再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如下
①枯燥管的作用是：________，试管Ⅱ中盛放的饱和碳酸钠溶液________ (填“能〞或“不能〞)改为氢氧化钠溶液，原因是________ 。
②实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反响具有催化作用。实验D中应参加盐酸的体积和浓度分别是________mL和________mL/L。
③分析实验________(填实验编号)的数据，可以推测出浓硫酸提高了乙酸乙酯的产率。浓硫酸在本反响中的作用为________和________。
④加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，一个可能的原因是________。
19.乙酸乙酯是一种良好的工业溶剂，可通过以下转化制取〔局部反响条件略去〕：
〔1〕CH3CH2OH中官能团的名称是________，反响②的反响类型是________。
〔2〕反响①是加成反响，CH3COOH的相对分子质量比A的相对分子质量大16。有机物A的结构简式是________。反响③的化学方程式是________。
〔3〕实验室常用如下图的装置制取少量乙烯〔 CH2=CH2 〕。
： CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O
仪器a的名称是________。乙烯通常采用排水法收集而不用排空气法收集的原因是________。
〔4〕CH3COOH在一定条件下反响可生成一种有机物Q。该有机物Q的摩尔质量是102 g·ml－1 ， 其中氧的质量分数为47.06%，碳氢原子个数比为2∶3。有机物Q的化学式是________。
20.有以下3种有机化合物A:CH2=CH2、B： 、C:CH3COOH．
〔1〕写出化合物A、C中官能团的名称: ________、 ________。
〔2〕3种化合物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的是________(写名称)，该反响的化学方程式为________ 。
〔3〕B的名称是________，它的分子具有 ________ 〔填分子构型〕结构，是否存在单双键交替结构？________(填“是〞或“否“)。
答案解析局部
一、单项选择题
1.【答案】 C
【解析】A．实验室制取乙酸丁酯，反响需要的反响温度为115～125℃，而水浴加热适合温度低于100℃的反响，故该反响不能用水浴加热，A不符合题意；
B．乙酸和丁醇易挥发，当有易挥发的液体反响物时，为了防止反响物损耗和充分利用原料，可通过在发生装置安装长玻璃管或冷凝回流管等实现，B不符合题意；
C．酯化反响为可逆反响，反响物不能完全转化为生成物，因此制取的乙酸丁酯中含有挥发的未反响的乙酸及丁醇，提纯乙酸丁酯需使用碳酸钠溶液，来吸收未反响的乙酸及溶解丁醇，同时又可降低乙酸丁酯的溶解度便于别离出乙酸丁酯，如果用氢氧化钠，会使乙酸丁酯水解，C符合题意；
D．酯化反响为可逆反响，在其他条件不变时，增加反响物乙酸的量，可使平衡向生成酯的方向移动，从而提高1-丁醇的转化率，D不符合题意；
故答案为：C。
A、水浴加热适合温度低于100℃的反响；
B、有机物易挥发，长导管可起冷凝作用；
C、酯类在碱性条件下水解；
D、根据平衡移动原理考虑。
2.【答案】 B
【解析】A．氧化铜和乙醇发生反响： CuO+CH3CH2OH→CH3CHO+Cu+H2O ，A不符合题意；
B．乙醇发生了氧化反响，产物为乙醛，催化剂为铜，B符合题意；
C．催化剂为铜，C不符合题意；
D．图示中发生的化学反响可以表述为 2Cu+O2═2CuO ，红变黑,，黑变红，故有红、黑颜色交替变化的现象，D不符合题意；
