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(2014·湖州)为了比较甲、乙两种金属的活动性强弱和相对原子质量大小,小吴设计了一套实验装置(如图)。他取两种金属(表面积相同)各m克,分别加入足量的稀硫酸(相同质量和质量分数)进行反应。在相同条件下测定不同时间内收集 到的气体体积,实验记录如下表:

反应时间(秒)

20

40

60

80

100

120

140

收集到的气体体积(毫升)

甲金属

25

60

95

130

160

170

170

乙金属

30

75

120

150

150

150

150

  1. (1)

    由实验结果可知:金属活动性较强的是    1     。

  2. (2)

    为使得到的实验数据准确,小吴开始收集气体的时间点应该是    1     。

    A.导管口一有气泡冒出时      B.冒出气泡连续且均匀时       C.检验产生的气体纯净时

  3. (3)

    根据已有实验数据,要比较甲、乙两种金属的相对原子质量大小,还需知道    1     。

    A.参加反应的硫酸质量    B.生成物中金属元素的化合价

实验探究题 | 真题 | 普通 | 组卷 1
举一反三
  •  不锈钢材料中含有的金属铬(Cr)能提高钢的抗氧化性和耐腐蚀性.为了解金属铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系,小娟与小涛进行了如下探究活动.

    1. (1)

      【猜想和假设】根据所学知识,猜想三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系:

      猜想一:Cr  Al   Cu     猜想二:Al    Cr   Cu    猜想三:    1     .

    2. (2)

      【实验和探究】

      (1)小娟的实验:取大小相同的铝、铬、铜三种金属片(用砂纸打磨光亮)

      实验步骤

      实验现象

      解释与结论

      分别取三支试管,向其中入

      等质量、等浓度的稀硫酸然

      后将铝、铬、铜三种金属分

      别插入三支试管中.

      铝片表面产生的气泡较快;

      铬片表面产生气泡较缓慢,

      溶液变蓝色;

      铜片无明显现象.

      猜想    1    成立.

      铬与稀硫酸反应生成蓝色的

      硫酸亚铬(CrSO4)溶液,该反应的化学方程式为     2     .

      (2)小涛的实验:

      小涛只选用了三种药品进行实验,也得出了三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系.则他选用的三种药品可能是     3     .

      【总结与归纳】由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有:①    4    ;②    5    

    实验探究题 | 常考题 | 困难 | 组卷 0
  • 兴趣小组欲探究Zn、Cu、Ag、R四种金属的活动性顺序(R为未知金属),进行了如下实验:

    1. (1)

      如图A所示,将四根金属丝同时插入烧杯中,则甲中发生反应的化学方程式为    1     ,乙中的现象为    2    

    2. (2)

      一段时间后,将烧杯中四根金属丝依次替换为R、Ag、R、Cu,如图B所示.

      ①若甲中出现气泡,乙中无明显现象,则烧杯乙中的物质是    1     ,可得出Zn、Cu、Ag、R的活动性顺序由强到弱为     2     ;

      ②若甲中无明显现象,乙中R表面出现红色固体,则不能推出的结论是    3     .

      a. R>Ag          b. R>Cu       c.R>Zn        d.R<H.

    实验探究题 | 常考题 | 普通 | 组卷 0
  •  A~I为初中化学常见的物质,它们之间的转化关系如图1所示(只略去反应①的部分产物).其中B是紫红色金属,D、F为黑色固体,H是实验室中最常见的无色无味液体.

    请回答:

    1. (1)

      若A在常温下为固体,则反应①的化学方程式为     1     ,图2中可用作该反应的发生装置是    2     (填字母);若A在常温下为液体,则A的化学式为    3     ,反应①的基本反应类型是    4    

    2. (2)

      在金属活动性顺序中,B位于铁的    1    (填“前面”或“后面”).若要证明,所需试剂有:B的单质、铁的单质和    2    (只填一种).

    3. (3)

      G的化学式为    1      ,它不具有的性质有     2     (填字母).

      A.酸性   B.还原性  C.毒性   D.助燃性.

