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2014·台州为了节能减排,科学家发明了一种以某种镁硅酸盐矿石[主要成分Mg3Si2O5(OH)4]为原料的新型绿色水泥。全球镁硅酸盐储量丰富,新型绿色水泥不必担心原材料,推广潜力很大。新型绿色水泥与传统水泥对比如图。


  1. (1)

    传统水泥和绿色水泥的生产过程分别涉及以下反应:

    CaCO CaO+ CO2↑         Mg3Si2O5(OH)43MgO + 2SiO2 + 2H2O↑

    以上两个反应都属于    1     (填写基本反应类型)。

  2. (2)

    与传统水泥相比,每生产和使用1吨绿色水泥能够减少排放    1     吨二氧化碳。

  3. (3)

    传统水泥生产中,高温煅烧某种石灰石50吨,可产生二氧化碳多少吨?已知该石灰石中碳酸钙含量为80%,杂质不反应。

解答题|真题|普通|组卷 1
举一反三
  • 现有H2SO4和CuSO4的混合溶液,为了测定CuSO4的质量分数,某兴趣小组进行如下实验:取混合溶液于烧杯中,向其中加入铁片至完全反应。反应前后,有关数据如下。


    烧杯

    原混合溶液

    加入的铁片

    反应后烧杯和烧杯内物质的总质量

    剩余铁片

    析出铜

    质量(克)

    80

    100

    20

    199.8

    3.2

    12.8

    1. (1)

      实验中产生氢气的质量为    1    克。

    2. (2)

      除铁外,加入    1    也可以看到类似现象(填一种物质的化学式)。

    3. (3)

      请根据实验数据计算原混合溶液中CuSO4的质量分数。

    4. (4)

      某同学用加入足量BaCl2溶液,通过生成BaSO4沉淀的质量来计算原混合溶液中CuSO4的质量分数,请分析是否合理。

  • 乙醇(C2H5OH)俗称酒精,是一种能替代汽油等燃料的清洁能源,但在氧气不足时燃烧除生成二氧化碳和水外,还会生成一氧化碳.现有69 g乙醇与一定量的氧气点燃后发生如下反应:xC2H5OH + 8O2yCO2 + zCO + 9H2O.
    1. (1)
      判断系数x的值是    1    .
    2. (2)
      计算反应后生成一氧化碳的质量.
  • 某些食品包装袋内常放入还原性铁粉作“双吸剂”以防止食品腐败。某课外兴趣小组在实验室发现了一包破损的还原性铁粉(含少量杂质,杂质既不溶于水也不溶于酸),他们取六份样品,分别加稀硫酸反应。测得部分数据如表,请根据有关信息回答问题。

    实验次数

    1

    3

    4

    5

    6

    取样品质量(g)

    31.0

    31.0

    31.0

    31.0

    31.0

    取稀硫酸质量(g)

    30.0

    90.0

    120.0

    150.0

    180.0

    产生气体质量(g)

    0

    a

    0.3

    0.5

    0.6

    1. (1)

      食品袋内放入“双吸剂”是为了吸收    1    ,用铁粉而不用铁块作“双吸剂”的理由是    2    

    2. (2)

      a的数值为    1    

    3. (3)

      第4次实验,所得到溶液中溶质的化学式为    1    

    4. (4)

      列式计算该样品中单质铁的质量分数(结果精确到0.1%)。

  • 为了测定某石灰石样品的组成,某化学兴趣小组的同学进行了以下实验,取四份相同质量的样品分别放入四个等质量的烧杯中,然后分别加入稀盐酸(杂质不与盐酸反应),充分反应后用天平称量,记录实验数据如下:

     试验次序

     第1次

     第2次

     第3次

     第4次

     所取样品的质量/g

     25.0

     25.0

     25.0

     25.0

     加入稀盐酸的质量/g

     50.0

     100.0

     150.0

     200.0

     反应后烧杯中物质的总质量/g

     72.5

     120.0

     167.5

     216.2

    请回答下列问题并计算:

    1. (1)
      经分析,在第1次实验结束后,反应物    1    完全反应完了.
    2. (2)
      25.0g样品与足量稀盐酸反应最多能生成气体    1     g.
    3. (3)
      计算样品中碳酸钙的质量分数(写出具体计算过程).
    4. (4)
      请在图中画出加入稀盐酸的质量与生成气体的质量的变化关系(标注必要的数值).

  • 碱式碳酸镁[Mg2(OH)2CO3]和过氧化镁(MgO2)都是重要化工原料.
    1. (1)
      Ⅰ.以Mg2(OH)2CO3为原料,制备产品MgO2的步骤如下:

      ⒈煅烧:煅烧Mg2(OH)2CO3得到三种氧化物,其中一种常温下是气体,且能使澄清石灰水变浑浊,煅烧时反应的化学方程式为    1    

      ⒉转化:向所得固体中加双氧水充分搅拌,发生反应MgO+H2O2=MgO2+H2O,温度升高,说明该反应    2    热量(填“放出”或“吸收”).其他条件相同,煅烧温度、煅烧时间不同,所得MgO对MgO2产率(产率= ×100%)的影响分别如图1所示,则最佳的煅烧温度为    3    ℃.

