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小明为了测定铜和氧化铜混合物中氧化铜的质量分数,设计组装了如图的实验装置:

  1. (1)

    仪器识别:a       1     ;b       2      。

  2. (2)

    装置A中发生反应的化学方程式     1     。 

  3. (3)

    能除去H2中混有少量HCl气体的装置是    1    (填装置序号)。

  4. (4)

    装置E中硫酸铜粉末变蓝色,说明硬质试管中反应后有      1    生成。

  5. (5)

    实验前硬质试管中混合物的质量为5g,实验后剩余固体质量为4.2g,求混合物中氧化铜的质量分数       1     %。

实验探究题|真题|困难|组卷 0
举一反三
  • 下图是初中科学中常见物质间的转化关系,其中C是光合作用的气态产物,D为一种理想的新能源,G为紫红色金属,它们均为单质,其余为化合物.其中F与H的组成元素相同;J不溶于水,是常见的重要的建筑材料(反应条件、部分反应物和生成物均已略去).

    图片_x0020_47

    1. (1)
      B的化学式为    1    
    2. (2)
      D→G反应的基本类型是    1    
    3. (3)
      写出反应H+I→J+A的化学方程式    1    
  • 图甲中A是一种常见的酸,它能与黑色固体B反应,B质量为8克。将NaOH溶液渐渐加入到C中,生成蓝色沉淀E的质量与加入的NaOH溶液的质量关系如图乙所示。在D中加入Ba(NO3)2 ,溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。


    1. (1)
      A溶液中溶质的化学式是    1    
    2. (2)
      操作Ⅰ的名称是    1    
    3. (3)
      NaOH溶液中溶质的质量分数是多少?
    4. (4)
      C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量是多少?
  • 侯德榜是我国著名的化学家,他发明的制碱方法,被誉为“侯氏制碱法”,反应原理有:

    ①NH3+H2O+CO2=NH4HCO3

    ②NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3

    ③2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O

    1. (1)
      下列是某同学对“侯氏制碱法”的有关化学反应的一些认识,其中不正确的是____。
      A.上述反应中,既有分解反应又有复分解反应
      B.“侯氏制碱法”中的“碱”是指NaHCO3
      C.反应②可进行,是因为趋于生成更难溶的物质
      D.反应②析出NaHCO3固体后,溶液中只含氯化铵
    2. (2)
      侯氏制碱法的步骤如下:

      试回答下列问题:

      ①写出Ⅰ和Ⅱ的总反应的化学方程式    1    

      ②由此反应可知NaCl比NaHCO3溶解度    2    

      ③操作Ⅰ、Ⅱ不能颠倒的原因是    3    

      ④Ⅲ的操作叫过滤,晶体A的名称为    4    

      ⑤为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠,可取少量试样溶入水后,再滴加    5    

  • (2016•金华)某白色固体中可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、碳酸钡、氯化钡中的几种物质,为了鉴定该白色固体的组成,拓展性学习小组的同学们进行可如下探究实验:

    Ⅰ.称取15克固体于烧杯中,加入足量水充分溶解,过滤得到白色沉淀4.3克和无色溶液.

    Ⅱ.Ⅰ中所得4.3克白色沉淀中加入足量稀盐酸,沉淀部分溶解并有无色气体产生,测得剩余沉淀质量为2.33克.

    Ⅲ.把Ⅰ中所得滤液分成两份,第一份溶液中加入足量的稀硫酸,既没有产生气泡,也没有产生沉淀,第二溶液中加入足量的氯化钡溶液,没有产生沉淀.

    根据上述实验,回答下列问题:

    1. (1)

      仅根据第Ⅲ步实现现象可以得出结论,溶液中一定不存在离子是    1    

    2. (2)

      写出白色固体的所有可能组成    1    

  • 日常生活中使用的牙膏里面都含有一定量的摩擦剂,试回答下列相关问题:
    1. (1)
      根据你的推测,摩擦剂应具备下列性质中的哪几条?    1    

