• 某补钙商品说明书的部分信息如图所示。小明为了检验该产品是否合格,取10片补钙品放入100g稀盐酸中,有效成分刚好完全反应(其他成分不与盐酸反应)。剩余固体和液体总质量比反应前减少了2.2g。请完成下列问题:

              

    1. (1)

      质量减少了2.2g,是因为生成了    1    气体

    2. (2)

      10片钙片中CaCO3的质量为    1    g

    3. (3)

      10片钙片中实际含钙量为    1    g;

    4. (4)

      该补钙品含钙量    1    (填“合格”或“不合格”)

    解答题|真题|普通|组卷 0
举一反三
  • 某化工厂打算用 铜、硫酸和硝酸等原料制备Cu(NO32溶液,某同学通过查阅 资料设计出4种制备方案,其原理分别是:(假设原料利用率为100%)

    ①Cu+4HNO3(浓) Cu(NO32+2NO2↑+2H2O

    ②3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO32+2NO↑+4H2O

    ③2Cu+O2 2CuO;   CuO+2HNO3═Cu(NO32+H2O

    ④Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O;CuSO4+Ba(NO32═Cu(NO32+BaSO4

    1. (1)

      在①②③方案中,欲制取相同质量Cu(NO32,消耗的硝酸质量由多到少的顺序是    1    (填序号)。

    2. (2)

      在方案④中选用氢氧化钠溶液吸收产生的酸性气体的,该反应的化学方程式为    1    

    3. (3)

      若在方案④中最后得到硫酸钡沉淀11.65克,则消耗的铜的质量为多少?(列式计算,相对原子质量:H﹣l; N﹣14; S﹣32; O﹣16; Cu﹣64;Ba﹣137)

  • 精盐(NaCl)和纯碱(Na2CO3)是两种常见之物.

    1. (1)

      用化学方法区别这两种固体,可以选择下列哪一种物质?答:       

      A.白酒
      B.米醋
      C.纯净水
      D.酱油
    2. (2)

      王军同学不慎在精盐中混入了少量纯碱,他想重新得到精盐,设计了以下两个实验方案:

      方案一:固体混合物 溶液 固体

      方案二:固体混合物 溶液 固体

      你认为合理的实验方案是    1    

      说明另一方案不合理的理由:    2    

    3. (3)

      假设(2)方案一的固体混合物有53克,加入160克的稀盐酸却好反应后,生成4.4克二氧化碳气体,则该固体混合物中氯化钠的质量分数是多少?反应后所得溶液的溶质质量分数(要求列式计算).

  • 甲、乙、丙三位同学对氯化镁样品(仅含氯化钠杂质)进行如下检测:各取5.0 g样品溶于一定量的水中得到25. 0g溶液,再分别加入不同质量,溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液,反应得到沉淀的实验数据如下表:


    加入氢氧化钠溶液质量 (g)

    35.0

    40.0

    45.0

    反应得到沉淀的质量 (g)

    2.5

    2.9

    2.9

    试回答下列问题:

    1. (1)
      上述实验中,    1    同学所用的氢氧化钠溶液一定过量。
    2. (2)
      求样品中氯化镁的含量(写出计算过程,结果精确到0.1%,下同)。
    3. (3)
      计算乙同学实验后所得溶液中的氯化钠的质量分数。
  • 已知NaHCO3在270℃时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳,而Na2CO3受热不分解.现有某工厂生产出的一批NaHCO3产品中混有少量的Na2CO3,某兴趣小组同学为了测定该产品中NaHCO3的质量分数,设计了下列两种实验方案.

    方案一:样品 测定生成CO2的质量.

    1. (1)
      本实验采用如图所示的装置,C中盛放的物质是    1    

    2. (2)
      若把分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸,在其他操作正确的情况下,    1    (填“能”或“不能”)准确测定样品中NaHCO3的质量分数.

      方案二:样品  测定剩余固体质量.

      具体操作步骤如下:

      ①一只洁净的坩埚,称得质量为21.2克,再向其中加入样品,称得总质量为41.2克;

      ②加热盛有样品的坩埚;

      ③将坩埚充分冷却,称量坩埚和剩余固体的质量;

      ④多次重复步骤②和③至恒重,称得坩埚和剩余固体的总质量为35.0克.

    3. (3)
      实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次,其目的是    1    
    4. (4)
      根据题意,计算样品中NaHCO3的质量分数,写出计算过程.

