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2021年吉林省长春市中考化学真题（word版附解析）
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这是一份2021年吉林省长春市中考化学真题（word版附解析），共25页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2021年吉林省长春市中考化学试卷
一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题1分，共10分）
1．（1分）人类每时每刻都离不开空气，其中能供给呼吸和支持燃烧的气体是（ ）
A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．水蒸气
2．（1分）生活中充满着变化，下列变化属于化学变化的是（ ）
A．葡萄酿酒 B．玻璃破碎 C．酒精挥发 D．蜡烛熔化
3．（1分）物质是由微观粒子构成的，下列物质由离子直接构成的是（ ）
A．氯化钠 B．氢气 C．金刚石 D．二氧化碳
4．（1分）如图所示实验操作正确的是（ ）
A．倾倒液体 B．读取液体体积
C．点燃酒精灯 D．加热液体
5．（1分）把少量下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（ ）
A．豆油 B．食盐 C．白糖 D．酒精
6．（1分）下列关于物质的性质和用途说法错误的是（ ）
A．金刚石的硬度很大，可以用来裁玻璃
B．氮气化学性质不活泼，可用作保护气
C．一氧化碳具有可燃性，可用来灭火
D．石墨的导电性能好，可用作电池的电极
7．（1分）人人都应践行“绿水青山就是金山银山”的理念，下列说法不符合该理念的是（ ）
A．保护金属资源，提倡合理开发
B．化石燃料取之不尽，提倡大量使用
C．为了使天空更蓝，提倡植树造林
D．倡导“低碳”生活，提倡纸张双面使用
8．（1分）2021年6月17日，神州十二号载人飞船成功发射升空。其中一种火箭推进剂在火箭发射过程中，发生的微观示意图如图，下列说法正确的是（ ）
A．甲和乙都是氧化物
B．丙的化学式为N2
C．反应后生成的丙与丁的质量比为3：4
D．该反应属于置换反应
3）和水（密度约为1g/cm3）配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法错误的是（ ）
A．实验的主要步骤有计算、量取、混匀、装瓶贴标签
B．计算需要6%的氯化钠溶液的质量是25g（约24.0mL），水的质量是25g
C．实验中用到的玻璃仪器有量筒、试剂瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
D．配制好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数变小
10．（1分）区分是利用物质形式的不同对物质区分的一种方法，下列实验方案不合理的是（ ）
目的
实验操作
A
区分软水与硬水
取等量硬水、软水，分别滴加等量的肥皂水，振荡
B
区分稀硫酸与氢氧化钠
分别用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上
C
区分羊毛与涤纶
分别取样，灼烧
D
区分CO2和N2两种气体
分别向盛有气体的集气瓶中伸入燃着木条
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题（每空1分，共40分）
11．（2分）回答下列问题：
（1）氢元素的符号 ；
（2）氧气的化学式 。
12．（3分）根据如图所示，回答下列问题：
（1）硫原子的质子数为 ；
（2）硫原子属于 （选填“金属”“非金属”或“稀有气体”）元素；
（3）硫原子在化学反应中容易 （选填“得到”或“失去”）电子。
13．（4分）水是─切生命体存在所必须的物质，我们必须爱护水资源，回答下列问题：
（1）生活中通过 的方法降低水的硬度；
（2）自来水厂常利用活性炭的 性，除去水中的异味；
（3）电解水实验，证明水是由 两种元素组成的；
（4）爱护水资源，人人有责，请写出你在生活中节约用水的一种做法 。
14．（3分）如表是某牛奶营养成分表，根据此表回答下列问题：
项目
每100mL
营养素参考值
蛋白质
6%
脂肪
6%
碳水化合物
2%
钠
62mg
3%
钙
120mg
15%
（1）该牛奶属于 （选填“纯净物”或“混合物”）；
（2）该牛奶中能为人体提供能量的有碳水化合物，脂肪和 ；
（3）该牛奶能为人体补充钙元素，可以预防幼儿及青少年患 和发育不良。
15．（3分）化学是一门以实验为基础的科学，对比法是一种常见的实验方法，回答下列问题：
（1）实验一说明可燃物燃烧需要温度达到着火点的现象是 ；
（2）实验二喷水后的石蕊纸花放入二氧化碳中，纸花由紫色变为 色；
（3）实验三说明铁生锈是铁与氧气、 共同作用的结果。
16．（3分）铜是人类认识并应用最早的金属之一，我国有着使用铜器的悠久历史。
（1）5G基站供电系统多用铜作导线，是因为铜具有良好的 性和延展性；
（2）宋代《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”叙述的是硫酸铜溶液和铁反应生成铜，说明铁的金属活动性比铜 ；
（3）木炭可以与氧化铜反应，化学方程式为C+2CuO2Cu+CO2↑，该反应中CuO发生了 （选填“氧化”或“还原”）反应。
17．（3分）根据NaCl和KNO3的溶解度数据表，回答下列问题：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
溶解度/g
NaCl
KNO3
110
138
（1）10℃时，NaCl的溶解度是 g；
（2）30℃时，溶解度较大的是 （选填“NaCl”或“KNO3”）；
（3）下列分析正确的是 。
℃时，能够配制出溶质的质量分数为20.9%的KNO3溶液
℃时，20g NaCl固体加入100g水，充分溶解后得到NaCl的不饱和溶液
℃到30℃之间，能配制出溶质质量分数相等的NaCl饱和溶液和KNO3饱和溶液
3溶液经过某种操作后，析出KNO3晶体，过滤后所得溶液溶质的质量分数与原溶液相比，可能变大、变小或不变
18．（4分）如图是实验室制取气体的常用装置，回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，并用向上排空气法收集。
①写出此反应的化学方程式 ；
②可以选择的气体制取装置是 （选填“A”或“B”）和C。
（3）选择气体制取装置时，需要考虑反应物的状态、 和气体的性质。
19．（4分）含有镁的合金广泛应用于航空航天领域，回答下列问题：
（1）取少量光亮的镁条于试管中，向其中加入稀盐酸，观察到 的现象可推断二者发生了化学反应。
（2）若验证镁与稀盐酸反应后的溶液中有盐酸剩余，下列实验设计可行的是 。
A.取生锈的铁钉于试管中，加入反应后的溶液
B.取少量反应后的溶液于试管中，滴加AgNO3溶液
C.取少量反应后的溶液于试管中，滴加稀氢氧化钠溶液
（3）向镁条中加入过量稀盐酸，完全反应后，再加入过量氢氧化钠溶液，生成5.8g氢氧化镁沉淀。
①写出加入氢氧化钠溶液时，生成氢氧化镁沉淀的化学方程式 ；
②计算镁条与稀盐酸完全反应后生成MgCl2的质量为 g。
20．（4分）我国著名的化学家侯德榜发明了制纯碱的方法被称为侯氏制碱法，其部分流程如图所示：
（1）NH3中氮元素的化合价为 价；
（2）通入CO2发生反应的化学方程式为NH3+CO2+NaCl+X═NaHCO3↓+NH4Cl，其中X的化学式为 ；
（3）在制纯碱过程中得到的NH4Cl常用来作化肥，该化肥属于 ；
（4）将制得的碳酸氢钠固体加热分解，生成纯碱，二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式 。
21．（7分）某化学兴趣小组绘制碱的化学性质，设计实验如图：
同学们选取四种碱来验证碱的化学性质，设计实验如图：
（1）实验一能够观察到的明显现象是溶液由无色变为 色；
（2）实验二澄清石灰水变浑浊，验证了上述知识网络图中碱能够与 反应；
（3）实验三发生反应的化学方程式为 ；
（4）实验四产生白色沉淀，对反应后的物质进行过滤，并对滤液中溶质的成分产生了兴趣，经分析，滤液中一定有氢氧化钠，滤液一定显 （选填“酸性”、“中性”或“碱性”）；
【提出问题】滤液中溶质除了氢氧化钠还有什么呢？同学们对滤液中溶质的成分进行了猜想和实验探究。
【猜想与假设】猜想一：溶质只有NaOH；
猜想二：溶质为NaOH和 ；
猜想三：溶质为NaOH和Ba（OH）2。
【实验探究】
实验操作
实验现象
实验结论
a.取少量滤液于试管中，加入过量稀盐酸
无明显现象
由a、b两个实验的现象，得出猜想一正确
b.另取少量滤液于试管中，加入过量碳酸钠溶液
【反思与评价】
Ⅰ.同学们经过讨论认为，如果只向滤液中加入过量的一种试剂，也能得出猜想一正确的结论，该试剂为 ；
Ⅱ.实验后的废液直接倒入下水道，会造成环境污染，需将废液处理后再排放。
2021年吉林省长春市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题1分，共10分）
1．（1分）人类每时每刻都离不开空气，其中能供给呼吸和支持燃烧的气体是（ ）
A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．水蒸气
【分析】根据空气中各气体性质以及氧气的用途分析。
【解答】解：氧气能供给呼吸、支持燃烧。氮气、稀有气体和水蒸气无此性质。
故选：B。
【点评】熟练掌握空气中氧气的含量以及氧气的用途是正确解答本题的关键。
2．（1分）生活中充满着变化，下列变化属于化学变化的是（ ）
A．葡萄酿酒 B．玻璃破碎 C．酒精挥发 D．蜡烛熔化
