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2021学年第2节 研究物质性质的方法和程序复习课件ppt
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这是一份2021学年第2节 研究物质性质的方法和程序复习课件ppt，共53页。PPT课件主要包含了教材解读，核心素养，学习目标，知识体系，例题分析，除去气体中的HCl，吸收装置C，产生气泡含有H＋，红纸条不退色盐酸无，漂白性等内容，欢迎下载使用。
熟知化学科学的发展历程，即近代化学发展的里程碑、现代化学取得的重大成就、我国在现代化学研究中的重大成果等，认识化学科学对社会发展的重大贡献，从而增强探索未知、崇尚真理的意识和造福人类的社会责任意识。 学习化学要具有科学严谨的态度，要具有实验安全意识。在探究金属钠、氯气性质的一系列的实验中，要遵循实验规则，实验操作要严格规范，要熟知活泼金属钠的使用注意事项，钠与水反应实验因操作不当可能产生的危险，氯气有毒要进行尾气处理等。
化学是人类在认识物质、改造物质、应用物质的长期实践中逐步探索发现而形成的一门科学，其研究重点是在原子分子(微观)水平上认识物质的结构、组成、性质和变化规律，并据此改变或创造物质(宏观)。如在研究物质性质的实验中，常通过观察宏观实验现象进行验证，并分析推理书写反应化学方程式，从微观的角度揭示物质变化的本质。 以物质的量为核心，把宏观的物质(气、固、溶液)的相关量经过计算转换成物质的量，然后通过分析物质微观的构成，计算出某种微粒数目。即通过物质的量这一物理量，借助阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积和物质的量浓度，可以把物质的宏观量与构成物质的微观粒子数量联系起来。
1、用分类、比较等方法研究物质的性质，根据化学问题设计实验，通过分析推理获得结论。 2、基于物质的量认识物质的组成，促进“宏观辨识与微观探析”核心素养的发展。
1.掌握钠、氯及其化合物的性质及综合应用。2.掌握钠、氯及其化合物有关实验探究和物质转化关系题的分析推断方法。3.熟练掌握以物质的量为中心的相关计算关系。4.熟悉溶液物质的量浓度与溶质质量分数之间的相互换算关系。
1.钠及其化合物之间的转化
研究物质性质的方法和程序
2.氯及其化合物之间的转化
3.物质的量之间的转化
一、钠及其化合物的性质及应用
1、下列说法中正确的是（ ） A.将一小块钠放入稀盐酸中，钠与水反应生成NaOH和H2，生成的NaOH再 与HCl反应生成NaCl和H2OB.将一小块钠放入MgCl2溶液中，发生反应2Na＋MgCl2===2NaCl＋MgC.将一小块钠放入盛有饱和石灰水的烧杯中，钠与水反应生成NaOH和H2， 烧杯底部有固体析出D.将一小块钠放入Na2SO4溶液，没有现象产生
钠与酸、碱、盐溶液反应时，一般按“遇酸酸优先，遇碱消耗水，遇盐水优先，再分析生成的碱与盐是否反应”的顺序进行分析可防止错误。
2、金属钾是比钠活泼的金属，与水反应的产物与钠相似：2K＋2H2O = 2KOH＋H2↑。将少量金属钾分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是（ ）A.HCl B.NaOH C.MgSO4 D.CuSO4
金属活动性很强的金属K、Ca、Na、Ba等都不能从盐溶液中置换出金属，分析它们与酸、碱、盐溶液反应产物方法类似于钠。
A.过程①钠转化为过氧化钠B.过程③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成溶液C.过程④只发生了物理变化D.如果时间足够长，最后得到的白色粉末是Na2CO3
3、某同学将一小块金属钠置于表面皿上，并露置于空气中，观察到下列现象：
误将Na2CO3的生成主要用以下反应表示：Na2O＋CO2 = Na2CO3，这不符合事实，因为氧化钠与水结合的能力比与CO2反应的能力强得多。
4、下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（ ） A.利用加热法可除去Na2O中少量的Na2O2杂质B.Na2O和Na2O2均为白色固体C.将Na2O和Na2O2分别投入滴有酚酞的水中，二者现象相同D.含等质量钠元素的Na2O与Na2O2固体，加入等量且足量水中充分反应 后所得溶液溶质的质量分数相等
Na2O2加入酚酞溶液或紫色石蕊溶液中，既要考虑Na2O2与水的反应，又要考虑Na2O2的漂白性。另外元素质量守恒法是化学反应计算的解题技巧之一。
5、下列叙述中不正确的是（ ） A.Na2O2是淡黄色固体，Na2O是白色固体，二者都能与水反应生成NaOHB.Na和O2在加热时反应生成Na2O2，在常温下反应生成Na2OC.Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应 生成O2D.2 g H2充分燃烧后产物被Na2O2完全吸收，Na2O2固体增重2 g
氢气或一氧化碳及其混合气体完全燃烧后的产物通过足量的过氧化钠，固体增加的质量等于上述物质的质量。
