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(2014·湖州)为增加拉面的韧性,制作过程中添加了用蓬草烧制而成的草灰,即蓬灰。蓬灰中的主要成分是什么呢?科学兴趣小组猜想蓬灰的主要成分可能是K2CO3,小组成员分甲、乙两组进行部分探究。

  1. (1)

    实验过程中的操作A的名称是    1     。你认为    2     (选“甲”或“乙”)组实验方法比较理想。

实验探究题|真题|普通|组卷 0
举一反三
  •  探究:

      木呷惹、阿依莫两同学对教室墙壁脱落的一块白色固体产生兴趣,他们将白色固体带到了化学实验室.

      经查阅资料得知:白色固体是石灰浆与空气中的物质作用的产物,他们猜测可能的成分为:

    猜测一:氢氧化钙  猜测二:碳酸钙  猜测三:氢氧化钙和碳酸钙

      于是他们将白色固体捣碎研成粉末,放入烧杯,加水,不断搅拌,静置,取上层清液于A、B、C三支试管,残渣备用.

      他们在A试管中滴加无色酚酞,试液变成红色,则猜测二不成立.他们又在残渣中加入适量稀盐酸,产生大量气泡,将生成的气体导入B试管,结果变浑浊,由此证明,猜测三成立.

    1. (1)

      写出残渣与稀盐酸反应的化学方程式    1     ;

    2. (2)

      写出B试管中发生反应的化学方程式    1     ;

    3. (3)

      他们将浓碳酸钠溶液加到C试管中,溶液变浑浊,此法可用于实验室制取少量氢氧化钠,反应的方程式为    1     ,若要将沉淀与溶液分离,其操作方法是    2     .

    实验探究题|常考题|困难|组卷 0
  • (2014·丽水)现有一包固体粉末,可能由碳酸钠、硫酸钠、碳酸钙和氯化钠中的一种或几种组成,某同学想确定其组成成分,按如图所示步骤进行了如下实验(各步骤中加入的试剂均为足量):

    请回答:

    1. (1)

      固体粉末中肯定存在的物质是    1    ,用化学方程式表示白色沉淀部分溶解的原因    2    

    2. (2)

      如何判断固体粉末中是否有“可能存在的物质”,简述实验操作步骤、现象和结论    1    

    实验探究题|真题|困难|组卷 1
  •  某兴趣小组利用氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种进行实验时,发现该试剂未盖瓶盖且标签破损(如图),于是决定对该瓶溶液进行实验探究.请填写下列空格:

    【提出问题】这瓶溶液是什么溶液?

    【查阅资料】碳酸钠溶液显碱性.

    1. (1)

      【实验推断】

      (1)甲同学进行了①、②实验,请完善该实验的现象,结论及解释:

      实验操作

      实验现象

      实验结论及解释

       ①取样品滴加无色酚酞试液

       溶液呈红色

       该溶液不可能是    1     溶液,理由是    2     .

       ②另取样品滴加稀盐酸

       有    3    产生

       该溶液是碳酸钠溶液,反应的化学方程式为     4      .

      (2)乙同学认为甲同学实验②的结论不准确,理由是    5     .

      (3)小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验:

    2. (2)

      【继续探究】

      另取样品加入过量的BaCl2溶液,观察到的现象时有    1     产生,设计这一步骤的目的是    2     ;静置后,取上层清液,滴入酚酞试液,溶液呈红色.

      【实验结论】

      该溶液的溶质有     3     ;该试剂瓶标签上的物质的化学式为     4    

    实验探究题|常考题|困难|组卷 0
  •  自来水厂净水过程的主要操作流程如图:

    资料:常用的絮凝剂有明矾[KAl(SO4)•12H2O],消毒剂有液氯(Cl2

    回答下列问题:

    1. (1)

      操作X的名称是    1     ,试剂A的名称是    2     .

    2. (2)

      明矾作絮凝剂是因为与水反应生成氢氧化铝胶状物.氢氧化铝的化学式为    1     .

      液氯与水中杂质反应生成一些对人体有害的物质,例如三氯甲烷(CHCl3).三氯甲烷属于    2     (填“有机物”或“无机物”).

    3. (3)

      高铁酸钾(K2FeO4)能作消毒剂与絮凝剂.它杀菌时会生成氢氧化铁胶状物.高铁酸钾中铁元素的化合价是    1     .

    4. (4)

      硫酸铝也能做絮凝剂,写出制取硫酸铝反应的化学方程式     1     .