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，玻璃破碎、酒精挥发、蜡烛熔化都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】解：A、葡萄酿酒，酒精是新物质，属于化学变化；故选项正确；
B、玻璃破碎没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、酒精挥发没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
D、蜡烛熔化没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
故选：A。
【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
3．（1分）物质是由微观粒子构成的，下列物质由离子直接构成的是（ ）
A．氯化钠 B．氢气 C．金刚石 D．二氧化碳
【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
【解答】解：A、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，符合题意，故选项正确。
B、氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的，不符合题意，故选项错误。
C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，不符合题意，故选项错误。
D、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，不符合题意，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
4．（1分）如图所示实验操作正确的是（ ）
A．倾倒液体 B．读取液体体积
C．点燃酒精灯 D．加热液体
【分析】A、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
D、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
【解答】解：A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶口没有紧挨试管口、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，所示操作错误。
B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，所示操作错误。
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，可用火柴点燃酒精灯，图中所示操作正确。
D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一、大拇指不能放在短柄上，图中所示操作错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
5．（1分）把少量下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（ ）
A．豆油 B．食盐 C．白糖 D．酒精
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。
【解答】解：A.豆油难溶于水，与水形成的是乳浊液，故A正确；
B.食盐易溶于水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B错误；
C.白糖易溶于水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C错误；
D.酒精易溶于水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故D错误。
故选：A。
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
6．（1分）下列关于物质的性质和用途说法错误的是（ ）
A．金刚石的硬度很大，可以用来裁玻璃
B．氮气化学性质不活泼，可用作保护气
C．一氧化碳具有可燃性，可用来灭火
D．石墨的导电性能好，可用作电池的电极
【分析】A、金刚石的硬度很大，可用来裁玻璃；
B、氮气的化学性质不活泼，氮气的用途是：制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可以做制冷剂；
C、一氧化碳具有可燃性，不可用来灭火；
D、石墨的导电性好，可用作电池的电极。
【解答】解：A、金刚石的硬度很大，可用来裁玻璃正确，正确但不符合题意，故选项错误；
B、氮气的化学性质不活泼，氮气的用途是：制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可以做制冷剂，正确但不符合题意，故选项错误；
C、一氧化碳具有可燃性，不可用来灭火，错误但符合题意，故选项正确；
D、石墨的导电性好，可用作电池的电极，正确但不符合题意，故选项错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查有关碳和碳的化合物的性质，掌握有关碳和碳的化合物的性质是解决此题的关键。
7．（1分）人人都应践行“绿水青山就是金山银山”的理念，下列说法不符合该理念的是（ ）
A．保护金属资源，提倡合理开发
B．化石燃料取之不尽，提倡大量使用
C．为了使天空更蓝，提倡植树造林
D．倡导“低碳”生活，提倡纸张双面使用
【分析】根据造成环境污染的原因以及防止环境污染的措施来分析。
【解答】解：A.保护金属资源，提倡合理开发符合该理念，选项说法正确；
B.化石燃料的储量是有限的，并不是取之不尽，提倡合理使用，不符合该理念，选项说法错误；
C.植树造林可以改善生态环境，符合该理念，选项说法正确；
“低碳”生活，提倡纸张双面使用既能节约资源，又能减少环境污染，符合该理念，选项说法正确。
故选：B。
【点评】环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题。
8．（1分）2021年6月17日，神州十二号载人飞船成功发射升空。其中一种火箭推进剂在火箭发射过程中，发生的微观示意图如图，下列说法正确的是（ ）
A．甲和乙都是氧化物
B．丙的化学式为N2
C．反应后生成的丙与丁的质量比为3：4
D．该反应属于置换反应
【分析】根据反应的分子模型图可知，甲是N2O4、乙是N2H4、丙是N2、丁是H2O，该化学方程式为：N2O4+2N2H43N2+4H2O；根据方程式的意义、化学式的意义等分析判断有关的说法。
【解答】解：由发生反应的微观过程图可知，该反应的方程式是：N2O4+2N2H43N2+4H2O。
A、氧化物是氧元素和另一种元素组成的化合物，由物质的组成可知，甲为N2O4是氧化物，乙为N2H4，不含有氧元素，不属于氧化物，故A说法不正确；
B、由分子的模型图可知，丙的化学式为N2，故B说法正确；
C、由方程式的意义可知，反应后生成的丙与丁的质量比为（28×3）：（18×4）＝7：6，故C说法不正确；
D、该反应的反应物是两种化合物，不符合置换反应的特点，故D说法不正确。
故选：B。
【点评】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法。
3）和水（密度约为1g/cm3）配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法错误的是（ ）
A．实验的主要步骤有计算、量取、混匀、装瓶贴标签
B．计算需要6%的氯化钠溶液的质量是25g（约24.0mL），水的质量是25g
C．实验中用到的玻璃仪器有量筒、试剂瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
D．配制好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数变小
【分析】A、利用浓溶液配制稀溶液，采用的加水稀释的方法，进行分析判断。
B、根据溶液稀释前后溶质的质量不变，进行分析判断。
C、根据实验步骤，确定所需的仪器，进行分析判断。
D、根据溶液具有均一性，进行分析判断。
【解答】解：A、利用浓溶液配制稀溶液，采用的加水稀释的方法，其操作步骤是计算、量取、混匀、装瓶贴标签，故选项说法正确。
B、设需要6%的氯化钠溶液的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则x×20%＝50g×3% x＝25g，其体积为25g÷3≈3（24.0mL），水的质量是50g﹣25g＝25g，故选项说法正确。
C、操作主要步骤是计算、量取、混匀、装瓶贴标签，量筒和胶头滴管用于量取6%的氯化钠溶液和水，烧杯、玻璃棒用于进行混匀操作，试剂瓶用于盛放3%的氯化钠溶液，实验中用到的玻璃仪器有量筒、试剂瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故选项说法正确。
D、溶液具有均一性，配制好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数不变，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，明确用浓溶液配制稀溶液配制稀溶液的基本步骤、溶液稀释前后溶质的质量不变等是正确解答本题的关键。
10．（1分）区分是利用物质形式的不同对物质区分的一种方法，下列实验方案不合理的是（ ）
目的
实验操作
A
区分软水与硬水
取等量硬水、软水，分别滴加等量的肥皂水，振荡
B
区分稀硫酸与氢氧化钠
分别用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上
C
区分羊毛与涤纶
