科学第2节 金属的化学性质教学课件ppt

这是一份科学第2节 金属的化学性质教学课件ppt，文件包含22金属的化学性质第1课时课件pptx、金属与氧气的反应mp4、金属与盐酸稀硫酸的反应mp4、铁铜铝金属的活动性mp4等4份课件配套教学资源，其中PPT共24页， 欢迎下载使用。

金属与其他物质发生反应时，会生成新的物质，表现出金属的化学性质。
1、铁在潮湿的空气中容易生锈 4Fe+3O2 ==2Fe2O3(铁锈)
2、将铁丝在纯氧中点燃，铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 3Fe+2O2 =点燃=Fe3O4
3、镁与二氧化碳燃烧产生黑色的碳粒和白色的氧化镁 2Mg+CO2=点燃=2MgO+C
1．在下列金属单质中，用红笔圈出你知道名称的金属，用蓝笔圈出你用过其制品的金属。
锂Li 钠Na 镁Mg 铝Al 钾K 钙Ca 钛Ti铬Cr 锰Mn 铁Fe 镍Ni 铜Cu 锌Zn 铯Cs钡Ba 钨W 钯Pd 银Ag 锡Sn 镭Ra 铱Ir铂Pt 金Au 汞Hg 铊Tl 铅Pb 铋Bi 铀U
2．把你所知道的金属的化学性质与同学进行交流？看看有哪些是你不了解的.
将1根镁带、1根铜丝同时在酒精灯的外焰上加热，如图2-12 所示，哪根金属会在空气中燃烧？ ___________。不燃烧的那根金属冷却后表面的颜色发生了什么变化？ _________________。
图2-12 金属与氧气反应实验
写出下列金属与氧气反应的现象和化学方程式
有些金属能在氧气中燃烧，有些不能燃烧，但都能生成氧化物
金属能与氧气燃烧（反应）与CO2能否反应呢？
2Mg+CO2==== 2MgO+C
可观察到生成白色固体的同时有黑色物质
因此当有些金属燃烧时，不能都用二氧化碳灭火！
2、在清洗铝制品时应注意些什么？
洗涤铝制容器时，不能用钢丝球擦洗，以免破坏氧化膜。
3、铝制容器也不能盛放酸性或碱性物质？
酸腐蚀：Al2O3+ 3H2SO4 == Al2(SO4)3+3H2O碱腐蚀：Al2O3+ 2NaOH == 2NaAlO₂+H2O 偏铝酸钠
因为酸性或碱性物质会破坏铝的氧化膜，进而腐蚀金属铝。
1、在我们的身边有许多的铝制品，如饮料罐、铝锅、餐具等，为什么表面会变得灰白？
金属铝活泼，常温与氧气接触，表面会生成一层致密的氧化铝保护膜，它能阻止金属铝继续被空气氧化。
将铝片放入盛有稀盐酸的试管中，观察并记录现象：________________________________________。试分析其原因:
开始反应不明显，过一会反应变得剧烈，放出大量气泡，最后又变慢。
2Al+6HCl=2AlCl3 +3H2↑
（1）开始反应不明显,氧化铝保护膜破坏
（3）最后盐酸浓度变小，反应又变慢。
（2）反应生成气泡变得剧烈，且放热升温，使速度变快
Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O
洗涤铝制容器时，不能用钢丝球擦洗，以免破坏氧化膜
是否所有的金属都能被酸腐蚀？
1．取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀盐酸的3支试管中，观察实验现象：_________________________________________________________________________________。
镁条、锌粒、铁片表面有气泡产生，镁产生的气泡速度最快；而铜片却没气泡产生，无现象。
Mg ＋ 2HCl = MgCl2 ＋ H 2↑ Zn ＋ 2HCl = ZnCl2 ＋ H 2↑
2．用拇指按住盛有锌粒和稀盐酸的试管口，将燃着的火柴接近试管口， 松开拇指发现 _______________，此气体应是 ___________。 3．取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀硫酸的3支试管中，观察实验现象：______________________________________________________________。检验产生的气体。反应的化学方程式为： 镁、锌、铜中，不与稀盐酸、稀硫酸发生反应的是 _________。
镁条、锌粒、铁片表面产生气泡。铜片没有气体产生
Mg ＋ H 2SO4 =MgSO4 ＋H2↑ Zn ＋ H2SO4 =ZnSO4 ＋H2↑
实验室中常用金属锌与稀硫酸反应制取氢气
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
Mg+H2SO4= MgSO4+H2↑
Zn + H2SO4= ZnSO4+H2↑
