2020-2021学年山东省威海市经济开发区八年级（下）期末化学试卷（五四学制） 解析版

这是一份2020-2021学年山东省威海市经济开发区八年级（下）期末化学试卷（五四学制） 解析版，共20页。试卷主要包含了选择题，填空与简答等内容，欢迎下载使用。

1．原子是化学变化中的最小粒子。下列对原子的认识正确的是（ ）
A．汤姆森通过实验发现了原子核很小
B．电子质量很小且带正电荷
C．多电子原子中，电子具有的能量和运动速率几乎完全相同
D．电子在原子里有“广阔”的运动空间
2．新型冠状病毒肺炎疫情防控指挥部要求居家人员要定期测量体温，下列有关水银体温计的说法正确的是（ ）
A．体温计中的汞属于非金属单质
B．体温计中的汞在常温下为液体
C．当温度升高时汞原子不断运动，温度不变时汞原子静止
D．体温计的原理是温度改变时汞原子大小发生改变
3．下列实验操作正确的是（ ）
A．读液体体积B．闻气体气味
C．给液体加热D．点燃酒精灯
4．下列对水的认识正确的是（ ）
A．水通电分解和水蒸发都生成气体，都是化学变化
B．水的天然循环过程中水分子发生了变化
C．过滤可以除去天然水中所有的杂质
D．向天然水中加入含氯消毒剂杀菌消毒，发生了化学变化
5．下列物质的用途中，主要利用物理性质的是（ ）
A．氧气供给呼吸B．干冰用作制冷剂
C．氮气用作保护气D．水通电制取氢气
6．过氧乙酸（化学式C2H4O3）可以有效杀灭新冠病毒，下列关于过氧乙酸的说法正确的是（ ）
A．微观：过氧乙酸由2个碳原子、4个氢原子、3个氧原子构成
B．宏观：过氧乙酸由2个碳元素、4个氢元素、3个元素组成
C．定量：过氧乙酸中碳元素的质量分数是31.6%
D．定性：过氧乙酸属于氧化物
7．下列有关二氧化碳的说法正确的是（ ）
A．二氧化碳属于空气污染物
B．空气中二氧化碳的含量升高会引起温室效应，所以要除净空气中的二氧化碳
C．二氧化碳既不能燃烧也不支持燃烧且密度比空气大，所以二氧化碳可以灭火
D．二氧化碳通入紫色石蕊试液，试液变红，所以使紫色石蕊变红的是二氧化碳
8．对物质进行分类是我们系统认识物质的常用方法。对下列物质的分类正确的是（ ）
①白酒②氧化铜③糖水 ④铁粉⑤液态氧气⑥氯化钾⑦硬水
A．混合物①⑤⑦B．氧化物②⑦C．单质④⑤D．化合物③⑥
9．下列对燃烧的认识中正确的是（ ）
A．在化学反应中只有燃烧反应才能放出能量
B．降低可燃物的着火点是灭火的一条途径
C．燃烧的剧烈程度与氧气的浓度无关，与温度有关
D．矿井、面粉加工厂、加油站等场所都应该严禁烟火
10．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（ ）
A．因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
B．因为化学反应前后元素种类不变，所以制取氧气的反应物中必须含有氧元素
C．因为燃烧需要满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件
D．分子可以构成物质，所以物质都是由分子构成的
二、填空与简答（本大题包括5小题，共50分）
11．（12分）内涵丰富的化学符号。
（1）用化学符号表示。
①硝酸锌 ；
②氯化银 ；
③硫酸钡 ；
④氢氧化铁 ；
⑤镁离子 ；
⑥三个氮气分子 。
（2）写出下列变化的化学方程式。
①丁烷（C4H10）在空气中充分燃烧 ；
②常温下，铝与氧气反应，生成氧化铝 ；
③氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水 ；
④在实验室，用石灰石与盐酸反应制取二氧化碳气体 ；
⑤氢氧化铜与稀硫酸（主要成分化学式为H2SO4）反应生成硫酸铜和水 ，其中，属于化合反应的有（填序号） 。
12．（10分）探究镁的燃烧
老式照相机采用金属镁燃烧产生的白光照明。如图是构成镁、氧气、氧化镁的粒子结构示意图，结合示意图回答下列问题：
（1）燃烧前
①图中，表示原子的结构示意图有（填序号） ，你判断的依据是 。其中，保持金属镁化学性质的最小粒子的结构示意图是（填序号） 。
②氧原子不能直接构成物质，原子间需要通过共用电子对相互结合形成 ，进而聚集形成氧气。
（2）燃烧中
电子在镁原子与氧原子之间转移，镁原子 （填“得到”或“失去”）电子形成阳离子，在此过程中，元素的种类 （填“有”或“没有”）发生改变，原因是 。
（3）燃烧后
反应生成的氧化镁是一种白色粉末状物质，具有阻燃性，是常用的阻燃材料；而镁是一种银白色金属，化学性质活泼，具有可燃性。镁与氧化镁性质存在很大差异，从微观角度分析，主要是因为 。
