2022年高考化学一轮复习每日一练 第2章微题型12与量有关的离子方程式——连续型、配比型、顺序型

这是一份2022年高考化学一轮复习每日一练 第2章微题型12与量有关的离子方程式——连续型、配比型、顺序型，共6页。试卷主要包含了向澄清石灰水中通入CO2至过量，向氨水中通入少量SO2，向氨水中通入过量SO2等内容，欢迎下载使用。

1．向NaOH溶液中通入CO2至过量
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2．向澄清石灰水中通入CO2至过量
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3．向氨水中通入少量SO2
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4．向氨水中通入过量SO2
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5．向AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量
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6．向NaOH溶液中逐滴滴入AlCl3溶液至过量
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7．向NaAlO2溶液中逐滴滴入盐酸至过量
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8．向盐酸中逐滴滴入NaAlO2至过量
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类型二 酸式盐和碱反应型
9．向NaHCO3溶液中加入足量澄清石灰水
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10．向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水
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11．向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液
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12．向Ca(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液
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13．向Mg(HCO3)2溶液中加入少量的澄清石灰水
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14．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的澄清石灰水
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类型三 限制条件型
15．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至刚好沉淀完全
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16．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性
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17．氢氧化钡溶液与KAl(SO4)2·12H2O(明矾)的反应
(1)生成沉淀的物质的量最大：______________________________________________
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(2)生成沉淀的质量最大：____________________________________________________
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类型四 反应顺序竞争型
18．向NH4HCO3溶液中加入少量NaOH溶液
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19．向稀HNO3中逐渐加入铁粉至过量
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20．向FeBr2溶液中通入Cl2从少量至过量
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21．向FeI2溶液中通入Cl2从少量至过量
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综合训练
22．(2020·安徽屯溪一中高三月考)下列离子方程式正确的是( )
A．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋
B．向NaClO溶液中通入少量SO2：SO2＋ClO－＋H2O===SOeq \\al(2－,4)＋Cl－＋2H＋
C．向FeI2溶液中滴加少量氯水：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
D．碳酸氢铵稀溶液中加入足量烧碱溶液：HCOeq \\al(－,3)＋NHeq \\al(＋,4)＋2OH－===COeq \\al(2－,3)＋NH3·H2O＋H2O
23．(2020·甘肃省靖远县第一中学高三月考)在含有a ml FeBr2的溶液中，通入x ml Cl2(已知氧化性：Br2＞Fe3＋)。下列各项通入Cl2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是( )
A．x＝0.4a,2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
B．x＝0.6a,2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－
