高考一轮复习专题 物质检验 除杂、净化、提纯及框图实验考查（强化训练B）(解析版)

这是一份高考一轮复习专题 物质检验 除杂、净化、提纯及框图实验考查（强化训练B）(解析版)，共18页。试卷主要包含了下列实验操作正确的是，下列说法正确的是，75克氯化钠固体，下列有关实验说法，不正确的是，下列实验操作能达到实验目的的是等内容，欢迎下载使用。

1.下列实验操作正确的是 ( )
A．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶
B．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶
C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
D．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热
答案：D
【解析】中和滴定实验中锥形瓶不能润洗；不能用带玻璃塞的试剂瓶盛装NaOH溶液，因为玻璃中含有的SiO2能与NaOH发生反应；萃取分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，而溴的苯溶液在上层，应从上口倒出。
2.下列说法正确的是 ( )
A．用托盘天平称取8.75克氯化钠固体
B．在蒸馏操作中，应先通冷凝水后加热蒸馏烧瓶
C．做金属钠与水反应的实验时，剩余的钠不能再放入原试剂瓶
D．用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线应立即用滴定管吸出多余液体
答案：B
【解析】托盘天平精确度为0.1 g，A项错误；蒸馏时应先通冷凝水后加热蒸馏烧瓶，B项正确；金属钠能与水、氧气等发生反应，为避免危险，剩余的钠应放回原试剂瓶，C项错误；用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，应重新配制溶液，D项错误。
3.下列有关实验说法，不正确的是 ( )
A．碱液不慎溅到手上，先用大量水冲洗，再用饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗
B．KCl和MnO2的混合物经溶解、过滤、洗涤、干燥，可分离出MnO2
C．用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体
D．火柴头的浸泡液中滴加AgNO3溶液、稀HNO3和NaNO2溶液，可检验火柴头是否含有氯元素
答案：C
【解析】本题考查化学实验基本操作与实验安全。若皮肤不慎沾上少量碱液，应先用大量水冲洗，再用饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，避免皮肤受损，A项正确；二氧化锰不溶于水，氯化钾易溶于水，所以混合物经溶解、过滤、洗涤、干燥，可分离出MnO2，B项正确；用滴管吸出的液体中含有溶质，因此会导致所配溶液的浓度偏小，正确处理方法应该是重新配制，C项错误；火柴头中含有KClO3，用AgNO3溶液检测氯元素时应把ClOeq \\al(－,3)还原为Cl－，酸性条件下，NOeq \\al(－,2)具有还原性，向少量的火柴头浸泡液中滴加AgNO3、稀HNO3和NaNO2溶液，发生反应的离子方程式为ClOeq \\al(－,3)＋3NOeq \\al(－,2)＋Ag＋===AgCl↓＋3NOeq \\al(－,3)，若出现白色沉淀，证明火柴头中含有氯元素，D项正确。
4.下列有关实验说法，不正确的是 ( )
A．酸液不慎溅到手上，可先用大量水冲洗，再用稀氨水或肥皂水洗，最后用水冲洗
B．KCl固体中的NaCl杂质，可用饱和KCl溶液多次浸泡过滤除去，取最后一次浸泡液，焰色反应仍显黄色，则说明NaCl还未除尽
C．“静置”也是一种必要的实验操作，比如：淀粉、硫酸加热水解实验后需静置后才能滴加碘水来检验水解程度，滴定管读数前、移液管移取液体、萃取分液时…等等
D．邻苯二甲酸氢钾是一种常用的基准物质，在标定NaOH溶液时，应用酚酞为指示剂
答案：A
【解析】不能选氨水冲洗，可大量水冲洗后，涂上适量碳酸氢钠溶液，故A错误； 钠的焰色反应为黄色，则用饱和KCl溶液充分浸泡过滤除去，取浸泡液，焰色反应仍显黄色，则说明NaCl还未除尽，故B正确；“静置”时可充分反应或充分混合、分层等，则“静置”也是一种必要的实验操作，故C正确； 邻苯二甲酸为弱酸，滴定终点时溶液的pH约为9.1，滴定终点的pH要在指示剂的变色范围之内，所以选用酚酞作指示剂，酚酞在pH<8时为无色，pH为8～10之间，呈浅红色，故D正确。
5.实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒(非玻璃仪器任选),选用上述仪器能完成的实验是( )
A.粗盐的提纯
B.制备乙酸乙酯
C.用四氯化碳萃取碘水中的碘
D.配制0.1 ml·L-1的盐酸
答案：B
【解析】粗盐的提纯需要用到漏斗,故A不符合题意;制备乙酸乙酯需要用到试管、导管、酒精灯,故B符合题意;用四氯化碳萃取碘水中的碘,需要用到分液漏斗,故C不符合题意;配制0.1 ml·L-1的盐酸需要用到容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管,故D不符合题意。
6.下列实验操作或实验仪器使用正确的是 ( )
A.将高锰酸钾溶液盛装在碱式滴定管中
B.容量瓶、滴定管使用前均需用蒸馏水洗净并烘干
C.用10 mL量筒量取2.5 mL浓硫酸用于配制一定浓度的稀硫酸
D.溶液蒸发浓缩时,用坩埚钳夹持蒸发皿直接加热
答案：C
【解析】高锰酸钾溶液应盛装在酸式滴定管中,故A错误;容量瓶使用前不需要烘干,滴定管使用前需用蒸馏水洗净然后再用待装液润洗,不需要烘干,故B错误;可用10 mL量筒量取2.5 mL浓硫酸用于配制一定浓度的稀硫酸,操作正确,故C正确;溶液蒸发浓缩时,蒸发皿应放置在泥三角上加热,不能直接用坩埚钳夹持加热,故D错误。