6、现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用图示的实验装置测定Na2O2试样的纯度(可供选用的反应物只有CaCO3固体、盐酸、硫酸和蒸馏水)已知：根据气体的体积可得出气体的质量；NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。
回答下列问题：(1)装置A中液体试剂选用_____，理由是______________________________________________________________________________________。
CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3固体表面，使反应不能继续进行
硫酸与CaCO3固体反应生成的
(2)装置B的作用是_______________，装置D中碱石灰的作用是_________________________________。
中反应剩余的CO2及H2O(g)
(3)装置C中发生反应的化学方程式是_______________________________________________________________________________________________________。
2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2、
2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑、Na2O＋CO2=Na2CO3、Na2O＋H2O =2NaOH
(1)利用Na2O与H2O反应只生成NaOH，Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2的差别，根据O2的质量(测量体积即知)计算Na2O2的纯度。(2)CaCO3与稀盐酸反应生成的CO2气体中混有HCl气体，需用饱和NaHCO3溶液除去，与Na2O2反应时过量的CO2(微溶于水)需用碱石灰除去，防止影响生成的氧气体积的测量。
1、下图是一种试验某气体化学性质的实验装置。在A处通入氯气，关闭B阀时，C中红色布条颜色无变化；打开B阀时，C中红色布条颜色退去。由此做出的判断正确的是 （ ）A.D中可以是水B.D中可以是饱和食盐水C.D中不可能是浓H2SO4D.通入的氯气中含有水蒸气
二、氯的单质及其化合物的性质
首先分析实验装置，即B阀打开前后氯气经过的路径不同；其次D瓶中的溶液应能与Cl2反应或者能干燥Cl2。
A.浓H2SO4 B.NaOH溶液 C.Na2CO3溶液 D.饱和NaCl溶液
2、如下图所示，A处通入潮湿的Cl2，关闭B阀时，C处的红布看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐退色，则D瓶中装的不可能是（ ）
3、新制氯水的成分多样，某研究性学习小组欲检验新制氯水的成分来确定氯气与水是否反应。该小组设计下列实验及表格，并分析氯气与水是否反应。 将实验现象及结论填在横线上
①_____________________；
溶液呈浅黄绿色，含Cl2
②_________________；
③____________________；
产生白色沉淀，含Cl－
④____________________________；
⑤____________________________；
红纸条不退色，Cl2无
⑥__________________________________________；
红纸条退色，湿润的氯气
解关于新制氯水性质类题的思路(1)知道新制氯水的成分：3种分子(H2O、Cl2、HClO)；4种离子[H＋、Cl－、ClO－、OH－(极少量)]。(2)新制氯水中的每种成分均呈现出各自的性质，在不同的反应中，氯水起作用的成分不同。①Cl2的强氧化性(与Fe2＋、I－、Br－等反应)；②HCl的强酸性(加活泼金属、碳酸盐产生气泡)；③Cl－的性质(加AgNO3溶液，产生白色沉淀)；
④HClO的漂白性和(有机色质如品红、有色布条退色)不稳定性(光照下分解产生气泡O2)。(3)在书写新制氯水与NaOH、FeCl2、KI、NaBr等溶液反应的方程式时，应用Cl2作反应物。
4、下图中，反应①为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间，E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体。请据图回答下列问题：
(1)A、G的化学式分别为____、____。
Cl2 O2
(2)写出反应①的化学方程式：________________________________。(3)写出反应②的化学方程式：_____________________________。(4)已知A是一种重要的化工原料，在工农业生产和生活中有着重要的应用。请根据所学知识回答下列问题。①将A通入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是_________________。请写出A与水反应的化学方程式：______________________。②A与石灰乳反应制得的漂白粉的有效成分是_________(填化学式)，该物质在空气中失效的原因是______________________________________ (用化学方程式表示)。
