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(2012·金华)为测定由氯化钙和氯化钠组成的固体样品中氟化钙的含量,某同学进行了如下实验:取14克固体样品,全部溶于100克水中,向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液,记录并绘制了如图所示的曲线。

  1. (1)

    当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时,所得沉淀的质量为    1     克。此时若要得到纯净的氯化钠固体,应进行的操作是    2     ;

  2. (2)

    样品中氯化钙的质量分数是多少?

解答题|真题|普通|组卷 1
举一反三
  • 石灰石是主要矿产品之一,某学校研究性学习小组为了测量当地矿石山石灰石中CaCO3的质量分数,取一些矿石样品,并取稀盐酸200克,平均分成4份,进行实验,结果如下:

    实验

    1

    2

    3

    4

    加样品的质量(克)

    5

    10

    15

    20

    生成CO2的质量(克)

    1.76

    3.52

    4.4

    m

    问:

    1. (1)
      哪几次反应中矿石有剩余?    1    
    2. (2)
      上表中m的数值是    1    
    3. (3)
      试计算这种石灰石中CaCO3的质量分数。
  • 某同学家的下水管道堵塞了,于是他买了一瓶“管道疏通剂”(部分说明如图)。疏通剂是利用铝与氢氧化钠溶液反应时放出大量的热,以加快氢氧化钠与毛发等淤积物的作用,反应的原理为:2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑。请回答下列有关问题:

    1. (1)
      该管道疏通剂需要密封保存的原因是    1    
    2. (2)
      按照使用说明,该同学对“疏通剂”作了进一步研究。先向烧杯中加人206g水,再加入本品200g,当铝粉全部反应后,求:(计算结果保留1位小数)

      ①生成氢气的体积多少升。(ρ氢气=0.09g/L)

      ②反应后溶液中氢氧化钠的质量分数。

  • 实验室有盐酸、白醋、柠檬酸三种溶液,回答下列问题:
    1. (1)
      向三氧化二铁(红棕色固体)中放入足量盐酸,充分反应后,观察到的现象    1    ;反应的化学方程式是    2    
    2. (2)
      白醋、柠檬酸溶液也能与三氧化二铁发生类似反应,说明白醋、柠檬酸溶液和盐酸中都含有的离子是    1    
    3. (3)
      理论上溶解3.2g三氧化二铁,需要36.5%的盐酸多少克?(列式计算)
  • 已知NaHCO3在270℃时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳,而Na2CO3受热不分解。现有某工厂生产出的一批NaHCO3产品中混有少量的Na2CO3,某兴趣小组同学为了测定该产品中NaHCO3的质量分数,设计了下列两种实验方案。

    方案一:样品          测定生成CO2的质量。

    方案二:

    具体操作步骤如下:

    ①一只洁净的坩埚,称得质量为21.2克,再向其中加入样品,称得总质量为41.2克;

    ②加热盛有样品的坩埚;

    ③将坩埚充分冷却,称量坩埚和剩余固体的质量;

    ④多次重复步骤②和③至恒重,称得坩埚和剩余固体的总质量为35.0克。

    1. (1)
      本实验采用如图所示的装置,C中盛放的物质是    1    

    2. (2)
      若把分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸,在其他操作正确的情况下,    1    (填“能”或“不能”)准确测定样品中NaHCO3的质量分数。
    3. (3)
      实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次,其目的是    1    
    4. (4)
      根据题意,计算样品中NaHCO3的质量分数,写出计算过程。(已知:2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑)
  • 科学实验课上,同学们对中和反应做了如图所示的探究:

        

    1. (1)

      若甲实验滴加少量稀盐酸后溶液为红色,则该溶液中的溶质是    1     (填化学式,除酚酞外)。

    2. (2)

      取乙反应后的溶液60.0g,滴加质量分数26.5%的Na2CO3溶液,如图丙,溶液pH的变化如图丁所示。请写出ab段发生的化学方程式    1    ;图中bc段为什么溶液的pH不变    2    

    3. (3)

      在图戊中画出沉淀质量与所加碳酸钠溶液质量的关系图(写出计算过程)。

  • 在做完“用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳”的试验后,小明突然想到:是否可以测得实验所用的石灰石中碳酸钙的含量呢?小明又进行了如下实验.

