• (2012·金华)某气体可能由CO、CO2、H2、HCl中的一种或几种组成。为研究其组成,某兴趣小组的同学按如图装置进行实验(有些固定装置已经省去)。

    请回答:

    1. (1)

      若该气体中含有H2,则能观察到的实验现象是    1     ;

    2. (2)

      按上述装置进行实验,观察到A处没有明显现象,据此现象,你能确定气体中CO2的存在吗?若能,请说明理由。若不能;请你在不影响其他气体检验的前提下,对上述装置提出一个简单的改进方案,使实验能确定CO2是否存在。    1     

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    实验探究题 | 真题 | 困难 | 组卷 0
举一反三
  • 请你根据对金属和金属材料的认识,回答下列问题.

    1. (1)

      如图1标出的是组成灯泡的物质,所标出的物质中不属于金属材料的是    1     .

    2. (2)

      钢铁厂以赤铁矿为原料冶炼生铁的原理为    1     (用化学方程式表示).很多大型场馆的建设使用了大量的钢材,主要是因为钢比纯铁具有    2     的优良性能.

    3. (3)

      工人师傅切割铁板时,用硫酸铜溶液在铁板上划线可以留下红色痕迹,该变化的原理是    1     (用化学方程式表示).将生铁加入足量的稀盐酸中,充分反应后得到浅绿色溶液,该洛液中含有的金属离子主要是    2     (写符号),溶液底部残留的黑色不溶物主要是    3    

    4. (4)

      某化学兴趣小组的同学在探究锌、铜、铁三种金属的有关性质时,进行了如图2所示实验:

        ①在A实验中发生反应的化学方程式为     1     .

        ②将A实验结束后①、②试管内的物质倒入烧杯中,发现烧杯中的红色固体物质明显增多,一段时间后过滤,同学们向滤渣中滴加稀盐酸,结果没有气泡产生,那么滤液中一定含有的溶质是    2    

    实验探究题 | 常考题 | 普通 | 组卷 0
  • 为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵(不稳定,受热易分解生成氨气、二氧化碳和水)的氯化钠提纯,制得纯净的氯化钠溶液,某同学设计的实验流程如下,其中②③步所加试剂均过量:

    试回答下列问题:

    1. (1)

      操作②能否改用硝酸钡溶液?说明理由    1    

    2. (2)

      进行操作②后,如何判断SO 已除尽,方法是    1    

    3. (3)

      操作③的目的是    1    ;为什么不先过滤而后加碳酸钠溶液,其理由是    2    

    4. (4)

      此设计方案尚有不严密之处,请指出,并写出改进措施:    1    

  • “鱼浮灵”主要成分是过碳酸钠(xNa2CO3•yH2O2),俗称固体双氧水.兴趣小组对其进行以下探究:

    1. (1)

      【性质探究】

      ①取少量“鱼浮灵”于试管中加水,有持续细小气泡缓慢放出;向试管中加入少量MnO2粉末,产生大量气泡.将    1    ,说明有O2生成.

      ②取实验①中上层清液,测得溶液pH>7;向溶液中滴加足量稀盐酸,产生大量气泡;将产生的气体通入澄清石灰水中,出现浑浊现象,说明有    2    生成.

      结论:过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重化学性质.

      【组成测定】为了测定某鱼浮灵样品中活性氧含量(说明:活性氧含量是指产品中能转化为O2的氧元素的质量分数),某活动小组取10克样品,利用如图装置进行产品中活性氧含量测定和过碳酸钠(xNa2CO3•yH2O2)组成的测定(杂质对测定无影响).

    2. (2)

      【查阅资料】过碳酸钠能与酸反应放出CO2和O2

      ①实验前先缓慢通N2一段时间,加热铜网至红热后,再缓慢滴入过量稀硫酸,直至A中样品完全反应;继续缓慢通N2,其目的是    1    

      ②若先滴入稀硫酸,后加热铜网,会导致x:y的值    2    (填“偏大”或“偏小”).

      ③实验测得C装置中铜网增重1.2g,D装置增重2.2g.该产品中活性氧含量为    3     %.x:y=    4    

  • 硝酸铜(蓝色固体)是一种重要的工业产品,小欢探究硝酸铜在加热条件下的反应产物.