      ⒊分离:得到产品.

      ⒋测定:假设产品中仅少量MgO,某小组设计图2装置,通过测定生成O2体积,计算MgO2的质量分数.

      已知:a.MnO2与稀盐酸不反应             b.MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2

            c.2MgO2 2MgO+O2↑       d.MgO+C Mg+CO↑

      ①相同条件下,    4    能使测定结果更准确.(填图2中“装置A”或“装置B”)

      ②经讨论,该小组又设计了下列3种方案,分别取5.0g产品进行实验,能确定MgO2质量分数的是    5    .(填序号)

      a.加热,使MgO2完全分解,测出剩余固体的质量

      b.与足量炭粉在高温下充分反应,测出生成Mg的质量

      c.先加足量稀盐酸,再加足量NaOH溶液,充分反应,测出Mg(OH)2质量

    2. (2)
      Ⅱ.MgCl2是制备Mg2(OH)2CO3的原料,现用含碳酸镁84%的菱镁矿制备MgCl2,反应如下:

      MgCO3+Cl2+CO MgCl2+2CO2(设杂质不参加反应).生产19吨MgCl2需要这样的菱镁矿多少吨?(写出计算过程)

  • (2015•绍兴)氧气是一种化学性质比较活泼的气体,它能与许多物质发生反应。

    1. (1)
      如图,铁丝在氧气中燃烧,集气瓶中水的作用是    1    

    2. (2)
      现有0.8克硫与氧气充分反应,理论上需要分解高锰酸钾多少克?(2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑)
    3. (3)
      二氧化硫气体对人体有毒,会污染大气,可用氢氧化钠溶液吸收,二氧化硫的化学性质与二氧化碳相似,写出二氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式     1     .
    解答题|真题|普通|组卷 0
  • 小明为了测定某钙片中碳酸钙的质量分数,用如图装置进行如下实验:

    ①取研碎后的钙片4克,倒人气密性良好的锥形瓶中,然后在分液漏斗中加入适量的稀盐酸,置于电子天平上测出装置总质量。

    ②打开活塞,滴入足量稀盐酸后关闭活塞,待气泡不再冒出时,测出反应后装置总质量。

    ③整理相关数据如下表,计算出钙片中碳酸钙的质量分数。

    反应前总质量(克)

    275.58

    反应后总质量(克)

    274.92

    反应前后总质量差(克)

    0.66

    容器内气体质量差(克)

    m

    1. (1)
      该实验中,对装置中的固态干燥剂的性质有何要求?    1    
    2. (2)
      反应前容器内是空气(密度为ρ1),反应后全部是二氧化碳(密度为ρ2),则反应前后容器(容积为V)内的气体质量差m为    1    。(用字母表示,反应物的体积忽略不计)
    3. (3)
      小明查阅有关数据后,计算出反应前后容器内的气体质量差m为0.22克,结合表中数据,计算该钙片中碳酸钙的质量分数。(CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,钙片中的其它成分不与盐酸反应)
  • 将 NaOH 溶液逐滴滴入 HCl 和 CuCl2 的混合溶液中,并根据观察到的现象绘制了如图曲线,根据图示回答问题:

    1. (1)
      氢氧化钠先与混合溶液中的    1    反应,(写化学式);
    2. (2)
      与 CuCl2 反应所消耗溶液的质量为    1    克;
    3. (3)
      计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
  • 小华有一只银手镯(银锌合金),她想用实验探究手镯中银的含量。先用电子秤称得手镯的质量是 25.00 克,再用稀盐酸分多次与此手镯充分反应。实验数据如下表:

    第 1 次

    第 2 次

    第 3 次

    第 4 次

    第 5 次

    加入稀盐酸的质量(克)

    10.00

    10.00

    10.00

    10.00

    10.00

    充分反应后剩余固体的质量(克)

    24.35

    23.70

    23.05

    23.00

    23.00

    根据上表中数据分析,完成下列问题:

    1. (1)
      手镯中银的质量是    1    克。
    2. (2)
      所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少?
  • 将含有可溶性杂质的某氯化镁样品3g溶于足量水中得到不饱和溶液,再向所得溶液中逐滴滴入200g一定溶质质量分数的AgNO3溶液(杂质不含镁元素且不与AgNO3溶液反应)。实验过程中,生成沉淀的质量与滴入AgNO3溶液的质量关系如图所示:

    试计算:

    1. (1)
      恰好完全反应时生成沉淀质量为    1    g。
    2. (2)
      样品中含镁元素的质量是    1    (结果精确到0.01g)
    3. (3)
      原硝酸银溶液中溶质的质量分数是    1    (结果精确到0.1%)

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