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初中化学人教版九年级下册第十一单元 盐 化肥综合与测试习题ppt课件
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这是一份初中化学人教版九年级下册第十一单元 盐 化肥综合与测试习题ppt课件，共51页。PPT课件主要包含了答案呈现，NO3－，KNO3，CO2，CaOH2，Na2CO3，产生白色沉淀，稀盐酸，碳酸钠，有白色沉淀生成等内容，欢迎下载使用。
1．判断下列反应能否发生，能发生反应的，写出化学反应方程式；不能反应的，简要说明理由。(1)Cu(OH)2与H2SO4溶液：_________________________________________。(2)K2CO3溶液与稀H2SO4：_________________________________________。(3)AgNO3溶液与BaCl2溶液：______________________________________。
Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O
K2CO3＋H2SO4===K2SO4＋CO2↑＋H2O
2AgNO3＋BaCl2===2AgCl↓＋Ba(NO3)2
(4)NaOH溶液与Fe2(SO4)3溶液：_________________________________________。(5)K2CO3溶液与CaCl2溶液：_________________________________________。(6)H2SO4溶液与KCl溶液：____________________________________________________________________________________。
K2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2KCl
6NaOH＋Fe2(SO4)3===2Fe(OH)3↓＋3Na2SO4
不能反应，两种物质相互交换成分后没有沉淀、气体或水生成
2．下列物质间不能发生复分解反应的是( ) A．碳酸钙和稀盐酸 B．硝酸钠溶液和氯化钾溶液 C．氯化钡溶液和硫酸钾溶液 D．氢氧化钾溶液和硫酸铜溶液
3．下列选项中各种溶质的溶液混合，能产生白色沉淀的是( )A．KOH、NaCl、CuSO4B．KNO3、AgNO3、NaClC．KCl、H2SO4、Na2CO3D．Ca(OH)2、KNO3、HNO3
4．【2019·十堰】在无色溶液中，下列各组物质能大量共存的是( )A．氯化钠、氢氧化钙、稀盐酸B．硝酸钾、氯化铜、氢氧化钠C．硝酸钠、氢氧化钾、氯化钡D．碳酸氢钠、氯化钾、稀硫酸
【点拨】A项，氢氧化钙、稀盐酸在溶液中能相互交换成分生成氯化钙和水，不能大量共存；B项，氯化铜、氢氧化钠在溶液中能相互交换成分生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，不能大量共存；C项，三种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体或水，能在无色溶液中大量共存；D项，碳酸氢钠、稀硫酸在溶液中相互交换成分生成硫酸钠、水和二氧化碳，不能大量共存。
5．小刘对某溶液所含溶质的记录，合理的是( ) A．NaNO3 AlCl3 HCl ZnSO4 B．NH4Cl K2SO4 KOH Na2CO3 C．K2CO3 NaCl KNO3 H2SO4 D．BaCl2 HCl CaCl2 NH3·H2O
【点拨】溶液中各物质间不能发生复分解反应即合理。B中NH4Cl与KOH反应产生NH3，C中K2CO3与H2SO4反应生成CO2和H2O，D中HCl与NH3·H2O发生中和反应生成H2O，B、C、D均不符合题意。
6．【2019·遵义】下列各组离子能够在指定溶液中大量共存的一组是( ) A．在氯化钠溶液中：Zn2＋、SO42－ B．在稀盐酸中：Ag＋、NO3－ C．在硫酸钾溶液中：Ba2＋、Cl－ D．在硝酸铵溶液中：K＋、OH－
【点拨】各物质在溶液中能大量共存即不能反应生成沉淀、气体或水，B中Ag＋与Cl－、C中Ba2＋与SO42－反应产生沉淀，D中NH4＋与OH－反应产生气体，不符合题意。
7．【2019·百色】下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是( )A．Na＋、Cu2＋、NO3－、OH－B．Zn2＋、K＋、Cl－、SO42－C．Ba2＋、H＋、Cl－、OH－D．NH4＋、K＋、OH－、NO3－
