• (2012·金华)硫燃烧产生的二氧化硫气体会造成空气污染。为避免二氧化硫污染空气,某教师对教材中“硫在空气和氧气中燃烧”的实验进行了改进与创新,设计了如图甲所示的实验装置:

    实验原理

    ① B装置是燃烧匙固定在带有A导管的单塞上,硬质玻璃管透光性好,不影响实验现象的观察;

    ② C装置的广口瓶中盛放氢氧化钠溶液可吸收二氧化硫气体,避免污染;

    ③ 打开D装置中的阀门,气体就会从左向右依次进入装置。

    实验过程

    步骤一:将硫粉放在燃烧匙上,在空气中点燃后,迅速伸入硬质玻璃管内(如图B装置),打开阀门,观察硫在空气中燃烧的现象;

     步骤二:将导管a伸入盛有氧气的集气瓶中(如图A装置),观察硫在氧气中燃烧的现象。

     【交流讨论

    1. (1)

      硫在空气中燃烧并发出    1     火焰,生成的SO2气体被氢氧化钠溶液吸收的反应原理是    2     (用化学方程式表示);

    2. (2)

      气流能从左向右作定向流动的原因是    1     ;

    3. (3)

      拓展应用

      小丽同学认为,运用该装置设计原理,还能进行其它有毒气体的实验,同样能达到避免污染的目的。于是设计了图乙实验装置,用以完成“CO

      还原氧化铜”实验。

      图乙D装置在实验中除了形成气体定向流动外,还有的用途是    1     ;

    4. (4)

      实验时,小芳同学先打开止水夹K1和阀门,过一会儿再点燃酒精灯,她这样操作的目的是    1     。

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    实验探究题 | 真题 | 困难 | 组卷 0
举一反三
  • 归纳总结是学习化学的一种方法.请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图(如图1),完成下列问题.(箭头上方的物质是指与碱反应的物质)

    1. (1)
      请帮小明补充完整性质2箭头上方的反应物质是    1    (填“某些金属氧化物”或“某些非金属氧化物”).
    2. (2)
      碱溶液有相似的化学性质,是因为碱溶液中都含有    1    (填化学符号).
    3. (3)
      小明用微观示意图(如图2)来说明反应③的发生,用化学反应方程式表示为    1    ,从该图可以看出,反应前后没有发生变化的微观粒子有    2    
  •  氢氧化钠的氢氧化钙是两种常见的碱,李红同学将两种碱的溶液分别装入试管A,B中,并进行了如图所示的三组实验.

     

    1. (1)

      实验1中,两支试管的溶液都变成    1     色.

    2. (2)

      实验2中,若B盛装的是NaOH溶液,发生反应的化学方程式为    1     ,该反应的基本类型是    2     反应.

    3. (3)

      实验3中,李红同学向两支试管吹气,A中有白色沉淀生成,发生反应的化学方程式为    1     ,B中无现象,为了探究吹气后B中溶质的成分,李红进行了如下探究:

      提出猜想:

      猜想1:溶质只有氢氧化钠

      猜想2:溶质只有碳酸钠

      猜想3:溶质有氢氧化钠和碳酸钠

      实验和结论:

      实验

      实验现象

      结论

      取B中少量溶液,加入澄清石灰水至不再产生沉淀为止,过滤后取上层清液,向其中加几滴酚酞试液

      产生白色沉淀溶液呈现红色

      猜想3成立

      反思与评价:

      老师评价李红得出的结论不正确,是因为猜想     2     (填数字)也会产生相同的现象.如果要验证“猜想3成立”,必需更换试剂,将    3     溶液换成    4    溶液.

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  •  实验小组发现,隔段时间做实验用的澄清石灰水表面产生了一层“白膜”.