    5. (5)

      自来水厂的净水过程    1     (填“能”或“不能”)将硬水软化成软水,生活中将硬水软化的方法是    2     .

    实验探究题|常考题|困难|组卷 0
  • 小科同学对实验室中已经变质的氢氧化钠固体进行探究。

    【提出问题】氢氧化钠是否完全变质?

    【猜想与假设】①部分变质,固体是 NaOH 和 Na2CO3 的混合物;②全部变质,固体是

    Na2CO3

    【查阅资料】①Na2CO3 溶液与 FeC13 溶液会发生反应,有红褐色絮状沉淀等现象出现;

    ②NaCl 溶液和 BaCl2 溶液均呈中性。

    【进行实验】

    步骤

    实验操作

    实验现象

    1

    取少量固体于小烧杯中,加水充分溶解

    固体全部溶解

    2

    取少量烧杯中的溶液于试管中,加入过量的 BaCl2 溶液

    产生白色沉淀

    3

       ▲    于另一试管中,再加入少量 FeCl3 溶液

    产生红褐色絮状沉淀

    1. (1)
      【解释与结论】

      ①请将步骤 3 实验操作补充完整    1    

      ②步骤 2 加入过量 BaCl2 溶液的目的是    2    

      ③根据实验现象,可确定该固体是 NaOH 和 Na2CO3 的混合物。

    2. (2)
      【交流与评价】小科同学把步骤 3 中的 FeCl3 溶液改为无色酚酞试液,若无色酚酞试液变红,也可以确定该固体是 NaOH 和 Na2CO3 的混合物。你认为是否合理?
  •  实验室抽样碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳.化学兴趣小组的同学们想探究反应后废液中溶质的成分,请你一同参与探究并回答问题.

    【提出问题】废液中的溶质是什么物质?

    【作出猜想】玉素甫同学认为:废液中溶质只有CaCl2

    阿依古丽同学认为:废液中含有的溶质是CaCl2,和HCl.

    【查阅资料】CaCl2溶液呈中性.

    【实验与结论】

    1. (1)

      请写出实验室制取二氧化碳反应的化学方程式    1     .

      【玉素甫同学做对比实验】

      实验步骤

      实验现象

      实验结论

      取少量废液于试管中,滴入无色酚酞溶液

      溶液无色

      废液中溶质只有CaCl2; 猜想正确

      取少量CaCl2溶液于试管中,滴入无色酚酞溶液

      溶液无色

      【实验评价】

    2. (2)

      你认为玉素甫同学的实验    1     (填“能”或“不能”)证明他的猜想,理由是    2     .

    3. (3)

      如果你要证明阿依古丽同学的猜想是正确的,你选择    1     (填宇母:A.紫色石蕊试液

      B.氢氧化钠溶液 C.稀盐酸)来代替酚酞试液,理由是    2     ;

    4. (4)

      若实验证明了阿依古丽同学的猜想是正确的,向废液中加人过量的    1     ,反应完成后过滤就可得到只含CaCl2一种溶质的溶液.

    实验探究题|常考题|困难|组卷 0
  •  将一小块银白色的金属钠放置在空气中会发生下列变化:

    钠(Na)钠的氧化物氢氧化钠溶液白色固体

    【提出问题】:常温下钠与氧气反应,产物有哪些?

    【查阅资料】:钠的氧化物,除氧化钠(Na2O)外还有过氧化钠(Na2O2),氧化钠与过氧化钠都能与水发生反应,方程式如下:

    Na2O+H2O=2NaOH;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

    1. (1)

      【作出猜想】:常温下钠与氧气反应的产物.

      猜想1:Na2O,

      猜想2:Na2O2

      猜想3:    1      

    2. (2)

      【实验探究一】:

       实验操作

       实验现象

       实验结论

       取少量钠的氧化物加入足量蒸馏水

          1    

       猜想1正确

      【继续探究】:钠在空气中放置一段时间得到白色固体的成分

      【作出猜想】

      猜想一:Na2CO3

      猜想二:Na2CO3和NaOH

    3. (3)

      【实验探究二】:

       实验操作

       实验现象

       实验结论

       1.取少量白色固体加入足量    1     

       产生白色沉淀

       白色固体成分为Na2CO3和NaOH

       2.过滤、取少量滤液加入    2     

          3    

    4. (4)

      【实验反思】

      (1)类比氧化铜与盐酸的反应,写出氧化钠与盐酸反应的化学方程式    1     .

      (2)过氧化钠也能与盐酸反应,方程式为:2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+X,X的化学式为    2     .

