还剩32页未读，
继续阅读
2021年全国中考化学试题分类汇编——专题9物质鉴别、推断
展开
这是一份2021年全国中考化学试题分类汇编——专题9物质鉴别、推断，共35页。
2021年全国中考化学试题分类汇编——专题9物质鉴别、推断
一．选择题（共12小题）
1．（2021•南宁）现有一瓶含杂质的碳酸钠固体（可能含有碳酸钙、硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种）。为了判断该固体的组成成分，进行以下实验：取少量该固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解；然后再往上述烧杯中逐滴加入稀硝酸至过量，不断搅拌，烧杯中的固体质量随加入稀硝酸质量的变化情况如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．B→C段对应溶液pH逐渐变大
B．B点对应溶液中可能含有的溶质是硝酸钙、硫酸钠
C．C点对应溶液中一定含有的阳离子是H+、Na+、Ba2+
D．原固体中可能含有碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠
2．（2021•贺州）下列各组物质的鉴别方案，错误的是（ ）
A．用氢氧化钡溶液可鉴别硝酸镁、氯化铁、硫酸钠三种溶液
B．用水可鉴别氢氧化钠、硫酸钾、硝酸铵三种固体
C．用灼烧的方法可鉴别棉线、蚕丝、合成纤维三种丝线
D．用燃着的木条可鉴别氧气、空气、二氧化碳三种气体
3．（2021•通辽）人类常利用化学反应得到所需要的物质。如图是X、Y、Z、W四种物质的转化关系（都能通过一步反应实现），则X、Y、Z、W依次可能是（ ）
A．C、CO、CO2、H2CO3
B．H2O2、O2、H2O、H2
C．CaO、Ca（OH）2、CaCl2、CaCO3
D．Cu、CuO、Cu（OH）2、CuSO4
4．（2021•长春）区分是利用物质形式的不同对物质区分的一种方法，下列实验方案不合理的是（ ）
目的
实验操作
A
区分软水与硬水
取等量硬水、软水，分别滴加等量的肥皂水，振荡
B
区分稀硫酸与氢氧化钠
分别用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上
C
区分羊毛与涤纶
分别取样，灼烧
D
区分CO2和N2两种气体
分别向盛有气体的集气瓶中伸入燃着木条
A．A B．B C．C D．D
5．（2021•潍坊）如图是依据物质类别和物质中元素的化合价构建的物质间的转化关系（“→”表示物质间的转化），已知A～M是由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁七种元素中的一种或几种元素组成的物质。下列说法正确的是（ ）
A．F的化学式为HCl，D的名称是氯化钠
B．D→C反应的现象是固体溶解，有气泡冒出
C．A常用作干燥剂，A→B的过程放出大量的热
D．若E溶液中混有少量B，可加适量F溶液除去
6．（2021•眉山）某溶液可能含有盐酸、硫酸、硝酸钾、氯化铜中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列相关说法正确的是（ ）
A．反应过程生成的沉淀一定有氢氧化铜，可能有硫酸钡
B．加入氢氧化钡溶液至过量，共发生了三个化学反应
C．该溶液一定含有盐酸、氯化铜，可能含有硝酸钾
D．到达b点时所消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量是34.2g
7．（2021•陕西）小明利用初中化学常见的五种物质之间的相互反应关系，整理出如图的反应“☆”图，图中“﹣”两端的物质相互能反应。下列说法不正确的是（ ）
A．甲与稀硫酸反应可能得到黄色溶液
B．甲与碳反应后，固体总质量减小
C．乙与碳反应的生成物难溶于水
D．图中反应只涉及两种基本反应类型
8．（2021•东营）A、B、C、D、E是初中化学常见的不同类别纯净物，它们的关系如图（“一”表示相连的物质能发生化学反应），下列说法正确的是（ ）
A．由题意推测，物质A+D也可以反应，生成盐和水
B．物质B和其它四类物质发生的反应均属于复分解反应
C．物质B+A、B+D两两反应均能生成盐和水
D．物质A+E反应，生成物中一定有沉淀产生
9．（2021•云南）A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质。A、B、D、E、F均由三种元素组成；A、B属于同类别的物质；C物质在固态时俗称干冰；A、E均含有人体中含量最多的金属元素；F可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产。部分反应物和产物已经略去，其中“一”表示两种物质间会反应，“→”表示一种物质会一步转化成另一种物质。下列说法正确的是（ ）
A．A与C的反应是复分解反应
B．B一定是NaOH
C．D一定属于酸
D．E→C只能通过E与D反应实现
10．（2021•嘉兴）如图所示为小嘉构建的甲、乙、丙、丁四种不同物质的关系图，“﹣”表示相邻的两种物质能发生反应。若甲为铁，乙、丙、丁分别是稀H2SO4、CuCl2溶液、NaOH溶液中的任意一种，则下列判断错误的是（ ）
A．乙可能是CuCl2溶液 B．丙一定是NaOH溶液
C．丁一定是稀H2SO4 D．丙不可能是稀H2SO4
11．（2021•泰安）有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、NaCl、Ba（OH）2中的一种或几种，为了探究其成分，实验过程如图所示：
关于该实验的说法正确的是（ ）
A．步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3、K2SO4
B．步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有5种情况
C．步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3，可能有NaCl
D．步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末一定有K2SO4，一定没有Na2CO3
12．（2021•泰安）如果将物质按单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物分类，如图中甲、乙、丙、丁是四种不同类别的物质，且相连物质之间均能发生化学反应。下列说法符合图示要求的是（ ）
A．当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐时，丁可以为碳酸钠
B．当甲为氯化铜时，丁可以为氢氧化钠
C．当丁为氧气时，甲、乙、丙可以为红磷、甲烷、一氧化碳
D．当丁为盐酸时，甲、乙、丙可以为铜、硝酸银、氢氧化钙
二．填空题（共7小题）
13．（2021•南宁）已知A～G为初中化学常见的七种物质。其中A～E属于五种不同类别的物质，B中只含两种元素，D是一种最常用的溶剂。各种物质间的反应和转化关系如图所示（“一”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去），请分析后回答：
（1）物质D的名称是 。
（2）D→A的基本反应类型为 反应。
（3）B—F发生反应的实验现象是 。
（4）物质C所属物质类别是 。
（5）写出G→B的化学方程式 。
14．（2021•眉山）酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。
（1）化学实验室有失去标签的硝酸钡、碳酸钠、氢氧化钾、稀硫酸、氢氧化钙五瓶无色溶液，现将其任意编号A、B、C、D、E，然后两两混合进行实验，其部分现象如下表（微溶物视为可溶物）。
实验
A+E
A+B
B+C
B+E
现象
产生沉淀
产生沉淀
产生沉淀
产生气体
①碳酸钠俗称纯碱，属于 类（填字母序号）。
A.酸
B.碱
C.盐
②写出溶液B中溶质的化学式 。
③写出溶液A与E反应的化学方程式 。
（2）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其主要化学原理：NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3↓+X；2NaHCO3△¯Na2CO3+H2O+CO2↑等。则X的化学式为 。
15．（2021•荆州）某同学发现不同类别物质之间转化有规律可循，画出了如图思维导图（“一”表示相连的两种物质能发生化学反应，“→”表示一种物质能一步转化成另一种物质）。A、B、C、D、E五种物质分别是单质、氧化物、酸、碱、盐五类物质中的一种，B的浓溶液常用作干燥剂，D的俗名为纯碱，C为铁锈的主要成分。请回答下列问题：
（1）F的化学式为 。
（2）D→E的化学方程式为 ，该反应的基本类型为 。
（3）取A和C的混合物ag与足量的B的稀溶液完全反应，所得溶液中溶质G的最大质量应小于 g（用含a的代数式表示）。
16．（2021•随州）图中的A～I表示几种初中化学常见的物质，其中A、D、I是氧化物，I是一种有毒气体；B元素在地壳中的含量位居第三；C由三种元素组成；G为紫红色。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）写出G的化学式： 。
（2）写出B→A反应的化学方程式： 。
（3）图中各物质之间反应和转化反应中，没有涉及到的基本反应类型为 。
（4）H→I反应的化学方程式 。
17．（2021•常德）石灰石、大理石都是重要的建筑材料，同时又是一种重要的化工原料。如图是工业上以石灰石为原料的化工生产过程中主要物质之间的转化关系（图中部分反应的部分生成物已略去）。回答下列问题：
（1）已知反应②的化学方程式为：CO2+NaCl+NH3+H2O═D↓+NH4Cl，则D物质的化学式是 。
（2）写出反应④的化学方程式 。
（3）实验室可利用F制备少量的氢氧化钠溶液，反应的化学方程式为 ，该反应属于 反应。
（4）F在生产和生活中用途广泛，请任举一例： 。
18．（2021•金华）学习了物质推断专题内容后，科学研究小组同学设计了如下实验方案进行探究，步骤如下：
①往镁粉和氧化铜的混合物中加入过量稀硫酸，充分反应并过滤，得到滤渣甲和滤液A；
②往滴有无色酚酞的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中，加入一定量的稀硫酸，充分反应并过滤，得到沉淀乙和无色滤液B；
③将滤液A和B充分混合后，得到沉淀丙和滤液C；
④往滤液C中滴加氯化钡溶液，没有沉淀产生。
回答下列问题：
（1）步骤②中沉淀乙的化学式为 ；
（2）滤液C中除酚酞外，一定含有的溶质是 。
19．（2021•德阳）为探究某化工厂固体废物的成分，以便回收有用物质，除掉有害物质。已知固体废物的主要成分是NaCl，还可能含有Na2CO3、K2SO4、NH4NO3、MgSO4、FeCl3，通过以下探究回答下列问题。
（1）气体乙的化学式为 。
（2）无色溶液A中存在的阴离子有 。
（3）反应生成气体甲的化学方程式为 。
（4）原固体废物中一定存在的物质有 。
三．实验探究题（共1小题）
20．（2021•宜昌）利用物质性质，开展物质鉴别。
活动探究一：现有一瓶蒸馏水和一瓶稀氯化钾溶液，设计实验进行鉴别。
实验操作
实验现象和结论
方法一：各取一滴滴在洁净的玻璃片上晾干
观察到 的是氯化钾溶液。
方法二：各取少量于两支试管中，分别滴加少量硝酸银溶液。
观察到 的是蒸馏水。
【实验分析】方法二中反应的化学方程式是 。
【方法感悟】鉴别物质时，要依据性质差异，选择恰当方法，产生不同现象，达成鉴别目的。
活动探究二：老师提供了五瓶无色溶液，分别是碳酸钠溶液、稀盐酸、氯化钾溶液、硫酸钠溶液和氢氧化钡溶液。为鉴别它们，同学们进行了如下探究：
【探究性质】五种溶液两两之间能否发生反应？请写出符合条件的化学方程式各一个：
（1）有沉淀生成 ；
（2）有气体生成 。
【实验探究】他们将五瓶溶液分别编号为A、B、C、D、E，然后将B、C、D、E四种溶液分别取少量，并两两混合观察现象。
实验一
操作
B、C混合
D、E混合
现象
无明显现象
无明显现象
实验二
操作
B、D混合
C、E混合
现象
产生白色沉淀
无明显现象
实验三
操作
B、E混合
C、D混合
现象
无明显现象
【实验结论】
①通过实验一、实验二可以确定溶液A不可能是哪一种溶液？ （填溶液中的化学式，下同）。
②分析实验三中溶液B、E混合的可能现象，综合三个实验可以得出不同的结论：
③若B、E混合产生白色沉淀，则可推知下列三种溶液分别是A： ；B： ；C 。
④若B、E混合有气泡产生，则可推知五种溶液的组合是A： ；B： ；C ；D ；E 。
⑤若B、E混合无明显现象，则可推知五种溶液可能的组合有 种。
四．推断题（共11小题）
21．（2021•本溪）A～F为初中化学常见的物质，其中B是胃液的主要成分，D可用于配制农药波尔多液，F为红棕色固体。各物质间的关系如图所示（“—”表示物之间能发生反应，“→”表示物之间存在着相应的转化关系，部分反应物、生成物和反应条件未标出）。请回答。
（1）C物质的化学式为 。
（2）B和F反应的实验现象为 。
（3）能和E反应生成B的物质是 。
（4）F→A发生置换反应的化学方程式为 。
22．（2021•黑龙江）A、B、C、D、E为初中化学中常见的五种不同类别的物质，A为红棕色粉末，B是目前世界上年产量最高的金属，C和D反应生成蓝色沉淀，D能使酚酞溶液变红。它们之间的关系如图（图中“一”表示相连两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及反应条件），回答下列问题：
（1）B的化学式为 。
（2）D属于 （填物质类别）。
（3）D与E反应的微观实质 。
（4）A与E反应的化学方程式 （写出一个即可）。
23．（2021•乐山）A～E五种初中常见物质的部分转化关系如图。其中A与C的组成元素相同，B能使带火星的木条复燃，D是一种极易与血红蛋白结合的有毒气体，加热时D、E均能与黑色固体丙反应。回答下列问题：
（1）黑色固体甲的化学式为 。反应①属于基本类型中的 反应。
（2）在D与丙的反应中，D表现出 性。
（3）反应②的化学方程式为 。
24．（2021•郴州）A～E是初中化学常见的物质，其中E是大理石的主要成分，B与E含有相同的酸根离子，A、B、C、D分别是氧化物、酸、碱、盐中的一种，其中“﹣”表示相连物质间能发生反应，“→”表示物质间有相应的转化关系，请回答下列问题：
（1）D的化学式： ；
（2）写出C生成E的化学方程式： ；
（3）A的物质类别是 ；
（4）E的一种用途： 。
25．（2021•达州）已知A～E分别是铁、氢氧化钙、盐酸、碳酸钠、氯化铜中的一种，A与B反应能生成气体，E的溶液呈蓝色。它们相互之间的关系如图所示，“—”表示两种物质之间可以相互反应。请回答下列问题：
（1）E物质的化学式为 ；
（2）B与D反应的实验现象是 ；
（3）B和C反应的实质是 ；
（4）写出A与C反应的化学方程式 ，其基本反应类型是 。
26．（2021•菏泽）A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质，A、B组成元素相同且常温下均为液体，C、E之间的转化可以实现自然界中的碳氧循环，D是最简单的有机物。（“→”表示物质间存在相应的转化关系，“一”表示物质间能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件已省略）。