    实验探究题 | 常考题 | 容易 | 组卷 0
  • 同学们用 Na2CO3 溶液和浓盐酸来研究简易灭火器的反应原理时,对反应后废液的成分进行探究。大家判断废液中溶质一定有 NaCl(NaCl 溶液呈中性),设计一个简单的实验确定废液中另一成分是 Na2CO3 还是盐酸。
    1. (1)
      小明同学向废液中逐滴加入经硝酸酸化的 AgNO3 溶液来确定废液中另一成分是

      Na2CO3 还是盐酸,小芳认为此方法不可行,原因是    1    

    2. (2)
      小芳用实验测出废液的 pH 大于 7,确定废液中一定含有    1    
    3. (3)
      欲从废液中得到纯净的 NaCl,请完成下表实验方案设计。

      方案

      加入试剂

      分离方法

      方案评价

      1

      适量 Ca(OH)2 溶液

      过滤、蒸发、结晶

      不可行,理由

          1    

      2

      过量的稀盐酸

      蒸发结晶

      可行

    实验探究题 | 常考题 | 普通 | 组卷 0 | 来源: 浙江省宁波市2018-2019学年...
  • (2016•宁波)活性碳酸钙(CaCO3)和炭黑(C)常用作橡胶的填充料,用来改良橡胶性能.在不同的橡胶制品中,对活性碳酸钙和炭黑的投料比有不同的要求.现有一份由活性碳酸钙和炭黑组成的橡胶填充料样品,为测定其中活性碳酸钙的含量,小科用如图所示的实验装置进行实验

    实验步骤如下:

    ①按图连接装置并检查装置的气密性;

    ②取样品4.0g,置于甲中的硬质玻璃管内,乙中加入足量的氢氧化钠溶液;

    ③通入干燥的氧气一段时间后,电子称的示数稳定在150.0g;

    ④继续保持氧气通入,点燃酒精喷灯,加强热;

    ⑤充分反应后(C被完全氧化,CaCO3被完全分解),最终电子称的示数稳定在152.2g;

    ⑥实验结束后,根据实验所得的数据进行计算.

    请回答下列问题:

    1. (1)

      实验中所用的氧气可以在实验室中利用    1    分解得到.

    2. (2)

      步骤③中先通入干燥的氧气一段时间的目的是    1    

    3. (3)

      计算样品中活性CaCO3的质量分数(结果精确到0.1%).

    实验探究题 | 真题 | 普通 | 组卷 0 | 来源: 2016年浙江省宁波市中考科...
  • 体操运动员在完成单杠、吊环项目时常用“镁粉”搓手,以起到防滑效果.某种“镁粉”中可能含有Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3中的一种或两种固体,实验小组对其成分展开了探究.

    已知:MgO+2HCl=MgCl2+H2O

    MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2

    1. (1)

      探究“镁粉”中是否含有Mg和MgCO3

      ①取少量样品,如图1所示进行实验.观察到a试管中有气泡产生,b试管中产生的现象是澄清石灰水变浑浊,则证明“镁粉”中一定含有    1    

      ②为证明“镁粉”中是否含有Mg,小明将燃着的木条放在图中b试管口上方,木条熄灭.但同学们指出,该实验不能达成实验目的,需要将图中的澄清石灰水替换成浓NaOH溶液,目的是    2    .小明按照修改后的实验方案重复上述实验,观察到b试管口无明显现象,证明“镁粉”中    3    

    2. (2)

      探究“镁粉”中是否还含有MgO及Mg(OH)2

      【实验过程】

      Ⅰ.用MgO、Mg(OH)2和MgCO3三种固体分别做性质实验.分别取0.5g三种固体粉末,每次取样方法如图2所示:

      逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失.在下表中记录消耗的同浓度稀盐酸的体积(以下体积均在同一条件下测定,且保留到小数点后1位)


      MgO

      Mg(OH)2

      MgCO3

      消耗稀盐酸的体积/mL

      10.4

      7.2

      5.0

      Mg(OH)2与盐酸发生中和反应的化学方程式为    1    

      Ⅱ.取“镁粉”样品0.5g,加入上述稀盐酸至粉末恰好溶解.此时消耗稀盐酸的体积约为5.3mL.