（4）交流与反思
①综上分析，构成物质的粒子有多种，其中最基本的是 。
②镁、氧两种元素可以形成金属镁、氧气、臭氧、氧化镁等多种物质，一百余种元素构成了丰富多彩的物质世界，无论物质发生怎样复杂的化学变化，从宏观角度看 不会消失。
13．（10分）原子理论发展史
①公元前5世纪古希腊学者指出：万物是由不连续、看不见的微小粒子构成。
②1803年道尔顿指出：一切物质都是由原子构成，原子很小，呈球状、不可再分。
③1897年，汤姆森通过实验发现了电子，提出“葡萄干布丁”模型；1911年卢瑟福用一束带正电荷的α粒子轰击金箱，发现了原子核，提出“有核原子模型”。
④20世纪80年代，人们借助扫描隧道显微镜观察到原子在物质表面的排列状况。
请根据上述信息，回答下列问题：
（1）请举出实例支持第①句话的观点 。
（2）材料中能够纠正第②句话“原子不可再分”这观点的科学事实是第 句话。“在化学变化中，原子是不可再分的”，请以“水通电分解”为例说明 。原子是一种看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，这三位科学家都运用了 法来表达他们的理论成果。
（3）下列有关人类对原子结构的认识中，说法正确的是 。
A.扫描隧道显微镜可确定原子的真实存在
B.扫描隧道显微镜可以观察到原子的内部结构
C.科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程
D.人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质
14．（10分）认识氨气
氨气（化学式为NH3）是无色有强烈的刺激气味的气体，密度比空气小，降温至﹣33.5℃时变为液态，1体积水大约能溶解700体积氨气，在高温条件下能分解生成氮气和氢气，能与氯化氢气体反应生成氯化铵，用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐等。
工业上，用氮气和氢气在高温高压催化剂作用下合成氨气；实验室里，常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，同时生成氯化钙和水。
（1）氨气的组成
氨气中氮、氢元素的质量比为 。
（2）氨气的性质
上文提到的氨气的化学性质有 、 。
（3）氨气的变化
氨气降温变为液态时，不发生变化的是 （填字母编号）。
a.氨分子的质量
b.氨分子的能量
c.氨分子的运动速率
d.氨分子的化学性质
e.氨分子之间的相互作用
f.氨分子之间的间隔
（4）氨气的制取
①分别写出工业和实验室制取氨气的化学方程式。
工业制法： 。
实验室制法： 。
工业制取氨气所用的催化剂可以重复使用，原因是 。
②实验室制取氨气应选取的发生装置是 （填装置编号），选择此装置的理由是 。可以用 法收集，理由是 ，若选择图装置D进行收集，应从 （填“a”或“b”）处进入。
15．（8分）探究氧气的实验室制法
同学们在实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，请你参与其中。
（1）欲探究过氧化氢溶液浓度对反应速率的影响，请以“用排水法收集一集气瓶气体所需时间（不考虑气体的纯度）”为观测点进行比较，完成下列表格：
（2）一集气瓶氧气的质量约为0.4g，至少需要多少过氧化氢参加反应？
2020-2021学年山东省威海市经济开发区八年级（下）期末化学试卷（五四学制）
参考答案与试题解析
一、选择题（共10小题，共20分。每小题只有一个选项符合题意，将选项编号填在题后表格中）
1．原子是化学变化中的最小粒子。下列对原子的认识正确的是（ ）
A．汤姆森通过实验发现了原子核很小
B．电子质量很小且带正电荷
C．多电子原子中，电子具有的能量和运动速率几乎完全相同
D．电子在原子里有“广阔”的运动空间
【分析】根据原子的构成、原子的发现史，进行分析判断。
【解答】解：A、汤姆森通过实验发现了电子，后来卢瑟福发现了原子核，故选项说法错误，
B、电子质量很小且带负电荷，故选项说法错误。
C、多电子原子中，电子具有的能量是不同的，能量较低的，在离核近的区域内运动，能量较高的，在离核远的区域内运动，故选项说法错误。
D、原子核的体积很小很小，电子在原子里有“广阔”的运动空间，故选项说法错误。
故选：D。
2．新型冠状病毒肺炎疫情防控指挥部要求居家人员要定期测量体温，下列有关水银体温计的说法正确的是（ ）
