• 2014·台州为了节能减排,科学家发明了一种以某种镁硅酸盐矿石[主要成分Mg3Si2O5(OH)4]为原料的新型绿色水泥。全球镁硅酸盐储量丰富,新型绿色水泥不必担心原材料,推广潜力很大。新型绿色水泥与传统水泥对比如图。


    1. (1)

      传统水泥和绿色水泥的生产过程分别涉及以下反应:

      CaCO CaO+ CO2↑         Mg3Si2O5(OH)4 3MgO + 2SiO2 + 2H2O↑

      以上两个反应都属于    1     (填写基本反应类型)。

    2. (2)

      与传统水泥相比,每生产和使用1吨绿色水泥能够减少排放    1     吨二氧化碳。

    3. (3)

      传统水泥生产中,高温煅烧某种石灰石50吨,可产生二氧化碳多少吨?已知该石灰石中碳酸钙含量为80%,杂质不反应。

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    解答题 | 真题 | 普通 | 组卷 0
举一反三
  • 听说墨鱼骨能治疗胃酸过多,好学的小科和小妍想探个究竟。查阅资料,墨鱼骨含碳酸钙80%~85%以上。为了测定墨鱼骨中碳酸钙的含量,他们先将墨鱼骨洗净晒干,并按各自设计实验方法进行研究。

    1. (1)

      小科称取10克洗净晒干的墨鱼骨,高温灼烧至质量不变,冷却后称得剩余固体质量为5.4克。处理如下:CO2 质量 = 10克-5.4克 = 4.6克

           设碳酸钙质量为M

      CaCO3

      CO2↑ + CaO

      100


      44

      M


      4.6g

      ,所以M = 10.5克      

      CaCO3% =10.5克/10克×100%=105% 

      小科的计算结果与事实不符,产生错误的原因是:    1    

    2. (2)

      小研用如图所示的实验装置进行实验,其中浓硫酸的作用是    1    

    3. (3)

      小妍将30mL稀盐酸分3次加入到3克样品中,每次加入盐酸后充分反应,待量筒内的水的体积不再变化时,读出水的体积,结果见下表。已知本实验条件下CO2 的密度为2.0克/升,求:该墨鱼骨粉样品中CaCO3的质量分数。


      第一次

      第二次

      第三次

      加入稀盐酸的体积(毫升)

      10

      10

      10

      进入量筒内水的体积(毫升)

      220

      220

      110

  • 普通黄铜仅由铜和锌组成,广泛用于制造板材、管材等,也用于铸造机械零件。现有一块50.00g黄铜样品,某同学利用一种未知浓度的稀盐酸来测定样品中Cu的质量分数。有关数据如下图。问:

    1. (1)

      黄铜中Cu的质量分数。

    2. (2)

      样品完全反应产生的H2的质量。

    3. (3)

      稀盐酸的溶质质量分数。

  • 某同学家的下水管道堵塞了,于是他买了一瓶“管道疏通剂”(部分说明如图)。疏通剂是利用铝与氢氧化钠溶液反应时放出大量的热,以加快氢氧化钠与毛发等淤积物的作用,反应的原理为:2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑。请回答下列有关问题:

    1. (1)
      该管道疏通剂需要密封保存的原因是    1    
    2. (2)
      按照使用说明,该同学对“疏通剂”作了进一步研究。先向烧杯中加人206g水,再加入本品200g,当铝粉全部反应后,求:(计算结果保留1位小数)

      ①生成氢气的体积多少升。(ρ氢气=0.09g/L)

      ②反应后溶液中氢氧化钠的质量分数。

  • 兴趣小组的同学探究一瓶敞口放置的NaOH溶液(原质量分数为10%)是否变质,进行了下述实验:

    同学

    小柯

    小江

    小龙

    操作

    各取一支相同规格的试管,在试管中加入一定量的待测溶液

    滴入无色酚酞

    加入足量的    ?

