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第06讲 离子反应 离子方程式（讲义）（解析版） 练习题
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这是一份第06讲 离子反应 离子方程式（讲义）（解析版） 练习题，共21页。试卷主要包含了NH3等等内容，欢迎下载使用。
第6讲 离子反应 离子方程式
（一）电解质及其电离
强调：
(1)电解质和非电解质都属于化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。
(2)有些化合物的水溶液虽然能导电，但溶液中导电的离子不是其自身电离产生的，故这些化合物不属于电解质，而属于非电解质，如SO2、NH3等。
(3)电解质的强弱与物质溶解性无关，溶解度小的物质易被误认为是弱电解质。如BaSO4、AgCl等在水溶液中的溶解度很小，但溶解部分完全电离，因此属于强电解质。
(4)溶液导电性强弱与自由离子的浓度及离子所带的电荷数有关，与电解质强弱无直接关系。
1.电离
(1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。
(2)电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐和碱的电离条件是溶于水或熔融。
2.电离方程式的书写
(1)强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。例如
Na2SO4：
NH3·H2O： NH3·H2ONH＋OH－
(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。例如
H2CO3：H2CO3H＋＋HCO
HCOH＋＋CO
Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－
(3)酸式盐的电离，强酸酸式盐与弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同。例如
①NaHSO4溶于水：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO；
②NaHSO4熔融：NaHSO4===Na＋＋HSO；
③NaHCO3溶于水：NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO。
强调：熟记常见的强电解质和弱电解质
（1）强电解质
强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4
强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2
盐：盐不论难溶、易溶，大多数盐都是强电解质
（2）弱电解质
弱酸：CH3COOH、HClO、HF、HCN、H2SO3、H2S、H2CO3、H3PO4
弱碱：NH3·H2O
水及少数盐，如(CH3COO)2Pb
（3）单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。
（4）电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。
（5）本身电离而导电的化合物才是电解质。如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但均是非电解质。
（6）电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性的大小没有直接关系。如碳酸钙，其溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。
课堂检测01
1.下列说法中，正确的是( )
A.三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质
B.自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强
C.NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na＋、H＋、SO
D.NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电
答案：D
【解析】三氧化硫本身不能电离出离子，SO3是非电解质，A错误；离子数目多的溶液中，离子浓度不一定大，离子所带电荷数不一定多，其导电能力不一定强，B错误；NaHSO4在熔融状态下只能电离出Na＋、HSO，C错误；NH3是非电解质，但其溶于水后可形成电解质NH3·H2O，溶液能导电，D正确。
2.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )
A
B
C
D
强电解质
Fe
NaCl
CaCO3
HNO3
弱电解质
CH3COOH
NH3
H3PO4
Fe(OH)3
非电解质
C12H22O11(蔗糖)
BaSO4
C2H5OH
H2O
答案：C
【解析】A项中的Fe既不是电解质，也不是非电解质，A错误；B项中的NH3为非电解质，BaSO4为强电解质，B错误；D项中的H2O为弱电解质，D错误。
3.下列物质在指定条件下电离方程式正确的是( )
A.Na2CO3溶于水：Na2CO3===Na＋CO
B.Al(OH)3酸式电离：Al(OH)3===AlO＋H2O＋H＋
C.NaHS溶于水HS－的电离：HS－＋H2OH2S＋OH－
D.NaHSO4加热熔化：NaHSO4===Na＋＋HSO
答案：D
【解析】A项应为Na2CO3===2Na＋＋CO；B项应用可逆号；C项是HS－的水解。
4.今有下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中。
(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液( )
(2)向氨水中通入HCl直至过量( )
(3)向NaOH溶液中通入少量Cl2( )
(4)向饱和石灰水中不断通入CO2( )
答案：(1)④ (2)② (3)③ (4)①
5.下列说法正确的是( )
A.25 ℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
B.NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO
C.KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质
D.BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质
答案：A
6.在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
下列分析不正确的是( )
A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B.b点，溶液中大量存在的离子是Na＋、OH－
C.c点，两溶液中含有相同量的OH－
D.a、d两点对应的溶液均显中性
答案：C
【解析】向Ba(OH)2溶液中加入H2SO4溶液，发生反应H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，当加入的H2SO4的物质的量与Ba(OH)2的物质的量相等时，溶液中的离子浓度最低，导电能力最弱，对应①中a点，继续滴加H2SO4溶液，导电能力逐渐增强，故①代表滴加H2SO4溶液的曲线，A项正确。另一份溶液，当加入少量NaHSO4溶液时，发生反应NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋H2O＋NaOH，当加入的NaHSO4的物质的量与Ba(OH)2的物质的量相等时，反应后混合液的主要溶质为NaOH，此时对应②中b点，B项正确。继续滴加NaHSO4溶液，发生反应NaOH＋NaHSO4===Na2SO4＋H2O，当加入的NaHSO4的物质的量与Ba(OH)2的总物质的量之比为2∶1时，发生反应2NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O，溶质为Na2SO4，对应②中d点。c点两溶液导电能力相同，但是①中主要溶质为H2SO4，溶液显酸性，②中主要溶质为NaOH和Na2SO4，溶液显碱性，故C项错误。a点溶液几乎为纯水，d点主要溶质为Na2SO4，a、d两点溶液均显中性，故D项正确。
（二）离子反应和离子方程式
1.离子反应
(1)概念：在溶液中有离子参加或生成的反应。
(2)本质：反应物中某些离子的浓度减小。
2.离子方程式
(1)概念及意义
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。
(2)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)
(3)物质的“拆分”原则
书写离子方程式时，氧化物、过氧化物、弱电解质、多元弱酸的酸根离子、沉淀、气体、非电解质在离子方程式中均不能拆分，易电离的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)拆成离子形式。
①常见的强酸、弱酸
强酸
HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI，浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆，浓硫酸一般不拆
弱酸
H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3
②常见的强碱、弱碱
强碱
NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
弱碱
NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3
③酸式盐
1）弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCO3-、HS－、HSO3-等；
2）强酸的酸式酸根离子(如HSO4-)在水溶液中写成拆分形式，如NaHSO4应写成Na＋、H＋和SO42-；而NaHSO4在熔融状态下HSO4-不能拆开，应写成Na＋和HSO4-。
④微溶物在离子方程式中的书写方法
微溶物出现在反应物中时，澄清溶液可以拆，悬浊液不可拆；微溶物出现在生成物中时当沉淀处理，不可拆。
如澄清石灰水与盐酸反应的离子方程式：H＋＋OH－===H2O；用石灰乳制漂白粉的离子方程式：Ca(OH)2＋Cl2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O。
特别强调：
(1)微溶物作为产物视为沉淀，作为反应物处理如下：
(2)铵根离子与碱的反应
(3)不是溶液中的离子反应不写离子方程式
如氯化铵固体与消石灰制氨气，铜和浓硫酸加热反应。
课堂检测02
1. “拆与不拆”
(1)用KMnO4标准溶液滴定草酸
2MnO＋16H＋＋5C2O===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O ( × )
(2)氯气溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－ ( × )
(3)向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2＋＋S2－===CuS↓ ( × )
(4)NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O ( × )
(5)用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ ( × )
【解析】离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分陷阱”，氧化物、弱电解质、难溶物、弱酸酸根离子(如HCO)在离子方程式中应书写化学式，如题目(1)中的H2C2O4、(2)中的HClO、(3)中的H2S、(4)中的HCO、(5)中的CH3COOH。复习时应熟记常见的弱电解质、难溶物及常见多元弱酸的酸式酸根。
2.“守恒”陷阱
(1)Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O ( √ )
(2)酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO＋I－＋6H＋===I2＋3H2O ( × )
(3)某消毒液(NaClO)可用NaOH溶液吸收Cl2制备：
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O ( √ )
(4)用NaOH溶液除去镁粉中的杂质铝：
2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ ( √ )
(5)Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：
2S2O＋4H＋===SO＋3S↓＋2H2O ( × )
【解析】离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，即离子方程式两边离子所带电荷总数相等，如(2)、(5)中电荷不守恒。学生解题时往往只注重质量守恒，而忽视电荷守恒，这也是命题者经常设置的陷阱。
3.“干扰”陷阱
(1)室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨是弱碱：
NH＋2H2O===NH3·H2O＋H3O＋ ( × )
(2)向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液：
2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2O ( × )
(3)Na2CO3溶液中CO的水解：CO＋H2O===HCO＋OH－ ( × )
(4)向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO＋2H＋===SO2↑＋H2O ( × )