（1）D的化学式是 。
（2）写出C的一种用途 。
（3）写出①～④中属于分解反应的化学方程式 。
（4）写出“C→B”的一个化学方程式 。
27．（2021•南京）图中A～I是初中化学常见的物质，且分别由H、C、O、Na、Al、S、Cl、Ca、Cu中的一种或几种元素组成。只有D和E由两种元素组成，且两元素的粒子个数比均为1：1；A在空气中表面生成一层致密的氧化膜，阻止其进一步氧化；C的溶液呈蓝色；I俗称苛性钠；B、G分别与足量的D反应的所有产物相同。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）写出化学式：I ，H ，F 。
（2）写出A与C反应的化学方程式 。
（3）写出B→E反应的化学方程式 。
28．（2021•长沙）在某校化学学科节活动中，老师组织同学们进行了推断题命题大赛，这是其中的特等奖作品，请你来挑战。
已知A～G为初中化学常见的七种物质。其中A是大理石的主要成分，B、C、G、F分别属于不同类别的物质。各种物质间的转化关系如图所示（“→”表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去）
（1）请写出A的化学式 。
（2）请写出E→F的化学方程式 。
29．（2021•白银）A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，如图是它们之间的相互转化关系。请回答：
（1）反应①的基本反应类型是 。
（2）写出反应②的化学方程式 。
（3）E的化学式是 ，产生无色气体E的原因是 。
（4）金属C在 的条件下容易生锈；保护金属资源的有效途径是 （只写一条）。
30．（2021•邵阳）由H、C、O、Na、Ca五种元素组成的A~F六种常见化合物，它们之间的反应和转化关系如图所示，其中B是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，E是实验室常用的溶剂（“﹣”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去）。请分析并回答下列问题：
（1）B的名称： ；
（2）D的俗名： ；
（3）F的化学式： ；
（4）写出由C转化为A的化学方程式： 。
31．（2021•德阳）已知甲、乙、丙、X、Y、Z均为初中化学常见物质，甲、乙、丙为氧化物，X、Y、Z为单质，Z为紫红色金属，其转化关系如图所示，其中乙→Y在工业上用于赤铁矿冶炼生铁，部分反应物、反应条件和生成物已略去。回答下列问题：
（1）MnO2中Mn的化合价为 。
（2）有毒气体乙的化学式为 。
（3）Y→Z的化学反应基本类型为 。
（4）丙为有磁性的黑色固体，则X→丙的化学方程式为 。
五．解答题（共3小题）
32．（2021•河北）A～J是初中化学常见的物质，其中B与D可配制波尔多液，F是黑色氧化物、I是紫红色金属，它们之间的转化关系如图所示（反应条件已略去）。请回答下列问题：
（1）I的化学式为 。
（2）G的一种用途是 。
（3）反应②的基本反应类型为 。
（4）反应③的化学方程式为 。
33．（2021•南京）水和溶液在生产，生活中具有广泛的用途。
（1）下列物质属于溶液的是 （填字母）。
A.医用酒精
B.植物油和水的混合物
C.蒸馏水
D.糖水和食盐水的混合物
（2）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。
①t1℃时，甲物质的溶解度是 。
②t2℃时，分别将甲、乙固体溶于水，配成两种物质的饱和溶液各100g，所需水的质量相比，甲 乙（填“大于”“小于”或“等于”）。
（3）如图中甲、乙、丙、丁、戊是五种不同类别的物质，且分别属于单质、氧化物、酸、碱盐中的一种。相连物质之间均能在一定条件下发生化学反应，且生成物之一为水。
①当丁为氢氧化钠、戊为氯化铵时，甲、乙、丙的化学式依次可能是 （只写一组），其中丙和丁发生中和反应的化学方程式为 ；乙和丙反应的化学方程式为 。
②若要鉴别氯化铵和氯化钾固体，通常可采用的方法是 。
（4）中国天宫空间站预计2022年建成。空间站获取氧气的主要方式是电解水，写出电解水的化学方程式 ，并计算若得到16kg的氧气，理论上最少消耗水的质量是多少？
34．（2021•成都）回答下列问题。
（1）某兴趣小组参观火力发电厂，了解到废气中的SO2、NO2、CO、CO2会影响环境，设计如图流程处理废气。
①用生锈铁屑处理废气中的CO，体现CO 性。
②用石灰浆不用石灰水的原因是 。
③固体2中有 （写两种物质）。
（2）A～D为初中化学常见物质，转化关系如图。A是由两种元素组成的钙盐，C是火力发电厂排放的温室气体。
①B转化为A的化学方程式为 。
②若D广泛用于玻璃、洗涤剂的生产，则D转化为B的基本反应类型是 ；检验D中阴离子的方法是 。
③将足量C通入石蕊溶液中，现象是 ；测得该溶液pH＝4，加热至90s时C完全排出，画出加热过程pH变化图像。
2021年全国中考化学试题分类汇编——专题9物质鉴别、推断
参考答案与试题解析
一．选择题（共12小题）
1．【解答】解：碳酸钠和硝酸钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和硝酸钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，所以取少量该固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解；然后再往上述烧杯中逐滴加入稀硝酸至过量，不断搅拌，烧杯中的固体质量显不变后减少，最后不变，说明一开始硝酸没有与固体反应，说明原固体中含有氢氧化钠，A→B段对应的反应是碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳（或硝酸与碳酸钙反应），B点后稀硝酸过量，仍有固体，说明固体为硫酸钡，所以原固体中含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠；
A、B→C段硝酸过量，对应溶液pH逐渐变小，故错误；
B、B点为碳酸钡和硝酸恰好反应，对应溶液中一定含有的溶质是硝酸钠、硝酸钡，由于硝酸钡与硫酸钠反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，所以一定不含硫酸钠，故错误；
C、C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸钡，所以一定含有的阳离子是H+、Na+、Ba2+，故正确；
D、由分析可得，原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠，可能含有碳酸钙，故错误；
故选：C。
2．【解答】解：A、氢氧化钡和硝酸镁反应生成白色的氢氧化镁沉淀，和氯化铁反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，和硫酸钠反应生成白色的硫酸钡沉淀，硫酸钠、硝酸镁的现象相同，不能鉴别，故A错误；
B、氢氧化钠溶于水，溶液温度升高，硫酸钾溶于水，溶液温度基本不变，硝酸铵溶于水，溶液温度降低，现象不同，可以鉴别，故B正确；
C、棉线灼烧产生烧纸味，蚕丝灼烧产生烧焦羽毛气味，合成纤维灼烧缩成小球，现象不同，可以鉴别，故C正确；
D、取样品，用燃着的木条检验，燃烧更旺的是氧气，木条熄灭的是二氧化碳，燃烧情况不变的是空气，现象不同，可以鉴别，故D正确。
故选：A。
3．【解答】解：A、碳不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸无法一步生成碳，故A错误；
B、过氧化氢在二氧化锰的作用下生成水和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水，水通电条件下分解生成氢气和氧气，但是氢气无法一步生成过氧化氢，故B错误；
C、生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，故C正确；
D、铜在空气中加热生成氧化铜，氧化铜不溶于水，需要用酸溶解，不能直接到氢氧化铜，故D错误。
故选：C。
4．【解答】解：A、软水加入肥皂水振荡后气泡增大，浮渣减少，加入硬水振荡后气泡减少，浮渣增多，选项A合理；
B、硫酸pH小于7，氢氧化钠溶液pH＞7，可以直接根据pH进行区分，选项B合理；
C、羊毛灼烧有烧焦羽毛的味道，涤纶没有，可以利用灼烧方法进行区分，选项C合理；
D、二氧化碳和氮气都不支持燃烧，燃着的木条都会熄灭，无法区分两种气体，选项D不合理；
故选：D。
5．【解答】解：A、F是盐酸，盐酸化学式是HCl，D是碳酸钠，该选项说法不正确；
B、碳酸钠转化成碳酸钙，实验现象是产生白色沉淀，该选项说法不正确；
C、A是氧化钙，和水反应生成氢氧化钙，放热，该选项说法正确；
D、E是氢氧化钠，B是氢氧化钙，如果氢氧化钠中含有氢氧化钙，加入盐酸，虽然除去了氢氧化钙，同时盐酸也能和氢氧化钠反应，带入新的杂质氯化钠、氯化钙，不符合不增、不减、易分离的原则，该选项说法不正确。
故选：C。
6．【解答】解：由图象可知一开始加入氢氧化钡，没有沉淀，反应一段时间后又产生了沉淀，说明肯定有一种物质能与氢氧化钡产生沉淀，一开始不产生沉淀是因为其中含有酸，酸能把产生的沉淀溶解，所以加入的氢氧化钡先与酸反应，把酸反应完了再与另一种物质反应生成沉淀，酸不能是稀硫酸，硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀，不溶于酸，图象中的沉淀应该从原点开始，所以只能是盐酸，与氢氧化钡产生沉淀只能是氯化铜溶液了，所以该混合物组成一定含有盐酸和氯化铜溶液，一定没有硫酸，可能含有硝酸钠。
A、由上述分析可知该溶液一定含有盐酸、氯化铜，可能含有硝酸钠，故反应过程生成的沉淀一定有氢氧化铜，一定没有硫酸钡，A错误；
B、加入氢氧化钡溶液至过量，发生的反应为盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，氢氧化钡与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，共发生了两个反应，B错误；
C、由上述分析可知该溶液一定含有盐酸、氯化铜，可能含有硝酸钠，C正确；
D、到达b点时，由于盐酸的质量不知道，所以盐酸消耗的氢氧化钡无法计算，故不能计算消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量，D错误。
故选：C。
7．【解答】解：A、甲与稀硫酸反应可能得到黄色溶液，例如氧化铁和稀硫酸反应生成的硫酸铁溶液是黄色溶液，该选项说法正确；
B、高温条件下氧化物和碳反应生成金属单质和二氧化碳，随着反应进行，固体中的氧元素不断和碳元素化合生成二氧化碳，因此甲与碳反应后，固体总质量减小，该选项说法正确；
C、高温条件下二氧化碳和碳反应生成的一氧化碳难溶于水，该选项说法正确；
D、碳和金属氧化物反应生成金属单质和二氧化碳，是置换反应，碳和二氧化碳反应生成一氧化碳是化合反应，稀硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水是复分解反应，该选项说法不正确。
故选：D。
8．【解答】解：E是盐类物质，能与单质C反应，故C是金属，B能与金属反应，故B是酸，氧化物D是金属氧化物，A是碱类物质；
A、碱不能与金属氧化物反应，说法错误；
B、B与金属的反应是置换反应，说法错误；
C、物质B+A是酸和碱的反应、B+D是酸和金属氧化物的反应，两两反应均能生成盐和水，说法正确；
D、碱和盐的反应不一定生成沉淀，也可能生成气体，比如氢氧化钙和硝酸铵的反应，说法错误；
故选：C。
9．【解答】解：A、氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，不是复分解反应，该选项说法不正确；
B、B也可能是氢氧化钾，例如氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，该选项说法不正确；
C、D是酸，该选项说法正确；
D、碳酸钙和稀硝酸反应也能够生成二氧化碳，该选项说法不正确。
故选：C。
10．【解答】解：A、铁能和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，该选项说法正确；
B、铁不能和氢氧化钠反应，因此丙一定是NaOH溶液，该选项说法正确；
C、丁可以是氯化铜溶液，该选项说法不正确；
D、如果丙是稀硫酸，则乙、丁的其中一种是氢氧化钠，氢氧化钠不能和铁反应，因此丙不可能是稀H2SO4，该选项说法正确。
故选：C。
11．【解答】解：碳酸钠和氢氧化钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠、硫酸钾会与氢氧化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，
A、步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有氢氧化钡、碳酸钠，可能含有硫酸钠、硫酸钾中的一种或两种，故A错误；
B、步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠，氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾，氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾、硫酸钠，氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠、氯化钠，氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾、氯化钠，氢氧化钾、碳酸钠、硫酸钾、硫酸钠、氯化钠6种情况，故B错误；
C、步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有氢氧化钡、碳酸钠，题中的现象不能确定是否含有氯化钠，故C正确；
D、步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末一定有氢氧化钡，一定没有碳酸钠，可能含有硫酸钠、硫酸钾中的一种或两种，故D错误。
故选：C。
12．【解答】解：图中甲、乙、丙、丁是四种不同类别的物质，且相连物质之间均能发生化学反应，
A、当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐时，丁可以为碳酸钠，碳酸钠会与氢氧化钙、盐酸、氯化钙反应，但是碳酸钠和氯化钙都属于盐，不符合题意，故A错误；
B、当甲为氯化铜时，丁可以为氢氧化钠，氯化铜会与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氢氧化钠也会与二氧化碳、盐酸反应，所以乙、丙可以是盐酸、二氧化碳，故B正确；
C、当丁为氧气时，甲、乙、丙可以为红磷、甲烷、一氧化碳，红磷、甲烷、一氧化碳都会与氧气反应，但是红磷属于单质，不符合题意，故C错误；
D、当丁为盐酸时，甲、乙、丙可以为铜、硝酸银、氢氧化钙，铜不会与盐酸反应，不符合题意，故D错误。
故选：B。
二．填空题（共7小题）