7.下列实验操作能达到实验目的的是 ( )
A．用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH
B．将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 ml·L－1 NaOH溶液
C．用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体
D．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2
答案：D
【解析】A项，测量溶液的pH时，不能将pH试纸湿润，否则相当于稀释溶液，错误；B项，不能直接在容量瓶中溶解固体，错误；C项，蒸干AlCl3溶液时，会促进Al3＋水解，生成的HCl会挥发，最终得不到无水AlCl3固体，错误；D项，SO2会被NaOH溶液吸收，且乙烯不会与NaOH溶液反应，正确。
8.下列实验操作不当的是 ( )
A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率
B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂
C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na＋
D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二
答案：B
【解析】加几滴CuSO4溶液发生反应：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，Zn与置换出来的Cu及稀H2SO4构成Cu－Zn原电池，加快了放出H2的速率，A项正确；用标准盐酸滴定NaHCO3溶液，滴定至终点时溶液呈弱酸性，应选用甲基橙作指示剂，B项错误；黄色是Na＋的焰色，C项正确；常压蒸馏时，加入液体的体积既不能太少，也不能超过圆底烧瓶容积的三分之二，D项正确。
9.实验室利用实验器材烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗(规格和数量不限，夹持装置省略)，能完成相应实验的是 ( )
A．硫酸铜溶液的浓缩结晶
B．用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡
C．用固体氯化钠配制0.5 ml·L－1的NaCl溶液
D．用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI
答案：D
【解析】CuSO4溶液的浓缩结晶需要在蒸发皿中进行，给出的仪器缺少蒸发皿，故A错误； 用盐酸除去BaSO4中少量BaCO3，反应后过滤，给出的仪器缺少漏斗，故B错误；固体NaCl配制0.5 ml·L－1的溶液，计算称量后，在烧杯中溶解、冷却后转移到容量瓶中定容，给出的仪器缺少托盘天平和容量瓶，故C错误； 用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI，反应后混合液分层，可通过分液分离，需要的仪器主要为烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗，能够达到实验目的，故D正确。
10.下列有关实验操作的说法正确的是 ( )
A．向饱和氯化钠溶液中先通入过量二氧化碳再通入氨气，可制得大量碳酸氢钠固体
B．为了减小实验误差，烧杯、锥形瓶和容量瓶等仪器应洗涤干净，必须烘干后使用
C．将含有少量乙烯的甲烷气体依次通过足量酸性高锰酸钾溶液、足量碱石灰，可除去甲烷中的乙烯杂质
D．中和滴定实验中滴定管中液体流速宜先快后慢，滴定时眼睛注视着滴定管中液体刻度的变化
答案：C
【解析】应先通入氨气，增大二氧化碳的溶解，试剂顺序不合理，不能制备大量碳酸氢钠，故A错误； 烧杯、锥形瓶和容量瓶等仪器应洗涤干净，避免影响实验，锥形瓶和容量瓶等不需要烘干后使用，故B错误； 乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，碱石灰可吸收二氧化碳，可除去甲烷中的乙烯杂质，故C正确； 中和滴定实验中滴定管中液体流速宜先快后慢，滴定时眼睛观察锥形瓶中颜色的变化，判断滴定终点后，读数即可，故D错误。
11.下列说法正确的是 ( )
A．在实验室用药匙取用粉末状或块状固体药品
B．pH试纸使用时不需要润湿，红色石蕊试纸检测氨气时也不需要润湿
C．蒸馏操作时，装置中的温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶中的液体中部
D．分液时下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏斗上端倒出
答案：D
【解析】块状固体一般选镊子取用，粉末或颗粒可选药匙取用，故A错误；检验气体的试纸需要湿润，pH试纸使用时不需要润湿，红色石蕊试纸检测氨气时需要润湿，故B错误；蒸馏时温度计测定馏分的温度，温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处，故C错误；分液时避免上下层液体混合，则下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏斗上端倒出，故D正确。
12.(双选)下列操作不能达到实验目的的是 ( )
答案：BC