2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
Cl2＋H2O===HCl＋HClO
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO、
2HClO 2HCl＋O2↑
推断题的主要解法有顺推法、逆推法、顺逆转化法、综合发散法、淘汰法等。一般解题思路如下：
解题的关键是快速准确地找出突破口(即“题眼”)，推断题常见的“题眼”有：(1)特征结构；(2)物质的特征性质；(3)特征反应；(4)反应类型。
1、36.5 g氯化氢溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c ml·L－1，NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是 （ ）A.所得溶液的物质的量浓度为1 ml·L－1B.所得溶液中含有NA个HCl分子C.36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 LD.所得溶液的溶质质量分数w＝
三、物质的量与相关物理量的计算关系
（1）物质的量的桥梁作用：物质的量可把物质的质量、粒子数、气体的体积、物质的量浓度等有机地结合起来。
(3)方法思路：应用上述关系可解决不同量之间的转化，计算时可把已知量先换算成物质的量，再利用物质的量去转化，即“见量化摩”，使计算变得简单。
2、计算填空(1)某气体的摩尔质量为M g·ml－1，在标准状况下的体积为V L，该气体的质量为 g。(2)如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是 。
(3)标准状况下，1.6 g某气态氧化物RO2的体积为0.56 L，该气体的摩尔质量是 。
3、计算填空(1)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为 。
(2)在25 ℃、101 kPa的条件下，等质量的CH4和A气体的体积之比为15∶8，则A的摩尔质量为 。
(3)相同条件下，体积比为a∶b和质量比为a∶b的H2和O2的混合气体，其平均相对分子质量分别是 和 。
(1)气体摩尔质量的计算方法①由单个分子真实质量求：M＝m0×NA，其中m0为单个分子的真实质量。②由气体的摩尔体积和密度求：在标准状况下，M＝Vm·ρ标＝22.4 L·ml－1 ×ρ标(g·L－1)。③由相对密度求：在同温同压下，若A气体相对B气体的密度为D，MA＝D·MB。
(2)混合气体平均摩尔质量的计算方法M＝M1×φ1＋M2×φ2＋M3×φ3＋……其中M1、M2、M3……分别表示混合物中各组成成分的相对分子质量，φ1、φ2、φ3……分别表示各组成成分在混合物中所占的物质的量分数(或混合气体中所占的体积分数)。
4、某物质A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体。分解方程式为 4A===B＋2C＋2D，测得生成的混合气体对氢气的相对密度为2d，则A的相对分子质量为（ ） A.7d B.5d D.2d
5、计算填空：(1)将50 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水配成100 mL溶液，该溶液的物质的量浓度是 。
(2)标准状况下，将2.24 L氯化氢溶于水配成500 mL盐酸溶液，其物质的量浓度是 。
(3)实验室常用浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.80 g·mL－1，其物质的量浓度是 。
物质的量浓度的计算方法
6、将标准状况下的a L HCl(g)溶于1 000 g水中，得到的盐酸密度为b g·mL－1，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）
5、过氧化钠能与水发生反应，某同学欲用该反应制取标准状况下的氧气1.12 L。(1)计算至少需要称取过氧化钠的质量为 g。(2)反应后生成NaOH的物质的量为 ml。(3)若反应后溶液体积为400 mL，所得溶液溶质的物质的量浓度为 。
根据化学方程式进行计算的一般步骤方法(1)一般步骤
(2)注意事项在进行化学方程式的有关计算时，可以采用统一的单位，也可以不用统一的单位，但要做到“上下单位同，左右量相当”。
6、化学实验中残余的氯气可以用氢氧化钠吸收，以防污染空气。若有3.20 g氢氧化钠发生了化学反应，试求：(1)生成NaCl的质量为 g。(2)生成NaClO的物质的量为 ml。(3)被吸收的氯气在标准状况下的体积为 L。
四、阿伏伽德罗定律及其应用
1、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.在常温常压下，11.2 L 氮气含有的分子数为0.5NAB.在常温常压下，1 ml 氧气含有的原子数为2NAC.在常温常压下，11.2 L 氧气所含的原子数目为NAD.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
