• (2012·湖州)用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品的纯度(杂质不与氢气反应),同学们设计了以下实验装置。准确称取15克干燥样品进行实验。

    1. (1)

      在实验中,乙装置的作用是    1    

    2. (2)

      准确称取完全反应前后装置丙和丁的质量如表:


      装置丙

      装置丁

      反应前

      48.8克

      161.2克

      反应后

      46.5克

      163.9克





      小明根据装置丙减少的质量就是氧元素质量,求得氧化铜的质量为11.5克,纯度为76.7%。

      小丽想根据装置丁的质量变化进行计算,请帮小丽求出氧化铜样品的纯度(写出计算过程)。

    3. (3)

      比较两种计算结果,请分析导致这一结果的原因可能是    1    

      A.装置的气密性不好                  B.空气中的水分被丁处浓硫酸吸收

      C.通入的氢气量不足                  D.空气中的二氧化碳被丁处浓硫酸吸收

    解答题 | 真题 | 困难 | 组卷 2
举一反三
  • 科学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究:查资料:该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成;牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。牙膏样品中碳酸钙的定量测定:取适量牙膏样品,利用右图所示装置进行实验(图中夹持仪器略去),充分反应后,测定C装置中生成的BaCO3沉淀质量,以确定碳酸钙的质量分数。

    请依据实验过程回答下列问题:

    1. (1)

      实验过程中需持续缓缓通入空气,其目的是    1    

    2. (2)

      某同学认为不必测定C装置中生成的BaCO3质量,只要测定C装置在吸收CO2前后的质量,同样可以算出碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高,原因是    1    

    3. (3)

      实验中准确称取8.00g样品三份,进行三次测定,测得BaCO3平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为多少?

  • 胆矾晶体部分失水后得到某硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O),华雪同学为研究CuSO4·xH2O加热后所得物质的组成,做了以下实验:取10.7gCuSO4·xH2O晶体加热使其分解,绘制出固体的质量随温度的变化关系图。如图所示,到t1℃时该固体完全失去结晶水,化学方程式为:

    CuSO4·xH2O  CuSO4+ xH2O↑

    1. (1)

      计算该硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)中x的值。

    2. (2)

      CuSO4中铜元素的质量分数是多少?

    3. (3)

      升温到t2℃,残留固体是黑色物质,求m的值。

  • 某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质,现用如图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去)。实验步骤如下:①按图连接装置,并检查气密性;②准确称得盛有碱石灰(固体氢氧化钠和生石灰的混合物)的干燥管D的质量为83.4克;③准确称得6克纯碱样品放入容器b中;④打开分液漏斗a的旋塞,缓缓滴入稀硫酸,至不再产生气泡为止;⑤打开弹簧夹,往试管A中缓缓鼓入空气数分钟,然后称得干燥管D的总质量为85.6克。试回答:

    1. (1)
      A装置的作用是    1    
    2. (2)
      若没有C装置,则会导致测定结果    1    (填“偏大”或“偏小”,下同);若没有步骤⑤,则会导致测定结果    2    
    3. (3)
      根据实验中测得的有关数据,计算出纯碱样品碳酸钠的质量分数。(计算结果精确到0.1%)
  • 向100克MgCl2和HCl的混合溶液中,逐滴加入10%的氢氧化钠溶液,反应情况,如图所示。
    1. (1)
      当滴加氢氧化钠溶液的质量至N点时所得溶液的pH值为  (填编号);

           

      A. 大于7
      B. 等于7
      C. 小于7
    2. (2)
      通过计算,确定M点的值,写出计算过程。

  • 实验室制取二氧化碳后, 对反应后的废液中盐酸和氯化钙的含量(不考虑其他杂质) 进行了实验测定: 取 100g 该废液于烧杯中, 逐渐滴入溶质质量分数为 21.2%的碳酸钠溶液,先观察到溶液中有气泡冒出,之后有沉淀生成。 实验过程中, 滴入碳酸钠溶液质量

    与生成沉淀质量的关系如右图所示。 求所取的100g废液中:

    1. (1)

      所含盐酸的质量分数。

    2. (2)

      所含氯化钙的质量。

  • 现有8g Fe2O3和CuO的混合物,进行如下实验:把混合物全部加入到50克足量的硫酸溶液中,完全溶解后,滴加溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液,滴加氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示.回答下列问题:

    1. (1)
      所用硫酸溶液溶质的质量分数为    1    
    2. (2)
      a的取值范围为    1    
    3. (3)
      若a=30,则将此16克混合物用过量的一氧化碳充分还原,求冷却后所得固体的质量.
  • 现有一包Na2CO3和Na2SO4固体粉末混合物22.2g,向其中加入足量的稀H2SO4,产生气体的质量和加入稀H2SO4的质量关系如图所示。

     

    1. (1)
      Na2CO3中钠元素与氧元素的质量比为    1    , 产生气体的质量为    2    g;
    2. (2)
      恰好完全反应时,求所用稀H2SO4中溶质的质量;
    3. (3)
      求恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数。
  • 向盛有193.8g硫酸铜溶液的烧杯中,逐滴加入质量分数为8%的氧氧化钠溶液,反应过程

    中生成沉淀的质量与所用氧氧化钠溶液的质量关系如图所示。(化学方程式为:CuSO4+ 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4)请解答:

    1. (1)
      恰好完全反应时,所消耗氢氧化钠溶液中含溶质的质量为    1    克。
    2. (2)
      恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数。
    3. (3)
      B点时溶液中含有的溶质有    1    
    解答题 | 常考题 | 普通 | 组卷 0
  • 100g氢氧化钠溶液和105.8g氯化镁溶液恰好完全反应,反应后过滤得到200g溶液.求:
    1. (1)
      生成沉淀的质量
    2. (2)
      氢氧化钠溶液浓度
    3. (3)
      所得溶液的浓度.
  • (2016•丽水)我国著名化工专家侯德榜创立了“候氏制碱法”,促进了我国民族工业的发展.其生产原理是在氢氧化饱和溶液中通入氨气,再通入二氧化碳,使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中以沉淀的形式析出:

    NaCl+NH3+CO2+H2O═NH4+NaHCO3

    过滤出碳酸钠晶体,再受热分解得到产品:2NaHCO3图片_x0020_21 Na2CO3+H2O+CO2

    1. (1)

      “候氏制碱法”制得的“碱”是    1    (写化学式);

    2. (2)

      根据化学方程式计算,5.85吨NaCl可制得8.4吨NaHCO3,实际上从反应后的混合物溶液中析出NaHCO3晶体的质量    1    8.4吨;(选填“大于”、“等于”或“小于”)

    3. (3)

      与“候氏制碱法”不同的是,比利时科学家苏尔维在制碱过程中,向滤出NaHCO3晶体后的混合溶液中加熟石灰以回收氨气:2NH4Cl+Ca(OH)2图片_x0020_20 CaCl2+2NH3↑+2H2O

      请计算:NH4Cl质量分数为20%的混合溶液5.35吨,完全反应后理论上可获得NH3多少吨?

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