A．体温计中的汞属于非金属单质
B．体温计中的汞在常温下为液体
C．当温度升高时汞原子不断运动，温度不变时汞原子静止
D．体温计的原理是温度改变时汞原子大小发生改变
【分析】A、根据汞是常温下唯一的液态金属，进行分析判断。
B、根据金属的物理性质，进行分析判断。
C、根据原子的基本性质，进行分析判断。
D、根据原子的基本性质，进行分析判断。
【解答】解：A、汞是常温下唯一的液态金属，属于金属单质，故选项说法错误。
B、体温计中的汞在常温下为液体，故选项说法正确。
C、汞原子总是在不断地运动的，故选项说法错误。
D、体温计的原理，是温度改变时汞原子间的间隔发生改变，故选项说法错误。
故选：B。
3．下列实验操作正确的是（ ）
A．读液体体积B．闻气体气味
C．给液体加热D．点燃酒精灯
【分析】A、根据量筒的正确使用方法进行分析；
B、根据闻气体气味的正确方法进行分析；
C、根据液体的加热方法进行分析；
D、根据酒精灯的正确使用方法进行分析。
【解答】：A、量筒读数时，视线要与凹液面最低处保持水平，故A正确；
B、闻气体，气味时，用手在瓶口轻轻扇动，是少量气体进入鼻孔，故B错误；
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的，故C错误；
D、点燃酒精灯不能引燃，要用火柴点燃，故D错误。
故选：A。
4．下列对水的认识正确的是（ ）
A．水通电分解和水蒸发都生成气体，都是化学变化
B．水的天然循环过程中水分子发生了变化
C．过滤可以除去天然水中所有的杂质
D．向天然水中加入含氯消毒剂杀菌消毒，发生了化学变化
【分析】A、根据变化的特征分析；
B、根据水的天然循环过程中主要是水的状态发生了变化分析；
C、根据过滤的原理分析；
D、根据变化的特征分析。
【解答】解：A、水通电分解生成气体，有新物质生成，发生了化学变化，水蒸发生成气体，是水的状态发生了变化，没有新物质，是物理变化，故A认识不正确；
B、水的天然循环过程中只是水的状态发生了变化，水分子没有发生变化，故B认识不正确；
C、过滤可以除去天然水中不可溶性的杂质。不能除去所有的杂质，故C认识不正确；
D、向天然水中加入含氯消毒剂杀菌消毒，有了新物质生成，发生了化学变化，故D认识正确。
故选：D。
5．下列物质的用途中，主要利用物理性质的是（ ）
A．氧气供给呼吸B．干冰用作制冷剂
C．氮气用作保护气D．水通电制取氢气
【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断。
【解答】解：A、氧气供给呼吸，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误。
B、干冰用作制冷剂，是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项正确。
C、氮气用作保护气，是利用了氮气化学性质不活泼的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误。
D、水通电制取氢气，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误。
故选：B。
6．过氧乙酸（化学式C2H4O3）可以有效杀灭新冠病毒，下列关于过氧乙酸的说法正确的是（ ）
A．微观：过氧乙酸由2个碳原子、4个氢原子、3个氧原子构成
B．宏观：过氧乙酸由2个碳元素、4个氢元素、3个元素组成
C．定量：过氧乙酸中碳元素的质量分数是31.6%
D．定性：过氧乙酸属于氧化物
【分析】A.根据物质的构成来分析；
B.根据物质的组成来分析；
C.根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析；
D.氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物。
【解答】解：A.过氧乙酸是由过氧乙酸分子构成的，每个过氧乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子、3个氧原子构成，选项说法错误；
B.元素是个宏观概念，只讲种类、不讲个数，过氧乙酸由碳元素、氢元素、元素组成，选项说法错误；
C.过氧乙酸中碳元素的质量分数是31.6%，选项说法正确；
D.由化学式可知，过氧乙酸是由三种元素组成的，不属于氧化物，选项说法错误。
故选：C。
7．下列有关二氧化碳的说法正确的是（ ）