      (3)能与酸反应只生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物,请判断Na2O2    3     碱性氧化物(填“是”或“不是”).

    实验探究题|常考题|困难|组卷 0
  • 我们知道二氧化碳与水反应生成碳酸,那么二氧化硫与水是否也能反应生成一种酸呢?某实验小组对此进行探究,设计的探究过程如下.请你回答其中的有关问题:
    (1)做出假设:                               
    (2)设计方案:先验证水能否使蓝色石蕊试纸变色,再验证二氧化硫气体能否使干燥的蓝色石蕊试纸变色,最后验证二氧化硫气体能否使湿润的蓝色石蕊试纸变红,实验装置和药品如图:

    (3)查阅资料:该实验小组需要掌握的资料内容中包括:①二氧化硫易溶于水,②酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,③SO2不与浓硫酸反应,④二氧化硫有毒,能与氢氧化钠溶液反应。
    (4)实验:
    ①实验过程中装置C内石蕊试纸的颜色始终没有变化,这说明                   
    ②装置D中胶头滴管中的蒸馏水在二氧化硫气体生成之前滴到蓝色石蕊试纸上,未见试纸颜色发生变化,此现象说明                            ,当有二氧化硫气体通过时发现湿润的蓝色石蕊试纸变红.此现象说明                       

    (5)结论:原假设          (填“成立”或“不成立”)

    1. (1)

      做出假设:    1    

    2. (2)

      ①实验过程中装置C内石蕊试纸的颜色始终没有变化,这说明    1    

    3. (3)

      装置D中胶头滴管中的蒸馏水在二氧化硫气体生成之前滴到蓝色石蕊试纸上,未见试纸颜色发生变化,此现象说明    1      ,当有二氧化硫气体通过时发现湿润的蓝色石蕊试纸变红.此现象说明    2     。

    4. (4)

      结论:原假设    1      (填“成立”或“不成立”)

    实验探究题|常考题|普通|组卷 0
  • (2013·金华)工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得,但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题,展开了讨论与探究。

    【原理思路】利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2,通过CO2 质量的测定,确定样品中碳酸钠的质量,从而计算样品纯度。


    1. (1)

      【实验方案】小科同学根据以上思路,设计了如图甲的实验方案(固定装置省略)。装置中,仪器A的名称    1    

    2. (2)

      【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷,若按该方案进行测定会导致难以避免的误差。你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差    1    (填序号)。

      ①加入的稀硫酸量不足           ②装置内空气中的CO2没有排出    ③反应产生的CO2未被完全吸收    ④干燥管与空气直接相通

    3. (3)

      【方案改进】为减少误差,使CO2质量的测定更准确,该小组同学根据以上讨论,对图甲方案进行改进,设计了如图乙的实验方案(固定装置省略)。图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后,都要通过量的空气,反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是    1    

    4. (4)

      【数据分析】若撤去图乙中的C装置,则测得工业烧碱的纯度将    1    (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

    5. (5)

      【拓展提高】已知Na2CO3溶液与稀硫酸反应先生成NaHCO3,当Na2CO3全部转化为NaHCO3后,生成的NaHCO3能继续与稀硫酸反应生成CO2。现向样品中加一定量的稀硫酸,反应后产生无色气体并得到X溶液。请分析推断反应后所得X溶液的溶质,其所有的可能组成    1     。

    实验探究题|真题|困难|组卷 0
  •  “低钠盐”可以控制钠的摄入量从而防治高血压等疾病.制备“低钠盐”在食盐中用NaCl中按照配方比例添加食用KCl.国内某些生产厂家为改变“低钠盐”口味还会加入少量镁盐(仅限MgSO4或MgCl2).

    1. (1)

      测得某“低钠盐”样品a中含有NaCl和KCl的质量分数均为50%.该样品a的水溶液中,含量最多的离子是    1     (填离子符号).

    2. (2)

      探究某“低钠盐”样品b中是否添加镁盐,以及添加的是何种镁盐(MgSO4或MgCl2中的一种).请设计实验方案,完成下列表格.

      限选试剂:BaCl2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、蒸馏水

      实验操作

      预期现象及结论

      步骤1:取少量样品b于烧杯中,    1    

      样品溶解,形成无色溶液.

      步骤2:取少量步骤1形成的溶液于试管中,在滴加少量NaOH溶液,振荡

          2    ,说明样品b中添加了镁盐

      步骤3:    3     

          4     

    实验探究题|常考题|困难|组卷 1

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