• 2014·台州为了节能减排,科学家发明了一种以某种镁硅酸盐矿石[主要成分Mg3Si2O5(OH)4]为原料的新型绿色水泥。全球镁硅酸盐储量丰富,新型绿色水泥不必担心原材料,推广潜力很大。新型绿色水泥与传统水泥对比如图。


    1. (1)

      传统水泥和绿色水泥的生产过程分别涉及以下反应:

      CaCO CaO+ CO2↑         Mg3Si2O5(OH)43MgO + 2SiO2 + 2H2O↑

      以上两个反应都属于    1     (填写基本反应类型)。

    2. (2)

      与传统水泥相比,每生产和使用1吨绿色水泥能够减少排放    1     吨二氧化碳。

    3. (3)

      传统水泥生产中,高温煅烧某种石灰石50吨,可产生二氧化碳多少吨?已知该石灰石中碳酸钙含量为80%,杂质不反应。

    解答题|真题|普通|组卷 1
举一反三
  • 用“盐酸—硫化钡法”生产BaCl2会放出有毒气体H2S(其水溶液有酸性)可用 NaOH吸收H2S制取Na2S进行处理。下表为H2S回收工艺的各项生产成本:
    项目单价(元/吨)
    NaOH
    2500
    Na2S
    5000
    辅助费用(以处理1吨H2S计)1114

    1. (1)
      工业处理尾气需考虑经济效益和社会效益,根据上述资料分析,单从经济效益考虑这种处理H2S的方法是(选填“盈利”或“亏损”)的。
    2. (2)
      若某化工厂每天要处理10吨H2S,需消耗NaOH多少吨?(写出计算过程,结果保留1位小数)
  • 12 克大理石与稀盐酸反应,加入稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如右图。(杂质不与酸反应也不溶于水)

    1. (1)
      当加入 73 克 10%稀盐酸时,稀盐酸与碳酸钙恰好完全反应。求:

      ①反应生成的气体的质量是多少?

      ②反应后溶液中溶质的质量分数是多少?

    2. (2)
      当加入 120 克稀盐酸时,溶液中溶质是    1    
  • 某些食品包装袋内常放入还原性铁粉作“双吸剂”以防止食品腐败。某课外兴趣小组在实验室发现了一包破损的还原性铁粉(含少量杂质,杂质既不溶于水也不溶于酸),他们取六份样品,分别加稀硫酸反应。测得部分数据如表,请根据有关信息回答问题。

    实验次数

    1

    3

    4

    5

    6

    取样品质量(g)

    31.0

    31.0

    31.0

    31.0

    31.0

    取稀硫酸质量(g)

    30.0

    90.0

    120.0

    150.0

    180.0

    产生气体质量(g)

    0

    a

    0.3

    0.5

    0.6

    1. (1)

      食品袋内放入“双吸剂”是为了吸收    1    ,用铁粉而不用铁块作“双吸剂”的理由是    2    

    2. (2)

      a的数值为    1    

    3. (3)

      第4次实验,所得到溶液中溶质的化学式为    1    

    4. (4)

      列式计算该样品中单质铁的质量分数(结果精确到0.1%)。

  • 亚硫酸钠(Na2SO3)与空气接触易被氧化成硫酸钠。现有一瓶久藏的亚硫酸钠,要检验该药品是否变质及变质程度。有人作粗略的定量分析:将试样烘干后称取m g,用适量的蒸馏水配成溶液,加入足量的BaCl2溶液使其全部沉淀。过滤出沉淀,经洗涤、干燥后为n g。试回答下列问题:
    1. (1)
      讨论试样在如下情况时,m与n应满足的关系:

      ① 若试样未变质,n/m 为    1    

      ② 若试样全部变质,n/m 为    2    

      ③ 若试样部分变质,n/m 为    3    

    2. (2)
      若取试样m =10.0 g,其中Na2SO3已有50%变质,则n为    1    
  • 向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中,逐滴滴加溶质质量分数为10%的NaOH溶液,参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如

