• 某补钙商品说明书的部分信息如图所示。小明为了检验该产品是否合格,取10片补钙品放入100g稀盐酸中,有效成分刚好完全反应(其他成分不与盐酸反应)。剩余固体和液体总质量比反应前减少了2.2g。请完成下列问题:

              

    1. (1)

      质量减少了2.2g,是因为生成了    1    气体

    2. (2)

      10片钙片中CaCO3的质量为    1    g

    3. (3)

      10片钙片中实际含钙量为    1    g;

    4. (4)

      该补钙品含钙量    1    (填“合格”或“不合格”)

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    解答题 | 真题 | 普通 | 组卷 0
举一反三
  • 某同学用如图装置验证质量守恒定律。称取一定质量的碳酸钠装入气球,将气球套在锥形瓶上。将药品全部倒入装有足量稀盐酸的锥形瓶中,气球迅速胀大。称量反应前后装置的总质量,实验数据如下表所示。

    实验次数

    1

    2

    3

    碳酸钠质量/克

    0.53

    1.06

    2.12

    反应前装置总质量/克

    66.33

    66.86

    67.92

    反应后装置总质量/克

    66.19

    66.62

    67.42

    1. (1)
      计算第1次反应产生的二氧化碳质量。
    2. (2)
      分析数据发现每次反应前后装置的总质量均不相等,请以第1次反应为例,通过计算说明该反应是否遵循质量守恒定律。(空气密度取1.3克/升,二氧化碳密度取2.0克/升,结果精确到0.01)
  • 工业盐酸中通常因溶有少量的 FeCl3 而呈黄色,小红为测定某工业盐酸中 HCl 的含量进行如下实验:取某工业盐酸 l00g,滴加一定溶质质量分数的 NaOH 溶液,测得加入 NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示,FeCl3 与 NaOH 反应的化学方程式为FeCl3+3NaOH═Fe(OH)3↓+3NaCl.请回答下列问题:

    1. (1)
      FeCl3 与 NaOH 恰好完全反应时,生成沉淀的质量是    1    g;
    2. (2)
      所滴加的 NaOH 溶液质量为 160 克时,溶液中的溶质是    1    
    3. (3)
      该工业盐酸中 HCl 的质量分数是多少?
  • 向含 CuCl2 和 HCl 的 150g 混合溶液中,逐滴加溶质质量分数为 10%的 NaOH 溶液,参加反应的 NaOH 溶液质量与生成沉淀质量关系如图。据图回答:

    1. (1)
      在滴加NaOH 溶液过程中,原溶液中    1    离子个数不变。(填离子符号)
    2. (2)
      P 点溶液中的溶质是    1    
    3. (3)
      m1 为多少?(要求写出具体的解题过程)
  • 测定硫酸铜晶体(CuSO4•nH2O)里的结晶水含量,实验步骤为:①研磨 ②称量空坩埚(容器)和装有试样的坩埚的质量 ③加热 ④冷却 ⑤称量 ⑥重复③-⑤的操作,反复三次,到质量不再变化为止 ⑦根据所得的实验数据计算硫酸铜结晶水的含量。请回答下列问题:

    1. (1)

      现有坩埚、坩埚钳、研钵、三脚架、石棉网、玻璃棒、药匙、干燥器、火柴、酒精灯、硫酸铜晶体样品等实验仪器和药品,进行该实验时,还缺少的实验仪器是    1    

    2. (2)

      实验步骤⑥的目的是    1    

    3. (3)

      如果实验得到以下数据:

      加热前质量(g)

      加热后质量(g)

      W1(容器)

      W2(容器 + 晶体)

      W3(容器 + 无水硫酸铜)




      写出该样品中结晶水含量(a%)的表达式    1    (用W1W2W3表示)。

    4. (4)

      若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低,其原因可能有    1    (填字母)。

      A.加热前称量时坩埚未完全干燥      B.加热时间过长,晶体部分变黑

      C.加热过程中有少量晶体溅出        D.粉末未完全变白就称量

      E.坩埚里有不易分解的杂质          F.放在空气中冷却称量

  • 已知氯化镁样品中含有杂质氯化钠,某化学兴趣小组的同学通过以下实验测定其中氯化镁的质量分数:称取该样品15g溶于水得到溶液,然后将一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中,充分振荡(实验数据见下表).

    /

    第1次

    第2次

    第3次

    第4次

    加入氢氧化钠溶液的质量/g

    25

    25

    25

    25

    生成沉淀的质量/g

    2.9

    x

    8.7

    8.7

    1. (1)

      表中x=    1    

    2. (2)

      样品中氯化镁的质量分数是    1    

    3. (3)

      若实验室中只有80g质量分数为30%的氢氧化钠溶液,要想配成本实验所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液,还需加入水的质量是多少?