分别取样，灼烧
D
区分CO2和N2两种气体
分别向盛有气体的集气瓶中伸入燃着木条
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、根据软硬水加入肥皂水不同现象分析回答此题；
B、根据酸碱pH判断此题；
C、根据动物纤维与合成纤维的区别分析回答此题；
D、根据气体的性质分析回答此题。
【解答】解：A、软水加入肥皂水振荡后气泡增大，浮渣减少，加入硬水振荡后气泡减少，浮渣增多，选项A合理；
B、硫酸pH小于7，氢氧化钠溶液pH＞7，可以直接根据pH进行区分，选项B合理；
C、羊毛灼烧有烧碱羽毛的味道，涤纶没有，选项C合理；
D、二氧化碳和氮气都不支持燃烧，燃着的木条都会熄灭，无法区分两种气体，选项D不合理；
故选：D。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
二、非选择题（每空1分，共40分）
11．（2分）回答下列问题：
（1）氢元素的符号 H ；
（2）氧气的化学式 O2 。
【分析】（1）书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。
（2）氧气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字。
【解答】解：（1）书写元素符号注意“一大二小”，氢的元素符号是：H。
（2）氧气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，其化学式为：O2。
故答案为：
（1）H；
（2）O2。
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（元素符号、化学式等）的书写方法等是正确解答此类题的关键。
12．（3分）根据如图所示，回答下列问题：
（1）硫原子的质子数为 16 ；
（2）硫原子属于 非金属 （选填“金属”“非金属”或“稀有气体”）元素；
（3）硫原子在化学反应中容易 得到 （选填“得到”或“失去”）电子。
【分析】（1）根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，进行分析解答。
（2）金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头，液态非金属元素名称有“氵”字旁。
（3）若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子。
【解答】解：（1）根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为16，根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则硫原子的质子数为16。
（2）硫带“石”字旁，属于固态非金属元素。
（3）硫原子的最外层电子数是6，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子。
故答案为：
（1）16；
（2）非金属；
（3）得到。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
13．（4分）水是─切生命体存在所必须的物质，我们必须爱护水资源，回答下列问题：
（1）生活中通过 煮沸 的方法降低水的硬度；
（2）自来水厂常利用活性炭的 吸附 性，除去水中的异味；
（3）电解水实验，证明水是由 氢、氧 两种元素组成的；
（4）爱护水资源，人人有责，请写出你在生活中节约用水的一种做法 用洗脸水冲马桶（合理即可） 。
【分析】（1）根据硬水软化的方法来分析；
（2）根据活性炭的性质与用途来分析；
（3）根据电解水的实验结论来分析；
（4）根据节约用水的措施来分析。
【解答】解：（1）生活中通过煮沸的方法降低水的硬度；
（2）自来水厂常利用活性炭的吸附性，除去水中的异味和色素；
（3）电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，由质量守恒定律可知水是由氢、氧两种元素组成的；
（4）爱护水资源，人人有责，在生活中节约用水的做法有洗菜水浇花、洗脸水冲马桶、洗衣服的水拖地等。
故答案为：（1）煮沸；
（2）吸附；
（3）氢、氧；
（4）用洗脸水冲马桶（合理即可）。
【点评】本题难度不大，但综合性较强，考查了多方面的生活知识，要将化学与实际生活联系起来，从化学中走进生活，从生活中走入化学。
14．（3分）如表是某牛奶营养成分表，根据此表回答下列问题：
项目
每100mL
营养素参考值
蛋白质
6%
脂肪
6%
碳水化合物
2%
钠
62mg
3%
钙
120mg
15%
（1）该牛奶属于 混合物 （选填“纯净物”或“混合物”）；
（2）该牛奶中能为人体提供能量的有碳水化合物，脂肪和 蛋白质 ；
（3）该牛奶能为人体补充钙元素，可以预防幼儿及青少年患 A 和发育不良。
【分析】（1）根据混合物及纯净物的判断方法进行分析；
（2）根据牛奶中的营养成分进行分析；
（3）根据钙元素对人体健康的作用进行分析。
【解答】解：（1）牛奶中含有蛋白质、脂肪等多种物质，属于混合物，故填：混合物；
（2）由表中信息可知，牛奶含有碳水化合物，脂肪和蛋白质等营养物质，故填：蛋白质；
（3）钙元素可以预防幼儿及青少年患佝偻病，故选：A。
【点评】解答本题要分析食物中的主要成分，然后再根据营养物质的分类进行分析、判断，从而得出正确的结论．
15．（3分）化学是一门以实验为基础的科学，对比法是一种常见的实验方法，回答下列问题：
（1）实验一说明可燃物燃烧需要温度达到着火点的现象是 铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷没有燃烧 ；
（2）实验二喷水后的石蕊纸花放入二氧化碳中，纸花由紫色变为 红 色；
（3）实验三说明铁生锈是铁与氧气、 水 共同作用的结果。
【分析】（1）根据燃烧的条件以及实验现象来分析；
（2）根据二氧化碳的性质以及石蕊的变色情况来分析；
（3）根据实验现象以及铁锈蚀的条件来分析。
【解答】解：（1）铜片上的白磷燃烧，红磷没有燃烧，对比可知，燃烧需要温度达到可燃物着火点；铜片上的白磷燃烧，热水中的白磷没有燃烧，对比可知，燃烧需要与氧气接触；故填：铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷没有燃烧；
（2）二氧化碳与水会反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色；故填：红；
（3）试管①中的铁钉既与氧气接触，又与水接触，一段时间后铁钉发生锈蚀；试管②中的铁钉只与水接触，没有发生锈蚀；试管③中的铁钉只与氧气接触，没有发生锈蚀，对比可知，铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果；故填：水。
【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．
16．（3分）铜是人类认识并应用最早的金属之一，我国有着使用铜器的悠久历史。
（1）5G基站供电系统多用铜作导线，是因为铜具有良好的 导电 性和延展性；
（2）宋代《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”叙述的是硫酸铜溶液和铁反应生成铜，说明铁的金属活动性比铜 强 ；
（3）木炭可以与氧化铜反应，化学方程式为C+2CuO2Cu+CO2↑，该反应中CuO发生了 还原 （选填“氧化”或“还原”）反应。
【分析】（1）根据金属的物理性质与用途，进行分析解答。
（2）在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析解答。
（3）根据氧化铜失去了氧，进行分析解答。
【解答】解：（1）5G基站供电系统多用铜作导线，是因为铜具有良好的导电性和延展性。
（2）在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，硫酸铜溶液和铁反应生成铜，说明铁的金属活动性比铜强。
（3）在C+2CuO2Cu+CO2↑中，氧化铜失去了氧，发生了还原反应。
故答案为：
（1）导电；
（2）强；
（3）还原。
【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质、物理性质与用途、氧化反应与还原反应的特征等是正确解答本题的关键。
17．（3分）根据NaCl和KNO3的溶解度数据表，回答下列问题：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
溶解度/g
NaCl
KNO3
110
138
（1）10℃时，NaCl的溶解度是 35.8 g；
（2）30℃时，溶解度较大的是 KNO3 （选填“NaCl”或“KNO3”）；
（3）下列分析正确的是 BCD 。
℃时，能够配制出溶质的质量分数为20.9%的KNO3溶液
℃时，20g NaCl固体加入100g水，充分溶解后得到NaCl的不饱和溶液
℃到30℃之间，能配制出溶质质量分数相等的NaCl饱和溶液和KNO3饱和溶液
3溶液经过某种操作后，析出KNO3晶体，过滤后所得溶液溶质的质量分数与原溶液相比，可能变大、变小或不变
【分析】根据固体的溶解度表可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：（1）10℃时，NaCl的溶解度是35.8g，
（2）图为NaCl和KNO3的溶解度表，通过分析溶解度表可知，30℃时，溶解度较大的是KNO3；
℃时，硝酸钾的溶解度13.3g，，所以不能够配制出溶质的质量分数为20.9%的KNO3溶液；
℃时，NaCl的溶解度36.0g，20gNaCl固体加入100g水，充分溶解后得到NaCl的不饱和溶液；
℃到30℃之间，氯化钠、硝酸钾的溶解度能相等，能配制出溶质质量分数相等的NaCl饱和溶液和KNO3饱和溶液；
