• (2012·金华)为测定由氯化钙和氯化钠组成的固体样品中氟化钙的含量,某同学进行了如下实验:取14克固体样品,全部溶于100克水中,向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液,记录并绘制了如图所示的曲线。

    1. (1)

      当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时,所得沉淀的质量为    1     克。此时若要得到纯净的氯化钠固体,应进行的操作是    2     ;

    2. (2)

      样品中氯化钙的质量分数是多少?

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    解答题 | 真题 | 普通 | 组卷 0
举一反三
  • 已知氯化镁样品中含有杂质氯化钠,某化学兴趣小组的同学通过以下实验测定其中氯化镁的质量分数:称取该样品15g溶于水得到溶液,然后将一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中,充分振荡(实验数据见下表).

    /

    第1次

    第2次

    第3次

    第4次

    加入氢氧化钠溶液的质量/g

    25

    25

    25

    25

    生成沉淀的质量/g

    2.9

    x

    8.7

    8.7

    1. (1)

      表中x=    1    

    2. (2)

      样品中氯化镁的质量分数是    1    

    3. (3)

      若实验室中只有80g质量分数为30%的氢氧化钠溶液,要想配成本实验所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液,还需加入水的质量是多少?

  • 海洋是人类的宝库,其中海水占地球总水量的96.53%.对海水进行科学的处理,能为人类提供许多有益的产品.
    1. (1)
      海水属于    1    (选填“纯净物”或“混合物”)
    2. (2)
      蒸馏法是海水淡化的主要技术之一,即将海水汽化,水蒸气经冷却而得到高纯度淡水,由此可判断蒸馏是    1    (选填“物理”或“化学”)变化.
    3. (3)
      将海水经过处理变成不含其他杂质的饱和食盐水,通过电解可制得烧碱等化工产品,化学反应为:2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑.若需要通过电解制得烧碱400吨,理论上应消耗食盐多少吨?
  • 科学实验提倡绿色环保,对实验装置进行微型化改进是一条很好的途径。图甲是实验室制取并检验CO2的装置,图乙是对图甲实验装置进行“微型”化改进后的装置。

     

    1. (1)

      图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的    1    仪器相同(填字母编号)。

    2. (2)

      通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是“微型”实验装置用量的10倍,采用“微型”实验装置具有的优点是    1    

    3. (3)

      某学校化学兴趣小组的同学对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液进行溶质成分的鉴定.取废液上层清液50克,逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液,出现气泡,滴加至10克时开始出现白色沉淀,继续滴加至沉淀不再产生,对沉淀进行对应处理后,测得沉淀的质量为5克,并绘制了如下图象。则废液中含有的溶质有    1    (写化学式)。废液中属于盐类溶质的质量分数是多少    2    

  • 三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸,测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数(石灰石中的杂质既不与酸反应,也不溶于水)。
    1. (1)
      小敏的方法可用如下流程表示,测得的碳酸钙的质量分数为;在过滤操作中,需要用到的玻璃仪器有(填序号)。

      A.酒精灯、漏斗、玻璃棒  B. 漏斗、玻璃棒、烧杯   C. 酒精灯、试管、玻璃棒

    2. (2)
      小华取10g样品,用如图甲实验装置进行实验,反应结束后,测得B装置质量增加了4.6g,根据上述数据,算得碳酸钙的质量分数,发现与事实严重不符,造成这种情况的可能原因是



    3. (3)
      小军用如图乙的实验装置进行实验,将20g稀盐酸加入到1.25g样品中,生成的CO2体积与反应时间的关系如图丙。已知本实验条件下CO2的密度为1.8g/l,求该石灰石样品中CaCO3的质量分数。

    4. (4)
      求实验所用的稀盐酸溶质质量分数。

  • 如图“自生氧防毒面具”适用于火灾、震灾、毒气外泄等造成的缺氧场合.其独特的制氧装置能保证在1分钟之内使袋内充满氧气,以保证佩戴者快速安全地逃离灾害现场.