(5)AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O(×)
【解析】离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如题目(2)中在碱性条件下生成的是Fe(OH)3而不是Fe3＋、(4)中忽视HNO3的强氧化性，生成的是SO而不是SO2、(5)中反应生成的是Al(OH)3而不是AlO。题目中忽视隐含反应，不符合配比关系，“===”、“”使用是否正确等，如题目(1)、(3)均为可逆反应，应使用“”。
4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( )
A．0.1 mol·L－1氨水溶液：Na＋、K＋、OH－、NO
B．0.1 mol·L－1盐酸溶液：Na＋、K＋、SO、SiO
C．0.1 mol·L－1 KMnO4溶液：NH、Na＋、NO、I－
D．0.1 mol·L－1 AgNO3溶液：NH、Mg2＋、Cl－、SO
答案：A
【解析】氨水中的微粒与四种离子以及四种离子之间均不反应，可以大量共存，A正确；盐酸中H＋能和SiO反应生成H2SiO3胶状沉淀而不能大量共存，B错误；KMnO4溶液具有强氧化性，能将I－氧化为I2而不能大量共存，C错误；AgNO3溶液中的Ag＋与Cl－、SO均能生成沉淀而不能大量共存，C错误。
5.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( )
A．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：Na＋、K＋、CO、AlO
B．0.1 mol·L－1 FeCl2溶液：K＋、Mg2＋、SO、MnO
C．0.1 mol·L－1 K2CO3溶液：Na＋、Ba2＋、Cl－、OH－
D．0.1 mol·L－1 H2SO4溶液：K＋、NH、NO、HSO
答案：A
【解析】Fe2＋与MnO发生氧化还原反应，B项错误；Ba2＋与CO反应生成BaCO3沉淀，C项错误；H＋与NO、HSO发生反应生成SO，D项错误。
6.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．0.1 mol·L－1 KI溶液：Na＋、K＋、ClO－、OH－
B．0.1 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液：Cu2＋、NH、NO、SO
C．0.1 mol·L－1 HCl溶液：Ba2＋、K＋、CH3COO－、NO
D．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：Mg2＋、Na＋、SO、HCO
答案：B
【解析】B项，各离子可以大量共存；A项，ClO－有氧化性，能将I－氧化为I2，不能大量共存；C项，CH3COOH为弱电解质，CH3COO－与H＋不能大量共存；D项，OH－与Mg2＋、HCO均不能大量共存。
7.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( )
A．能使甲基橙变红的溶液：Na＋、Ca2＋、Br－、HCO
B.＝1×10－12的溶液：K＋、Na＋、CO、AlO
C．0.1 mol·L－1 KFe(SO4)2溶液：Mg2＋、Al3＋、SCN－、NO
D．0.1 mol·L－1 Ca5NH4(NO3)11溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO
答案：B
【解析】能使甲基橙变红的溶液呈酸性，HCO与氢离子反应，在酸性溶液中不能大量共存，故A错误； 该溶液中存在大量氢氧根离子，K＋、Na＋、CO、AlO之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；KFe(SO4)2 溶液中的Fe3＋与SCN－反应生成硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故C错误； Ca5NH4(NO3)11溶液中的NO在H＋存在条件下具有强氧化性，能够氧化Fe2＋，不能大量共存，故D错误。
8.25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )
A．无色透明的溶液中：K＋、Cu2＋、SO、Cl－
B．加石蕊试液后变红色的溶液中：Ba2＋、Na＋、ClO－、NO
C. 能使Al转化为AlO的溶液中：Na＋、K＋、NO、Cl－
D. 加入盐酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中：K＋、Ca2＋、Br－、OH－
答案：C
【解析】Cu2＋为有色离子，不满足溶液无色的条件，故A错误；加石蕊试液后变红色的溶液呈酸性，ClO－与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；能使Al转化为AlO的溶液呈强碱性，Na＋、K＋、NO、Cl－之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；加入盐酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中可能存在银离子或硅酸根离子，Br－、OH－与银离子反应，Ca2＋与硅酸根离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误。
9.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )
A．pH＝1的溶液：Na＋、C2O、MnO、SO
B．pH＝12的溶液中：CO、Na＋、AlO、S2－、SO
C．水电离的H＋浓度c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Cl－、CO、NO、SO
D．中性溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO、Cl－
答案：B
【解析】pH＝1的溶液，显酸性，H＋、C2O、MnO发生氧化还原反应，不能共存，故A错误；pH＝12的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；水电离的H＋浓度c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中不能大量存在CO、SO，且酸溶液中NO、SO发生氧化还原反应，故C错误；Fe3＋在pH为4.4左右沉淀完全，则中性溶液中不能大量存在Fe3＋，故D错误。
3.反应先后型离子方程式的书写
1.反应特点
一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应顺序不同而跟用量有关。
2.常见类型
(1)氧化还原型：如向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
常见还原性离子还原性强弱顺序：S2－>SO32->I－>Fe2＋>Br－。
常见氧化性离子氧化性强弱顺序：MnO4-(H＋)>NO3-(H＋)>Fe3＋>Cu2＋。
(2)非氧化还原型：如向含有Na＋、OH－、CO32-、AlO2-的溶液中逐滴滴加盐酸，按等物质的量浓度溶液的碱性强弱顺序：NaOH>NaAlO2>Na2CO3，可知反应的先后顺序为OH－、AlO2-、CO32-、HCO3-、Al(OH)3。
课堂检测03
1.写出下列反应的离子方程式。
(1)FeBr2溶液与Cl2反应
①Cl2少量：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；
②Cl2过量：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。
(2)NH4HCO3溶液与NaOH溶液反应
①NaOH溶液少量：HCO3-＋OH－===CO32-＋H2O；
②NaOH溶液足量：NH4+＋HCO3-＋2OH－===NH3·H2O＋CO32-＋H2O。
规律小结：
这类反应只要明确离子反应的先后顺序，书写也就迎刃而解了。在不明确离子反应的先后顺序时，可假设Cl2先与Br－反应，则生成的溴单质还要氧化Fe2＋生成Fe3＋，这样即可确定Cl2先与Fe2＋反应，后与Br－反应，然后再根据量的关系书写即可。
2.能正确表示下列反应的离子方程式为 ( )
A．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
B．向碳酸钠溶液中通入少量CO2：CO＋CO2＋H2O===2HCO
C．向碘化钾溶液中加入少量双氧水：3H2O2＋I－===IO＋3H2O
D．向硫化钠溶液中通入过量SO2：2S2－＋3SO2＋2H2O===S↓＋4HSO
答案：B
【解析】A项，Br－也会被氧化；C项，I－应被氧化为I2。
4.有关“量比”方程
(1)Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应
①NaHCO3溶液少量：HCO3-＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O；
②NaHCO3溶液足量：2HCO3-＋2OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋CO32-＋2H2O。
(2)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应
①加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀：H＋＋OH－＋SO42-＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O；
②加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：2H＋＋2OH－＋SO42-＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。
(3)KAl(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液反应
①Ba(OH)2溶液少量：3Ba2＋＋6OH－＋3SO42-＋2Al3＋===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓；
②Ba(OH)2溶液过量：Al3＋＋2SO42-＋2Ba2＋＋4OH－===AlO2-＋2BaSO4↓＋2H2O。
规律小结：
(1)根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。
(2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。
(3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。
课堂检测04
1.(1)向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ ( × )
(2)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO ( × )
(3)向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO ( √ )
(4)少量SO2和NaOH反应：SO2＋OH－===HSO ( × )
(5)向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ ( × )
(6)少量Ca(OH)2和NaHCO3溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O ( × )
2.下列离子方程式书写正确的是( )
A.向NaHSO4溶液中滴Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：
2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓
B.向FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
C.加热可增强纯碱溶液的去污能力：CO32-＋2H2O===H2CO3＋2OH－
D.过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：ClO－＋CO2＋H2O===HCO3-＋HClO
答案：D
【解析】A项，向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-沉淀完全，只需满足二者物质的量之比为1∶1即可，反应的离子方程式为H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O，错误；B项，向FeI2溶液中通入少量氯气，I－先反应生成碘单质和氯离子，反应的离子方程式为Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，错误；C项，碳酸根离子分步水解溶液显碱性，加热促进水解反应正向进行，溶液碱性增强，去污能力增强，离子方程式为CO32-＋H2O===HCO3-＋OH－，错误；D项，过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：ClO－＋CO2＋H2O===HCO3-＋HClO，正确。
巩固提升
1.下列说法正确的是( )
A.液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质
B.NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物
D.非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物
答案：D