13．【解答】解：D是一种最常用的溶剂，说明D是水；A～E属于五种不同类别的物质，B中只含两种元素，B能转化为D，B能与A反应、B能与C反应、B能转化为E，可知B为酸，且B中只含有两种元素，B为盐酸；A～E属于五种不同类别的物质，D能转化为A，A能与B反应，说明A是碱，可以是氢氧化钙；A～E属于五种不同类别的物质，B能与C反应、C能与E反应，说明C是活泼金属，C可以是铁，E为盐、E可以是氯化铜；F能与B反应、F能与A反应，F可以是碳酸钠；G能转化为B、G能与C反应，G是稀硫酸，代入验证，符合题意；
（1）根据推断过程，D是水，故填：水；
（2）根据推断过程，D为水、A可以是氢氧化钙，则D→A的反应为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的基本类型属于化合反应，故填：化合；
（3）根据推断过程，B为盐酸、F可以是碳酸钠，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，看到的现象为有气泡产生，故填：有气泡产生；
（4）根据推断过程，C可以是铁，所属类别是金属单质，故填：金属单质；
（5）根据推断过程，G是稀硫酸，B是盐酸，G→B的反应是硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，故填：H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl。
14．【解答】解：（1）①碳酸钠俗称纯碱，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐。
②B+E，产生气体，稀硫酸能与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，B能与A、C反应生成沉淀，E能与A反应生成沉淀，碳酸钠能与硝酸钡、氢氧化钙反应生成沉淀，稀硫酸能与硝酸钡溶液反应生成沉淀，则B为碳酸钠，E为稀硫酸，A为硝酸钡，C为氢氧化钙，D为氢氧化钾，溶液B中溶质的化学式为Na2CO3。
③溶液A与E反应反应，即硝酸钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，反应的化学方程式为Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3。
（2）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前钠、氯、氢、氧、氮、碳原子个数分别为1、1、5、3、1，1，反应后的生成物中钠、氯、氢、氧、氮、碳原子个数分别为1、0、1、3、0、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个氮原子、4个氢原子和1个氯原子构成，则物质X的化学式为NH4Cl。
故答案为：
（1）①C；②Na2CO3；③Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3；
（2）NH4Cl。
15．【解答】解：（1）根据题目信息中B的浓溶液常用作干燥剂，可知B为硫酸，D的俗名为纯碱，可知D为碳酸钠，C为铁锈的主要成分，可知C为氧化铁，B为酸，C为氧化物，D为盐，所以A和E从单质和碱中选择，C氧化铁可以在高温条件下反应生成A，则A为铁，则E为碱，B硫酸与C氧化铁反应生成硫酸铁和水，E为碱，可与硫酸铁反应，所以G为硫酸铁，E可以生成碳酸钠，因此可知E为氢氧化钠，硫酸与铁可以反应生成硫酸亚铁和氢气，而硫酸亚铁可与碳酸钠反应，所以F为硫酸亚铁，由此可知，A为铁，B为硫酸，C为氧化铁，D为碳酸钠，E为氢氧化钠，F为硫酸亚铁，G为硫酸铁；
故答案为：FeSO4。
（2）D为碳酸钠，E为氢氧化钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，书写化学方程式注意配平及沉淀符号。所以化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；反应符合反应为相互交换组分生成新物质的特点，所以为复分解反应；
故答案为：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；复分解反应。
（3）A为铁，C为氧化铁，若全部为铁，设生成硫酸亚铁质量为m，
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
56 152
ag m
56152=agm m=197ag
若全部为氧化铁，生成硫酸铁的质量为n，
Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O
160 400
ag n
160400=agn n=52ag
所以最大质量是全部转化为硫酸铁，但是是铁与氧化铁的混合物，所以最大质量不超过 52ag；
故答案为：52a。
16．【解答】解：（1）根据题目信息中B元素在地壳中的含量位居第三，可知B为铝，铝可与酸或者含有金属活动性弱于铝的盐发生反应，所以C和F从酸和盐中选择，C含有三种元素，则符合酸为硫酸，所以C为硫酸，硫酸可与D氧化物反应生成E，E又转化为紫红色固体G，常见紫红色固体为铜，铜元素则来自于氧化物，所以D为氧化铜，硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，所以E为硫酸铜，H可与氧化铜反应，又可以生成铜，同时有毒氧化物气体I，常见有毒氧化物气体为一氧化碳，所以此时I为一氧化碳，碳可以与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，同时碳也可以与二氧化碳反应生成一氧化碳，所以H为碳，E硫酸铜与活泼金属反应生成铜和硫酸盐，硫酸盐中含有金属元素的单质金属活动性弱于铝，便可以满足铝与F的反应，所以可知F为含有金属活动性弱于铝强于铜的金属硫酸盐，由此可知，A为氧化铝，B为铝，C为硫酸，D为氧化铜，E为硫酸铜，F为硫酸盐，G为铜，H为碳，I为一氧化碳；
故答案为：Cu。
（2）B为铝，A为氧化铝，铝与氧气在点燃条件下反应生成氧化铝，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为4Al+3O2点燃¯2Al2O3；
故答案为：4Al+3O2点燃¯2Al2O3。
（3）铝生成氧化铝属于化合反应，硫酸与氧化铜反应属于复分解反应，硫酸铜转化为铜属于置换反应，因此不涉及的反应为分解反应；
故答案为：分解反应。
（4）H为碳，I为一氧化碳，碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为C+CO2高温¯2CO；
故答案为：C+CO2高温¯2CO。
17．【解答】解：（1）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前碳、氧、钠、氯、氮、氢原子个数分别为1、3、1、1、1、5，反应后的生成物中碳、氧、钠、氯、氮、氢原子个数分别为0、0、0、1、1、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个D分子由1个钠原子、1个碳原子、1个氢原子和3个氧原子构成，则物质D的化学式为NaHCO3。
（2）石灰石的主要成分碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应④是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2。
（3）实验室可利用F制备少量的氢氧化钠溶液，F为氢氧化钙，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。
（4）F为氢氧化钙，F在生产和生活中用途广泛，可用于中和酸性土壤，配制农药波尔多液，作建筑材料等（合理即可）。
故答案为：
（1）NaHCO3；
（2）CaO+H2O═Ca（OH）2；
（3）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；复分解；
（4）中和酸性土壤（或配制农药波尔多液，作建筑材料等，合理即可）。
18．【解答】解：（1）步骤②中沉淀乙是硫酸根离子和钡离子结合生成的BaSO4。
故填：BaSO4。
（2）往滤液C中滴加氯化钡溶液，没有沉淀产生，说明溶液中不含有硫酸根离子，滤液C中除酚酞外，一定含有的溶质是过量的稀硫酸和硝酸钡反应生成的硝酸、硫酸镁和硝酸钡反应生成的硝酸镁、硫酸钠和硝酸钡反应生成的硝酸钠。
故填：硝酸、硝酸镁、硝酸钠。
19．【解答】解：NH4NO3能与氢氧化钠反应产生氨气，MgSO4能与氢氧化钠反应产生白色沉淀，FeCl3溶液为黄色且能与氢氧化钠反应产生红褐色沉淀，现固体废物加入过量的氢氧化钠，产生有刺激性的气味的气体甲和无色溶液A可知，固体混合物中含有NH4NO3，没有MgSO4和FeCl3；由于硫酸钡沉淀不溶于水也不溶于酸，碳酸钡沉淀能与酸反应产生气体，现将固体废物加水溶解后加入适量BaCl2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀中加入稀硝酸，产生气体乙和无色溶液C可知，白色沉淀为碳酸钡，则固体混合物中含有Na2CO3，没有K2SO4，由于固体废物的主要成分是NaCl，所以固体废物中一定含有NaCl、NH4NO3、Na2CO3；
（1）根据推断过程可知，白色沉淀为碳酸钡，加入足量的稀硝酸发生的反应为：BaCO3+2HNO3＝Ba（NO3）2+H2O+CO2↑，因此气体乙是二氧化碳，故填：CO2；
（2）根据推断过程可知，固体废物中一定含有NaCl、NH4NO3、Na2CO3，当向其中加入过量NaOH溶液后发生的反应为：NH4NO3+NaOH＝NaNO3+H2O+NH3↑，因此得到的无色溶液A中含有的溶质为NaCl、Na2CO3、NaNO3、NaOH，其中含有的阴离子为：OH﹣、CO32﹣、NO3﹣、Cl﹣，故填：OH﹣、CO32﹣、NO3﹣、Cl﹣；
（3）根据推断过程，固体废物中一定含有NaCl、NH4NO3、Na2CO3，当向其中加入过量NaOH溶液后发生的反应为：NH4NO3+NaOH＝NaNO3+H2O+NH3↑，故填：NH4NO3+NaOH＝NaNO3+NH3↑+H2O；
（4）根据推断过程可知，固体废物中一定含有NaCl、NH4NO3、Na2CO3，故填：NaCl、NH4NO3、Na2CO3。
三．实验探究题（共1小题）
20．【解答】解：活动探究一
方法一：各取一滴蒸馏水和一滴氯化钾溶液滴在洁净的玻璃片上晾干，由于氯化钾溶液含有溶质氯化钾，晾干后玻璃片上留下白色固体，而蒸馏水晾干后，玻璃片上不留任何痕迹，故填：留下白色固体；
方法二：氯化钾能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，分别滴加少量硝酸银溶液，若是氯化钾溶液，会出现白色沉淀，而蒸馏水中加入硝酸银溶液无明显现象，故填：无明显现象；
【方法分析】氯化钾与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，方程式为：KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3；故填：KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3；
活动探究二
碳酸钠溶液、稀盐酸、氯化钾溶液、硫酸钠溶液和氢氧化钡溶液五中溶液中，碳酸钠能与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀、碳酸钠能与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀、稀盐酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，其余物质混合时无现象或不能发生反应；
（1）两两混合能够产生沉淀的是硫酸钠与氢氧化钡、碳酸钠与氢氧化钡，故填：Ba（OH）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaOH或Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH；
（2）两两混合能够产生气体的是盐酸和碳酸钠，故填：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；
【实验结论】①通过实验一、实验二可知B和D混合后产生白色沉淀，由于五种物质中能产生的白色沉淀的只有碳酸钠与氢氧化钡、碳酸钠与氢氧化钡，说明B和D必然有一种物质为氢氧化钡，故A不可能是氢氧化钡，故填：Ba（OH）2；
③通过实验一、实验二可知B和D混合后产生白色沉淀，若B、E混合产生白色沉淀，由于五种物质中混合后能产生的白色沉淀的只有碳酸钠与氢氧化钡、碳酸钠与氢氧化钡，说明B为氢氧化钡，则D和E是碳酸钠或硫酸钠中的一种，由于C和E混合、D和E混合均无明显现象，则E不可能是稀盐酸，则A为稀盐酸、E为氯化钾溶液，故填：HCl；Ba（OH）2；KCl；
④通过实验一、实验二可知B和D混合后产生白色沉淀，若B、E混合后有气体产生，由于五种物质中混合后能产生的白色沉淀的只有碳酸钠与氢氧化钡、碳酸钠与氢氧化钡，混合后能产生气体的是稀盐酸与碳酸钠，故B为碳酸钠、D为氢氧化钡、E为稀盐酸，由于D和C混合后无现象，则C为氯化钾，A为硫酸钠，故填：Na2SO4；Na2CO3；KCl；Ba（OH）2；HCl；
⑤通过实验一、实验二可知B和D混合后产生白色沉淀，若B、E混合无明显现象，由于五种物质中能产生的白色沉淀的只有碳酸钠与氢氧化钡、碳酸钠与氢氧化钡，则B和D可以是碳酸钠和氢氧化钡中的一种，也可以是硫酸钠和氢氧化钡中的一种；
由表中现象可知B和C混合、B和E混合，D和E混合、D和C混合均无现象，由于碳酸钠还能与盐酸反应产生气体、氢氧化钡还能与硫酸钠反应产生沉淀，则C和E不能是盐酸和硫酸钠，C和D都只能是氯化钾，不符合题意，故B和D不可能是碳酸钠和氢氧化钡的组合；
若B为硫酸钠、D为氢氧化钡，B和C混合、B和E混合，D和E混合、D和C混合均无现象，则C和E均不能是碳酸钠，则A是碳酸钠，C可以是稀盐酸或氯化钾、E可以是氯化钾或稀盐酸；
若B为氢氧化钡、D为硫酸钠，B和C混合、B和E混合，D和E混合、D和C混合均无现象，则C和E均不能是碳酸钠，则A是碳酸钠，C可以是稀盐酸或氯化钾、E可以是氯化钾或稀盐酸；
故可以有四种情况，故填：4。
四．推断题（共11小题）
21．【解答】解：（1）A～F为初中化学常见的物质，B是胃液的主要成分，所以B是盐酸，D可用于配制农药波尔多液，D会与B反应，所以D是氢氧化钙，F为红棕色固体，所以F是氧化铁，E会转化成盐酸，会与氧化铁、氢氧化钙反应，所以E是硫酸，C会与氢氧化钙相互转化，所以C是水，氧化铁转化成的A会与盐酸反应，所以A是铁，经过验证，推导正确，所以C物质的化学式为H2O；
（2）B和F的反应是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，实验现象为：红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色；
（3）能和E反应生成B的物质是BaCl2；
（4）F→A发生的置换反应可以是碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳或氢气和氧化铁在高温的条件下生成铁和水，化学方程式为：2Fe2O3+3C高温¯4Fe+3CO2↑（或Fe2O3+3H2高温¯2Fe+3H2O）。