【点拨】能大量共存的离子间不能结合成沉淀、气体或水。A中Cu2＋与OH－生成Cu(OH)2沉淀，C中H＋与OH－生成H2O，D中NH4＋与OH－生成NH3和H2O，均不能大量共存。
8．【2020·山东】下列离子能在溶液中大量共存且溶液为无色的是( )A．Fe3＋ K＋ Cl－ NO3－B．Ba2＋ Na＋ Cl－ SO42－C．Na＋ K＋ NO3－ SO42－D．H＋ K＋ CO32－ Cl－
【点拨】抓住题干中的关键词来分析，“大量共存”“无色溶液”。A中含有Fe3＋，溶液呈黄色，不符合题意；B中Ba2＋与SO42－能结合生成沉淀，D中H＋与CO32－能生成CO2和H2O，不符合题意。
9．【2019·湘潭】能在pH＝3的溶液中大量共存，且溶液无色透明的一组离子是( )A．K＋、Na＋、Cl－、NO3－B．Mg2＋、OH－、SO42－、Cl－C．Na＋、NH4＋、NO3－、CO32－D．Ca2＋、Cu2＋、Cl－、NO3－
【点拨】pH＝3，即溶液呈酸性，溶液中含有大量的H＋，H＋不能与OH－、CO32－大量共存，B、C不符合题意，D中有Cu2＋，使溶液呈蓝色，不能大量共存，不符合题意。
10．【2019·巴中】下列各组离子在pH＝11的无色溶液中能大量共存的一组是( )A．Ca2＋、Fe3＋、Cl－、NO3－B．NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－C．Ba2＋、K＋、OH－、Cl－D．H＋、Mg2＋、HCO3－、NO3－
【点拨】pH＝11，溶液呈碱性，含有大量OH－，H＋、NH4＋、Fe3＋不能大量共存，A、B、D不符合题意。
11．【2020·江西】下列离子能在含有硫酸的溶液中大量共存的是( )A．Mg2＋、NO3－ B．Na＋、CO32－C．K＋、OH－ D．Ba2＋、Cl－
12．【中考·济宁】某工业园区甲、乙两化工厂排放的废水中含有K＋、Cu2＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO3－六种离子，甲厂含有其中的三种，乙厂含有另外三种，两厂废水的直接排放给当地水质带来了严重影响。某课外实践小组对两厂废水进行实地检测，发现甲厂废水呈碱性。(1)甲厂废水中肯定含有的离子是________________，可能含有的离子是____________。
(2)经课外实践小组多次实验，发现两厂废水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化为沉淀，这些离子分别是__________________(填离子符号)，过滤后的废水中主要含有_____________(填化学式)两种物质，处理后的废水符合排放标准。
Cu2＋、Fe3＋、OH－
【点拨】本题实质是离子的共存问题。甲厂废水呈碱性，即含有OH－，OH－与Cu2＋、Fe3＋能形成沉淀，则乙厂废水中一定含有Cu2＋、Fe3＋，根据电荷守恒规律可知甲厂废水中一定还含有K＋，可能含有Cl－或NO3－。
13．【中考·乐山】如图，甲、乙、丙、丁是四种不同类别的物质，相邻连线的物质间能发生化学反应，分别生成A、B、C、D四种物质(部分生成物已略去)。其中乙是目前应用最广泛的金属，丙的溶液呈蓝色，B为硫酸盐，C为单质。下列推理判断正确的是( ) A．丙与丁反应有蓝色沉淀产生 B．丙一定是硫酸铜 C．甲和乙反应后得到黄色溶液 D．乙和丙之间发生复分解反应
【点拨】由题意可知：乙是Fe，丙为可溶性铜盐，甲、乙、丙、丁属不同类别，则甲为H2SO4，丁为可溶性碱，如NaOH，丙与丁反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，A正确，B错误；Fe与稀H2SO4(或CuCl2等)反应生成浅绿色的FeSO4溶液，乙和丙即Fe与CuSO4(或CuCl2)反应，属置换反应，C、D错误。
14．【中考·台州】某固体由Ba2＋、Cu2＋、Na＋、Cl－、CO32－、SO42－中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5 g白色沉淀。②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3 g白色沉淀。③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
则该固体中一定含有( ) A．Na＋、CO32－、SO42－ B．Cu2＋、CO32－、SO42－ C．Cl－、CO32－、SO42－ D．Na＋、Ba2＋、Cl－