故答案为：B。
B、乙醇作复原剂，发生氧化反响。
3.【答案】 B
【解析】 橙色的K2Cr2O7 酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3+ ，即铬的化合价降低，作氧化剂，那么表达了乙醇的复原性
故答案为：B
重铬酸钾为常见的强氧化剂，能与乙醇反响，说明乙醇的复原性
4.【答案】 D
【解析】A.被氧化以后成为丁酮：
B.被氧化以后成为丁醛：CH3CH2CH2CHO
C.被氧化以后成为CH3CH〔CH3〕CHO
D.④和-OH相连的C上无H，所以不能催化氧化
故答案为:D
当和-OH相连的C上有H时，醇才可以发生催化氧化。
5.【答案】 D
【解析】含碳碳双键，与①氯化氢、②溴水均发生加成反响；
含碳碳双键，与⑤酸性高锰酸钾溶液发生氧化反响；
含−COOH，与③纯碱溶液发生复分解反响，与④乙醇发生酯化反响；
故答案为：D。
CH3-CH═CH-COOH中含碳碳双键、-COOH，结合烯烃、羧酸的性质来解答。
6.【答案】 C
【解析】A.在浓硫酸作用下，乙醇和乙酸共热发生取代反响生成乙酸乙酯，乙酸乙酯是一种具有香味的无色液体，故A不符合题意；
B.无水硫酸铜固体为白色固体，与水结合生成蓝色的五水硫酸铜晶体，常用无水硫酸铜检验乙醇中是否含有水，故B不符合题意；
C.乙酸和乙醇发生酯化反响生成乙酸乙酯的过程中，乙酸脱去羟基，醇脱去氢原子，故C符合题意；
D.乙酸的酸性比碳酸强，能与水垢中的碳酸钙反响生成醋酸钙、二氧化碳和水，故D不符合题意；
故答案为：C。
乙醇的官能团是羟基，可发生取代、氧化和消去反响，乙酸的官能团是羧基，具有酸性，可发生中和和取代反响。
7.【答案】 B
【解析】A．含有醇羟基和羧基，两种官能团都含有氧元素，故A不符合题意；
B．乳酸中含有氧元素，不属于烃，故B符合题意；
C．乳酸中含有羟基和羧基，羧基和羟基都能够发生酯化反响，故C不符合题意；
D．乳酸中含有羟基和羧基，羟基和羧基均能与Na反响生成氢气，故D不符合题意；
故答案为：B。
该分子中含有醇羟基和羧基，具有醇和羧酸的性质，据此分析解答。
8.【答案】 D
【解析】A. 乙醇可以发生取代反响，例如乙醇与HBr发生取代反响生成溴乙烷与水，选项A不符合题意；
B. C4H10有两种同分异构体，为正丁烷和异丁烷，选项B不符合题意；
C. 分液漏斗别离的是互不相溶的物质，用分液漏斗能别离正己烷和水，选项C不符合题意；
D. 乙烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色，而甲烷不能，可以鉴别，选项D符合题意。
故答案为：D。
取代反响是指有机化合物分子中任何一个原子或原子团被试剂中同类型的其它原子或原子团所替代的反响，用通式表示为:R-L(反响基质)+A-B(进攻试剂)→R-A(取代产物)+L-B(离去基团)属于化学反响的一类；
分子式相同，但是结构式不同的有机物叫做同分异构体；
分液漏斗进行分液操作时是对互补相溶的液体进行的；
在进行鉴别实验时，选择的试剂应产生不同的现象。
9.【答案】 B
【解析】由于乙酸能与Na2CO3反响，乙酸乙酯不溶于饱和Na2CO3溶液，因此除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可参加过量的饱和Na2CO3溶液，再用分液的方法得到乙酸乙酯，B符合题意；
故答案为：B
结合乙酸乙酯的制备实验中，用饱和Na2CO3溶液提纯乙酸乙酯进行分析。
10.【答案】 A
【解析】A.钠的密度比乙醇大，因此将钠投入到乙醇中时，可观察到钠块沉在乙醇液面下，A符合题意；
B.由于反响过程中放出的热量小，达不到金属钠熔化的温度，因此无法观察到钠块熔化成小球的现象，B不符合题意；