    1. (1)

      此“白膜”的主要成分是    1    

    2. (2)

      对该溶液是否全部变质,同学们提出的假设有:

      假设一:该溶液部分变质     假设二:该溶液全部变质

      请你设计实验方案进行探究(需要写出实际步骤和现象,得出结论)

    实验探究题 | 常考题 | 普通 | 组卷 0
  • 化学实验常伴随明显的实验现象,但氢氧化钠与硫酸反应无明显现象.为了证明氢氧化钠与硫酸确实发生了化学反应,某同学进行了如下实验:

    1. (1)

      取2mLNaOH溶液于试管中,滴入1~2滴酚酞试剂,振荡.然后,逐滴加入稀硫酸,同时不断振荡试管,观察到的现象是    1    

    2. (2)

      上述实验现象证明:随着稀硫酸的滴入,溶液碱性     1     .这是由于    2     .由此证明,上述实验过程确实发生了化学反应.

    实验探究题 | 常考题 | 普通 | 组卷 0
  • 请你用相关的化学知识解答下列问题:
    1. (1)
      氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂.氢氧化钠固体曝露在空气中易变质,这一变化的化学方程式可表示为    1    ,所以氢氧化钠固体必须密封保存,可用    2    来检验氢氧化钠固体是否已变质;
    2. (2)
      某同学把自制的一种黄色花汁,分别滴加到下列不同的试剂中,并记录观察到的现象如下表所示.

      试剂

      稀盐酸

      食醋

      蔗糖水

      蒸馏水

      肥皂水

      烧碱

      溶液

      颜色

      绿

      绿

      请分析上表,并回答下列问题:

      该花汁    1    (填“可以”或“不可以”)作酸碱指示剂,将大量蒸馏水加入烧碱溶液,再滴入黄色花汁,溶液显示    2    色;蚊子叮咬人时射入蚁酸(具有酸的性质),使皮肤红肿、痛痒.要缓解这种症状,简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的    3    ,若用PH试纸测定食醋的酸碱度,则PH试纸变成    4    色;

    3. (3)
      某地的硫酸厂由于技术不过关,排放的废气形成酸雨,使得当地的土壤呈酸性,改良酸性土壤可以使用    1    ,正常雨水PH=5.6,原因是(用化学方程式表示)    2    
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  • 氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂.
    1. (1)
      氢氧化钠固体曝露在空气中易吸水变潮,还会变质.所以必须密封保存.请你写出变质原因的化学方程式    1    
    2. (2)
      实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,其原因是在常温下,氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅(SiO2)缓慢地发生反应产生具有黏性的硅酸钠(Na2SiO3),使瓶口与瓶塞粘合在一起,反应的化学方程式为:    1    
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  •  某学习小组探究氢氧化钙溶液的化学性质,并作了延伸探究.


    1. (1)

      探究一:甲同学设计了如下实验方案,请你帮助完成实验报告.

      方案

      (1)

      (2)

      (3)

      实验操作

      现象

          1    

      澄清石灰水变浑浊

      红色褪为无色

      结论或解释

      氢氧化钙溶液能使石蕊等酸碱指示剂变色

      氢氧化钙溶液能与某些非金属氧化物反应生成盐和水.二氧化硫与澄清石灰水反应的化学方程式是

          2     

      氢氧化钙溶液能与酸发生中和反应

      【提出问题】实验方案(3)褪色后溶液中的溶质是什么?

      【查阅资料】CaCl2溶液呈中性.

      【作出猜想】乙同学从反应情况分析,溶液中除含少量酚酞外,溶质可能有以下三种情况:

                 ①CaCl2;②CaCl2和HCl;③CaCl2和Ca(OH)2

      【分析讨论】丙同学从实验现象分析得出:猜想③肯定不合理,其理由是    3    

    2. (2)

      探究二:

        丁同学为进一步验证乙同学的猜想,设计实验如下:将实验方案(3)褪色后溶液倒入烧杯中,向其中逐滴滴加稀碳酸钠溶液至过量,边滴边振荡.实验后得出产生沉淀质量与滴加碳酸钠溶液体积之间的关系,如图所示.写出实验过程中的现象    1    

      【得出结论】乙同学的猜想中,    2     (填序号)合理.

