• (2012·金华)右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。若分别将100克甲、乙饱和溶液的温度从t2℃降至t1℃,对所得溶液的叙述正确的是(        )

    A.两溶液都仍为饱和溶液
    B.两物质的溶解度:甲>乙
    C.两溶液的质量:甲<乙
    D.两溶液溶质的质量分数:甲>乙
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举一反三
  • (2014·义乌)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是(       )

    A.t1℃时,向100克水中加入20克甲,充分溶解后所得溶液是饱和溶液
    B.甲饱和溶液从t2℃降温至t1℃,溶液的质量不变
    C.乙饱和溶液温度降低,有晶体析出,是化学变化
    D.当甲中含有少量乙时,可用降低甲饱和溶液温度的方法提纯甲
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  • (2014·湖州)图甲是A物质的溶解度曲线,图乙烧杯中盛有t'℃时A物质的饱和溶液,溶液质量为100克。下列叙述中,错误的是(          )

    A.A物质的溶解度随温度的升高而增大
    B.升高温度,该饱和溶液变成不饱和溶液
    C.在t℃时,恒温蒸发烧杯中的水分有晶体析出
    D.在t℃时,该溶液中A物质的质量是a克
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  • 用所学知识进行推理并作出判断是重要的学习方法之一,下列判断正确的是(   )

    A.一定温度下,某溶液达到饱和,该溶液一定是浓溶液
    B.某硝酸钾饱和溶液,温度升高时,若溶液质量不变,则溶液组成不变
    C.恒温蒸发某饱和溶液,有晶体析出,过滤后的滤液中各部分的浓度和性质不相同
    D.物质的溶解性跟溶剂和溶质的性质有关,物质溶解度大小也只与这些因素有关
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  • 下列说法中正确的是(   )
    A.浓溶液不一定是饱和溶液,稀溶液不一定是不饱和溶液
    B.一定温度下,往50g的食盐饱和溶液中加入2g食盐晶体,经搅拌后溶液质量变为52g
    C.熟石灰的稀溶液属于不饱和溶液
    D.往一定温度下的食盐饱和溶液中,加入硝酸钾晶体也不会在溶解
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  • 将100g10%的某固体物质M的溶液,分别进行下述操作,所得溶液中溶质的质量分数最小的是(   )


    A.蒸发掉10g水,无晶体析出
    B.加入10g10%的M的溶液
    C.加入10g固体M,并使之完全溶解
    D.加入10g水
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  • 将100g 10%的硝酸钾溶液与200g 10%的硝酸钾溶液混合后,不发生改变的是(   )
    A.溶质的量
    B.溶剂的量
    C.溶质质量分数
    D.溶液总量
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  • 能证明20℃时某一硝酸钾溶液已达到饱和的方法是(   )
    A.在20℃时,向该溶液中加入少量水,溶液变稀
    B.取少量溶液降温至10℃有固体析出
    C.在20℃时,向该溶液中加入少量硝酸钾晶体
    D.取少量溶液加热至50℃无固体析出
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  • 向饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙固体,充分反应后恢复到原温度,则下列说法正确的是(   )
    A.反应后溶液质量变大
    B.反应后溶剂质量不变
    C.反应后溶质质量变大
    D.反应后溶质质量分数不变
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  •  取四份20℃时一定质量的饱和硝酸钾溶液,分别进行如下实验后,所得结论正确的是(  )


    A.保持温度不变,蒸发10g水后,溶液中溶质的质量分数增大
    B.保持温度不变,加入10g硝酸钾后,溶液中溶质的质量分数增大
    C.保持温度不变,蒸发10g水后,硝酸钾的溶解度增大
    D.降温至10℃时,硝酸钾的溶解度减小
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  •  下表是不同温度时NaCl、KNO3的溶解度.则下列说法正确的是(  )

    温度/℃


    0

    20

    40

    60

    80

    溶解度/g

    NaCl

    35.7

    36.0

    36.6

    37.3

    38.4

    KNO3

    13.3

    31.6

    63.9

    110

    169


    A.将60℃时KNO3的饱和溶液降温至20℃,溶质、溶剂的质量都会减少
    B.将80℃时NaCl、KNO3两种饱和溶液降温至20℃,析出晶体的质量一定是:KNO3>NaCl
    C.40℃时,将5g NaCl、5g KNO3分别加入10g水中,所得溶液的溶质质量分数不相等
    D.用上表数据绘制成NaCl、KNO3的溶解度曲线,两条曲线交点对应的温度范围是0~20℃
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