• (2012·金华)硫燃烧产生的二氧化硫气体会造成空气污染。为避免二氧化硫污染空气,某教师对教材中“硫在空气和氧气中燃烧”的实验进行了改进与创新,设计了如图甲所示的实验装置:

    实验原理

    ① B装置是燃烧匙固定在带有A导管的单塞上,硬质玻璃管透光性好,不影响实验现象的观察;

    ② C装置的广口瓶中盛放氢氧化钠溶液可吸收二氧化硫气体,避免污染;

    ③ 打开D装置中的阀门,气体就会从左向右依次进入装置。

    实验过程

    步骤一:将硫粉放在燃烧匙上,在空气中点燃后,迅速伸入硬质玻璃管内(如图B装置),打开阀门,观察硫在空气中燃烧的现象;

     步骤二:将导管a伸入盛有氧气的集气瓶中(如图A装置),观察硫在氧气中燃烧的现象。

     【交流讨论

    1. (1)

      硫在空气中燃烧并发出    1     火焰,生成的SO2气体被氢氧化钠溶液吸收的反应原理是    2     (用化学方程式表示);

    2. (2)

      气流能从左向右作定向流动的原因是    1     ;

    3. (3)

      拓展应用

      小丽同学认为,运用该装置设计原理,还能进行其它有毒气体的实验,同样能达到避免污染的目的。于是设计了图乙实验装置,用以完成“CO

      还原氧化铜”实验。

      图乙D装置在实验中除了形成气体定向流动外,还有的用途是    1     ;

    4. (4)

      实验时,小芳同学先打开止水夹K1和阀门,过一会儿再点燃酒精灯,她这样操作的目的是    1     。

    实验探究题 | 真题 | 困难 | 组卷 1
举一反三
  • “对比实验”是化学学习中行之有效的思维方法.某化学学习小组的同学在学完相关的化学知识后,走进实验室做了如图实验,请你参与并回答下列问题.

    1. (1)
      实验A是利用体积相同并充满CO2的软塑料瓶、等量的水(瓶①)和NaOH溶液(瓶②)进行实验,根据塑料瓶变瘪的程度证明CO2 与NaOH溶液中的溶质确实发生了反应,这一反应的化学方程式为    1    
    2. (2)
      实验B的烧杯②中呈现的现象能说明分子是不断运动的.当烧杯①中液体是浓氨水时烧杯②中的酚酞溶液由无色变为    1    色;当烧杯①中液体换成浓盐酸,且烧杯②中液体换成滴有酚酞的NaOH溶液时,一段时间后,溶液颜色的变化是    2    ;其中所发生反应的化学反应属于    3    反应(填反应类型).
    实验探究题 | 常考题 | 普通 | 组卷 0
  •  由于二氧化碳与氢氧化钠反应无明显现象,对此同学们展开了探究,请你参与.

    【提出问题】二氧化碳与氢氧化钠能否发生反应?

    【查阅资料】常温下,氢氧化钠、碳酸钠在乙醇中的溶解性如下.

    溶剂

    乙醇

    溶质

    氢氧化钠

    碳酸钠

    溶解性

    易溶

    难溶

    【方案设计】小明同学设计了如图所示装置进行探究.

    【实验探究】

    1. (1)

      溶液配制.甲溶液:将一定质量的氢氧化钠固体加入到一定体积的乙醇中,用玻璃棒不断搅拌,使其成为饱和氢氧化钠的乙醇溶液.量取一定体积的乙醇要用到的仪器是    1     ,用玻璃棒搅拌的目的是    2    

      乙溶液:将一定质量的氢氧化钠固体加入到一定体积的75%的乙醇溶液中,用玻璃棒不断搅拌,使其成为不饱和氢氧化钠的乙醇溶液.判断甲、乙溶液形成的现象是    3     .

    2. (2)

      进行实验,按图所示装置加入药品后进行实验.A中发生反应的化学方程式为     1     ,B装置的作用是    2     ,C中观察到的现象是     3     .

      【实验结论】

    3. (3)

      由此小明得出二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应,反应的化学方程式为    1     .