【解析】苯酚和氢氧化钠反应生成苯酚钠和水，苯酚钠溶于水而苯不溶于水，可以用分液的方法分离，A项正确；盐酸具有挥发性，盐酸和碳酸氢钠混合产生的气体中既有CO2，又有HCl，二者均能使苯酚钠溶液变浑浊，无法证明碳酸的酸性强于苯酚，B项错误；除去碱式滴定管内气泡的方法是把橡胶管向上弯曲，出口上斜，挤捏玻璃球，使溶液从尖嘴快速喷出，气泡即可随之排出，C项错误；可以用新制的氢氧化铜悬浊液检验醛基，并且碱要过量，D项正确。
13.下列说法正确的是 ( )
答案：D
【解析】容量瓶是定容容器，不可用来稀释浓硫酸，A错误；溶液的蒸发结晶在蒸发皿中进行，不是在坩埚中蒸发，B错误；蒸馏操作时温度计水银球位于蒸馏烧瓶的支管口，测蒸气温度，C错误；萃取操作时使用分液漏斗，分离时下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出，D正确。
14.现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：
已知：控制溶液pH＝4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。
该同学得出的结论正确的是 ( )
A．根据现象1可推出该试液中含有Na＋
B．根据现象2可推出该试液中不含有葡萄糖酸根
C．根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2＋，但没有Mg2＋
D．根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2＋
答案：C
【解析】现象1说明滤液中含有Na＋，但不能说明原来的试液中是否含有Na＋，因为实验中加入了NaOH和Na2CO3，A错误；葡萄糖含有醛基可发生银镜反应，但葡萄糖酸结构为CH2OH(CHOH)4COOH，分子中不含—CHO，因此溶液不能发生银镜反应，B错误；调节pH＝4后的滤液加入氨水无现象，说明不含Mg2＋，加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，说明含有Ca2＋，C正确；根据现象5，可说明反应后的溶液中含有Fe3＋，但不能说明原试液一定含有Fe2＋，也可能原试液就含有Fe3＋，D错误。
15.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 ( )
答案:B
【解析】A项，导电能力由离子浓度与离子所带电荷数决定，而电离程度由已电离量与起始总量之比决定，错误；B项，氧化剂C2O3的氧化能力强于氧化产物Cl2，正确；C项，向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸，水浴加热一段时间后冷却，向溶液中滴加碘水，溶液变蓝，说明溶液中仍有淀粉，不能说明它未水解，错误；D项，常温下，分别测量浓度均为0.1 ml·L－1的Na2S溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH大，只能说明酸性HClO强于HS－，错误。
16.下列实验操作与实验现象或结论不相匹配的是( )
答案：A
【解析】由于氢氧化铝为两性氢氧化物,过量的氢氧化钾能使生成的氢氧化铝溶解,不能通过该实验比较Ksp[Al(OH)3]和Ksp[Mg(OH)2]的大小,故A错误;氯水中的Cl2和KI反应生成KCl和I2,CCl4可萃取I2,由于CCl4的密度大于水,则下层溶液(溶解I2的CCl4溶液)变为紫红色,故B正确;Na2SO3溶液和Na2CO3溶液均为碱性,是因为碳酸根和亚硫酸根均能发生水解,而Na2SO3溶液的pH小于Na2CO3溶液的pH,则说明CO32-水解的能力比SO32-的强,故C正确;Na2S2O3为强碱弱酸盐,Na2S2O3溶液呈碱性,向盛有Na2S2O3溶液的试管中滴入酚酞溶液,溶液变红,然后滴加盐酸,发生反应:Na2S2O3+2HCl2NaCl+S↓+SO2↑+H2O,Na2S2O3溶液转变为NaCl溶液(中性),溶液的红色消失,有气泡产生并出现浑浊,故D正确。
17.下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是 ( )
答案：A
【解析】本题考查混合物提纯中的气体除杂。SO2和H2S都具有较强还原性，都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此通过酸性高锰酸钾溶液除去SO2中的H2S不能实现，A符合题意；Cl2在饱和食盐水中的溶解度小，HCl易溶于饱和食盐水，通过饱和食盐水可以除去Cl2中的HCl杂质，B不符合题意；N2不能与灼热的铜丝网反应，O2可以被灼热的铜丝网吸收生成氧化铜固体，通过灼热的铜丝网可以除去N2中的O2，C不符合题意；NO2与NaOH溶液发生反应：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO、NO2与NaOH溶液发生反应：NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O，用氢氧化钠溶液除去NO中的NO2，虽然会损失一部分NO，但可以实现除杂的目的，D不符合题意。
18.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
答案：D
【解析】若X为浓硝酸,将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X也会产生白烟,溶液X不一定是浓盐酸,A项错误;钠元素的焰色反应为黄色,由于玻璃中含有钠元素,会干扰实验,所以可改用铂丝蘸取溶液Y进行焰色反应,此时若火焰为黄色,则溶液Y中一定含有钠离子,B项错误;在酸性条件下,Fe(NO3)2溶液中含有的NO3-具有强氧化性,优先把Fe2+氧化成Fe3+,使得溶液变黄,因而不能判断氧化性:H2O2>Fe3+,C项错误;Na2SO3和稀盐酸反应生成SO2,溶液中没有了SO32-,再加入氯化钡溶液有白色沉淀,说明Na2SO3固体部分或全部被氧化成Na2SO4,白色沉淀为BaSO4沉淀,即Na2SO3样品中含有SO42-,D项正确。