3溶液经过某种操作后，析出KNO3晶体，过滤后所得溶液溶质的质量分数与原溶液相比，可能变大、变小或不变；
故答案为：（1）35.8；（2）KNO3；（3）BCD。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
18．（4分）如图是实验室制取气体的常用装置，回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 试管 。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，并用向上排空气法收集。
①写出此反应的化学方程式 2H2O22H2O+O2↑ ；
②可以选择的气体制取装置是 （选填“A”或“B”）和C。
（3）选择气体制取装置时，需要考虑反应物的状态、 反应条件 和气体的性质。
【分析】（1）根据仪器名称进行解答；
（2）①根据过氧化氢制取氧气的原理书写方程式；
②根据气体制取发生装置选择的依据进行分析；
（3）根据气体制取装置选择的依据进行解答。
【解答】解：（1）仪器a为试管，故填：试管；
（2）①过氧化氢在二氧化锰的催化下分解成为水和氧气，方程式为：2H2O22H2O+O2↑，故填：2H2O22H2O+O2↑；
②过氧化氢为液态，二氧化锰为固态，反应不需要加热，故发生装置应该选择B，故填：B；
（3）选择气体的制取装置时，发生装置考虑反应物的状态和反应条件，收集装置考虑气体的性质，故填：反应条件。
【点评】本题考查了常见仪器的名称，考查了发生装置和收集装置的选择，需要学生利用已学知识灵活运用。
19．（4分）含有镁的合金广泛应用于航空航天领域，回答下列问题：
（1）取少量光亮的镁条于试管中，向其中加入稀盐酸，观察到 有气泡产生 的现象可推断二者发生了化学反应。
（2）若验证镁与稀盐酸反应后的溶液中有盐酸剩余，下列实验设计可行的是 AC 。
A.取生锈的铁钉于试管中，加入反应后的溶液
B.取少量反应后的溶液于试管中，滴加AgNO3溶液
C.取少量反应后的溶液于试管中，滴加稀氢氧化钠溶液
（3）向镁条中加入过量稀盐酸，完全反应后，再加入过量氢氧化钠溶液，生成5.8g氢氧化镁沉淀。
①写出加入氢氧化钠溶液时，生成氢氧化镁沉淀的化学方程式 MgCl2+2NaOH＝2NaCl+Mg（OH）2↓ ；
②计算镁条与稀盐酸完全反应后生成MgCl2的质量为 9.5 g。
【分析】（1）根据镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气；
（2）根据盐酸的性质分析；
（3）①根据氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠分析；
②根据氢氧化镁的质量结合化学方程式进行计算。
【解答】解：（1）镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，因此可通过有气泡产生判断反应发生；故填：有气泡产生；
（2）A、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，溶液由无色变黄色，因此取生锈的铁钉于试管中，加入反应后的溶液，若铁锈消失，溶液由无色变黄色，可验证镁与稀盐酸反应后的溶液中有盐酸剩余；故符合题意；
B、镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，氯化镁与硝酸银反应也能生成氯化银白色沉淀；故不符合题意；
C.取少量反应后的溶液于试管中，滴加稀氢氧化钠溶液，若无盐酸，氯化镁与氢氧化钠会立即产生沉淀，若有盐酸，现象为开始无沉淀，然后产生白色沉淀；故符合题意；
故选：AC；
（3）①氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为MgCl2+2NaOH＝2NaCl+Mg（OH）2↓；故填：MgCl2+2NaOH＝2NaCl+Mg（OH）2↓；
②解：设氢氧化镁质量为x
MgCl2+2NaOH＝2NaCl+Mg（OH）2↓
95 58
故填：9.5。
【点评】考查了根据化学方程式的计算、溶质质量分数的计算，解题时要注意计算准确，格式规范。
20．（4分）我国著名的化学家侯德榜发明了制纯碱的方法被称为侯氏制碱法，其部分流程如图所示：
（1）NH3中氮元素的化合价为 ﹣3 价；
（2）通入CO2发生反应的化学方程式为NH3+CO2+NaCl+X═NaHCO3↓+NH4Cl，其中X的化学式为 H2O ；
（3）在制纯碱过程中得到的NH4Cl常用来作化肥，该化肥属于 A ；
（4）将制得的碳酸氢钠固体加热分解，生成纯碱，二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 。
【分析】（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答。
（2）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析解答。
（3）含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
（4）碳酸氢钠固体加热分解，生成纯碱，二氧化碳和水，进行分析解答。
【解答】解：（1）在化合物中氢元素显+1价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×3+x＝0，则x＝﹣3价。
（2）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前氮、氢、碳、氧、钠、氯原子个数分别为1、3、1、2、1、1，反应后的生成物中氮、氢、碳、氧、钠、氯原子个数分别为1、5、1、3、1、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O。
（3）NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥。
（4）碳酸氢钠固体加热分解，生成纯碱、二氧化碳和水，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。
故答案为：
（1）﹣3；
（2）H2O；
（3）A；
（4）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。
【点评】本题难度不大，理解侯氏制碱法的流程、掌握化学反应前后原子守恒、化合物中正负化合价代数和为零、化肥的分类等是正确解答本题的关键。
21．（7分）某化学兴趣小组绘制碱的化学性质，设计实验如图：
同学们选取四种碱来验证碱的化学性质，设计实验如图：
（1）实验一能够观察到的明显现象是溶液由无色变为 红 色；
（2）实验二澄清石灰水变浑浊，验证了上述知识网络图中碱能够与 某些非金属氧化物 反应；
（3）实验三发生反应的化学方程式为 Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O ；
（4）实验四产生白色沉淀，对反应后的物质进行过滤，并对滤液中溶质的成分产生了兴趣，经分析，滤液中一定有氢氧化钠，滤液一定显 碱性 （选填“酸性”、“中性”或“碱性”）；
【提出问题】滤液中溶质除了氢氧化钠还有什么呢？同学们对滤液中溶质的成分进行了猜想和实验探究。
【猜想与假设】猜想一：溶质只有NaOH；
猜想二：溶质为NaOH和 Na2CO3 ；
猜想三：溶质为NaOH和Ba（OH）2。
【实验探究】
实验操作
实验现象
实验结论
a.取少量滤液于试管中，加入过量稀盐酸
无明显现象
由a、b两个实验的现象，得出猜想一正确
b.另取少量滤液于试管中，加入过量碳酸钠溶液
无明显现象
【反思与评价】
Ⅰ.同学们经过讨论认为，如果只向滤液中加入过量的一种试剂，也能得出猜想一正确的结论，该试剂为 足量稀硫酸 ；
Ⅱ.实验后的废液直接倒入下水道，会造成环境污染，需将废液处理后再排放。
【分析】氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；
氢氧化钙和二氧化碳反应生成白色沉淀碳酸钙和水。
氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水。
碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水。
【解答】解：（1）实验一能够观察到的明显现象是溶液由无色变为红色。
故填：红。
（2）实验二澄清石灰水变浑浊，是因为氢氧化钙和二氧化碳反应生成白色沉淀碳酸钙和水，验证了上述知识网络图中碱能够与某些非金属氧化物反应。
故填：某些非金属氧化物。
（3）实验三中氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，发生反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O。
故填：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O。
（4）经分析，滤液中一定有氢氧化钠，滤液一定显碱性。
故填：碱性。
【猜想与假设】
猜想一：恰好完全反应时溶质只有NaOH；
猜想二：碳酸钠过量时溶质为NaOH和Na2CO3；
猜想三：氢氧化钡过量时溶质为NaOH和Ba（OH）2。
故填：Na2CO3。
【实验探究】
实验操作
实验现象
实验结论
a.取少量滤液于试管中，加入过量稀盐酸
无明显现象，说明溶液中不含有碳酸钠
由a、b两个实验的现象，得出猜想一正确
b.另取少量滤液于试管中，加入过量碳酸钠溶液
无明显现象，说明溶液中不含有氢氧化钡
故填：无明显现象。
【反思与评价】
同学们经过讨论认为，如果只向滤液中加入过量的一种试剂，也能得出猜想一正确的结论，该试剂为足量稀硫酸，是因为加入足量稀硫酸，如果无明显现象，说明溶质是氢氧化钠，如果产生气泡，溶质是氢氧化钠和碳酸钠，如果产生白色沉淀，说明溶质是氢氧化钠和氢氧化钡。
