新教材2022届新高考化学人教版一轮学案:5.2 元素周期表和元素周期律
展开[考纲要求]
1.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。2.以第三周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。3.以ⅠA和ⅦA族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
考点一 元素周期表
1知识梳理
1.原子序数:按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。原子序数=________=__________=______。
2.编排原则
3.元素周期表的结构
(1)周期(7个横行,7个周期)
(2)族(18个纵行,16个族)
(3)元素周期表的分区
①分界线:如上图所示,沿着元素周期表中__________与____________的交界处画一条斜线,即为________和____________的分界线(氢元素除外)。
②分界线附近的元素,既能表现出一定的______,又能表现出一定的__________。
4.元素周期表中的特殊位置
(1)过渡元素:元素周期表中部从____族到____族10个纵列共六十多种元素,这些元素都是金属元素。
(2)镧系:元素周期表第____周期中,57号元素镧到71号元素镥共____种元素。
(3)锕系:元素周期表第____周期中,89号元素锕到103号元素铹共____种元素。
(4)超铀元素:在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。
[思考]
(1)甲、乙是元素周期表中同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素,原子序数分别为m、n,则m和n的关系为____________________。
(2)甲、乙是元素周期表中同一主族相邻周期的两种元素(其中甲在上一周期),若甲的原子序数为x,则乙的原子序数可能是____________________。
(3) 若A、B是相邻周期同主族元素(A在B的上一周期),A、B所在周期分别有m种和n种元素,A的原子序数为x,B的原子序数为y,则x、y的关系为________________。
[判断] (正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)元素周期表中共有18个纵行,16个族( )
(2)同主族元素的最外层电子数一定相同( )
(3)元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素( )
(4)ⅠA族全部是金属元素( )
(5)元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格,它们是同位素( )
(6)两短周期元素原子序数相差8,则周期数一定相差1( )
(7)某元素原子的核电荷数为53,则该元素位于第五周期ⅦA族( )
[提醒]
(1)在描述元素在Ⅷ族时,不要写成ⅧB。
(2)元素周期表中,族序数Ⅱ、Ⅲ是主族和副族的分界线,第一次分界时主族(ⅡA)在副族(ⅢB)之前,第二次分界时副族(ⅡB)在主族(ⅢA)之前。
(3)元素种类最多的族是ⅢB族,共有32种元素,形成化合物种类最多的为ⅣA族。
2 对点速练
练点一 元素周期表的结构信息
1.铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”。元素周期表中铟的数据如图,下列说法完全正确的是( )
A.铟元素的质量数是114.8
B.铟元素的相对原子质量是114
C.铟元素是一种副族元素
D.铟原子最外层有3个电子
2.结合如图所示元素周期表,回答下列问题:
(1)表中所列元素,属于短周期元素的有________(填字母,下同),属于主族元素的有________;g元素位于第________周期________族;i元素位于第________周期第________族。
(2)f元素位于第________周期第________族,请按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量:______________。
练点二 元素周期表局部判断
3.
A、B、C均为短周期元素,它们在周期表中的位置如图所示。已知B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍,则A、B、C分别为( )
A.Be、Na、Al B.B、Mg、Si
C.O、P、Cl D.C、Al、P
4.
如图为元素周期表中前四周期的一部分,若B元素的核电荷数为x,则这五种元素的核电荷数之和为( )
A.5x+10 B.5x
C.5x+14 D.5x+16
5.已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的位置如图所示,设X的原子序数为a。则下列说法不正确的是( )
A.Y与Z的原子序数之和可能为2a
B.Y的原子序数可能为a-17
C.Z的原子序数可能为a+31
D.X、Y、Z一定为短周期元素
规律技巧
元素周期表结构中隐含的两个关系
1.同周期主族元素原子序数差的关系
(1)短周期元素原子序数差=族序数差。
(2)两元素分布在过渡元素同侧时,原子序数差=族序数差。两元素分布在过渡元素两侧时,四或五周期元素原子序数差=族序数差+10,六周期元素原子序数差=族序数差+24。
(3)第四、五周期的第ⅡA与ⅢA族原子序数之差都为11,第六周期为25。
2.同主族、邻周期元素的原子序数差的关系
(1)ⅠA族元素,随电子层数的增加,原子序数依次相差2、8、8、18、18、32。
(2)ⅡA族和0族元素,随电子层数的增加,原子序数依次相差8、8、18、18、32。