故答案为：（1）H2O；
（2）红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色；
（3）BaCl2；
（4）2Fe2O3+3C高温¯4Fe+3CO2↑（或Fe2O3+3H2高温¯2Fe+3H2O）。
22．【解答】解：（1）B是目前世界上年产量最高的金属，可知B为铁；
故答案为：Fe。
（2）D使酚酞溶液变红，说明D显碱性，而又可以反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，则说明D含有氢氧根，所以D为碱；
故答案为：碱。
（3）B为铁，铁可与酸、盐和氧气反应，A为氧化铁，氧化铁可与酸、还原性气体反应，而同时与A和B反应，则可以推断E为酸，D为碱，酸碱反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水分子；
故答案为：氢离子与氢氧根离子反应生成水分子。
（4）A为氧化铁，E为酸，可以是盐酸，也可以是硫酸，因此任选一个酸书写化学方程式即可，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O；
故答案为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O。
23．【解答】解：（1）A～E五种初中常见物质，B能使带火星的木条复燃，则B为氧气；B与铜反应生成氧化铜，黑色固体丙为氧化铜；A与C的组成元素相同，A可以在黑色固体甲作用下生成B（氧气）和C，则A为过氧化氢，C为水；D是一种极易与血红蛋白结合的有毒气体，D为一氧化碳；加热时D、E均能与黑色固体丙反应，D、E都具有还原性，所以E为氢气，黑色固体乙为碳，经过验证，推导正确，黑色固体甲的化学式为MnO2。反应①为过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，符合“一变多”的特点，属于分解反应。
（2）黑色固体丙为氧化铜，D为一氧化碳；在D与丙的反应中，D表现出还原性。
（3）反应②为水蒸气与碳在高温条件下生成一氧化碳和氢气，化学方程式为C+H2O高温¯H2+CO。
故答案为：（1）MnO2；分解；
（2）还原；
（3）C+H2O高温¯H2+CO。
24．【解答】解：（1）D是二氧化碳，二氧化碳的化学式是CO2。
故填：CO2。
（2）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O、Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。
故填：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O或Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。
（3）A的物质类别是酸。
故填：酸。
（4）碳酸钙可以用作建筑材料、补钙剂、制取二氧化碳等。
故填：建筑材料或补钙剂或制取二氧化碳等。
25．【解答】解：（1）根据题目信息可知E的溶液呈蓝色，则E为氯化铜，A和B反应生成无色气体，可以是铁与盐酸反应生成氢气，也可以是碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，所以A和B从盐酸、碳酸钠和铁中选择，而氯化铜可与铁、氢氧化钙和碳酸钠反应，所以C和D从铁、氢氧化钙和碳酸钠中选择，而铁只可以与盐酸和氯化铜反应，所以A或D有一个为铁，若A为铁，则B为盐酸，C只能是氯化铜，与E为氯化铜冲突，所以D为铁，铁只能与盐酸和氯化铜反应，则B为盐酸，盐酸可与碳酸钠反应生成二氧化碳，所以A为碳酸钠，剩余C为氢氧化钙，氢氧化钙可与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，符合上述逻辑框图关系，因此可知A为碳酸钠，B为盐酸，C为氢氧化钙，D为铁，E为氯化铜；
故答案为：CuCl2。
（2）B为盐酸，D为铁，盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液显绿色，所以看到固体溶解，溶液变为绿色，有气泡产生；
故答案为：固体溶解，溶液变为绿色，有气泡产生。
（3）B为盐酸，C为氢氧化钙，是酸碱发生的中和反应，实际是氢离子与氢氧根离子反应生成水；
故答案为：氢离子与氢氧根离子反应生成水。
（4）A为碳酸钠，C为氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，书写化学方程式注意配平及沉淀符号，所以化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；反应符合反应物相互交换组分生成新物质的特点，所以为复分解反应；
故答案为：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；复分解反应。
26．【解答】解：（1）A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质，D是最简单的有机物，所以D是甲烷，A、B组成元素相同且常温下均为液体，C、E之间的转化可以实现自然界中的碳氧循环，甲烷会与E反应，会转化成C，所以C是二氧化碳，E是氧气，A会转化成氧气，B和氧气可以相互转化，所以B是水，A是过氧化氢溶液，经过验证，推导正确，所以D的化学式是CH4；
（2）C的一种用途是灭火；
（3）①是水通电生成氢气和氧气的反应，②是氢气和氧气点燃生成水的反应，③是水和二氧化碳反应生成碳酸，④可以是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以反应①～④中属于分解反应的化学方程式 2H2O通电¯2H2↑+O2↑；
（4）“C→B”的反应可以是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。
故答案为：（1）CH4；
（2）灭火；
（3）2H2O通电¯2H2↑+O2↑；
（4）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。
27．【解答】解：A在空气中表面生成一层致密的氧化膜，阻止其进一步氧化，故A是铝；C的溶液呈蓝色，故C可以是硫酸铜；I俗称苛性钠，故I是氢氧化钠；D由两种元素组成，B、G分别与足量的D反应的所有产物相同，故D可以是盐酸，E是氯化钠；G能生成氢氧化钠，故G是碳酸钠，B是碳酸氢钠；F能生成硫酸铜和盐酸，故F是硫酸，H可以是氢氧化钙，代入框图，推断合理；
（1）I是NaOH，H是Ca（OH）2，F是H2SO4，故填：NaOH；Ca（OH）2；H2SO4；
（2）A与C反应的化学方程式为2Al+3CuSO4＝Al2（SO4）3+3Cu，故填：2Al+3CuSO4＝Al2（SO4）3+3Cu；
（3）B→E反应的化学方程式为NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，故填：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。
28．【解答】解：A是大理石的主要成分，故A是碳酸钙，B、C、G、F分别属于不同类别的物质，且A能生成B，B能和G相互转化，故B可以是二氧化碳，G可能是碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钠相互转化，故F可能是氢氧化钠，E能生成氢氧化钠，故E可能是氢氧化钙，氢氧化钙能与D相互转化，故D可能是水，水能与C相互转化，C能生成二氧化碳，故C可能是氧气，代入框图，推断合理；
（1）A是碳酸钙，故填：CaCO3；
（2）E生成F可以是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故填：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH。
29．【解答】解：（1）A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，D是浅绿色溶液，说明D含有+2价的亚铁离子，C是金属单质，所以C是铁，在初中化学中，红色金属单质只有铜，所以A是铜，B就是氧化铜，B和硫酸反应生成硫酸铜和水，因为稀硫酸是过量的，所以X溶液是混合溶液，溶质是硫酸铜和硫酸，经过验证，推导正确，所以反应①是铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，该反应满足化合反应多变一的条件，所以该反应是化合反应；
（2）反应②是氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；
（3）由上边的推导可知E是铁与硫酸反应生成的氢气，化学式是H2；产生无色气体E的原因是 加入的硫酸过量，过量的硫酸与铁反应，生成硫酸亚铁和氢气；
（4）铁在潮湿的空气中易生锈，保护金属资源的有效途径是：防止金属腐蚀（或回收利用废旧金属、合理有效地开采矿物、寻找金属的代用品等）。
故答案为：（1）化合反应；
（2）CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；
（3）H2；铁与过量稀硫酸反应产生氢气（或反应②中稀硫酸过量）；
（4）潮湿的空气中（或与空气和水同时接触）；防止金属腐蚀（或回收利用废旧金属、合理有效地开采矿物、寻找金属的代用品等）。
30．【解答】解：（1）B的名称是二氧化碳。
故填：二氧化碳。
（2）D是碳酸钠，俗称纯碱、苏打。
故填：纯碱、苏打。
（3）F是碳酸钙，碳酸钙的化学式是CaCO3。
故填：CaCO3。
（4）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。
故填：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。
31．【解答】解：甲、乙、丙为氧化物，X、Y、Z为单质，甲在二氧化锰的作用下生成X，则甲是过氧化氢，X是氧气，Z为紫红色金属，则Z是铜，乙→Y在工业上用于赤铁矿冶炼生铁，则Y是铁，X能反应生成乙，则乙可能是一氧化碳或铁的氧化物，带入验证，满足条件；
（1）根据化合物中元素化合价为零，MnO2中氧元素化合价为零，则锰元素化合价为+4，故填：+4；
（2）根据推断过程，乙为氧化物且是有毒气体，则乙是一氧化碳，故填：CO；
（3）根据推断过程，Y为铁，Z为铜，则Y→Z的反应为铁与可溶性铜盐的反应，反应类型属于置换反应，故填：置换反应；
（4）根据推断过程，X为氧气，Y为铁，丙能反应生成Y，若丙为由磁性的黑色固体，则丙为四氧化三铁，X→丙的反应为铁丝燃烧，故填：3Fe+2O2点燃¯Fe3O4。
五．解答题（共3小题）
32．【解答】解：根据I是紫红色金属，则I是铜，F和G能够反应生成I，且F是黑色氧化物，则F为氧化铜；E和F能反应生成A和B，且B可以用于配制农药波尔多液，则B为硫酸铜，E为稀硫酸，A为水；D与B可配制农药波尔多液，则D为氢氧化钙，D和F生成H和A，A为硫酸钙；F与G生成A和I，则G为氢气；C与B反应生成I和J，C可以是铁、J可以是硫酸亚铁，代入验证，符合题意；
（1）根据推断过程，I为铜，故填：Cu；
（2）根据推断过程，G为氢气，可做燃料或冶炼金属，故填：清洁燃料或冶炼金属；
（3）反应②为B与C生成I和J，根据推断过程，B为硫酸铜、I为铜，则C可以是比铜活泼的金属，比如铁，它们之间发生的反应的基本反应类型属于置换反应，故填：置换反应；
（4）根据推断过程，D为氢氧化钙、F为稀硫酸、H为硫酸钙、A为水，则反应③的方程式为：Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O，故填：Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O。
33．【解答】解：（1）医用酒精、糖水和食盐水的混合物属于溶液，故填：AD；
（2）①据图可以看出，t1℃时，甲物质的溶解度是40g，故填：40g；
②t2℃时，甲的溶解度大于乙，故分别将甲、乙固体溶于水，配成两种物质的饱和溶液各100g，所需水的质量相比，甲小于乙，故填：小于；
（3）①当丁为氢氧化钠、戊为氯化铵时，因为都是生成水的反应，故单质应该是氢气，氢气和金属氧化物反应生成水，金属氧化物和酸反应，酸和碱反应，故丙可以是稀盐酸，乙可以是氧化铜，甲是氢气，故甲、乙、丙的化学式依次可能是氢气、氧化铜、盐酸，丙和丁发生中和反应的化学方程式为NaOH+HCl＝NaCl+H2O；乙和丙反应的化学方程式为CuO+2HCl＝CuCl2+H2O，故填：氢气、氧化铜、盐酸；NaOH+HCl＝NaCl+H2O；CuO+2HCl＝CuCl2+H2O；
②若要鉴别氯化铵和氯化钾固体，就是检验铵根离子的存在，故通常可采用的方法是取固体样品分别于氢氧化钙混合研磨，有刺激性气味气体产生的是氯化铵，没有现象的是氯化钾，故填：取固体样品分别于氢氧化钙混合研磨，有刺激性气味气体产生的是氯化铵，没有现象的是氯化钾；
（4）电解水的化学方程式为2H2O通电¯2H2↑+O2↑，得到16kg的氧气，设最少消耗水的质量是x
2H2O通电¯2H2↑+O2↑
36 32
x 16kg
36x=3216kg
x＝18kg
答：最少消耗水的质量是18kg。
34．【解答】解：（1）①在高温的条件下，一氧化碳能与铁锈中的氧化铁反应生成铁和二氧化碳，这体现了一氧化碳的还原性；故填：还原；
②相同体积下，石灰水中氢氧化钙的含量少，吸收效果差，所以用石灰浆不用石灰水；故填：相同体积下，石灰水中氢氧化钙的含量少，吸收效果差；
③二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，亚硫酸钙微溶于水，所以固体2中有碳酸钙和亚硫酸钙；故填：碳酸钙、亚硫酸钙；
（2）①A是由两种元素组成的钙盐，C是火力发电厂排放的温室气体，由图示转化关系可知，A是氯化钙、C是二氧化碳，所以B是碳酸钙，B转化为A的过程是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；故填：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
②若D广泛用于玻璃、洗涤剂的生产，则D是碳酸钠，碳酸钠转化为碳酸钙可以通过碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应；检验D中阴离子（碳酸根离子）的方法是：取少量样品于试管中，加入稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊则为碳酸根离子；故填：复分解反应；取少量样品于试管中，加入稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊则为碳酸根离子；
③C是二氧化碳，将足量C通入石蕊溶液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变红色，测得该溶液pH＝4，加热至90s时C完全排出，则液体的pH变为7，加热过程pH变化图像为；故填：紫色的石蕊试液变红色；。
2021年全国中考化学试题分类汇编——专题9物质鉴别、推断
一．选择题（共12小题）