    加入足量的BaCl2溶液

    现象

    变红

    产生气泡

    产生白色沉淀

    结论

    没变质

    变质

    变质

    1. (1)
      小江加入的“?”是    1    
    2. (2)
      小江认为小柯的实验和结论不正确,理由是    1    
    3. (3)
      小龙将沉淀过滤、洗涤、干燥,称量质量为1.97g。已知小龙所取的待测溶液质量为10g,请根据化学方程式计算,该待测溶液中变质生成物的质量分数。
  • 随着雾霾天气发生频率的增加,空气净化器也越来越深受人们的喜爱。空气净化器(图甲)是一种能够吸附、分解或转化各种空气污染物,有效提高空气清洁度的产品。其主要结构由微风扇、空气过滤器(滤网)、负离子发生器等组成。其铭牌如下表所示:

    功率

    最高:44瓦  最低:18瓦

    额定电压

    220伏

    外观尺寸(毫米)

    594×230×480

    重量(千克)

    10.5

    轮子与地面接触总面积(毫米2

    210

    1. (1)

      将空气净化器静止放置在水平地面上,对水平地面的压强为    1    帕?

    2. (2)

      某同学在家中把该净化器接入家庭电路,档位调为最高档功率下工作,则此时流过净化器的电流为多大?

    3. (3)

      “烟囱”是“发展”与“环保”的矛盾体。劣质煤炭的燃烧会加重雾霾,某企业一天要烧掉含硫2%的煤5吨,若对烟尘不做处理,且煤中的硫燃烧后的产物全是二氧化硫,则该“烟囱”一天就会向大气排放二氧化硫多少千克?

    4. (4)

      开发新能源是减少雾霾的关键之一。 科研发展的未来,将会出现以石墨烯电池发电的环保汽车。据报道,我国已经推出了世界首款石墨烯基锂离子电池产品——“烯王”,有望达到这样惊人的效果:只需充电10分钟,环保节能汽车就有可能行驶1000千米。某环保节能汽车行驶时受到的阻力为1000牛,若该车石墨烯电池充电10分钟,以100千米/时速度匀速行驶,匀速行驶时牵引力的功率为多大?

  • 小明为了测定某钙片中碳酸钙的质量分数,用如图装置进行如下实验:

    ①取研碎后的钙片4克,倒人气密性良好的锥形瓶中,然后在分液漏斗中加入适量的稀盐酸,置于电子天平上测出装置总质量。

    ②打开活塞,滴入足量稀盐酸后关闭活塞,待气泡不再冒出时,测出反应后装置总质量。

    ③整理相关数据如下表,计算出钙片中碳酸钙的质量分数。

    反应前总质量(克)

    275.58

    反应后总质量(克)

    274.92

    反应前后总质量差(克)

    0.66

    容器内气体质量差(克)

    m

    1. (1)
      该实验中,对装置中的固态干燥剂的性质有何要求?    1    
    2. (2)
      反应前容器内是空气(密度为ρ1),反应后全部是二氧化碳(密度为ρ2),则反应前后容器(容积为V)内的气体质量差m为    1    。(用字母表示,反应物的体积忽略不计)
    3. (3)
      小明查阅有关数据后,计算出反应前后容器内的气体质量差m为0.22克,结合表中数据,计算该钙片中碳酸钙的质量分数。(CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,钙片中的其它成分不与盐酸反应)
  • 已知NaHCO3在270℃时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳,而Na2CO3受热不分解。现有某工厂生产出的一批NaHCO3产品中混有少量的Na2CO3,某兴趣小组同学为了测定该产品中NaHCO3的质量分数,设计了下列两种实验方案。

    方案一:样品          测定生成CO2的质量。

    方案二:

    具体操作步骤如下:

    ①一只洁净的坩埚,称得质量为21.2克,再向其中加入样品,称得总质量为41.2克;

    ②加热盛有样品的坩埚;

