化学必修 第一册第一章 物质及其变化综合与测试单元测试巩固练习

重庆2020-2021学年高中化学人教版（2019）必修一

第一章物质及其变化单元测试（提升训练卷）

一、单选题

1．生活中常见的柠檬汁、蕃茄汁等物质的水溶液都有一定的酸性，这是由于

A．溶于水时生成了盐酸 B．水本来就呈酸性

C．组成中含有氢元素 D．溶于水时，在水中解离出了氢离子

2．用Mg、MgO、稀盐酸、Mg(OH)2、CuCl2溶液五种物质两两混合，能得到MgCl2的方法有

A．两种 B．三种 C．四种 D．五种

3．下列说法正确的是

①盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成、高压直流电除烟尘均与胶体的性质有关

②蛋白质溶液、氯化钠溶液都是溶液

③胶体与溶液的本质区别是分散质粒子大小

④做氢氧化铁胶体电泳实验时,阴极周围红褐色加深,说明氢氧化铁胶体带正电

⑤将饱和的FeCl3溶液煮沸至溶液呈红褐色,可得Fe(OH)3胶体

⑥1mol FeCl3完全与水反应生成氢氧化铁胶体粒子数为NA个

A．1个 B．2个 C．3个 D．4个

4．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3＋→Fe2＋；MnO4-→Mn2＋；Cl2→2Cl－；HNO2→NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（　　）.

A．Fe3＋ B． MnO4- C．Cl2 D．HNO2

5．将镁铁合金投入到300mL硝酸溶液中，金属恰好完全溶解生成Mg2+和Fe3+；硝酸全部被还原为一氧化氮，其体积为6.72L(标准状况)，当加入300mL某浓度氢氧化钠溶液时，金属阳离子恰好全部沉淀，干燥后测得质量为28.1g。下列有关推断正确的是

A．氢氧化钠的物质的量浓度为6mol•L-1

B．参加反应的金属的质量为12.8g

C．硝酸的物质的量浓度为3mol•L-1

D．参加反应的硝酸的物质的量为0.9mol

6．下列离子方程式正确的是（    ）

A．氯乙酸与足量的氢氧化钠溶液共热：

B．硫酸铜溶液中加入过量氨水：

C．亚硝酸溶液中滴加硝酸银：

D．已知能将氧化为，则用过量溶液除去水中的时发生的反应为：

7．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由、、、、、、、中的不同阳离子和阴离子各一种组成，将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，则甲为(    )

A． B． C． D．

8．下列各组离子一定能大量共存的是

A．在无色溶液中：、、、

B．在含大量的溶液中：、、、

C．在强碱性溶液中：、、、

D．在强酸性溶液中：、、、

9．某无色透明溶液中只可能含有①Na+、②、③Cl-、④、⑤、⑥H+、⑦Cu2+中的几种，且每种离子的物质的量均为1mol。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

下列结论正确的是

A．该实验无法确定是否含有③ B．可能含有的离子是①②③

C．肯定含有的离子是①②⑥ D．肯定没有的离子只有③④⑤

10．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果，晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有①“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是（已知丹砂化学式为HgS）（    ）

A．①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应

B．②中反应的离子方程式为

C．根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒

D．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜

11．化学在国防方面有着重要的作用，刚结束不久的新中国成立70周年大阅兵上，某隐形飞机表面就涂有一种由铁氧体、金属和金属氧化物超细粉末组成的涂料。上述这种涂料属于（    ）

A．纯净物 B．混合物 C．有机物 D．胶体

12．小明做实验时不小心沾了一些高锰酸钾，皮肤上出现了难看的黑斑，老师告诉他可以用草酸的稀溶液进行清洗，其反应的离子方程式为： + H2C2O4 + H+＝CO2↑ + Mn2++_______(未配平)，下列说法正确的是

A．该反应的氧化剂为H2C2O4

B．该反应右边横线内的产物为OH－

C．该反应配平后H+的化学计量数为6

D．在该反应中有1个H2C2O4参加反应，转移电子总数为6个

13．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是

A．A B．B C．C D．D

14．在沸水中逐滴加入5～6滴 FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。下列说法正确的是（    ）

A．用激光笔照射该液体，会出现丁达尔效应

B．将液体静置片刻，会出现沉淀现象

C．所得分散系中分散质的粒子直径大于100 nm

D．用滤纸可实现该分散系中分散剂与分散质的分离

15．甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录结果如下：

甲：K2SO4、BaCl2、NaCl；

乙：NaCl、Ba(OH)2、K2CO3；

丙：HCl、K2CO3、NaCl；

丁：K2SO4、Na2CO3、KCl；

其中记录结果合理的是

A．甲 B．乙 C．丙 D．丁

16．某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是

A．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离

B．X、Z烧杯中分散质相同

C．Y中反应的离子方程式为

D．Z中能产生丁达尔效应

17．mg铜与足量的浓H2SO4共热时完全反应，在标准状况下生成nL气体，则被还原的浓硫酸是（    ）

A．g B．2×mol

C．mol D．g

18．氮化铝（AlN）是一种类金刚石氮化物的新型无机非金属材料，广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。AlN具有极强的抗酸能力，但抗碱能力较差，能与NaOH溶液反应生成一种盐和一种使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。在一定条件下，AlN的制取原理：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO。下列叙述不正确的是（    ）