故填：足量稀硫酸。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
2021年吉林省长春市中考化学试卷
一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题1分，共10分）
1．（1分）人类每时每刻都离不开空气，其中能供给呼吸和支持燃烧的气体是（ ）
A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．水蒸气
2．（1分）生活中充满着变化，下列变化属于化学变化的是（ ）
A．葡萄酿酒 B．玻璃破碎 C．酒精挥发 D．蜡烛熔化
3．（1分）物质是由微观粒子构成的，下列物质由离子直接构成的是（ ）
A．氯化钠 B．氢气 C．金刚石 D．二氧化碳
4．（1分）如图所示实验操作正确的是（ ）
A．倾倒液体 B．读取液体体积
C．点燃酒精灯 D．加热液体
5．（1分）把少量下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（ ）
A．豆油 B．食盐 C．白糖 D．酒精
6．（1分）下列关于物质的性质和用途说法错误的是（ ）
A．金刚石的硬度很大，可以用来裁玻璃
B．氮气化学性质不活泼，可用作保护气
C．一氧化碳具有可燃性，可用来灭火
D．石墨的导电性能好，可用作电池的电极
7．（1分）人人都应践行“绿水青山就是金山银山”的理念，下列说法不符合该理念的是（ ）
A．保护金属资源，提倡合理开发
B．化石燃料取之不尽，提倡大量使用
C．为了使天空更蓝，提倡植树造林
D．倡导“低碳”生活，提倡纸张双面使用
8．（1分）2021年6月17日，神州十二号载人飞船成功发射升空。其中一种火箭推进剂在火箭发射过程中，发生的微观示意图如图，下列说法正确的是（ ）
A．甲和乙都是氧化物
B．丙的化学式为N2
C．反应后生成的丙与丁的质量比为3：4
D．该反应属于置换反应
3）和水（密度约为1g/cm3）配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法错误的是（ ）
A．实验的主要步骤有计算、量取、混匀、装瓶贴标签
B．计算需要6%的氯化钠溶液的质量是25g（约24.0mL），水的质量是25g
C．实验中用到的玻璃仪器有量筒、试剂瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
D．配制好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数变小
10．（1分）区分是利用物质形式的不同对物质区分的一种方法，下列实验方案不合理的是（ ）
目的
实验操作
A
区分软水与硬水
取等量硬水、软水，分别滴加等量的肥皂水，振荡
B
区分稀硫酸与氢氧化钠
分别用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上
C
区分羊毛与涤纶
分别取样，灼烧
D
区分CO2和N2两种气体
分别向盛有气体的集气瓶中伸入燃着木条
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题（每空1分，共40分）
11．（2分）回答下列问题：
（1）氢元素的符号 ；
（2）氧气的化学式 。
12．（3分）根据如图所示，回答下列问题：
（1）硫原子的质子数为 ；
（2）硫原子属于 （选填“金属”“非金属”或“稀有气体”）元素；
（3）硫原子在化学反应中容易 （选填“得到”或“失去”）电子。
13．（4分）水是─切生命体存在所必须的物质，我们必须爱护水资源，回答下列问题：
（1）生活中通过 的方法降低水的硬度；
（2）自来水厂常利用活性炭的 性，除去水中的异味；
（3）电解水实验，证明水是由 两种元素组成的；
（4）爱护水资源，人人有责，请写出你在生活中节约用水的一种做法 。
14．（3分）如表是某牛奶营养成分表，根据此表回答下列问题：
项目
每100mL
营养素参考值
蛋白质
6%
脂肪
6%
碳水化合物
2%
钠
62mg
3%
钙
120mg
15%
（1）该牛奶属于 （选填“纯净物”或“混合物”）；
（2）该牛奶中能为人体提供能量的有碳水化合物，脂肪和 ；
（3）该牛奶能为人体补充钙元素，可以预防幼儿及青少年患 和发育不良。
15．（3分）化学是一门以实验为基础的科学，对比法是一种常见的实验方法，回答下列问题：
（1）实验一说明可燃物燃烧需要温度达到着火点的现象是 ；
（2）实验二喷水后的石蕊纸花放入二氧化碳中，纸花由紫色变为 色；
（3）实验三说明铁生锈是铁与氧气、 共同作用的结果。
16．（3分）铜是人类认识并应用最早的金属之一，我国有着使用铜器的悠久历史。
（1）5G基站供电系统多用铜作导线，是因为铜具有良好的 性和延展性；
（2）宋代《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”叙述的是硫酸铜溶液和铁反应生成铜，说明铁的金属活动性比铜 ；
（3）木炭可以与氧化铜反应，化学方程式为C+2CuO2Cu+CO2↑，该反应中CuO发生了 （选填“氧化”或“还原”）反应。
17．（3分）根据NaCl和KNO3的溶解度数据表，回答下列问题：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
溶解度/g
NaCl
KNO3
110
138
（1）10℃时，NaCl的溶解度是 g；
（2）30℃时，溶解度较大的是 （选填“NaCl”或“KNO3”）；
（3）下列分析正确的是 。
℃时，能够配制出溶质的质量分数为20.9%的KNO3溶液
℃时，20g NaCl固体加入100g水，充分溶解后得到NaCl的不饱和溶液
℃到30℃之间，能配制出溶质质量分数相等的NaCl饱和溶液和KNO3饱和溶液
3溶液经过某种操作后，析出KNO3晶体，过滤后所得溶液溶质的质量分数与原溶液相比，可能变大、变小或不变
18．（4分）如图是实验室制取气体的常用装置，回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，并用向上排空气法收集。
①写出此反应的化学方程式 ；
②可以选择的气体制取装置是 （选填“A”或“B”）和C。
（3）选择气体制取装置时，需要考虑反应物的状态、 和气体的性质。
19．（4分）含有镁的合金广泛应用于航空航天领域，回答下列问题：
（1）取少量光亮的镁条于试管中，向其中加入稀盐酸，观察到 的现象可推断二者发生了化学反应。
（2）若验证镁与稀盐酸反应后的溶液中有盐酸剩余，下列实验设计可行的是 。
A.取生锈的铁钉于试管中，加入反应后的溶液
B.取少量反应后的溶液于试管中，滴加AgNO3溶液
C.取少量反应后的溶液于试管中，滴加稀氢氧化钠溶液
（3）向镁条中加入过量稀盐酸，完全反应后，再加入过量氢氧化钠溶液，生成5.8g氢氧化镁沉淀。
①写出加入氢氧化钠溶液时，生成氢氧化镁沉淀的化学方程式 ；
②计算镁条与稀盐酸完全反应后生成MgCl2的质量为 g。
20．（4分）我国著名的化学家侯德榜发明了制纯碱的方法被称为侯氏制碱法，其部分流程如图所示：
（1）NH3中氮元素的化合价为 价；
（2）通入CO2发生反应的化学方程式为NH3+CO2+NaCl+X═NaHCO3↓+NH4Cl，其中X的化学式为 ；
（3）在制纯碱过程中得到的NH4Cl常用来作化肥，该化肥属于 ；
（4）将制得的碳酸氢钠固体加热分解，生成纯碱，二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式 。
21．（7分）某化学兴趣小组绘制碱的化学性质，设计实验如图：
同学们选取四种碱来验证碱的化学性质，设计实验如图：
（1）实验一能够观察到的明显现象是溶液由无色变为 色；
（2）实验二澄清石灰水变浑浊，验证了上述知识网络图中碱能够与 反应；
（3）实验三发生反应的化学方程式为 ；
（4）实验四产生白色沉淀，对反应后的物质进行过滤，并对滤液中溶质的成分产生了兴趣，经分析，滤液中一定有氢氧化钠，滤液一定显 （选填“酸性”、“中性”或“碱性”）；
【提出问题】滤液中溶质除了氢氧化钠还有什么呢？同学们对滤液中溶质的成分进行了猜想和实验探究。
【猜想与假设】猜想一：溶质只有NaOH；
猜想二：溶质为NaOH和 ；
猜想三：溶质为NaOH和Ba（OH）2。
【实验探究】
实验操作
实验现象
实验结论
a.取少量滤液于试管中，加入过量稀盐酸
无明显现象
由a、b两个实验的现象，得出猜想一正确
b.另取少量滤液于试管中，加入过量碳酸钠溶液
【反思与评价】
Ⅰ.同学们经过讨论认为，如果只向滤液中加入过量的一种试剂，也能得出猜想一正确的结论，该试剂为 ；
Ⅱ.实验后的废液直接倒入下水道，会造成环境污染，需将废液处理后再排放。
2021年吉林省长春市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题1分，共10分）
1．（1分）人类每时每刻都离不开空气，其中能供给呼吸和支持燃烧的气体是（ ）
A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．水蒸气
【分析】根据空气中各气体性质以及氧气的用途分析。
【解答】解：氧气能供给呼吸、支持燃烧。氮气、稀有气体和水蒸气无此性质。
故选：B。
【点评】熟练掌握空气中氧气的含量以及氧气的用途是正确解答本题的关键。
2．（1分）生活中充满着变化，下列变化属于化学变化的是（ ）
A．葡萄酿酒 B．玻璃破碎 C．酒精挥发 D．蜡烛熔化
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，玻璃破碎、酒精挥发、蜡烛熔化都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】解：A、葡萄酿酒，酒精是新物质，属于化学变化；故选项正确；