【解析】HCl和AgCl为电解质，电解质导电需要自由移动的阴、阳离子，即需要水溶液或熔融状态，故A错误；NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但导电的离子不是本身电离产生的，NH3和CO2均是非电解质，故B错误；碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3属于两性氧化物，故C错误；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO是不成盐氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如Mn2O7属于金属氧化物，故D正确。
2.下列反应可用离子方程式“H＋＋OH－===H2O”表示的是( )
A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合
B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合
C．HNO3溶液与KOH溶液混合
D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合
答案：C
【解析】A项，NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合时，除了H＋与OH－反应外，还有SO42-与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀；B项，NH4Cl溶液与 Ca(OH)2溶液混合生成NH3·H2O；C项，HNO3溶液与KOH溶液混合，为可溶性强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的类型，符合该离子方程式；D项，Na2HPO4不能拆写成H＋。
3.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是( )
A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO32-＋Cl2＋H2O===2HSO3-＋2Cl－＋SO42-
B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2H＋
C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液：2Fe3＋＋H2O2===O2↑＋2H＋＋2Fe2＋
D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH4+＋OH－===NH3·H2O
答案：A
【解析】用Na2SO3溶液吸收少量的Cl2，Cl2具有强氧化性，可将部分SO32-氧化为SO42-，同时生成的氢离子与剩余部分SO32-结合生成HSO3-，Cl2被还原为Cl－，反应的离子方程式为3SO32-＋Cl2＋H2O===2HSO3-＋2Cl－＋SO42-，A正确；向CaCl2溶液中通入CO2，H2CO3是弱酸，HCl是强酸，弱酸不能制强酸，故不发生反应，B错误；向H2O2溶液中滴加少量的FeCl3溶液，Fe3＋的氧化性弱于H2O2，不能氧化H2O2，但Fe3＋能催化H2O2的分解，正确的离子方程式应为2H2O22H2O＋O2↑，C错误；NH4HSO4电离出的H＋优先和NaOH溶液反应，同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合，氢离子和氢氧根离子恰好完全反应，正确的离子方程式应为H＋＋OH－===H2O，D错误。
4.下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al＋2OH－===AlO＋H2↑
C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu＋2NO＋2H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋H2O
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋
答案：A
【解析】A项，Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O，正确；B项，题给离子方程式不符合电荷守恒与得失电子守恒，错误；C项，稀HNO3与Cu发生反应生成NO，错误；D项，Na2SiO3为可溶性的钠盐，应拆开，错误。
5.下列离子方程式书写正确的是( )
A．CaCO3与稀硝酸反应：CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑
B．FeSO4溶液与溴水反应：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－
C.NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4＋2OH－===C2O42-＋2H2O
D．C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O===2C6H5OH＋CO
答案：B
【解析】碳酸钙难溶于水，在离子方程式中应写成化学式，A项错误；Br2能够氧化Fe2＋，B项正确；NaOH与过量H2C2O4反应生成NaHC2O4，C项错误；苯酚的酸性比HCO3-强，在苯酚钠溶液中通入少量CO2或过量CO2，均只生成HCO3-，D项错误。
6.能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B.钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋
C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3＋3Mg2＋
答案：D
【解析】A项，不符合反应原理，正确的离子方程式为：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；B项，不符合反应原理，Na首先与H2O反应生成NaOH和H2，然后OH－与Cu2＋反应生成Cu(OH)2；C项，拆分错误，HCO不能拆开，正确的离子方程式为：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑；D项，Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶，可以发生沉淀的转化。
7.下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．Cl2通入水中制氯水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
B．NO2通入水中制硝酸：2NO2＋H2O===2H＋＋NO＋NO
C．0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO
D．0.1 mol·L－1 AgNO3溶液中加入过量浓氨水：Ag＋＋NH3＋H2O===AgOH↓＋NH4+
答案：C
【解析】HClO为弱电解质，在离子方程式中不能拆开，A项错误；B项电荷不守恒，正确的离子方程式为3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO，B项错误；CO2过量，生成HCO，C项正确；AgOH不能稳定存在，正确的离子方程式为Ag＋＋2NH3===[Ag(NH3)2]＋，D项错误。
8.能正确表达下列反应的离子方程式为( )
A.用醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B.硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H＋＋FeS===H2S↑＋ Fe2＋
C.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3＋＋3CO===Al2(CO3)3↓
D.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O
答案：D
【解析】A.醋酸是弱酸不能拆写成离子形式，应是2CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O，故A错误；B.浓硫酸具有强氧化性，能把H2S氧化成S，把Fe2＋氧化成Fe3＋，故B错误；C.Al3＋和CO发生相互促进的水解反应，应是2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑，故C错误；D.NO2与OH－发生歧化反应，离子反应方程式为2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O，故D正确。
9.下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．过量CO2通入氨水：CO2＋NH3·H2O===NH4+＋HCO3-
B．SO2使溴水褪色：SO2＋2H2O＋Br2===2H＋＋SO42-＋2HBr
C．用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2===I2＋2OH－
D．向NH4Al(SO4)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3＋＋4OH－===AlO2-＋2H2O
答案：A
【解析】过量CO2通入氨水，CO2过量，生成HCO3-，离子方程式为CO2＋NH3·H2O===NH4+＋HCO3-，A正确；SO2使溴水褪色，生成的H2SO4和HBr都为强酸，离子方程式为SO2＋2H2O＋Br2===4H＋＋SO42-＋2Br－，B错误；用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘，酸性条件下生成H2O，离子方程式为2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，C错误；向NH4Al(SO4)2溶液中加入过量的NaOH溶液，NaOH溶液过量，NH也会参与反应，离子方程式为NH4+＋Al3＋＋5OH－===AlO2-＋NH3·H2O＋2H2O，D错误。
10.下列离子方程式正确的是( )
A.以石墨为电极，电解饱和氯化铜溶液：2Cl－＋Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋H2↑＋Cl2↑
B.用热烧碱溶液清洗试管壁上的硫黄：3S＋6OH－2S2－＋SO＋3H2O
C.向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO
D.向次氯酸钙溶液中通入过量的SO2：ClO－＋SO2＋H2O===HSO＋HClO
答案：B
【解析】A项，铜离子氧化性大于氢离子，电解氯化铜溶液应生成铜和氯气，错误；B项，硫单质在热氢氧化钠溶液中发生歧化反应，正确；C项，过量的CO2会与CO反应生成HCO，正确的离子方程式为AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH3)↓＋HCO，错误；D项，次氯酸具有氧化性，会氧化亚硫酸氢根离子，错误。答案B。
11.下列指定反应的离子方程式书写正确的是( )
A.向Fe(NO3)3溶液中加入过量HI溶液：8H＋＋2NO＋6I－===2NO↑＋4H2O＋3I2
B.向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
C.向水玻璃中通入过量SO2：SiO＋SO2＋2H＋===H2SiO3↓＋SO
D.向酸性高锰酸钾溶液中滴加少量双氧水，溶液褪色：2MnO＋H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋3O2↑＋4H2O
答案：B
【解析】酸性条件下，Fe3＋和NO均能氧化I－，故向Fe(NO3)3溶液中加入过量HI溶液，正确的离子方程式为Fe3＋＋3NO＋12H＋＋10I－===Fe2＋＋3NO↑＋6H2O＋5I2，A项错误；水玻璃为Na2SiO3的水溶液，向Na2SiO3的水溶液中通入过量SO2，生成H2SiO3和HSO，C项错误；氧化还原反应中的得失电子不守恒，正确的离子方程式为2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，D项错误。
12.下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( )
A.向明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液使SO恰好完全沉淀：
2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓
B.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO＋16H＋＋5C2O===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
C.用白醋浸泡过的淀粉KI试纸检验加碘盐中的KIO3：
5I－＋IO＋6CH3COOH===3I2＋3H2O＋6CH3COO－
D.在硬水中加入过量澄清石灰水除去Mg(HCO3)2：
Mg2＋＋2HCO＋Ca2＋＋2OH－===MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O
答案：C
【解析】A项，SO完全沉淀，则KAl(SO4)2与Ba(OH)2的物质的量之比为1∶2，故反应应生成AlO，而不是Al(OH)3，错误；B项，草酸为弱酸，在离子方程式中应写化学式，错误；C项，I－与IO在酸性条件下发生归中反应，正确；D项，氢氧化镁比碳酸镁更难溶，向硬水中加入过量的氢氧化钙溶液，应生成氢氧化镁，离子方程式为Mg2＋＋2HCO＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O，错误。
13下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 ( )
A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：
Fe3O4＋8H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋4H2O
