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(2014·湖州)为了比较甲、乙两种金属的活动性强弱和相对原子质量大小,小吴设计了一套实验装置(如图)。他取两种金属(表面积相同)各m克,分别加入足量的稀硫酸(相同质量和质量分数)进行反应。在相同条件下测定不同时间内收集 到的气体体积,实验记录如下表:

反应时间(秒)

20

40

60

80

100

120

140

收集到的气体体积(毫升)

甲金属

25

60

95

130

160

170

170

乙金属

30

75

120

150

150

150

150

  1. (1)

    由实验结果可知:金属活动性较强的是    1     。

  2. (2)

    为使得到的实验数据准确,小吴开始收集气体的时间点应该是    1     。

    A.导管口一有气泡冒出时      B.冒出气泡连续且均匀时       C.检验产生的气体纯净时

  3. (3)

    根据已有实验数据,要比较甲、乙两种金属的相对原子质量大小,还需知道    1     。

    A.参加反应的硫酸质量    B.生成物中金属元素的化合价

实验探究题|真题|普通|组卷 1
举一反三
  • 实验室用大理石与稀盐酸反应制取CO2,反应后所得溶液体积为40mL.(假设大理石中的杂质不与盐酸反应,反应前后溶液体积不变).向该溶液中匀速逐滴加入Na2CO3溶液并不断搅拌,测得溶液的pH随时间变化如图所示,该过程共放出气体660mL(密度为2.0g/L)析出沉淀5.0g.

    1. (1)
      根据图象可以看出.Na2CO3首先与溶液中的    1    反应.
    2. (2)
      本实验制取CO2所用大理石中含CaCO3    1    g.
    3. (3)
      已知制取CO2所用稀盐酸的密度为1.06g/cm3,则这种盐酸的质量分数为    1    .(计算结果保留1位小数,无计算过程不给分)
  • 氢气还原氧化铜生成红色固体,这些红色固体是什么物质?某科学兴趣小组查阅资料得知,反应温度不同,氢气还原氧化铜的产物可能是Cu或Cu2O,Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体:但氧化亚铜能与稀硫酸反应,化学方程式为:Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O.为探究反应后红色固体中含有什么物质?它们提出了以下假设:

    假设一:红色固体只有Cu

    假设二:红色固体只有Cu2O

    假设三:红色固体中有Cu和Cu2O

    请回答有关问题.

    1. (1)
      取少量红色固体,加入足量的稀硫酸.若无明显现象,则假设    1    成立;
    2. (2)
      现将3克红色固体加入足量的稀硫酸中,反应后的溶液过滤,称得烘干后的滤渣质量为1.4克,则原红色固体中含有什么物质?    1    
  • 某金属冶炼厂的管道烟泥中含有某些金属,随机取样对烟泥进行分析.

    由下表中的数据可知,在烟泥中含有的铜、锌以及能造成污染的硫.因此从效益和环保角度出发应考虑把铜、锌回收利用,并对硫进行适当的处理.

    编号

    Cu

    Zn

    S

    10.3%

    5.0%

    1.2%

    11.5%

    4.9%

    1.8%

    12.4%

    10.3%

    0.9%

    1. (1)
      [设计方案]

      步骤①②中含铜元素的物质发生反应的化学方程式:

          1    、②    2    

    2. (2)
      写出本方案中处理废气的方法(用化学方程式表示):    1    
    3. (3)
      步骤⑤中所用的操作方法是:    1    
    4. (4)
      在步骤④中,可选用试剂    1    从混合溶液A中得到铜.
    实验探究题|常考题|普通|组卷 0
  • 将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中,敞口放置在实验室安全之处。

    1. (1)
      浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线正确的是    1    (填“甲”或“乙”)。
    2. (2)
      随着放置天数的增加,浓盐酸的质量发生变化的主要原因是:    1    
    3. (3)
      把浓盐酸稀释后可用于去除铁制品表面的铁锈(主要成分为Fe2O3),反应的化学方程式是    1    
  • 在做完“用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳”的实验后,小明突然想到:是否可以测得实验所用的石灰石中碳酸钙的含量呢?小明又进行了如下实验:

    ①将试管中反应的剩余物过滤并多次用蒸馏水洗涤,得到滤液和滤渣.

    ②向滤渣中滴加稀盐酸,无明显的现象.

    ③将滤渣干燥后称量,质量为0.5g.

    ④向滤液中加入一定10%的Na2CO3溶液,获得了相关的数据,并绘制成如图所示的图象.根据小明的实验过程回答下列问题.(假设石灰石中的其余杂质不与稀盐酸反应)

    1. (1)

      在Na2CO3溶液加到图象中显示的a点时,溶液中所含的溶质为    1    

    2. (2)

      第②步中小明向滤渣中加入稀盐酸的目的是为了    1    

    3. (3)

      根据图象及相关的数据可求得石灰石中碳酸钙的质量分数    1    

    4. (4)

      第①步中如果在过滤时没有用蒸馏水多次洗涤,则测得碳酸钙的质量分将    1    .(选填“偏大”、“不变”或“偏小”)

  • 小新拿来一片黄色的金属向同学们炫耀说他捡到了黄金。小宝说他曾在网上看到过,有一种铜锌合金外观和黄金相似,常被误认为是黄金。于是他与小新开始探究。

    【提出问题】这块黄色的金属是黄金还是铜锌合金?