A．二氧化碳属于空气污染物
B．空气中二氧化碳的含量升高会引起温室效应，所以要除净空气中的二氧化碳
C．二氧化碳既不能燃烧也不支持燃烧且密度比空气大，所以二氧化碳可以灭火
D．二氧化碳通入紫色石蕊试液，试液变红，所以使紫色石蕊变红的是二氧化碳
【分析】二氧化碳是空气的组成成分，空气中二氧化碳的含量升高会引起温室效应，通常情况下既不能燃烧也不支持燃烧且密度比空气大，能和水反应生成碳酸。
【解答】解：A、二氧化碳不属于空气污染物，该选项说法不正确；
B、空气中二氧化碳的含量升高会引起温室效应，所以要控制二氧化碳含量，不能除净空气中的二氧化碳，该选项说法不正确；
C、二氧化碳既不能燃烧也不支持燃烧且密度比空气大，所以二氧化碳可以灭火，该选项说法正确；
D、二氧化碳通入紫色石蕊试液，试液变红，是因为二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色，该选项说法不正确。
故选：C。
8．对物质进行分类是我们系统认识物质的常用方法。对下列物质的分类正确的是（ ）
①白酒②氧化铜③糖水 ④铁粉⑤液态氧气⑥氯化钾⑦硬水
A．混合物①⑤⑦B．氧化物②⑦C．单质④⑤D．化合物③⑥
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。
【解答】解：A、混合物是由两种或两种以上的物质组成，①白酒⑦硬水都属于混合物，⑤液态氧气属于纯净物；故选项错误；
B、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素②氧化铜属于氧化物，⑦硬水属于混合物；故选项错误；
C、由同种元素组成的纯净物叫单质，④铁粉⑤液态氧气都属于单质；故选项正确；
D、由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，⑥氯化钾属于化合物，③糖水属于混合物；故选项错误；
故选：C。
9．下列对燃烧的认识中正确的是（ ）
A．在化学反应中只有燃烧反应才能放出能量
B．降低可燃物的着火点是灭火的一条途径
C．燃烧的剧烈程度与氧气的浓度无关，与温度有关
D．矿井、面粉加工厂、加油站等场所都应该严禁烟火
【分析】A．根据获取能量的途径来分析；
B．根据着火点属于可燃物的属性来分析；
C．根据燃烧来分析；
D．根据防范爆炸的措施来分析。
【解答】解：A、在化学反应中不是只有燃烧反应才能放出热量，生石灰与水反应没有发生燃烧，放出了大量的热，说法错误；
B、着火点是物质的一种属性，一般不变，说法错误；
C、燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关，与温度有关，说法错误；
D、煤矿矿井、大米加工厂、加油站等场所具有可燃性气体或粉尘，应严禁烟火，说法正确；
故选：D。
10．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（ ）
A．因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
B．因为化学反应前后元素种类不变，所以制取氧气的反应物中必须含有氧元素
C．因为燃烧需要满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件
D．分子可以构成物质，所以物质都是由分子构成的
【分析】A、根据分子的基本性质，进行分析判断。
B、根据化学反应前后元素的种类不变，进行分析判断。
C、根据燃烧需要同时满足三个条件，进行分析判断。
D、根据构成物质的粒子，进行分析判断。
【解答】解：A、H2O和H2O2的组成元素相同，但它们分子的构成不同，它们的化学性质不同，故选项推理错误。
B、化学反应前后元素的种类不变，氧气是由氧元素组成的，制取氧气的反应物中必须含有氧元素，故选项推理正确。
C、燃烧需要同时满足三个条件，只要破坏燃烧三个条件中的任何一个条件即可达到灭火的目的，故选项推理错误。
D、分子可以构成物质，但物质不一定都是由分子构成的，也可能是由原子、离子构成的，故选项推理错误。
故选：B。
二、填空与简答（本大题包括5小题，共50分）
11．（12分）内涵丰富的化学符号。
（1）用化学符号表示。
①硝酸锌 Zn（NO3）2 ；
②氯化银 AgCl ；
③硫酸钡 BaSO4 ；
④氢氧化铁 Fe（OH）3 ；
⑤镁离子 Mg2+ ；
⑥三个氮气分子 3N2 。
（2）写出下列变化的化学方程式。
