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某补钙商品说明书的部分信息如图所示。小明为了检验该产品是否合格,取10片补钙品放入100g稀盐酸中,有效成分刚好完全反应(其他成分不与盐酸反应)。剩余固体和液体总质量比反应前减少了2.2g。请完成下列问题:

          

  1. (1)

    质量减少了2.2g,是因为生成了    1    气体

  2. (2)

    10片钙片中CaCO3的质量为    1    g

  3. (3)

    10片钙片中实际含钙量为    1    g;

  4. (4)

    该补钙品含钙量    1    (填“合格”或“不合格”)

解答题 | 真题 | 普通 | 组卷 0
举一反三
  • 小金同学按如图实验测定部分变质的NaOH固体中Na2CO3的质量分数。

    1. (1)
      根据题中信息    1    填“能”或“不能”)计算Ca(OH)2溶液的溶质质量分数。
    2. (2)
      计算固体混合物中Na2CO3的质量分数。
    解答题 | 模拟题 | 普通 | 组卷 0 | 来源: 浙江省杭州市富阳区2017-20...
  • 某科学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究。通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成。他们称取了13.69固体样品,用图a所示的装置进行实验,测定的部分数据如图b所示。

    1. (1)
      反应结束后,A中Fe的质量是    1    克。
    2. (2)
      原固体样品中,含有氧元素的质量是    1    克,含有氧化铁的质量是    2    克。
    3. (3)
      在上述反应后的固体中加入100g稀盐酸,恰好完全反应,求所用稀盐酸的溶质的质量分数。
    解答题 | 模拟题 | 普通 | 组卷 0 | 来源: 浙江省嘉兴市2018年初中科...
  • 图甲中A是一种常见的酸,它能与黑色固体B反应,B质量为8克,将NaOH溶液渐渐加入到C中,生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示,在D中加入Ba(NO32溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。

    图片_x0020_46

    1. (1)
      A溶液中溶质的化学式为    1    
    2. (2)
      操作1的名称是    1    
    3. (3)
      NaOH溶液中溶质的质量分数是多少?
    4. (4)
      C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时,所得溶液溶质的质量是多少?
  • 已知NaHCO3在270℃时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳,而Na2CO3受热不分解.现有某工厂生产出的一批NaHCO3产品中混有少量的Na2CO3,某兴趣小组同学为了测定该产品中NaHCO3的质量分数,设计了下列两种实验方案.

    方案一:样品 测定生成CO2的质量.

    1. (1)
      本实验采用如图所示的装置,C中盛放的物质是    1    

    2. (2)
      若把分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸,在其他操作正确的情况下,    1    (填“能”或“不能”)准确测定样品中NaHCO3的质量分数.

      方案二:样品  测定剩余固体质量.

      具体操作步骤如下:

      ①一只洁净的坩埚,称得质量为21.2克,再向其中加入样品,称得总质量为41.2克;

      ②加热盛有样品的坩埚;

      ③将坩埚充分冷却,称量坩埚和剩余固体的质量;

      ④多次重复步骤②和③至恒重,称得坩埚和剩余固体的总质量为35.0克.

    3. (3)
      实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次,其目的是    1    
    4. (4)
      根据题意,计算样品中NaHCO3的质量分数,写出计算过程.

      (已知2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑)

    解答题 | 常考题 | 普通 | 组卷 0 | 来源: 2015-2016学年浙江省湖州市...
  • 胆矾晶体部分失水后得到某硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O),华雪同学为研究CuSO4·xH2O加热后所得物质的组成,做了以下实验:取10.7gCuSO4·xH2O晶体加热使其分解,绘制出固体的质量随温度的变化关系图。如图所示,到t1℃时该固体完全失去结晶水,化学方程式为:

    CuSO4·xH2O  CuSO4+ xH2O↑

    1. (1)

      计算该硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)中x的值。

    2. (2)

      CuSO4中铜元素的质量分数是多少?