      (已知2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑)

  • 有一种石灰石样品的成分是 CaCO3 和 SiO2。课外小组同学将 100g 盐酸分 5 次加入到 35g

    石灰石样品中(已知 SiO2 不与盐酸反应),得到如下部分数据:

    次数

    第一次

    第二次

    第三次

    第四次

    第五次

    加入稀盐酸的质量/g

    20

    20

    20

    20

    20

    剩余固体的质量/g

    30

    a

    20

    15

    15

    1. (1)
      第 2 次加入盐酸后,a 为    1    g;
    2. (2)
      石灰石样品中碳酸钙的质量分数?(计算结果精确至 0.1%)
    3. (3)
      10%的 CaCl2 溶液可做路面保湿剂。欲将第 5 次实验后的溶液配成 10%的 CaCl2 溶液, 可先向此溶液中加入足量的石灰石粉末,完全反应后过滤,这时还需要向滤液中加入水多少克?(假设实验过程中溶液损失忽略不计)(计算结果精确至 0.1g)
  • 已知氯化镁样品中含有杂质氯化钠,某化学兴趣小组的同学通过以下实验测定其中氯化镁的质量分数:称取该样品15g溶于水得到溶液,然后将一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中,充分振荡(实验数据见下表).

    /

    第1次

    第2次

    第3次

    第4次

    加入氢氧化钠溶液的质量/g

    25

    25

    25

    25

    生成沉淀的质量/g

    2.9

    x

    8.7

    8.7

    1. (1)

      表中x=    1    

    2. (2)

      样品中氯化镁的质量分数是    1    

    3. (3)

      若实验室中只有80g质量分数为30%的氢氧化钠溶液,要想配成本实验所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液,还需加入水的质量是多少?

  • (2015•绍兴)氧气是一种化学性质比较活泼的气体,它能与许多物质发生反应。

    1. (1)
      如图,铁丝在氧气中燃烧,集气瓶中水的作用是    1    

    2. (2)
      现有0.8克硫与氧气充分反应,理论上需要分解高锰酸钾多少克?(2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑)
    3. (3)
      二氧化硫气体对人体有毒,会污染大气,可用氢氧化钠溶液吸收,二氧化硫的化学性质与二氧化碳相似,写出二氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式     1     .
    解答题|真题|普通|组卷 0
  • 胆矾晶体部分失水后得到某硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O),华雪同学为研究CuSO4·xH2O加热后所得物质的组成,做了以下实验:取10.7gCuSO4·xH2O晶体加热使其分解,绘制出固体的质量随温度的变化关系图。如图所示,到t1℃时该固体完全失去结晶水,化学方程式为:

    CuSO4·xH2O  CuSO4+ xH2O↑

    1. (1)

      计算该硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)中x的值。

    2. (2)

      CuSO4中铜元素的质量分数是多少?

    3. (3)

      升温到t2℃,残留固体是黑色物质,求m的值。

  • 在实验室中,小敏同学发现了一瓶敞口放置的Ca(OH)2粉末状试剂.他们对该试剂进行定量实验分析:称取试剂19.8g放入锥形瓶中,加入30.2g的水,充分振荡,再向锥形瓶中依次滴加25g盐酸充分反应.测得部分数据与图象如下.请根据有关信息回答问题:


    第1次

    第2次

    第3次

    第4次

    第5次

    第6次

    加入盐酸的质量(g)

    25

    25

    25

    25

    25

    25

    锥形瓶中物质的质量(g)

    75

    100

    a

    150

    172.8

    197.8

    1. (1)
      a的数值为    1    ,小敏同学通过实验,得出该试剂已部分变质的结论,其依据是(通过实验数据和图象做出你的分析)    2    
    2. (2)
      b的数值为    1    
    3. (3)
      计算该试剂中氢氧化钙的质量分数.(写出计算过程,结果保留一位小数)
  • 向含 CuCl2 和 HCl 的 150g 混合溶液中,逐滴加溶质质量分数为 10%的 NaOH 溶液,参加反应的 NaOH 溶液质量与生成沉淀质量关系如图。据图回答:

    1. (1)
      在滴加NaOH 溶液过程中,原溶液中    1    离子个数不变。(填离子符号)
    2. (2)
      P 点溶液中的溶质是    1    
    3. (3)
      m1 为多少?(要求写出具体的解题过程)

试题篮空空的,赶紧去挑选吧~

试题篮

0

TOP