    【实验步骤】

    步骤Ⅰ:用如图甲所示装置加热硝酸铜,发现固体由蓝色逐渐变黑,同时产生红棕色、有刺激性气味的气体,带火星的木条复燃;

    步骤Ⅱ:将反应后试管中的固体加水充分溶解、过滤、洗涤,向滤渣中加入足量稀硫酸,发现固体全部溶解,得到蓝色溶液;

    步骤Ⅲ:在图甲的试管和集气瓶之间连上图乙所示的装置,重新进行加热硝酸铜的实验,发现集气瓶中气体呈无色,也能使带火星的木条复燃.

    【查阅资料】

    ①含氮化合物中,只有NO2是红棕色、有刺激性气味的气体.

    ②在相同状况下,气体的体积比等于其分子个数比.

    请回答:

    1. (1)
      硝酸铜分解生成的红棕色气体经过装置乙后变成无色气体,可见NO2具有沸点    1    (选填“高”或“低”)的性质;步骤Ⅲ的集气瓶中的无色气体是    2    
    2. (2)
      综合分析实验结果及相关信息可知,Cu(NO32受热分解的化学方程式为    1    
    3. (3)
      依据实验步骤Ⅰ的现象以及细线②,可以推出NO2可能具有助燃性的结论,理由是    1    
  • 某混合气体由CO、CO2、SO2三种气体组成,某兴趣小组对此进行了相关实验:

    【查阅资料】①SO2 能使品红溶液褪色;②SO2 易与高锰酸钾溶液反应而被吸收,并能使其褪色;③SO2 能使氢氧化钡溶液和澄清石灰水变浑浊;④CO和CO2均不能使品红溶液褪色,也不与高锰酸钾溶液反应。

    【实验研究】为验证这三种气体,同学们设计并进行如下实验:

    【事实与结论】通过实验验证了以上三种气体都存在。

    1. (1)
      装置 A 的作用是    1    
    2. (2)
      能证明气体中含有 CO2的现象是    1    
    3. (3)
      【反思与评价】

      若装置按C→D→A→B→E的顺序连接,则无法验证的气体是    1    

    4. (4)
      有同学提出上述原装置中省略D装置也能达到实验目的,你认为该同学的设计有无道理并说明理由    1    
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  •  实验室常用亚硫酸钠(Na2SO3)固体与稀硫酸在常温下反应制取二氧化硫气体.我们知道二氧化碳能与水反应生成碳酸,那么二氧化硫与水反应是否也能生成酸呢?某实验小组对此进行探究.

    作出猜想】.

    【查阅资料】①二氧化硫不与浓硫酸反应;②酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红;

    ③二氧化硫有毒,能与碱溶液反应生成盐和水.

    【设计实验】一、验证水能否使蓝色石蕊试纸变色;

    二、验证二氧化硫气体能否使干燥的蓝色石蕊试纸变色;

    三、验证二氧化硫气体能否使湿润的蓝色石蕊试纸变红.

    实验装置和药品如图:

    1. (1)

      写出带标号仪器的名称:a    1    ,b    2    

    2. (2)

      实验过程中装置C内石蕊试纸的颜色始终没有变化,这说明    1     .

    3. (3)

      装置D中胶头滴管中的蒸馏水在二氧化硫气体生成之前滴到蓝色石蕊试纸上,未见试纸颜色发生变化,当有二氧化硫气体通过时发现湿润的蓝色石蕊试纸变红.此现象说明    1     ,此过程中反应的化学方程式为    2     .

    4. (4)

      装置E的作用是    1     .

      【实验结论】根据以上实验操作和现象,原猜想    2    (填“成立”或“不成立”).

      【反思与拓展】是不是所有的非金属氧化物都能与H2O反应,生成相应的酸?    3    (填“是”或“不是”).

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  • 下列每组物质,请写出区别方法.
    1. (1)
      氧气和二氧化碳:    1    
    2. (2)
      水和石灰水:    1    
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  • 用如图所示的装置,做碳酸氢钠分解实验,充分加热后发现:大试管的管口有水滴出现,小试管中澄清石灰水变浑浊.

    1. (1)

      根据实验现象可知,碳酸氢钠加热分解的产物中一定有    1    

    2. (2)

      反应结束后,试管中有白色固体残留,同学们纷纷猜想.

      猜想1、白色固体可能是Na2O.