B．Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：
Mg2＋＋2HCO＋2OH－===MgCO3＋CO＋2H2O
C. 向含有0.2 mol FeI2的溶液中通入0.1 mol Cl2充分反应： 2I－＋Cl2===2Cl－＋I2
D．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至溶液呈中性：
SO＋OH－＋Ba2＋＋H＋===BaSO4↓＋H2O
答案：C
【解析】将磁性氧化铁溶于足量稀硝酸中的离子反应为3Fe3O4＋NO＋28H＋===9Fe3＋＋14H2O＋NO↑，故A错误；Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液，反应生成氢氧化镁沉淀、碳酸钠和水，正确的离子反应为：Mg2＋＋2HCO＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO＋2H2O，故B错误； 向含有0.2 mol FeI2的溶液中通入0.1 mol Cl2充分反应，离子方程式：2I－＋Cl2===2Cl－＋I2，故C正确； 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至溶液呈中性，离子方程式：2OH－＋Ba2＋＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，故D错误。
14下列化学用语表述正确的是( )
A．氯气通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
B．电解饱和食盐水：2Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2↑
C．向H218O中投入Na2O2固体：2H218O＋2Na2O2===4Na＋＋4OH－＋18O2↑
D．向Ba(OH)2中逐滴加入NaHSO4溶液使Ba2＋恰好沉淀完全：
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O
答案：D
【解析】氯气与水的反应是一个可逆反应，其离子方程式应使用可逆符号，HClO是弱酸，化学式不拆写，A错误；电解饱和食盐水，反应物中有水且不拆写，生成物中还有OH－，漏写反应条件，B错误；Na2O2与H2O的反应是一个歧化反应，O2中的氧原子均来自于Na2O2而不是水，C错误；设Ba(OH)2为1 mol，其中Ba2＋有1 mol，完全沉淀需要SO 1 mol，所以需要加入NaHSO4 1 mol，其中H＋和OH－反应，OH－剩余1 mol，据此写出离子方程式：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O，D正确。
15.根据下列事实书写的离子方程式中，错误的是 ( )
A.向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸得到硅酸胶体：SiO＋2H＋===H2SiO3(胶体)
B.向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀：
Fe2＋＋2HCO===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O
C.向AlCl3溶液中加入足量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O
D.在稀硫酸存在下，MnO2将CuS中的硫元素氧化为硫单质：
MnO2＋CuS＋4H＋===Mn2＋＋Cu2＋＋S＋2H2O
答案：C
【解析】硅酸钠溶液中滴加适量稀HCl，反应生成硅酸和氯化钠，反应的离子方程式为：SiO＋2H＋===H2SiO3(胶体)，故A正确； 碳酸氢根离子和亚铁离子反应生成碳酸亚铁沉淀、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：Fe2＋＋2HCO===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O，故B正确； 氯化铝溶液中加入过量的氨水，氢氧化铝不溶于氨水，正确的离子方程式为：Al3＋＋3NH3·H2O===3NH＋Al(OH)3↓，故C错误；MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质，离子方程式为：MnO2＋CuS＋4H＋===Mn2＋＋Cu2＋＋S＋2H2O，故D正确。
16下表中评价合理的是( )
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
Fe3O4与稀硝酸反应：
2Fe3O4＋18H＋===6Fe3＋＋H2↑＋8H2O
正确
B
向碳酸镁中加入稀盐酸：CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O
错误，碳酸镁不应写成离子形式
C
向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
正确
D
FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2
错误，Fe2＋与Br－的化学计量数之比应为1∶2
答案：B
【解析】Fe3O4中的Fe2＋能够被硝酸氧化，反应生成NO气体，A评价错误；向碳酸镁中加入稀盐酸，碳酸镁难溶，不应写成离子形式，B评价正确；向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液，生成硫酸钡沉淀，同时生成NH3·H2O，C评价错误；氯气先将Fe2＋氧化为Fe3＋，然后再氧化Br－，离子方程式正确，D评价错误。
17.下列用于解释事实的离子方程式不正确的是( )
A.向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，有黑色难溶物生成：
2AgCl(s)＋S2－(aq)===Ag2S(s)＋2Cl－(aq)
B.向FeI2酸性溶液(浅绿色)中滴入少量H2O2稀溶液，溶液变黄：
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋＋2H2O
C.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：
2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
D.醋酸除水垢：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋H2O＋CO2↑＋2CH3COO－
答案：B
【解析】向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，反应的离子方程式为2AgCl(s)＋S2－(aq)===Ag2S(s)＋2Cl－(aq)，故A正确；I－的还原性强于Fe2＋，所以FeI2酸性溶液(浅绿色)中滴入少量H2O2稀溶液，反应的离子方程式为2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，故B错误；向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，产物为硫酸钡、硫酸钠和水，离子方程式为2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，故C正确；醋酸的酸性强于碳酸，与水垢反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋H2O＋CO2↑＋2CH3COO－，故D正确。
18.下列离子方程式书写正确的是 ( )
A．CaCO3与稀硝酸反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
B．FeSO4溶液与溴水反应：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－
C．NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4＋2OH－===C2O＋2H2O
D．C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O===2C6H5OH＋CO
答案：B
【解析】CaCO3是难溶物，离子方程式中应写化学式，不能拆，A项错误；Fe2＋具有还原性，Br2具有氧化性，二者发生氧化还原反应，Fe2＋被氧化为Fe3＋，Br2被还原为Br－，题中离子方程式符合原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒，B项正确；H2C2O4过量时生成NaHC2O4，离子方程式应为H2C2O4＋OH－===HC2O＋H2O，C项错误；因酸性：HCO<
(1)写出氯化铁在水中的电离方程式：________________________________________。
(2)利用氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体。
①下列制备氢氧化铁胶体的操作方法正确的是______(填字母)。
A．向饱和氯化铁溶液中滴加适量的氢氧化钠稀溶液
B．加热煮沸氯化铁饱和溶液
C．在氨水中滴加氯化铁浓溶液
D．在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，煮沸至溶液呈红褐色
②区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的方法是___________________________________ _。
(3)为了探究离子反应的本质，设计如下实验：
①写出生成A的离子方程式：__________________________________________。
②上述流程中，加入足量稀硝酸的目的是________________________________。
如何判定无色溶液B与稀硝酸发生了离子反应__________________。
答案：(1)FeCl3===Fe3＋＋3Cl－ (2)①D ②做丁达尔效应实验，能产生丁达尔效应的是氢氧化铁胶体(或其他合理答案) (3)①Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ ②中和过量的NaOH 溶液B由红色变成无色
【解析】(1)氯化铁是强电解质，在水中的电离方程式为FeCl3===Fe3＋＋3Cl－。(2)①实验室制备氢氧化铁胶体的操作方法是在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，煮沸至溶液呈红褐色，D项正确。②区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的方法是做丁达尔效应实验，能产生丁达尔效应的是氢氧化铁胶体。(3)为了探究离子反应的本质，该实验先向氯化铁溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，产生了红褐色的氢氧化铁沉淀，滤液中含有氯化钠和过量的氢氧化钠，滴入酚酞后，溶液变红，加入稀硝酸后，红色逐渐变浅直至消失，说明氢氧化钠溶液中的氢氧根子参加了离子反应，后来再加入硝酸银溶液后，产生了白色沉淀，只能是溶液中的氯离子与银离子发生了离子反应。①生成A的离子方程式：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓。②上述流程中，加入足量稀硝酸的目的是中和过量的NaOH。判定无色溶液B与稀硝酸发生了离子反应的依据：溶液B由红色变成无色。
20.海水中含有80多种元素，是重要的物质资源宝库，同时海水具有强大的自然调节能力，为解决环境污染问题提供了广阔的空间。
(1)①已知不同pH条件下，水溶液中碳元素的存在形态如下图所示。下列说法不正确的是________(填字母)。
a．pH＝8时，溶液中含碳元素的微粒主要是HCO3-
b．A点，溶液中H2CO3和HCO浓度相同
c．当c(HCO3-)＝c(CO32-)时，c(H＋)>c(OH－)
②向上述pH＝8.4的水溶液中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式是___________
______________________________________________________。
(2)海水pH稳定在7.9～8.4之间，可用于烟道气中CO2和SO2的吸收剂。
①海水中含有的OH－可以吸收烟道气中的CO2，同时为海水脱钙，生产CaCO3。写出此反应的离子方程式：____________________________________________________。
②已知：25 ℃时，H2CO3电离平衡常数K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11；
H2SO3电离平衡常数K1＝1.5×10－2 K2＝6.0×10－8。
海水中含有的HCO3-可用于吸收SO2，该过程的离子方程式是________________。
(3)洗涤烟气后的海水呈酸性，需处理后再排放。与新鲜海水混合同时鼓入大量空气排出部分CO2，是一种有效的处理方式。
①通入O2可将酸性海水中的硫(Ⅳ)氧化，该反应的离子方程式是___________________。
②上述方式使处理后海水pH升高的原因是____________________________________。
答案：(1)①bc ②HCO3-＋OH－===CO32-＋H2O
(2)①CO2＋2OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O ②SO2＋HCO3-===CO2＋HSO3-
(3)①O2＋2HSO3-===2SO42-＋2H＋ ②碱性海水的中和及稀释作用，鼓入空气排出了部分CO2(写出任意一点即可)
