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某补钙商品说明书的部分信息如图所示。小明为了检验该产品是否合格,取10片补钙品放入100g稀盐酸中,有效成分刚好完全反应(其他成分不与盐酸反应)。剩余固体和液体总质量比反应前减少了2.2g。请完成下列问题:

          

  1. (1)

    质量减少了2.2g,是因为生成了    1    气体

  2. (2)

    10片钙片中CaCO3的质量为    1    g

  3. (3)

    10片钙片中实际含钙量为    1    g;

  4. (4)

    该补钙品含钙量    1    (填“合格”或“不合格”)

解答题 | 真题 | 普通 | 组卷 0
举一反三
  • 某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成,现欲测定其组成,进行如下实验:取该合金样品10.0g放入烧杯中,然后将56.0g溶质质量分数为14.0%的稀硫酸平均分四等份依次加入该烧杯中,每次均充分反应。实验数据记录如表,试求:

    实验编号

    1

    2

    3

    4

    加入硫酸的质量/g

    14

    14

    14

    14

    剩余固体的质量/g

    8.7

    7.4

    6.1

    6.0

    1. (1)
      该合金中铜的质量是    1    克。
    2. (2)
      第一次反应,消耗金属    1    克,消耗硫酸中的溶质    2    克。
    3. (3)
      该合金除铜外,另一种金属是什么呢?(写出计算分析的过程)
    解答题 | 模拟题 | 普通 | 组卷 0 | 来源: 浙江省嘉兴市2018年初中科...
  • 听说墨鱼骨能治疗胃酸过多,好学的小科和小妍想探个究竟。查阅资料,墨鱼骨含碳酸钙80%~85%以上。为了测定墨鱼骨中碳酸钙的含量,他们先将墨鱼骨洗净晒干,并按各自设计实验方法进行研究。

    1. (1)

      小科称取10克洗净晒干的墨鱼骨,高温灼烧至质量不变,冷却后称得剩余固体质量为5.4克。处理如下:CO2 质量 = 10克-5.4克 = 4.6克

           设碳酸钙质量为M

      CaCO3

      CO2↑ + CaO

      100


      44

      M


      4.6g

      ,所以M = 10.5克      

      CaCO3% =10.5克/10克×100%=105% 

      小科的计算结果与事实不符,产生错误的原因是:    1    

    2. (2)

      小研用如图所示的实验装置进行实验,其中浓硫酸的作用是    1    

    3. (3)

      小妍将30mL稀盐酸分3次加入到3克样品中,每次加入盐酸后充分反应,待量筒内的水的体积不再变化时,读出水的体积,结果见下表。已知本实验条件下CO2 的密度为2.0克/升,求:该墨鱼骨粉样品中CaCO3的质量分数。


      第一次

      第二次

      第三次

      加入稀盐酸的体积(毫升)

      10

      10

      10

      进入量筒内水的体积(毫升)

      220

      220

      110

    解答题 | 模拟题 | 普通 | 组卷 0 | 来源: 2017浙江中考科学考前冲刺...
  • 有一天,某学习小组进行野炊活动,所带的物品如下表:

    食物

    大米、猪排骨、猪肝、鸡肉、鸡蛋、豆腐

    调料

    食盐、碱面、蔗糖、食醋、味精、酱油、食用油

    用品

    铁锅、锅铲、碗、筷子、肥皂

    1. (1)
      到了目的地,同学们发现忘了给装食盐和碱面(主要成分是碳酸钠)的瓶子做标记,认为可用所带物品    1    来鉴别。
    2. (2)
      野炊活动中,有一同学被蜜蜂意外蜇伤,蜜蜂毒液呈酸性。其他同学马上利用肥皂水为其涂抹于患处,结果症状大大减轻,这是因为肥皂水呈    1    性。
    3. (3)
      野炊回来后,小科查阅资料获悉:某品牌酱油每100毫升中铁营养剂的标准添加量是0.2克,铁营养剂中铁元素的质量分数为12.50%。由此可计算一瓶448毫升该品牌酱油中所含的铁元素相当于多少克硫酸亚铁中所含的铁元素的质量?如果这些硫酸亚铁是通过铁和稀硫酸反应制得的,则需要9.8%的稀硫酸的质量是多少?
  • 往 200 克含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中,加入 21.2%的碳酸钠溶液,所得溶液的 pH 变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图(假设生成的气体全部逸出),试分析

    计算:

    1. (1)
      a→b 段发生反应的化学方程式为    1    
    2. (2)
      反应到 c 点时,所得溶液的溶质质量分数是多少?(写出计算过程,精确到 0.1%)
    3. (3)
      c→d 段溶液的 pH 大于 7 的原因是    1    
    解答题 | 常考题 | 普通 | 组卷 0 | 来源: 浙江省杭州市2018-2019学年...
  • 2015年8月,天津港发生特大爆炸,造成巨大财产损失.据调查爆炸元凶是硝酸铵,遇高温或撞击均能生成大量气体,放出大量的热,方程式为2NH4NO3═2N2↑+O2↑+4X,产生的氧气又为易燃物的燃烧提供条件,产生的水又与硝酸铵反应,因而发生爆炸.

    根据题意回答:

    1. (1)

      X的化学式为    1    ,上述反应属于    2    反应(填基本反应类型).

    2. (2)

      若16吨硝酸铵完全分解,会产生多少氧气?

