• 某补钙商品说明书的部分信息如图所示。小明为了检验该产品是否合格,取10片补钙品放入100g稀盐酸中,有效成分刚好完全反应(其他成分不与盐酸反应)。剩余固体和液体总质量比反应前减少了2.2g。请完成下列问题:

              

    1. (1)

      质量减少了2.2g,是因为生成了    1    气体

    2. (2)

      10片钙片中CaCO3的质量为    1    g

    3. (3)

      10片钙片中实际含钙量为    1    g;

    4. (4)

      该补钙品含钙量    1    (填“合格”或“不合格”)

    解答题 | 真题 | 普通 | 组卷 0
举一反三
  • 在做完“用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳”的试验后,小明突然想到:是否可以测得实验所用的石灰石中碳酸钙的含量呢?小明又进行了如下实验.

    ①将试管中反应的剩余物过滤并多次用蒸馏水洗涤,得到滤液和滤渣;

    ②向滤渣中滴加稀盐酸,无明显的现象;

    ③将滤渣过滤干燥后称量,质量为0.5g;

    ④向滤液中加入10%的Na2CO3溶液,获得了相关的数据,并绘制成如图所示的图象.

    据小明的实验过程回答下列问题 (假设石灰石中的其余杂质不与稀盐酸反应).

    1. (1)

      第②步中小明向滤渣中加入稀盐酸的目的是为了    1    

    2. (2)

      在Na2CO3溶液加到图象显示的C点时,溶液中所含的溶质为    1    

    3. (3)

      根据图象及相关的数据可求得石灰石中碳酸钙的含量为多少?

  • (2014·义乌)科学小组的同学对模拟湿法炼铜实验中得到的铁、铜固体混合物进行含量测定。称取10克固体混合物置于烧杯中,滴加一定质量分数的稀硫酸溶液,记录并绘制了如图所示的曲线。

    1. (1)

      10克固体混合物中铜的质量为     1     克。

    2. (2)

      所用稀硫酸溶液溶质的质量分数是多少?(写出计算过程)

    解答题 | 真题 | 普通 | 组卷 1
  • (2016•绍兴)某兴趣小组为了研究露置于空气中的纯净生石灰(CaO)变质情况,进行了如下实验:

    ①称取生石灰25克,将其露置于空气中.

    ②一段时间后,称量发现质量增加了4克.

    ③将变质的“生石灰”溶于足量的稀盐酸,产生的气体全部通过足量的浓硫酸后,再通入足量的氢氧化钠溶液中,充分反应后称得氢氧化钠溶液的质量增加2.2克.

    回答下列问题.

    1. (1)
      变质的“生石灰”与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为    1    克.
    2. (2)
      组成变质的“生石灰”各成分质量为多少?
    3. (3)
      生石灰露置于空气中质量增加的原因是    1    ,故实验室中的生石灰应    2    保存.
  • 在一烧杯中盛有22.3g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物,加足量水溶解,制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸,放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示:(Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑)

    请根据题意回答问题:

    1. (1)
      当滴加了73g稀盐酸时,放出气体的总质量为    1     g。
    2. (2)
      当滴加稀盐酸至图中B点时,烧杯中溶液里的溶质是(写化学式)    1    
    3. (3)
      根据化学方程计算固体混合物中NaCl的质量分数
  • 资科一:原煤中含有硫,燃烧时生成的SO2会污染空气;

    资料二:测量SO2含量的反应原理为SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI,

    资料三:加了生石灰的原煤燃烧时可减少SO2排放,反应原理为2CaO+2SO2+O2=2CaSO4

    请回答:

    1. (1)
      原煤燃烧产生的SO2在雨、雪降落过程中会形成    1    ,它能腐蚀建筑物、使土壤酸化等;
    2. (2)
      取用原煤燃烧产生的工业废气样品1米3,缓缓通过含碘(I2)1.27毫克的碘溶液,刚好完全反应。则该工业废气中SO2的含量为    1    毫克/米3(假设工业废气中的其它物质不与碘反应)
    3. (3)
      若该工业废气中含有128克SO2,要除去这些SO2,理论上需在产生该工业废气的原煤中加入含氧化钙80%的生石灰多少克(假设工业废气中的其它物质不与氧化钙反应)?
  • 在“剿灭劣五类水”的整治行动中,我市实施多项举措,以确保一些重点河道水质的改善。试分析回答:
    1. (1)
      对河道周边小区实施“雨污分流”改造。将生活污水纳入管网,集中处理后再排放,以减少生活污水对河道水质的影响。若大量生活污水直接排入河道,容易造成水体污染,致使河道中水生动物难以生存,请简述其中的原因。
    2. (2)
      关停环保不合格工厂,并加大工业废水的治理力度。如某厂排出的废水pH小于7,并含有较多的Hg2+、Cu2+。,从回收、环保角度考虑,较切合实际的治理方案是加入    。  
      A. 硫酸钠和氯化镁
      B. 食盐和盐酸
      C. 氢氧化钠和银
      D. 生石灰和铁粉
    3. (3)
      在河中投放种有绿色植物的浮床,使河道生态得到改善(如图)。