      ①易溶于水 ②难溶于水 ③坚硬 ④柔软 ⑤颗粒较大 ⑥颗粒较小

      你认为摩擦剂另外还应具备哪些性质和特点?    2    

    2. (2)
      据调查,两面针儿童牙膏、珍珠王防臭牙膏和中华透明牙膏中所使用的摩擦剂依次是氢氧化铝、碳酸钙和二氧化硅,它们所属的物质类别依次是    1        2        3    
    3. (3)
      作牙膏摩擦剂的粉末状碳酸钙可以用石灰石来制备。张华同学为工厂设计了一种制备碳酸钙的生产方案,其流程图为:

      碳酸钙

      请你写出上述方案中有关反应的化学方程式:

          1    

          2    
          3    

    4. (4)
      请你也用石灰石为原料,设计另一种制备碳酸钙的生产方案,画出生产的流程图:

      你设计的方案与张华的方案比较,优点是    1    

    5. (5)
      检验牙膏中的摩擦剂是否为碳酸钙的实验方法是    1    
  • 小栩把过量锌粒加入有盐酸的试管中,发现随着反应的进行,产生气体的速度

    逐渐加快,一段时间后逐渐减慢,最后停止产生气体。在反应过程中,溶液的温度也先随之

    升高,最后下降到室温。于是,小栩设计实验来探究“一定质量的某种金属和同体积盐酸反

    应快慢的影响因素”。测得实验数据如下:

    某金属与同体积盐酸溶液反应实验数据表

    盐酸溶液浓度

    反应开始时酸

    溶液的温度

    反应开始到2分钟产生的气体体积

    反应结束共产生气体体积

    5%

    20℃

    10 mL

    60 mL

    10%

    20℃

    19 mL

    118 mL

    15%

    20℃

    28 mL

    175 mL

    5%

    35℃

    28 mL

    60 mL

    10%

    35℃

    72 mL

    118 mL

    15%

    35℃

    103 mL

    175 mL

    1. (1)
      分析实验数据得出:一定质量的某种金属和同体积盐酸反应,影响金属和酸反应快慢的主要因素有    1    
    2. (2)
      可以通过比较    1    来确定金属和酸反应的快慢。
    3. (3)
      过量锌粒加入盐酸中,反应开始的一段时间,反应速率逐渐加快,而不是逐渐减慢。请分析原    1    
  •  连云港碱厂年产纯碱120万吨,是我国三大纯碱生产企业之一.它的产品除了纯碱外,还有氧化钙和碳酸氢钠.该厂生产纯碱的工艺流程可简单表示如图1:

    其生产过程中涉及到的主要化学反应有:

    ①NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓   ②2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

    请回答:

    1. (1)

      ①“碳化”过程中需要的CO2,可由石灰石高温煅烧得到,该反应的化学方程式为    1       .

      ②实验室中,通常用稀盐酸与石灰石反应制取CO2气体,不选用浓盐酸的理由是 ;干燥CO2气体,可用的干燥剂是    2       (填字母).

      A.浓硫酸   B.固体氢氧化钠   C.生石灰

    2. (2)

      ①该厂“过滤”所得的NH4Cl可作化肥中的    1      肥,它也可与Ca(OH)2在加热时发生反应生成产品CaCl2,同时还有NH3和H2O生成,写出该反应的化学方程式:    2      .该厂的另一种产品碳酸氢钠俗称    3       ,它的重要用途有    4        (只写一种).

      ②实验室进行“过滤”操作时,下列说法正确的有 (填字母)    5      .

      A.使用的漏斗叫长颈漏斗    B.液面应低于滤纸边缘

      C.玻璃棒应不停搅拌    D.漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁

    3. (3)

      某化学兴趣小组的同学为了测定该厂生产的纯碱是否属于优等品(国家规定:优等品中碳酸钠的质量分数不低于99.2%),试剂了如下两种实验方案:

      方案一:称取样品10.65g,加水完全溶解,向其中加入足量的氯化钡溶液,充分反应后,过滤、洗涤、干燥得固体19.70g.通过计算(写出计算过程)判断该厂的产品是否属于优等品.(杂质可溶于水且不与氯化钡反应)

    4. (4)

      方案二:用图2所示的装置,通过准确测量排出水的体积,也可计算样品的纯度.该装置中仪器A的名称是     1     ,但实验后同学们发现所测的碳酸钠的纯度偏低,造成此结果的原因可能是     2     .(装置气密性良好)