1．（2021•南宁）现有一瓶含杂质的碳酸钠固体（可能含有碳酸钙、硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种）。为了判断该固体的组成成分，进行以下实验：取少量该固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解；然后再往上述烧杯中逐滴加入稀硝酸至过量，不断搅拌，烧杯中的固体质量随加入稀硝酸质量的变化情况如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．B→C段对应溶液pH逐渐变大
B．B点对应溶液中可能含有的溶质是硝酸钙、硫酸钠
C．C点对应溶液中一定含有的阳离子是H+、Na+、Ba2+
D．原固体中可能含有碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠
2．（2021•贺州）下列各组物质的鉴别方案，错误的是（ ）
A．用氢氧化钡溶液可鉴别硝酸镁、氯化铁、硫酸钠三种溶液
B．用水可鉴别氢氧化钠、硫酸钾、硝酸铵三种固体
C．用灼烧的方法可鉴别棉线、蚕丝、合成纤维三种丝线
D．用燃着的木条可鉴别氧气、空气、二氧化碳三种气体
3．（2021•通辽）人类常利用化学反应得到所需要的物质。如图是X、Y、Z、W四种物质的转化关系（都能通过一步反应实现），则X、Y、Z、W依次可能是（ ）
A．C、CO、CO2、H2CO3
B．H2O2、O2、H2O、H2
C．CaO、Ca（OH）2、CaCl2、CaCO3
D．Cu、CuO、Cu（OH）2、CuSO4
4．（2021•长春）区分是利用物质形式的不同对物质区分的一种方法，下列实验方案不合理的是（ ）
目的
实验操作
A
区分软水与硬水
取等量硬水、软水，分别滴加等量的肥皂水，振荡
B
区分稀硫酸与氢氧化钠
分别用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上
C
区分羊毛与涤纶
分别取样，灼烧
D
区分CO2和N2两种气体
分别向盛有气体的集气瓶中伸入燃着木条
A．A B．B C．C D．D
5．（2021•潍坊）如图是依据物质类别和物质中元素的化合价构建的物质间的转化关系（“→”表示物质间的转化），已知A～M是由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁七种元素中的一种或几种元素组成的物质。下列说法正确的是（ ）
A．F的化学式为HCl，D的名称是氯化钠
B．D→C反应的现象是固体溶解，有气泡冒出
C．A常用作干燥剂，A→B的过程放出大量的热
D．若E溶液中混有少量B，可加适量F溶液除去
6．（2021•眉山）某溶液可能含有盐酸、硫酸、硝酸钾、氯化铜中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列相关说法正确的是（ ）
A．反应过程生成的沉淀一定有氢氧化铜，可能有硫酸钡
B．加入氢氧化钡溶液至过量，共发生了三个化学反应
C．该溶液一定含有盐酸、氯化铜，可能含有硝酸钾
D．到达b点时所消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量是34.2g
7．（2021•陕西）小明利用初中化学常见的五种物质之间的相互反应关系，整理出如图的反应“☆”图，图中“﹣”两端的物质相互能反应。下列说法不正确的是（ ）
A．甲与稀硫酸反应可能得到黄色溶液
B．甲与碳反应后，固体总质量减小
C．乙与碳反应的生成物难溶于水
D．图中反应只涉及两种基本反应类型
8．（2021•东营）A、B、C、D、E是初中化学常见的不同类别纯净物，它们的关系如图（“一”表示相连的物质能发生化学反应），下列说法正确的是（ ）
A．由题意推测，物质A+D也可以反应，生成盐和水
B．物质B和其它四类物质发生的反应均属于复分解反应
C．物质B+A、B+D两两反应均能生成盐和水
D．物质A+E反应，生成物中一定有沉淀产生
9．（2021•云南）A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质。A、B、D、E、F均由三种元素组成；A、B属于同类别的物质；C物质在固态时俗称干冰；A、E均含有人体中含量最多的金属元素；F可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产。部分反应物和产物已经略去，其中“一”表示两种物质间会反应，“→”表示一种物质会一步转化成另一种物质。下列说法正确的是（ ）
A．A与C的反应是复分解反应
B．B一定是NaOH
C．D一定属于酸
D．E→C只能通过E与D反应实现
10．（2021•嘉兴）如图所示为小嘉构建的甲、乙、丙、丁四种不同物质的关系图，“﹣”表示相邻的两种物质能发生反应。若甲为铁，乙、丙、丁分别是稀H2SO4、CuCl2溶液、NaOH溶液中的任意一种，则下列判断错误的是（ ）
A．乙可能是CuCl2溶液 B．丙一定是NaOH溶液
C．丁一定是稀H2SO4 D．丙不可能是稀H2SO4
11．（2021•泰安）有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、NaCl、Ba（OH）2中的一种或几种，为了探究其成分，实验过程如图所示：
关于该实验的说法正确的是（ ）
A．步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3、K2SO4
B．步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有5种情况
C．步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3，可能有NaCl
D．步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末一定有K2SO4，一定没有Na2CO3
12．（2021•泰安）如果将物质按单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物分类，如图中甲、乙、丙、丁是四种不同类别的物质，且相连物质之间均能发生化学反应。下列说法符合图示要求的是（ ）
A．当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐时，丁可以为碳酸钠
B．当甲为氯化铜时，丁可以为氢氧化钠
C．当丁为氧气时，甲、乙、丙可以为红磷、甲烷、一氧化碳
D．当丁为盐酸时，甲、乙、丙可以为铜、硝酸银、氢氧化钙
二．填空题（共7小题）
13．（2021•南宁）已知A～G为初中化学常见的七种物质。其中A～E属于五种不同类别的物质，B中只含两种元素，D是一种最常用的溶剂。各种物质间的反应和转化关系如图所示（“一”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去），请分析后回答：
（1）物质D的名称是 。
（2）D→A的基本反应类型为 反应。
（3）B—F发生反应的实验现象是 。
（4）物质C所属物质类别是 。
（5）写出G→B的化学方程式 。
14．（2021•眉山）酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。
（1）化学实验室有失去标签的硝酸钡、碳酸钠、氢氧化钾、稀硫酸、氢氧化钙五瓶无色溶液，现将其任意编号A、B、C、D、E，然后两两混合进行实验，其部分现象如下表（微溶物视为可溶物）。
实验
A+E
A+B
B+C
B+E
现象
产生沉淀
产生沉淀
产生沉淀
产生气体
①碳酸钠俗称纯碱，属于 类（填字母序号）。
A.酸
B.碱
C.盐
②写出溶液B中溶质的化学式 。
③写出溶液A与E反应的化学方程式 。
（2）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其主要化学原理：NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3↓+X；2NaHCO3△¯Na2CO3+H2O+CO2↑等。则X的化学式为 。
15．（2021•荆州）某同学发现不同类别物质之间转化有规律可循，画出了如图思维导图（“一”表示相连的两种物质能发生化学反应，“→”表示一种物质能一步转化成另一种物质）。A、B、C、D、E五种物质分别是单质、氧化物、酸、碱、盐五类物质中的一种，B的浓溶液常用作干燥剂，D的俗名为纯碱，C为铁锈的主要成分。请回答下列问题：
（1）F的化学式为 。
（2）D→E的化学方程式为 ，该反应的基本类型为 。
（3）取A和C的混合物ag与足量的B的稀溶液完全反应，所得溶液中溶质G的最大质量应小于 g（用含a的代数式表示）。
16．（2021•随州）图中的A～I表示几种初中化学常见的物质，其中A、D、I是氧化物，I是一种有毒气体；B元素在地壳中的含量位居第三；C由三种元素组成；G为紫红色。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）写出G的化学式： 。
（2）写出B→A反应的化学方程式： 。
（3）图中各物质之间反应和转化反应中，没有涉及到的基本反应类型为 。
（4）H→I反应的化学方程式 。
17．（2021•常德）石灰石、大理石都是重要的建筑材料，同时又是一种重要的化工原料。如图是工业上以石灰石为原料的化工生产过程中主要物质之间的转化关系（图中部分反应的部分生成物已略去）。回答下列问题：
（1）已知反应②的化学方程式为：CO2+NaCl+NH3+H2O═D↓+NH4Cl，则D物质的化学式是 。
（2）写出反应④的化学方程式 。
（3）实验室可利用F制备少量的氢氧化钠溶液，反应的化学方程式为 ，该反应属于 反应。
（4）F在生产和生活中用途广泛，请任举一例： 。
18．（2021•金华）学习了物质推断专题内容后，科学研究小组同学设计了如下实验方案进行探究，步骤如下：
①往镁粉和氧化铜的混合物中加入过量稀硫酸，充分反应并过滤，得到滤渣甲和滤液A；
②往滴有无色酚酞的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中，加入一定量的稀硫酸，充分反应并过滤，得到沉淀乙和无色滤液B；
③将滤液A和B充分混合后，得到沉淀丙和滤液C；
④往滤液C中滴加氯化钡溶液，没有沉淀产生。
回答下列问题：
（1）步骤②中沉淀乙的化学式为 ；
（2）滤液C中除酚酞外，一定含有的溶质是 。
19．（2021•德阳）为探究某化工厂固体废物的成分，以便回收有用物质，除掉有害物质。已知固体废物的主要成分是NaCl，还可能含有Na2CO3、K2SO4、NH4NO3、MgSO4、FeCl3，通过以下探究回答下列问题。
（1）气体乙的化学式为 。
（2）无色溶液A中存在的阴离子有 。
（3）反应生成气体甲的化学方程式为 。
（4）原固体废物中一定存在的物质有 。
三．实验探究题（共1小题）
20．（2021•宜昌）利用物质性质，开展物质鉴别。
活动探究一：现有一瓶蒸馏水和一瓶稀氯化钾溶液，设计实验进行鉴别。
实验操作
实验现象和结论
方法一：各取一滴滴在洁净的玻璃片上晾干
观察到 的是氯化钾溶液。
方法二：各取少量于两支试管中，分别滴加少量硝酸银溶液。
观察到 的是蒸馏水。
【实验分析】方法二中反应的化学方程式是 。
【方法感悟】鉴别物质时，要依据性质差异，选择恰当方法，产生不同现象，达成鉴别目的。
活动探究二：老师提供了五瓶无色溶液，分别是碳酸钠溶液、稀盐酸、氯化钾溶液、硫酸钠溶液和氢氧化钡溶液。为鉴别它们，同学们进行了如下探究：
【探究性质】五种溶液两两之间能否发生反应？请写出符合条件的化学方程式各一个：
（1）有沉淀生成 ；
（2）有气体生成 。
【实验探究】他们将五瓶溶液分别编号为A、B、C、D、E，然后将B、C、D、E四种溶液分别取少量，并两两混合观察现象。
实验一
操作
B、C混合
D、E混合
现象
无明显现象
无明显现象
实验二
操作
B、D混合
C、E混合
现象
产生白色沉淀
无明显现象
实验三
操作
B、E混合
C、D混合
现象
无明显现象
【实验结论】
①通过实验一、实验二可以确定溶液A不可能是哪一种溶液？ （填溶液中的化学式，下同）。
②分析实验三中溶液B、E混合的可能现象，综合三个实验可以得出不同的结论：
③若B、E混合产生白色沉淀，则可推知下列三种溶液分别是A： ；B： ；C 。
④若B、E混合有气泡产生，则可推知五种溶液的组合是A： ；B： ；C ；D ；E 。
⑤若B、E混合无明显现象，则可推知五种溶液可能的组合有 种。
四．推断题（共11小题）
21．（2021•本溪）A～F为初中化学常见的物质，其中B是胃液的主要成分，D可用于配制农药波尔多液，F为红棕色固体。各物质间的关系如图所示（“—”表示物之间能发生反应，“→”表示物之间存在着相应的转化关系，部分反应物、生成物和反应条件未标出）。请回答。
（1）C物质的化学式为 。
（2）B和F反应的实验现象为 。
（3）能和E反应生成B的物质是 。
（4）F→A发生置换反应的化学方程式为 。
22．（2021•黑龙江）A、B、C、D、E为初中化学中常见的五种不同类别的物质，A为红棕色粉末，B是目前世界上年产量最高的金属，C和D反应生成蓝色沉淀，D能使酚酞溶液变红。它们之间的关系如图（图中“一”表示相连两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及反应条件），回答下列问题：
（1）B的化学式为 。
（2）D属于 （填物质类别）。
（3）D与E反应的微观实质 。
（4）A与E反应的化学方程式 （写出一个即可）。
23．（2021•乐山）A～E五种初中常见物质的部分转化关系如图。其中A与C的组成元素相同，B能使带火星的木条复燃，D是一种极易与血红蛋白结合的有毒气体，加热时D、E均能与黑色固体丙反应。回答下列问题：
（1）黑色固体甲的化学式为 。反应①属于基本类型中的 反应。
（2）在D与丙的反应中，D表现出 性。
（3）反应②的化学方程式为 。
24．（2021•郴州）A～E是初中化学常见的物质，其中E是大理石的主要成分，B与E含有相同的酸根离子，A、B、C、D分别是氧化物、酸、碱、盐中的一种，其中“﹣”表示相连物质间能发生反应，“→”表示物质间有相应的转化关系，请回答下列问题：
（1）D的化学式： ；
（2）写出C生成E的化学方程式： ；
（3）A的物质类别是 ；
（4）E的一种用途： 。
25．（2021•达州）已知A～E分别是铁、氢氧化钙、盐酸、碳酸钠、氯化铜中的一种，A与B反应能生成气体，E的溶液呈蓝色。它们相互之间的关系如图所示，“—”表示两种物质之间可以相互反应。请回答下列问题：
（1）E物质的化学式为 ；
（2）B与D反应的实验现象是 ；
（3）B和C反应的实质是 ；
（4）写出A与C反应的化学方程式 ，其基本反应类型是 。
26．（2021•菏泽）A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质，A、B组成元素相同且常温下均为液体，C、E之间的转化可以实现自然界中的碳氧循环，D是最简单的有机物。（“→”表示物质间存在相应的转化关系，“一”表示物质间能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件已省略）。
（1）D的化学式是 。
（2）写出C的一种用途 。
（3）写出①～④中属于分解反应的化学方程式 。
（4）写出“C→B”的一个化学方程式 。