【解析】(1)①由图示可知，在pH＝8的溶液中含碳元素的微粒主要是HCO3-，故a正确；A点，溶液中CO2和H2CO3的浓度之和与HCO3-浓度相同，故b错误；由图示可知当c(HCO)＝c(CO32-)时，溶液显碱性，即c(H＋)H2CO3>HSO3->HCO3-，则用含有HCO3-的溶液吸收SO2，发生反应的离子方程式是SO2＋HCO3-===CO2＋HSO3-。(3)①洗涤烟气后的海水呈酸性，＋4价的S在溶液中的存在形式为HSO3-，有较强还原性，在酸性条件下可被O2氧化为SO42-，发生反应的离子方程式是O2＋2HSO3-===2SO42-＋2H＋。②通入的新鲜海水是碱性的，可中和酸性海水，另外鼓入空气排出了部分CO2，两者均可以使处理后海水pH升高。
第6讲 离子反应 离子方程式
（一）电解质及其电离
强调：
(1)电解质和非电解质都属于化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。
(2)有些化合物的水溶液虽然能导电，但溶液中导电的离子不是其自身电离产生的，故这些化合物不属于电解质，而属于非电解质，如SO2、NH3等。
(3)电解质的强弱与物质溶解性无关，溶解度小的物质易被误认为是弱电解质。如BaSO4、AgCl等在水溶液中的溶解度很小，但溶解部分完全电离，因此属于强电解质。
(4)溶液导电性强弱与自由离子的浓度及离子所带的电荷数有关，与电解质强弱无直接关系。
1.电离
(1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。
(2)电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐和碱的电离条件是溶于水或熔融。
2.电离方程式的书写
(1)强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。例如
Na2SO4：
NH3·H2O： NH3·H2ONH＋OH－
(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。例如
H2CO3：H2CO3H＋＋HCO
HCOH＋＋CO
Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－
(3)酸式盐的电离，强酸酸式盐与弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同。例如
①NaHSO4溶于水：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO；
②NaHSO4熔融：NaHSO4===Na＋＋HSO；
③NaHCO3溶于水：NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO。
强调：熟记常见的强电解质和弱电解质
（1）强电解质
强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4
强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2
盐：盐不论难溶、易溶，大多数盐都是强电解质
（2）弱电解质
弱酸：CH3COOH、HClO、HF、HCN、H2SO3、H2S、H2CO3、H3PO4
弱碱：NH3·H2O
水及少数盐，如(CH3COO)2Pb
（3）单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。
（4）电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。
（5）本身电离而导电的化合物才是电解质。如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但均是非电解质。
（6）电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性的大小没有直接关系。如碳酸钙，其溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。
课堂检测01
1.下列说法中，正确的是( )
A.三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质
B.自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强
C.NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na＋、H＋、SO
D.NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电
答案：D
【解析】三氧化硫本身不能电离出离子，SO3是非电解质，A错误；离子数目多的溶液中，离子浓度不一定大，离子所带电荷数不一定多，其导电能力不一定强，B错误；NaHSO4在熔融状态下只能电离出Na＋、HSO，C错误；NH3是非电解质，但其溶于水后可形成电解质NH3·H2O，溶液能导电，D正确。
2.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )
A
B
C
D
强电解质
Fe
NaCl
CaCO3
HNO3
弱电解质
CH3COOH
NH3
H3PO4
Fe(OH)3
非电解质
C12H22O11(蔗糖)
BaSO4
C2H5OH
H2O
答案：C
【解析】A项中的Fe既不是电解质，也不是非电解质，A错误；B项中的NH3为非电解质，BaSO4为强电解质，B错误；D项中的H2O为弱电解质，D错误。
3.下列物质在指定条件下电离方程式正确的是( )
A.Na2CO3溶于水：Na2CO3===Na＋CO
B.Al(OH)3酸式电离：Al(OH)3===AlO＋H2O＋H＋
C.NaHS溶于水HS－的电离：HS－＋H2OH2S＋OH－
D.NaHSO4加热熔化：NaHSO4===Na＋＋HSO
答案：D
【解析】A项应为Na2CO3===2Na＋＋CO；B项应用可逆号；C项是HS－的水解。
4.今有下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中。
(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液( )
(2)向氨水中通入HCl直至过量( )
(3)向NaOH溶液中通入少量Cl2( )
(4)向饱和石灰水中不断通入CO2( )
答案：(1)④ (2)② (3)③ (4)①
5.下列说法正确的是( )
A.25 ℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
B.NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO
C.KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质
D.BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质
答案：A
6.在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
下列分析不正确的是( )
A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B.b点，溶液中大量存在的离子是Na＋、OH－
C.c点，两溶液中含有相同量的OH－
D.a、d两点对应的溶液均显中性
答案：C
【解析】向Ba(OH)2溶液中加入H2SO4溶液，发生反应H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，当加入的H2SO4的物质的量与Ba(OH)2的物质的量相等时，溶液中的离子浓度最低，导电能力最弱，对应①中a点，继续滴加H2SO4溶液，导电能力逐渐增强，故①代表滴加H2SO4溶液的曲线，A项正确。另一份溶液，当加入少量NaHSO4溶液时，发生反应NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋H2O＋NaOH，当加入的NaHSO4的物质的量与Ba(OH)2的物质的量相等时，反应后混合液的主要溶质为NaOH，此时对应②中b点，B项正确。继续滴加NaHSO4溶液，发生反应NaOH＋NaHSO4===Na2SO4＋H2O，当加入的NaHSO4的物质的量与Ba(OH)2的总物质的量之比为2∶1时，发生反应2NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O，溶质为Na2SO4，对应②中d点。c点两溶液导电能力相同，但是①中主要溶质为H2SO4，溶液显酸性，②中主要溶质为NaOH和Na2SO4，溶液显碱性，故C项错误。a点溶液几乎为纯水，d点主要溶质为Na2SO4，a、d两点溶液均显中性，故D项正确。
（二）离子反应和离子方程式
1.离子反应
(1)概念：在溶液中有离子参加或生成的反应。
(2)本质：反应物中某些离子的浓度减小。
2.离子方程式
(1)概念及意义
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。
(2)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)
(3)物质的“拆分”原则
书写离子方程式时，氧化物、过氧化物、弱电解质、多元弱酸的酸根离子、沉淀、气体、非电解质在离子方程式中均不能拆分，易电离的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)拆成离子形式。
①常见的强酸、弱酸
强酸
HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI，浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆，浓硫酸一般不拆
弱酸
H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3
②常见的强碱、弱碱
强碱
NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
弱碱
NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3
③酸式盐
1）弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCO3-、HS－、HSO3-等；
2）强酸的酸式酸根离子(如HSO4-)在水溶液中写成拆分形式，如NaHSO4应写成Na＋、H＋和SO42-；而NaHSO4在熔融状态下HSO4-不能拆开，应写成Na＋和HSO4-。
④微溶物在离子方程式中的书写方法
微溶物出现在反应物中时，澄清溶液可以拆，悬浊液不可拆；微溶物出现在生成物中时当沉淀处理，不可拆。
如澄清石灰水与盐酸反应的离子方程式：H＋＋OH－===H2O；用石灰乳制漂白粉的离子方程式：Ca(OH)2＋Cl2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O。
特别强调：
(1)微溶物作为产物视为沉淀，作为反应物处理如下：
(2)铵根离子与碱的反应
(3)不是溶液中的离子反应不写离子方程式
如氯化铵固体与消石灰制氨气，铜和浓硫酸加热反应。
课堂检测02
1. “拆与不拆”
(1)用KMnO4标准溶液滴定草酸
2MnO＋16H＋＋5C2O===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O ( × )
(2)氯气溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－ ( × )
(3)向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2＋＋S2－===CuS↓ ( × )
(4)NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O ( × )
(5)用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ ( × )
【解析】离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分陷阱”，氧化物、弱电解质、难溶物、弱酸酸根离子(如HCO)在离子方程式中应书写化学式，如题目(1)中的H2C2O4、(2)中的HClO、(3)中的H2S、(4)中的HCO、(5)中的CH3COOH。复习时应熟记常见的弱电解质、难溶物及常见多元弱酸的酸式酸根。
2.“守恒”陷阱
(1)Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O ( √ )
(2)酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO＋I－＋6H＋===I2＋3H2O ( × )
(3)某消毒液(NaClO)可用NaOH溶液吸收Cl2制备：
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O ( √ )
(4)用NaOH溶液除去镁粉中的杂质铝：
2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ ( √ )
(5)Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：
2S2O＋4H＋===SO＋3S↓＋2H2O ( × )
【解析】离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，即离子方程式两边离子所带电荷总数相等，如(2)、(5)中电荷不守恒。学生解题时往往只注重质量守恒，而忽视电荷守恒，这也是命题者经常设置的陷阱。
3.“干扰”陷阱
(1)室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨是弱碱：
NH＋2H2O===NH3·H2O＋H3O＋ ( × )
(2)向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液：
2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2O ( × )
(3)Na2CO3溶液中CO的水解：CO＋H2O===HCO＋OH－ ( × )
(4)向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO＋2H＋===SO2↑＋H2O ( × )