    【猜想】①小新认为是黄金;②小宝认为是铜锌合金。

    【查阅资料】合金中的金属保持各自的化学性质,金在高温下不与氧气反应,锌在高温下与氧气反应生成白色固体。

    【设计实验】

    ①小新设计的实验是截取一小片黄色的金属放在石棉网上用酒精灯加热;

    ②小宝设计的实验是截取一小片黄色的金属放入硝酸银溶液中。

    1. (1)

      【现象与结论】

      ①小新在实验中观察到黄色的金属变黑,则他的猜想    1    ,黑色物质是    2    

      ②小宝在实验中观察到的现象是    3    

      写出反应的化学方程式    4    (只写一个)。

    2. (2)

      【反思与应用】

      ①假如你的观点和小宝的观点相同,你还可以设计一个实验是截取一小片黄色的金属放入    1    溶液中;

      ②你设计的实验中能观察到的现象是    2    

    实验探究题|易错题|普通|组卷 0
  • 向盛有10mLNaOH溶液(其中滴有少量无色酚酞溶液)的烧杯中逐滴加入稀盐酸,用pH计(用来精确测定溶液pH的仪器)测定溶液的pH,所得数据如下:

    加入稀盐酸的体积/mL

      0

      2

      4

      6

      8

      10

      12

      14

    烧杯中溶液的pH

    12.9

    12.7

    12.5

    12.3

    11.9

    7.0

    2.1

    1.9

    1. (1)

      当加入稀盐酸的体积为     1     mL时,NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应.

    2. (2)

      当加入稀盐酸的体积为3mL时,溶液显     1     色;当加入稀盐酸的体积为14mL时,溶液显       2      色.

    3. (3)

      当烧杯中溶液的pH=2.1时,溶液中的溶质有    1    

    实验探究题|常考题|普通|组卷 0
  • 过度肥胖有损健康,有人建议喝绿茶减肥,因为绿茶中含有茶多酚。茶多酚真的有减肥作用吗?小科用小白鼠对此展开探究。

    【提出假设】茶多酚对小白鼠营养性肥胖具有减肥作用。

    【实验步骤】

    分组:质量为 20g 左右的同龄幼年雄性小白鼠 30 只,随机平均分成 A、B、C 三组, 分别养殖在相同适宜环境中。

    喂养和灌胃:每天定时给各组小白鼠喂养等量适量饲料,并在晚上 8 时进行灌胃,具体见下表。(备注:灌胃是动物实验中常见的给药方式)

    组别

    A

    B

    C

    天数

    第 1~45 天

    第 46~90 天

    第 1~45 天

    第 46~90 天

    第 1~45 天

    第 46~90 天

    喂养饲料

    基础饲料

    基础饲料

    高能量饲料

    基础饲料

    高能量饲料

    基础饲料

    灌胃液体

    2mL 蒸馏水

    2mL 蒸馏水

    2mL 蒸馏水

    2mL 蒸馏水

    2mL 蒸馏水

    2mL 茶多酚溶液

    第 1 天、第 45 天、第 90 天分别对各组小白鼠进行称量、记录,并求平均值。

    【实验数据】

    组别

    A

    B

    C

    第 1 天小白鼠平均质量/g

    20.3

    20.1

    20.1

    第 45 天小白鼠平均质量/g

    51.8

    56.2

    56.1

    第 90 天小白鼠平均质量/g

    58.6

    63.9

    59.5

    【交流讨论】

    1. (1)
      在实验过程中各组小白鼠的体重都不断增加,主要原因是小白鼠体内的有机物的合成量    1    有机物的分解量。(填“大于”、“等于”或“小于”)
    2. (2)
      通过 B、C 两组实验对照,能得出的结论是    1    
    3. (3)
      第 46~90 天,A、C 两组实验    1    形成对照。(填“可以”或“不可以”)
  • 过碳酸钠(Na2CO4)是一种常见的漂白杀菌剂,其水溶液显碱性,能和盐酸发生下列反应:2Na2CO4 + 4HCl = 4NaCl + 2CO2↑+ O2↑+ 2H2O.工业用的过碳酸钠往往含有少量的碳酸钠,为了测定其纯度,某小组选择利用一部分下列仪器(包括仪器中的药品)进行实验.请回答下列问题:
    1. (1)
      为完成实验,需要测定过碳酸钠样品与稀盐酸反应过程中产生的    1    

      (填化学式)的体积,从而推算出过碳酸钠的纯度.

    2. (2)
      请选取该实验需要的装置,并按正确连接顺序排列    1    (填字母,仪器中的试剂皆足量).

    3. (3)
      实验进行一段时间后,不再有气泡产生,此时判定过碳酸钠样品是否完全反应的实验操作方法以及现象是    1    .
    4. (4)
      如果已知过碳酸钠样品已经完全反应,那么你认为可能导致实验误差的原因是(一条即可):    1    .
  • 已知NaHCO3在270 ℃时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳,而Na2CO3受热不分解。现有某工厂生产出的一批NaHCO3产品中混有少量的Na2CO3,某兴趣小组同学为了测定该产品中NaHCO3的质量分数,设计了下列两种实验方案。

    方案一:样品稀硫酸测定生成CO2的质量。

    1. (1)
      本实验采用如图所示的装置,C中盛放的物质是    1    


    2. (2)
      若把分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸,在其他操作正确的情况下,    1    (填“能”或“不能”)准确测定样品中NaHCO3的质量分数。

      方案二:样品加热测定剩余固体质量。

      具体操作步骤如下:

      ①取一只洁净的坩埚,称得质量为21.2克,再向其中加入样品,称得总质量为41.2克;

      ②加热盛有样品的坩埚;

      ③将坩埚充分冷却,称量坩埚和剩余固体的质量;

      ④多次重复步骤②和③至恒重,称得坩埚和剩余固体的总质量为35.0克。

    3. (3)
      实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次。其目的是    1    
    4. (4)
      根据题意,计算样品中NaHCO3的质量分数,写出计算过程。(已知:2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑)

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