2、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是（ ） A.常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAB.标准状况下，22.4 L N2和H2混合气体中含NA个原子C.标准状况下，22.4 L盐酸含有NA个HCl分子D.23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子
阿伏加德罗常数正误判断中的常见陷阱(1)陷阱之一：状况条件。若给出在非标准状况，如已知常温常压下气体的体积，不能用22.4 L·ml－1进行计算。(2)陷阱之二：物质状态。已知在标准状况下非气态的物质(如水、酒精、三氧化硫等)，不能用22.4 L·ml－1进行计算。(3)陷阱之三：单质组成。气体单质的组成除常见的双原子外，还有单原子分子(如He、Ne等)、多原子分子(如O3、P4等)。(4)陷阱之四：粒子种类。粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。解答时要看准题目要求，防止误入陷阱。
1.下列说法中正确的是（ ） A.2 g氦气所含有原子数目是0.25NAB.常温常压下，0.5 ml Cl2所占有的体积约为11.2 LC.标准状况下，0.9 mL水的质量约为0.9 gD.0.5 ml·L－1Na2SO4溶液中Na＋的物质的量是1 ml
2.下列说法中一定正确的是（ ） A.0.5 ml Cl2所占体积约为11.2 LB.16 g O2中含有的分子数约为6.02×1023C.0.1 ml·L－1NaCl溶液中含溶质的物质的量为0.1 mlD.标准状况下，11.2 L N2和CO的混合气体所含原子数约为6.02×1023
3.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是 （ ）A.32 g O2所含的原子数目为NAB.0.5 ml H2O含有的原子数目为1.5NAC.1 ml H2O含有的H2O分子数目为个氯气分子的物质的量是0.5 ml
4.下列物质中氧原子数目与6.8 g H2O2中氧原子数目一定相等的是（ ） L CO B.6.6 g CO2C.8 g SO3 D.9.8 g H2SO4
6.在标准状况下有：①6.72 L CH4，②3.01×1023个HCl分子，③13.6 g H2S，④0.2 ml NH3。下列对这四种气体的描述正确的是 a.体积②>③>①>④b.密度②>③>④>①c.质量②>③>①>④d.氢原子个数①>③>④>②A.abc D.abcd
7.同温同压下，同体积的甲、乙两种气体的质量比是17∶14。若乙气体是一氧化碳，则甲气体是 （ ）A.H2S D.Cl2
熟知化学科学的发展历程，即近代化学发展的里程碑、现代化学取得的重大成就、我国在现代化学研究中的重大成果等，认识化学科学对社会发展的重大贡献，从而增强探索未知、崇尚真理的意识和造福人类的社会责任意识。 学习化学要具有科学严谨的态度，要具有实验安全意识。在探究金属钠、氯气性质的一系列的实验中，要遵循实验规则，实验操作要严格规范，要熟知活泼金属钠的使用注意事项，钠与水反应实验因操作不当可能产生的危险，氯气有毒要进行尾气处理等。
化学是人类在认识物质、改造物质、应用物质的长期实践中逐步探索发现而形成的一门科学，其研究重点是在原子分子(微观)水平上认识物质的结构、组成、性质和变化规律，并据此改变或创造物质(宏观)。如在研究物质性质的实验中，常通过观察宏观实验现象进行验证，并分析推理书写反应化学方程式，从微观的角度揭示物质变化的本质。 以物质的量为核心，把宏观的物质(气、固、溶液)的相关量经过计算转换成物质的量，然后通过分析物质微观的构成，计算出某种微粒数目。即通过物质的量这一物理量，借助阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积和物质的量浓度，可以把物质的宏观量与构成物质的微观粒子数量联系起来。
1、用分类、比较等方法研究物质的性质，根据化学问题设计实验，通过分析推理获得结论。 2、基于物质的量认识物质的组成，促进“宏观辨识与微观探析”核心素养的发展。
1.掌握钠、氯及其化合物的性质及综合应用。2.掌握钠、氯及其化合物有关实验探究和物质转化关系题的分析推断方法。3.熟练掌握以物质的量为中心的相关计算关系。4.熟悉溶液物质的量浓度与溶质质量分数之间的相互换算关系。
1.钠及其化合物之间的转化
研究物质性质的方法和程序
2.氯及其化合物之间的转化
3.物质的量之间的转化
一、钠及其化合物的性质及应用
1、下列说法中正确的是（ ） A.将一小块钠放入稀盐酸中，钠与水反应生成NaOH和H2，生成的NaOH再 与HCl反应生成NaCl和H2OB.将一小块钠放入MgCl2溶液中，发生反应2Na＋MgCl2===2NaCl＋MgC.将一小块钠放入盛有饱和石灰水的烧杯中，钠与水反应生成NaOH和H2， 烧杯底部有固体析出D.将一小块钠放入Na2SO4溶液，没有现象产生
钠与酸、碱、盐溶液反应时，一般按“遇酸酸优先，遇碱消耗水，遇盐水优先，再分析生成的碱与盐是否反应”的顺序进行分析可防止错误。