27．（2021•南京）图中A～I是初中化学常见的物质，且分别由H、C、O、Na、Al、S、Cl、Ca、Cu中的一种或几种元素组成。只有D和E由两种元素组成，且两元素的粒子个数比均为1：1；A在空气中表面生成一层致密的氧化膜，阻止其进一步氧化；C的溶液呈蓝色；I俗称苛性钠；B、G分别与足量的D反应的所有产物相同。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）写出化学式：I ，H ，F 。
（2）写出A与C反应的化学方程式 。
（3）写出B→E反应的化学方程式 。
28．（2021•长沙）在某校化学学科节活动中，老师组织同学们进行了推断题命题大赛，这是其中的特等奖作品，请你来挑战。
已知A～G为初中化学常见的七种物质。其中A是大理石的主要成分，B、C、G、F分别属于不同类别的物质。各种物质间的转化关系如图所示（“→”表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去）
（1）请写出A的化学式 。
（2）请写出E→F的化学方程式 。
29．（2021•白银）A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，如图是它们之间的相互转化关系。请回答：
（1）反应①的基本反应类型是 。
（2）写出反应②的化学方程式 。
（3）E的化学式是 ，产生无色气体E的原因是 。
（4）金属C在 的条件下容易生锈；保护金属资源的有效途径是 （只写一条）。
30．（2021•邵阳）由H、C、O、Na、Ca五种元素组成的A~F六种常见化合物，它们之间的反应和转化关系如图所示，其中B是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，E是实验室常用的溶剂（“﹣”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去）。请分析并回答下列问题：
（1）B的名称： ；
（2）D的俗名： ；
（3）F的化学式： ；
（4）写出由C转化为A的化学方程式： 。
31．（2021•德阳）已知甲、乙、丙、X、Y、Z均为初中化学常见物质，甲、乙、丙为氧化物，X、Y、Z为单质，Z为紫红色金属，其转化关系如图所示，其中乙→Y在工业上用于赤铁矿冶炼生铁，部分反应物、反应条件和生成物已略去。回答下列问题：
（1）MnO2中Mn的化合价为 。
（2）有毒气体乙的化学式为 。
（3）Y→Z的化学反应基本类型为 。
（4）丙为有磁性的黑色固体，则X→丙的化学方程式为 。
五．解答题（共3小题）
32．（2021•河北）A～J是初中化学常见的物质，其中B与D可配制波尔多液，F是黑色氧化物、I是紫红色金属，它们之间的转化关系如图所示（反应条件已略去）。请回答下列问题：
（1）I的化学式为 。
（2）G的一种用途是 。
（3）反应②的基本反应类型为 。
（4）反应③的化学方程式为 。
33．（2021•南京）水和溶液在生产，生活中具有广泛的用途。
（1）下列物质属于溶液的是 （填字母）。
A.医用酒精
B.植物油和水的混合物
C.蒸馏水
D.糖水和食盐水的混合物
（2）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。
①t1℃时，甲物质的溶解度是 。
②t2℃时，分别将甲、乙固体溶于水，配成两种物质的饱和溶液各100g，所需水的质量相比，甲 乙（填“大于”“小于”或“等于”）。
（3）如图中甲、乙、丙、丁、戊是五种不同类别的物质，且分别属于单质、氧化物、酸、碱盐中的一种。相连物质之间均能在一定条件下发生化学反应，且生成物之一为水。
①当丁为氢氧化钠、戊为氯化铵时，甲、乙、丙的化学式依次可能是 （只写一组），其中丙和丁发生中和反应的化学方程式为 ；乙和丙反应的化学方程式为 。
②若要鉴别氯化铵和氯化钾固体，通常可采用的方法是 。
（4）中国天宫空间站预计2022年建成。空间站获取氧气的主要方式是电解水，写出电解水的化学方程式 ，并计算若得到16kg的氧气，理论上最少消耗水的质量是多少？
34．（2021•成都）回答下列问题。
（1）某兴趣小组参观火力发电厂，了解到废气中的SO2、NO2、CO、CO2会影响环境，设计如图流程处理废气。
①用生锈铁屑处理废气中的CO，体现CO 性。
②用石灰浆不用石灰水的原因是 。
③固体2中有 （写两种物质）。
（2）A～D为初中化学常见物质，转化关系如图。A是由两种元素组成的钙盐，C是火力发电厂排放的温室气体。
①B转化为A的化学方程式为 。
②若D广泛用于玻璃、洗涤剂的生产，则D转化为B的基本反应类型是 ；检验D中阴离子的方法是 。
③将足量C通入石蕊溶液中，现象是 ；测得该溶液pH＝4，加热至90s时C完全排出，画出加热过程pH变化图像。
2021年全国中考化学试题分类汇编——专题9物质鉴别、推断
参考答案与试题解析
一．选择题（共12小题）
1．【解答】解：碳酸钠和硝酸钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和硝酸钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，所以取少量该固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解；然后再往上述烧杯中逐滴加入稀硝酸至过量，不断搅拌，烧杯中的固体质量显不变后减少，最后不变，说明一开始硝酸没有与固体反应，说明原固体中含有氢氧化钠，A→B段对应的反应是碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳（或硝酸与碳酸钙反应），B点后稀硝酸过量，仍有固体，说明固体为硫酸钡，所以原固体中含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠；
A、B→C段硝酸过量，对应溶液pH逐渐变小，故错误；
B、B点为碳酸钡和硝酸恰好反应，对应溶液中一定含有的溶质是硝酸钠、硝酸钡，由于硝酸钡与硫酸钠反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，所以一定不含硫酸钠，故错误；
C、C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸钡，所以一定含有的阳离子是H+、Na+、Ba2+，故正确；
D、由分析可得，原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠，可能含有碳酸钙，故错误；
故选：C。
2．【解答】解：A、氢氧化钡和硝酸镁反应生成白色的氢氧化镁沉淀，和氯化铁反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，和硫酸钠反应生成白色的硫酸钡沉淀，硫酸钠、硝酸镁的现象相同，不能鉴别，故A错误；
B、氢氧化钠溶于水，溶液温度升高，硫酸钾溶于水，溶液温度基本不变，硝酸铵溶于水，溶液温度降低，现象不同，可以鉴别，故B正确；
C、棉线灼烧产生烧纸味，蚕丝灼烧产生烧焦羽毛气味，合成纤维灼烧缩成小球，现象不同，可以鉴别，故C正确；
D、取样品，用燃着的木条检验，燃烧更旺的是氧气，木条熄灭的是二氧化碳，燃烧情况不变的是空气，现象不同，可以鉴别，故D正确。
故选：A。
3．【解答】解：A、碳不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸无法一步生成碳，故A错误；
B、过氧化氢在二氧化锰的作用下生成水和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水，水通电条件下分解生成氢气和氧气，但是氢气无法一步生成过氧化氢，故B错误；
C、生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，故C正确；
D、铜在空气中加热生成氧化铜，氧化铜不溶于水，需要用酸溶解，不能直接到氢氧化铜，故D错误。
故选：C。
4．【解答】解：A、软水加入肥皂水振荡后气泡增大，浮渣减少，加入硬水振荡后气泡减少，浮渣增多，选项A合理；
B、硫酸pH小于7，氢氧化钠溶液pH＞7，可以直接根据pH进行区分，选项B合理；
C、羊毛灼烧有烧焦羽毛的味道，涤纶没有，可以利用灼烧方法进行区分，选项C合理；
D、二氧化碳和氮气都不支持燃烧，燃着的木条都会熄灭，无法区分两种气体，选项D不合理；
故选：D。
5．【解答】解：A、F是盐酸，盐酸化学式是HCl，D是碳酸钠，该选项说法不正确；
B、碳酸钠转化成碳酸钙，实验现象是产生白色沉淀，该选项说法不正确；
C、A是氧化钙，和水反应生成氢氧化钙，放热，该选项说法正确；
D、E是氢氧化钠，B是氢氧化钙，如果氢氧化钠中含有氢氧化钙，加入盐酸，虽然除去了氢氧化钙，同时盐酸也能和氢氧化钠反应，带入新的杂质氯化钠、氯化钙，不符合不增、不减、易分离的原则，该选项说法不正确。
故选：C。
6．【解答】解：由图象可知一开始加入氢氧化钡，没有沉淀，反应一段时间后又产生了沉淀，说明肯定有一种物质能与氢氧化钡产生沉淀，一开始不产生沉淀是因为其中含有酸，酸能把产生的沉淀溶解，所以加入的氢氧化钡先与酸反应，把酸反应完了再与另一种物质反应生成沉淀，酸不能是稀硫酸，硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀，不溶于酸，图象中的沉淀应该从原点开始，所以只能是盐酸，与氢氧化钡产生沉淀只能是氯化铜溶液了，所以该混合物组成一定含有盐酸和氯化铜溶液，一定没有硫酸，可能含有硝酸钠。
A、由上述分析可知该溶液一定含有盐酸、氯化铜，可能含有硝酸钠，故反应过程生成的沉淀一定有氢氧化铜，一定没有硫酸钡，A错误；
B、加入氢氧化钡溶液至过量，发生的反应为盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，氢氧化钡与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，共发生了两个反应，B错误；
C、由上述分析可知该溶液一定含有盐酸、氯化铜，可能含有硝酸钠，C正确；
D、到达b点时，由于盐酸的质量不知道，所以盐酸消耗的氢氧化钡无法计算，故不能计算消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量，D错误。
故选：C。
7．【解答】解：A、甲与稀硫酸反应可能得到黄色溶液，例如氧化铁和稀硫酸反应生成的硫酸铁溶液是黄色溶液，该选项说法正确；
B、高温条件下氧化物和碳反应生成金属单质和二氧化碳，随着反应进行，固体中的氧元素不断和碳元素化合生成二氧化碳，因此甲与碳反应后，固体总质量减小，该选项说法正确；
C、高温条件下二氧化碳和碳反应生成的一氧化碳难溶于水，该选项说法正确；
D、碳和金属氧化物反应生成金属单质和二氧化碳，是置换反应，碳和二氧化碳反应生成一氧化碳是化合反应，稀硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水是复分解反应，该选项说法不正确。
故选：D。
8．【解答】解：E是盐类物质，能与单质C反应，故C是金属，B能与金属反应，故B是酸，氧化物D是金属氧化物，A是碱类物质；
A、碱不能与金属氧化物反应，说法错误；
B、B与金属的反应是置换反应，说法错误；
C、物质B+A是酸和碱的反应、B+D是酸和金属氧化物的反应，两两反应均能生成盐和水，说法正确；
D、碱和盐的反应不一定生成沉淀，也可能生成气体，比如氢氧化钙和硝酸铵的反应，说法错误；
故选：C。
9．【解答】解：A、氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，不是复分解反应，该选项说法不正确；
B、B也可能是氢氧化钾，例如氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，该选项说法不正确；
C、D是酸，该选项说法正确；
D、碳酸钙和稀硝酸反应也能够生成二氧化碳，该选项说法不正确。
故选：C。
10．【解答】解：A、铁能和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，该选项说法正确；
B、铁不能和氢氧化钠反应，因此丙一定是NaOH溶液，该选项说法正确；
C、丁可以是氯化铜溶液，该选项说法不正确；
D、如果丙是稀硫酸，则乙、丁的其中一种是氢氧化钠，氢氧化钠不能和铁反应，因此丙不可能是稀H2SO4，该选项说法正确。
故选：C。
11．【解答】解：碳酸钠和氢氧化钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠、硫酸钾会与氢氧化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，
A、步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有氢氧化钡、碳酸钠，可能含有硫酸钠、硫酸钾中的一种或两种，故A错误；
B、步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠，氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾，氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾、硫酸钠，氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠、氯化钠，氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾、氯化钠，氢氧化钾、碳酸钠、硫酸钾、硫酸钠、氯化钠6种情况，故B错误；
C、步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有氢氧化钡、碳酸钠，题中的现象不能确定是否含有氯化钠，故C正确；
D、步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末一定有氢氧化钡，一定没有碳酸钠，可能含有硫酸钠、硫酸钾中的一种或两种，故D错误。
故选：C。
12．【解答】解：图中甲、乙、丙、丁是四种不同类别的物质，且相连物质之间均能发生化学反应，
A、当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐时，丁可以为碳酸钠，碳酸钠会与氢氧化钙、盐酸、氯化钙反应，但是碳酸钠和氯化钙都属于盐，不符合题意，故A错误；
B、当甲为氯化铜时，丁可以为氢氧化钠，氯化铜会与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氢氧化钠也会与二氧化碳、盐酸反应，所以乙、丙可以是盐酸、二氧化碳，故B正确；
C、当丁为氧气时，甲、乙、丙可以为红磷、甲烷、一氧化碳，红磷、甲烷、一氧化碳都会与氧气反应，但是红磷属于单质，不符合题意，故C错误；
D、当丁为盐酸时，甲、乙、丙可以为铜、硝酸银、氢氧化钙，铜不会与盐酸反应，不符合题意，故D错误。
故选：B。
二．填空题（共7小题）
13．【解答】解：D是一种最常用的溶剂，说明D是水；A～E属于五种不同类别的物质，B中只含两种元素，B能转化为D，B能与A反应、B能与C反应、B能转化为E，可知B为酸，且B中只含有两种元素，B为盐酸；A～E属于五种不同类别的物质，D能转化为A，A能与B反应，说明A是碱，可以是氢氧化钙；A～E属于五种不同类别的物质，B能与C反应、C能与E反应，说明C是活泼金属，C可以是铁，E为盐、E可以是氯化铜；F能与B反应、F能与A反应，F可以是碳酸钠；G能转化为B、G能与C反应，G是稀硫酸，代入验证，符合题意；