C.由于钠的密度比乙醇大，因此钠块不会在液面上游动，C不符合题意；
D.钠与乙醇反响比钠与水反响缓慢，D不符合题意；
故答案为：A
乙醇中的-OH能将金属钠反响生成H2 ， 且其反响速率比钠与水的反响速率慢，据此结合选项进行分析。
11.【答案】 D
【解析】A.甲是CH4 ， 甲烷是饱和烷烃，不能与酸性高锰酸钾溶液发生反响，A不符合题意；
B.乙是CH2=CH2 ， 乙烯与溴水发生加成反响，使溴水褪色，B不符合题意；
C.丙是C6H6 ， 苯可以与液溴在催化剂存在的条件下反响，而不能与溴水直接反响，C不符合题意；
D.丁是CH3CH2OH，乙醇与乙酸发生酯化反响需要的条件是浓硫酸，D符合题意；
故答案为：D
A、图示结构为CH4 ， CH4不能使KMnO4溶液褪色；
B、图示为CH2=CH2 ， 能使溴水应发生加成反响而褪色；
C、图示为苯，苯与溴水不反响；
D、图示为CH3CH2OH，能与乙酸发生酯化反响；
12.【答案】 D
【解析】A、反响物均是液体，且需要加热，因此试管口要高于试管底，A不符合题意；
B、生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，乙酸乙酯不溶于水，因此可以用饱和碳酸钠溶液吸收，注意导管口不能插入溶液中，以防止倒吸，B不符合题意；
C、乙酸乙酯不溶于水，分液即可实现别离，C不符合题意；
D、乙酸乙酯是不溶于水的有机物，不能通过蒸发实现别离，D符合题意；
故答案为：D
此题是对乙酸乙酯制备的考查，结合实验室制取乙酸乙酯的过程稿进行分析即可。
13.【答案】 D
【解析】A. 乙酸含有羧基，结构简式为CH3COOH，含有碳氧双键，A不符合题意；
B. 苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键，B不符合题意；
C. 乙醇含有羟基，结构简式为CH3CH2OH，不存在双键，C不符合题意；
D. 乙烯属于烯烃，结构简式为CH2=CH2 ， 含有碳碳双键，D符合题意。
故答案为：D。
根据有机物中的官能团进行判断即可。
14.【答案】 D
【解析】A. 乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化为CO2 ， 除去乙烷中少量的乙烯，不能用酸性高锰酸钾溶液洗气，应该用溴水，A不符合题意；
B. 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但苯能发生氧化反响，例如苯燃烧生成CO2和H2O，B不符合题意；
C. 煤中不含有苯、甲苯，通过煤的干馏可以获得，然后利用分馏的方法把它们别离出来，C不符合题意；
D. 棉织品与丝织品可以用灼烧法进行鉴别，其中能产生烧焦羽毛气味的是丝织品，D符合题意。
故答案为：D。
A、碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化，据此分析；
B、苯与氧气反生氧化反响；
C、根据煤的成分分析；
D、根据其灼烧产生烧焦羽毛的气味分析解答。
15.【答案】 B
【解析】A、乙炔在高温高压、催化剂条件下发生加聚反响生成聚乙炔，故A不符合题意；
B、聚乙炔是由n个-CH=CH-组成的聚合物，化学式为 ，碳碳双键为平面结构，分子中的碳原子不在同一直线上，故B符合题意；
C、聚乙炔的链节为-CH=CH-，是一种碳原子之间以单双键交替结合的链状共轭结构，故C不符合题意；
D、聚乙炔树脂属于有机高分子化合物，自身不导电，故D不符合题意；
故答案为：B。
A.根据加聚反响的特点分析；
B.根据碳碳双键为平面结构分析；
C.聚乙炔中含有碳碳双键；
D.根据有机高分子化合物的特点分析。
16.【答案】 A
【解析】①天然气、沼气和煤矿坑道气的主要成分都是甲烷，①符合题意；