19.下列实验现象与实验操作不相匹配的是 ( )
答案：A
【解析】乙烯中含有双键，可以使高锰酸钾酸性溶液褪色，静置后溶液不分层，A不匹配；镁条与二氧化碳在点燃条件下反应的化学方程式为2Mg＋CO2eq \(=====,\s\up7(点燃))2MgO＋C，所以集气瓶中产生浓烟，并有黑色颗粒产生，B匹配；根据反应Na2S2O3＋2HCl===2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O，SO2为有刺激性气味的气体，硫是淡黄色沉淀，可使溶液变浑浊，C匹配；根据反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋可得，随Fe3＋逐渐消耗，黄色逐渐消失，加KSCN溶液后，溶液颜色不变，D匹配。
20.下列实验不能达到目的的是 ( )
答案：A
【解析】A错误，将Cl2通入碳酸钠溶液中发生反应：Cl2＋2Na2CO3＋H2O===NaCl＋NaClO＋2NaHCO3，不能制取较高浓度的次氯酸溶液；B正确，在过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰作催化剂，可加快氧气的生成速率；C正确，加入饱和碳酸钠溶液可以消耗乙酸，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于析出；D正确，向饱和亚硫酸钠溶液中滴加70%左右的浓硫酸，符合强酸制弱酸的原理，可以制备二氧化硫气体。
21.化学是一门实验性的学科，下列有关化学实验的操作、预期现象和结论(或实验目的)均正确的是 ( )
答案：D
【解析】KI与硫酸不反应，该实验不能探究温度对反应速率的影响，故A错误； 常温下，向浓硫酸中投入铝片发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，故B错误； 氯气与水反应生成HClO，具有漂白性，鲜花褪色，故C错误； 先加盐酸可排除干扰离子，后加氯化钡生成白色沉淀为硫酸钡，可知溶液中有SOeq \\al(2－,4)，故D正确。
22.下列实验现象与实验操作不相匹配的是 ( )
答案：A
【解析】酸性KMnO4溶液能将乙烯氧化成CO2，故可以看到溶液的紫色逐渐褪去，但静置后液体不会分层，A项符合题意；点燃的镁条能在CO2中燃烧，集气瓶中产生浓烟(MgO颗粒)和黑色颗粒(单质碳)，B项不符合题意；向盛有饱和Na2S2O3溶液的试管中滴加稀盐酸，溶液中发生反应S2Oeq \\al(2－,3)＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O，有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊，C项不符合题意；向FeCl3溶液中加入过量铁粉，发生反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，可以看到溶液中黄色逐渐消失，加入KSCN后，溶液颜色不发生变化，D项不符合题意。
23.下列有关实验的操作正确的是 ( )
答案：B
【解析】FeCl2溶液与Cl2反应，最后得到的是FeCl3溶液，A错误；加入足量H2O2将Fe2＋氧化成Fe3＋，再加Cu(OH)2调溶液pH＝4时，Fe3＋转化成Fe(OH)3沉淀而除去，B正确；乙酸乙酯能与氢氧化钠溶液反应而溶解，除去乙酸乙酯中的乙酸，应向混合物中加入饱和碳酸钠溶液，分液，C错误；NaBr溶液也能与AgNO3溶液反应生成沉淀，D错误。
24.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的除杂试剂及分离方法或操作均正确的是( )
答案：A
【解析】加饱和Na2CO3溶液，Qc(BaCO3)>Ksp(BaCO3)，将BaSO4转化成BaCO3沉淀，然后过滤得到BaCO3，A正确；CO与CuO加热反应生成二氧化碳，没有除去杂质CO2，主要成分CO变为CO2，应该用氢氧化钠溶液和浓硫酸进行洗气，B错误；SO2能够与饱和Na2SO3溶液反应生成亚硫酸氢钠，主要成分减少了，应该用浓硫酸或饱和亚硫酸氢钠溶液进行洗气除杂，C错误；溴在水中溶解度较小，不能达到除去溴的目的，应该用氢氧化钠溶液除去溴，然后分液，D错误。
25.由下列实验及现象推出的相应结论正确的是 ( )
答案：B
【解析】Fe2＋遇K3[Fe(CN)6]溶液能够产生蓝色沉淀，因此原溶液中一定含有Fe2＋，但是否含有Fe3＋无法确定，若要确定Fe3＋的存在，则需要向溶液中加入KSCN溶液，观察溶液是否变为红色，因此A项错误；向C6H5ONa溶液中通入CO2，溶液变浑浊，发生反应：C6H5ONa＋H2O＋CO2―→C6H5OH↓＋NaHCO3，根据“强酸制弱酸”原理，可知酸性：H2CO3>C6H5OH，B项正确；欲验证Ksp(CuS)26.用如图所示的装置进行实验(夹持及尾气处理仪器略去),能达到实验目的的是( )
答案：D
【解析】氨水中的水可以和氧化钙反应,反应过程放热,使氨气在水中的溶解度降低,可以用来
制取氨气,但是由于氨气的密度小于空气,故在收集氨气时需要短导管进长导管出,A错误;
浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气的反应需要加热,图中没有画出加热装置,故不能达到实验
目的,B错误;浓盐酸与碳酸钠反应有二氧化碳生成,同时浓盐酸还会挥发出氯化氢气体,两
种气体都能与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀,故不能判断碳酸与硅酸酸性的强弱,C错误;
浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体,将二氧化硫气体导入酸性高锰酸钾溶液中,二氧
化硫与高锰酸钾溶液反应,可以验证二氧化硫的还原性,D正确。
27..(双选)室温下进行下列实验,根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 ( )
答案：CD
【解析】向溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成,产生的白色沉淀可能是氯化银,故A错误;产生蓝色沉淀说明相同条件下Cu(OH)2溶解度更小,更容易沉淀,二者为同类型沉淀,溶解度越小,溶度积就越小,所以Ksp[Mg(OH)2]28.实验→观察→分析推理→得出结论，是化学常用的研究方法。下列说法错误的是( )
答案：B
【解析】Na2CO3溶液呈红色，NaHCO3溶液呈浅红色，说明Na2CO3的水解程度更大，则酸性H2CO3>HCOeq \\al(－,3)，则H2CO3的电离常数：Ka1>Ka2，故A正确；乙醛具有较强还原性，易被溴水氧化生成乙酸，导致溴水褪色、pH减小，所以无法判断发生取代反应，故B错误；向两支盛有[Cu(NH3)4]SO4溶液的试管1、2中分别滴加稀硝酸和Na2S溶液，试管1中先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解，证明[Cu(NH3)4]SO4溶液中存在NH3，试管2中生成黑色沉淀，从而证明溶液中存在平衡：[Cu(NH3)4]2＋Cu2＋＋4NH3，故C正确；淀粉溶液中加稀H2SO4，加热一段时间，先加NaOH溶液中和使溶液呈碱性，然后再加新制Cu(OH)2悬浊液、加热，有砖红色物质生成，证明淀粉水解生成了葡萄糖，故D正确。
29.根据下列操作和现象所得到的结论正确的是 ( )
答案：C
【解析】发生强酸制取弱酸的反应，但盐酸为无氧酸，不能比较非金属性，故A错误； 氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，由操作和现象可知，样品可能为硫酸氢铵，故B错误； ZnS溶解而CuS不溶解，可知CuS更难溶，则Ksp(CuS)30.根据下列实验操作和现象，得出的结论不正确的是 ( )
答案：A
【解析】检验淀粉水解产物中含有葡萄糖时，要先加NaOH溶液中和用作催化剂的稀硫酸，再加入银氨溶液或新制氢氧化铜，否则稀硫酸能与银氨溶液或新制氢氧化铜反应，A项错误；滴加KSCN溶液，溶液未变红色，说明溶液中无Fe3＋，即绿矾未因氧化而变质，B项正确；下层液体呈橙红色，说明有Br2生成，则发生反应：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，即氧化性：Cl2>Br2，C项正确；先生成的黑色沉淀为CuS，后生成的白色沉淀为ZnS，说明Ksp(CuS)31.下列实验不能达到目的的是 ( )
答案：A
【解析】A.氯气与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和碳酸氢钠，不能制备次氯酸，不能达到实验目的，A选；B.过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰作催化剂，加快双氧水的分解，因此可以加快氧气的生成速率，能达到实验目的，B不选；C.碳酸钠溶液与乙酸反应，与乙酸乙酯不反应，可以除去乙酸乙酯中的乙酸，能达到实验目的，C不选；D.根据较强酸制备较弱酸可知，向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸可以制备二氧化硫，能达到实验目的，D不选。
32．某黑色粉末由两种物质组成，为鉴定其成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量冷的稀硫酸，有气泡产生，固体部分溶解；
②另取少量样品加入足量浓盐酸并加热，有气泡产生，固体全部溶解。该黑色粉末可能为( )
A．Fe、MnO2B．C、MnO2
C．Si、FeOD．FeS、CuO
答案：A
【解析】根据①知，黑色粉末中有一种物质能与稀硫酸反应产生气体，另一种物质与稀硫酸不反应；根据②知，黑色粉末中两种物质在加热条件下均能与浓盐酸反应。Fe与稀硫酸反应产生H2，MnO2与稀硫酸不反应，Fe与浓盐酸反应产生H2，MnO2与浓盐酸在加热条件下反应产生Cl2，浓盐酸足量，Fe、MnO2均可反应完全，A项符合题意；C、MnO2与稀硫酸都不反应，B项不符合题意；Si与稀硫酸不反应，FeO与稀硫酸反应，但不产生气体，C项不符合题意；FeS、CuO与稀硫酸都能反应，D项不符合题意。
33.取某固体样品，进行如下实验：
①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；
②取一定量的滤液分成两份。一份加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的pH试纸变蓝气体，另外一份加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；
③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，再加入新制氯水和KSCN溶液，溶液呈红色。
根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是( )
A．Fe2O3、(NH4)2CO3、CaCl2 B．Fe、AgNO3、NH4NO3
C．FeO、NH4Cl、BaCO3 D．(NH4)2SO4、SiO2、FeCl2
答案：A