    图所示。请据图回答

    1. (1)
      在滴加NaOH溶液过程中,原溶液中    1    离子个数不变。(填离子符号)
    2. (2)
      P点溶液中的溶质是    1    (填化学式)。
    3. (3)
      m1的值为    1    
    4. (4)
      M点溶液中的溶质质量分数是多少?
  • 把硫粉放在一定质量的氧气中燃烧(每次实验中的硫粉均取4克),实验数据如下表所示:


    第一次

    第二次

    第三次

    氧气的质量(克)

    2

    4

    6

    二氧化硫的质量(克)

    4



    1. (1)

      第一次实验中,参加反应的硫、氧气的质量比是:    1       

    2. (2)

      请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克?(列化学方程式计算)

    3. (3)

      第三次燃烧时,参加反应的氧气质量为    1    克,生成的二氧化硫质量为    2     克 。

  • 科学实验提倡绿色环保,对实验装置进行微型化改进是一条很好的途径。图甲是实验室制取并检验CO2的装置,图乙是对图甲实验装置进行“微型”化改进后的装置。

     

    1. (1)

      图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的    1    仪器相同(填字母编号)。

    2. (2)

      通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是“微型”实验装置用量的10倍,采用“微型”实验装置具有的优点是    1    

    3. (3)

      某学校化学兴趣小组的同学对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液进行溶质成分的鉴定.取废液上层清液50克,逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液,出现气泡,滴加至10克时开始出现白色沉淀,继续滴加至沉淀不再产生,对沉淀进行对应处理后,测得沉淀的质量为5克,并绘制了如下图象。则废液中含有的溶质有    1    (写化学式)。废液中属于盐类溶质的质量分数是多少    2    

  • 为了测定某铜锌合金(即铜锌混合物)中锌的质量分数,某同学利用该合金与稀硫酸反应,进行了三次实验,所得相关的实验数据记录如下(实验中的误差忽略不计):

    第一次

    第二次

    第三次

    所取合金的质量/g

    25

    25

    50

    所用稀硫酸的质量/g

    120

    160

    100

    生成氢气的质量/g

    0.4

    0.4

    0.4

    1. (1)
      试计算该铜锌合金中锌的质量分数?
    2. (2)
      从上表数据分析,当所取合金与所用稀   硫酸的质量比为    1    时,表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应;
    3. (3)
      在哪几次反应中硫酸有剩余?     1    
  • 甲、乙、丙三位同学对氯化镁样品(仅含氯化钠杂质)进行如下检测:各取5.0 g样品溶于一定量的水中得到25. 0g溶液,再分别加入不同质量,溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液,反应得到沉淀的实验数据如下表:


    加入氢氧化钠溶液质量 (g)

    35.0

    40.0

    45.0

    反应得到沉淀的质量 (g)

    2.5

    2.9

    2.9

    试回答下列问题:

    1. (1)
      上述实验中,    1    同学所用的氢氧化钠溶液一定过量。
    2. (2)
      求样品中氯化镁的含量(写出计算过程,结果精确到0.1%,下同)。
    3. (3)
      计算乙同学实验后所得溶液中的氯化钠的质量分数。
  • 有三份不同质量比的氧化铜与炭粉的混合物样品①、②、③。甲、乙、丙三同学各取一种样品,加强热充分反应,测定各样品中氧化铜的量。

    [已知3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,炭不与稀硝酸反应]

    1. (1)

      甲取样品①隔绝空气强热,恰好完全反应,生成的气体能被氢氧化钠溶液完全吸收。请写出强热反应的化学方程式    1    。将所得固体,置于足量的稀硝酸中微热,产生2.4g气体,则样品①中氧化铜的质量为    2    g。

    2. (2)

      乙取样品②ag隔绝空气强热,生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊,则这种气体是    1    。再将反应后的固体与足量的稀硝酸微热,充分反应后,有b g固体剩余,该剩余固体的化学式为    2    。样品②中氧化铜质量为    3    g(以含a、b的代数式表示)。

    3. (3)

      丙称量样品③隔绝空气强热后剩余的固体,质量比原样品减小了c g,若该固体为纯金属铜,求样品③中氧化铜质量(m)的取值范围    1    

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