2、金属钾是比钠活泼的金属，与水反应的产物与钠相似：2K＋2H2O = 2KOH＋H2↑。将少量金属钾分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是（ ）A.HCl B.NaOH C.MgSO4 D.CuSO4
金属活动性很强的金属K、Ca、Na、Ba等都不能从盐溶液中置换出金属，分析它们与酸、碱、盐溶液反应产物方法类似于钠。
A.过程①钠转化为过氧化钠B.过程③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成溶液C.过程④只发生了物理变化D.如果时间足够长，最后得到的白色粉末是Na2CO3
3、某同学将一小块金属钠置于表面皿上，并露置于空气中，观察到下列现象：
误将Na2CO3的生成主要用以下反应表示：Na2O＋CO2 = Na2CO3，这不符合事实，因为氧化钠与水结合的能力比与CO2反应的能力强得多。
4、下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（ ） A.利用加热法可除去Na2O中少量的Na2O2杂质B.Na2O和Na2O2均为白色固体C.将Na2O和Na2O2分别投入滴有酚酞的水中，二者现象相同D.含等质量钠元素的Na2O与Na2O2固体，加入等量且足量水中充分反应 后所得溶液溶质的质量分数相等
Na2O2加入酚酞溶液或紫色石蕊溶液中，既要考虑Na2O2与水的反应，又要考虑Na2O2的漂白性。另外元素质量守恒法是化学反应计算的解题技巧之一。
5、下列叙述中不正确的是（ ） A.Na2O2是淡黄色固体，Na2O是白色固体，二者都能与水反应生成NaOHB.Na和O2在加热时反应生成Na2O2，在常温下反应生成Na2OC.Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应 生成O2D.2 g H2充分燃烧后产物被Na2O2完全吸收，Na2O2固体增重2 g
氢气或一氧化碳及其混合气体完全燃烧后的产物通过足量的过氧化钠，固体增加的质量等于上述物质的质量。
6、现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用图示的实验装置测定Na2O2试样的纯度(可供选用的反应物只有CaCO3固体、盐酸、硫酸和蒸馏水)已知：根据气体的体积可得出气体的质量；NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。
回答下列问题：(1)装置A中液体试剂选用_____，理由是______________________________________________________________________________________。
CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3固体表面，使反应不能继续进行
硫酸与CaCO3固体反应生成的
(2)装置B的作用是_______________，装置D中碱石灰的作用是_________________________________。
中反应剩余的CO2及H2O(g)
(3)装置C中发生反应的化学方程式是_______________________________________________________________________________________________________。
2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2、
2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑、Na2O＋CO2=Na2CO3、Na2O＋H2O =2NaOH
(1)利用Na2O与H2O反应只生成NaOH，Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2的差别，根据O2的质量(测量体积即知)计算Na2O2的纯度。(2)CaCO3与稀盐酸反应生成的CO2气体中混有HCl气体，需用饱和NaHCO3溶液除去，与Na2O2反应时过量的CO2(微溶于水)需用碱石灰除去，防止影响生成的氧气体积的测量。
1、下图是一种试验某气体化学性质的实验装置。在A处通入氯气，关闭B阀时，C中红色布条颜色无变化；打开B阀时，C中红色布条颜色退去。由此做出的判断正确的是 （ ）A.D中可以是水B.D中可以是饱和食盐水C.D中不可能是浓H2SO4D.通入的氯气中含有水蒸气
二、氯的单质及其化合物的性质
首先分析实验装置，即B阀打开前后氯气经过的路径不同；其次D瓶中的溶液应能与Cl2反应或者能干燥Cl2。
A.浓H2SO4 B.NaOH溶液 C.Na2CO3溶液 D.饱和NaCl溶液
2、如下图所示，A处通入潮湿的Cl2，关闭B阀时，C处的红布看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐退色，则D瓶中装的不可能是（ ）
3、新制氯水的成分多样，某研究性学习小组欲检验新制氯水的成分来确定氯气与水是否反应。该小组设计下列实验及表格，并分析氯气与水是否反应。 将实验现象及结论填在横线上