(5)AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O(×)
【解析】离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如题目(2)中在碱性条件下生成的是Fe(OH)3而不是Fe3＋、(4)中忽视HNO3的强氧化性，生成的是SO而不是SO2、(5)中反应生成的是Al(OH)3而不是AlO。题目中忽视隐含反应，不符合配比关系，“===”、“”使用是否正确等，如题目(1)、(3)均为可逆反应，应使用“”。
4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( )
A．0.1 mol·L－1氨水溶液：Na＋、K＋、OH－、NO
B．0.1 mol·L－1盐酸溶液：Na＋、K＋、SO、SiO
C．0.1 mol·L－1 KMnO4溶液：NH、Na＋、NO、I－
D．0.1 mol·L－1 AgNO3溶液：NH、Mg2＋、Cl－、SO
答案：A
【解析】氨水中的微粒与四种离子以及四种离子之间均不反应，可以大量共存，A正确；盐酸中H＋能和SiO反应生成H2SiO3胶状沉淀而不能大量共存，B错误；KMnO4溶液具有强氧化性，能将I－氧化为I2而不能大量共存，C错误；AgNO3溶液中的Ag＋与Cl－、SO均能生成沉淀而不能大量共存，C错误。
5.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( )
A．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：Na＋、K＋、CO、AlO
B．0.1 mol·L－1 FeCl2溶液：K＋、Mg2＋、SO、MnO
C．0.1 mol·L－1 K2CO3溶液：Na＋、Ba2＋、Cl－、OH－
D．0.1 mol·L－1 H2SO4溶液：K＋、NH、NO、HSO
答案：A
【解析】Fe2＋与MnO发生氧化还原反应，B项错误；Ba2＋与CO反应生成BaCO3沉淀，C项错误；H＋与NO、HSO发生反应生成SO，D项错误。
6.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．0.1 mol·L－1 KI溶液：Na＋、K＋、ClO－、OH－
B．0.1 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液：Cu2＋、NH、NO、SO
C．0.1 mol·L－1 HCl溶液：Ba2＋、K＋、CH3COO－、NO
D．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：Mg2＋、Na＋、SO、HCO
答案：B
【解析】B项，各离子可以大量共存；A项，ClO－有氧化性，能将I－氧化为I2，不能大量共存；C项，CH3COOH为弱电解质，CH3COO－与H＋不能大量共存；D项，OH－与Mg2＋、HCO均不能大量共存。
7.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( )
A．能使甲基橙变红的溶液：Na＋、Ca2＋、Br－、HCO
B.＝1×10－12的溶液：K＋、Na＋、CO、AlO
C．0.1 mol·L－1 KFe(SO4)2溶液：Mg2＋、Al3＋、SCN－、NO
D．0.1 mol·L－1 Ca5NH4(NO3)11溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO
答案：B
【解析】能使甲基橙变红的溶液呈酸性，HCO与氢离子反应，在酸性溶液中不能大量共存，故A错误； 该溶液中存在大量氢氧根离子，K＋、Na＋、CO、AlO之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；KFe(SO4)2 溶液中的Fe3＋与SCN－反应生成硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故C错误； Ca5NH4(NO3)11溶液中的NO在H＋存在条件下具有强氧化性，能够氧化Fe2＋，不能大量共存，故D错误。
8.25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )
A．无色透明的溶液中：K＋、Cu2＋、SO、Cl－
B．加石蕊试液后变红色的溶液中：Ba2＋、Na＋、ClO－、NO
C. 能使Al转化为AlO的溶液中：Na＋、K＋、NO、Cl－
D. 加入盐酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中：K＋、Ca2＋、Br－、OH－
答案：C
【解析】Cu2＋为有色离子，不满足溶液无色的条件，故A错误；加石蕊试液后变红色的溶液呈酸性，ClO－与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；能使Al转化为AlO的溶液呈强碱性，Na＋、K＋、NO、Cl－之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；加入盐酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中可能存在银离子或硅酸根离子，Br－、OH－与银离子反应，Ca2＋与硅酸根离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误。
9.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )
A．pH＝1的溶液：Na＋、C2O、MnO、SO
B．pH＝12的溶液中：CO、Na＋、AlO、S2－、SO
C．水电离的H＋浓度c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Cl－、CO、NO、SO
D．中性溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO、Cl－
答案：B
【解析】pH＝1的溶液，显酸性，H＋、C2O、MnO发生氧化还原反应，不能共存，故A错误；pH＝12的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；水电离的H＋浓度c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中不能大量存在CO、SO，且酸溶液中NO、SO发生氧化还原反应，故C错误；Fe3＋在pH为4.4左右沉淀完全，则中性溶液中不能大量存在Fe3＋，故D错误。
3.反应先后型离子方程式的书写
1.反应特点
一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应顺序不同而跟用量有关。
2.常见类型
(1)氧化还原型：如向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
常见还原性离子还原性强弱顺序：S2－>SO32->I－>Fe2＋>Br－。
常见氧化性离子氧化性强弱顺序：MnO4-(H＋)>NO3-(H＋)>Fe3＋>Cu2＋。
(2)非氧化还原型：如向含有Na＋、OH－、CO32-、AlO2-的溶液中逐滴滴加盐酸，按等物质的量浓度溶液的碱性强弱顺序：NaOH>NaAlO2>Na2CO3，可知反应的先后顺序为OH－、AlO2-、CO32-、HCO3-、Al(OH)3。
课堂检测03
1.写出下列反应的离子方程式。
(1)FeBr2溶液与Cl2反应
①Cl2少量：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；
②Cl2过量：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。
(2)NH4HCO3溶液与NaOH溶液反应
①NaOH溶液少量：HCO3-＋OH－===CO32-＋H2O；
②NaOH溶液足量：NH4+＋HCO3-＋2OH－===NH3·H2O＋CO32-＋H2O。
规律小结：
这类反应只要明确离子反应的先后顺序，书写也就迎刃而解了。在不明确离子反应的先后顺序时，可假设Cl2先与Br－反应，则生成的溴单质还要氧化Fe2＋生成Fe3＋，这样即可确定Cl2先与Fe2＋反应，后与Br－反应，然后再根据量的关系书写即可。
2.能正确表示下列反应的离子方程式为 ( )
A．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
B．向碳酸钠溶液中通入少量CO2：CO＋CO2＋H2O===2HCO
C．向碘化钾溶液中加入少量双氧水：3H2O2＋I－===IO＋3H2O
D．向硫化钠溶液中通入过量SO2：2S2－＋3SO2＋2H2O===S↓＋4HSO
答案：B
【解析】A项，Br－也会被氧化；C项，I－应被氧化为I2。
4.有关“量比”方程
(1)Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应
①NaHCO3溶液少量：HCO3-＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O；
②NaHCO3溶液足量：2HCO3-＋2OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋CO32-＋2H2O。
(2)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应
①加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀：H＋＋OH－＋SO42-＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O；
②加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：2H＋＋2OH－＋SO42-＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。
(3)KAl(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液反应
①Ba(OH)2溶液少量：3Ba2＋＋6OH－＋3SO42-＋2Al3＋===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓；
②Ba(OH)2溶液过量：Al3＋＋2SO42-＋2Ba2＋＋4OH－===AlO2-＋2BaSO4↓＋2H2O。
规律小结：
(1)根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。
(2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。
(3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。
课堂检测04
1.(1)向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ ( × )
(2)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO ( × )
(3)向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO ( √ )
(4)少量SO2和NaOH反应：SO2＋OH－===HSO ( × )
(5)向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ ( × )
(6)少量Ca(OH)2和NaHCO3溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O ( × )
2.下列离子方程式书写正确的是( )
A.向NaHSO4溶液中滴Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：
2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓
B.向FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
C.加热可增强纯碱溶液的去污能力：CO32-＋2H2O===H2CO3＋2OH－
D.过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：ClO－＋CO2＋H2O===HCO3-＋HClO
答案：D
【解析】A项，向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-沉淀完全，只需满足二者物质的量之比为1∶1即可，反应的离子方程式为H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O，错误；B项，向FeI2溶液中通入少量氯气，I－先反应生成碘单质和氯离子，反应的离子方程式为Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，错误；C项，碳酸根离子分步水解溶液显碱性，加热促进水解反应正向进行，溶液碱性增强，去污能力增强，离子方程式为CO32-＋H2O===HCO3-＋OH－，错误；D项，过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：ClO－＋CO2＋H2O===HCO3-＋HClO，正确。
巩固提升
1.下列说法正确的是( )
A.液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质
B.NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物
D.非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物
答案：D