【解析】①样品加水溶解，过滤得到滤液和滤渣；说明混合物中有不溶于水的固体，或在水中反应生成沉淀；②滤液分成两份，一份加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的pH试纸变蓝的气体，说明滤液中有NHeq \\al(＋,4)；另外一份加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，滤液中可能有COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)、Ag＋等；③滤渣全部溶于稀盐酸，再加入新制氯水和KSCN溶液，溶液呈红色，说明不溶于水的固体中有铁元素。A中样品溶于水所得滤渣中含有Fe2O3和CaCO3，滤液有NHeq \\al(＋,4)、Cl－，可能含有COeq \\al(2－,3)，与BaCl2反应可得BaCO3沉淀，A正确；B中样品溶于水Fe与AgNO3反应，若铁不足，则滤渣不含铁元素；若铁过量，滤液不含Ag＋，加入BaCl2无沉淀生成，B错误；C中样品溶于水所得滤液加入BaCl2无沉淀生成，C错误；D中滤渣不含有铁元素，D错误。
34.下列有关实验的判断正确的是 ( )
A．向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变为红色，该溶液一定含有Fe2＋
B．CO2中含少量SO2，可将该混合气体通入足量饱和Na2CO3溶液中除去SO2
C．向品红溶液中通入气体X，品红溶液褪色，则气体X可能是Cl2
D．将某气体通入Ba(NO3)2溶液中生成白色沉淀，此沉淀是BaSO3
答案：C
【解析】A项中有Fe3＋，无Fe2＋，会发生同样实验现象，应先滴加KSCN溶液，后加氯水，A错误；二者均与碳酸钠反应，应选饱和NaHCO3溶液除去SO2，B错误；氯气、二氧化硫等气体均能使品红褪色，则向品红溶液中通入气体X，品红溶液褪色，则气体X可能是Cl2，C正确；将某气体通入Ba(NO3)2溶液中生成白色沉淀，该气体若是二氧化硫，则发生氧化还原反应，生成白色沉淀为BaSO4，D错误。
35.(双选)某兴趣小组对实验室中的一种白色固体进行鉴别,实验探究如下:
①将适量白色固体溶于水,得到无色溶液A,溶液呈碱性;
②用铂丝蘸取少量溶液A在火焰上灼烧,产生黄色火焰;
③取少量溶液A加入酸性高锰酸钾溶液,溶液褪色,继续加入氯化钡溶液生成不溶于硝酸的白色沉淀;
④另取少量溶液A加入硫粉,加热,硫溶解生成无色溶液B,且无其他明显现象;继续向溶液B中加入盐酸,产生淡黄色沉淀和刺激性气味的气体;若向溶液B中加入AgBr沉淀,沉淀溶解。
下列叙述错误的是( )
A.由实验可推测该白色固体为Na2SO3或NaHSO3
B.实验③发生的离子方程式可能为5HSO3-+2MnO4-+H+2Mn2++5SO42-+3H2O
C.实验④中生成无色溶液B的化学方程式为Na2SO3+SNa2S2O3
D.由实验④可知S2O32-可以和Ag+形成配合物[Ag(S2O3)2]3-而使AgBr溶解
答案：AB
【解析】由实验现象分析,将适量白色固体溶于水,得到无色溶液A,用铂丝蘸取少量溶液A在火焰上灼烧,产生黄色火焰,则溶液A中含有Na+;取少量溶液A加入酸性高锰酸钾溶液,溶液褪色,继续加入氯化钡溶液生成不溶于硝酸的白色沉淀,则溶液A中含有HSO3-或SO32-,溶液A为Na2SO3溶液或NaHSO3溶液,因为溶液A呈碱性,所以溶液A只为Na2SO3溶液;向Na2SO3溶液中加入硫粉加热反应生成Na2S2O3,Na2S2O3与在酸性条件下发生歧化反应生成S和SO2;向Na2S2O3溶液中加入AgBr可形成配离子[Ag(S2O3)2]3-。根据上述分析可知,白色固体为Na2SO3,A项错误;A溶液中不存在HSO3-,实验③中发生的离子反应为5SO32-+2MnO4-+6H+2Mn2++5SO42-+3H2O,B项错误;实验④向溶液A中加入少量硫粉发生反应的化学方程式为Na2SO3+SNa2S2O3,C项正确;实验④向溶液B中加入AgBr沉淀,AgBr沉淀溶解是因为Na2SO3溶液中加入AgBr时,少量的Ag+与S2O32-会形成配离子[Ag(S2O3)2]3-,从而促进了AgBr溶解,D项正确。
36.下列实验操作会引起测定结果偏高的是( )
A.测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中,晶体加热完全失去结晶水后,将盛试样的坩埚放在
实验桌上冷却
B.中和滴定用的锥形瓶加入待测液后,再加少量蒸馏水稀释
C.读取量筒中一定体积的液体时,俯视读数
D.配制一定物质的量浓度的溶液,定容时仰视刻度线
答案：C
【解析】将盛试样的坩埚放在实验桌上冷却,硫酸铜会吸收空气中的水蒸气,重新生成结晶水合物,从而使加热前后固体的质量差减小,测定的结晶水含量偏低,A不符合题意;中和滴定用的锥形瓶加入待测液后,再加少量蒸馏水稀释,不影响待测液中溶质的物质的量,不产生误差,B不符合题意;读取量筒中一定体积的液体时,俯视读数,读出的数值偏高,C符合题意;配制一定物质的量浓度的溶液,定容时仰视刻度线,溶液的体积偏大,所配溶液的浓度偏小,D不符合题意。
目的
操作
A
除去苯中少量的苯酚
加入适量NaOH溶液，振荡、静置、分液
B
证明酸性：碳酸>苯酚
将盐酸与NaHCO3混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液
C
除去碱式滴定管胶管内的气泡
将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球将气泡排出
D
配制用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液
向试管中加入2 mL 10% NaOH溶液，再滴加数滴2% CuSO4溶液，振荡
选项
实验目的
所选主要仪器
(铁架台等忽略)
部分操作
A
用浓硫酸配制480 mL 0.1 ml·L－1硫酸溶液