A．AlN具有熔点高，硬度大的特点

B．AlN与NaOH溶液反应产生的气体为氨气

C．AlN与NaOH溶液反应时，AlN既作氧化剂又作还原剂

D．制备AlN的反应中，N2是氧化剂，C是还原剂，且每合成1molAlN转移电子数为3NA

19．a、b、c、d、e、均可溶于水的固体，组成它们的离子有

分别取它们的水溶液进行实验。结果如下：

①a溶液与b溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于e溶液；

②a溶液与c溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于e溶液；

③a溶液与d溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；

④b溶液与适量d溶液反应生成白色沉淀，加入过量d溶液，沉淀量减少，但不消失。据此推断（     ）

A．e溶液中一定含有HSO4-

B．a溶液中一定含有Al3+

C．d溶液中一定有SO42-

D．c溶液中可能含有CO32-

20．以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列说法不正确的是(    )

A．焙烧时产生的SO2气体可以用NaOH溶液吸收

B．滤液中的铝元素主要以AlO2-存在，可以往滤液中通入过量二氧化碳，经过滤、灼烧生产氧化铝

C．可以将少量Fe3O4产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色则证明产品中含有FeO

D． Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16

21．离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca2＋、OH－、的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45据此可判断，向饱和的澄清石灰水中通入过量的二氧化碳，溶液导电能力随二氧化碳通入量的变化趋势正确的是（　　）

A． B． C． D．

22．已知电解质溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电荷数均呈正相关。在两份等物质的量浓度且等体积的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是（   ）

A．①代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线

B．反应到b点时，过滤，向滤液中滴加溶液，发生反应的离子方程式为

C．c点两溶液导电能力相同，所以两溶液中含有等物质的量浓度的OH—

D．a点对应的溶液显中性，d点对应的溶液显酸性

23．下列关于胶体的叙述不正确的是(　 　)

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是其分散质的微粒直径在10－9～10－7 m之间

B．光线透过胶体时，胶体中可产生丁达尔效应

C．当用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同

D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒物沉降，达到净水的目的

24．将一定质量的镁、铜合金加入稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol·L－1NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是

A．加入合金的质量可能为9.6g

B．沉淀完全时消耗NaOH溶液体积为150mL

C．参加反应的硝酸的物质的量为0.4mol

D．溶解合金时产生NO气体体积2.24L

25．如图所示,纵坐标表示导电能力,横坐标表示所加溶液的量,以下各组反应符合该图的是(    )

A．CH3COOH溶液中滴加KOH溶液 B．NaOH溶液中滴加稀HCl

C．Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4 D．Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液

二、综合题

26.某同学进行如下实验，研究化学反应中的热量变化。 

请回答下列问题：

（1）反应后①中温度升高，②中温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是________反应（填“放热”或“吸热”，下同），Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是________反应。   

（2）①中反应的离子方程式是________，该反应的还原剂是________。   

27.已知下列反应： 

①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；②2KI+Br2=2KBr+I2；③Na2S+I2=2NaI+S↓。

（1）Cl-、Br-、I-、S2-四种离子的还原性由强到弱的顺序是________。   

（2）判断Cl2与Na2S能否反应？________(填“否”或书写离子反应方程式)。   

（3）判断I2与NaBr能否反应？________(填“否”或书写离子反应方程式)。   

（4）已知实验室可用如下原理制取氯气：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，由此分析：MnO2在反应中________电子，所含元素化合价________，发生________反应。   

（5）已知NH3和Cl2可以发生氧化还原反应，配平该方程式：________NH3+________Cl2=________N2+ ________HCl   

（6）在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3能按粒子个数比1：2完全反应，生成一种棕黄色气体X，同时Na2SO3被氧化为Na2SO4  ， 则X为     。           

A.Cl2O7 B.ClO2 C.Cl2O D.Cl2

28.酒后驾车是马路第一杀手。已知酒精(C2H5OH)能与K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定条件下发生反应： 2K2Cr2O7+ 3C2H5OH+ 8H2SO4=2K2SO4+ 2Cr2(SO4)3+ 3CH3COOH+ 11H2O， 且知 和Cr3+在溶液中分别显橙色和绿色。回答下列问题：   

（1）该反应________(填 “是”或“不是”)离子反应。.   