(3)ⅢA~ⅦA族元素,随电子层数的增加,原子序数依次相差8、18、18、32。
考点二 元素周期律
1 知识梳理
1.元素周期律
2.元素周期律的具体内容
3.元素周期律(表)的现实意义
(1)根据元素周期表中的位置寻找未知元素
(2)预测元素的性质(由递变规律推测)
①比较不同主族、不同周期元素的性质
如金属性Mg>Al,Ca>Mg,则碱性Mg(OH)2>Al(OH)3,Ca(OH)2>Mg(OH)2。
②推测未知元素的某些性质
如:已知Ca(OH)2微溶,Mg(OH)2难溶,可推知Be(OH)2难溶。
(3)启发人们在一定区域内寻找新物质
①半导体元素在金属与非金属分界线附近,如:Si、Ge、Ga等。
②农药中常用元素在右上方,如:F、Cl、S、P、As等。
③催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找,如:Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。
[判断] (正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)I的原子半径大于Br,HI比HBr的热稳定性强( )
(2)P的非金属性强于Si,H3PO4比H2SiO3的酸性强( )
(3)O、S、P元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增( )
(4)同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱( )
(5)第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7( )
(6)同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强( )
(7)在主族元素中,最高正化合价均等于主族序数( )
(8)元素的原子得电子越多,非金属性越强;失电子越多,金属性越强( )
2 对点速练
eq \a\vs4\al(练点一 微粒半径大小的比较)
1.比较下列微粒半径大小(用“>”或“<”填空):
(1)Na________Mg________Cl
(2)Li________Na________K
(3)Na+________Mg2+________Al3+
(4)F-________Cl-________Br-
(5)Cl-________O2-________Na+________Mg2+
(6)Fe2+________Fe3+
2.已知短周期元素的四种离子A2+、B+、C3-、D-具有相同的电子层结构,则下列叙述中正确的是( )
A.原子序数:D>C>B>A
B.原子半径:B>A>C>D
C.离子半径:C3->D->A2+>B+
D.氧化性:A2+>B+,还原性:C3-
A.O、Cl、S、P
B.Al3+、Mg2+、Ca2+、Ba2+
C.K+、Mg2+、Al3+、H+
D.Li、Na、K、Cs
方法总结
“三看”法快速判断简单粒子半径大小
一看电子层数:最外层电子数相同时,电子层数越多,半径越大。
二看核电荷数:当电子层结构相同时,核电荷数越大,半径越小。
三看核外电子数:当电子层数和核电荷数均相同时,核外电子数越多,半径越小。
练点二 元素性质综合判断
4.根据元素周期律比较下列各组性质(用“>”或“<”填空):
(1)金属性:K________Na________Mg,
非金属性:F________O________S。
(2)碱性:Mg(OH)2________Ca(OH)2________KOH。
(3)酸性:HClO4________H2SO4________HClO。
(4)热稳定性:CH4________NH3________H2O。
(5)还原性:HBr________HCl,I-________S2-。
(6)氧化性:Fe3+________Cu2+________Fe2+。
5.根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息,下列叙述正确的是( )
A.E2-与B3+的核外电子数不可能相等
B.离子半径大小A+
6.已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的电子层结构,下列关系正确的是( )
A.质子数:c>d
B.离子的还原性:Y2->Z-
C.氢化物的稳定性:H2Y>HZ
D.原子半径:X
金属性和非金属性强弱的判断方法
本讲真题研练
1.[2020·全国卷Ⅱ,13]一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示),具有良好的储氢性能,其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是( )
A.该化合物中,W、X、Y之间均为共价键
B.Z的单质既能与水反应,也可与甲醇反应
C.Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸
D.X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构
2.[2020·全国卷Ⅲ,13]W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z;化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是( )
A.非金属性:W>X>Y>Z B.原子半径:Z>Y>X>W
C.元素X的含氧酸均为强酸 D.Y的氧化物水化物为强碱
3.[2019·全国卷Ⅰ,13]科学家合成出了一种新化合物(如图所示),其中W、X、Y、Z为同一短周期元素,Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是( )
A.WZ的水溶液呈碱性
