• 某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质,现用如图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去)。实验步骤如下:①按图连接装置,并检查气密性;②准确称得盛有碱石灰(固体氢氧化钠和生石灰的混合物)的干燥管D的质量为83.4克;③准确称得6克纯碱样品放入容器b中;④打开分液漏斗a的旋塞,缓缓滴入稀硫酸,至不再产生气泡为止;⑤打开弹簧夹,往试管A中缓缓鼓入空气数分钟,然后称得干燥管D的总质量为85.6克。试回答:

    1. (1)
      A装置的作用是    1    
    2. (2)
      若没有C装置,则会导致测定结果    1    (填“偏大”或“偏小”,下同);若没有步骤⑤,则会导致测定结果    2    
    3. (3)
      根据实验中测得的有关数据,计算出纯碱样品碳酸钠的质量分数。(计算结果精确到0.1%)
举一反三
  • 小明为了测定某钙片中碳酸钙的质量分数,用如图所示装置进行如下实验。

    ①取研碎后的钙片4g,倒入气密性良好的锥形瓶中,然后在分液漏斗中加入适量的稀盐酸,置于电子天平上测出装置总质量;

    ②打开活塞,滴入足量稀盐酸后关闭活塞,待气泡不再冒出时,测出反应后装置总质量;

    ③整理相关数据如下表,计算出钙片中碳酸钙的质量分数。(该实验中,装置中的固态干燥剂能吸水但不吸收二氧化碳)

    反应前总质量/g

    275.58

    反应后总质量/g

    274.92

    反应前后质量差/g

    0.66

    容器内气体质量差/g

    m

    1. (1)
      反应前容器内是空气(密度为ρ1),反应后全部是二氧化碳(密度为ρ2),则反应前后容器(容积为V)内的气体质量差m    1    。(用字母表示,反应物的体积忽略不计)
    2. (2)
      小明查阅有关数据后,计算出反应前后容器内的气体质量差m为0.22g,结合表中数据,计算该钙片中碳酸钙的质量分数。(钙片中的其他成分不与盐酸反应)
  • 工业盐酸中通常因溶有少量的 FeCl3 而呈黄色,小红为测定某工业盐酸中 HCl 的含量进行如下实验:取某工业盐酸 l00g,滴加一定溶质质量分数的 NaOH 溶液,测得加入 NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示,FeCl3 与 NaOH 反应的化学方程式为FeCl3+3NaOH═Fe(OH)3↓+3NaCl.请回答下列问题:

    1. (1)
      FeCl3 与 NaOH 恰好完全反应时,生成沉淀的质量是    1    g;
    2. (2)
      所滴加的 NaOH 溶液质量为 160 克时,溶液中的溶质是    1    
    3. (3)
      该工业盐酸中 HCl 的质量分数是多少?
  • 甲、乙两个实验小组分别进行“Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量测定”的实验:

    1. (1)

      甲组方法:用图Ⅰ、图Ⅱ装置将样品与稀盐酸充分反应,测定反应后生成CO2的体积,经换算并计算出样品中Na2CO3的质量。在图Ⅱ装置中,使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同的操作方法是    1    

    2. (2)

      乙组方法:取10克样品,加水溶解后逐渐滴加溶质质量分数为3.65%的稀盐酸(稀盐酸的密度取1.0克/毫升),反应过程中不断搅拌并及时测量滴入盐酸体积与用pH试纸测得的相应溶液的pH绘成如图Ⅲ。请结合图中滴入稀盐酸体积与pH的变化数据,计算样品中Na2CO3质量分数。(碳酸钠与盐酸反应的化学方程式:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑)

    3. (3)

      分析甲、乙两组的测定方案,发现乙组对溶液pH的测定误差较大,请说明理由。

  • 如图是某同学在厨房里看到的食用纯碱(主要成分是 Na2CO3)包装袋信息,他带了一包食用纯碱到学校实验室。

    1. (1)
      为测定室温下 Na2CO3 的溶液溶解度,在编号为 A、B、C、D的四个烧杯中各加入室温下的水 100g,并分别加入取自实验室的 Na2CO3 固体,搅拌至充分溶解,实验数据记录如下表:

      烧杯编号

      A

      B

      C

      D

      水的质量/克

      100

      100

      100

      100

      加入 Na2CO3 的质量/克

      30

      35

      40

      50

      溶液的质量/克

      130

      135

      140

      140

      分析上述数据,烧杯编号为    1    中的溶液是饱和溶液。室温下,Na2CO3 的溶解度是    2    

    2. (2)
      为确定食用纯碱的纯度,称取自带的食用纯碱 5.4g 放入烧杯中,再滴加盐酸至刚好完全反应,共用去稀盐酸 25g,得溶液质量为 28.2g(杂质溶于水且与盐酸不反应)。通过计算判断该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是否与包装袋信息相符。(计算结果精确到 0.1%)
  • 科学实验课上,同学们对中和反应做了如图所示的探究:

        