【点拨】本题可将现象与物质的性质相结合来推理。固体溶于水得到无色溶液，加入足量BaCl2溶液得到白色沉淀，且白色沉淀在稀HNO3中部分溶解，则可知一定不含Cu2＋、Ba2＋，一定含有SO42－、CO32－和Na＋；滤液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则滤液中一定含有Cl－，由于操作①中加入BaCl2引入了Cl－，因此该固体中是否含Cl－无法确定。
15．【2020·德阳】有一包固体粉末可能含有NaOH、NaCl、CuCl2、Mg(OH)2、CaCO3中的一种或多种，为探究其成分，某同学取样进行了如图所示实验：(1)操作Ⅰ和操作Ⅱ相同，其名称是________。
(2)无色气体的化学式为________。(3)反应生成白色沉淀Ⅱ的化学方程式为________________________________________。(4)原固体粉末中不能确定是否含有的物质是_______________。
NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3
NaCl、Mg(OH)2
16．【2019·西宁】化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，将其任意编号为A、B、C、D、E，然后两两混合进行实验，其部分实验现象如下表所示(说明：硫酸钙视为可溶物)。(1)写出溶液A中溶质的化学式：____________。
(2)写出溶液A与B反应的化学方程式：___________________________________________。(3)写出溶液C和D反应的化学方程式：___________________________________________。
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl
【点拨】由题意可知：B能分别与A、D反应产生沉淀，与C反应产生气体，则B为Na2CO3，C为H2SO4，C与D反应产生沉淀，则D为BaCl2，那么A为Ca(OH)2。
17．【2019·龙东】已知A、B、C、D、E分别为初中化学常见的物质，其中A、B、D、E分别为氧化物、酸、碱、盐中的一种，C是实验室中最常用的溶剂，D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，它们的部分反应和转化关系如图所示。(“—”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及反应条件)
(1)D的化学式：___________。(2)B与D在溶液中发生反应的现象：__________________。(3)写出E→D反应的化学方程式：____________________________________________。
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
【点拨】由题意可知：C为H2O，D为Na2CO3；A、B、D、E分别为氧化物、酸、碱、盐中的一种，则E为CO2，B为Ca(OH)2，A为酸。
18．【2020·济宁】为鉴别氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠四种物质的溶液，设计如下实验：下面对试剂①、试剂②和试剂③的选择，合理的是( )A．①酚酞 ②稀盐酸 ③氯化钡 B．①酚酞 ②稀盐酸 ③稀盐酸C．①石蕊 ②氯化钡 ③稀盐酸 D．①石蕊 ②氯化钡 ③碳酸钠
【点拨】NaOH、Na2CO3溶液呈碱性，NaCl、Na2SO4溶液呈中性，可用无色酚酞试液将它们分为两组；Na2CO3能与酸反应产生气体，NaOH与酸反应无明显现象，试剂②可以是稀盐酸；根据NaCl、Na2SO4溶液中Cl－、SO42－的性质，可加入BaCl2溶液鉴别，产生白色沉淀的是Na2SO4溶液，无明显现象的是NaCl溶液。
19．【2020·邵阳】下列各组物质的稀溶液，不需要加入其他试剂就能鉴别出来的是( )A．FeCl3 NaCl NaOH KClB．CuSO4 Ba(OH)2 HCl HNO3C．Na2SO4 BaCl2 Na2CO3 HNO3D．Ca(OH)2 K2CO3 CaCl2 NaCl
【点拨】四种溶液中呈黄色的是FeCl3溶液，取三种无色溶液，分别加入FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成的是氢氧化钠溶液，但NaCl和KCl溶液不加其他试剂无法鉴别， A错误；四种溶液中CuSO4溶液呈蓝色，其他三种溶液呈无色。取三种无色溶液，分别加入CuSO4溶液，有沉淀生成的是Ba(OH)2溶液，无沉淀生成的是HCl和HNO3溶液，但这两种溶液不加其他试剂无法鉴别，B错误；