B.元素非金属性的顺序为X>Y>Z
C.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸
D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
4.[2019·全国卷Ⅱ,9]今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z为短周期主族元素,W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是( )
A.原子半径:W
C.气态氢化物热稳定性:Z
5.[2019·全国卷Ⅲ,9]X、Y、Z均为短周期主族元素,它们原子的最外层电子数之和为10。X与Z同族,Y最外层电子数等于X次外层电子数,且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是( )
A.熔点:X的氧化物比Y的氧化物高
B.热稳定性:X的氢化物大于Z的氢化物
C.X与Z可形成离子化合物ZX
D.Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸
6.[2018·全国卷Ⅰ,12]主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10;W与Y同族;W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是( )
A.常温常压下X的单质为气态
B.Z的氢化物为离子化合物
C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性
D.W与Y具有相同的最高化合价
7.[2018·全国卷Ⅱ,10]W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Y的周期数是族序数的3倍;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是( )
A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物
B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键
C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构
D.W的氧化物对应的水化物均为强酸
第2讲 元素周期表和元素周期律
考点一
1知识梳理
1.核电荷数 核外电子数 质子数
2.原子序数 最外层电子数 电子层数
3.(1)2 8 8 18 18 32 32 2 10 18 36 54 86 118 (2)ⅠA ⅢA ⅤA ⅦA ⅢB ⅠB 8、9、10 18 (3)B、Si、As、Te、At Al、Ge、Sb、P 金属元素 非金属元素 金属性 非金属性
4.(1)ⅢB ⅡB (2)六 15 (3)七 15
思考 答案:(1)n=m+5 n=m+15 n=m+29 (2)x+2 x+8 x+18 x+32 (3)y=x+m或y=x+n
判断 答案:(1)√ (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)√
2对点速练
1.解析:该元素的原子序数为49,位于第五周期第ⅢA族,和Al处于同一主族,故D正确。
答案:D
2.答案:(1)a、b、c、d、e、f、g a、b、c、d、e、f 三 0 四 ⅡB
(2)三 ⅥA eq \x(\a\al(16 S, 硫,32))
3.解析:设A的原子序数为x,则B的原子序数为x+8-1,C的原子序数为x+8+1,(x+8-1)+(x+8+1)=4x,解得x=8,所以A为O元素,B为P元素,C为Cl元素,故选C。
答案:C
4.解析:
答案:A
5.解析:X、Y、Z为主族元素,Y一定不在第一周期,所以D项错误;若Y、X、Z分别位于第三、四、五周期的右边,则Y的原子序数为a-17,Y与Z的原子序数之和为2a,A、B正确;若Y、X、Z分别位于第四、五、六周期的右边,则Z的原子序数为a+31,C正确。
答案:D
考点二
1知识梳理
1.原子序数 核外电子排布
2.增大 增大 相同 增多 减小 增大 减小 减小 > 增大 +1 +7 -(8-主族序数) 主族序数 减弱 增强 增强 减弱 增强 减弱 减弱 增强 增强 减弱 减弱 增强 增强 减弱
判断 答案:(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8)×
2对点速练
1.答案:(1)> > (2)< < (3)> > (4)< < (5)> > > (6)>
2.解析:由于四种离子具有相同的电子层结构,离子所对应的元素应位于相邻两个周期,根据阴阳离子所带的电荷数,得出元素在周期表中的位置关系: eq \f( C D,B A ) 。原子序数大小应为A>B>D>C,A项错误;根据原子半径的递变规律,可以判断B正确;离子半径应为C3->D->B+>A2+,C错误;还原性为C3->D-,D错误。
答案:B
3.解析:比较微粒半径有以下原则:①同周期元素原子半径从左到右逐渐减小,A为P>S>Cl>O;②同主族元素原子半径从上到下逐渐增大;③核外电子排布相同时,核电荷数越大,微粒半径越小,Mg2+>Al3+;④各层排布都饱和,一般电子层数越多,微粒半径越大。故只有C正确。
答案:C
4.答案:(1)> > > > (2)< < (3)> > (4)< < (5)> < (6)> >
5.答案:B
6.解析:因四种离子的电子层结构相同,所以质子数a、b、c、d的大小关系应为a>b>d>c,且Y、Z在上一周期,Y在Z的左边,Y的非金属性弱于Z;W、X在下一周期,X在W的左边,X的金属性强于W。质子数d>c,A项错误;非金属性:Y
答案:B
本讲真题研练
