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(2013.宁波)小科发现暖水瓶中有一层淡黄色的水垢。据悉,该地区的水垢中除了碳酸钙外,无其它盐类。他想探究还有没有其它物质,于是他收集水垢后经低温烘干进行下列实验:

  1. (1)

    取2.5g水垢按图甲中的A装置高温加热充分反应(已知),产生的气体依次通过B、C装置,实验后发现C装置中氢氧化钠溶液增加了0.88g。 ①写出C装置中发生的化学反应方程式    1    。 ②B装置中的浓硫酸是用来吸收反应中产生的水蒸气,这是利用了浓硫酸的    2    性。 ③该水垢所含碳酸钙的质量分数为    3    

  2. (2)

    按图乙所示的方法来实验,结果发现澄清石灰水没有变浑浊,原因是    1     。

解答题|真题|困难|组卷 1
举一反三
  • 某化学兴趣小组欲检验当地石灰石中碳酸钙的纯度。在实验室将25g石灰石样品(杂质不参与反应,也不溶于水)放入盛有100g稀盐酸的烧杯中恰好完全反应。测得烧杯中物质总质量为116.2g。求:
    1. (1)
      生成二氧化碳的质量为    1    
    2. (2)
      稀盐酸溶液中溶质的质量分数。
  • 18.6 克 NaOH 和 Na2CO3 的混合物中加入 100 克稀盐酸刚好反应,产生气体 4.4克。求:
    1. (1)
      混合物中含 Na2CO3 多少克。
    2. (2)
      所加盐酸溶液的质量分数。
    3. (3)
      反应后所得溶液的溶质质量分数。
  • 加碘食盐相关信息如图所示.

    产品标准号:

    GB5461﹣2000

    质量等级:

    二级

    碘含量:

    35±15(20﹣50)mg/kg

    配料:

    食盐、碘酸钾

    储存方法:

    防潮、放热、避光

    分装日期:

               年/月

    保质期:

    十二个月

    食盐中的碘酸钾(KIO3)在酸性条件下,可以将碘化钾(KI)变成碘(I2),化学方程式如下:KIO3+5KI+6HCl═6KCl+3I2+3H2O

    1. (1)
      从上述信息中可以分析得出碘酸钾的物理性质和化学性质(各写一条):

      物理性质:    1    ;化学性质:    2    

    2. (2)
      向装有碘化钾和淀粉混合液的试管中,滴入稀盐酸将溶液酸化,再加入食盐,若食盐中有碘酸钾,则加入食盐后的实验现    1    
    3. (3)
      小强同学欲测定加碘盐中碘元素的质量分数,实验步骤如下:取10g食盐样品于试管中加水溶解,加入过量KI的和淀粉混合溶液,再滴入稀盐酸将溶液酸化使其充分反应后,调节溶液呈中性,再向试管中滴加硫代硫酸钠溶液(Na2S2O3),发生化学反应方程式为:2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI.当加入质量分数为0.316%的Na2S2O3溶液1g时,I2恰好反应完全,通过计算判断该食盐样品是否合格(请写出计算过程).
    解答题|常考题|普通|组卷 0
  • 某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质,现用如图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去)。实验步骤如下:①按图连接装置,并检查气密性;②准确称得盛有碱石灰(固体氢氧化钠和生石灰的混合物)的干燥管 D 的质量为 83.4克;③准确称得 6 克纯碱样品放入容器 b 中;④打开分液漏斗 a 的旋塞,缓缓滴入稀硫酸,至不再产生气泡为止;⑤打开弹簧夹,往试管 A 中缓缓鼓入空气数分钟,然后称得干燥管 D 的总质量为 85.6 克。试回答:


    1. (1)
      A 装置的作用是    1    
    2. (2)
      若没有 C 装置,则会导致测定结果    1    (填“偏大”或“偏小”,下同);若没有步骤⑤,则会导致测定结果    2    
    3. (3)
      根据实验中测得的有关数据,计算出纯碱样品碳酸钠的质量分数。(计算结果精确到0.1%)
    4. (4)
      经精确测定,样品中碳酸钠的实际质量分数 略 小 于 上 述 所 求 数 值 , 其 原 因 可 能是    1    
  • (2016•金华)实验室新购买了一批双氧水(H2O2)溶液,某兴趣小组的同学要测定其质量分数,他们设计如图所示的装置,其实验的操作步骤如下:

    ①组装仪器,并检查装置的气密性;

    ②在A、B、C三个仪器中装入药品,其中双氧水溶液质量为50g;

    ③用电子秤称量出整套装置的总质量为498.6g;

    ④关闭a处止水夹,打开A仪器的阀门,向锥形瓶中加入全部的双氧水溶液,随即关闭A仪器的阀门;

    ⑤充分反应后,打开a处止水夹,向装置中持续缓慢地鼓入X气体;

    ⑥第二次称量整套装置的总质量为497g.