（1）根据推断过程，D是水，故填：水；
（2）根据推断过程，D为水、A可以是氢氧化钙，则D→A的反应为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的基本类型属于化合反应，故填：化合；
（3）根据推断过程，B为盐酸、F可以是碳酸钠，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，看到的现象为有气泡产生，故填：有气泡产生；
（4）根据推断过程，C可以是铁，所属类别是金属单质，故填：金属单质；
（5）根据推断过程，G是稀硫酸，B是盐酸，G→B的反应是硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，故填：H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl。
14．【解答】解：（1）①碳酸钠俗称纯碱，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐。
②B+E，产生气体，稀硫酸能与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，B能与A、C反应生成沉淀，E能与A反应生成沉淀，碳酸钠能与硝酸钡、氢氧化钙反应生成沉淀，稀硫酸能与硝酸钡溶液反应生成沉淀，则B为碳酸钠，E为稀硫酸，A为硝酸钡，C为氢氧化钙，D为氢氧化钾，溶液B中溶质的化学式为Na2CO3。
③溶液A与E反应反应，即硝酸钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，反应的化学方程式为Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3。
（2）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前钠、氯、氢、氧、氮、碳原子个数分别为1、1、5、3、1，1，反应后的生成物中钠、氯、氢、氧、氮、碳原子个数分别为1、0、1、3、0、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个氮原子、4个氢原子和1个氯原子构成，则物质X的化学式为NH4Cl。
故答案为：
（1）①C；②Na2CO3；③Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3；
（2）NH4Cl。
15．【解答】解：（1）根据题目信息中B的浓溶液常用作干燥剂，可知B为硫酸，D的俗名为纯碱，可知D为碳酸钠，C为铁锈的主要成分，可知C为氧化铁，B为酸，C为氧化物，D为盐，所以A和E从单质和碱中选择，C氧化铁可以在高温条件下反应生成A，则A为铁，则E为碱，B硫酸与C氧化铁反应生成硫酸铁和水，E为碱，可与硫酸铁反应，所以G为硫酸铁，E可以生成碳酸钠，因此可知E为氢氧化钠，硫酸与铁可以反应生成硫酸亚铁和氢气，而硫酸亚铁可与碳酸钠反应，所以F为硫酸亚铁，由此可知，A为铁，B为硫酸，C为氧化铁，D为碳酸钠，E为氢氧化钠，F为硫酸亚铁，G为硫酸铁；
故答案为：FeSO4。
（2）D为碳酸钠，E为氢氧化钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，书写化学方程式注意配平及沉淀符号。所以化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；反应符合反应为相互交换组分生成新物质的特点，所以为复分解反应；
故答案为：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；复分解反应。
（3）A为铁，C为氧化铁，若全部为铁，设生成硫酸亚铁质量为m，
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
56 152
ag m
56152=agm m=197ag
若全部为氧化铁，生成硫酸铁的质量为n，
Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O
160 400
ag n
160400=agn n=52ag
所以最大质量是全部转化为硫酸铁，但是是铁与氧化铁的混合物，所以最大质量不超过 52ag；
故答案为：52a。
16．【解答】解：（1）根据题目信息中B元素在地壳中的含量位居第三，可知B为铝，铝可与酸或者含有金属活动性弱于铝的盐发生反应，所以C和F从酸和盐中选择，C含有三种元素，则符合酸为硫酸，所以C为硫酸，硫酸可与D氧化物反应生成E，E又转化为紫红色固体G，常见紫红色固体为铜，铜元素则来自于氧化物，所以D为氧化铜，硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，所以E为硫酸铜，H可与氧化铜反应，又可以生成铜，同时有毒氧化物气体I，常见有毒氧化物气体为一氧化碳，所以此时I为一氧化碳，碳可以与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，同时碳也可以与二氧化碳反应生成一氧化碳，所以H为碳，E硫酸铜与活泼金属反应生成铜和硫酸盐，硫酸盐中含有金属元素的单质金属活动性弱于铝，便可以满足铝与F的反应，所以可知F为含有金属活动性弱于铝强于铜的金属硫酸盐，由此可知，A为氧化铝，B为铝，C为硫酸，D为氧化铜，E为硫酸铜，F为硫酸盐，G为铜，H为碳，I为一氧化碳；
故答案为：Cu。
（2）B为铝，A为氧化铝，铝与氧气在点燃条件下反应生成氧化铝，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为4Al+3O2点燃¯2Al2O3；
故答案为：4Al+3O2点燃¯2Al2O3。
（3）铝生成氧化铝属于化合反应，硫酸与氧化铜反应属于复分解反应，硫酸铜转化为铜属于置换反应，因此不涉及的反应为分解反应；
故答案为：分解反应。
（4）H为碳，I为一氧化碳，碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为C+CO2高温¯2CO；
故答案为：C+CO2高温¯2CO。
17．【解答】解：（1）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前碳、氧、钠、氯、氮、氢原子个数分别为1、3、1、1、1、5，反应后的生成物中碳、氧、钠、氯、氮、氢原子个数分别为0、0、0、1、1、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个D分子由1个钠原子、1个碳原子、1个氢原子和3个氧原子构成，则物质D的化学式为NaHCO3。
（2）石灰石的主要成分碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应④是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2。
（3）实验室可利用F制备少量的氢氧化钠溶液，F为氢氧化钙，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。
（4）F为氢氧化钙，F在生产和生活中用途广泛，可用于中和酸性土壤，配制农药波尔多液，作建筑材料等（合理即可）。
故答案为：
（1）NaHCO3；
（2）CaO+H2O═Ca（OH）2；
（3）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；复分解；
（4）中和酸性土壤（或配制农药波尔多液，作建筑材料等，合理即可）。
18．【解答】解：（1）步骤②中沉淀乙是硫酸根离子和钡离子结合生成的BaSO4。
故填：BaSO4。
（2）往滤液C中滴加氯化钡溶液，没有沉淀产生，说明溶液中不含有硫酸根离子，滤液C中除酚酞外，一定含有的溶质是过量的稀硫酸和硝酸钡反应生成的硝酸、硫酸镁和硝酸钡反应生成的硝酸镁、硫酸钠和硝酸钡反应生成的硝酸钠。
故填：硝酸、硝酸镁、硝酸钠。
19．【解答】解：NH4NO3能与氢氧化钠反应产生氨气，MgSO4能与氢氧化钠反应产生白色沉淀，FeCl3溶液为黄色且能与氢氧化钠反应产生红褐色沉淀，现固体废物加入过量的氢氧化钠，产生有刺激性的气味的气体甲和无色溶液A可知，固体混合物中含有NH4NO3，没有MgSO4和FeCl3；由于硫酸钡沉淀不溶于水也不溶于酸，碳酸钡沉淀能与酸反应产生气体，现将固体废物加水溶解后加入适量BaCl2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀中加入稀硝酸，产生气体乙和无色溶液C可知，白色沉淀为碳酸钡，则固体混合物中含有Na2CO3，没有K2SO4，由于固体废物的主要成分是NaCl，所以固体废物中一定含有NaCl、NH4NO3、Na2CO3；
（1）根据推断过程可知，白色沉淀为碳酸钡，加入足量的稀硝酸发生的反应为：BaCO3+2HNO3＝Ba（NO3）2+H2O+CO2↑，因此气体乙是二氧化碳，故填：CO2；
（2）根据推断过程可知，固体废物中一定含有NaCl、NH4NO3、Na2CO3，当向其中加入过量NaOH溶液后发生的反应为：NH4NO3+NaOH＝NaNO3+H2O+NH3↑，因此得到的无色溶液A中含有的溶质为NaCl、Na2CO3、NaNO3、NaOH，其中含有的阴离子为：OH﹣、CO32﹣、NO3﹣、Cl﹣，故填：OH﹣、CO32﹣、NO3﹣、Cl﹣；
（3）根据推断过程，固体废物中一定含有NaCl、NH4NO3、Na2CO3，当向其中加入过量NaOH溶液后发生的反应为：NH4NO3+NaOH＝NaNO3+H2O+NH3↑，故填：NH4NO3+NaOH＝NaNO3+NH3↑+H2O；
（4）根据推断过程可知，固体废物中一定含有NaCl、NH4NO3、Na2CO3，故填：NaCl、NH4NO3、Na2CO3。
三．实验探究题（共1小题）
20．【解答】解：活动探究一
方法一：各取一滴蒸馏水和一滴氯化钾溶液滴在洁净的玻璃片上晾干，由于氯化钾溶液含有溶质氯化钾，晾干后玻璃片上留下白色固体，而蒸馏水晾干后，玻璃片上不留任何痕迹，故填：留下白色固体；
方法二：氯化钾能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，分别滴加少量硝酸银溶液，若是氯化钾溶液，会出现白色沉淀，而蒸馏水中加入硝酸银溶液无明显现象，故填：无明显现象；
【方法分析】氯化钾与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，方程式为：KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3；故填：KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3；
活动探究二
碳酸钠溶液、稀盐酸、氯化钾溶液、硫酸钠溶液和氢氧化钡溶液五中溶液中，碳酸钠能与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀、碳酸钠能与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀、稀盐酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，其余物质混合时无现象或不能发生反应；
（1）两两混合能够产生沉淀的是硫酸钠与氢氧化钡、碳酸钠与氢氧化钡，故填：Ba（OH）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaOH或Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH；
（2）两两混合能够产生气体的是盐酸和碳酸钠，故填：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；
【实验结论】①通过实验一、实验二可知B和D混合后产生白色沉淀，由于五种物质中能产生的白色沉淀的只有碳酸钠与氢氧化钡、碳酸钠与氢氧化钡，说明B和D必然有一种物质为氢氧化钡，故A不可能是氢氧化钡，故填：Ba（OH）2；
③通过实验一、实验二可知B和D混合后产生白色沉淀，若B、E混合产生白色沉淀，由于五种物质中混合后能产生的白色沉淀的只有碳酸钠与氢氧化钡、碳酸钠与氢氧化钡，说明B为氢氧化钡，则D和E是碳酸钠或硫酸钠中的一种，由于C和E混合、D和E混合均无明显现象，则E不可能是稀盐酸，则A为稀盐酸、E为氯化钾溶液，故填：HCl；Ba（OH）2；KCl；
④通过实验一、实验二可知B和D混合后产生白色沉淀，若B、E混合后有气体产生，由于五种物质中混合后能产生的白色沉淀的只有碳酸钠与氢氧化钡、碳酸钠与氢氧化钡，混合后能产生气体的是稀盐酸与碳酸钠，故B为碳酸钠、D为氢氧化钡、E为稀盐酸，由于D和C混合后无现象，则C为氯化钾，A为硫酸钠，故填：Na2SO4；Na2CO3；KCl；Ba（OH）2；HCl；
⑤通过实验一、实验二可知B和D混合后产生白色沉淀，若B、E混合无明显现象，由于五种物质中能产生的白色沉淀的只有碳酸钠与氢氧化钡、碳酸钠与氢氧化钡，则B和D可以是碳酸钠和氢氧化钡中的一种，也可以是硫酸钠和氢氧化钡中的一种；
由表中现象可知B和C混合、B和E混合，D和E混合、D和C混合均无现象，由于碳酸钠还能与盐酸反应产生气体、氢氧化钡还能与硫酸钠反应产生沉淀，则C和E不能是盐酸和硫酸钠，C和D都只能是氯化钾，不符合题意，故B和D不可能是碳酸钠和氢氧化钡的组合；
若B为硫酸钠、D为氢氧化钡，B和C混合、B和E混合，D和E混合、D和C混合均无现象，则C和E均不能是碳酸钠，则A是碳酸钠，C可以是稀盐酸或氯化钾、E可以是氯化钾或稀盐酸；
若B为氢氧化钡、D为硫酸钠，B和C混合、B和E混合，D和E混合、D和C混合均无现象，则C和E均不能是碳酸钠，则A是碳酸钠，C可以是稀盐酸或氯化钾、E可以是氯化钾或稀盐酸；
故可以有四种情况，故填：4。
四．推断题（共11小题）
21．【解答】解：（1）A～F为初中化学常见的物质，B是胃液的主要成分，所以B是盐酸，D可用于配制农药波尔多液，D会与B反应，所以D是氢氧化钙，F为红棕色固体，所以F是氧化铁，E会转化成盐酸，会与氧化铁、氢氧化钙反应，所以E是硫酸，C会与氢氧化钙相互转化，所以C是水，氧化铁转化成的A会与盐酸反应，所以A是铁，经过验证，推导正确，所以C物质的化学式为H2O；
（2）B和F的反应是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，实验现象为：红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色；
（3）能和E反应生成B的物质是BaCl2；
（4）F→A发生的置换反应可以是碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳或氢气和氧化铁在高温的条件下生成铁和水，化学方程式为：2Fe2O3+3C高温¯4Fe+3CO2↑（或Fe2O3+3H2高温¯2Fe+3H2O）。
故答案为：（1）H2O；
（2）红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色；
（3）BaCl2；
（4）2Fe2O3+3C高温¯4Fe+3CO2↑（或Fe2O3+3H2高温¯2Fe+3H2O）。
22．【解答】解：（1）B是目前世界上年产量最高的金属，可知B为铁；