②乙烯具有催熟作用，用作果实催熟剂，②符合题意；
③苯分子中碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键，③不符合题意；
④乙醇含有羟基、乙酸含有羧基，具有酸性，都可与钠反响，④符合题意；
⑤乙醇含有羟基、乙酸含有羧基，乙醇和乙酸能发生酯化反响生成乙酸乙酯和水，⑤不符合题意；
综上，说法正确的选项是①②④，A符合题意；
故答案为：A
①沼气、天然气和坑道气的主要成分恩都是甲烷；
②乙烯可做水果催熟剂；
③苯中不含单双键交替结构；
④醇羟基和羧基都能与Na反响；
⑤醇和酸发生酯化反响，而不是中和反响；
二、综合题
17.【答案】 〔1〕2CH3COOH+ CO32− =2CH3COO-+H2O+CO2↑
〔2〕防止倒吸；分液漏斗
〔3〕6；AC；乙；乙装置能将易挥发的反响物乙酸和乙醇冷凝回流到反响容器中，继续反响，提高了乙酸、乙醇原料的利用率及产物的产率，而甲不可。
【解析】〔1〕步骤④中饱和Na2CO3溶液能与乙酸反响生成可溶性乙酸钠、H2O和CO2 ， 该反响的离子方程式为2CH3COOH＋CO32－=2CH3COO－＋H2O＋CO2↑。
〔2〕装置A中球型管可起到冷凝作用，同时也起到了防倒吸作用；乙酸乙酯为油状液体，不溶于饱和Na2CO3溶液，因此别离得到乙酸乙酯，应采用分液操作，所需仪器为分液漏斗。
〔3〕①H+对酯化反响具有催化作用，因此实验过程中，应控制c(H+)相同，因此实验D中参加盐酸溶液中c(H+)应为6ml/L，因此所加盐酸的浓度为6ml/L；
②浓硫酸具有吸水性，稀硫酸不具有吸水性，因此需比照“浓硫酸〞和“稀硫酸〞实验，那么需分析比照实验A和实验C；
③装置乙中使用了球型冷凝管，具有冷凝回流的作用，能将挥发的乙酸和乙醇冷凝回流到反响容器中，继续反响，提高反原料的利用率和产物的产率，而装置甲不行。
〔1〕步骤④中饱和Na2CO3能与乙酸反响生成CO2 ， 据此写出反响的离子方程式；
〔2〕A装置球型管可起到防倒吸的作用；乙酸乙酯不溶于饱和Na2CO3溶液，据此确定混合物的别离操作及所需的仪器；
〔3〕①结合c(H+)对反响的影响；
②浓硫酸具有吸水性，稀硫酸不具有吸水性，因此需比照“浓硫酸〞和“稀硫酸〞实验；
③乙装置中的球形冷凝管可起到冷凝回流作用，提高原料利用率。
18.【答案】 〔1〕CH3COOH+CH3CH2OH ⇌△浓H2SO4 CH3COOCH2CH3+H2O
〔2〕防止倒吸；不能；强碱性条件下乙酸乙酯容易水解；6；6；AC；吸水剂；脱水剂；有大量乙酸和乙醇未经反响就脱离反响体系，温度过高而发生其他副反响(写出一条即可)
【解析】(1)实验室制备乙酸乙酯的化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OH ⇌∆浓H2SO4CH3COOCH2CH3+H2O；
〔2〕①枯燥管的作用是防止倒吸；乙酸乙酯会在碱性条件下水解，所以试管Ⅱ中盛放的饱和碳酸钠溶不能改为氢氧化钠溶液；
②实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反响具有催化作用。实验D中应参加盐酸的体积和浓度分别是6mL和6mL/L。
③分析实验A和C的数据，可以推测出浓硫酸提高了乙酸乙酯的产率。浓硫酸在本反响中的作用是吸水剂和脱水剂；
④加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，一个可能的原因是有大量乙酸和乙醇受热挥发，未经反响就脱离反响体系，或者是温度过高而发生其他副反响。
熟悉实验室制取乙酸乙酯的实验操作和常用的实验仪器及其作用，对于实验中用到的试剂，要明白其反响过程和作用。浓硫酸的作用是用作催化剂和吸水剂，而饱和碳酸钠溶液的作用是吸收乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度。由于反响中乙酸乙醇熔沸点较低，可能造成挥发，也可能有其他的副反响发生。
