• 2014·台州为了节能减排,科学家发明了一种以某种镁硅酸盐矿石[主要成分Mg3Si2O5(OH)4]为原料的新型绿色水泥。全球镁硅酸盐储量丰富,新型绿色水泥不必担心原材料,推广潜力很大。新型绿色水泥与传统水泥对比如图。


    1. (1)

      传统水泥和绿色水泥的生产过程分别涉及以下反应:

      CaCO CaO+ CO2↑         Mg3Si2O5(OH)4 3MgO + 2SiO2 + 2H2O↑

      以上两个反应都属于    1     (填写基本反应类型)。

    2. (2)

      与传统水泥相比,每生产和使用1吨绿色水泥能够减少排放    1     吨二氧化碳。

    3. (3)

      传统水泥生产中,高温煅烧某种石灰石50吨,可产生二氧化碳多少吨?已知该石灰石中碳酸钙含量为80%,杂质不反应。

    解答题 | 真题 | 普通 | 组卷 0
举一反三
  • 听说墨鱼骨能治疗胃酸过多,好学的小科和小妍想探个究竟。查阅资料,墨鱼骨含碳酸钙80%~85%以上。为了测定墨鱼骨中碳酸钙的含量,他们先将墨鱼骨洗净晒干,并按各自设计实验方法进行研究。

    1. (1)

      小科称取10克洗净晒干的墨鱼骨,高温灼烧至质量不变,冷却后称得剩余固体质量为5.4克。处理如下:CO2 质量 = 10克-5.4克 = 4.6克

           设碳酸钙质量为M

      CaCO3

      CO2↑ + CaO

      100


      44

      M


      4.6g

      ,所以M = 10.5克      

      CaCO3% =10.5克/10克×100%=105% 

      小科的计算结果与事实不符,产生错误的原因是:    1    

    2. (2)

      小研用如图所示的实验装置进行实验,其中浓硫酸的作用是    1    

    3. (3)

      小妍将30mL稀盐酸分3次加入到3克样品中,每次加入盐酸后充分反应,待量筒内的水的体积不再变化时,读出水的体积,结果见下表。已知本实验条件下CO2 的密度为2.0克/升,求:该墨鱼骨粉样品中CaCO3的质量分数。


      第一次

      第二次

      第三次

      加入稀盐酸的体积(毫升)

      10

      10

      10

      进入量筒内水的体积(毫升)

      220

      220

      110

  • 某兴趣小组收集到含有碳酸钠和氢氧化钠的混合废液5.11kg,他们用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸来处理废液。在向废液中加入稀硫酸过程中,测得所得溶液的质量与加入稀硫酸质量的关系如图所示。


    1. (1)
      在处理废液过程中,    1    (填字母)点对应的溶液PH=7。
    2. (2)
      若向BC段(不包括B、C)对应的溶液,滴加硝酸钡溶液,则产生的沉淀是    1     。(填化学式)
    3. (3)
      求出B点的坐标(x0,y0)。
    4. (4)
      求C点时溶液中的溶质质量分数。
  • 小明为了测定某钙片中碳酸钙的质量分数,用如图所示装置进行如下实验。

    ①取研碎后的钙片4g,倒入气密性良好的锥形瓶中,然后在分液漏斗中加入适量的稀盐酸,置于电子天平上测出装置总质量;

    ②打开活塞,滴入足量稀盐酸后关闭活塞,待气泡不再冒出时,测出反应后装置总质量;

    ③整理相关数据如下表,计算出钙片中碳酸钙的质量分数。(该实验中,装置中的固态干燥剂能吸水但不吸收二氧化碳)

    反应前总质量/g

    275.58

    反应后总质量/g

    274.92

    反应前后质量差/g

    0.66

    容器内气体质量差/g

    m

    1. (1)
      反应前容器内是空气(密度为ρ1),反应后全部是二氧化碳(密度为ρ2),则反应前后容器(容积为V)内的气体质量差m    1    。(用字母表示,反应物的体积忽略不计)
    2. (2)
      小明查阅有关数据后,计算出反应前后容器内的气体质量差m为0.22g,结合表中数据,计算该钙片中碳酸钙的质量分数。(钙片中的其他成分不与盐酸反应)
  • 黄铁矿矿石的主要成分为二硫化亚铁(FeS2),取一块质量为30克的黄铁矿矿石样品在氧气中完全灼烧后得到10克氧化铁(其中的铁全来自二硫化亚铁)同时生成二氧化硫。
    1. (1)
      二硫化亚铁中硫元素的化合价为    1    
    2. (2)
      计算黄铁矿矿石样品中二硫化亚铁的质量分数。
  • 将 NaOH 溶液逐滴滴入 HCl 和 CuCl2 的混合溶液中,并根据观察到的现象绘制了如图曲线,根据图示回答问题:

    1. (1)
      氢氧化钠先与混合溶液中的    1    反应,(写化学式);
    2. (2)
      与 CuCl2 反应所消耗溶液的质量为    1    克;
    3. (3)
      计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
  • BaCl2 是一种重金属盐,其水溶液具有很强的毒性。
    1. (1)
      若误服了 BaCl2 溶液,为减轻毒性,最好服用下列物质中的                       
      A. H2SO4 溶液
      B. 肥皂水
      C. 蛋清
      D. Na2SO4 溶液
    2. (2)
      为测定某 BaCl2 溶液的溶质质量分数,现取 100  克BaCl2 溶液,不断加入 MgSO4 溶液,反应过程中溶液总质量与加入 MgSO4 溶液的质量关系如图所示,请回答:

      ①P 点意义    1    

      ②反应生成沉淀的最大质量为    2    克;

      ③求原 BaCl2 溶液的溶质质量分数    3    

  • 某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质,现用如图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去)。实验步骤如下:①按图连接装置,并检查气密性;②准确称得盛有碱石灰(固体氢氧化钠和生石灰的混合物)的干燥管D的质量为83.4克;③准确称得6克纯碱样品放入容器b中;④打开分液漏斗a的旋塞,缓缓滴入稀硫酸,至不再产生气泡为止;⑤打开弹簧夹,往试管A中缓缓鼓入空气数分钟,然后称得干燥管D的总质量为85.6克。试回答:

    1. (1)
      A装置的作用是    1    
    2. (2)
      若没有C装置,则会导致测定结果    1    (填“偏大”或“偏小”,下同);若没有步骤⑤,则会导致测定结果    2    
    3. (3)
      根据实验中测得的有关数据,计算出纯碱样品碳酸钠的质量分数。(计算结果精确到0.1%)
  • 现有一种Na2CO3和NaHCO3的混合物,某同学为测定其含量,取一定量的该样品溶于水,逐滴加入稀盐酸并不断振荡,首先发生反应:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,然后才发生反应:NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。

    已知:该温度下CO2密度为1.98g/L,实验测得产生的CO2与加入稀盐酸的数据如下图。

    1. (1)

      当加入    1    g盐酸时,才开始产生CO2;图中V    2    mL。

    2. (2)

      请计算:

      ①所加入盐酸中HCl的质量分数为多少?

      ②原样品中Na2CO3和NaHCO3的质量各是多少?(百分数精确到0.1%,质量精确到0.01g)。

  • (2016•温州)在校园科技节上,为测出鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)中钙元素的质量分数,某同学称取已洗净、晾干、研成粉末的鸡蛋壳10克置于烧杯中,将烧杯放在电子天平上,往烧杯中加入足量的稀盐酸,每0.5分钟记录一次电子天平的示数,据此计算出产生气体的质量,具体数据如表(反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑)

    时间(分钟)

    0

    0.5

    1.0

    1.5

    2.0

    2.5

    3.0

    产生气体质量(克)

    0

    1.80

    3.00

    3.60

    3.96

    3.96

    3.96

    1. (1)

      若产生的气体全部是鸡蛋壳中的碳酸钙与盐酸反应生成的CO2,根据实验结果计算出该鸡蛋壳中钙元素的质量分数.(假定鸡蛋壳中其它成分不含钙元素,写出具体计算过程)

    2. (2)

      下列哪些情况会导致实验中钙元素质量分数测量结果偏大?        (可多选)

      A. 盐酸溶质质量分数过大
      B. 鸡蛋壳未晾干
      C. 鸡蛋壳中含有碳酸镁
      D. 鸡蛋壳未充分研碎
  • 氯化钠是生活必需品,也是重要的化工原料.提纯含少量泥沙的粗盐,一般经过如图1所示操作流程:

    1. (1)

      操作④是    1    ,操作⑤需要的仪器有    2    (填字母).

      a.铁架台    b.酒精灯   c.石棉网   d.玻璃棒   e.烧杯    f.蒸发皿

    2. (2)

      现有一包只含有氯化钙杂质的粗盐样品.化学兴趣小组的同学为测定该粗盐样品中氯化钠的质量分数,称取该粗盐样品10g,充分溶解于72g水中,再滴加适量的碳酸钠溶液,产生沉淀的质量与加入碳酸钠溶液的质量关系如图2所示.试计算:

      ①该粗盐样品的纯度.

      ②恰好完全反应时,过滤后所得滤液中溶质的质量分数?

试题篮空空的,赶紧去挑选吧~

试题篮

0

TOP