故答案为：Fe。
（2）D使酚酞溶液变红，说明D显碱性，而又可以反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，则说明D含有氢氧根，所以D为碱；
故答案为：碱。
（3）B为铁，铁可与酸、盐和氧气反应，A为氧化铁，氧化铁可与酸、还原性气体反应，而同时与A和B反应，则可以推断E为酸，D为碱，酸碱反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水分子；
故答案为：氢离子与氢氧根离子反应生成水分子。
（4）A为氧化铁，E为酸，可以是盐酸，也可以是硫酸，因此任选一个酸书写化学方程式即可，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O；
故答案为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O。
23．【解答】解：（1）A～E五种初中常见物质，B能使带火星的木条复燃，则B为氧气；B与铜反应生成氧化铜，黑色固体丙为氧化铜；A与C的组成元素相同，A可以在黑色固体甲作用下生成B（氧气）和C，则A为过氧化氢，C为水；D是一种极易与血红蛋白结合的有毒气体，D为一氧化碳；加热时D、E均能与黑色固体丙反应，D、E都具有还原性，所以E为氢气，黑色固体乙为碳，经过验证，推导正确，黑色固体甲的化学式为MnO2。反应①为过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，符合“一变多”的特点，属于分解反应。
（2）黑色固体丙为氧化铜，D为一氧化碳；在D与丙的反应中，D表现出还原性。
（3）反应②为水蒸气与碳在高温条件下生成一氧化碳和氢气，化学方程式为C+H2O高温¯H2+CO。
故答案为：（1）MnO2；分解；
（2）还原；
（3）C+H2O高温¯H2+CO。
24．【解答】解：（1）D是二氧化碳，二氧化碳的化学式是CO2。
故填：CO2。
（2）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O、Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。
故填：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O或Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。
（3）A的物质类别是酸。
故填：酸。
（4）碳酸钙可以用作建筑材料、补钙剂、制取二氧化碳等。
故填：建筑材料或补钙剂或制取二氧化碳等。
25．【解答】解：（1）根据题目信息可知E的溶液呈蓝色，则E为氯化铜，A和B反应生成无色气体，可以是铁与盐酸反应生成氢气，也可以是碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，所以A和B从盐酸、碳酸钠和铁中选择，而氯化铜可与铁、氢氧化钙和碳酸钠反应，所以C和D从铁、氢氧化钙和碳酸钠中选择，而铁只可以与盐酸和氯化铜反应，所以A或D有一个为铁，若A为铁，则B为盐酸，C只能是氯化铜，与E为氯化铜冲突，所以D为铁，铁只能与盐酸和氯化铜反应，则B为盐酸，盐酸可与碳酸钠反应生成二氧化碳，所以A为碳酸钠，剩余C为氢氧化钙，氢氧化钙可与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，符合上述逻辑框图关系，因此可知A为碳酸钠，B为盐酸，C为氢氧化钙，D为铁，E为氯化铜；
故答案为：CuCl2。
（2）B为盐酸，D为铁，盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液显绿色，所以看到固体溶解，溶液变为绿色，有气泡产生；
故答案为：固体溶解，溶液变为绿色，有气泡产生。
（3）B为盐酸，C为氢氧化钙，是酸碱发生的中和反应，实际是氢离子与氢氧根离子反应生成水；
故答案为：氢离子与氢氧根离子反应生成水。
（4）A为碳酸钠，C为氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，书写化学方程式注意配平及沉淀符号，所以化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；反应符合反应物相互交换组分生成新物质的特点，所以为复分解反应；
故答案为：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；复分解反应。
26．【解答】解：（1）A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质，D是最简单的有机物，所以D是甲烷，A、B组成元素相同且常温下均为液体，C、E之间的转化可以实现自然界中的碳氧循环，甲烷会与E反应，会转化成C，所以C是二氧化碳，E是氧气，A会转化成氧气，B和氧气可以相互转化，所以B是水，A是过氧化氢溶液，经过验证，推导正确，所以D的化学式是CH4；
（2）C的一种用途是灭火；
（3）①是水通电生成氢气和氧气的反应，②是氢气和氧气点燃生成水的反应，③是水和二氧化碳反应生成碳酸，④可以是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以反应①～④中属于分解反应的化学方程式 2H2O通电¯2H2↑+O2↑；
（4）“C→B”的反应可以是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。
故答案为：（1）CH4；
（2）灭火；
（3）2H2O通电¯2H2↑+O2↑；
（4）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。
27．【解答】解：A在空气中表面生成一层致密的氧化膜，阻止其进一步氧化，故A是铝；C的溶液呈蓝色，故C可以是硫酸铜；I俗称苛性钠，故I是氢氧化钠；D由两种元素组成，B、G分别与足量的D反应的所有产物相同，故D可以是盐酸，E是氯化钠；G能生成氢氧化钠，故G是碳酸钠，B是碳酸氢钠；F能生成硫酸铜和盐酸，故F是硫酸，H可以是氢氧化钙，代入框图，推断合理；
（1）I是NaOH，H是Ca（OH）2，F是H2SO4，故填：NaOH；Ca（OH）2；H2SO4；
（2）A与C反应的化学方程式为2Al+3CuSO4＝Al2（SO4）3+3Cu，故填：2Al+3CuSO4＝Al2（SO4）3+3Cu；
（3）B→E反应的化学方程式为NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，故填：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。
28．【解答】解：A是大理石的主要成分，故A是碳酸钙，B、C、G、F分别属于不同类别的物质，且A能生成B，B能和G相互转化，故B可以是二氧化碳，G可能是碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钠相互转化，故F可能是氢氧化钠，E能生成氢氧化钠，故E可能是氢氧化钙，氢氧化钙能与D相互转化，故D可能是水，水能与C相互转化，C能生成二氧化碳，故C可能是氧气，代入框图，推断合理；
（1）A是碳酸钙，故填：CaCO3；
（2）E生成F可以是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故填：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH。
29．【解答】解：（1）A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，D是浅绿色溶液，说明D含有+2价的亚铁离子，C是金属单质，所以C是铁，在初中化学中，红色金属单质只有铜，所以A是铜，B就是氧化铜，B和硫酸反应生成硫酸铜和水，因为稀硫酸是过量的，所以X溶液是混合溶液，溶质是硫酸铜和硫酸，经过验证，推导正确，所以反应①是铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，该反应满足化合反应多变一的条件，所以该反应是化合反应；
（2）反应②是氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；
（3）由上边的推导可知E是铁与硫酸反应生成的氢气，化学式是H2；产生无色气体E的原因是 加入的硫酸过量，过量的硫酸与铁反应，生成硫酸亚铁和氢气；
（4）铁在潮湿的空气中易生锈，保护金属资源的有效途径是：防止金属腐蚀（或回收利用废旧金属、合理有效地开采矿物、寻找金属的代用品等）。
故答案为：（1）化合反应；
（2）CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；
（3）H2；铁与过量稀硫酸反应产生氢气（或反应②中稀硫酸过量）；
（4）潮湿的空气中（或与空气和水同时接触）；防止金属腐蚀（或回收利用废旧金属、合理有效地开采矿物、寻找金属的代用品等）。
30．【解答】解：（1）B的名称是二氧化碳。
故填：二氧化碳。
（2）D是碳酸钠，俗称纯碱、苏打。
故填：纯碱、苏打。
（3）F是碳酸钙，碳酸钙的化学式是CaCO3。
故填：CaCO3。
（4）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。
故填：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。
31．【解答】解：甲、乙、丙为氧化物，X、Y、Z为单质，甲在二氧化锰的作用下生成X，则甲是过氧化氢，X是氧气，Z为紫红色金属，则Z是铜，乙→Y在工业上用于赤铁矿冶炼生铁，则Y是铁，X能反应生成乙，则乙可能是一氧化碳或铁的氧化物，带入验证，满足条件；
（1）根据化合物中元素化合价为零，MnO2中氧元素化合价为零，则锰元素化合价为+4，故填：+4；
（2）根据推断过程，乙为氧化物且是有毒气体，则乙是一氧化碳，故填：CO；
（3）根据推断过程，Y为铁，Z为铜，则Y→Z的反应为铁与可溶性铜盐的反应，反应类型属于置换反应，故填：置换反应；
（4）根据推断过程，X为氧气，Y为铁，丙能反应生成Y，若丙为由磁性的黑色固体，则丙为四氧化三铁，X→丙的反应为铁丝燃烧，故填：3Fe+2O2点燃¯Fe3O4。
五．解答题（共3小题）
32．【解答】解：根据I是紫红色金属，则I是铜，F和G能够反应生成I，且F是黑色氧化物，则F为氧化铜；E和F能反应生成A和B，且B可以用于配制农药波尔多液，则B为硫酸铜，E为稀硫酸，A为水；D与B可配制农药波尔多液，则D为氢氧化钙，D和F生成H和A，A为硫酸钙；F与G生成A和I，则G为氢气；C与B反应生成I和J，C可以是铁、J可以是硫酸亚铁，代入验证，符合题意；
（1）根据推断过程，I为铜，故填：Cu；
（2）根据推断过程，G为氢气，可做燃料或冶炼金属，故填：清洁燃料或冶炼金属；
（3）反应②为B与C生成I和J，根据推断过程，B为硫酸铜、I为铜，则C可以是比铜活泼的金属，比如铁，它们之间发生的反应的基本反应类型属于置换反应，故填：置换反应；
（4）根据推断过程，D为氢氧化钙、F为稀硫酸、H为硫酸钙、A为水，则反应③的方程式为：Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O，故填：Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O。
33．【解答】解：（1）医用酒精、糖水和食盐水的混合物属于溶液，故填：AD；
（2）①据图可以看出，t1℃时，甲物质的溶解度是40g，故填：40g；
②t2℃时，甲的溶解度大于乙，故分别将甲、乙固体溶于水，配成两种物质的饱和溶液各100g，所需水的质量相比，甲小于乙，故填：小于；
（3）①当丁为氢氧化钠、戊为氯化铵时，因为都是生成水的反应，故单质应该是氢气，氢气和金属氧化物反应生成水，金属氧化物和酸反应，酸和碱反应，故丙可以是稀盐酸，乙可以是氧化铜，甲是氢气，故甲、乙、丙的化学式依次可能是氢气、氧化铜、盐酸，丙和丁发生中和反应的化学方程式为NaOH+HCl＝NaCl+H2O；乙和丙反应的化学方程式为CuO+2HCl＝CuCl2+H2O，故填：氢气、氧化铜、盐酸；NaOH+HCl＝NaCl+H2O；CuO+2HCl＝CuCl2+H2O；
②若要鉴别氯化铵和氯化钾固体，就是检验铵根离子的存在，故通常可采用的方法是取固体样品分别于氢氧化钙混合研磨，有刺激性气味气体产生的是氯化铵，没有现象的是氯化钾，故填：取固体样品分别于氢氧化钙混合研磨，有刺激性气味气体产生的是氯化铵，没有现象的是氯化钾；
（4）电解水的化学方程式为2H2O通电¯2H2↑+O2↑，得到16kg的氧气，设最少消耗水的质量是x
2H2O通电¯2H2↑+O2↑
36 32
x 16kg
36x=3216kg
x＝18kg
答：最少消耗水的质量是18kg。
34．【解答】解：（1）①在高温的条件下，一氧化碳能与铁锈中的氧化铁反应生成铁和二氧化碳，这体现了一氧化碳的还原性；故填：还原；
②相同体积下，石灰水中氢氧化钙的含量少，吸收效果差，所以用石灰浆不用石灰水；故填：相同体积下，石灰水中氢氧化钙的含量少，吸收效果差；
③二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，亚硫酸钙微溶于水，所以固体2中有碳酸钙和亚硫酸钙；故填：碳酸钙、亚硫酸钙；
（2）①A是由两种元素组成的钙盐，C是火力发电厂排放的温室气体，由图示转化关系可知，A是氯化钙、C是二氧化碳，所以B是碳酸钙，B转化为A的过程是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；故填：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
②若D广泛用于玻璃、洗涤剂的生产，则D是碳酸钠，碳酸钠转化为碳酸钙可以通过碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应；检验D中阴离子（碳酸根离子）的方法是：取少量样品于试管中，加入稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊则为碳酸根离子；故填：复分解反应；取少量样品于试管中，加入稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊则为碳酸根离子；
③C是二氧化碳，将足量C通入石蕊溶液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变红色，测得该溶液pH＝4，加热至90s时C完全排出，则液体的pH变为7，加热过程pH变化图像为；故填：紫色的石蕊试液变红色；。
相关试卷
(通用版)中考化学试题汇编考点33《物质的鉴别鉴定推断》练习卷(含详解)： 这是一份(通用版)中考化学试题汇编考点33《物质的鉴别鉴定推断》练习卷(含详解)，共21页。试卷主要包含了4g；， C 等内容，欢迎下载使用。
2021年全国中考化学试题分类汇编：专题5 物质的推断题： 这是一份2021年全国中考化学试题分类汇编：专题5 物质的推断题，共44页。
2021年全国中考化学试题分类汇编：考点34 物质的共存、鉴别、鉴定、转化： 这是一份2021年全国中考化学试题分类汇编：考点34 物质的共存、鉴别、鉴定、转化，共22页。
