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(2013.宁波)小科发现暖水瓶中有一层淡黄色的水垢。据悉,该地区的水垢中除了碳酸钙外,无其它盐类。他想探究还有没有其它物质,于是他收集水垢后经低温烘干进行下列实验:

  1. (1)

    取2.5g水垢按图甲中的A装置高温加热充分反应(已知),产生的气体依次通过B、C装置,实验后发现C装置中氢氧化钠溶液增加了0.88g。 ①写出C装置中发生的化学反应方程式    1    。 ②B装置中的浓硫酸是用来吸收反应中产生的水蒸气,这是利用了浓硫酸的     2    性。 ③该水垢所含碳酸钙的质量分数为    3    

  2. (2)

    按图乙所示的方法来实验,结果发现澄清石灰水没有变浑浊,原因是    1     。

解答题 | 真题 | 困难 | 组卷 1
举一反三
  • 铝箔是现代生活中常见的包装材料,放置久了,其银白色光泽会变暗淡,故又称假银箔。
    1. (1)
      小柯用放置很久的铝箔与稀盐酸反应,产生氢气质量和反应时间关系如图所示。在0~t1时间段内,铝箔表面看不到明显的气泡,原因是    1    。在t2~t3时间段产生气泡的速度逐渐放缓,直到反应停止时,铝箔还有大量剩余。t2~t3时间段产生气泡速度放缓的原因是    2    

    2. (2)
      为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数,小柯取1.9克铝箔样品与50.0克稀盐酸充分反应(2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑),铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.7克。计算样品中单质铝的质量分数。
    解答题 | 常考题 | 普通 | 组卷 0 | 来源: 浙教版科学2018-2019学年九...
  • 向100g稀硫酸溶液中加入一定量的镁粉,待固体完全溶液后,再向所得溶液中加入质量分数为20%的NaOH溶液,所得沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示,请回答下列问题:

    1. (1)
      根据图象分析,当加入NaOH溶液至A点时,烧杯内溶液中含有的溶质是    1    
    2. (2)
      加入镁粉的质量为多少克?
    3. (3)
      求加入80g NaOH溶液时,充分反应后的溶液(不饱和溶液)中溶质的质量分数?
    解答题 | 常考题 | 普通 | 组卷 0 | 来源: 2016-2017学年浙江省绍兴市...
  • 将一些氧化铜粉末加入到100克14%的硫酸溶液中,微热至氧化铜全部溶解。再向该蓝色溶液中加入铁粉16.8克,充分反应过滤,仍得到干燥后的固体物质16.8克。求:
    1. (1)
      原加入的氧化铜质量是多少克?
    2. (2)
      最后得到的溶液的质量分数是多少?
  • 某地规定工业排放的废气中SO2的含量不得超过0.4mg/L.某兴趣小组利用以下反应:SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI,测定某工业废气中SO2的含量,测试装置如图所示.

    测试步骤:

    ①碘溶液的配制:准确称取1.27g碘单质,加入少量碘化钾,先溶解在100mL水中,继续加水配制成1000mL溶液.

    ②取5mL上述溶液,加入试管中,滴入2~3滴淀粉试液.

    ③把100mL注射器的活塞推到底后,插入试管的橡皮塞中,如图所示.然后缓缓向外拉,使吸入试管内的废气与淀粉碘溶液充分接触.每次抽取的气体为100mL,重复抽取n次,直到溶液的颜色变为无色(废气中的其它成分不与淀粉碘溶液反应).

    1. (1)

      排放到空气中的SO2气体主要来自于    1    燃烧;

    2. (2)

      步骤②中,5mL溶液中溶有碘单质    1    mg,滴入淀粉试液后,溶液变为    2    

    3. (3)

      按步骤测试某工业废气,抽取次数为80次后,溶液刚好变为无色.试计算该废气中S02含量,并判断是否符合排放标准.(相对原子质量:I 127;S 32;H 1;O 16)

    解答题 | 常考题 | 普通 | 组卷 0 | 来源: 2016年浙江省杭州市萧山区...
  • (2016•台州)同学们利用如图所示的装置,对质量守恒定律进行了谈究.实验结束后,老师另外提出了几个问题,请你一起参与思考.