①丁烷（C4H10）在空气中充分燃烧 2C4H10+13O28CO2+10H2O ；
②常温下，铝与氧气反应，生成氧化铝 4Al+3O2═2Al2O3 ；
③氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水 Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O ；
④在实验室，用石灰石与盐酸反应制取二氧化碳气体 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ ；
⑤氢氧化铜与稀硫酸（主要成分化学式为H2SO4）反应生成硫酸铜和水 Cu（OH）2+H2SO4＝CuSO4+2H2O ，其中，属于化合反应的有（填序号） ② 。
【分析】（1）本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目；
（2）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可。
【解答】解：（1）①硝酸锌中，锌元素显+2价，硝酸根显﹣1价，所以其化学式为Zn（NO3）2；故填：Zn（NO3）2；
②氯化银中，银元素显+1价，氯元素显﹣1价，所以其化学式为AgCl；故填：AgCl；
③硫酸钡中，钡元素显+2价，硫酸根显﹣2价，所以其化学式为BaSO4；故填：BaSO4；
④氢氧化铁中，铁元素显+3价，氢氧根显﹣1价，所以其化学式为Fe（OH）3；故填：Fe（OH）3；
⑤离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．所以镁离子表示为Mg2+；故填：Mg2+；
⑥由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则三个氮气分子表示为3N2；故填：3N2；
（2）①丁烷（C4H10）在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为2C4H10+13O28CO2+10H2O；故填：2C4H10+13O28CO2+10H2O；
②常温下，铝与氧气反应，生成氧化铝，化学方程式为4Al+3O2═2Al2O3；故填：4Al+3O2═2Al2O3；
③氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O；故填：Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O；
④在实验室，用石灰石与盐酸反应制取二氧化碳气体，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
⑤氢氧化铜与稀硫酸（主要成分化学式为H2SO4）反应生成硫酸铜和水，化学方程式为Cu（OH）2+H2SO4＝CuSO4+2H2O，其中，②是由两种物质反应生成另一种新物质，属于化合反应；故填：Cu（OH）2+H2SO4＝CuSO4+2H2O；②。
12．（10分）探究镁的燃烧
老式照相机采用金属镁燃烧产生的白光照明。如图是构成镁、氧气、氧化镁的粒子结构示意图，结合示意图回答下列问题：
（1）燃烧前
①图中，表示原子的结构示意图有（填序号） B、C ，你判断的依据是 质子数等于电子数 。其中，保持金属镁化学性质的最小粒子的结构示意图是（填序号） 。
②氧原子不能直接构成物质，原子间需要通过共用电子对相互结合形成 氧分子 ，进而聚集形成氧气。
（2）燃烧中
电子在镁原子与氧原子之间转移，镁原子 失去 （填“得到”或“失去”）电子形成阳离子，在此过程中，元素的种类 没有 （填“有”或“没有”）发生改变，原因是 质子数不变 。
（3）燃烧后
反应生成的氧化镁是一种白色粉末状物质，具有阻燃性，是常用的阻燃材料；而镁是一种银白色金属，化学性质活泼，具有可燃性。镁与氧化镁性质存在很大差异，从微观角度分析，主要是因为 原子的最外层电子数不同 。
（4）交流与反思
①综上分析，构成物质的粒子有多种，其中最基本的是 分子、原子和离子 。
②镁、氧两种元素可以形成金属镁、氧气、臭氧、氧化镁等多种物质，一百余种元素构成了丰富多彩的物质世界，无论物质发生怎样复杂的化学变化，从宏观角度看 元素 不会消失。
【分析】（1）①根据在原子中质子数等于电子数和镁的构成分析；
②根据氧气的构成分析。
（2）根据镁原子最外层电子数的特点和元素的定义分析
（3）根据原子的最外层电子数主要决定了元素的性质分析。