Fe + H2SO4= FeSO4+H2↑
现象：镁、锌较活泼，铁次之，铜不活泼结论：反应现象不同，说明了不同金属的活泼程度是不同的，称为“金属活动性”不同
1、单质铁与盐酸、硫酸反应，分别生成+2价的氯化亚铁与硫酸亚铁2、金属与酸反应，通常指盐酸与硫酸
上述反应与前面学过的化合、分解、复分解反应有什么不同？
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
置换反应：一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物的反应
A + BC = B +AC
一种新单质和一种新化合物
判断下列反应的基本反应类型
考点一：金属与氧气的反应
[2019.浙江模拟]下列有关钠在氯气中燃烧的实验，分析合理的是 ( ) A．钠在氯气中燃烧时，钠原子得到电子 B．反应物钠由分子构成，生成物氯化钠由离子构成 C．钠能在氯气中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气参与 D．钠在氯气中燃烧生成的氯化钠与家庭中食用的氯化钠化学性质不同
[2019.浙江模拟]如图所示是用铜丝绕成的锥形螺旋罩，置于酒精灯火焰上方。随着铜丝罩的垂直下移，可观察到酒精灯火焰越来越小，最终完全熄灭。
(1)铜丝在空气中受热，表面会产生黑色的_____________（填化学式）。(2)表面变黑的铜丝下移过程中遇到酒精蒸气，又会变成光亮的红色，这是因为黑色物质发生了_____________反应。（填“氧化”或“还原”）(3)铜丝具有良好的导热性，能将热量很快散失，使酒精蒸气的温度低于________，从而使酒精灯火焰熄灭。
[嘉兴中考]科学探究可以培养学生良好的科学思维。某兴趣小组进行了金属燃烧实验：
试回答下列问题：(1)进行1、2实验的目的是研究铝和氧气反应的剧烈程度是否与氧气的_________有关。(2)某同学分析1、3实验后就得出了如下结论：不同金属的活动性是不同的。其他同学认为这个结论不可靠，你认为他们的理由是______________________________________________。(3)在实验l中，有同学用细针去刺破液态铝外面的薄膜，观察到里面的液态铝依然没有流出来。实验后，同学们查阅资料获知该薄膜是氧化铝，其熔点明显高于酒精灯火焰的温度，由此推断，刺破薄膜后液态铝会迅速和______________反应又会形成致密氧化膜，所以液态铝不会流出来。
只用镁、铝做实验，选择的金属样品种类太少
考点二：金属与酸的反应
[2020·鄞州模拟]两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. a点时，两个烧杯中都有金属剩余B. b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相C. c点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应D. 该图反映出镁比锌的金属活动性强
[2019九上·诸暨期中]等质量、颗粒相似的A、B两种活泼金属与足量相同质量分数的稀盐酸反应，产生H2质量与反应时间的关系如图所示。
（1）A、B两种金属的活动性大小关系是：A________B。(选填“大于”或“小于”) （2）在Mg、Fe、Zn、Al中选择，则A、B两种金属可能是________。 a.Mg和Fe b.Zn和Fe c.Mg和Zn d.Al和Mg e.Al和Zn
[2018.九上杭州期中]整理实验器材时，小柯将还在反应的锌和稀硫酸的残留物，倒入有少量硫酸铜溶液的废液缸中，观察到锌粒表面产生气泡的速度大大加快。对此，他十分好奇：与硫酸铜溶液混合怎么会加快锌和稀硫酸的反应速度？查阅资料：①相互接触的两种活动性不同的金属，同时放入酸中，活动性较强的金属与酸反应产生氢气的速度会大大加快。②硫酸铜对锌和稀硫酸反应没有催化作用。小柯根据下表进行实验，观察并记录现象。
(1)第一组实验中“？”处的数据应为_________。(2)为了定量比较产生气体的快慢，可以测量“收集相同体积的氢气所需的时间”或测量_________________________________，然后进行比较。(3)请推测与废液缸中少量硫酸铜溶液混合后，锌料与稀硫酸反应速度加快的原因_____________________________________________________________________________________________。
相同时间内收集的气体体积
硫酸铜与锌发生置换反应产生的铜附着在锌粒表面，加快了锌与稀硫酸的反应速率