人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键公开课ppt课件

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键公开课ppt课件，共20页。PPT课件主要包含了成键微粒，阳离子，成键本质，静电吸引，静电排斥，成键条件，成键原因，存在范围，离子化合物，书写方法等内容，欢迎下载使用。

带相反电荷离子之间的相互作用
阴阳离子间的静电作用
阴阳离子间的静电吸引作用
电子与电子之间、原子核与原子核之间的静电排斥作用
活泼金属（第IA族、第IIA族）或NH4+与活泼非金属（第VIA族、第VIIA族）或酸根
（1）原子间相互得失电子形成稳定的阴阳离子
（2）离子间引力与斥力处于平衡状态
（3）体系的总能量降低
金属氧化物、强碱、绝大多数盐
7、影响离子键强弱的因素：
离子半径和离子所带电荷数；半径越小，所带电荷数越多，离子键越强
注：金属与非金属化合不一定形成离子键，如AlCl3
1、定义： 2、种类： 3、性质：
由离子键构成的化合物
强碱、金属氧化物、绝大多数盐
（1）熔点一般比较高，常温下为固体
（2）溶于水或熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的阴阳离子，能够导电
在元素符号周围用“.”或“×”来表示原子最外层电子（价电子）的式子
（1）原子的电子式：
一个“.”或“×”代表一个电子，“.”或“×”的个数即原子的最外层电子数，书写时一般将原子的最外层电子写在元素符号的上、下、左、右四个位置上。
例如：H、Mg、Al、C、N、O、F、Ne
（2）简单阳离子的电子式：
（3）阴离子的电子式：
例如：钠离子、 镁离子
要在元素符号周围标出最外层电子，并用“[ ]”括上，并在右上角标明电性和电量
例如：S2-、Cl-、H- 、O22-、OH-
（4）复杂阳离子的电子式：
例如：NH4+、H3O+
（5）离子化合物的电子式：
阳离子电子式和阴离子电子式组合形成离子化合物的电子式，书写事应注意相同的离子不能写在一起，一般对称排列。
例如：NaCl、K2S 、 CaCl2
（6）用电子式表示离子化合物的形成过程：
例如：NaCl、 K2O、 MgBr2
原子+原子→离子化合物
原子间通过共用电子对所形成的相互作用
共用电子对对原子的电性作用
同种或不同种非金属原子间，且成键前原子最外层电子未达饱和状态
（1）通过共用电子对，各原子最外层电子数一般能达到饱和，由不稳定结构变为稳定结构
（2）两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态
（3）原子通过共用电子对形成共价键后，体系总能 量降低
非金属单质（稀有气体除外）、非金属氢化物、非金属氧化物、酸、碱、部分盐（如AlCl3、含氧酸盐）、有机化合物
以共用电子对形成的化合物
非金属氢化物、非金属氧化物、酸、碱、部分盐（如AlCl3、含氧酸盐）、有机化合物
除个别共价化合物（如SiO2、SiC等）熔点较高外，共价化合物一般熔点较低，很多在常温下为气体
注：1、含有共价键的物质不一定是共价化合物，既可 以是单质也可以是离子化合物
2、离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中 一定不含离子键
3、分子具有一定的空间结构：CO2是直线形， H2O 呈V形，CH4呈正四面体形
三、共价键的表示方法——电子式和结构式
（1）用电子式表示物质：
原子之间形成共价键后，原子还是原子，不是离子，原子通过形成共用电子对而具有相对稳定的电子层结构。
例如：H2、Cl2、N2、HCl、CH4、H2O、NH3、 N2H4、CO2、H2O2、HClO
书写关键：共用电子对个数的判断：原子最外层缺几个电子形成2或8电子稳定结构，就形成几个共用电子对
（2）用电子式表示物质的形成过程：
由于没有形成离子，所以不需要弧形箭头，也不能在化合物中出现括号和离子电荷数
原子+原子→共价化合物或共价单质
例如： Cl2 、H2S、CO2

在化学上，常用一根短线“—”表示一个共用电子对
例如：Cl2、N2、HCl、 CH4、NH3、N2H4、CO2
由同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，两个原子吸引电子的能力相同，成键的原子因此而不显电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键
不同种原子形成共价键时，因为原子吸引电子的能力不同，共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方，所以吸引电子能力强的原子一方显负电性，吸引电子能力弱的原子一方显正电性。像这样共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键，简称极性键。
非极性键： 极性键：
非金属单质、共价化合物、离子化合物
共价化合物、离子化合物
注：含有离子键的化合物一定是离子化合物，还有共价键的化合物不一定是共价化合物
相邻原子之间强烈的相互作用
化学键包括：离子键、共价键、金属键
三、化学键与化学反应的关系：
化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成
注：1、稀有气体分子中不含化学键
2、只有键的断裂没有键的形成的过程不是化学变化， 如HCl溶于水，NaCl固体熔化都不是化学变化
（四）分子间作用力和氢键
分子之间存在着一种把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力，又称范德华力
（1）分子间作用力只存在于分子之间，如共价化合物、某些非金属单质、稀有气体的分子之间
（2）分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔沸点、溶解性等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质
（3）一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点也越高
像H2O、HF、NH3这样的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，使它们只能在较高的温度下才能汽化，这种相互作用叫做氢键
（1）氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种较强 的分子间作用力
（2）氢键比化学键弱得多，比分子间作用力稍强
（3）氢键的存在可以使物质的熔沸点升高，易溶于水