（4）①根据构成物质的粒子的种类分析。
②根据质量守恒定律分析。
【解答】解：（1）①图中，表示原子的结构示意图有B、C，判断的依据是质子数等于电子数。其中，保持金属镁化学性质的最小粒子是镁原子，结构示意图是B。
②氧原子不能直接构成物质，原子间需要通过共用电子对相互结合形成氧分子，进而聚集形成氧气。
（2）电子在镁原子与氧原子之间转移，镁原子的最外层电子数小于4，在反应中失去电子形成阳离子，在此过程中，元素的种类没有发生改变，原因是质子数不变。
（3）镁与氧化镁性质存在很大差异，从微观角度分析，主要是因为原子的最外层电子数不同，决定了性质不同。
（4）①综上分析，构成物质的粒子有多种，其中最基本的是分子、原子和离子。
②镁、氧两种元素可以形成金属镁、氧气、臭氧、氧化镁等多种物质，一百余种元素构成了丰富多彩的物质世界，无论物质发生怎样复杂的化学变化，从宏观角度看元素不会消失。
故答案为：（1）①B、C；质子数等于电子数；B；
②氧分子；
（2）失去；质子数不变；
（3）最外层电子数不同；
（4）①是分子、原子和离子；
②元素。
13．（10分）原子理论发展史
①公元前5世纪古希腊学者指出：万物是由不连续、看不见的微小粒子构成。
②1803年道尔顿指出：一切物质都是由原子构成，原子很小，呈球状、不可再分。
③1897年，汤姆森通过实验发现了电子，提出“葡萄干布丁”模型；1911年卢瑟福用一束带正电荷的α粒子轰击金箱，发现了原子核，提出“有核原子模型”。
④20世纪80年代，人们借助扫描隧道显微镜观察到原子在物质表面的排列状况。
请根据上述信息，回答下列问题：
（1）请举出实例支持第①句话的观点 20世纪80年代，人们借助扫描隧道显微镜观察到原子在物质表面的排列状况 。
（2）材料中能够纠正第②句话“原子不可再分”这观点的科学事实是第 ③ 句话。“在化学变化中，原子是不可再分的”，请以“水通电分解”为例说明 水通电分解过程中，水分子分解成为氢原子和氧原子，氧原子重新构成氧分子，氢原子重新构成氢分子 。原子是一种看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，这三位科学家都运用了 模型 法来表达他们的理论成果。
（3）下列有关人类对原子结构的认识中，说法正确的是 ACD 。
A.扫描隧道显微镜可确定原子的真实存在
B.扫描隧道显微镜可以观察到原子的内部结构
C.科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程
D.人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质
【分析】（1）根据分子、原子、离子是真实存在的进行分析；
（2）根据化学变化的实质、研究微观物质的方法进行分析；
（3）根据人类对原子结构的认识来分析。
【解答】解：（1）20世纪80年代，人们借助扫描隧道显微镜观察到原子在物质表面的排列状况，说明了分子、原子是真实存在的，故填：20世纪80年代，人们借助扫描隧道显微镜观察到原子在物质表面的排列状况；
（2）第③句中汤姆森发现原子中存在电子，卢瑟福发现原子中有原子核都说明了原子可分；水在通电的条件下，水分子破裂成为氢原子和氧原子，氢原子重新组合成氢分子，氧原子重新组合成氧分子，说明化学变化中分子可分，原子不可分；为了帮助人们理解原子的结构，这三位科学家都运用了模型来表达他们的理论成果，故填：③；水通电分解过程中，水分子分解成为氢原子和氧原子，氧原子重新构成氧分子，氢原子重新构成氢分子；模型；
（3）A.扫描隧道显微镜可确定原子的真实存在，选项说法正确；
B.扫描隧道显微镜不能观察到原子的内部结构，选项说法错误；
C.科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程，选项说法正确；
D.人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质，选项说法正确。
故选：ACD。
14．（10分）认识氨气
氨气（化学式为NH3）是无色有强烈的刺激气味的气体，密度比空气小，降温至﹣33.5℃时变为液态，1体积水大约能溶解700体积氨气，在高温条件下能分解生成氮气和氢气，能与氯化氢气体反应生成氯化铵，用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐等。
工业上，用氮气和氢气在高温高压催化剂作用下合成氨气；实验室里，常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，同时生成氯化钙和水。
