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(2012·湖州)用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品的纯度(杂质不与氢气反应),同学们设计了以下实验装置。准确称取15克干燥样品进行实验。

  1. (1)

    在实验中,乙装置的作用是    1    

  2. (2)

    准确称取完全反应前后装置丙和丁的质量如表:


    装置丙

    装置丁

    反应前

    48.8克

    161.2克

    反应后

    46.5克

    163.9克





    小明根据装置丙减少的质量就是氧元素质量,求得氧化铜的质量为11.5克,纯度为76.7%。

    小丽想根据装置丁的质量变化进行计算,请帮小丽求出氧化铜样品的纯度(写出计算过程)。

  3. (3)

    比较两种计算结果,请分析导致这一结果的原因可能是    1    

    A.装置的气密性不好                  B.空气中的水分被丁处浓硫酸吸收

    C.通入的氢气量不足                  D.空气中的二氧化碳被丁处浓硫酸吸收

解答题|真题|困难|组卷 3
举一反三
  • (2017•湖州) 军事上常用氢化锂(LiH)来制取氢气,反应的化学方程式为:LiH+H2O=LiOH+H2↑。现将12克氢化锂与991克水反应,反应后所得溶液中无LiOH析出。求:

    1. (1)

      生成氢气的质量。 

    2. (2)

      所得溶液的溶质质量分数。

  • 如图是某同学在厨房里看到的食用纯碱(主要成分是Na2CO3)包装袋信息,他带这包食用纯碱到学校实验室。
    1. (1)
      为测定室温下Na2CO3的溶液度,在编号为A,B,C,D的四个烧杯中各加入室温下的水100g,并分别加入取自实验室的Na2CO3固体,搅拌至充分溶解,实验数据记录如下表:

      烧杯编号

      A

      B

      C

      D

      水的质量/克

      100

      100

      100

      100

      加入Na2CO3的质量/克

      30

      35

      40

      50

      溶液的质量/克

      130

      135

      140

      140

      分析上述数据,烧杯编号为    1    (填字母)中的溶液是饱和溶液。室温下,Na2CO3的溶解度为    2    

    2. (2)
      为确定食用纯碱的纯度,称取自带的食用纯碱5.4g放入烧杯中,再滴加盐酸至刚好完全反应,共用去稀盐酸25g,得溶液质量为28.2g(杂质溶于水且与盐酸不反应)。通过计算判断该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是否与包装袋信息相符。(计算结果精确到0.1%)
  • 鱼的生长与水中溶氧量密切相关,鱼缸中每升水的溶氧量低于3mg时,鱼就会死亡,过氧化钙(CaO2)是一种化学增氧剂,其反应原理是2CaO2+2H2O═2Ca(OH)2+O2↑,将14.4g的过氧化钙加入装有1000L水的鱼缸中,通过计算判断:
    1. (1)
      在以上化学方程式中有四种物质,其中,含氧量较高的氧化物是    1    
    2. (2)
      氧气完全溶于水时,鱼缸中的溶氧量是否符合最低要求?
    3. (3)
      已知20℃时,氢氧化钙的溶解度是0.17g,鱼缸中的氢氧化钙溶液是否饱和?
  • 将质量为44.4克含有少量NaCl的纯碱晶体(Na2CO3·nH2O)样品,平均分成A、B、C三份,进行如图实验(Na2CO3受热不分解)。

    1. (1)
      将A样品与BaCl2溶液反应生成的白色沉淀分离出来的方法是    1    

    2. (2)
      A样品中与BaCl2溶液反应的Na2CO3的质量是    1    克。

    3. (3)
      B样品中含有结晶水的质量是    1    克。

    4. (4)
      化学式Na2CO3·nH2O中n是    1    

    5. (5)
      对C样品的操作结束后,所得NaCl溶液的溶质质量分数是多少?(精确到0.01%)

  • 小明为了测定某钙片中碳酸钙的质量分数,用如图所示装置进行如下实验。

    ①取研碎后的钙片4g,倒入气密性良好的锥形瓶中,然后在分液漏斗中加入适量的稀盐酸,置于电子天平上测出装置总质量;

    ②打开活塞,滴入足量稀盐酸后关闭活塞,待气泡不再冒出时,测出反应后装置总质量;

    ③整理相关数据如下表,计算出钙片中碳酸钙的质量分数。(该实验中,装置中的固态干燥剂能吸水但不吸收二氧化碳)

    反应前总质量/g

    275.58

    反应后总质量/g

    274.92

    反应前后质量差/g

    0.66

    容器内气体质量差/g

    m

    1. (1)
      反应前容器内是空气(密度为ρ1),反应后全部是二氧化碳(密度为ρ2),则反应前后容器(容积为V)内的气体质量差m    1    。(用字母表示,反应物的体积忽略不计)
    2. (2)
      小明查阅有关数据后,计算出反应前后容器内的气体质量差m为0.22g,结合表中数据,计算该钙片中碳酸钙的质量分数。(钙片中的其他成分不与盐酸反应)
  • 某化工厂打算用铜、硫酸和硝酸等原料制备Cu(NO32溶液,某同学通过查阅 资料设计出4种制备方案,其原理分别是:(假设原料利用率为100%) 

    ①Cu+4HNO3(浓)  Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

    ②3Cu+8HNO3(稀)  3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

    ③2Cu+O2  2CuO;   CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O

    ④Cu+2H2SO4(浓)   CuSO4+SO2↑+2H2O;   CuSO4+Ba(NO3)2=Cu(NO3)2+BaSO4↓ 

    1. (1)
      在①②③方案中,欲制取相同质量Cu(NO3)2,消耗的硝酸质量由多到少的顺序是    1    (填序号)。
    2. (2)
      在方案④中选用氢氧化钠溶液吸收产生的酸性气体的,该反应的化学方程式为    1    
    3. (3)
      若在方案④中最后得到硫酸钡沉淀11.65克,则消耗的铜的质量为多少?(列式计算)
  • 100g氢氧化钠溶液和105.8g氯化镁溶液恰好完全反应,反应后过滤得到200g溶液.求:
    1. (1)
      生成沉淀的质量
    2. (2)
      氢氧化钠溶液浓度
    3. (3)
      所得溶液的浓度.
  • 某工厂废液中含有CuSO4(其他成分不含铜元素),现按以下流程回收金属铜。

    1. (1)
      回收过程中,加入适量稀硫酸可除去过量铁屑,该反应的化学方程是为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,这个反应所属的基本反应类型是    1    
    2. (2)
      洗涤后的滤渣不能用加热的方法干燥,其原因是    1    
    3. (3)
      现有一批废液,其中含4吨CuSO4,理论上可从该废液中回收得到多少吨金属铜?
  • 某工厂化验室常用10%的氢氧化钠溶液测定工业废水中硫酸的含量。
    1. (1)
      若配制10%的氢氧化钠溶液200g,需称取NaOH的质量是    1    g;
    2. (2)
      取该氢氧化钠溶液40g恰好能将100g废水中的H2SO4中和,求废水中硫酸的质量分数(写出计算过程)。
  • 在一烧杯中盛有 100 gBaCl2 和 HCl 的混合溶液,向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的 Na2CO3溶液,混合溶液的质量与所滴入的 Na2CO3 溶液的质量关系图像如图所示。

    1. (1)
      在实验过程中,可以先后看到的明显实验现象是    1    
    2. (2)
      求原溶液中 BaCl2的质量分数为多少?
    3. (3)
      当滴入 Na2CO3溶液至图中 B 点时,通过计算求所得不饱和溶液中溶质质量分数为多少?(计算结果精确到 0.1%)

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