（2012·金华）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。若分别将100克甲、乙饱和溶液的温度从t2℃降至t1℃，对所得溶液的叙述正确的是（）

（2012·金华）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。若分别将100克甲、乙饱和溶液的温度从t₂℃降至t₁℃，对所得溶液的叙述正确的是（）
A.两溶液都仍为饱和溶液
B.两物质的溶解度：甲＞乙
C.两溶液的质量：甲＜乙
D.两溶液溶质的质量分数：甲＞乙
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举一反三

（2014·义乌）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（）
A.t₁℃时，向100克水中加入20克甲，充分溶解后所得溶液是饱和溶液
B.甲饱和溶液从t₂℃降温至t₁℃，溶液的质量不变
C.乙饱和溶液温度降低，有晶体析出，是化学变化
D.当甲中含有少量乙时，可用降低甲饱和溶液温度的方法提纯甲
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（2014·湖州）图甲是A物质的溶解度曲线，图乙烧杯中盛有t'℃时A物质的饱和溶液，溶液质量为100克。下列叙述中，错误的是( )
A.A物质的溶解度随温度的升高而增大
B.升高温度，该饱和溶液变成不饱和溶液
C.在t℃时，恒温蒸发烧杯中的水分有晶体析出
D.在t℃时，该溶液中A物质的质量是a克
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用所学知识进行推理并作出判断是重要的学习方法之一，下列判断正确的是（）
A.一定温度下，某溶液达到饱和，该溶液一定是浓溶液
B.某硝酸钾饱和溶液，温度升高时，若溶液质量不变，则溶液组成不变
C.恒温蒸发某饱和溶液，有晶体析出，过滤后的滤液中各部分的浓度和性质不相同
D.物质的溶解性跟溶剂和溶质的性质有关，物质溶解度大小也只与这些因素有关
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下列说法中正确的是（）
A.浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液
B.一定温度下，往50g的食盐饱和溶液中加入2g食盐晶体，经搅拌后溶液质量变为52g
C.熟石灰的稀溶液属于不饱和溶液
D.往一定温度下的食盐饱和溶液中，加入硝酸钾晶体也不会在溶解
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将100g10%的某固体物质M的溶液，分别进行下述操作，所得溶液中溶质的质量分数最小的是( )

A.蒸发掉10g水，无晶体析出
B.加入10g10%的M的溶液
C.加入10g固体M，并使之完全溶解
D.加入10g水
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将100g 10%的硝酸钾溶液与200g 10%的硝酸钾溶液混合后，不发生改变的是（）
A.溶质的量
B.溶剂的量
C.溶质质量分数
D.溶液总量
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能证明20℃时某一硝酸钾溶液已达到饱和的方法是（）
A.在20℃时，向该溶液中加入少量水，溶液变稀
B.取少量溶液降温至10℃有固体析出
C.在20℃时，向该溶液中加入少量硝酸钾晶体
D.取少量溶液加热至50℃无固体析出
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向饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙固体，充分反应后恢复到原温度，则下列说法正确的是（）
A.反应后溶液质量变大
B.反应后溶剂质量不变
C.反应后溶质质量变大
D.反应后溶质质量分数不变
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取四份20℃时一定质量的饱和硝酸钾溶液，分别进行如下实验后，所得结论正确的是（　　）

A.保持温度不变，蒸发10g水后，溶液中溶质的质量分数增大
B.保持温度不变，加入10g硝酸钾后，溶液中溶质的质量分数增大
C.保持温度不变，蒸发10g水后，硝酸钾的溶解度增大
D.降温至10℃时，硝酸钾的溶解度减小
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下表是不同温度时NaCl、KNO₃的溶解度．则下列说法正确的是（　　）
温度／℃

0
20
40
60
80
溶解度／g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
KNO₃
13.3
31.6
63.9
110
169

A.将60℃时KNO₃的饱和溶液降温至20℃，溶质、溶剂的质量都会减少
B.将80℃时NaCl、KNO₃两种饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量一定是：KNO₃＞NaCl
C.40℃时，将5g NaCl、5g KNO₃分别加入10g水中，所得溶液的溶质质量分数不相等
D.用上表数据绘制成NaCl、KNO₃的溶解度曲线，两条曲线交点对应的温度范围是0～20℃
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相关知识点: 饱和溶液和不饱和溶液; 固体溶解度的影响因素; 溶质的质量分数的变化

温度／℃		0	20	40	60	80
溶解度／g	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4
溶解度／g	KNO₃	13.3	31.6	63.9	110	169