B、玻璃破碎没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、酒精挥发没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
D、蜡烛熔化没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
故选：A。
【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
3．（1分）物质是由微观粒子构成的，下列物质由离子直接构成的是（ ）
A．氯化钠 B．氢气 C．金刚石 D．二氧化碳
【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
【解答】解：A、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，符合题意，故选项正确。
B、氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的，不符合题意，故选项错误。
C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，不符合题意，故选项错误。
D、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，不符合题意，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
4．（1分）如图所示实验操作正确的是（ ）
A．倾倒液体 B．读取液体体积
C．点燃酒精灯 D．加热液体
【分析】A、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
D、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
【解答】解：A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶口没有紧挨试管口、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，所示操作错误。
B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，所示操作错误。
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，可用火柴点燃酒精灯，图中所示操作正确。
D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一、大拇指不能放在短柄上，图中所示操作错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
5．（1分）把少量下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（ ）
A．豆油 B．食盐 C．白糖 D．酒精
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。
【解答】解：A.豆油难溶于水，与水形成的是乳浊液，故A正确；
B.食盐易溶于水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B错误；
C.白糖易溶于水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C错误；
D.酒精易溶于水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故D错误。
故选：A。
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
6．（1分）下列关于物质的性质和用途说法错误的是（ ）
A．金刚石的硬度很大，可以用来裁玻璃
B．氮气化学性质不活泼，可用作保护气
C．一氧化碳具有可燃性，可用来灭火
D．石墨的导电性能好，可用作电池的电极
【分析】A、金刚石的硬度很大，可用来裁玻璃；
B、氮气的化学性质不活泼，氮气的用途是：制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可以做制冷剂；
C、一氧化碳具有可燃性，不可用来灭火；
D、石墨的导电性好，可用作电池的电极。
【解答】解：A、金刚石的硬度很大，可用来裁玻璃正确，正确但不符合题意，故选项错误；
B、氮气的化学性质不活泼，氮气的用途是：制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可以做制冷剂，正确但不符合题意，故选项错误；
C、一氧化碳具有可燃性，不可用来灭火，错误但符合题意，故选项正确；
D、石墨的导电性好，可用作电池的电极，正确但不符合题意，故选项错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查有关碳和碳的化合物的性质，掌握有关碳和碳的化合物的性质是解决此题的关键。
7．（1分）人人都应践行“绿水青山就是金山银山”的理念，下列说法不符合该理念的是（ ）
A．保护金属资源，提倡合理开发
B．化石燃料取之不尽，提倡大量使用
C．为了使天空更蓝，提倡植树造林
D．倡导“低碳”生活，提倡纸张双面使用
【分析】根据造成环境污染的原因以及防止环境污染的措施来分析。
【解答】解：A.保护金属资源，提倡合理开发符合该理念，选项说法正确；
B.化石燃料的储量是有限的，并不是取之不尽，提倡合理使用，不符合该理念，选项说法错误；
C.植树造林可以改善生态环境，符合该理念，选项说法正确；
“低碳”生活，提倡纸张双面使用既能节约资源，又能减少环境污染，符合该理念，选项说法正确。
故选：B。
【点评】环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题。
8．（1分）2021年6月17日，神州十二号载人飞船成功发射升空。其中一种火箭推进剂在火箭发射过程中，发生的微观示意图如图，下列说法正确的是（ ）
A．甲和乙都是氧化物
B．丙的化学式为N2
C．反应后生成的丙与丁的质量比为3：4
D．该反应属于置换反应
【分析】根据反应的分子模型图可知，甲是N2O4、乙是N2H4、丙是N2、丁是H2O，该化学方程式为：N2O4+2N2H43N2+4H2O；根据方程式的意义、化学式的意义等分析判断有关的说法。
【解答】解：由发生反应的微观过程图可知，该反应的方程式是：N2O4+2N2H43N2+4H2O。
A、氧化物是氧元素和另一种元素组成的化合物，由物质的组成可知，甲为N2O4是氧化物，乙为N2H4，不含有氧元素，不属于氧化物，故A说法不正确；
B、由分子的模型图可知，丙的化学式为N2，故B说法正确；
C、由方程式的意义可知，反应后生成的丙与丁的质量比为（28×3）：（18×4）＝7：6，故C说法不正确；
D、该反应的反应物是两种化合物，不符合置换反应的特点，故D说法不正确。
故选：B。
【点评】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法。
3）和水（密度约为1g/cm3）配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法错误的是（ ）
A．实验的主要步骤有计算、量取、混匀、装瓶贴标签
B．计算需要6%的氯化钠溶液的质量是25g（约24.0mL），水的质量是25g
C．实验中用到的玻璃仪器有量筒、试剂瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
D．配制好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数变小
【分析】A、利用浓溶液配制稀溶液，采用的加水稀释的方法，进行分析判断。
B、根据溶液稀释前后溶质的质量不变，进行分析判断。
C、根据实验步骤，确定所需的仪器，进行分析判断。
D、根据溶液具有均一性，进行分析判断。
【解答】解：A、利用浓溶液配制稀溶液，采用的加水稀释的方法，其操作步骤是计算、量取、混匀、装瓶贴标签，故选项说法正确。
B、设需要6%的氯化钠溶液的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则x×20%＝50g×3% x＝25g，其体积为25g÷3≈3（24.0mL），水的质量是50g﹣25g＝25g，故选项说法正确。
C、操作主要步骤是计算、量取、混匀、装瓶贴标签，量筒和胶头滴管用于量取6%的氯化钠溶液和水，烧杯、玻璃棒用于进行混匀操作，试剂瓶用于盛放3%的氯化钠溶液，实验中用到的玻璃仪器有量筒、试剂瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故选项说法正确。
D、溶液具有均一性，配制好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数不变，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，明确用浓溶液配制稀溶液配制稀溶液的基本步骤、溶液稀释前后溶质的质量不变等是正确解答本题的关键。
10．（1分）区分是利用物质形式的不同对物质区分的一种方法，下列实验方案不合理的是（ ）
目的
实验操作
A
区分软水与硬水
取等量硬水、软水，分别滴加等量的肥皂水，振荡
B
区分稀硫酸与氢氧化钠
分别用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上
C
区分羊毛与涤纶
分别取样，灼烧
D
区分CO2和N2两种气体
分别向盛有气体的集气瓶中伸入燃着木条
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、根据软硬水加入肥皂水不同现象分析回答此题；
B、根据酸碱pH判断此题；