  • 向含 CuCl2 和 HCl 的 100g 混合溶液中,逐滴加入溶质质量分数为 10%NaOH 溶液,参加反应的NaOH 溶液质量与生成沉淀质量关系如图,据图回答:

    1. (1)
      写出 PM 段发生的化学方程式    1    
    2. (2)
      P 点溶液中的溶质是    1    
    3. (3)
      试通过计算确定m1的值。
    4. (4)
      M 点溶液的溶质质量分数是多少?(结果保留 0.1%)
  • 用盐酸洗钢材会产生“酸洗废液”(主要成分为FeCl2),工业上用“酸洗废液”经高温氧化制取高纯氧化铁,同时产生的氯化氢可回收使用,主要反应原理为:4FeCl2+O2+4H2O=====(高温) 2Fe2O3+8HCl。某化工厂有5吨“酸洗废液”,经测定其中FeCl2的质量分数为25.4%。计算:
    1. (1)
      这些“酸洗废液”中含FeCl2的质量为    1    吨。
    2. (2)
      这些“酸洗废液”在高温氧化的反应中,最多可以得到多少吨氯化氢气体?(写出计算过程和结果)
  • 三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸,测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数(石灰石中的杂质既不与酸反应,也不溶于水)。
    1. (1)
      小敏的方法可用如下流程表示,测得的碳酸钙的质量分数为    1    ;在过滤操作中,需要用到的玻璃仪器有    2    (选填序号)。

      A.酒精灯、漏斗、玻璃棒 B.漏斗、玻璃棒、烧杯 C.酒精灯、试管、玻璃棒

    2. (2)
      小华取 10 克样品,用如图甲实验装置进行实验,反应结束后,测得 B 装置质量增加了 4.6 克,根据上述数据,算得碳酸钙的质量分数,发现与事实严重不符,造成这种情况的可能原因是    1    

    3. (3)
      小军用如图乙的实验装置进行实验,将 20 克稀盐酸加入到 1.25 克样品中,生成的 CO2

      体积与反应时间的关系如图丙。已知本实验条件下 CO2 的密度为 1.8 克/升,求该石灰石

      样品中 CaCO3 的质量分数(除不尽,保留两位小数)。

    4. (4)
      求实验所用的稀盐酸溶质质量分数。
  • 归纳和演绎是学习科学重要的两种科学方法。从个别、特殊知识概括或推理出一般知识的科学方法,叫做归纳法;演绎法与归纳法相反,是从一般到个别的推理方法,即从已知的一般原理,推理出新的结论的方法。如我们学习酸的通性时,是通过学习盐酸、硫酸等酸的性质一系列实验,最后得出酸的通性有:酸能使紫色石蕊试液变红,无色酚酞试液不变色;活泼金属能与酸反应生成盐和氢气;酸能与碱反应;酸能与某些金属氧化物反应;酸能与某些盐反应,这就是归纳法。然后通过酸的通性得出硝酸也具有上述酸的性质,这种方法叫演绎法。请结合所学知识回答下列问题。
    1. (1)
      下列化学方程式不能反映酸的通性的是            
      A. Mg+H2SO4=MgSO4+H2
      B. MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
      C. Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O
      D. Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+ H2O
    2. (2)
      下列叙述正确的是    1    

      A.铁与硫酸铜溶液、铜与硝酸银溶液、氢气与氧化铜之间都能发生置换反应,因此,置换反应不一定在溶液中进行;

      B.NaOH溶液与CO2、SO2、SiO2都能发生反应,所以碱溶液能与所有非金属氧化物反应;

      C.有机物一定含有碳元素,所以含有碳元素的化合物一定是有机物

      D.固体氢氧化钠具有吸水性,所以固体氢氧化钠可用作某些气体的干燥剂

  • 为确定某大理石样品的纯度,某兴趣小组进行如下实验:称取该大理石(主要成分是CaCO3;,杂质不参加反应)加入烧杯中,向其中逐渐加入稀盐酸至完全反应。反应结束后,称量烧杯的总质量(溶解的气体忽略不计),有关数据记录如下表。


    烧杯

    大理石

    稀盐酸

    反应后烧杯总质量

    质量(克)

    90

    8.5

    50

    145.2

    1. (1)

      实验中判断碳酸钙已经完全反应的方法是    1    

    2. (2)

      实验中产生的二氧化碳质量为    1    克,请计算该大理石样品的纯度    2    。(计算结果精确到0.1%)

    3. (3)

      实验中若用浓盐酸代替稀盐酸,会使实验结果偏    1    ,原因是什么    2    ?

    4. (4)

      大理石是重要的建筑材料,在实际应用中应避免与    1    接触。

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