• (2012·金华)为测定由氯化钙和氯化钠组成的固体样品中氟化钙的含量,某同学进行了如下实验:取14克固体样品,全部溶于100克水中,向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液,记录并绘制了如图所示的曲线。

    1. (1)

      当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时,所得沉淀的质量为    1     克。此时若要得到纯净的氯化钠固体,应进行的操作是    2     ;

    2. (2)

      样品中氯化钙的质量分数是多少?

    解答题|真题|普通|组卷 1
举一反三
  • 工业上侯氏制碱法得到的纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质,化验员要对每批次的纯碱产品进行检验。在实验室中取27g纯碱样品,平均分成五份依次加入到盛有100g稀盐酸的锥形瓶中(锥形瓶的质量为60g),每次充分反应后都进行称量,得到的实验数据如下表:


    第一次

    第二次

    第三次

    第四次

    第五次

    加入纯碱样品的质量/g

    5.4

    5.4

    5.4

    5.4

    5.4

    电子天平的示数/g

    163.2

    166.4

    169.6

    175

    180.4

    1. (1)

      第一次加入纯碱样品充分反应后,生成二氧化碳的质量是       

    2. (2)

      计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少?(计算结果精确到0.1%)

    3. (3)

      计算所用稀盐酸的质量分数是多少?

  • 实验室常会产生含硫酸的废水,需经处理至中性。某兴趣小组同学配制一定质量分数的氢氧化钾溶液来处理酸性废水、定量测定废水。取酸性废水样品 100g,逐滴加入 5.6%的氢氧化钾溶液,废水中硫酸的质量分数变化如下图所示。(假设废水中其他成分不与氢氧化钾反应且不含硫酸钾)

    1. (1)
      P 点对应溶液中一定存在的阳离子有    1    (填离子符号)。
    2. (2)
      酸性废水中硫酸的质量分数为    1    (用百分数表示,保留到 0.1%)。
    3. (3)
      计算当废水处理至中性时,溶液中硫酸钾的质量分数(写出计算过程,结果用百分数表示,保留到 0.1%)。
  • 某工厂化验室常用10%的氢氧化钠溶液测定工业废水中硫酸的含量。
    1. (1)
      若配制10%的氢氧化钠溶液200g,需称取NaOH的质量是    1    g;
    2. (2)
      取该氢氧化钠溶液40g恰好能将100g废水中的H2SO4中和,求废水中硫酸的质量分数(写出计算过程)。
  • 非物质文化遗产“芜湖铁画”(镀金)含有金.铁(其他成分忽略不计).某同学取一定质量的铁画边角料,加入足量稀盐酸,充分反应后,放出0.3gH2,剩余固体质量为0.1g.
    1. (1)
      样品中铁的质量为    1    
    2. (2)
      样品中金的质量分数为    1    
  • 某地规定工业排放的废气中SO2的含量不得超过0.4mg/L.某兴趣小组利用以下反应:SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI,测定某工业废气中SO2的含量,测试装置如图所示.

    测试步骤:

    ①碘溶液的配制:准确称取1.27g碘单质,加入少量碘化钾,先溶解在100mL水中,继续加水配制成1000mL溶液.

    ②取5mL上述溶液,加入试管中,滴入2~3滴淀粉试液.

    ③把100mL注射器的活塞推到底后,插入试管的橡皮塞中,如图所示.然后缓缓向外拉,使吸入试管内的废气与淀粉碘溶液充分接触.每次抽取的气体为100mL,重复抽取n次,直到溶液的颜色变为无色(废气中的其它成分不与淀粉碘溶液反应).

    1. (1)

      排放到空气中的SO2气体主要来自于    1    燃烧;

    2. (2)

      步骤②中,5mL溶液中溶有碘单质    1    mg,滴入淀粉试液后,溶液变为    2    

    3. (3)

      按步骤测试某工业废气,抽取次数为80次后,溶液刚好变为无色.试计算该废气中S02含量,并判断是否符合排放标准.(相对原子质量:I 127;S 32;H 1;O 16)

  • 铝箔是现代生活中常见的包装材料,放置久了,其银白色光泽会变暗淡,故又称假银箔.