C、根据动物纤维与合成纤维的区别分析回答此题；
D、根据气体的性质分析回答此题。
【解答】解：A、软水加入肥皂水振荡后气泡增大，浮渣减少，加入硬水振荡后气泡减少，浮渣增多，选项A合理；
B、硫酸pH小于7，氢氧化钠溶液pH＞7，可以直接根据pH进行区分，选项B合理；
C、羊毛灼烧有烧碱羽毛的味道，涤纶没有，选项C合理；
D、二氧化碳和氮气都不支持燃烧，燃着的木条都会熄灭，无法区分两种气体，选项D不合理；
故选：D。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
二、非选择题（每空1分，共40分）
11．（2分）回答下列问题：
（1）氢元素的符号 H ；
（2）氧气的化学式 O2 。
【分析】（1）书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。
（2）氧气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字。
【解答】解：（1）书写元素符号注意“一大二小”，氢的元素符号是：H。
（2）氧气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，其化学式为：O2。
故答案为：
（1）H；
（2）O2。
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（元素符号、化学式等）的书写方法等是正确解答此类题的关键。
12．（3分）根据如图所示，回答下列问题：
（1）硫原子的质子数为 16 ；
（2）硫原子属于 非金属 （选填“金属”“非金属”或“稀有气体”）元素；
（3）硫原子在化学反应中容易 得到 （选填“得到”或“失去”）电子。
【分析】（1）根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，进行分析解答。
（2）金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头，液态非金属元素名称有“氵”字旁。
（3）若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子。
【解答】解：（1）根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为16，根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则硫原子的质子数为16。
（2）硫带“石”字旁，属于固态非金属元素。
（3）硫原子的最外层电子数是6，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子。
故答案为：
（1）16；
（2）非金属；
（3）得到。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
13．（4分）水是─切生命体存在所必须的物质，我们必须爱护水资源，回答下列问题：
（1）生活中通过 煮沸 的方法降低水的硬度；
（2）自来水厂常利用活性炭的 吸附 性，除去水中的异味；
（3）电解水实验，证明水是由 氢、氧 两种元素组成的；
（4）爱护水资源，人人有责，请写出你在生活中节约用水的一种做法 用洗脸水冲马桶（合理即可） 。
【分析】（1）根据硬水软化的方法来分析；
（2）根据活性炭的性质与用途来分析；
（3）根据电解水的实验结论来分析；
（4）根据节约用水的措施来分析。
【解答】解：（1）生活中通过煮沸的方法降低水的硬度；
（2）自来水厂常利用活性炭的吸附性，除去水中的异味和色素；
（3）电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，由质量守恒定律可知水是由氢、氧两种元素组成的；
（4）爱护水资源，人人有责，在生活中节约用水的做法有洗菜水浇花、洗脸水冲马桶、洗衣服的水拖地等。
故答案为：（1）煮沸；
（2）吸附；
（3）氢、氧；
（4）用洗脸水冲马桶（合理即可）。
【点评】本题难度不大，但综合性较强，考查了多方面的生活知识，要将化学与实际生活联系起来，从化学中走进生活，从生活中走入化学。
14．（3分）如表是某牛奶营养成分表，根据此表回答下列问题：
项目
每100mL
营养素参考值
蛋白质
6%
脂肪
6%
碳水化合物
2%
钠
62mg
3%
钙
120mg
15%
（1）该牛奶属于 混合物 （选填“纯净物”或“混合物”）；
（2）该牛奶中能为人体提供能量的有碳水化合物，脂肪和 蛋白质 ；
（3）该牛奶能为人体补充钙元素，可以预防幼儿及青少年患 A 和发育不良。
【分析】（1）根据混合物及纯净物的判断方法进行分析；
（2）根据牛奶中的营养成分进行分析；
（3）根据钙元素对人体健康的作用进行分析。
【解答】解：（1）牛奶中含有蛋白质、脂肪等多种物质，属于混合物，故填：混合物；
（2）由表中信息可知，牛奶含有碳水化合物，脂肪和蛋白质等营养物质，故填：蛋白质；
（3）钙元素可以预防幼儿及青少年患佝偻病，故选：A。
【点评】解答本题要分析食物中的主要成分，然后再根据营养物质的分类进行分析、判断，从而得出正确的结论．
15．（3分）化学是一门以实验为基础的科学，对比法是一种常见的实验方法，回答下列问题：
（1）实验一说明可燃物燃烧需要温度达到着火点的现象是 铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷没有燃烧 ；
（2）实验二喷水后的石蕊纸花放入二氧化碳中，纸花由紫色变为 红 色；
（3）实验三说明铁生锈是铁与氧气、 水 共同作用的结果。
【分析】（1）根据燃烧的条件以及实验现象来分析；
（2）根据二氧化碳的性质以及石蕊的变色情况来分析；
（3）根据实验现象以及铁锈蚀的条件来分析。
【解答】解：（1）铜片上的白磷燃烧，红磷没有燃烧，对比可知，燃烧需要温度达到可燃物着火点；铜片上的白磷燃烧，热水中的白磷没有燃烧，对比可知，燃烧需要与氧气接触；故填：铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷没有燃烧；
（2）二氧化碳与水会反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色；故填：红；
（3）试管①中的铁钉既与氧气接触，又与水接触，一段时间后铁钉发生锈蚀；试管②中的铁钉只与水接触，没有发生锈蚀；试管③中的铁钉只与氧气接触，没有发生锈蚀，对比可知，铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果；故填：水。
【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．
16．（3分）铜是人类认识并应用最早的金属之一，我国有着使用铜器的悠久历史。
（1）5G基站供电系统多用铜作导线，是因为铜具有良好的 导电 性和延展性；
（2）宋代《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”叙述的是硫酸铜溶液和铁反应生成铜，说明铁的金属活动性比铜 强 ；
（3）木炭可以与氧化铜反应，化学方程式为C+2CuO2Cu+CO2↑，该反应中CuO发生了 还原 （选填“氧化”或“还原”）反应。
【分析】（1）根据金属的物理性质与用途，进行分析解答。
（2）在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析解答。
（3）根据氧化铜失去了氧，进行分析解答。
【解答】解：（1）5G基站供电系统多用铜作导线，是因为铜具有良好的导电性和延展性。
（2）在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，硫酸铜溶液和铁反应生成铜，说明铁的金属活动性比铜强。
（3）在C+2CuO2Cu+CO2↑中，氧化铜失去了氧，发生了还原反应。
故答案为：
（1）导电；
（2）强；
（3）还原。
【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质、物理性质与用途、氧化反应与还原反应的特征等是正确解答本题的关键。
17．（3分）根据NaCl和KNO3的溶解度数据表，回答下列问题：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
溶解度/g
NaCl
KNO3
110
138
（1）10℃时，NaCl的溶解度是 35.8 g；
（2）30℃时，溶解度较大的是 KNO3 （选填“NaCl”或“KNO3”）；
（3）下列分析正确的是 BCD 。
℃时，能够配制出溶质的质量分数为20.9%的KNO3溶液
℃时，20g NaCl固体加入100g水，充分溶解后得到NaCl的不饱和溶液
℃到30℃之间，能配制出溶质质量分数相等的NaCl饱和溶液和KNO3饱和溶液
3溶液经过某种操作后，析出KNO3晶体，过滤后所得溶液溶质的质量分数与原溶液相比，可能变大、变小或不变
【分析】根据固体的溶解度表可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：（1）10℃时，NaCl的溶解度是35.8g，
（2）图为NaCl和KNO3的溶解度表，通过分析溶解度表可知，30℃时，溶解度较大的是KNO3；
℃时，硝酸钾的溶解度13.3g，，所以不能够配制出溶质的质量分数为20.9%的KNO3溶液；
℃时，NaCl的溶解度36.0g，20gNaCl固体加入100g水，充分溶解后得到NaCl的不饱和溶液；
℃到30℃之间，氯化钠、硝酸钾的溶解度能相等，能配制出溶质质量分数相等的NaCl饱和溶液和KNO3饱和溶液；
3溶液经过某种操作后，析出KNO3晶体，过滤后所得溶液溶质的质量分数与原溶液相比，可能变大、变小或不变；
故答案为：（1）35.8；（2）KNO3；（3）BCD。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