500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管
将量取好的浓硫酸放入容量瓶中，加水溶解至刻度线
B
从食盐水中得到NaCl晶体
坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角、三脚架
当加热至大量固体出现时，停止加热，利用余热加热
C
分离甲醇和甘油的混合物
蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、直形冷凝管、锥形瓶、牛角管
温度计水银球插入混合液液面以下
D
用CCl4萃取溴水中的Br2
分液漏斗、烧杯
分离时下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出
选项
实验操作和现象
结论
A
相同条件下，分别测量0.1 ml·L－1和0.01 ml·L－1的醋酸溶液的导电性，前者的导电性强
醋酸浓度越大，电离程度越大
B
向C2O3固体中滴加浓盐酸，有黄绿色气体生成
氧化性：C2O3>Cl2
C
向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸，水浴加热一段时间后冷却，向溶液中滴加碘水，溶液变蓝
淀粉未发生水解
D
常温下，分别测量浓度均为0.1 ml·L－1的Na2S溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH大
酸性：HClO>H2S
选项
实验操作
实验现象或结论
A
向2支均盛有2 mL 1.0 ml·L-1 KOH溶液的试管中分别加入2滴浓度均为0.1 ml·L-1的AlCl3和MgCl2溶液,加入MgCl2溶液的试管出现白色沉淀,另一支无明显现象
Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Mg(OH)2]
B
向盛有KI溶液的试管中滴加氯水和CCl4液体,振荡
下层溶液变为紫红色
C
室温下,用pH试纸分别测0.1 ml·L-1 Na2SO3和0.1 ml·L-1 Na2CO3溶液的pH
Na2SO3溶液的pH约为10,Na2CO3溶液的pH约为12,则说明CO32-水解的能力比SO32-的强
D
向盛有Na2S2O3溶液的试管中先滴入酚酞溶液,然后滴加盐酸,边滴边振荡
溶液先变红后褪色,有气泡产生并出现浑浊
气体(杂质)
方法
A
SO2(H2S)
通过酸性高锰酸钾溶液
B
Cl2(HCl)
通过饱和的食盐水
C
N2(O2)
通过灼热的铜丝网
D
NO(NO2)
通过氢氧化钠溶液
选项
实验操作
实验现象
结论
A
将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X
有白烟产生
溶液X一定是浓盐酸
B
用玻璃棒蘸取溶液Y进行焰色反应实验
火焰呈黄色
溶液Y中一定含Na+
C
向Fe(NO3)2溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液
溶液变黄
氧化性:H2O2>Fe3+
D
用煮沸过的蒸馏水将Na2SO3固体样品溶解,加稀盐酸酸化,再加入氯化钡溶液
有白色
沉淀产生
Na2SO3样品中含有SO42-
实验操作
实验现象
A
向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置
溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层
B
将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶
集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生
C
向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸
有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊
D
向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液
黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变
选项
目的
实验
A
制取较高浓度的次氯酸溶液
将Cl2通入碳酸钠溶液中
B
加快氧气的生成速率
在过氧化氢溶液中加入少量MnO2
C
除去乙酸乙酯中的少量乙酸
加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液
D
制备少量二氧化硫气体
向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸
选项
操作
预期现象
实验结论或目的
A
两支试管中先后分别加入2 mL 0.1 ml·L－1 KI溶液和2 mL 0.5 ml·L－1 H2SO4溶液及3滴淀粉溶液，再分别放入热水与冷水中
放入热水中的试管溶液先变蓝
探究温度对化学反应速率的影响
B
常温下，向浓硫酸中投入铝片
铝片不溶解
常温下，铝不与浓硫酸反应
C
向装有几片新鲜玫瑰花瓣的集气瓶中通入过量的干燥氯气
鲜花未褪色
Cl2没有漂白性
D
向某无色溶液中先加入过量盐酸，再加入氯化钡溶液
先无明显现象，后有白色沉淀产生
溶液中有SOeq \\al(2－,4)
实验操作
实验现象
A
向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置
溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层
B
将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶
集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生
C
向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸
有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊
D
向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液
黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变
选项
实验
操作
A
除去FeCl2溶液中少量的FeCl3
向FeCl2溶液通入足量Cl2，充分反应
B
除去CuSO4溶液中的FeSO4
先加足量H2O2，再加Cu(OH)2调溶液pH＝4
C
除去乙酸乙酯中的乙酸
向混合物中加入适量氢氧化钠溶液，分液
D
除去NaBr溶液中少量的NaI
在溶液中滴入少量AgNO3溶液至不再产生黄色沉淀，然后过滤
选项
物质
除杂试剂
分离方法或操作
A
BaCO3(BaSO4)
饱和Na2CO3溶液
搅拌、过滤
B
CO(CO2)
CuO粉末
通过灼热的
CuO粉末
C
SO2[SO3(g)]
饱和Na2SO3溶液
洗气
D
苯(Br2)
水
分液
实验
现象
结论
A
某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液
产生蓝色沉淀
原溶液中有Fe2＋，无Fe3＋
B
向C6H5ONa溶液中通入CO2
溶液变浑浊
酸性：
H2CO3>C6H5OH
C
向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液
生成黑色沉淀
Ksp(CuS)D
①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液
②再加足量盐酸
①产生白色沉淀 ②仍有白色沉淀
原溶液中有SOeq \\al(2－,4)
选项
a中试剂
b中试剂
c中试剂
实验目的
装置
A
氨水
CaO
无
制取并收集氨气
B
浓盐酸
MnO2
饱和NaCl溶液
制备纯净的Cl2
C
浓盐酸
Na2CO3
Na2SiO3溶液
比较酸性强弱:
H2CO3>H2SiO3
D
浓硫酸
Na2SO3
KMnO4酸性溶液
验证SO2具有还原性
选项
实验操作和现象
结论
A
向X溶液中滴加BaCl2溶液,振荡,有白色沉淀生成
X溶液中一定含有SO42-
B
向浓度均为0.05 ml·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中滴加少量NaOH溶液,有蓝色沉淀生成
Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]
C
向2 mL浓度均为0.05 ml·L-1的NaBr、KI混合溶液中滴加几滴氯水,振荡,再滴加淀粉溶液,溶液显蓝色
I-的还原性比Br-的强
D
向浊液中加入足量的Na2CO3溶液,浊液变为澄清
结合H+能力:实验操作
现象
对应结论
A
向等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中分别滴加几滴酚酞溶液
Na2CO3溶液呈红色，
NaHCO3溶液呈浅红色
H2CO3的电离常数：Ka1>Ka2
B
向乙醛溶液中滴加适量溴水，用pH计测反应前后溶液的pH
溴水褪色，pH变小
乙醛与溴水发生取代反应
C
向两支盛有
[Cu(NH3)4]SO4溶液的试管1、2中分别滴加稀硝酸和Na2S溶液
试管1中先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解；试管2中生成黑色沉淀
溶液中存在平衡：
[Cu(NH3)4]2＋Cu2＋＋4NH3
D
淀粉溶液中加稀H2SO4，加热一段时间；加NaOH溶液中和，再加新制Cu(OH)2悬浊液，加热
有砖红色物质生成
淀粉已发生水解
操作和现象
结论
A
向碳酸钙中加入盐酸，产生的气体经饱和碳酸氢钠溶液洗气后，再通入硅酸钠溶液，出现白色沉淀
利用该实验可以证明非金属性：Cl>C>Si
B
取少量某硫酸盐样品溶于氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
样品为硫酸铵
C
向等体积等浓度稀硫酸中分别加入少许等物质的量的ZnS和CuS固体，ZnS溶解而CuS不溶解
Ksp(CuS)D
加热石油分馏得到的石蜡，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色逐渐褪去
石油中含有烯烃
选项
实验操作和现象
结论
A
向淀粉溶液中滴入硫酸，加热一段时间后，滴入银氨溶液，水浴加热，无银镜现象出现
淀粉未水解
B
取少量绿矾(FeSO4·7H2O)溶于稀硫酸中，滴加KSCN溶液，溶液未变红色
绿矾未因
氧化而变质
C
将适量Cl2通入NaBr溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，下层液体呈橙红色
Cl2的氧化性大于Br2
D
向含等物质的量浓度的Cu2＋、Zn2＋溶液中，滴加Na2S溶液，先生成黑色沉淀，静置，继续滴加Na2S溶液，又产生白色沉淀
Ksp(CuS)选项
目的
实验
A
制取较高浓度的次氯酸溶液
将Cl2通入碳酸钠溶液中
B
加快氧气的生成速率
在过氧化氢溶液中加入少量MnO2
C
除去乙酸乙酯中的少量乙酸
加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液
D
制备少量二氧化硫气体
向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