【解析】HCl和AgCl为电解质，电解质导电需要自由移动的阴、阳离子，即需要水溶液或熔融状态，故A错误；NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但导电的离子不是本身电离产生的，NH3和CO2均是非电解质，故B错误；碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3属于两性氧化物，故C错误；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO是不成盐氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如Mn2O7属于金属氧化物，故D正确。
2.下列反应可用离子方程式“H＋＋OH－===H2O”表示的是( )
A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合
B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合
C．HNO3溶液与KOH溶液混合
D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合
答案：C
【解析】A项，NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合时，除了H＋与OH－反应外，还有SO42-与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀；B项，NH4Cl溶液与 Ca(OH)2溶液混合生成NH3·H2O；C项，HNO3溶液与KOH溶液混合，为可溶性强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的类型，符合该离子方程式；D项，Na2HPO4不能拆写成H＋。
3.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是( )
A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO32-＋Cl2＋H2O===2HSO3-＋2Cl－＋SO42-
B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2H＋
C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液：2Fe3＋＋H2O2===O2↑＋2H＋＋2Fe2＋
D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH4+＋OH－===NH3·H2O
答案：A
【解析】用Na2SO3溶液吸收少量的Cl2，Cl2具有强氧化性，可将部分SO32-氧化为SO42-，同时生成的氢离子与剩余部分SO32-结合生成HSO3-，Cl2被还原为Cl－，反应的离子方程式为3SO32-＋Cl2＋H2O===2HSO3-＋2Cl－＋SO42-，A正确；向CaCl2溶液中通入CO2，H2CO3是弱酸，HCl是强酸，弱酸不能制强酸，故不发生反应，B错误；向H2O2溶液中滴加少量的FeCl3溶液，Fe3＋的氧化性弱于H2O2，不能氧化H2O2，但Fe3＋能催化H2O2的分解，正确的离子方程式应为2H2O22H2O＋O2↑，C错误；NH4HSO4电离出的H＋优先和NaOH溶液反应，同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合，氢离子和氢氧根离子恰好完全反应，正确的离子方程式应为H＋＋OH－===H2O，D错误。
4.下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al＋2OH－===AlO＋H2↑
C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu＋2NO＋2H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋H2O
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋
答案：A
【解析】A项，Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O，正确；B项，题给离子方程式不符合电荷守恒与得失电子守恒，错误；C项，稀HNO3与Cu发生反应生成NO，错误；D项，Na2SiO3为可溶性的钠盐，应拆开，错误。
5.下列离子方程式书写正确的是( )
A．CaCO3与稀硝酸反应：CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑
B．FeSO4溶液与溴水反应：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－
C.NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4＋2OH－===C2O42-＋2H2O
D．C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O===2C6H5OH＋CO
答案：B
【解析】碳酸钙难溶于水，在离子方程式中应写成化学式，A项错误；Br2能够氧化Fe2＋，B项正确；NaOH与过量H2C2O4反应生成NaHC2O4，C项错误；苯酚的酸性比HCO3-强，在苯酚钠溶液中通入少量CO2或过量CO2，均只生成HCO3-，D项错误。
6.能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B.钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋
C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3＋3Mg2＋
答案：D
【解析】A项，不符合反应原理，正确的离子方程式为：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；B项，不符合反应原理，Na首先与H2O反应生成NaOH和H2，然后OH－与Cu2＋反应生成Cu(OH)2；C项，拆分错误，HCO不能拆开，正确的离子方程式为：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑；D项，Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶，可以发生沉淀的转化。
7.下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．Cl2通入水中制氯水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
B．NO2通入水中制硝酸：2NO2＋H2O===2H＋＋NO＋NO
C．0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO
D．0.1 mol·L－1 AgNO3溶液中加入过量浓氨水：Ag＋＋NH3＋H2O===AgOH↓＋NH4+
答案：C
【解析】HClO为弱电解质，在离子方程式中不能拆开，A项错误；B项电荷不守恒，正确的离子方程式为3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO，B项错误；CO2过量，生成HCO，C项正确；AgOH不能稳定存在，正确的离子方程式为Ag＋＋2NH3===[Ag(NH3)2]＋，D项错误。
8.能正确表达下列反应的离子方程式为( )
A.用醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B.硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H＋＋FeS===H2S↑＋ Fe2＋
C.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3＋＋3CO===Al2(CO3)3↓
D.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O
答案：D
【解析】A.醋酸是弱酸不能拆写成离子形式，应是2CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O，故A错误；B.浓硫酸具有强氧化性，能把H2S氧化成S，把Fe2＋氧化成Fe3＋，故B错误；C.Al3＋和CO发生相互促进的水解反应，应是2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑，故C错误；D.NO2与OH－发生歧化反应，离子反应方程式为2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O，故D正确。
9.下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．过量CO2通入氨水：CO2＋NH3·H2O===NH4+＋HCO3-
B．SO2使溴水褪色：SO2＋2H2O＋Br2===2H＋＋SO42-＋2HBr
C．用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2===I2＋2OH－
D．向NH4Al(SO4)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3＋＋4OH－===AlO2-＋2H2O
答案：A
【解析】过量CO2通入氨水，CO2过量，生成HCO3-，离子方程式为CO2＋NH3·H2O===NH4+＋HCO3-，A正确；SO2使溴水褪色，生成的H2SO4和HBr都为强酸，离子方程式为SO2＋2H2O＋Br2===4H＋＋SO42-＋2Br－，B错误；用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘，酸性条件下生成H2O，离子方程式为2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，C错误；向NH4Al(SO4)2溶液中加入过量的NaOH溶液，NaOH溶液过量，NH也会参与反应，离子方程式为NH4+＋Al3＋＋5OH－===AlO2-＋NH3·H2O＋2H2O，D错误。
10.下列离子方程式正确的是( )
A.以石墨为电极，电解饱和氯化铜溶液：2Cl－＋Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋H2↑＋Cl2↑
B.用热烧碱溶液清洗试管壁上的硫黄：3S＋6OH－2S2－＋SO＋3H2O
C.向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO
D.向次氯酸钙溶液中通入过量的SO2：ClO－＋SO2＋H2O===HSO＋HClO
答案：B
【解析】A项，铜离子氧化性大于氢离子，电解氯化铜溶液应生成铜和氯气，错误；B项，硫单质在热氢氧化钠溶液中发生歧化反应，正确；C项，过量的CO2会与CO反应生成HCO，正确的离子方程式为AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH3)↓＋HCO，错误；D项，次氯酸具有氧化性，会氧化亚硫酸氢根离子，错误。答案B。
11.下列指定反应的离子方程式书写正确的是( )
A.向Fe(NO3)3溶液中加入过量HI溶液：8H＋＋2NO＋6I－===2NO↑＋4H2O＋3I2
B.向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
C.向水玻璃中通入过量SO2：SiO＋SO2＋2H＋===H2SiO3↓＋SO
D.向酸性高锰酸钾溶液中滴加少量双氧水，溶液褪色：2MnO＋H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋3O2↑＋4H2O
答案：B
【解析】酸性条件下，Fe3＋和NO均能氧化I－，故向Fe(NO3)3溶液中加入过量HI溶液，正确的离子方程式为Fe3＋＋3NO＋12H＋＋10I－===Fe2＋＋3NO↑＋6H2O＋5I2，A项错误；水玻璃为Na2SiO3的水溶液，向Na2SiO3的水溶液中通入过量SO2，生成H2SiO3和HSO，C项错误；氧化还原反应中的得失电子不守恒，正确的离子方程式为2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，D项错误。
12.下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( )
A.向明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液使SO恰好完全沉淀：
2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓
B.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO＋16H＋＋5C2O===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
C.用白醋浸泡过的淀粉KI试纸检验加碘盐中的KIO3：
5I－＋IO＋6CH3COOH===3I2＋3H2O＋6CH3COO－
D.在硬水中加入过量澄清石灰水除去Mg(HCO3)2：
Mg2＋＋2HCO＋Ca2＋＋2OH－===MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O
答案：C
【解析】A项，SO完全沉淀，则KAl(SO4)2与Ba(OH)2的物质的量之比为1∶2，故反应应生成AlO，而不是Al(OH)3，错误；B项，草酸为弱酸，在离子方程式中应写化学式，错误；C项，I－与IO在酸性条件下发生归中反应，正确；D项，氢氧化镁比碳酸镁更难溶，向硬水中加入过量的氢氧化钙溶液，应生成氢氧化镁，离子方程式为Mg2＋＋2HCO＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O，错误。
13下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 ( )
A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：
Fe3O4＋8H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋4H2O
B．Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：