18．（4分）如图是实验室制取气体的常用装置，回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 试管 。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，并用向上排空气法收集。
①写出此反应的化学方程式 2H2O22H2O+O2↑ ；
②可以选择的气体制取装置是 （选填“A”或“B”）和C。
（3）选择气体制取装置时，需要考虑反应物的状态、 反应条件 和气体的性质。
【分析】（1）根据仪器名称进行解答；
（2）①根据过氧化氢制取氧气的原理书写方程式；
②根据气体制取发生装置选择的依据进行分析；
（3）根据气体制取装置选择的依据进行解答。
【解答】解：（1）仪器a为试管，故填：试管；
（2）①过氧化氢在二氧化锰的催化下分解成为水和氧气，方程式为：2H2O22H2O+O2↑，故填：2H2O22H2O+O2↑；
②过氧化氢为液态，二氧化锰为固态，反应不需要加热，故发生装置应该选择B，故填：B；
（3）选择气体的制取装置时，发生装置考虑反应物的状态和反应条件，收集装置考虑气体的性质，故填：反应条件。
【点评】本题考查了常见仪器的名称，考查了发生装置和收集装置的选择，需要学生利用已学知识灵活运用。
19．（4分）含有镁的合金广泛应用于航空航天领域，回答下列问题：
（1）取少量光亮的镁条于试管中，向其中加入稀盐酸，观察到 有气泡产生 的现象可推断二者发生了化学反应。
（2）若验证镁与稀盐酸反应后的溶液中有盐酸剩余，下列实验设计可行的是 AC 。
A.取生锈的铁钉于试管中，加入反应后的溶液
B.取少量反应后的溶液于试管中，滴加AgNO3溶液
C.取少量反应后的溶液于试管中，滴加稀氢氧化钠溶液
（3）向镁条中加入过量稀盐酸，完全反应后，再加入过量氢氧化钠溶液，生成5.8g氢氧化镁沉淀。
①写出加入氢氧化钠溶液时，生成氢氧化镁沉淀的化学方程式 MgCl2+2NaOH＝2NaCl+Mg（OH）2↓ ；
②计算镁条与稀盐酸完全反应后生成MgCl2的质量为 9.5 g。
【分析】（1）根据镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气；
（2）根据盐酸的性质分析；
（3）①根据氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠分析；
②根据氢氧化镁的质量结合化学方程式进行计算。
【解答】解：（1）镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，因此可通过有气泡产生判断反应发生；故填：有气泡产生；
（2）A、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，溶液由无色变黄色，因此取生锈的铁钉于试管中，加入反应后的溶液，若铁锈消失，溶液由无色变黄色，可验证镁与稀盐酸反应后的溶液中有盐酸剩余；故符合题意；
B、镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，氯化镁与硝酸银反应也能生成氯化银白色沉淀；故不符合题意；
C.取少量反应后的溶液于试管中，滴加稀氢氧化钠溶液，若无盐酸，氯化镁与氢氧化钠会立即产生沉淀，若有盐酸，现象为开始无沉淀，然后产生白色沉淀；故符合题意；
故选：AC；
（3）①氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为MgCl2+2NaOH＝2NaCl+Mg（OH）2↓；故填：MgCl2+2NaOH＝2NaCl+Mg（OH）2↓；
②解：设氢氧化镁质量为x
MgCl2+2NaOH＝2NaCl+Mg（OH）2↓
95 58
故填：9.5。
【点评】考查了根据化学方程式的计算、溶质质量分数的计算，解题时要注意计算准确，格式规范。
20．（4分）我国著名的化学家侯德榜发明了制纯碱的方法被称为侯氏制碱法，其部分流程如图所示：
（1）NH3中氮元素的化合价为 ﹣3 价；
（2）通入CO2发生反应的化学方程式为NH3+CO2+NaCl+X═NaHCO3↓+NH4Cl，其中X的化学式为 H2O ；
（3）在制纯碱过程中得到的NH4Cl常用来作化肥，该化肥属于 A ；
（4）将制得的碳酸氢钠固体加热分解，生成纯碱，二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 。
【分析】（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答。
（2）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析解答。
（3）含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
（4）碳酸氢钠固体加热分解，生成纯碱，二氧化碳和水，进行分析解答。
【解答】解：（1）在化合物中氢元素显+1价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×3+x＝0，则x＝﹣3价。
（2）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前氮、氢、碳、氧、钠、氯原子个数分别为1、3、1、2、1、1，反应后的生成物中氮、氢、碳、氧、钠、氯原子个数分别为1、5、1、3、1、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O。
（3）NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥。
（4）碳酸氢钠固体加热分解，生成纯碱、二氧化碳和水，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。
故答案为：
（1）﹣3；
（2）H2O；
（3）A；
（4）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。
【点评】本题难度不大，理解侯氏制碱法的流程、掌握化学反应前后原子守恒、化合物中正负化合价代数和为零、化肥的分类等是正确解答本题的关键。
21．（7分）某化学兴趣小组绘制碱的化学性质，设计实验如图：
同学们选取四种碱来验证碱的化学性质，设计实验如图：
（1）实验一能够观察到的明显现象是溶液由无色变为 红 色；
（2）实验二澄清石灰水变浑浊，验证了上述知识网络图中碱能够与 某些非金属氧化物 反应；
（3）实验三发生反应的化学方程式为 Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O ；
（4）实验四产生白色沉淀，对反应后的物质进行过滤，并对滤液中溶质的成分产生了兴趣，经分析，滤液中一定有氢氧化钠，滤液一定显 碱性 （选填“酸性”、“中性”或“碱性”）；
【提出问题】滤液中溶质除了氢氧化钠还有什么呢？同学们对滤液中溶质的成分进行了猜想和实验探究。
【猜想与假设】猜想一：溶质只有NaOH；
猜想二：溶质为NaOH和 Na2CO3 ；
猜想三：溶质为NaOH和Ba（OH）2。
【实验探究】
实验操作
实验现象
实验结论
a.取少量滤液于试管中，加入过量稀盐酸
无明显现象
由a、b两个实验的现象，得出猜想一正确
b.另取少量滤液于试管中，加入过量碳酸钠溶液
无明显现象
【反思与评价】
Ⅰ.同学们经过讨论认为，如果只向滤液中加入过量的一种试剂，也能得出猜想一正确的结论，该试剂为 足量稀硫酸 ；
Ⅱ.实验后的废液直接倒入下水道，会造成环境污染，需将废液处理后再排放。
【分析】氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；
氢氧化钙和二氧化碳反应生成白色沉淀碳酸钙和水。
氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水。
碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水。
【解答】解：（1）实验一能够观察到的明显现象是溶液由无色变为红色。
故填：红。
（2）实验二澄清石灰水变浑浊，是因为氢氧化钙和二氧化碳反应生成白色沉淀碳酸钙和水，验证了上述知识网络图中碱能够与某些非金属氧化物反应。
故填：某些非金属氧化物。
（3）实验三中氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，发生反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O。
故填：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O。
（4）经分析，滤液中一定有氢氧化钠，滤液一定显碱性。
故填：碱性。
【猜想与假设】
猜想一：恰好完全反应时溶质只有NaOH；
猜想二：碳酸钠过量时溶质为NaOH和Na2CO3；
猜想三：氢氧化钡过量时溶质为NaOH和Ba（OH）2。
故填：Na2CO3。
【实验探究】
实验操作
实验现象
实验结论
a.取少量滤液于试管中，加入过量稀盐酸
无明显现象，说明溶液中不含有碳酸钠
由a、b两个实验的现象，得出猜想一正确
b.另取少量滤液于试管中，加入过量碳酸钠溶液
无明显现象，说明溶液中不含有氢氧化钡
故填：无明显现象。
【反思与评价】
同学们经过讨论认为，如果只向滤液中加入过量的一种试剂，也能得出猜想一正确的结论，该试剂为足量稀硫酸，是因为加入足量稀硫酸，如果无明显现象，说明溶质是氢氧化钠，如果产生气泡，溶质是氢氧化钠和碳酸钠，如果产生白色沉淀，说明溶质是氢氧化钠和氢氧化钡。
故填：足量稀硫酸。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
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