四种溶液中只有Na2CO3溶液能跟BaCl2溶液生成沉淀，跟HNO3反应生成气体，不和Na2SO4溶液反应，根据现象分析，可以鉴别出四种溶液，C正确；利用四种溶液两两混合，能鉴别出K2CO3溶液和NaCl溶液，但Ca(OH)2、CaCl2溶液需要另加试剂才能鉴别出来， D错误。
20．【中考·眉山】除去下列各物质中含有的少量杂质，所选用的试剂、操作方法都正确的是( )
21.【2019·毕节】下列各实验方案能达到其实验目的的是( )
【点拨】除杂时应做到“不增”(新杂质)“不减”(所需物质)，如B中加入的盐酸与NaOH、Na2CO3均能反应，不符合题意；C中加入的AgNO3可除去NaCl，但过量的AgNO3会引入新的杂质，不符合题意；D中BaCl2与K2SO4、K2CO3均能反应产生白色沉淀，不符合题意。
22．【2019·鸡西】实验小组将澄清石灰水和碳酸钾溶液混合，充分反应后过滤，得到了滤液M，同学们对滤液M中溶质的成分进行探究，探究过程如下：【猜想与假设】①含有KOH；②含有_______________；③含有KOH、K2CO3；④含有KOH、K2CO3和Ca(OH)2。【设计与实验】(1)大家认为猜想________一定不正确，其原因是________________________________。
KOH和Ca(OH)2
K2CO3和Ca(OH)2不能大量共存
(2)甲同学取滤液M样品，向其中加入足量的__________，不产生气泡，则猜想③不正确。(3)乙同学依据甲同学的实验结论继续实验，记录如下：
相关反应的化学方程式为______________________________________________。【交流与反思】若将滤液M直接倒入下水道，对环境造成的影响是__________________。
Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓
23．【2019·黄石】某化学学习小组在学习常见的盐的性质后，完成了如下实验。该学习小组对废液杯上层清液的溶质的成分进行了探究。请完成以下探究过程。【提出问题】上层清液中含有什么溶质？【作出猜想】
Ⅰ.溶质仅为________(填化学式)；Ⅱ.溶质为KCl和BaCl2；Ⅲ.溶质为KCl和________(填化学式)；Ⅳ.溶质为KCl和K2CO3；Ⅴ.溶质为KCl、K2SO4和K2CO3。【设计方案】
1．判断下列反应能否发生，能发生反应的，写出化学反应方程式；不能反应的，简要说明理由。(1)Cu(OH)2与H2SO4溶液：_________________________________________。(2)K2CO3溶液与稀H2SO4：_________________________________________。(3)AgNO3溶液与BaCl2溶液：______________________________________。
Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O
K2CO3＋H2SO4===K2SO4＋CO2↑＋H2O
2AgNO3＋BaCl2===2AgCl↓＋Ba(NO3)2
(4)NaOH溶液与Fe2(SO4)3溶液：_________________________________________。(5)K2CO3溶液与CaCl2溶液：_________________________________________。(6)H2SO4溶液与KCl溶液：____________________________________________________________________________________。
K2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2KCl
6NaOH＋Fe2(SO4)3===2Fe(OH)3↓＋3Na2SO4
不能反应，两种物质相互交换成分后没有沉淀、气体或水生成
2．下列物质间不能发生复分解反应的是( ) A．碳酸钙和稀盐酸 B．硝酸钠溶液和氯化钾溶液 C．氯化钡溶液和硫酸钾溶液 D．氢氧化钾溶液和硫酸铜溶液
3．下列选项中各种溶质的溶液混合，能产生白色沉淀的是( )A．KOH、NaCl、CuSO4B．KNO3、AgNO3、NaClC．KCl、H2SO4、Na2CO3D．Ca(OH)2、KNO3、HNO3
