高三化学每天练习20分钟——与“量”有关的离子方程式的书写（有答案和详细解析）

这是一份高三化学每天练习20分钟——与“量”有关的离子方程式的书写（有答案和详细解析），共5页。试卷主要包含了向澄清石灰水中通入CO2至过量，向氨水中通入少量SO2，向氨水中通入过量SO2等内容，欢迎下载使用。

1．向NaOH溶液中通入CO2至过量
2．向澄清石灰水中通入CO2至过量
3．向氨水中通入少量SO2
4．向氨水中通入过量SO2
5．向AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量
6．向NaOH溶液中逐滴滴入AlCl3溶液至过量
7．向NaAlO2溶液中逐滴滴入盐酸至过量
8．向盐酸中逐滴滴入NaAlO2至过量
9．向NaAlO2溶液中通入CO2，由少量至过量
类型二 酸式盐和碱反应型
10．向NaHCO3溶液中加入足量澄清石灰水
11．向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水
12．向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液
13．向Ca(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液
14．向Mg(HCO3)2溶液中加入少量的澄清石灰水
15．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的澄清石灰水
类型三 限制条件型
16．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至刚好沉淀完全
17．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性
18．氢氧化钡溶液与KAl(SO4)2·12H2O(明矾)的反应
生成沉淀的物质的量最大：______________________________________________________
______________________________________________________________________________。
生成沉淀的质量最大：____________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
类型四 反应顺序竞争型
19．向NH4HCO3溶液中加入少量NaOH溶液
20．向稀HNO3中逐渐加入铁至过量
21．向FeBr2溶液中通入Cl2从少量至过量
22．向FeI2溶液中通入Cl2从少量至过量
综合训练
23．(2020·太原质检)向含a ml Ba(OH)2的溶液中加入b ml NaHSO4，下列说法不正确的是( )
A．当a≥b时，发生的离子反应为Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
B．当2a≤b时，发生的离子反应为Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)＋2H＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
C．当3a＝2b时，发生的离子反应为2Ba2＋＋2SOeq \\al(2－,4)＋3H＋＋3OH－===2BaSO4↓＋3H2O
D．当a24．(2019·衡阳八中质检)向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情况如图所示。沉淀生成与溶解时溶液的pH列于下表(已知：偏铝酸钡易溶于水)。以下推断正确的是( )
A.OA段产生的沉淀为BaSO4和Fe(OH)3
B．原溶液中c(Cl－)＝c(SOeq \\al(2－,4))
C．AB段可能发生的反应是2SOeq \\al(2－,4)＋2Ba2＋＋Al3＋＋3OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓
D．C点溶液呈碱性的原因是AlOeq \\al(－,2)水解，其离子方程式为AlOeq \\al(－,2)＋2H2O===Al(OH)3↓＋OH－
答案精析
1．2OH－＋CO2===COeq \\al(2－,3)＋H2O
COeq \\al(2－,3)＋CO2＋H2O===2HCOeq \\al(－,3)
总过程：CO2＋OH－===HCOeq \\al(－,3)
2．Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
CaCO3＋CO2＋H2O===Ca2＋＋2HCOeq \\al(－,3)
总过程：CO2＋OH－===HCOeq \\al(－,3)
3．2NH3·H2O＋SO2===2NHeq \\al(＋,4)＋SOeq \\al(2－,3)＋H2O
4．NH3·H2O＋SO2===NHeq \\al(＋,4)＋HSOeq \\al(－,3)
5．Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
Al(OH)3＋OH－===AlOeq \\al(－,2)＋2H2O
总过程：Al3＋＋4OH－===AlOeq \\al(－,2)＋2H2O
6．Al3＋＋4OH－===AlOeq \\al(－,2)＋2H2O
3AlOeq \\al(－,2)＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓
7．AlOeq \\al(－,2)＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
总过程：AlOeq \\al(－,2)＋4H＋===Al3＋＋2H2O
8．AlOeq \\al(－,2)＋4H＋===Al3＋＋2H2O
Al3＋＋3AlOeq \\al(－,2)＋6H2O===4Al(OH)3↓
9．2AlOeq \\al(－,2)＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋COeq \\al(2－,3)
COeq \\al(2－,3)＋CO2＋H2O===2HCOeq \\al(－,3)
总过程：AlOeq \\al(－,2)＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCOeq \\al(－,3)
10．HCOeq \\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－===H2O＋CaCO3↓
11．Ca2＋＋2OH－＋2HCOeq \\al(－,3)===2H2O＋CaCO3↓＋COeq \\al(2－,3)
12．OH－＋Ca2＋＋HCOeq \\al(－,3)===H2O＋CaCO3↓
13．Ca2＋＋2HCOeq \\al(－,3)＋2OH－===2H2O＋CaCO3↓＋COeq \\al(2－,3)
14．Mg2＋＋2HCOeq \\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－===MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O
15．Mg2＋＋2HCOeq \\al(－,3)＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O
解析 MgCO3为微溶于水的物质，在OH－足量的情况下，会发生反应：MgCO3＋2OH－ ===Mg(OH)2＋COeq \\al(2－,3)，该反应的化学方程式：Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2===2CaCO3↓＋Mg(OH)2↓＋2H2O，离子方程式：Mg2＋＋2HCOeq \\al(－,3)＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O。
16．Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋H2O
解析 NaHSO4在溶液中完全电离生成Na＋、H＋、SOeq \\al(2－,4)，当Ba2＋沉淀完全时，溶液中OH－有剩余，故此时对应的离子方程式为 Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋H2O；若在以上溶液中继续滴加NaHSO4溶液，反应的离子方程式为OH－＋H＋===H2O。
17．Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O
解析 溶液呈中性时， Ba(OH)2化学式中的两个OH－都要参加反应，故此时的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O；NaHSO4电离出一个H＋的同时电离出一个SOeq \\al(2－,4)，当溶液呈中性时，溶液中还有SOeq \\al(2－,4)剩余，若继续滴加Ba(OH)2溶液，则会发生反应：Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4 ↓。
18．2Al3＋＋3SOeq \\al(2－,4)＋3Ba2＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓
Al3＋＋2SOeq \\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlOeq \\al(－,2)＋2H2O
19．HCOeq \\al(－,3)＋OH －===H2O＋COeq \\al(2－,3)
20．Fe＋4H＋＋NOeq \\al(－,3)===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
总反应：3Fe＋8H＋＋2NOeq \\al(－,3)===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
21．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2
解析 因为还原性强弱顺序为Fe2＋＞Br－，故Cl2氧化它们的先后顺序为Fe2＋、Br－。
22．2I－＋Cl2===2Cl－＋I2
2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2I2
解析 因为还原性强弱顺序为I－＞Fe2＋，故Cl2氧化它们的先后顺序为I－、Fe2＋。
23．D [当a24． B氢氧化物
溶液pH
开始沉淀
沉淀完全
沉淀开始溶解
沉淀完全溶解
Fe(OH)3
2.3
3.4
—
—
Al(OH)3
3.3
5.2
7.8
12.8