19.【答案】 〔1〕羟基；氧化反响
〔2〕CH3CHO；CH3COOH +CH3CH2OH ⇌加热浓硫酸 CH3COOCH2CH3 +H2O
〔3〕蒸馏烧瓶；乙烯难溶于水且乙烯的密度与空气的非常接近
〔4〕C4H6O3
【解析】〔1〕CH3CH2OH的官能团为-OH，名称为羟基；反响②为乙醛在催化剂作用下，与氧气发生氧化反响生成乙酸，故答案为：羟基；氧化反响；
〔2〕反响①是CH3CH= CHCH3在锌和水的作用下，与臭氧反响生成比乙酸的相对分子质量小16的乙醛，乙醛的结构简式为CH3CHO；反响③为乙醇和乙酸在浓硫酸作用下，共热发生酯化反响生成乙酸乙酯和水，反响的化学方程式为CH3COOH +CH3CH2OH ⇌加热浓硫酸 CH3COOCH2CH3 +H2O，故答案为：CH3CHO；CH3COOH +CH3CH2OH ⇌加热浓硫酸 CH3COOCH2CH3 +H2O；
〔3〕由实验装置图可知，仪器a为带有支管的蒸馏烧瓶；因乙烯难溶于水且乙烯的密度与空气的非常接近，所以实验室通常采用排水法收集而不用排空气法收集乙烯，故答案为：蒸馏烧瓶；乙烯难溶于水且乙烯的密度与空气的非常接近；
〔4〕由Q中氧的质量分数为47.06%，碳氢原子个数比为2∶3可知，Q分子中C的质量分数为47.06%，H的质量分数为5.88%，那么Q分子中C原子的个数为 102×47.06%12 ≈4，H原子的个数为 102×5.88%1 ≈6，O原子的个数为 102×47.06%16 ≈3，那么Q的分子式为，故答案为：C4H6O3。
〔1〕乙醇中的官能团是羟基；乙醛被氧化为乙酸；
〔2〕乙醛与氢气发生加成反响生成乙醇；乙酸与乙醇发生酯化反响生成乙酸乙酯；
〔3〕乙醇发生消去反响生成乙烯，乙烯难溶于水，而密度与空气相差不大，所以用排水法收集乙烯；
〔4〕根据Q的相对分子质量和氧的含量、碳氢原子个数比计算Q的化学式。
20.【答案】 〔1〕碳碳双键；羧基
〔2〕乙烯；CH2=CH2+B2→CH2Br-CH2Br
〔3〕苯；平面正六边形；否
【解析】〔1〕化合物A〔CH2=CH2〕中的官能团为碳碳双键；化合物C〔CH3COOH〕中的官能团为羧基；
〔2〕上述三种物质中，化合物A〔CH2=CH2〕中含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色；该反响的化学方程式为：CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br；
〔3〕化合物B为苯，其分子结构为平面六边形结构，分子中所有化学键都相同，因此不存在单双键交替结构；
〔1〕根据有机物的结构确定其所含的官能团；
〔2〕能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能团为碳碳双键；
〔3〕根据B的结构进行分析；实验编号
试管a中试剂
试管b中试剂
测得有机层的厚度/cm
A
3mL乙醇、2ml乙酸、ImL18ml·L-1浓硫酸
饱和Na2CO3溶液
5.0
B
3mL乙醇、2ml乙酸
0.1
C
3mL乙醇、2mL乙酸、6ml．3ml·LH2SO4
1.2
D
3mL乙醇、2mL乙酸、盐酸
1.2
实验编号
试管Ⅰ中的试剂
试管Ⅱ中的试剂
测得有机层的厚度/cm
A
3mL乙醇、2mL乙酸、1mL18ml/L浓硫酸
5.0
B
3mL乙醇、2mL乙酸
0.1
C
3mL乙醇、2mL乙酸、6mL3ml/L硫酸
饱和碳酸钠溶液
1.2
D
3mL乙醇、2mL乙酸、盐酸
1.2
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