4．【2019·十堰】在无色溶液中，下列各组物质能大量共存的是( )A．氯化钠、氢氧化钙、稀盐酸B．硝酸钾、氯化铜、氢氧化钠C．硝酸钠、氢氧化钾、氯化钡D．碳酸氢钠、氯化钾、稀硫酸
【点拨】A项，氢氧化钙、稀盐酸在溶液中能相互交换成分生成氯化钙和水，不能大量共存；B项，氯化铜、氢氧化钠在溶液中能相互交换成分生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，不能大量共存；C项，三种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体或水，能在无色溶液中大量共存；D项，碳酸氢钠、稀硫酸在溶液中相互交换成分生成硫酸钠、水和二氧化碳，不能大量共存。
5．小刘对某溶液所含溶质的记录，合理的是( ) A．NaNO3 AlCl3 HCl ZnSO4 B．NH4Cl K2SO4 KOH Na2CO3 C．K2CO3 NaCl KNO3 H2SO4 D．BaCl2 HCl CaCl2 NH3·H2O
【点拨】溶液中各物质间不能发生复分解反应即合理。B中NH4Cl与KOH反应产生NH3，C中K2CO3与H2SO4反应生成CO2和H2O，D中HCl与NH3·H2O发生中和反应生成H2O，B、C、D均不符合题意。
6．【2019·遵义】下列各组离子能够在指定溶液中大量共存的一组是( ) A．在氯化钠溶液中：Zn2＋、SO42－ B．在稀盐酸中：Ag＋、NO3－ C．在硫酸钾溶液中：Ba2＋、Cl－ D．在硝酸铵溶液中：K＋、OH－
【点拨】各物质在溶液中能大量共存即不能反应生成沉淀、气体或水，B中Ag＋与Cl－、C中Ba2＋与SO42－反应产生沉淀，D中NH4＋与OH－反应产生气体，不符合题意。
7．【2019·百色】下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是( )A．Na＋、Cu2＋、NO3－、OH－B．Zn2＋、K＋、Cl－、SO42－C．Ba2＋、H＋、Cl－、OH－D．NH4＋、K＋、OH－、NO3－
【点拨】能大量共存的离子间不能结合成沉淀、气体或水。A中Cu2＋与OH－生成Cu(OH)2沉淀，C中H＋与OH－生成H2O，D中NH4＋与OH－生成NH3和H2O，均不能大量共存。
8．【2020·山东】下列离子能在溶液中大量共存且溶液为无色的是( )A．Fe3＋ K＋ Cl－ NO3－B．Ba2＋ Na＋ Cl－ SO42－C．Na＋ K＋ NO3－ SO42－D．H＋ K＋ CO32－ Cl－
【点拨】抓住题干中的关键词来分析，“大量共存”“无色溶液”。A中含有Fe3＋，溶液呈黄色，不符合题意；B中Ba2＋与SO42－能结合生成沉淀，D中H＋与CO32－能生成CO2和H2O，不符合题意。
9．【2019·湘潭】能在pH＝3的溶液中大量共存，且溶液无色透明的一组离子是( )A．K＋、Na＋、Cl－、NO3－B．Mg2＋、OH－、SO42－、Cl－C．Na＋、NH4＋、NO3－、CO32－D．Ca2＋、Cu2＋、Cl－、NO3－
【点拨】pH＝3，即溶液呈酸性，溶液中含有大量的H＋，H＋不能与OH－、CO32－大量共存，B、C不符合题意，D中有Cu2＋，使溶液呈蓝色，不能大量共存，不符合题意。
10．【2019·巴中】下列各组离子在pH＝11的无色溶液中能大量共存的一组是( )A．Ca2＋、Fe3＋、Cl－、NO3－B．NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－C．Ba2＋、K＋、OH－、Cl－D．H＋、Mg2＋、HCO3－、NO3－
【点拨】pH＝11，溶液呈碱性，含有大量OH－，H＋、NH4＋、Fe3＋不能大量共存，A、B、D不符合题意。
11．【2020·江西】下列离子能在含有硫酸的溶液中大量共存的是( )A．Mg2＋、NO3－ B．Na＋、CO32－C．K＋、OH－ D．Ba2＋、Cl－
12．【中考·济宁】某工业园区甲、乙两化工厂排放的废水中含有K＋、Cu2＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO3－六种离子，甲厂含有其中的三种，乙厂含有另外三种，两厂废水的直接排放给当地水质带来了严重影响。某课外实践小组对两厂废水进行实地检测，发现甲厂废水呈碱性。(1)甲厂废水中肯定含有的离子是________________，可能含有的离子是____________。
(2)经课外实践小组多次实验，发现两厂废水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化为沉淀，这些离子分别是__________________(填离子符号)，过滤后的废水中主要含有_____________(填化学式)两种物质，处理后的废水符合排放标准。