    1. (1)
      小柯用放置很久的铝箔与 稀盐酸反应,产生氢气质量和反应时间关系如图所示.在0~t1时间段内,铝箔表面看不到明显的气泡,原因是    1    .在t2~t3时间段产生气泡的速度逐渐放缓,直到反应停止时,铝箔还有大量剩余.t2~t3时间段产生气泡速度放缓的原因是    2    
    2. (2)
      为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数,小柯取1.9克铝箔样品与50.0克稀盐酸充分反应(2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑),铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.7克.则样品中单质铝的质量分数为    1    
  • 为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数,小明取 10 克食用纯碱样品和足量的溶质质量分数为 10%的稀硫酸,进行如图甲实验,实验前后,均需往装置中缓慢通一会氮气。(样品中其它不与稀硫酸反应)

    1. (1)
      实验前,先往 A 装置通入一会氮气的目的是    1    
    2. (2)
      随着纯碱样品与稀硫酸反应,C 装置增加的质量变化情况如图乙所示,则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少?(碳酸钠与稀硫酸反应的化学方程式:

      Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑)

    3. (3)
      若将稀硫酸换为浓盐酸,实验中 C 装置增加的质量会偏大,请说明理由    1    
  • 我国化工专家侯德榜曾为世界制碱工业作出了突出贡献。“侯氏制碱法”是以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得NaHCO3,进而生产出纯碱。其生产过程用化学方程式可简要表示为:

    ①NH3+ CO2+H2O =NH4HCO3

    ②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl

    ③2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑     NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2

    1. (1)
      “侯氏制碱法”生产过程中没有涉及到的基本反应类型是______
      A.置换反应
      B.化合反应
      C.分解反应
      D.复分解反应
    2. (2)
      第②步中加入的是磨细的食盐粉,食盐磨细的目的是:    1    
    3. (3)
      若第②步中得到的NaHCO3中含有少量的NH4HCO3。但不会影响产品Na2CO3的纯度,原因是    1    
    4. (4)
      若纯碱中含有NaHCO3杂质,为测定试样中纯碱的质量分数,用如图中的装置进行实验。主要实验步骤如下:用天平准确称量出干燥试管的质量为20克,然后称取5.0克已研碎的纯碱样品并放入干燥的试管中。用酒精灯加热,待充分反应并冷却后,在天平上称出试管和碳酸钠的质量24.38克。

       

      ①停止加热前,要进行的操作是    1    

      ②该试样中纯碱的质量分数为多大    2    

    解答题|常考题|普通|组卷 0
  • 现有一碳酸钙样品,其中混有少量不溶于水、不与酸和碱反应、加热也不分解的固体杂质,杂质含量不超过3%。现有一科学兴趣小组设计了几种方案测定碳酸钙样品的纯度:

    方案一:

    方案二:①取碳酸钙样品m克,将其放入坩埚中,称得碳酸钙样品与坩埚的总质量为m1克;②高温煅烧;③放在干燥器里冷却至室温后称量坩埚与剩余固体的总质量为m2克;④重复②与③的操作至质量不再发生改变,此时坩埚与剩余固体的总质量为m3克。

    方案三:称取碳酸钙样品m克,放入如图所示的装置中,往分液漏斗中加入足量的稀盐酸,并收集产生的纯净的二氧化碳气体,测得气体的体积为Vml。

    请回答下列问题:

    1. (1)

      方案一中不能根据滤渣a的质量来进行计算,而要根据滤渣b的质量来进行计算,其原因是    1    

    2. (2)

      为进一步减少方案一的实验误差,必要的操作是()

      A.精确测定所用盐酸的溶质质量分数
      B.滤渣a进行洗涤,所得洗液并入滤液①中
      C.精确测定所加入的碳酸钠的体积
      D.滤渣b要经洗涤、干燥后再称量质量
    3. (3)

      方案二中碳酸钙纯度的计算公式为    1    

    4. (4)

      方案三中为得到纯净的二氧化碳气体,需除去的杂质有水蒸气和    1    

  • 某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质,其产品包装袋上注明:碳酸钠≥96%.为测定该产品中含碳酸钠的质量分数,进行了以下实验:取11.0g纯碱样品放入烧杯中,称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g,再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中,实验数据记录如下:

    所加盐酸的次数

    第一次

    第二次

    第三次

    第四次

    每次加盐酸前烧杯及所盛

    物质的总质量/g

    158.0

    181.2

    X

    228.6

    所加盐酸的溶液质量/g

    25.0

    25.0

    25.0

    25.0

    充分反应后烧杯及所盛物质总质量/g

    181.2

    204.4

    228.6

    253.6

    每次生成的二氧化碳质量/g

    1.8

    1.8

    Y

    0

    1. (1)
      仔细分析表中数据,写出X、Y两数据的值:X    1    ,Y    2    
    2. (2)
      请你通过计算说明该产品中碳酸钠的质量分数是否合格?(要求写出计算过程,结果精确到0.1%
    3. (3)
      根据实验数据,某同学在如图坐标纸上绘制出了所加稀盐酸质量与生成气体质量关系的曲线请你求出图中转折处P点的坐标.(保留一位小数)

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