    解答题 | 常考题 | 普通 | 组卷 0 | 来源: 2016年浙江省衢州实验学校...
  • 现有一碳酸钙样品,其中混有少量不溶于水、不与酸和碱反应、加热也不分解的固体杂质,杂质含量不超过3%。现有一科学兴趣小组设计了几种方案测定碳酸钙样品的纯度:

    方案一:

    方案二:①取碳酸钙样品m克,将其放入坩埚中,称得碳酸钙样品与坩埚的总质量为m1克;②高温煅烧;③放在干燥器里冷却至室温后称量坩埚与剩余固体的总质量为m2克;④重复②与③的操作至质量不再发生改变,此时坩埚与剩余固体的总质量为m3克。

    方案三:称取碳酸钙样品m克,放入如图所示的装置中,往分液漏斗中加入足量的稀盐酸,并收集产生的纯净的二氧化碳气体,测得气体的体积为Vml。

    请回答下列问题:

    1. (1)

      方案一中不能根据滤渣a的质量来进行计算,而要根据滤渣b的质量来进行计算,其原因是    1    

    2. (2)

      为进一步减少方案一的实验误差,必要的操作是()

      A. 精确测定所用盐酸的溶质质量分数
      B. 滤渣a进行洗涤,所得洗液并入滤液①中
      C. 精确测定所加入的碳酸钠的体积
      D. 滤渣b要经洗涤、干燥后再称量质量
    3. (3)

      方案二中碳酸钙纯度的计算公式为    1    

    4. (4)

      方案三中为得到纯净的二氧化碳气体,需除去的杂质有水蒸气和    1    

    解答题 | 常考题 | 普通 | 组卷 0 | 来源: 2017年浙江省科学中考备考...
  • 某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸和碱的反应实验时,向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后,发现忘记了滴加指示剂.因此,他们停止滴加稀盐酸,并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究.

    1. (1)

      Ⅰ、写出该酸和碱反应的化学方程式:    1    

    2. (2)

      Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分.
      【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么?
      【猜想】猜想一:可能是CaCl2和Ca(OH)2

      猜想二:可能只有CaCl2

      猜想三:    1     

    3. (3)

      【查阅资料】氯化钙溶液呈中性.
      【进行实验】
      实验步骤:取少量烧杯内溶液于试管中,滴入几滴酚酞溶液,振荡
      实验现象:    1     ,结论:猜想一不正确
      实验步骤:实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中,逐滴加入碳酸钠溶液至过量
      实验现象:先有气体产生,后产生沉淀,结论:猜想二不正确,猜想三正确

    4. (4)

      【反思与拓展】
      (1)在分析化学反应后所得物质成分时,除考虑生成物外还需考虑    1    
      (2)根据所学化学知识,验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl,除以上方案外,下列哪些物质单独使用也能完成该实验?    2     (填序号)
          a.pH试纸             b.铜      c.紫色石蕊溶液       d.硝酸银溶液
      (3)烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道,可能造成的危害是    3     (写一条)

    解答题 | 常考题 | 普通 | 组卷 0
  • 天然水中一般都含有Ca2+、Mg2+、HCO3等离子,某学习小组想探究热水壶底部水垢的主要成分。该小组同学通过查阅资料知道,在加热条件下,这些离子趋于生成溶解度更小的物质−−水垢(主要成分为碳酸盐、碱的混合物).同时,他们还查阅到有关物质的溶解性,认为水垢的主要成分一定含有Mg(OH)2和CaCO3,可能含有Ca(OH)2和MgCO3.为进一步确定水垢成分,他们进行了实验探究。请正确回答以下实验过程中的问题。
    1. (1)
      甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢,加入适量蒸馏水充分搅拌,取上层清液后加入    1    ,没有白色沉淀,说明水垢中无Ca(OH)2.
    2. (2)
      乙同学设计了如下实验,进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分。其主要实验步骤如下:按图1组装仪器,将50g水垢试样研碎后放入锥形瓶中,加入足量某酸溶液; 图片_x0020_59

      ①检查装置的气密性后加药物进行实验

      ②测量一定时间内干燥管内物质增加的质量(图2曲线);

      ③待锥形瓶中不再产生气泡时,打开活塞B,从导管A处缓缓鼓入一定量的空气;

      ④再次称量干燥管内物质增加的质量;

      ⑤重复③和④的操作,直至干燥管内物质质量不变。

      讨论:操作③中从导管A处缓缓鼓入一定量空气的原因是    1    ,装置Ⅰ的作用是    2    

    3. (3)
      请通过计算说明此水垢中一定含有碳酸镁。
    解答题 | 常考题 | 普通 | 组卷 0
  • 氰化钠(NaCN)为白色结晶粉末。在潮湿空气中,因吸湿而稍有苦杏仁味。易溶于水,剧毒,致死量约为 1~2mg,试回答:
    1. (1)
      属于氰化钠的化学性质有    1    
    2. (2)
      该化合机物的相对分子质量为    1    
    3. (3)
      该化合物中各元素的质量比    1    
    4. (4)
      该化合物中碳元素的质量分数为    1    (保留一位小数)。
  • 柠檬汁可通过简单压榨柠檬获得,汁液中含有柠檬酸(C6H8O7),它是一种常见的有机酸,用棉花蘸取柠檬酸溶液,可清洗杯子内的茶渍。
    1. (1)
      根据“柠檬酸溶液可清洗杯子内的茶渍”推测:茶渍呈    1    性。
    2. (2)
      柠檬汁液来自于细胞中的    1    (细胞结构)。
    3. (3)
      若将60g质量分数为30%的柠檬酸溶液稀释成10%的柠檬酸溶液,则配制过程中用的玻璃仪器有    1    ,需要加入    2    ml水倒入原溶液中?
    解答题 | 常考题 | 普通 | 组卷 0 | 来源: 浙江省2018年中考科学全预...

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