C．x＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－
D．x＝1.5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－
答案精析
1．2OH－＋CO2===COeq \\al(2－,3)＋H2O
COeq \\al(2－,3)＋CO2＋H2O===2HCOeq \\al(－,3)
总过程：CO2＋OH－===HCOeq \\al(－,3)
2．Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
CaCO3＋CO2＋H2O===Ca2＋＋2HCOeq \\al(－,3)
总过程：CO2＋OH－===HCOeq \\al(－,3)
3．2NH3·H2O＋SO2===2NHeq \\al(＋,4)＋SOeq \\al(2－,3)＋H2O
4．NH3·H2O＋SO2===NHeq \\al(＋,4)＋HSOeq \\al(－,3)
5．Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
Al(OH)3＋OH－===AlOeq \\al(－,2)＋2H2O
总过程：Al3＋＋4OH－===AlOeq \\al(－,2)＋2H2O
6．Al3＋＋4OH－===AlOeq \\al(－,2)＋2H2O
3AlOeq \\al(－,2)＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓
7．AlOeq \\al(－,2)＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
总过程：AlOeq \\al(－,2)＋4H＋===Al3＋＋2H2O
8．AlOeq \\al(－,2)＋4H＋===Al3＋＋2H2O
Al3＋＋3AlOeq \\al(－,2)＋6H2O===4Al(OH)3↓
9．HCOeq \\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－===H2O＋CaCO3↓
解析 解决此类问题的方法为“以少定多”法，即量少的物质前的化学计量数定为“1”。根据此方法，该反应的化学方程式：NaHCO3＋Ca(OH)2===H2O＋CaCO3↓＋NaOH，离子方程式：HCOeq \\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－===H2O＋CaCO3↓。
10．Ca2＋＋2OH－＋2HCOeq \\al(－,3)===2H2O＋CaCO3↓＋COeq \\al(2－,3)
解析 根据“以少定多”法，该反应的化学方程式：Ca(OH)2＋2NaHCO3===2H2O＋CaCO3↓＋Na2CO3，离子方程式：Ca2＋＋2OH－＋2HCOeq \\al(－,3)===2H2O＋CaCO3↓＋COeq \\al(2－,3)。
11．OH－＋Ca2＋＋HCOeq \\al(－,3)===H2O＋CaCO3↓
解析 根据“以少定多”法，该反应的化学方程式：NaOH＋Ca(HCO3)2===H2O＋CaCO3↓＋NaHCO3，离子方程式：OH－＋Ca2＋＋HCOeq \\al(－,3)===H2O＋CaCO3↓。
12．Ca2＋＋2HCOeq \\al(－,3)＋2OH－===2H2O＋CaCO3↓＋COeq \\al(2－,3)
解析 根据“以少定多”法，该反应的化学方程式：Ca(HCO3)2＋2NaOH===2H2O＋CaCO3↓＋Na2CO3，离子方程式：Ca2＋＋2HCOeq \\al(－,3)＋2OH－===2H2O＋CaCO3↓＋COeq \\al(2－,3)。
13．Mg2＋＋2HCOeq \\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－===MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O
解析 根据“以少定多”法，该反应的化学方程式：Mg(HCO3)2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O，离子方程式：Mg2＋＋2HCOeq \\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－===MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O。
14．Mg2＋＋2HCOeq \\al(－,3)＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O
解析 MgCO3为微溶于水的物质，在OH－足量的情况下，会发生反应：MgCO3＋2OH－ ===Mg(OH)2＋COeq \\al(2－,3)，该反应的化学方程式：Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2===2CaCO3↓＋Mg(OH)2↓＋2H2O，离子方程式：Mg2＋＋2HCOeq \\al(－,3)＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O。
15．Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋H2O
解析 NaHSO4在溶液中完全电离生成Na＋、H＋、SOeq \\al(2－,4)，当Ba2＋沉淀完全时，溶液中OH－有剩余，故此时对应的离子方程式为 Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋H2O；若在以上溶液中继续滴加NaHSO4溶液，反应的离子方程式为OH－＋H＋===H2O。
16．Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O
解析 溶液呈中性时， Ba(OH)2化学式中的两个OH－都要参加反应，故此时的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O；NaHSO4电离出一个H＋的同时电离出一个SOeq \\al(2－,4)，当溶液呈中性时，溶液中还有SOeq \\al(2－,4)剩余，若继续滴加Ba(OH)2溶液，则会发生反应：Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4 ↓。