    ③将坩埚充分冷却,称量坩埚和剩余固体的质量;

    ④多次重复步骤②和③至恒重,称得坩埚和剩余固体的总质量为35.0克。

    1. (1)
      本实验采用如图所示的装置,C中盛放的物质是    1    

    2. (2)
      若把分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸,在其他操作正确的情况下,    1    (填“能”或“不能”)准确测定样品中NaHCO3的质量分数。
    3. (3)
      实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次,其目的是    1    
    4. (4)
      根据题意,计算样品中NaHCO3的质量分数,写出计算过程。(已知:2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑)
  • (2017•温州)实验室有一变质的氢氧化钠样品(样品中只含碳酸钠杂质,且成分均匀),为测量样品中Na2CO3的质量分数,小明进行了如下实验。


    ①取质量、大小相同的3个烧杯,分别加入一定质量分数的稀盐酸100克;

    ②向上述3个烧杯中分别加入3份质量不同的样品;

    ③充分反应后,再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量(假设产生的气体完全逸出)。实验数据记录如下:


    实验一

    实验二

    实验三

    反应前稀盐酸+烧杯质量(克)

    150

    150

    150

    反应前固体样品质量(克)

    4

    8

    12

    反应后烧杯内物质+烧杯质量(克)

    m

    155.8

    158.7

    已知实验中发生的化学反应: NaOH+HCl=NaCl+H2O;Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

    1. (1)

      分析表中数据,写出判断实验二中的样品已完全反应的理由:    1    

    2. (2)

      表中的m值为    1    

    3. (3)

      根据实验二的数据计算样品中Na2CO3的质量分数。

  • 铝在生活生产中具有广泛的用途。

    1. (1)

      如图1是工业炼铝的工艺流程,电解Al2O3的产物除了金属铝还有一种常见的气体单质,该气体单质是    1    

    2. (2)

      铝箔是现代生活中常见的包装材料,久了,其银白色光泽会变暗淡,故又称假银箔,铝箔放置很久表面暗淡的原因是    1    

    3. (3)

      小新用放置很久的铝箔与稀盐酸反应,产生氢气质量和反应时间关系如图2所示。在0~t1时间段内,铝箔表面看不到明显的气泡;在t2~t3时间段产生气泡的速度逐渐放缓, 直到反应停止时,铝箔还有大量剩余。t2~t3时间段产生气泡速度放缓的原因是      

      A. 稀盐酸的溶质质量分数在反应中逐渐降低   
      B. 铝的活动性在化学反应中逐渐减弱
    4. (4)

      为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数,小柯取2克铝箔样品与50.0克稀盐酸充分反应(2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑),铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.8克。计算样品中单质铝的质量分数。

  • 小明为了测定某钙片中碳酸钙的质量分数,用如图所示装置进行如下实验。

    ①取研碎后的钙片4g,倒入气密性良好的锥形瓶中,然后在分液漏斗中加入适量的稀盐酸,置于电子天平上测出装置总质量;

    ②打开活塞,滴入足量稀盐酸后关闭活塞,待气泡不再冒出时,测出反应后装置总质量;

    ③整理相关数据如下表,计算出钙片中碳酸钙的质量分数。(该实验中,装置中的固态干燥剂能吸水但不吸收二氧化碳)

    反应前总质量/g

    275.58

    反应后总质量/g

    274.92

    反应前后质量差/g

    0.66

    容器内气体质量差/g

    m

    1. (1)
      反应前容器内是空气(密度为ρ1),反应后全部是二氧化碳(密度为ρ2),则反应前后容器(容积为V)内的气体质量差m    1    。(用字母表示,反应物的体积忽略不计)
    2. (2)
      小明查阅有关数据后,计算出反应前后容器内的气体质量差m为0.22g,结合表中数据,计算该钙片中碳酸钙的质量分数。(钙片中的其他成分不与盐酸反应)

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