      ①下表为某污染河道浮床上的植物,该河道浮床上的植物不宜做家畜饲料,是由于进入生态系统的有毒物质会通过    1    不断积累。

      植物种类    生长特点    污染物去除功能
        凤眼莲根系发达、生长速度快富集镉、汞、砷、硒、铜、镍等
      芦苇、香蒲根系发达、生长速度快    富集氨
        石菖蒲    根系发达    抑制藻类生长
        水浮莲    根系发达    富集汞、铜等

      ②一段时问后,观察发现种有绿色植物的浮床的质量明显比浮床本身排开水的质量大,这是由于    2    

  • 向盛有26.4g硫酸钠和碳酸钠混合物的烧杯中加入218g稀硫酸,恰好完全反应,固体全部消失,烧杯内物质总质量变为240g,请计算:
    1. (1)
      该反应生成二氧化碳的质量为    1    g;
    2. (2)
      原混合物中碳酸钠的质量.
    3. (3)
      反应后所得溶液中溶质的质量分数.
  • 2015年8月,天津港发生特大爆炸,造成巨大财产损失.据调查爆炸元凶是硝酸铵,遇高温或撞击均能生成大量气体,放出大量的热,方程式为2NH4NO3═2N2↑+O2↑+4X,产生的氧气又为易燃物的燃烧提供条件,产生的水又与硝酸铵反应,因而发生爆炸.

    根据题意回答:

    1. (1)

      X的化学式为    1    ,上述反应属于    2    反应(填基本反应类型).

    2. (2)

      若16吨硝酸铵完全分解,会产生多少氧气?

  • (2017•嘉兴)实验室有一瓶由氯化钾和硝酸钾组成的化肥,但标注的质量分数已模糊不清,小明想通过实验重新标注,以下是他进行的实验步骤:

    ①取10克样品于烧杯中,加入蒸馏水充分溶解,配制成60克溶液;

    ②在配制的溶液中,加入一定量的硝酸银溶液,恰好完全反应;

    ③将上述混合液过滤,沉淀经洗涤、干燥后,称得质量为14.35克。

    请根据上述实验回答: (相关反应的化学方程式为:KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3)

    1. (1)

      在过滤操作中使用的玻璃仪器有:烧杯、    1    和玻璃棒。

    2. (2)

      样品中氯化钾的质量分数为多少?(要求列式计算)

    3. (3)

      完全反应后,混合液中的硝酸钾质量是多少克?

    4. (4)

      为了回收硝酸钾,小明对滤液进行蒸发、结晶、称量,发现所得的晶体质量小于计算得出的理论值。造成这种结果的原因可能是       。(选填编号)

      A. 晶体没有干燥
      B. 蒸发时液体飞溅
      C. 硝酸钾残留在玻璃棒上
  • 现有一碳酸钙样品,其中混有少量不溶于水、不与酸和碱反应、加热也不分解的固体杂质,杂质含量不超过3%。现有一科学兴趣小组设计了几种方案测定碳酸钙样品的纯度:

    方案一:

    方案二:①取碳酸钙样品m克,将其放入坩埚中,称得碳酸钙样品与坩埚的总质量为m1克;②高温煅烧;③放在干燥器里冷却至室温后称量坩埚与剩余固体的总质量为m2克;④重复②与③的操作至质量不再发生改变,此时坩埚与剩余固体的总质量为m3克。

    方案三:称取碳酸钙样品m克,放入如图所示的装置中,往分液漏斗中加入足量的稀盐酸,并收集产生的纯净的二氧化碳气体,测得气体的体积为Vml。

    请回答下列问题:

    1. (1)

      方案一中不能根据滤渣a的质量来进行计算,而要根据滤渣b的质量来进行计算,其原因是    1    

    2. (2)

      为进一步减少方案一的实验误差,必要的操作是()

      A. 精确测定所用盐酸的溶质质量分数
      B. 滤渣a进行洗涤,所得洗液并入滤液①中
      C. 精确测定所加入的碳酸钠的体积
      D. 滤渣b要经洗涤、干燥后再称量质量
    3. (3)

      方案二中碳酸钙纯度的计算公式为    1    

    4. (4)

      方案三中为得到纯净的二氧化碳气体,需除去的杂质有水蒸气和    1    

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