    1. (1)

      本实验采用的装置中,A仪器的名称是    1    

    2. (2)

      为尽可能减小测量误差,请结合测量原理判断,操作⑤中鼓入的X气体是    

      A.氦气
      B.经干燥处理的空气
      C.除去氧气后的空气
    3. (3)

      根据题意,计算双氧水溶液中溶质的质量分数,写出计算过程.

  • 三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸,测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数(石灰

    石中的杂质既不与酸反应,也不溶于水)。

    1. (1)
      小敏的方法可用如下流程表示,测得的碳酸钙的质量分数为      1    

    2. (2)
      小华取 10 克样品,用如图甲实验装置进行实验,反应结束后,测得 B 装置质量增加 了 4.6 克,根据上述数据,算得碳酸钙的质量分数,发现与事实严重不符,造成这种情况的可能原因是     1    
    3. (3)
      小军用如图乙的实验装置进行实验,将 20 克稀盐酸加入到 1.25 克样品中,生成的 CO2 体积与反应时间的关系如图丙,本实验条件下 CO2 的密度为 1.8 克/升。已知小敏、小华 和小军实验中所用盐酸浓度相同,请分析数据,求实验所用的稀盐酸溶质质量分数。
  • 在烧杯中加入氯化钠和碳酸氢钠的固体混合物10.0g后,再加入73g稀盐酸恰好完全反应。反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的总质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示。烧杯连同药品的起始总质量为165.0g。反应的方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑;试回答下列问题:

    1. (1)
      完全反应时产生二氧化碳的质量为    1    g。
    2. (2)
      NaHCO3中碳元素的质量分数是    1    
    3. (3)
      稀盐酸中溶质的质量分数是多少?
    4. (4)
      反应后所得氯化钠溶液中有氯化钠溶质    1    克。
  • 实验室有盐酸、白醋、柠檬酸三种溶液,回答下列问题:
    1. (1)
      向三氧化二铁(红棕色固体)中放入足量盐酸,充分反应后,观察到的现象    1    ;反应的化学方程式是    2    
    2. (2)
      白醋、柠檬酸溶液也能与三氧化二铁发生类似反应,说明白醋、柠檬酸溶液和盐酸中都含有的离子是    1    
    3. (3)
      理论上溶解3.2g三氧化二铁,需要36.5%的盐酸多少克?(列式计算)
  • 黑白复印机用的墨粉中常添加磁性氧化铁(Fe3O4)粉末。Fe3O4是由Fe2、Fe3和O2按1∶2∶4的个数比构成的。下图是氧化沉淀法生产复印用Fe3O4粉末的流程简图。已知第④步反应中各元素化合价保持不变。

    1. (1)

      Fe3O4粉末在复印机的电磁场作用下能使墨粉形成字迹或图案,这一用途与Fe3O4的哪两个物理性质相关:    1        2    

    2. (2)

      判断第②步加入试剂X的化学式为    1    

    3. (3)

      在第③步通入O2的同时还需要有水参与反应,试写出此步反应的化学方程式

          1    。在第③步中,只有部分Fe(OH)2转化成Fe(OH)3,为了确保最终生成Fe3O4,最终的产物中,Fe(OH)2和Fe(OH)3的质量比等于    2    

  • .欲测定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的质量分数,进行了如下实验:取混合溶液100g于锥形瓶中,向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液(如图一),并不断测定锥形瓶中溶液的pH。反应过程中所得溶液的pH与锥形瓶中物质的总质量的关系如图二所示。其中,当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8g时,共消耗碳酸钠溶液的质量为50g。(忽略二氧化碳在水中溶解的量;氯化钙溶液显中性。)

    1. (1)
      m点的数值是    1    
    2. (2)
      a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的    1    反应。
    3. (3)
      参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数是    1    
    4. (4)
      请计算原混合溶液中CaCl2的质量分数(写计算过程)。

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