    请根据提供的“材料说明”等分析:

    1. (1)
      推断生氧剂具备的化学性质    1    (写出一点).
    2. (2)
      若成人每分钟正常需氧量为0.32g,则能维持成人正常呼吸30分钟的“自生氧防毒面具”,至少要装入这种生氧剂    1    克。
    3. (3)
      若将刚使用后的“生氧剂”取出放置在锥形瓶中,加入足量的水A 克后,发现总质量减轻了B克(方程式:4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑),若求使用后“生氧剂”中KO2 的质量分数,则还需要确定的一个数据是    1    (假设使用后的“生氧剂”中杂质不与水反应).
  • 黄铜(铜锌合金)的外观与黄金极为相似、容易以假乱真。小红同学想测定黄铜中锌的含量。她称取20g黄铜样品放入烧杯中,加入足量稀硫酸充分反应后,测得生成氢气的质量为0.2g。
    1. (1)
      该反应属于    1    (填基本反应类型)。
    2. (2)
      求黄铜样品中锌的质量分数。
  • 小明同学为了测定市面销售的某品牌纯碱(杂质为氯化钠)中碳酸钠的质量分数,进行了如下实验:

    ①在三个烧杯中分别加入11.0g样品;

    ②向三个烧杯中分别加入一定质量的10.0%氯化钙溶液;

    ③将充分反应后生成的沉淀过滤、洗涤、干燥,并称量得到的白色固体.

    实验所得数据见下表,请你分析并进行有关计算:


    烧杯Ⅰ

    烧杯Ⅱ

    烧杯Ⅲ

    加入10.0%氯化钙溶液的质量(g)

    55.5

    120.0

    150.0

    白色固体的质量(g)

    5.0

    10.0

    10.0

    1. (1)

      样品中碳酸钠的质量是多少?

    2. (2)

      在图中绘制出白色沉淀与加入氯化钙溶液的质量关系图(图上要注明白色沉淀、氯化钙溶液的相关质量).

    3. (3)

      充分反应后,烧杯Ⅱ中氯化钠的溶质质量分数是多少?

  • 为了测定某含杂质7%的黄铜(锌和铜合金)样品中铜的质量分数(杂质不溶于水,不与其它物质反应,受热也不分解),某化学小组进行了如下实验:

    1. (1)
      配制上述质量分数为14.6%的稀盐酸,需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是    1    
    2. (2)
      生成氢气的质量为    1    
    3. (3)
      该黄铜样品中铜的质量分数是    1    
    4. (4)

      向过滤后所得滤液中加入87.4g水,则最终所得溶液中溶质的质量分数是    1    ;  

  • 无土栽培是一种农业高新技术,它可以显著提高农作物的产量和质量。某品种茄子的无土栽培营养液中含有10.1%的KNO3

    1. (1)

      KNO3的相对分子质量为    1    

    2. (2)

      KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为    1    

    3. (3)

      要配置100kg营养液,需要KNO3的质量为    1    kg,所含有钾元素的质量为    2    

  • 听说墨鱼骨能治疗胃酸过多,好学的小科和小妍想探个究竟。查阅资料,墨鱼骨含碳酸钙80%~85%以上。为了测定墨鱼骨中碳酸钙的含量,他们先将墨鱼骨洗净晒干,并按各自设计实验方法进行研究。

    1. (1)

      小科称取10克洗净晒干的墨鱼骨,高温灼烧至质量不变,冷却后称得剩余固体质量为5.4克。处理如下:CO2 质量 = 10克-5.4克 = 4.6克

           设碳酸钙质量为M

      CaCO3

      CO2↑ + CaO

      100


      44

      M


      4.6g

      ,所以M = 10.5克      

      CaCO3% =10.5克/10克×100%=105% 

      小科的计算结果与事实不符,产生错误的原因是:    1    

    2. (2)

      小研用如图所示的实验装置进行实验,其中浓硫酸的作用是    1    

    3. (3)

      小妍将30mL稀盐酸分3次加入到3克样品中,每次加入盐酸后充分反应,待量筒内的水的体积不再变化时,读出水的体积,结果见下表。已知本实验条件下CO2 的密度为2.0克/升,求:该墨鱼骨粉样品中CaCO3的质量分数。


      第一次

      第二次

      第三次

      加入稀盐酸的体积(毫升)

      10

      10

      10

      进入量筒内水的体积(毫升)

      220

      220

      110

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