Cu2＋、Fe3＋、OH－
【点拨】本题实质是离子的共存问题。甲厂废水呈碱性，即含有OH－，OH－与Cu2＋、Fe3＋能形成沉淀，则乙厂废水中一定含有Cu2＋、Fe3＋，根据电荷守恒规律可知甲厂废水中一定还含有K＋，可能含有Cl－或NO3－。
13．【中考·乐山】如图，甲、乙、丙、丁是四种不同类别的物质，相邻连线的物质间能发生化学反应，分别生成A、B、C、D四种物质(部分生成物已略去)。其中乙是目前应用最广泛的金属，丙的溶液呈蓝色，B为硫酸盐，C为单质。下列推理判断正确的是( ) A．丙与丁反应有蓝色沉淀产生 B．丙一定是硫酸铜 C．甲和乙反应后得到黄色溶液 D．乙和丙之间发生复分解反应
【点拨】由题意可知：乙是Fe，丙为可溶性铜盐，甲、乙、丙、丁属不同类别，则甲为H2SO4，丁为可溶性碱，如NaOH，丙与丁反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，A正确，B错误；Fe与稀H2SO4(或CuCl2等)反应生成浅绿色的FeSO4溶液，乙和丙即Fe与CuSO4(或CuCl2)反应，属置换反应，C、D错误。
14．【中考·台州】某固体由Ba2＋、Cu2＋、Na＋、Cl－、CO32－、SO42－中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5 g白色沉淀。②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3 g白色沉淀。③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
则该固体中一定含有( ) A．Na＋、CO32－、SO42－ B．Cu2＋、CO32－、SO42－ C．Cl－、CO32－、SO42－ D．Na＋、Ba2＋、Cl－
【点拨】本题可将现象与物质的性质相结合来推理。固体溶于水得到无色溶液，加入足量BaCl2溶液得到白色沉淀，且白色沉淀在稀HNO3中部分溶解，则可知一定不含Cu2＋、Ba2＋，一定含有SO42－、CO32－和Na＋；滤液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则滤液中一定含有Cl－，由于操作①中加入BaCl2引入了Cl－，因此该固体中是否含Cl－无法确定。
15．【2020·德阳】有一包固体粉末可能含有NaOH、NaCl、CuCl2、Mg(OH)2、CaCO3中的一种或多种，为探究其成分，某同学取样进行了如图所示实验：(1)操作Ⅰ和操作Ⅱ相同，其名称是________。
(2)无色气体的化学式为________。(3)反应生成白色沉淀Ⅱ的化学方程式为________________________________________。(4)原固体粉末中不能确定是否含有的物质是_______________。
NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3
NaCl、Mg(OH)2
16．【2019·西宁】化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，将其任意编号为A、B、C、D、E，然后两两混合进行实验，其部分实验现象如下表所示(说明：硫酸钙视为可溶物)。(1)写出溶液A中溶质的化学式：____________。
(2)写出溶液A与B反应的化学方程式：___________________________________________。(3)写出溶液C和D反应的化学方程式：___________________________________________。
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl
【点拨】由题意可知：B能分别与A、D反应产生沉淀，与C反应产生气体，则B为Na2CO3，C为H2SO4，C与D反应产生沉淀，则D为BaCl2，那么A为Ca(OH)2。
17．【2019·龙东】已知A、B、C、D、E分别为初中化学常见的物质，其中A、B、D、E分别为氧化物、酸、碱、盐中的一种，C是实验室中最常用的溶剂，D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，它们的部分反应和转化关系如图所示。(“—”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及反应条件)
