• (2012·金华)为测定由氯化钙和氯化钠组成的固体样品中氟化钙的含量,某同学进行了如下实验:取14克固体样品,全部溶于100克水中,向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液,记录并绘制了如图所示的曲线。

    1. (1)

      当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时,所得沉淀的质量为    1     克。此时若要得到纯净的氯化钠固体,应进行的操作是    2     ;

    2. (2)

      样品中氯化钙的质量分数是多少?

    解答题 | 真题 | 普通 | 组卷 0
举一反三
  • 某些食品包装袋内常放入还原性铁粉作“双吸剂”以防止食品腐败。某课外兴趣小组在实验室发现了一包破损的还原性铁粉(含少量杂质,杂质既不溶于水也不溶于酸),他们取六份样品,分别加稀硫酸反应。测得部分数据如表,请根据有关信息回答问题。

    实验次数

    1

    3

    4

    5

    6

    取样品质量(g)

    31.0

    31.0

    31.0

    31.0

    31.0

    取稀硫酸质量(g)

    30.0

    90.0

    120.0

    150.0

    180.0

    产生气体质量(g)

    0

    a

    0.3

    0.5

    0.6

    1. (1)

      食品袋内放入“双吸剂”是为了吸收    1    ,用铁粉而不用铁块作“双吸剂”的理由是    2    

    2. (2)

      a的数值为    1    

    3. (3)

      第4次实验,所得到溶液中溶质的化学式为    1    

    4. (4)

      列式计算该样品中单质铁的质量分数(结果精确到0.1%)。

  • 小明为了测定某钙片中碳酸钙的质量分数,用如图所示装置进行如下实验。

    ①取研碎后的钙片4g,倒入气密性良好的锥形瓶中,然后在分液漏斗中加入适量的稀盐酸,置于电子天平上测出装置总质量;

    ②打开活塞,滴入足量稀盐酸后关闭活塞,待气泡不再冒出时,测出反应后装置总质量;

    ③整理相关数据如下表,计算出钙片中碳酸钙的质量分数。(该实验中,装置中的固态干燥剂能吸水但不吸收二氧化碳)

    反应前总质量/g

    275.58

    反应后总质量/g

    274.92

    反应前后质量差/g

    0.66

    容器内气体质量差/g

    m

    1. (1)
      反应前容器内是空气(密度为ρ1),反应后全部是二氧化碳(密度为ρ2),则反应前后容器(容积为V)内的气体质量差m    1    。(用字母表示,反应物的体积忽略不计)
    2. (2)
      小明查阅有关数据后,计算出反应前后容器内的气体质量差m为0.22g,结合表中数据,计算该钙片中碳酸钙的质量分数。(钙片中的其他成分不与盐酸反应)
  • 来自不同纬度地区的A、B两种小型哺乳动物体重、年龄、健康状况都相似,将它们分成数量相等的2组,每天每只仅喂食200g糖类饲料(自然状态下A、B物种每天只进食200g左右的糖类饲料)。两者在相同自然环境下持续实验10天,数据如下表所示:


    排泄物中的失水量(g/天)

    尿液

    粪便

    汗液

    物种A

    30

    10

    86

    物种B

    60

    30

    150


    1. (1)

      若每只动物每天进食的200g糖类饲料(以含200g葡萄糖C6H12O6计算)在体内都完全氧化成为H2O和CO2,为维持水分代谢平衡,每天至少应给A物种中的每只动物补充    1    g水。

    2. (2)

      B物种平时生活的地区最有可能的是    1    (填“干旱地带”、“湿润地带”或“寒带”)。

    3. (3)