      猜想2、白色固体可能是Na2CO3

      猜想3、白色固体可能是Na2O和Na2CO3

      资料显示:氧化钠能与水反应生成氢氧化钠.

      为了判断白色固体的成分,同学们设计了下列实验:

      ①取少量白色固体溶于水,滴加酚酞试液后变红色,小科认为白色固体中一定有Na2O,小红认为不正确,理由是    1    

      ②若要证明猜想2正确,你设计的实验方案是    2    

  • (2012·金华)硫燃烧产生的二氧化硫气体会造成空气污染。为避免二氧化硫污染空气,某教师对教材中“硫在空气和氧气中燃烧”的实验进行了改进与创新,设计了如图甲所示的实验装置:

    实验原理

    ① B装置是燃烧匙固定在带有A导管的单塞上,硬质玻璃管透光性好,不影响实验现象的观察;

    ② C装置的广口瓶中盛放氢氧化钠溶液可吸收二氧化硫气体,避免污染;

    ③ 打开D装置中的阀门,气体就会从左向右依次进入装置。

    实验过程

    步骤一:将硫粉放在燃烧匙上,在空气中点燃后,迅速伸入硬质玻璃管内(如图B装置),打开阀门,观察硫在空气中燃烧的现象;

     步骤二:将导管a伸入盛有氧气的集气瓶中(如图A装置),观察硫在氧气中燃烧的现象。

     【交流讨论

    1. (1)

      硫在空气中燃烧并发出    1     火焰,生成的SO2气体被氢氧化钠溶液吸收的反应原理是    2     (用化学方程式表示);

    2. (2)

      气流能从左向右作定向流动的原因是    1     ;

    3. (3)

      拓展应用

      小丽同学认为,运用该装置设计原理,还能进行其它有毒气体的实验,同样能达到避免污染的目的。于是设计了图乙实验装置,用以完成“CO

      还原氧化铜”实验。

      图乙D装置在实验中除了形成气体定向流动外,还有的用途是    1     ;

    4. (4)

      实验时,小芳同学先打开止水夹K1和阀门,过一会儿再点燃酒精灯,她这样操作的目的是    1     。

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  •  “鱼浮灵”主要成分是过碳酸钠(xNa2CO3•yH2O2).俗称固体双氧水.某兴趣小组对其进行以下探究:

    【实验探究一】过碳酸钠的性质探究

    1. (1)

      取少量“鱼浮灵”于试管中,加适量的水,有持续细小气泡缓慢放出;向试管中加入少量MnO2粉末,产生大量气泡.将带火星的木条伸入试管,木条复燃,说明有    1     (填化学式)生成.

    2. (2)

      取实验(1)中上层清液,测得溶液pH>7;向溶液中滴加足量稀盐酸,产生大量气泡;将产生的气体通入澄清的石灰水中,出现浑浊现象,说明有二氧化碳生成.写出二氧化碳与澄清石灰水反应的化学方程式    1     .

      结论:过碳酸钠具有Na2CO3和双氧水的双重化学性质.

      【实验探究二】“鱼浮灵”样品的组成测定

      利用如图所示装置进行“鱼浮灵”样品中活性氧含量测定和过碳酸钠(xNa2CO3•yH2O2)组成的测定(杂质对测定无影响).

      查阅资料:①活性氧含量是指样品中能转化为氧气的氧元素的质量分数.“鱼浮灵”中活性氧含量≥13.0%是一等品,13.0>活性氧含量≥10.5%是合格品.②过碳酸钠能与酸反应放出二氧化碳和氧气.

    3. (3)

      实验前先缓慢通入N2一段时间,加热铜网至红热后,再缓慢滴入过量稀硫酸,直至A中样品完全反应;继续缓慢通N2.实验前先缓慢通入N2一段时间的目的是    1     .

    4. (4)

      装置B的作用    1     (填字母代号).

      a.除去气体中水蒸气    b.便于观察和控制气流速度

    5. (5)

      若没有装置E,会导致x:y的值    1     (填“偏大”或“偏小”).

    6. (6)

      实验测得C装置中铜网增重1.2g,D装置增重2.2g.该产品中活性氧含量为    2      %(计算结果精确到0.1%);属于    3     (填“一等品”或“合格品”);x:y=    3      .

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