17．(1)2Al3＋＋3SOeq \\al(2－,4)＋3Ba2＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓ (2)Al3＋＋2SOeq \\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlOeq \\al(－,2)＋2H2O
解析 为使问题简单化，假设明矾的物质的量为1 ml，加入Ba(OH)2，开始时BaSO4和Al(OH)3两种沉淀同时生成，当Ba(OH)2的物质的量达到1.5 ml时，Al3＋沉淀完全，此时沉淀的物质的量最大，因为再加0.5 ml的Ba(OH)2将溶解1 ml Al(OH)3而只生成0.5 ml 的BaSO4；但当Al(OH)3溶解完全时，沉淀的质量达到最大值，因为1 ml Al(OH)3的质量是78 g，而0.5 ml BaSO4的质量为116.5 g。生成沉淀的物质的量最大时(也表示氢氧化钡不足时)，对应的化学方程式为2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓＋K2SO4，离子方程式为2Al3＋＋3SOeq \\al(2－,4)＋3Ba2＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓；生成沉淀的质量最大时(也表示氢氧化钡过量时)，对应的化学方程式为KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2===2BaSO4↓＋KAlO2＋2H2O，离子方程式为Al3＋＋2SOeq \\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlOeq \\al(－,2)＋2H2O。
18．HCOeq \\al(－,3)＋OH －===H2O＋COeq \\al(2－,3)
解析 NHeq \\al(＋,4)、HCOeq \\al(－,3)与OH －均能反应，但酸碱中和反应更容易发生，当OH －不足时，优先发生反应：HCOeq \\al(－,3)＋OH －===H2O＋COeq \\al(2－,3)。化学方程式：2NH4HCO3＋2NaOH===(NH4)2CO3＋2H2O＋Na2CO3，离子方程式：HCOeq \\al(－,3)＋OH －===H2O＋COeq \\al(2－,3)。
19．Fe＋4H＋＋NOeq \\al(－,3)===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
总反应：3Fe＋8H＋＋2NOeq \\al(－,3)===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
解析 当Fe粉少量时，产物为Fe(NO3)3、NO和水，当Fe粉过量时，过量铁粉和Fe(NO3)3又生成了Fe(NO3)2，因为HNO3的氧化性强于Fe3＋的氧化性，故Fe粉过量时，产物为Fe(NO3)2、NO和水。
20．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2
解析 因为还原性强弱顺序为Fe2＋＞Br－，故Cl2氧化它们的先后顺序为Fe2＋、Br－。
21．2I－＋Cl2===2Cl－＋I2
2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2I2
解析 因为还原性强弱顺序为I－＞Fe2＋，故Cl2氧化它们的先后顺序为I－、Fe2＋。
22．D [向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸，Na2SiO3是可溶性盐，在离子方程式中拆成离子形式，其离子方程式为SiOeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2SiO3↓，故A错误；向NaClO溶液中通入少量SO2，二者发生氧化还原反应，其离子方程式为3ClO－＋SO2＋H2O===SOeq \\al(2－,4)＋2HClO＋Cl－，故B错误；向FeI2溶液中滴加少量氯水，由于还原性I－＞Fe2＋，则碘离子先被氧化，离子方程式为2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，故C错误；碳酸氢铵溶液中滴加足量的NaOH溶液，反应生成碳酸钠、一水合氨和水，其离子方程式为HCOeq \\al(－,3)＋NHeq \\al(＋,4)＋2OH－===COeq \\al(2－,3)＋NH3·H2O＋H2O，故D正确；答案为D。]
23．B [已知氧化性：Br2＞Fe3＋，则还原性：Fe2＋＞Br－，通入Cl2，依次发生2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，当n(Cl2)∶n(FeBr2)≤eq \f(1,2)时，只氧化Fe2＋，当n(Cl2)∶n(FeBr2)≥eq \f(3,2)时，Fe2＋和Br－被完全氧化，介于二者之间时，Fe2＋被完全氧化，Br－被部分氧化，结合反应物物质的量之间的关系解答该题。
x＝0.4a，n(Cl2)∶n(FeBr2)＝0.4＜eq \f(1,2)，只氧化Fe2＋，离子反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，故A正确；x＝0.6a，n(Cl2)∶n(FeBr2)介于eq \f(1,2)～eq \f(3,2)，Fe2＋被完全氧化，Br－被部分氧化，则离子反应为10Fe2＋＋2Br－＋6Cl2===Br2＋10Fe3＋＋12Cl－，故B错误；x＝a，n(Cl2)∶n(FeBr2)介于eq \f(1,2)～eq \f(3,2)，Fe2＋被完全氧化，a ml Fe2＋被氧化消耗0.5a ml Cl2，剩余0.5a ml Cl2可与a ml Br－发生氧化还原反应，则反应的离子方程式为2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－，故C正确；x＝1.5a，Fe2＋和Br－恰好被完全氧化，反应的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－，故D正确。]