      【反思交流】

    4. (4)

      小刚同学认为小明的实验还足以证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应,还应补充的实验是    1     .

    5. (5)

      若将图C中甲溶液换成乙溶液进行实验,C中可能无明显现象发生,原因可能是    1     .

    实验探究题 | 常考题 | 困难 | 组卷 1
  • 氢氧化钠是重要的化工原料,在保存的过程中如果密封不严容易变质。现有一瓶氢氧化钠样品,检测员按以下方案抽取氢氧化钠样品进行检验,判断是否变质及变质程度。

    【实验方案】

    【推断和结论】

    1. (1)
      若现象a为有气泡产生,则加入的A溶液可能是    1    (填化学式),说明氢氧化钠已经变质。
    2. (2)
      若A为过量的CaCl2溶液(CaCl2溶液呈中性),现象a为有白色沉淀,现象b为无色酚酞试液变红色,则该样品    1    (填“部分”或“完全”)变质。写出②的反应方程式    2    
    3. (3)
      【评介和反思】若现象a为有气泡产生 ,则实际操作中对加入A溶液的量有什么要求?    1    ;为什么?    2    
    4. (4)
      若A为适量的氢氧化钙溶液,现象a、b均与(2)相同,则能证明该样品是部分变质吗?为什么?
  • 镁是一种活泼金属,除了能与氧气反应,还可以和氮气、二氧化碳反应。而锡在空气中加热只和氧气反应生成白色的二氧化锡固体。

    1. (1)
      镁与氮气反应,生成黄色的氮化镁固体,在物质分类上氮化镁属于纯净物中的    1    
    2. (2)
      镁与二氧化碳在点燃的条件下生成碳单质和氧化镁,写出镁与二氧化碳反应的化学方程式:    1    
    3. (3)
      以下是俄国化学家罗蒙诺索夫为测定质量守恒定律曾开展的实验:

      ①称量一定量的金属锡粉,放在如图所示装置的电热板上(电热 板不与容器内任何物质反应),称量装置总质量。

      ②通电使锡粉完全反应,生成白色固体。

      ③打开密封塞听到了“咝咝的声响”,这是空气进入容器所发出的。称量白色固体比原金属锡  粉质量增加为 Δm1

      ④把白色固体放回原容器里(容器中空气组成恢复到初始状态),重新称量装置的总质量,比反应开始前质量增加为 Δm2

      ⑤分析数据发现 Δm1=Δm2

      在下列关于实验的说法中正确的是       

      A. 金属锡粉不足量结论仍成立
      B. 用镁粉代替锡粉结论仍成立
      C. 实验过程中没有密封塞结论仍成立
    实验探究题 | 常考题 | 困难 | 组卷 0
  • 实验小组研究盐酸、氢氧化钠的化学性质,做了如图甲所示的实验.请你利用图中所给药品和他们一起进行研究。

    1. (1)

      实验后得到红色溶液的是    1    (填试管序号,下同);有盐和水生成的实验是    2    

    2. (2)

      实验中有明显现象产生,最终得到无色溶液,该试管内发生反应的化学方程式为    1    

    3. (3)

      实验后某试管内产生蓝色絮状沉淀,继续向该试管中滴加足量的稀盐酸,试管内沉淀的质量与加入稀盐酸的质量关系如图乙所示。当滴加稀盐酸至mg时,静置试管,试管内上层清液中的溶质为    1    

  • 实验小组同学向盛有2ml稀硫酸的试管中加入2ml氢氧化钠溶液,未观察到明显现象。

    【提出问题】两者是否发生了化学反应?