      【反思讨论】

        学习小组结合图象,分析了丁同学实验过程中烧杯内溶液的变化.下列说法正确的是     3     .(填序号)

        A.溶液质量逐渐增大    B.氯化钠质量逐渐增大,V2后不变

        C.氯化钙的质量先增大后减小   D.溶液的pH一直在增大.

    实验探究题 | 常考题 | 容易 | 组卷 0
  • 如图为教材中实验室模拟炼铁的实验改进装置(部分夹持仪器略去)。

    实验步骤如下:

    Ⅰ.连接好装置,并检查装置的气密性;

    Ⅱ.装好药品,先通一会儿CO,再点燃酒精喷灯;

    Ⅲ.实验结束,先撤去酒精喷灯,继续通CO直至玻璃管冷却。

    回答下列问题:

    1. (1)
      实验中可看到A处玻璃管里的粉末由红色逐渐变黑,说明Fe2O3转化为    1    (填化学式),B瓶中澄清石灰水变浑浊,该反应的化学方程式为    2    
    2. (2)
      步骤Ⅲ中先撤去酒精喷灯,继续通CO直至玻璃管冷却的目的是    1    
    3. (3)
      盛满石灰水的B装置在此实验中的作用有下列说法:

      ①收集多余的CO

      ②检验并吸收反应生成的CO2

      上述说法中正确的是____。

      A. 只有①
      B. 只有②
      C. ①和②
  •  将一小块银白色的金属钠放置在空气中会发生下列变化:

    钠(Na)钠的氧化物氢氧化钠溶液白色固体

    【提出问题】:常温下钠与氧气反应,产物有哪些?

    【查阅资料】:钠的氧化物,除氧化钠(Na2O)外还有过氧化钠(Na2O2),氧化钠与过氧化钠都能与水发生反应,方程式如下:

    Na2O+H2O=2NaOH;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

    1. (1)

      【作出猜想】:常温下钠与氧气反应的产物.

      猜想1:Na2O,

      猜想2:Na2O2

      猜想3:    1      

    2. (2)

      【实验探究一】:

       实验操作

       实验现象

       实验结论

       取少量钠的氧化物加入足量蒸馏水

          1    

       猜想1正确

      【继续探究】:钠在空气中放置一段时间得到白色固体的成分

      【作出猜想】

      猜想一:Na2CO3

      猜想二:Na2CO3和NaOH

    3. (3)

      【实验探究二】:

       实验操作

       实验现象

       实验结论

       1.取少量白色固体加入足量    1     

       产生白色沉淀

       白色固体成分为Na2CO3和NaOH

       2.过滤、取少量滤液加入    2     

          3    

    4. (4)

      【实验反思】

      (1)类比氧化铜与盐酸的反应,写出氧化钠与盐酸反应的化学方程式    1     .

      (2)过氧化钠也能与盐酸反应,方程式为:2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+X,X的化学式为    2     .

      (3)能与酸反应只生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物,请判断Na2O2    3     碱性氧化物(填“是”或“不是”).

    实验探究题 | 常考题 | 困难 | 组卷 0
  • 小金同学向盛有盐酸和 MgCl2 溶液的烧杯中加入一定量的 NaOH 溶液,为判断反应后溶液的成分,他分别取少量反应后的溶液 a 于试管中,用 CuO 粉末、NaOH 溶液、MgCl2 溶液,这 3 种试剂进行了 3 个实验,请你通过实验现象写出反应后溶液的成分,
    1. (1)
      CuO 粉末实验,无明显现象,则溶液 a 可能有    1    
    2. (2)
      NaOH 溶液实验,无明显现象,则溶液 a 可能有    1    
    3. (3)
      MgCl2 溶液实验,有白色沉淀,则溶液 a 一定有    1    种溶质。

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