（2）将上述化学方程式改写成离子方程式________。   

（3）该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应，判断的依据是________。   

（4）能否用这一反应来检测司机是否酒后驾车________ (填“能” 或“否”)，理由是________。   

29.配平下列方程式并填空。   

（1）________Cu+________HNO3＝________Cu(NO3)2+________NO↑+________H2O，该反应中氧化剂和还原剂的质量之比为________。   

（2）________ +________H2O2+________＝________ Mn2++________O2 ↑+________H2O   

参考答案

1．D2．C3．B4．B5．B6．B7．D8．D9．C10．C11．B12．C13．C14．A15．D16．B17．D18．C19．A20．C21．D22．B23．C24．C25．C

26.【答案】 （1）放热；吸热
（2）2Al+6H+=2Al3++3H2↑；Al  

【解析】(1)①铝与盐酸反应后，溶液的温度升高，说明该反应是放热反应；②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应后温度降低，说明该反应是吸热反应；(2)铝与盐酸反应产生氯化铝和氢气，反应的离子方程式为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑；在该反应中，Al元素的化合价由反应前Al单质中的0价变为反应后AlCl3中的+3价，化合价升高，失去电子，被氧化，因此Al为还原剂，Al3+为氧化产物。

27.【答案】 （1）S2->I->Br->Cl-
（2）Cl2+S2-=2Cl-+S↓
（3）否
（4）得到；降低；还原
（5）2；3；1；6
（6）C  

【解析】(1)根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性，由反应①知还原性：Br-＞Cl-  ， 由反应②知还原性：I-＞Br-  ， 由反应③知还原性：S2-＞I-  ， 则还原性由强到弱顺序为S2-＞I-＞Br-＞Cl-；(2)根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性知，由①得Cl2＞Br2  ， 由②得Br2＞I2  ， 由③得I2＞S，故氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Br2＞I2＞S，则Cl2与Na2S能发生反应：Cl2+Na2S═2NaCl+S↓，其离子反应方程式为：Cl2+S2-=2Cl-+S↓；(3)氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Br2＞I2＞S，则I2与NaBr不能反应；(4)在MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中，Mn元素化合从+4价降为+2价，则MnO2在反应中得电子，所含元素化合价降低，发生还原反应；(5)NH3和Cl2可以发生氧化还原反应生成N2和HCl，N元素从-3价升高为0价，每生成1mol N2转移6mol电子，而Cl元素从0价降为-1价，每生成1mol HCl转移1mol电子，根据电子守恒规律，生成物中N2和HCl的物质的量之比为1:6，再结合原子守恒可得此反应的化学方程式为2NH3+3Cl2=N2+6HCl；(6)Na2SO3被氧化为Na2SO4  ， S元素化合价由+4价升高为+6价，NaClO3中氯元素的化合价由+5价降低，NaClO3为氧化剂，令Cl元素在还原产物中的化合价为a，则：2×(6-4)=1×(5-a)，解得a=+1，故棕黄色气体X的化学式为Cl2O，故答案为C。

28.【答案】 （1）是
（2）2 +3C2H5OH+16H+= 4Cr3++3CH3COOH+11H2O
（3）是；有化合价的变化(或发生了电子转移等合理说法)
（4）能；有颜色变化(或橙色的Cr2O72-在酒精作用下转化为绿色的Cr3+  

【解析】(1)该反应在水溶液中进行，且有离子参加反应，也有离子生成，则该反应是离子反应；(2)将2K2Cr2O7+ 3C2H5OH+ 8H2SO4=2K2SO4+ 2Cr2(SO4)3+ 3CH3COOH+ 11H2O改写为离子方程式为2 +3C2H5OH+16H+= 4Cr3++3CH3COOH+11H2O；(3)反应中Cr元素的化合价降低，C元素的化合价升高，存在元素的化合价有升降，则该反应是氧化还原反应；(4) 和Cr3+在溶液中分别显橙色和绿色，可利用颜色的变化检验乙醇，即橙色的 在酒精作用下转化为绿色的Cr3+  ， 则能检查司机是否酒后开车。

29.【答案】 （1）3；8；3；2；4；21：32
（2）2；5；6H+；2；5；8  

【解析】(1)Cu与稀HNO3反应，Cu被氧化产生Cu(NO3)2  ， 元素化合价升高2价，HNO3得到电子，被还原产生NO，化合价降低3价，化合价升降最小公倍数是6，所以Cu、Cu(NO3)2的系数是3，NO的系数是2，由于HNO3反应后变为Cu(NO3)2、NO，产生的3个Cu(NO3)2中含有6个 ，N元素化合价不变，故HNO3的系数是6+2=8，根据H元素守恒，可知H2O的系数是4，故该反应方程式为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；在该反应中，氧化剂是HNO3  ， 还原剂是Cu，8个HNO3参加反应，其中作氧化剂的是2个，则氧化剂和还原剂的质量之比为(2×63)：(3×64)= 21：32；(2)在该反应中，Mn元素的化合价由反应前 中的+7价变为反应后Mn2+中的+2价，化合价降低5价，O元素的化合价由反应前H2O2中的-1价变为反应后O2中的0价，化合价升高1×2=2价，化合价升降最小公倍数是10，所以 、Mn2+的系数是2，H2O2、O2的系数是5，根据电荷守恒，可知缺项是H+  ， 系数是6，则根据H元素守恒，可知H2O的系数是8，方程式为2 +5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O。