①_____________________；
溶液呈浅黄绿色，含Cl2
②_________________；
③____________________；
产生白色沉淀，含Cl－
④____________________________；
⑤____________________________；
红纸条不退色，Cl2无
⑥__________________________________________；
红纸条退色，湿润的氯气
解关于新制氯水性质类题的思路(1)知道新制氯水的成分：3种分子(H2O、Cl2、HClO)；4种离子[H＋、Cl－、ClO－、OH－(极少量)]。(2)新制氯水中的每种成分均呈现出各自的性质，在不同的反应中，氯水起作用的成分不同。①Cl2的强氧化性(与Fe2＋、I－、Br－等反应)；②HCl的强酸性(加活泼金属、碳酸盐产生气泡)；③Cl－的性质(加AgNO3溶液，产生白色沉淀)；
④HClO的漂白性和(有机色质如品红、有色布条退色)不稳定性(光照下分解产生气泡O2)。(3)在书写新制氯水与NaOH、FeCl2、KI、NaBr等溶液反应的方程式时，应用Cl2作反应物。
4、下图中，反应①为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间，E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体。请据图回答下列问题：
(1)A、G的化学式分别为____、____。
Cl2 O2
(2)写出反应①的化学方程式：________________________________。(3)写出反应②的化学方程式：_____________________________。(4)已知A是一种重要的化工原料，在工农业生产和生活中有着重要的应用。请根据所学知识回答下列问题。①将A通入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是_________________。请写出A与水反应的化学方程式：______________________。②A与石灰乳反应制得的漂白粉的有效成分是_________(填化学式)，该物质在空气中失效的原因是______________________________________ (用化学方程式表示)。
2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
Cl2＋H2O===HCl＋HClO
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO、
2HClO 2HCl＋O2↑
推断题的主要解法有顺推法、逆推法、顺逆转化法、综合发散法、淘汰法等。一般解题思路如下：
解题的关键是快速准确地找出突破口(即“题眼”)，推断题常见的“题眼”有：(1)特征结构；(2)物质的特征性质；(3)特征反应；(4)反应类型。
1、36.5 g氯化氢溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c ml·L－1，NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是 （ ）A.所得溶液的物质的量浓度为1 ml·L－1B.所得溶液中含有NA个HCl分子C.36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 LD.所得溶液的溶质质量分数w＝
三、物质的量与相关物理量的计算关系
（1）物质的量的桥梁作用：物质的量可把物质的质量、粒子数、气体的体积、物质的量浓度等有机地结合起来。
(3)方法思路：应用上述关系可解决不同量之间的转化，计算时可把已知量先换算成物质的量，再利用物质的量去转化，即“见量化摩”，使计算变得简单。
2、计算填空(1)某气体的摩尔质量为M g·ml－1，在标准状况下的体积为V L，该气体的质量为 g。(2)如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是 。
(3)标准状况下，1.6 g某气态氧化物RO2的体积为0.56 L，该气体的摩尔质量是 。
3、计算填空(1)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为 。
(2)在25 ℃、101 kPa的条件下，等质量的CH4和A气体的体积之比为15∶8，则A的摩尔质量为 。
(3)相同条件下，体积比为a∶b和质量比为a∶b的H2和O2的混合气体，其平均相对分子质量分别是 和 。
(1)气体摩尔质量的计算方法①由单个分子真实质量求：M＝m0×NA，其中m0为单个分子的真实质量。②由气体的摩尔体积和密度求：在标准状况下，M＝Vm·ρ标＝22.4 L·ml－1 ×ρ标(g·L－1)。③由相对密度求：在同温同压下，若A气体相对B气体的密度为D，MA＝D·MB。
(2)混合气体平均摩尔质量的计算方法M＝M1×φ1＋M2×φ2＋M3×φ3＋……其中M1、M2、M3……分别表示混合物中各组成成分的相对分子质量，φ1、φ2、φ3……分别表示各组成成分在混合物中所占的物质的量分数(或混合气体中所占的体积分数)。