    3. (3)

      升温到t2℃,残留固体是黑色物质,求m的值。

    解答题 | 常考题 | 普通 | 组卷 0 | 来源: 2017浙江中考科学考前冲刺...
  • 100g氢氧化钠溶液和105.8g氯化镁溶液恰好完全反应,反应后过滤得到200g溶液.求:
    1. (1)
      生成沉淀的质量
    2. (2)
      氢氧化钠溶液浓度
    3. (3)
      所得溶液的浓度.
    解答题 | 常考题 | 普通 | 组卷 0 | 来源: 2015-2016学年浙江省嘉兴市...
  • 小明同学为了测定某Na2CO3溶液中溶质的质量分数,取10g该溶液放入烧杯中,再将澄清石灰水分四次加入,获得如下实验数据:根据题目要求,回答下列问题:

    1. (1)
      表中的m的值为    1    克 。            
    2. (2)
      第一次加入的澄清石灰水中溶质质量是    1    克 。
    3. (3)
      原Na2CO3溶液中溶质的质量分数是多少?(写出计算过程)
    解答题 | 模拟题 | 普通 | 组卷 0
  • 某研究性学习小组用由碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]和氢氧化铜组成的样品来制取硫酸铜溶液。称取32 g样品与147 g 质量分数20%的稀硫酸刚好完全反应。计算:(最后计算结果精确到0.1%)

    1. (1)

      原样品中碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的质量分数:    1    

    2. (2)

      最后所得溶液硫酸铜的质量分数:    1    。(提示:Cu2(OH)2CO3 +2H2SO4 =2CuSO4 + 3H2O + CO2↑)

  • 一定质量10%的A溶液和一定质量10%的CaCl2溶液恰好完全反应,生成白色沉淀B,化学方程式为:A+CaCl2═B↓+2NaCl(已配平)
    1. (1)
      A物质必定含有的金属元素是    1    ,A和B的相对分子质量之差为    2    
    2. (2)
      滤出沉淀B,加入足量稀盐酸,B逐渐溶解,收集到无色无气味的气体4.4g.则滤出B后所得溶液中NaCl的质量分数多大?(保留到0.1%)
    解答题 | 常考题 | 普通 | 组卷 0 | 来源: 2016年浙江省金华市六校联...
  • 现有一碳酸钙样品,其中混有少量不溶于水、不与酸和碱反应、加热也不分解的固体杂质,杂质含量不超过3%。现有一科学兴趣小组设计了几种方案测定碳酸钙样品的纯度:

    方案一:

    方案二:①取碳酸钙样品m克,将其放入坩埚中,称得碳酸钙样品与坩埚的总质量为m1克;②高温煅烧;③放在干燥器里冷却至室温后称量坩埚与剩余固体的总质量为m2克;④重复②与③的操作至质量不再发生改变,此时坩埚与剩余固体的总质量为m3克。

    方案三:称取碳酸钙样品m克,放入如图所示的装置中,往分液漏斗中加入足量的稀盐酸,并收集产生的纯净的二氧化碳气体,测得气体的体积为Vml。

    请回答下列问题:

    1. (1)

      方案一中不能根据滤渣a的质量来进行计算,而要根据滤渣b的质量来进行计算,其原因是    1    

    2. (2)

      为进一步减少方案一的实验误差,必要的操作是()

      A. 精确测定所用盐酸的溶质质量分数
      B. 滤渣a进行洗涤,所得洗液并入滤液①中
      C. 精确测定所加入的碳酸钠的体积
      D. 滤渣b要经洗涤、干燥后再称量质量
    3. (3)

      方案二中碳酸钙纯度的计算公式为    1    

    4. (4)

      方案三中为得到纯净的二氧化碳气体,需除去的杂质有水蒸气和    1    

    解答题 | 常考题 | 普通 | 组卷 0 | 来源: 2017年浙江省科学中考备考...

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