(1)D的化学式：___________。(2)B与D在溶液中发生反应的现象：__________________。(3)写出E→D反应的化学方程式：____________________________________________。
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
【点拨】由题意可知：C为H2O，D为Na2CO3；A、B、D、E分别为氧化物、酸、碱、盐中的一种，则E为CO2，B为Ca(OH)2，A为酸。
18．【2020·济宁】为鉴别氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠四种物质的溶液，设计如下实验：下面对试剂①、试剂②和试剂③的选择，合理的是( )A．①酚酞 ②稀盐酸 ③氯化钡 B．①酚酞 ②稀盐酸 ③稀盐酸C．①石蕊 ②氯化钡 ③稀盐酸 D．①石蕊 ②氯化钡 ③碳酸钠
【点拨】NaOH、Na2CO3溶液呈碱性，NaCl、Na2SO4溶液呈中性，可用无色酚酞试液将它们分为两组；Na2CO3能与酸反应产生气体，NaOH与酸反应无明显现象，试剂②可以是稀盐酸；根据NaCl、Na2SO4溶液中Cl－、SO42－的性质，可加入BaCl2溶液鉴别，产生白色沉淀的是Na2SO4溶液，无明显现象的是NaCl溶液。
19．【2020·邵阳】下列各组物质的稀溶液，不需要加入其他试剂就能鉴别出来的是( )A．FeCl3 NaCl NaOH KClB．CuSO4 Ba(OH)2 HCl HNO3C．Na2SO4 BaCl2 Na2CO3 HNO3D．Ca(OH)2 K2CO3 CaCl2 NaCl
【点拨】四种溶液中呈黄色的是FeCl3溶液，取三种无色溶液，分别加入FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成的是氢氧化钠溶液，但NaCl和KCl溶液不加其他试剂无法鉴别， A错误；四种溶液中CuSO4溶液呈蓝色，其他三种溶液呈无色。取三种无色溶液，分别加入CuSO4溶液，有沉淀生成的是Ba(OH)2溶液，无沉淀生成的是HCl和HNO3溶液，但这两种溶液不加其他试剂无法鉴别，B错误；
四种溶液中只有Na2CO3溶液能跟BaCl2溶液生成沉淀，跟HNO3反应生成气体，不和Na2SO4溶液反应，根据现象分析，可以鉴别出四种溶液，C正确；利用四种溶液两两混合，能鉴别出K2CO3溶液和NaCl溶液，但Ca(OH)2、CaCl2溶液需要另加试剂才能鉴别出来， D错误。
20．【中考·眉山】除去下列各物质中含有的少量杂质，所选用的试剂、操作方法都正确的是( )
21.【2019·毕节】下列各实验方案能达到其实验目的的是( )
【点拨】除杂时应做到“不增”(新杂质)“不减”(所需物质)，如B中加入的盐酸与NaOH、Na2CO3均能反应，不符合题意；C中加入的AgNO3可除去NaCl，但过量的AgNO3会引入新的杂质，不符合题意；D中BaCl2与K2SO4、K2CO3均能反应产生白色沉淀，不符合题意。
22．【2019·鸡西】实验小组将澄清石灰水和碳酸钾溶液混合，充分反应后过滤，得到了滤液M，同学们对滤液M中溶质的成分进行探究，探究过程如下：【猜想与假设】①含有KOH；②含有_______________；③含有KOH、K2CO3；④含有KOH、K2CO3和Ca(OH)2。【设计与实验】(1)大家认为猜想________一定不正确，其原因是________________________________。
KOH和Ca(OH)2
K2CO3和Ca(OH)2不能大量共存
(2)甲同学取滤液M样品，向其中加入足量的__________，不产生气泡，则猜想③不正确。(3)乙同学依据甲同学的实验结论继续实验，记录如下：
相关反应的化学方程式为______________________________________________。【交流与反思】若将滤液M直接倒入下水道，对环境造成的影响是__________________。
Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓
23．【2019·黄石】某化学学习小组在学习常见的盐的性质后，完成了如下实验。该学习小组对废液杯上层清液的溶质的成分进行了探究。请完成以下探究过程。【提出问题】上层清液中含有什么溶质？【作出猜想】
Ⅰ.溶质仅为________(填化学式)；Ⅱ.溶质为KCl和BaCl2；Ⅲ.溶质为KCl和________(填化学式)；Ⅳ.溶质为KCl和K2CO3；Ⅴ.溶质为KCl、K2SO4和K2CO3。【设计方案】
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