1.解析:W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素且原子序数总和为24,结合题给化合物的结构式可知,W为H、X为B、Y为N、Z为Na。A项,中H、B、N之间均为共价键,正确;B项,Na既可与水反应,也可与甲醇反应,正确;C项,Y(N)的最高价氧化物的水化物为HNO3,属于强酸,正确;D项,BF3中,1个B原子与3个F原子形成3个共价键,B外围只有6个电子,不满足8电子稳定结构,错误。
答案:D
2.解析:由化合物XW3与WZ相遇会产生白烟,可知XW3和WZ分别是NH3和HCl,即W是H元素,X是N元素,Z是Cl元素;再根据四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z,可知Y是Na元素。A项,Na(Y)是金属元素,其非金属性不可能大于Cl(Z),错误;B项,原子半径:Na(Y)>Cl(Z),错误;C项,N(X)元素的含氧酸不全为强酸,如HNO2是弱酸,错误;D项,Na(Y)的氧化物的水化物为NaOH,是强碱,正确。
答案:D
3.解析:由W、X、Y、Z为同一短周期元素,结合新化合物的结构式可知,X为ⅣA族元素,Z为卤族元素,W为碱金属元素,再由Z的核外最外层电子数是X核外电子数的一半可知,Z为Cl、X为Si,进而推知W为Na、Y为P。A项,NaCl的水溶液呈中性,错误;B项,元素的非金属性:Si
答案:C
4.解析:根据题给周期表片段中各种元素的相对位置可知,W与X的最高化合价之差为2,设X的最高化合价为a,则W的最高化合价为a+2,结合题意知2a+2=8,解得a=+3,从而推知X为Al、Y为Si、Z为P、W为N。A项,同周期主族元素从左到右,原子半径逐渐减小,同主族元素从上到下,原子半径逐渐增大,故原子半径:W(N)
5.解析:由题意可推知,X、Y、Z分别为C、Mg、Si。A项,CO2是分子晶体,MgO是离子晶体,错误;B项,C的非金属性比Si强,则C的氢化物的热稳定性大于Si的氢化物,正确;C项,SiC是共价化合物,错误;D项,Si单质不能溶于浓硝酸,错误。
答案:B
6.解析:本题考查元素推断、元素化合物的结构与性质、化合价规律和特例。氢氟酸可腐蚀玻璃,根据题意可知W是F,与其同主族的Y是Cl;实验室中用CaF2与浓H2SO4反应制取HF,故Z是Ca;W、X、Z最外层电子数之和为10,则X是Na。钠单质常温常压下是固体,A错误;CaH2是由Ca2+与H-构成的离子化合物,B正确;CaCl2溶液呈中性,C错误;F是非金属性最强的元素,没有正化合价,氯元素的最高化合价是+7价,D错误。
答案:B
7.解析:O能与N形成NO、NO2、N2O5等化合物,O与Na能形成Na2O和Na2O2,O与Cl能形成ClO2、Cl2O7等化合物,A项正确;Na与N、Cl形成的化合物只含离子键,而Na与O形成的Na2O2中既含离子键又含共价键,B项错误;N3-、O2-、Na+均含10个电子,而Cl-含18个电子,C项错误;N元素的最高价氧化物对应的水化物HNO3为强酸,而该选项中没有指明是N元素的最高价氧化物对应的水化物,D项错误。
答案: A短周期
长周期
序号
一
二
三
四
五
六
七
元素种数
____
____
____
____
____
____
____
0族元素
原子序数
____
____
____
____
____
____
____
主族
列
1
2
13
14
15
16
17
族
____
ⅡA
____
ⅣA
____
ⅥA
____
副族
列
3
4
5
6
7
11
12
族
____
ⅣB
ⅤB
ⅥB
ⅦB
____
ⅡB
Ⅷ族
第__________,共3个纵行
0族
第____纵行
族
周期
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1
2
3
4
5
6
7
Y
X
Z
项目
同周期(左→右)
同主族(上→下)
原子结构
核电荷数
逐渐____
逐渐____
电子层数
____
逐渐____
原子半径
逐渐____
逐渐____
离子半径
阳离子逐渐____
阴离子逐渐____
r(阴离子)__r(阳离子)
逐渐____
性质
化合价
最高正化合价由____→____(O、F除外)
负化合价=________________________________________________________________________
相同
最高正化合价=______(O、F除外)
元素的金
属性和非
金属性
金属性逐渐____
非金属性逐渐____
金属性逐渐____
非金属性逐渐____
离子的氧化
性、还原性
阳离子氧化性逐渐____
阴离子还原性逐渐____
阳离子氧化性逐渐____
阴离子还原性逐渐____
气态氢化物
稳定性
逐渐____
逐渐____
最高价氧化物
对应的水化物
的酸碱性
碱性逐渐____
酸性逐渐____
碱性逐渐____
酸性逐渐____
元素代号
A
B
C
D
E
原子半径/nm
0.186
0.143
0.089
0.104
0.074
主要化合价
+1
+3
+2
+6、-2
-2
三
表
元素周期表
金属性“右弱左强,上弱下强,右上弱左下强”;非金属性“左弱右强,下弱上强,左下弱右上强”
金属活动性
顺序表
按K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Pt、Au的顺序,金属性逐渐减弱
非金属活动
性顺序表
按F、O、Cl、Br、I的顺序,非金属性逐渐减弱
三
反
应
置换反应
强的置换弱的,适合金属也适合非金属
与水或酸反应
越剧烈,或最高价氧化物对应水化物的碱性越强,则金属性越强
与氢气反应
越容易,生成的气态氢化物的稳定性越强,或最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,则非金属性越强
W
X
Y
Z
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