    1. (1)

      【实验探究】将盛有上述实验混合液的试管标为①,如图甲。

      小华:测得实验所用稀硫酸的pH<7,试管①中溶液pH>7。于是得出结论:    1      。

      小敏:取两支试管,编号为②和③,分别加入稀硫酸和试管①中溶液各2ml,逐滴滴加Na2CO3溶液至过量,实验过程与现象如图乙,由此他得出了与小华一样的实验结论。

    2. (2)

      【反思评价】小军认为小敏在实验设计中存在不够严密的地方,请帮他指出:    1      。

    3. (3)

      【交流讨论】试管③中的溶液中有哪些溶质?同学们分析了两位同学的实验过程,一致认为没有H2SO4,其理由是     1      。在此基础上,同学们提出了二种推理:

      推理1:含有Na2SO4、Na2CO3和NaOH

      推理2:含有Na2SO4、Na2CO3

      正确的是推理    2     (选填“1”或“2”)。

    实验探究题 | 易错题 | 困难 | 组卷 0
  • 小明同学学习了氢氧化钙和氢氧化钠的化学性质后知道:氢氧化钙和氢氧化钠都能与二氧化碳反应,二氧化碳通入澄清石灰水中能产生明显的现象。
    1. (1)
      于是小明同学提出了一个问题:    1    

      小明同学联想到在做“固体碘溶解在酒精中”的实验时,酒精作为溶剂,能溶解固体碘。酒精能否溶解氢氧化钠和碳酸钠呢?小明查阅资料并通过实验获知:氢氧化钠不与酒精发生化学反应,但能溶解在酒精中形成无色、透明的溶液。氢氧化钠的酒精溶液与氢氧化钠的水溶液化学性质相似。碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精。因此,小明同学对自己提出的问题有了清晰的解决方案。

    2. (2)
      小明同学的解决方案是    1    
    3. (3)
      写出解决方案中涉及的化学方程式:    1    
  •  为提高实验探究能力,某化学兴趣小组的同学在老师的指导下,对一瓶久置出现变质硬化的氢氧化钙固体进行如下探究活动.

    【探究活动一】试验硬化的氢氧化钙样品是否完全变质

    1. (1)

      用化学方程式表示氢氧化钙变质的原因:    1     .

    2. (2)

      检验氢氧化钙样品是否完全变质,进行如下实验:

      实验步骤

      实验现象

      实验结论

      取氢氧化钙样品少量,研细后加适量蒸馏水

      充分混合后静置,    1     

          2    

      该样品还含有氢氧化钙

      【探究活动二】测定样品中含有的变质固体(以下用R表示)的质量分数

      取3克部分变质的氢氧化钙样品与足量的稀盐酸反应,测量生成气体的体积(气体不溶于植物油),从而计算出样品中R的质量,便可求出样品中R的质量分数.实验装置(气密性良好)如图1所示.

    3. (3)

      将稀盐酸滴入样品中,产生气体的化学方程式为    1     ,反应一段时间后,当观察到    2    (填实验现象),才停止滴加稀盐酸.

    4. (4)

      实验中量筒的作用是    1     .

    5. (5)

      实验结束后,量筒内进入水的体积如图2所示,其读数为     1    mL.已知在该实验条件下,生成气体的密度为2g•L﹣1,通过计算,样品中R的质量分数为    2     .

    6. (6)

      上述图1所示实验装置和相关试剂,用来实验测定样品中R的质量分数是比较粗略的,请简要说明测定数据存在误差的原因:    1    (写一个).

    实验探究题 | 常考题 | 普通 | 组卷 0
  • 图甲中A是一种常见的酸,它能与黑色固体B反应,B质量为8克。将NaOH溶液渐渐加入到C中,生成蓝色沉淀E的质量与加入的NaOH溶液的质量关系如图乙所示。在D中加入Ba(NO3)2 ,溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。


    1. (1)
      A溶液中溶质的化学式是    1    
    2. (2)
      操作Ⅰ的名称是    1    
    3. (3)
      NaOH溶液中溶质的质量分数是多少?
    4. (4)
      C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量是多少?
  • (2014·义乌)有一包固体粉末,可能含有氧化钙、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种。为确定其组成,小杨设计出实验方案,实验步骤及现象如下。请回答:

    1. (1)

      写出步骤④中产生白色沉淀的化学方程式    1    

    2. (2)

      根据实验中的现象,能否确定原固体粉末的组成?若能,请写出各成分的化学式;若不能,在原实验步骤的基础上,对上述方案中的试剂作一改进,并描述相应的实验现象及结论,以确定固体粉末的组成。    1     。

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