      【实验分析及结论】

      “镁粉”不只含有MgCO3.理由是    2    

      【实验反思】

      为确定“镁粉”的具体成分,同学们认为还需要补充如下实验:分别取0.5g“镁粉”和0.5g    3    ,加入足量稀盐酸,测定生成的气体体积分别为119mL和140mL.由此可知“镁粉”中含有MgCO3的质量分数为    4    

    实验探究题 | 常考题 | 普通 | 组卷 0 | 来源: 2016年浙江省杭州市学军中...
  • 某同学在实验室的试剂柜中发现一瓶失去标签的无色溶液,可能是硝酸、硝酸镁、硝酸铁、硝酸钾中的一种,为了确定该药品,进行下列实验:


    1. (1)

      根据上述信息判断,该溶液一定不是溶液    1    (填化学式,下同).只可能是其他三种溶液中的一种.

    2. (2)

      为了确定该溶液可能是剩余溶液中的一种,他进行如下实验:

      ①用pH 试纸测定溶液的pH,所需用品除玻璃片、pH 试纸外,还需要和    1    通过测定,该溶液呈酸性,则该溶液不可能是    2    (注:硝酸镁溶液呈酸性).

      ②取少量该溶液于试管中,加入某钾盐,若观察到    3    ,则说明该无色溶液不是HNO3

    实验探究题 | 常考题 | 普通 | 组卷 0 | 来源: 2016年浙江省杭州市卓越教...
  •  某化学兴趣小组在探究稀盐酸的化学性质时,做了如图一所示的三个实验.

    1. (1)

      写出A试管中的反应现象    1     .

    2. (2)

      写出B试管中反应的化学方程式    1     .

    3. (3)

      实验结束后,小组同学将     1     两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中(如图二所示),观察到先有气泡产生,后有白色沉淀生成.同学们将烧杯内的物质进行过滤,对所得滤液的溶质成分进行探究.

      【提出猜想】

      甲同学猜想:NaCl;

      乙同学猜想:NaCl、CaCl2

      丙同学猜想:NaCl、CaCl2、HCl;

      你的猜想:    2     .

      【交流讨论】

      你认为    3    同学的猜想一定不正确,理由是    4     .

      【设计实验】请设计实验证明你的猜想正确.

      实验步骤

      实验现象

      实验结论

      取少量滤液于试管中,向其中滴加    5    

          6    

      猜想成立

    实验探究题 | 常考题 | 困难 | 组卷 1
  • 实验室用大理石与稀盐酸反应制取CO2,反应后所得溶液体积为40mL.(假设大理石中的杂质不与盐酸反应,反应前后溶液体积不变).向该溶液中匀速逐滴加入Na2CO3溶液并不断搅拌,测得溶液的pH随时间变化如图所示,该过程共放出气体660mL(密度为2.0g/L)析出沉淀5.0g.

    1. (1)
      根据图象可以看出.Na2CO3首先与溶液中的    1    反应.
    2. (2)
      本实验制取CO2所用大理石中含CaCO3    1    g.
    3. (3)
      已知制取CO2所用稀盐酸的密度为1.06g/cm3,则这种盐酸的质量分数为    1    .(计算结果保留1位小数,无计算过程不给分)
    实验探究题 | 常考题 | 普通 | 组卷 0 | 来源: 2015-2016学年浙江省宁波市...
  • 为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数,小明取10克食用纯碱样品和足量的溶质质量分数为10%的稀硫酸,进行如图甲实验,实验前后,均需往装置中缓慢通一会儿氮气.(样品中其他成分不与稀硫酸反应,氮气不参与任何反应)


    1. (1)

      纯碱样品与稀硫酸充分反应后,产生的CO2气体的质量是    1    克.

    2. (2)

      随着纯碱样品与稀硫酸反应,C装置增加的质量变化情况如图乙所示,则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少?(Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑)

    3. (3)

      若将稀硫酸换为浓盐酸,实验中C装置增加的质量会偏大,请说明理由    1    

    4. (4)

      实验前,先往A装置通入一会儿氮气的目的是       

      A. 避免容器中的空气对实验干扰
      B. 检验装置的气密性
      C. 将反应产生的CO2气体全部赶到C装置中
    实验探究题 | 常考题 | 普通 | 组卷 0 | 来源: 2016年浙江省嘉兴市海宁一...

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