Mg2＋＋2HCO＋2OH－===MgCO3＋CO＋2H2O
C. 向含有0.2 mol FeI2的溶液中通入0.1 mol Cl2充分反应： 2I－＋Cl2===2Cl－＋I2
D．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至溶液呈中性：
SO＋OH－＋Ba2＋＋H＋===BaSO4↓＋H2O
答案：C
【解析】将磁性氧化铁溶于足量稀硝酸中的离子反应为3Fe3O4＋NO＋28H＋===9Fe3＋＋14H2O＋NO↑，故A错误；Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液，反应生成氢氧化镁沉淀、碳酸钠和水，正确的离子反应为：Mg2＋＋2HCO＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO＋2H2O，故B错误； 向含有0.2 mol FeI2的溶液中通入0.1 mol Cl2充分反应，离子方程式：2I－＋Cl2===2Cl－＋I2，故C正确； 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至溶液呈中性，离子方程式：2OH－＋Ba2＋＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，故D错误。
14下列化学用语表述正确的是( )
A．氯气通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
B．电解饱和食盐水：2Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2↑
C．向H218O中投入Na2O2固体：2H218O＋2Na2O2===4Na＋＋4OH－＋18O2↑
D．向Ba(OH)2中逐滴加入NaHSO4溶液使Ba2＋恰好沉淀完全：
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O
答案：D
【解析】氯气与水的反应是一个可逆反应，其离子方程式应使用可逆符号，HClO是弱酸，化学式不拆写，A错误；电解饱和食盐水，反应物中有水且不拆写，生成物中还有OH－，漏写反应条件，B错误；Na2O2与H2O的反应是一个歧化反应，O2中的氧原子均来自于Na2O2而不是水，C错误；设Ba(OH)2为1 mol，其中Ba2＋有1 mol，完全沉淀需要SO 1 mol，所以需要加入NaHSO4 1 mol，其中H＋和OH－反应，OH－剩余1 mol，据此写出离子方程式：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O，D正确。
15.根据下列事实书写的离子方程式中，错误的是 ( )
A.向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸得到硅酸胶体：SiO＋2H＋===H2SiO3(胶体)
B.向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀：
Fe2＋＋2HCO===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O
C.向AlCl3溶液中加入足量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O
D.在稀硫酸存在下，MnO2将CuS中的硫元素氧化为硫单质：
MnO2＋CuS＋4H＋===Mn2＋＋Cu2＋＋S＋2H2O
答案：C
【解析】硅酸钠溶液中滴加适量稀HCl，反应生成硅酸和氯化钠，反应的离子方程式为：SiO＋2H＋===H2SiO3(胶体)，故A正确； 碳酸氢根离子和亚铁离子反应生成碳酸亚铁沉淀、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：Fe2＋＋2HCO===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O，故B正确； 氯化铝溶液中加入过量的氨水，氢氧化铝不溶于氨水，正确的离子方程式为：Al3＋＋3NH3·H2O===3NH＋Al(OH)3↓，故C错误；MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质，离子方程式为：MnO2＋CuS＋4H＋===Mn2＋＋Cu2＋＋S＋2H2O，故D正确。
16下表中评价合理的是( )
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
Fe3O4与稀硝酸反应：
2Fe3O4＋18H＋===6Fe3＋＋H2↑＋8H2O
正确
B
向碳酸镁中加入稀盐酸：CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O
错误，碳酸镁不应写成离子形式
C
向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
正确
D
FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2
错误，Fe2＋与Br－的化学计量数之比应为1∶2
答案：B
【解析】Fe3O4中的Fe2＋能够被硝酸氧化，反应生成NO气体，A评价错误；向碳酸镁中加入稀盐酸，碳酸镁难溶，不应写成离子形式，B评价正确；向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液，生成硫酸钡沉淀，同时生成NH3·H2O，C评价错误；氯气先将Fe2＋氧化为Fe3＋，然后再氧化Br－，离子方程式正确，D评价错误。
17.下列用于解释事实的离子方程式不正确的是( )
A.向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，有黑色难溶物生成：
2AgCl(s)＋S2－(aq)===Ag2S(s)＋2Cl－(aq)
B.向FeI2酸性溶液(浅绿色)中滴入少量H2O2稀溶液，溶液变黄：
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋＋2H2O
C.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：
2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
D.醋酸除水垢：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋H2O＋CO2↑＋2CH3COO－
答案：B
【解析】向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，反应的离子方程式为2AgCl(s)＋S2－(aq)===Ag2S(s)＋2Cl－(aq)，故A正确；I－的还原性强于Fe2＋，所以FeI2酸性溶液(浅绿色)中滴入少量H2O2稀溶液，反应的离子方程式为2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，故B错误；向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，产物为硫酸钡、硫酸钠和水，离子方程式为2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，故C正确；醋酸的酸性强于碳酸，与水垢反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋H2O＋CO2↑＋2CH3COO－，故D正确。
18.下列离子方程式书写正确的是 ( )
A．CaCO3与稀硝酸反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
B．FeSO4溶液与溴水反应：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－
C．NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4＋2OH－===C2O＋2H2O
D．C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O===2C6H5OH＋CO
答案：B
【解析】CaCO3是难溶物，离子方程式中应写化学式，不能拆，A项错误；Fe2＋具有还原性，Br2具有氧化性，二者发生氧化还原反应，Fe2＋被氧化为Fe3＋，Br2被还原为Br－，题中离子方程式符合原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒，B项正确；H2C2O4过量时生成NaHC2O4，离子方程式应为H2C2O4＋OH－===HC2O＋H2O，C项错误；因酸性：HCO<
(1)写出氯化铁在水中的电离方程式：________________________________________。
(2)利用氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体。
①下列制备氢氧化铁胶体的操作方法正确的是______(填字母)。
A．向饱和氯化铁溶液中滴加适量的氢氧化钠稀溶液
B．加热煮沸氯化铁饱和溶液
C．在氨水中滴加氯化铁浓溶液
D．在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，煮沸至溶液呈红褐色
②区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的方法是___________________________________ _。
(3)为了探究离子反应的本质，设计如下实验：
①写出生成A的离子方程式：__________________________________________。
②上述流程中，加入足量稀硝酸的目的是________________________________。
如何判定无色溶液B与稀硝酸发生了离子反应__________________。
答案：(1)FeCl3===Fe3＋＋3Cl－ (2)①D ②做丁达尔效应实验，能产生丁达尔效应的是氢氧化铁胶体(或其他合理答案) (3)①Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ ②中和过量的NaOH 溶液B由红色变成无色
【解析】(1)氯化铁是强电解质，在水中的电离方程式为FeCl3===Fe3＋＋3Cl－。(2)①实验室制备氢氧化铁胶体的操作方法是在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，煮沸至溶液呈红褐色，D项正确。②区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的方法是做丁达尔效应实验，能产生丁达尔效应的是氢氧化铁胶体。(3)为了探究离子反应的本质，该实验先向氯化铁溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，产生了红褐色的氢氧化铁沉淀，滤液中含有氯化钠和过量的氢氧化钠，滴入酚酞后，溶液变红，加入稀硝酸后，红色逐渐变浅直至消失，说明氢氧化钠溶液中的氢氧根子参加了离子反应，后来再加入硝酸银溶液后，产生了白色沉淀，只能是溶液中的氯离子与银离子发生了离子反应。①生成A的离子方程式：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓。②上述流程中，加入足量稀硝酸的目的是中和过量的NaOH。判定无色溶液B与稀硝酸发生了离子反应的依据：溶液B由红色变成无色。
20.海水中含有80多种元素，是重要的物质资源宝库，同时海水具有强大的自然调节能力，为解决环境污染问题提供了广阔的空间。
(1)①已知不同pH条件下，水溶液中碳元素的存在形态如下图所示。下列说法不正确的是________(填字母)。
a．pH＝8时，溶液中含碳元素的微粒主要是HCO3-
b．A点，溶液中H2CO3和HCO浓度相同
c．当c(HCO3-)＝c(CO32-)时，c(H＋)>c(OH－)
②向上述pH＝8.4的水溶液中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式是___________
______________________________________________________。
(2)海水pH稳定在7.9～8.4之间，可用于烟道气中CO2和SO2的吸收剂。
①海水中含有的OH－可以吸收烟道气中的CO2，同时为海水脱钙，生产CaCO3。写出此反应的离子方程式：____________________________________________________。
②已知：25 ℃时，H2CO3电离平衡常数K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11；
H2SO3电离平衡常数K1＝1.5×10－2 K2＝6.0×10－8。
海水中含有的HCO3-可用于吸收SO2，该过程的离子方程式是________________。
(3)洗涤烟气后的海水呈酸性，需处理后再排放。与新鲜海水混合同时鼓入大量空气排出部分CO2，是一种有效的处理方式。
①通入O2可将酸性海水中的硫(Ⅳ)氧化，该反应的离子方程式是___________________。
②上述方式使处理后海水pH升高的原因是____________________________________。
答案：(1)①bc ②HCO3-＋OH－===CO32-＋H2O
(2)①CO2＋2OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O ②SO2＋HCO3-===CO2＋HSO3-
(3)①O2＋2HSO3-===2SO42-＋2H＋ ②碱性海水的中和及稀释作用，鼓入空气排出了部分CO2(写出任意一点即可)
【解析】(1)①由图示可知，在pH＝8的溶液中含碳元素的微粒主要是HCO3-，故a正确；A点，溶液中CO2和H2CO3的浓度之和与HCO3-浓度相同，故b错误；由图示可知当c(HCO)＝c(CO32-)时，溶液显碱性，即c(H＋)
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