      10天后A物种全部存活,而V物种全死亡(无细菌和病毒感染及相互撕咬),从实验数据看引起B物种死亡的最可能原因是    1    

  • (2015•温州)温州产盐历史悠久,盐产品在日常生活、工业生产中有广泛用途。


    1. (1)
      用如图方法可进行粗盐提纯,其中操作②的名称为    1     
    2. (2)
      海水晒盐过程中,还能得到氯化镁(MgCl2)。工业上利用氯化镁在通电条件下分解,获得镁和氯气(Cl2),写出这一反应的化学方程式:     1     。
    3. (3)
      腌制咸鸭蛋需要合适溶质质量分解的食盐水。现有10千克溶质质量分数为25%的食盐水,若将其稀释到20%,需加水多少千克?
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  • (2015•绍兴)氧气是一种化学性质比较活泼的气体,它能与许多物质发生反应。

    1. (1)
      如图,铁丝在氧气中燃烧,集气瓶中水的作用是    1    

    2. (2)
      现有0.8克硫与氧气充分反应,理论上需要分解高锰酸钾多少克?(2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑)
    3. (3)
      二氧化硫气体对人体有毒,会污染大气,可用氢氧化钠溶液吸收,二氧化硫的化学性质与二氧化碳相似,写出二氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式     1     .
    解答题 | 真题 | 普通 | 组卷 0
  • 根据所学知识完成题目:
    1. (1)
      纯净的碳酸氢钙试样在高温下分解一段时间后,将剩余的固体冷却、称量,质量是原试样的一半,请你分析得到的固体的成分(写化学式)        1     ;
    2. (2)
      t℃时向某硫酸铜不饱和溶液里加入50克胆矾,或者是蒸发掉110克水后,溶液恰好达到饱和。求t℃时硫酸铜的溶解度。
  • 同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究,如图所示:


    1. (1)
      甲实验恰好中和,则该溶液中的溶质是    1    (填化学式,不考虑酚酞)。
    2. (2)
      取乙反应后的溶液 60.0g,滴加质量分数 26.5%的 Na2CO3 溶液,如图丙,溶液 pH 的

      变化如图丁,请计算该溶液中 CaCl2 的溶质质量分数。(写出计算过程,精确到 0.1%)

    3. (3)
      通过计算在图戊中画出产生沉淀的曲线。
  • (2017•绍兴)某白色粉末,可能含有硫酸钠、硫酸铜、氯化钠、硝酸钡、碳酸钙中的一种或几种。某科学兴趣小组为探究其成分,设计了如下实验流程(所加试剂均足量)。

    1. (1)

      操作Ⅰ、Ⅱ的名称是    1    

    2. (2)

      无色气体的质量是    1    克。

    3. (3)

      固体甲的成分是    1    

    4. (4)

      这种白色粉末中一定不含有    1    

    5. (5)

      求白色粉末中肯定含有的物质总质量。

  • (2016•杭州)用盐酸洗钢材会产生“酸洗废液”(主要成分为FeCl2),工业上用“酸洗废液”经高温氧化制取高纯氧化铁,同时产生的氯化氢可回收使用,主要反应原理为:

    4FeCl2+O2+4H2O 2Fe2O3+8HCl。某化工厂有5吨“酸洗废液”,经测定其中FeCl2的质量为25.4%。计算:

    1. (1)

      这些“酸洗废液”中含FeCl2的质量为    1    吨。

    2. (2)

      这些“酸洗废液”在高温氧化的反应中,最多可以得到多少吨氯化氢气体?(写出计算过程和结果)

  • 做实验时,小迪取了40mL的Ba(OH)2溶液,并随手倒入等量的稀盐酸(均未知浓度)。老师发现后,递给他一瓶未知质量分数的K2CO3溶液,让小科来检测混合溶液的酸碱性。小迪在混合液中慢慢滴入K2CO3溶液,获得相关数据并绘成图象(如图)。

    1. (1)
      写出K2CO3 与BaCl2反应的化学方程式;

    2. (2)
      刚加入K2CO3溶液时,发现没有沉淀生成,却有气泡产生,则原混合溶液呈    1    (填“酸性”、“碱性”或“中性”),其中所含的溶质有    2    (用化学式表示)

    3. (3)
      计算K2CO3溶液中溶质的质量分数。

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