    1. (1)
      图甲装置内物质充分反应后,冷却至室温,气球仍胀大的是    1    (选填“A”、“B”或“A和B”)
    2. (2)
      若图乙装置内Na2CO3溶液的质量为5克,滴入试管的稀盐酸质量也是5克,装置内物质充分反应后,发现NaOH浓溶液质量增加0.22克,试管中滴入紫色石蕊试液变红.根据上述已知条件,通过分析可以确定的是    1    (选填序号)

      ①原稀盐酸的溶质质量分数         ②原Na2CO3溶液的溶质质量分数

      ③原NaOH溶液的溶质质量分数       ④反应后试管中NaCl的溶质质量分数

    3. (3)
      请你选择(2)所填的其中一项,通过计算确定其溶质质量分数是多少?
  • 科学小组的同学对模拟湿法炼铜实验中得到的铁、铜固体混合物进行含量测定。称取10克固体混合物置于烧杯中,滴加一定质量分数的稀硫酸溶液,记录并绘制了如图所示的曲线。

    1. (1)
      10克固体混合物中铜的质量为    1    克。
    2. (2)
      所用稀硫酸溶液溶质的质量分数是多少?(写出计算过程)
  • 一定质量10%的A溶液和一定质量10%的CaCl2溶液恰好完全反应,生成白色沉淀B,化学方程式为:A+CaCl2═B↓+2NaCl(已配平)
    1. (1)
      A物质必定含有的金属元素是    1    ,A和B的相对分子质量之差为    2    
    2. (2)
      滤出沉淀B,加入足量稀盐酸,B逐渐溶解,收集到无色无气味的气体4.4g.则滤出B后所得溶液中NaCl的质量分数多大?(保留到0.1%)
    解答题 | 常考题 | 普通 | 组卷 0 | 来源: 2016年浙江省金华市六校联...
  • 将4.0 g Cu-Zn合金粉末放到盛有10 g稀硫酸的烧杯中,恰好完全反应。过滤、称量滤液的质量。相关实验数据如下:

    反应前物质质量/g

    反应后物质质量/g

    Cu-Zn合金

    稀硫酸

    滤液质量

    4.0

    10

    11.26

    1. (1)

      Cu-Zn合金属于    1    材料(填“金属”或“有机合成”)。

    2. (2)

      若不考虑该合金中除Cu、Zn以外的其他成分,请计算原Cu-Zn合金中Zn的质量。写出必要的计算过程。

  • 在“剿灭劣五类水”的整治行动中,我市实施多项举措,以确保一些重点河道水质的改善。试分析回答:
    1. (1)
      对河道周边小区实施“雨污分流”改造。将生活污水纳入管网,集中处理后再排放,以减少生活污水对河道水质的影响。若大量生活污水直接排入河道,容易造成水体污染,致使河道中水生动物难以生存,请简述其中的原因。
    2. (2)
      关停环保不合格工厂,并加大工业废水的治理力度。如某厂排出的废水pH小于7,并含有较多的Hg2+、Cu2+。,从回收、环保角度考虑,较切合实际的治理方案是加入    。  
      A. 硫酸钠和氯化镁
      B. 食盐和盐酸
      C. 氢氧化钠和银
      D. 生石灰和铁粉
    3. (3)
      在河中投放种有绿色植物的浮床,使河道生态得到改善(如图)。

      ①下表为某污染河道浮床上的植物,该河道浮床上的植物不宜做家畜饲料,是由于进入生态系统的有毒物质会通过    1    不断积累。

      植物种类    生长特点    污染物去除功能
        凤眼莲根系发达、生长速度快富集镉、汞、砷、硒、铜、镍等
      芦苇、香蒲根系发达、生长速度快    富集氨
        石菖蒲    根系发达    抑制藻类生长
        水浮莲    根系发达    富集汞、铜等

      ②一段时问后,观察发现种有绿色植物的浮床的质量明显比浮床本身排开水的质量大,这是由于    2    

  • 某补钙商品说明书的部分信息如图所示。小明为了检验该产品是否合格,取10片补钙品放入100g稀盐酸中,有效成分刚好完全反应(其他成分不与盐酸反应)。剩余固体和液体总质量比反应前减少了2.2g。请完成下列问题:

              

    1. (1)

      质量减少了2.2g,是因为生成了    1    气体

    2. (2)

      10片钙片中CaCO3的质量为    1    g

    3. (3)

      10片钙片中实际含钙量为    1    g;

    4. (4)

      该补钙品含钙量    1    (填“合格”或“不合格”)

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