• (2013.宁波)小科发现暖水瓶中有一层淡黄色的水垢。据悉,该地区的水垢中除了碳酸钙外,无其它盐类。他想探究还有没有其它物质,于是他收集水垢后经低温烘干进行下列实验:

    1. (1)

      取2.5g水垢按图甲中的A装置高温加热充分反应(已知),产生的气体依次通过B、C装置,实验后发现C装置中氢氧化钠溶液增加了0.88g。 ①写出C装置中发生的化学反应方程式    1    。 ②B装置中的浓硫酸是用来吸收反应中产生的水蒸气,这是利用了浓硫酸的    2    性。 ③该水垢所含碳酸钙的质量分数为    3    

    2. (2)

      按图乙所示的方法来实验,结果发现澄清石灰水没有变浑浊,原因是    1     。

    解答题|真题|困难|组卷 1
举一反三
  • 现有8g Fe2O3和CuO的混合物,进行如下实验:把混合物全部加入到50克足量的硫酸溶液中,完全溶解后,滴加溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液,滴加氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示.回答下列问题:

    1. (1)
      所用硫酸溶液溶质的质量分数为    1    
    2. (2)
      a的取值范围为    1    
    3. (3)
      若a=30,则将此16克混合物用过量的一氧化碳充分还原,求冷却后所得固体的质量.
  • 在一烧杯中盛有CaCl2和HCl的混合溶液100g,向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%Na2CO3溶液,混合溶液的质量与所滴入的Na2CO3溶液的质量关系图像如图所示。

    1. (1)
      在实验过程中,其中出现冒气泡的是    1    (填“PA”或“AB”)段。
    2. (2)
      逐渐滴入碳酸钠溶液的过程中,杯中溶液的pH如何变化?
    3. (3)
      原溶液中HCl的质量是多少克?
    4. (4)
      当滴入Na2CO3溶液至图中B点时,通过计算求烧杯中(不饱和溶液)溶质的质量分数为多少?(计算结果精确到0.1%)
  • 锰大量用于制造锰钢。地壳中含锰的矿石有软锰矿,软锰矿的主要成分是二氧化锰。金属锰可用软锰矿跟铝反应来制取,其反应为:3MnO2 + 4Al 2Al2O3 + 3Mn

    1. (1)

      用100t含MnO287%的软锰矿石,理论上可冶炼出    1    t纯锰。

    2. (2)

      实际冶炼出的锰是含有5%杂质的粗锰,则实际得到    1    t粗锰。(准确至1t)

  • 实验室制取二氧化碳后, 对反应后的废液中盐酸和氯化钙的含量(不考虑其他杂质) 进行了实验测定: 取 100g 该废液于烧杯中, 逐渐滴入溶质质量分数为 21.2%的碳酸钠溶液,先观察到溶液中有气泡冒出,之后有沉淀生成。 实验过程中, 滴入碳酸钠溶液质量

    与生成沉淀质量的关系如右图所示。 求所取的100g废液中:

    1. (1)

      所含盐酸的质量分数。

    2. (2)

      所含氯化钙的质量。

  • BaCl2 是一种重金属盐,其水溶液具有很强的毒性。
    1. (1)
      若误服了 BaCl2 溶液,为减轻毒性,最好服用下列物质中的                       
      A.H2SO4 溶液
      B.肥皂水
      C.蛋清
      D.Na2SO4 溶液
    2. (2)
      为测定某 BaCl2 溶液的溶质质量分数,现取 100  克BaCl2 溶液,不断加入 MgSO4 溶液,反应过程中溶液总质量与加入 MgSO4 溶液的质量关系如图所示,请回答:

      ①P 点意义    1    

      ②反应生成沉淀的最大质量为    2    克;

      ③求原 BaCl2 溶液的溶质质量分数    3    

  • 已知NaHCO3在270℃时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳,而Na2CO3受热不分解.现有某工厂生产出的一批NaHCO3产品中混有少量的Na2CO3,某兴趣小组同学为了测定该产品中NaHCO3的质量分数,设计了下列两种实验方案.

    方案一:样品 测定生成CO2的质量.

    1. (1)
      本实验采用如图所示的装置,C中盛放的物质是    1    

    2. (2)
      若把分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸,在其他操作正确的情况下,    1    (填“能”或“不能”)准确测定样品中NaHCO3的质量分数.

      方案二:样品  测定剩余固体质量.

      具体操作步骤如下:

      ①一只洁净的坩埚,称得质量为21.2克,再向其中加入样品,称得总质量为41.2克;

      ②加热盛有样品的坩埚;

      ③将坩埚充分冷却,称量坩埚和剩余固体的质量;

      ④多次重复步骤②和③至恒重,称得坩埚和剩余固体的总质量为35.0克.

    3. (3)
      实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次,其目的是    1    
    4. (4)
      根据题意,计算样品中NaHCO3的质量分数,写出计算过程.

      (已知2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑)

  • 现有一种Na2CO3和NaHCO3的混合物,某同学为测定其含量,取一定量的该样品溶于水,逐滴加入稀盐酸并不断振荡,首先发生反应:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,然后才发生反应:NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。

    已知:该温度下CO2密度为1.98g/L,实验测得产生的CO2与加入稀盐酸的数据如下图。

    1. (1)

      当加入    1    g盐酸时,才开始产生CO2;图中V    2    mL。

    2. (2)

      请计算:

      ①所加入盐酸中HCl的质量分数为多少?

      ②原样品中Na2CO3和NaHCO3的质量各是多少?(百分数精确到0.1%,质量精确到0.01g)。

  • 含CuCl2和HCl的100g混合溶液中,逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液,参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图,仅考虑沉淀为Cu(OH)2

    据图回答:

    1. (1)
      整个反应过程中,    1    离子个数不变.
    2. (2)
      P点溶液中的溶质是    1    
    3. (3)
      m1的值为    1    
    4. (4)
      M点溶液中的溶质质量分数是    1    
  • 18.6 克 NaOH 和 Na2CO3 的混合物中加入 100 克稀盐酸刚好反应,产生气体 4.4克。求:
    1. (1)
      混合物中含 Na2CO3 多少克。
    2. (2)
      所加盐酸溶液的质量分数。
    3. (3)
      反应后所得溶液的溶质质量分数。
  • 有一包固体粉末,可能是CaCO3、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3中的一种或多种,某实验小组对其组成成分进行了以下探究活动。

    【资料查阅】Na2CO3溶液与CuSO4溶液混合能产生蓝色沉淀。

    【活动与探究】去一定量上述固体粉末,加足量水溶解。

    1. (1)

      【现象与结论】经上述操作,得到蓝色澄清溶液,则原固体粉末中一定没有    1        2    (填化学式)。

    2. (2)

      【探索与拓展】为进一步确定原固体粉末的组成,该实验小组同学先用托盘天平称取46.2g该粉末,溶于水配成174.6g溶液,再往其中加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液,产生沉淀的质量与所加NaOH溶液质量的关系如图所示。据图回答:

      ①计算产生最大沉淀量时所加NaOH溶液的质量。

      ②通过计算确定46.2g固体粉末的组成。(回答出物质名称和其质量)

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