• 小明为了测定铜和氧化铜混合物中氧化铜的质量分数,设计组装了如图的实验装置:

    1. (1)

      仪器识别:a       1     ;b       2      。

    2. (2)

      装置A中发生反应的化学方程式     1     。 

    3. (3)

      能除去H2中混有少量HCl气体的装置是    1    (填装置序号)。

    4. (4)

      装置E中硫酸铜粉末变蓝色,说明硬质试管中反应后有      1    生成。

    5. (5)

      实验前硬质试管中混合物的质量为5g,实验后剩余固体质量为4.2g,求混合物中氧化铜的质量分数       1     %。

    实验探究题|真题|困难|组卷 0
举一反三
  • 某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱反应的实验时,向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后,发现忘记了滴加指示剂.因此,他们停止滴加稀盐酸,并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究.

    1. (1)

      Ⅰ、写出该反应的化学方程式:    1     .

      Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分.

      【提出问题】:该烧杯内溶液中的溶质是什么?

      【猜想】:猜想一:可能是CaCl2和Ca(OH)2;猜想二:可能只有CaCl2;猜想三:    2     .

      【查阅资料】:氯化钙溶液呈中性.

    2. (2)

      【进行试验】:

      实验步骤:取少量烧杯内溶液于试管中,滴入几滴酚酞溶液,振荡.

      实验现象:    1    结论:猜想一不正确.

      实验步骤:实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中,逐滴加入碳酸钠溶液至过量.

      实验现象:    2     结论:猜想二不正确,猜想三正确.

    3. (3)

      【反思与拓展】:

      (1)在分析化学反应后所得物质成分时,除考虑生成物外还需考虑    1    

      (2)根据所学化学知识,验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl,除以上方案外,下列哪些物质单独使用也能完成该实验?    2     (填序号)

      a.pH试纸     b.铜     c.紫色石蕊溶液       d.硝酸银溶液

      (3)烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道,可能造成的危害是    3    (写一条).要处理烧杯内溶液,使其溶质只含有CaCl2,应向烧杯中加入过量的    4    

    实验探究题|常考题|普通|组卷 0
  •  下列三个实验均可证明CO2能与NaOH溶液反应.

    1. (1)

      实验Ⅰ:用试管集满CO2,迅速加入NaOH溶液、塞紧橡皮塞,充分振荡,静置.

      (1)实验后打开橡皮塞时,听到响亮的“啵”声,其原因是实验后试管中的气压    1    (填“变大”或“变小”);

      (2)对静置后的溶液进行下列操作,由对应的现象可推知CO2与NaOH溶液一定反应的是    2     (填序号).

      a.滴加酚酞,溶液变为红色

      b.滴加少量稀盐酸,不产生气泡

      c.滴加少量氯化钡溶液,产生白色沉淀

    2. (2)

      实验Ⅱ:在8.0g NaOH固体中加入适量95%的乙醇溶液,配制成饱和NaOH的乙醇溶液,向该溶液中通入CO2,直至产生白色沉淀Na2CO3

      (1)某托盘天平标尺的最大刻度为1g,配备有1g、2g、5g和10g四种砝码若干个,用该天平称取8.0g NaOH固体时,所需砝码总数为    1     个;

      (2)实验Ⅱ利用的原理是:    2    影响物质的溶解性.

    3. (3)

      实验Ⅲ:如图所示,将5mL溶质质量分数为10%的NaOH溶液(ρ≈1.1g/mL)缓慢、全部注射入瓶中,观察到酒精倒流入瓶中,最终瓶中剩余5mL气体.此实验条件下,1体积水约可溶1体积CO2,CO2不溶于酒精,ρ(CO2)≈2gL.

      (1)实验时    1    (填“能”或“不能”)用水代替量筒中的酒精;

      (2)实验时将NaOH溶液缓慢注射入瓶中的原因是    2    

      (3)根据上述实验可推知:与NaOH溶液反应的CO2约为    3     (取整数)mL;

    4. (4)

      理论上,上述5mL NaOH溶液与足量CO2反应都转化为Na2CO3时,参加反应的CO2的体积大约为多少毫升?(写出计算过程,结果取整数)

    5. (5)

      实际上,上述NaOH溶液吸收的CO2偏少,其原因可能是    1     (填序号).

      a.CO2不纯

      b.装置漏气

      c.NaOH与CO2化合生成了NaHCO3

      d.倒流入瓶中的酒精干扰了NaOH溶液对CO2的吸收.