    1. (1)

      若甲实验滴加少量稀盐酸后溶液为红色,则该溶液中的溶质是    1     (填化学式,除酚酞外)。

    2. (2)

      取乙反应后的溶液60.0g,滴加质量分数26.5%的Na2CO3溶液,如图丙,溶液pH的变化如图丁所示。请写出ab段发生的化学方程式    1    ;图中bc段为什么溶液的pH不变    2    

    3. (3)

      在图戊中画出沉淀质量与所加碳酸钠溶液质量的关系图(写出计算过程)。

  • 有一天,某学习小组进行野炊活动,所带的物品如下表:

    食物

    大米、猪排骨、猪肝、鸡肉、鸡蛋、豆腐

    调料

    食盐、碱面、蔗糖、食醋、味精、酱油、食用油

    用品

    铁锅、锅铲、碗、筷子、肥皂

    1. (1)
      到了目的地,同学们发现忘了给装食盐和碱面(主要成分是碳酸钠)的瓶子做标记,认为可用所带物品    1    来鉴别。
    2. (2)
      野炊活动中,有一同学被蜜蜂意外蜇伤,蜜蜂毒液呈酸性。其他同学马上利用肥皂水为其涂抹于患处,结果症状大大减轻,这是因为肥皂水呈    1    性。
    3. (3)
      野炊回来后,小科查阅资料获悉:某品牌酱油每100毫升中铁营养剂的标准添加量是0.2克,铁营养剂中铁元素的质量分数为12.50%。由此可计算一瓶448毫升该品牌酱油中所含的铁元素相当于多少克硫酸亚铁中所含的铁元素的质量?如果这些硫酸亚铁是通过铁和稀硫酸反应制得的,则需要9.8%的稀硫酸的质量是多少?
  • 现有一包Na2CO3和Na2SO4固体粉末混合物22.2g,向其中加入足量的稀H2SO4,产生气体的质量和加入稀H2SO4的质量关系如图所示。

     

    1. (1)
      Na2CO3中钠元素与氧元素的质量比为    1    , 产生气体的质量为    2    g;
    2. (2)
      恰好完全反应时,求所用稀H2SO4中溶质的质量;
    3. (3)
      求恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数。
  • 在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加溶质质量分数为 0.73%的稀盐酸,反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与 pH 值,记录数据如下表:

    反应时间(s)

    0

    25

    50

    75

    100

    125

    150

    175

    200

    滴入稀盐酸体积(mL)

    0

    4

    8

    12

    16

    20

    24

    28

    32

    pH

    13.2

    13.0

    12.7

    12.4

    12.1

    7.0

    2.0

    1.6

    1.3

    温度(℃)

    36.9

    37.5

    38.0

    38.5

    38.8

    39.2

    39.0

    38.8

    38.6

    1. (1)
      观察上表发现,当反应时间在    1    s 时,氢氧化钠与盐酸恰好中和。
    2. (2)
      分析上表数据发现,在逐渐滴加稀盐酸的过程中,溶液的温度先升高后降低,请分析原因    1    
    3. (3)
      结合上表中滴入稀盐酸体积与 pH 值的变化数据,试计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量。(稀盐酸的密度取 1.0 g/mL;化学方程式为 NaOH+HCl=NaCl+H2O)
  • 无标签试剂瓶中的一种黑色不溶于水的固体可能是硫化铜或者是硫化亚铜。查阅资料可知:硫化铜(CuS)和硫化亚铜(Cu2S)在空气中加热分别发生下列化学反应:

    2CuS+3O2 2CuO+2SO2         Cu2S+2O2 2CuO+2SO2

    1. (1)
      Cu2S中铜元素的质量分数为    1    
    2. (2)
      某同学取瓶中黑色固体称得P(g),选用合适装置进行充分加热灼烧,测得剩余固体质量为W(g)。结合以上两反应分析,若P/(P-W)=6,则瓶中黑色固体的组成成分为    1    
  • 为了测定某石灰石样品的组成,某化学兴趣小组的同学进行了以下实验,取四份相同质量的样品分别放入四个等质量的烧杯中,然后分别加入稀盐酸(杂质不与盐酸反应),充分反应后用天平称量,记录实验数据如下:

     试验次序

     第1次

     第2次

     第3次

     第4次

     所取样品的质量/g

     25.0

     25.0

     25.0

     25.0

     加入稀盐酸的质量/g

     50.0

     100.0

     150.0

     200.0

     反应后烧杯中物质的总质量/g

     72.5

     120.0

     167.5

     216.2

    请回答下列问题并计算:

    1. (1)
      经分析,在第1次实验结束后,反应物    1    完全反应完了.
    2. (2)
      25.0g样品与足量稀盐酸反应最多能生成气体    1     g.
    3. (3)
      计算样品中碳酸钙的质量分数(写出具体计算过程).
    4. (4)
      请在图中画出加入稀盐酸的质量与生成气体的质量的变化关系(标注必要的数值).

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