（1）氨气的组成
氨气中氮、氢元素的质量比为 14：3 。
（2）氨气的性质
上文提到的氨气的化学性质有 在高温条件下能分解生成氮气和氢气 、 能与氯化氢气体反应生成氯化铵 。
（3）氨气的变化
氨气降温变为液态时，不发生变化的是 ad （填字母编号）。
a.氨分子的质量
b.氨分子的能量
c.氨分子的运动速率
d.氨分子的化学性质
e.氨分子之间的相互作用
f.氨分子之间的间隔
（4）氨气的制取
①分别写出工业和实验室制取氨气的化学方程式。
工业制法： N2+3H22NH3 。
实验室制法： 2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑ 。
工业制取氨气所用的催化剂可以重复使用，原因是 反应前后催化剂种类和化学性质都不变 。
②实验室制取氨气应选取的发生装置是 （填装置编号），选择此装置的理由是 反应物是固体，需要加热 。可以用 向下排空气 法收集，理由是 氨气密度比空气小 ，若选择图装置D进行收集，应从 （填“a”或“b”）处进入。
【分析】（1）氨气中氮、氢元素的质量比为14：3。
（2）需要通过化学变化表现出来的性质是物质的化学性质。
（3）氨气降温变为液态时，不发生变化的是氨分子的质量、氨分子的化学性质。
（4）催化剂能够改变反应速率，反应前后种类和化学性质都不变。
根据反应物状态、反应条件及其气体的溶解性、密度可以选择发生装置和收集装置。
【解答】解：（1）氨气中氮、氢元素的质量比为14：3。
故填：14：3。
（2）上文提到的氨气的化学性质有在高温条件下能分解生成氮气和氢气、能与氯化氢气体反应生成氯化铵。
故填：在高温条件下能分解生成氮气和氢气；能与氯化氢气体反应生成氯化铵。
（3）氨气降温变为液态时，不发生变化的是氨分子的质量、氨分子的化学性质。
故填：ad。
（4）①工业制法：N2+3H22NH3。
实验室制法：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑。
工业制取氨气所用的催化剂可以重复使用，原因是反应前后催化剂种类和化学性质都不变。
故填：N2+3H22NH3；2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑；反应前后催化剂种类和化学性质都不变。
②实验室制取氨气应选取的发生装置是B，选择此装置的理由是反应物是固体，需要加热；
可以用向下排空气法收集，理由是氨气密度比空气小，若选择图装置D进行收集，应从b处进入。
故填：B；反应物是固体，需要加热；向下排空气；氨气密度比空气小；b。
15．（8分）探究氧气的实验室制法
同学们在实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，请你参与其中。
（1）欲探究过氧化氢溶液浓度对反应速率的影响，请以“用排水法收集一集气瓶气体所需时间（不考虑气体的纯度）”为观测点进行比较，完成下列表格：
（2）一集气瓶氧气的质量约为0.4g，至少需要多少过氧化氢参加反应？
【分析】（1）通过控制变量法，设计对照实验进行分析；
（2）根据过氧化氢分解产生氧气和水的方程式进行计算。
【解答】解：（1）影响过氧化氢分解的速率的因素有催化剂、温度、过氧化氢的浓度，要探究过氧化氢溶液浓度对反应速率的影响，需要控制其它量不变，设计对照实验，只改变过氧化氢溶液的浓度，测定收集相同体积的气体所需的时间，故填：取等体积的两只试管，分别加入等质量的二氧化锰，分别加入等质量不同浓度的过氧化氢溶液，将两试管置于相同温度下进行反应，取等体积的两个集气瓶，用排水法收集两试管产生的氧气，用秒表测定收集一瓶气体所需的时间；过氧化氢浓度大的收集一瓶气体所需的时间短，过氧化氢浓度小的收集一瓶气体所需的时间长；
（2）设需要参与反应的过氧化氢的质量为x
2H2O22H2O+O2↑
2×34 32
x 0.4g
＝
x＝0.85g
答：需要参加反应的过氧化氢的质量为0.85g。
实验仪器
实验方案
预期实验现象与结论
秒表


实验仪器
实验方案
预期实验现象与结论
秒表
取等体积的两只试管，分别加入等质量的二氧化锰，分别加入等质量不同浓度的过氧化氢溶液，将两试管置于相同温度下进行反应，取等体积的两个集气瓶，用排水法收集两试管产生的氧气，用秒表测定收集一瓶气体所需的时间
过氧化氢浓度大的收集一瓶气体所需的时间短，过氧化氢浓度小的收集一瓶气体所需的时间长