    实验探究题|常考题|困难|组卷 1
  • 某班同学为验证酸的化学通性,做了五组实验.分析并回答问题:

    1. (1)
      A组试管中都产生H2。若要制得较纯的H2,选稀硫酸而不选盐酸的原因是:    1    
    2. (2)
      B组试管中实验现象相同,该现象是    1    
    3. (3)
      写出C组任一试管中发生反应的化学方程式    1    
    4. (4)
      上述五组实验中没有体现酸的通性的是    1    (填序号)。
  •  有一包NaCl的固体,其中可能含有Na2CO3、CaCO3、CuSO4(无水)中的一种或两种.某化学兴趣小组的同学欲探究该固体中的成分和测定其中NaCl的质量分数,请你分析并回答下列问题:

    Ⅰ.探究该固体的成分.如下图:

    根据以上实验可知:

    1. (1)

      由步骤①可知,该固体中一定没有     1     (写化学式).

    2. (2)

      步骤②中分离物质的实验操作名称是    1    ,该步发生反应的化学方程式是    2      .

    3. (3)

      有同学提出,不需要进行实验步骤③,也能判断出该固体成分,你认为他判断的依据是    1    

      Ⅱ.测定该固体中NaCl的质量分数.

      另称取m g固体,加水充分溶解,再加入足量的稀硝酸,加热让反应后的气体充分逸出,然后滴加足量AgNO3溶液,产生的沉淀经过滤、洗涤、烘干,称量为n g.

    4. (4)

      实验Ⅱ中加足量稀硝酸的目的是除去     1     (填化学式),以确保沉淀产物单一.

    5. (5)

      该固体中NaCl的质量分数为     1      (用含m、n代数式表示).

    实验探究题|常考题|普通|组卷 0
  •  某同学将一块光亮的纯铜片放在酒精灯火焰上灼烧,发现铜片表面全部变黑.请你参与以下探究.

    【提出问题】铜片表面黑色物质的成分是什么?

    【查阅资料】①酒精在不完全燃烧时会产生炭黑;②炭黑不溶于稀酸,也不与稀酸反应;③氧化铜可与稀酸反应而溶解.

    1. (1)

      【猜想与假设】黑色物质可能是a:氧化铜;b    1     ;c:氧化铜和炭黑.

    2. (2)

      【设计与实验】取变黑的铜片,放入盛有足量    1     (填化学式)溶液的试管中,观察现象.

    3. (3)

      【现象与结论】若铜片表面的黑色物质全部溶解,溶液由无色变成蓝色,则猜想a正确,发生反应的化学方程式为    1      .如果现象是    2     ,则猜想c正确.

    4. (4)

      【反思与拓展】铜片放在酒精灯火焰上灼烧,生成的黑色物质中可能有炭黑.请你设计一个加热铜片的实验,使铜片表面的黑色物质全部是氧化铜,你的实验设计是    1     .

    实验探究题|常考题|普通|组卷 0
  • 小栩把过量锌粒加入有盐酸的试管中,发现随着反应的进行,产生气体的速度

    逐渐加快,一段时间后逐渐减慢,最后停止产生气体。在反应过程中,溶液的温度也先随之

    升高,最后下降到室温。于是,小栩设计实验来探究“一定质量的某种金属和同体积盐酸反

    应快慢的影响因素”。测得实验数据如下:

    某金属与同体积盐酸溶液反应实验数据表

    盐酸溶液浓度

    反应开始时酸

    溶液的温度

    反应开始到2分钟产生的气体体积

    反应结束共产生气体体积

    5%

    20℃

    10 mL

    60 mL

    10%

    20℃

    19 mL

    118 mL

    15%

    20℃

    28 mL

    175 mL

    5%

    35℃

    28 mL

    60 mL

    10%

    35℃

    72 mL

    118 mL

    15%

    35℃

    103 mL

    175 mL

    1. (1)
      分析实验数据得出:一定质量的某种金属和同体积盐酸反应,影响金属和酸反应快慢的主要因素有    1    
    2. (2)
      可以通过比较    1    来确定金属和酸反应的快慢。
    3. (3)
      过量锌粒加入盐酸中,反应开始的一段时间,反应速率逐渐加快,而不是逐渐减慢。请分析原    1    
  •  同学们利用硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾四种物质的溶液进行探究学习.