    ①将试管中反应的剩余物过滤并多次用蒸馏水洗涤,得到滤液和滤渣;

    ②向滤渣中滴加稀盐酸,无明显的现象;

    ③将滤渣过滤干燥后称量,质量为0.5g;

    ④向滤液中加入10%的Na2CO3溶液,获得了相关的数据,并绘制成如图所示的图象.

    据小明的实验过程回答下列问题 (假设石灰石中的其余杂质不与稀盐酸反应).

    1. (1)

      第②步中小明向滤渣中加入稀盐酸的目的是为了    1    

    2. (2)

      在Na2CO3溶液加到图象显示的C点时,溶液中所含的溶质为    1    

    3. (3)

      根据图象及相关的数据可求得石灰石中碳酸钙的含量为多少?

  • 工业盐酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黄色,小红为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验:取某工业盐酸l00g,滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液,测得加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示,FeCl3与NaOH反应的化学方程式为FeCl3+3NaOH═Fe(OH)3↓+3NaCl.请回答下列问题:

    1. (1)

      FeCl3与NaOH恰好完全反应时,生成沉淀的质量是    1    g;

    2. (2)

      所滴加的NaOH溶液质量为160克时,溶液中的溶质是    1    

    3. (3)

      该工业盐酸中HCl的质量分数是多少?

  • 为确定敞口放置的氢氧化钠固体的成分,某同学称取18.6g样品配成100g样品溶液,进行下列如图所示的实验:

    1. (1)

      根据以上实验,该同学得出结论;氢氧化钠固体已经变质。支持该结论的实验现象是    1    

    2. (2)

      氢氧化钠固体已经变质,步骤1没有气泡产生的原因是    1    

    3. (3)

      根据步骤2计算样品中氢氧化钠的质量分数。

  • 有一种管道疏通剂,主要成分为铝粉和氢氧化钠混合粉末。工作原理是:利用铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热,加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀,同时产生氢气增加管道内的气压,利于疏通。小柯利用如图装置测定疏通剂中铝的质量分数。

    Ⅰ.取样品20g,倒入容积为200ml的锥形瓶中,然后在分液漏斗中加入水,置于电子天平上测出总质量m1

    Ⅱ.打开活塞,加入足量的水充分反应,直到没有固体剩余,静置一段时间,测出总质量m2

    Ⅲ.实验数据如下表:

    反应前总质量m1

    反应后总质量m2

    371.84g

    371.24g

    回答下列问题:

    1. (1)
      配平化学方程式:2Al+2NaOH+2H2O=    1    NaAlO2+3H2
    2. (2)
      根据化学方程式计算样品中铝的质量分数。
    3. (3)
      以下情形会导致样品中铝的质量分数测量结果偏高的原因可能有__________。
      A.向锥形瓶中倒入样品时,撒出了部分粉末
      B.在反应过程中有水蒸气逸出
      C.没有等装置中氢气全部排尽就称量
  • 为测定某H2SO4溶液的溶质质量分数,现取200g硫酸溶液置于烧杯中,不断加入一定质量分数的BaCl2溶液,反应过程中杯中溶液的质量与加入BaCl2溶液的质量关系如图所示。请回答:

    1. (1)
      反应生成沉淀的质量为    1    g;在Q点时溶液中的离子为    2    (用符号)。
    2. (2)
      在反应过程中,杯中溶液的pH    1    (填“变大”、“不变”或“变小”)。
    3. (3)
      原硫酸溶液的溶质质量分数是多少?

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