4、某物质A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体。分解方程式为 4A===B＋2C＋2D，测得生成的混合气体对氢气的相对密度为2d，则A的相对分子质量为（ ） A.7d B.5d D.2d
5、计算填空：(1)将50 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水配成100 mL溶液，该溶液的物质的量浓度是 。
(2)标准状况下，将2.24 L氯化氢溶于水配成500 mL盐酸溶液，其物质的量浓度是 。
(3)实验室常用浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.80 g·mL－1，其物质的量浓度是 。
物质的量浓度的计算方法
6、将标准状况下的a L HCl(g)溶于1 000 g水中，得到的盐酸密度为b g·mL－1，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）
5、过氧化钠能与水发生反应，某同学欲用该反应制取标准状况下的氧气1.12 L。(1)计算至少需要称取过氧化钠的质量为 g。(2)反应后生成NaOH的物质的量为 ml。(3)若反应后溶液体积为400 mL，所得溶液溶质的物质的量浓度为 。
根据化学方程式进行计算的一般步骤方法(1)一般步骤
(2)注意事项在进行化学方程式的有关计算时，可以采用统一的单位，也可以不用统一的单位，但要做到“上下单位同，左右量相当”。
6、化学实验中残余的氯气可以用氢氧化钠吸收，以防污染空气。若有3.20 g氢氧化钠发生了化学反应，试求：(1)生成NaCl的质量为 g。(2)生成NaClO的物质的量为 ml。(3)被吸收的氯气在标准状况下的体积为 L。
四、阿伏伽德罗定律及其应用
1、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.在常温常压下，11.2 L 氮气含有的分子数为0.5NAB.在常温常压下，1 ml 氧气含有的原子数为2NAC.在常温常压下，11.2 L 氧气所含的原子数目为NAD.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
2、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是（ ） A.常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAB.标准状况下，22.4 L N2和H2混合气体中含NA个原子C.标准状况下，22.4 L盐酸含有NA个HCl分子D.23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子
阿伏加德罗常数正误判断中的常见陷阱(1)陷阱之一：状况条件。若给出在非标准状况，如已知常温常压下气体的体积，不能用22.4 L·ml－1进行计算。(2)陷阱之二：物质状态。已知在标准状况下非气态的物质(如水、酒精、三氧化硫等)，不能用22.4 L·ml－1进行计算。(3)陷阱之三：单质组成。气体单质的组成除常见的双原子外，还有单原子分子(如He、Ne等)、多原子分子(如O3、P4等)。(4)陷阱之四：粒子种类。粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。解答时要看准题目要求，防止误入陷阱。
1.下列说法中正确的是（ ） A.2 g氦气所含有原子数目是0.25NAB.常温常压下，0.5 ml Cl2所占有的体积约为11.2 LC.标准状况下，0.9 mL水的质量约为0.9 gD.0.5 ml·L－1Na2SO4溶液中Na＋的物质的量是1 ml
2.下列说法中一定正确的是（ ） A.0.5 ml Cl2所占体积约为11.2 LB.16 g O2中含有的分子数约为6.02×1023C.0.1 ml·L－1NaCl溶液中含溶质的物质的量为0.1 mlD.标准状况下，11.2 L N2和CO的混合气体所含原子数约为6.02×1023
3.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是 （ ）A.32 g O2所含的原子数目为NAB.0.5 ml H2O含有的原子数目为1.5NAC.1 ml H2O含有的H2O分子数目为个氯气分子的物质的量是0.5 ml
4.下列物质中氧原子数目与6.8 g H2O2中氧原子数目一定相等的是（ ） L CO B.6.6 g CO2C.8 g SO3 D.9.8 g H2SO4
6.在标准状况下有：①6.72 L CH4，②3.01×1023个HCl分子，③13.6 g H2S，④0.2 ml NH3。下列对这四种气体的描述正确的是 a.体积②>③>①>④b.密度②>③>④>①c.质量②>③>①>④d.氢原子个数①>③>④>②A.abc D.abcd
7.同温同压下，同体积的甲、乙两种气体的质量比是17∶14。若乙气体是一氧化碳，则甲气体是 （ ）A.H2S D.Cl2
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