    实验探究题|常考题|容易|组卷 0
  • (2017•嘉兴)在拓展性课程活动中,小明利用以下常见物品验证酸的一些性质:

    白醋(含3%的醋酸)、食品干燥剂(主要成分是CaO)、鸡蛋壳、牵牛花汁液、铁钉、苏打(碳酸钠)。

    【查阅资料】牵牛花汁液在酸性溶液中显红色,在中性溶液中显紫色,在碱性溶液中显蓝色。

    【实验过程】

    1. (1)

      在鸡蛋壳上滴加白醋,产生无色、无味的气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊。则鸡蛋壳中一定含有    1    。(用离子符号表示)

    2. (2)

      小明知道酸能够与铁发生反应产生氢气,但当他将足量的白醋加入放有铁钉的容器中,没有看到明显的气泡产生。小明很疑惑,于是提出猜想:气泡不明显可能与酸的浓度有关。 要验证与酸的浓度有关,应选择下例试剂中的       。(选填编号)

      A.3%的盐酸
      B.5%的醋酸
      C.5%的盐酸
    3. (3)

      小明利用已有物品还想验证酸与碱的反应,请你帮助完成下列实验设计。

      步骤

      操作

      现象

      1

      将食品干燥剂加入适量清水中,搅拌后静置

      放出大量的热

      2

      取步骤1中的上层清液,先加入牵牛花汁液,    1    

      溶液由无色变为蓝色,再变为紫色,最后变为红色

      【评价反思】科学来源于生活,生活中的许多事物能更好地帮助我们学习和理解科学。

  •  在实验复习课上,某合作学习小组的同学用碳酸钠溶液鉴别失去标签的稀硫酸、氢氧化钠溶液和氯化钡溶液.请你参与探究并填空:

    1. (1)

      【进行实验】


       实验操作

       实验现象

       实验结论

       (1)

      分别用A、B、C三支试管取三种溶液各少量,然后再各加入一定量的碳酸钠溶液

      A中    1    

      B中    2     

      C中无明显现象

       A中的原溶液是氯化钡溶液

      B中的原溶液是稀硫酸

      C中的原溶液是氢氧化钠溶液

      上述实验结束后,该组同学将A、B、C三支试管中的废液倒入同一烧杯中,然后过滤得到滤液①.为确定滤液①的成分,同学们进一步做了如下实验探究:


       实验操作

       实验现象

       实验分析

      (2)

      取少量滤液①于试管中,向其中加入足量的氯化钡溶液;过滤,得沉淀和滤液②,向沉淀中加入足量稀硝酸

      产生白色沉淀

      白色沉淀部分消失

       根据实验现象可知,滤液①中含有

          3     (填写溶质的化学式)

       (3)

       取少量滤液②于试管中,

          4    

          5    

       根据实验现象可知,滤液②中含有氢氧化钠

    2. (2)

      【实验结论】(4)同学们通过分析推理,得出结论:滤液①中共含有    1     种溶质.

      【实验反思】(5)向滤液①中加入足量的氯化钡溶液的目的是    2     .

    实验探究题|常考题|困难|组卷 0
  • 小刚、小强和小柯三位同学想利用氧化铜、稀硫酸和氢氧化钠溶液来制取氢氧化铜,他们各自独立进行实验:第一步,取氧化铜粉末于试管中加入稀硫酸再在酒精灯上加热;第二步,滴入氢氧化钠溶液,三支试管中均没有出现预料中的蓝色絮状沉淀:小刚的试管中是黑色浑浊;小强的试管中是蓝色溶液;小柯的试管中虽然出现过少量蓝色沉淀但又马上变成了黑色沉淀.于是三位同学开始探究实验失败的原因,经过一番讨论和观察他们认为与反应物的量和反应的条件有关系.
    1. (1)
      小刚的试管中是    1    加得太多导致溶液变成黑色浑浊.
    2. (2)
      小强的试管中是稀硫酸过量,如果让你继续完成他的实验,最简便的操作是    1    
    3. (3)
      小柯的试管中曾经出现的蓝色沉淀是氢氧化铜,后来由于溶液温度较高而分解成两种氧化物,请写出该反应的化学方程式    1    

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