    1. (1)

      【实验探究】如图所示,A、B、C、D四组同学分别进行了下列实验,请写出D中发生反应的化学方程式    1      .

    2. (2)

      【实验结论】完成实验后,四组同学将废液倒入同一个烧杯中,再将废液过滤,得到无色溶液和白色沉淀.向无色溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液变为红色.由此判断,产生的白色沉淀是    1     ,废液中一定不含有的离子是    2     .

    3. (3)

      【实验拓展】为验证该溶液中可能含有的离子是否存在,设计如下实验方案进行验证.

      溶液中可能含有的离子

      实验步骤

      实验现象

      实验结论

      可能含有    1     

      向滤液中滴加    2     

      产生白色沉淀

      含有该离子

    实验探究题|常考题|困难|组卷 0
  • 小刚、小强和小柯三位同学想利用氧化铜、稀硫酸和氢氧化钠溶液来制取氢氧化铜,他们各自独立进行实验:第一步,取氧化铜粉末于试管中加入稀硫酸再在酒精灯上加热;第二步,滴入氢氧化钠溶液,三支试管中均没有出现预料中的蓝色絮状沉淀:小刚的试管中是黑色浑浊;小强的试管中是蓝色溶液;小柯的试管中虽然出现过少量蓝色沉淀但又马上变成了黑色沉淀.于是三位同学开始探究实验失败的原因,经过一番讨论和观察他们认为与反应物的量和反应的条件有关系.

    1. (1)

      小刚的试管中是    1    加得太多导致溶液变成黑色浑浊.

    2. (2)

      小强的试管中是稀硫酸过量,如果让你继续完成他的实验,最简便的操作是    1    

    3. (3)

      小柯的试管中曾经出现的蓝色沉淀是氢氧化铜,后来由于溶液温度较高而分解成两种氧化物,请写出该反应的化学方程式    1    

  • 医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给贫血患者补铁.某兴趣小组对这种糖衣片产生了兴趣,打算对药片的糖衣所起作用等问题进行探究.

    【提出问题】硫酸亚铁糖衣片中糖衣的作用是什么?

    【查阅资料】a.亚铁离子遇具有氧化性的物质易被氧化成铁离子;

    b.亚铁盐溶于水时,会水解产生少量氢氧根离子而产生Fe(OH)2沉淀;

    c.硫酸亚铁晶体加热会失去结晶水,高温会继续分解产生金属氧化物和非金属氧化物;

    d.SO2能使高锰酸钾溶液褪色.

    1. (1)

      【提出猜想】药片糖衣的作用除了包装药物外,还可能是    1    

    2. (2)

      【探究一】利用废水回收铜,制备硫酸亚铁晶体并观察其在空气中的变化推断糖衣的作用.

      实验中硫酸亚铁溶液中没有浑浊出现的原因可能是    1    

    3. (3)

      【探究二】某硫酸亚铁晶体(FeSO4•xH2O)热分解研究

      Ⅰ.该兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热,使其完全分解,对所得产物进行探究,并通过称量装置B质量测出x的值.

      ①硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中固体呈红棕色,放入足量稀盐酸,固体全部溶解,得到黄色溶液;装置B中硫酸铜粉末变蓝,质量增加12.6g;装置C中高锰酸钾溶液褪色.

      ②实验中要持续通入氮气的目的是    1    

      ③小明从理论上分析得出硫酸亚铁晶体分解还生成另一物质SO3

      Ⅱ.某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体(FeSO4•xH2O)进行热分解,获得相关数据,绘制成固体质量﹣﹣分解温度的关系图如图2.

      ①图2中T3至T4过程的化学反应方程式    2    

      ②计算FeSO4•xH2O中的x为    3    

  • 氧化铜是一种黑色固体,可溶于稀硫酸,某同学为了知道是稀硫酸中的哪种粒子能使氧化铜溶解,请你和他一起完成这次探究活动:
    1. (1)
      稀硫酸溶液中所含的粒子有    1    
    2. (2)
      为了研究是稀硫酸中的哪种粒子能使CuO 溶解,请将设计的实验装置图在下面方框里画图表示:

    3. (3)
      酸具有通性也有个性,决定酸的通性与个性的微粒分别是:    1    

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