高中化学鲁科版 (2019)必修 第一册第2章 元素与物质世界第3节 氧化还原反应课文配套课件ppt

这是一份高中化学鲁科版 (2019)必修 第一册第2章 元素与物质世界第3节 氧化还原反应课文配套课件ppt，共16页。PPT课件主要包含了方法导引，实验室制取氯气，思考与交流等内容，欢迎下载使用。

【情境·思考】 金属腐蚀,是金属和周围环境发生化学或电化学反应而导致的一种破坏性侵蚀,金属腐蚀现象十分普遍,如钢铁部件在潮湿环境中生锈,铜器在使用过程中表面生成铜绿,铝制品在潮湿空气中表面会生成白色粉末,地下金属管道腐蚀穿孔等。
碘缺乏病是机体因缺碘导致的疾病,即地方性甲状腺肿大和地方性克汀病,主要病因是环境缺碘,人体摄取碘不足所致。
我国政府对碘缺乏病相当重视,为了消除碘缺乏病,规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘,可用如下反应:KIO3+5KI+3H2SO4====3K2SO4+3I2+3H2O
氧化还原反应在人类的生产和生活中无处不在。运用好氧化还原反应规律，可以丰富物质转化、能量转化的途径，获取生产活动的更高社会效益，促进人类社会的可持续发展。
一、研究物质的性质探究物质的氧化性或还原性过氧化氢中氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-1价。过氧化氢是否具有氧化性或还原性呢？请你设计实验证明自己的预测。（5%过氧化氢溶液、酸性高锰酸钾溶液、碘化钾溶液、淀粉溶液、试管、胶头滴管）实验方案设计与实施
1.根据物质所含元素化合价升高或降低的可能性，预测物质可能具有还原性或氧化性。若所含某元素的化合价有升高的趋势，说明该物质可能具有还原性；反之，若所含某元素的化合价有降低的趋势，说明该物质可能具有氧化性。2.如果预测某物质具有氧化性，就需要寻找具有还原性的另一物质，通过实验检验两者能否发生氧化还原反应，以验证预测是否正确。相应地，如果预测某物质具有还原性，就需要寻找具有氧化性的另一物质，通过实验来验证预测是否正确。
1.从氧化还原反应角度，分析、归纳过氧化氢的性质。2.证明过氧化氢具有氧化性或还原性的依据是什么？3.过氧化氢在催化剂的作用下可以分解产生氧气，这个反应属于氧化还原反应吗？如果属于氧化还原反应，请分析其中的电子转移情况。
物质氧化性或还原性的强弱判断方法(1)根据氧化还原反应的方向判断氧化性:氧化剂>氧化产物还原性:还原剂>还原产物
已知下列三个反应在同温、同浓度的情况下进行。 ①2W-+X2====2X-+W2 ②2Y-+W2====2W-+Y2 ③2X-+Z2====2Z-+X2
①中氧化性X2>W2,还原性W->X-;②中氧化性W2>Y2,还原性Y->W-;③中氧化性Z2>X2,还原性X->Z-,
(2)根据反应条件来判断当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时,反应越易进行,则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强,反之越弱。如:①MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O2KMnO4+16HCl(浓)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O氧化性:KMnO4>MnO2。
(4)根据氧化产物的价态高低判断 同一物质在相同条件下,被不同氧化剂氧化的程度越大,氧化剂的氧化性越强。例如:2Fe+3Cl2= 2FeCl3　Fe+S=FeS氧化性:Cl2>S。判断还原剂还原性的原理类似。
（3）环境条件也会影响其强弱 大部分含氧酸根的酸根离子做氧化剂时，溶液的酸性越强，含氧酸根离子的氧化性就越强。
二、实现物质转化与获得能量
正确书写化学方程式1.一氧化碳还原氧化铁2.铁与硫酸铜溶液3.电解氧化铝制备铝
思考与交流1.他们共同点是什么？提示：从氧化还原角度分析2.冶炼金属的方法有哪些？3.冶炼金属的方法本质是什么？
金属冶炼1.方法：热还原法、金属置换法、电解法2.本质：利用氧化还原反应中的电子转移，使被还原的化合物中的金属元素的化合价从正价降低至0价，生成金属单质。
药品：浓盐酸、二氧化锰、氢氧化钠溶液仪器：铁架台、酒精灯、分液漏斗、烧瓶、集气瓶、烧杯、石棉网、导管等原理：MnO2+4HCl(浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O
1.用浓盐酸和二氧化锰制取氯气的反应属于氧化还原反应吗？如果属于，请你说出其中的氧化剂和还原剂。2.在实验室制取氯气时，常使用氢氧化钠溶液吸收尾气，请写出相关反应的化学方程式。3.若要制得纯净氯气，对装置如何改造？4.高锰酸钾与浓盐酸在常温下也可以反应制取氯气，请你从氧化还原反应角度预测反应产物。5.收集氯气所用方法是什么？6.如何干燥氯气？如何除去氯气中混有的氯化氢气体？
1.氯气易溶于水且和水反应，故不能用排水法收集。氯气密度比空气大，可以用向上排空气法收集、2.用浓硫酸干燥氯气。用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢气体。3.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O4.浓盐酸和二氧化锰制取氯气的反应属于氧化还原反应，二氧化锰是氧化剂，浓盐酸是还原剂。5.2KMnO4+16HCl(浓)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O