• (2012·湖州)用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品的纯度(杂质不与氢气反应),同学们设计了以下实验装置。准确称取15克干燥样品进行实验。

    1. (1)

      在实验中,乙装置的作用是    1    

    2. (2)

      准确称取完全反应前后装置丙和丁的质量如表:


      装置丙

      装置丁

      反应前

      48.8克

      161.2克

      反应后

      46.5克

      163.9克





      小明根据装置丙减少的质量就是氧元素质量,求得氧化铜的质量为11.5克,纯度为76.7%。

      小丽想根据装置丁的质量变化进行计算,请帮小丽求出氧化铜样品的纯度(写出计算过程)。

    3. (3)

      比较两种计算结果,请分析导致这一结果的原因可能是    1    

      A.装置的气密性不好                  B.空气中的水分被丁处浓硫酸吸收

      C.通入的氢气量不足                  D.空气中的二氧化碳被丁处浓硫酸吸收

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    解答题 | 真题 | 困难 | 组卷 2
举一反三
  • 为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数,小明取10克食用纯碱样品和足量的溶质质量分数为10%的稀硫酸,进行如图甲实验,实验前后,均需往装置中缓慢通一会儿氮气。(样品中其他成分不与稀硫酸反应)

    1. (1)
      实验前,先往A装置通入一会儿氮气的目的是    1    
    2. (2)
      随着纯碱样品与稀硫酸反应,C装置增加的质量变化情况如图乙所示,则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少?
    3. (3)
      若将稀硫酸换为浓盐酸,实验中C装置增加的质量会偏大,请说明理由    1    
  • 现有铜与另一种金属的混合物粉末,另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种,现欲测定其组成。现取该混合物粉末8.0g放入烧杯中,将140.0g、14.0%的稀硫酸分四次加入该烧杯中,充分反应后,测得剩余固体质量数据记录如下:

    通过计算(写出计算过程),求:

    1. (1)
      该混合物粉末中铜的质量分数     1    

    2. (2)
      该混合物粉末中另一金属为何种金属    1    

    3. (3)
      第三次加入硫酸充分反应后,所得溶液中溶质的质量分数是多少?

      次数

      1

      2

      3

      4

      加入稀硫酸的质量/g

      35.0

      35.0

      35.0

      35.0

      剩余固体的质量/g

      6.8

      5.6

      4.4

      4.2

  • (2016•绍兴)某兴趣小组为了研究露置于空气中的纯净生石灰(CaO)变质情况,进行了如下实验:

    ①称取生石灰25克,将其露置于空气中.

    ②一段时间后,称量发现质量增加了4克.

    ③将变质的“生石灰”溶于足量的稀盐酸,产生的气体全部通过足量的浓硫酸后,再通入足量的氢氧化钠溶液中,充分反应后称得氢氧化钠溶液的质量增加2.2克.

    回答下列问题.

    1. (1)
      变质的“生石灰”与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为    1    克.
    2. (2)
      组成变质的“生石灰”各成分质量为多少?
    3. (3)
      生石灰露置于空气中质量增加的原因是    1    ,故实验室中的生石灰应    2    保存.
  • (2014·丽水)利用垃圾发电可缓解城市垃圾过多带来的问题,如图是某垃圾发电厂综合利用垃圾的主要流程:

    1. (1)

      下列与垃圾有关的各种说法中不科学的有    1     (填序号)

          A.垃圾发电厂可以有效地处理所有垃圾,并且没有任何污染

          B.垃圾也是一种重要的资源,应对垃圾分类处理,综合利用

      C.生活中的垃圾可以随意丢弃,因为它们很快都能被自然界分解

    2. (2)

      垃圾发电厂中的发电机是根据    1     的原理来工作的

    3. (3)

      发电厂利用部分电能来电解水,电解1.8吨水能得到氢气多少吨?(根据化学方程式计算)

    4. (4)

      研究表明,每燃烧1吨生活垃圾可以发电200千瓦时,某垃圾发电厂有1台功率为6.0×103千瓦的发电机,若它每天工作10小时,则一天可以处理多少吨生活垃圾?

    解答题 | 真题 | 普通 | 组卷 0
  • 实验室有盐酸、白醋、柠檬酸三种溶液,回答下列问题:
    1. (1)
      向三氧化二铁(红棕色固体)中放入足量盐酸,充分反应后,观察到的现象    1    ;反应的化学方程式是    2    
    2. (2)
      白醋、柠檬酸溶液也能与三氧化二铁发生类似反应,说明白醋、柠檬酸溶液和盐酸中都含有的离子是    1    
    3. (3)
      理论上溶解3.2g三氧化二铁,需要36.5%的盐酸多少克?(列式计算)
  • 兴趣小组的同学探究一瓶敞口放置的NaOH溶液(原质量分数为10%)是否变质,进行了下述实验:

    同学

    小柯

    小江

    小龙

    操作

    各取一支相同规格的试管,在试管中加入一定量的待测溶液

    滴入无色酚酞

    加入足量的    ?

    加入足量的BaCl2溶液

    现象

    变红

    产生气泡

    产生白色沉淀

    结论

    没变质

    变质

    变质

    1. (1)
      小江加入的“?”是    1    
    2. (2)
      小江认为小柯的实验和结论不正确,理由是    1    
    3. (3)
      小龙将沉淀过滤、洗涤、干燥,称量质量为1.97g。已知小龙所取的待测溶液质量为10g,请根据化学方程式计算,该待测溶液中变质生成物的质量分数。
  • 实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物,小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应(所得溶液均为不饱和溶液),四组实验数据记录如表,请分析计算:

    实验组别

    稀盐酸质量/g

    100.0

    100.0

    100.0

    100.0

    混合物质量/g

    3.0

    6.0

    9.0

    12.0

    所得溶液质量/g

    101.9

    103.8

    105.0

    a

    剩余固体质量/g

    0

    0

    m

    n

    1. (1)
      反应后,稀盐酸还有剩余的是第    1    组;
    2. (2)
      求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比;
    3. (3)
      表中 a 的值为多少。(请写出计算过程)
  • 为测定CuCl2和FeCl2组成的混合溶液中FeCl2的质量分数,进行了如下实验:

    ①取200克混合溶液加入足量的AgNO3溶液,经过滤洗涤、干燥、称量得到143.5克AgCl固体;

    ②另取原混合溶液各200克与含有杂质的废铁屑反应(杂质不溶于水,也不参与反应),共做了五组实验,其实验数据如下表:

    实验组别

    混合溶液质量/g

    200

    200

    200

    200

    200

    铁屑质量/g

    6

    9

    12

    15

    18

    析出铜的质量/g

    6.4

    9.6

    m

    16

    16

    请分析计算

    1. (1)
      表中第三组实验的m值为    1    
    2. (2)
          1    组实验恰好完全反应。
    3. (3)
      铁屑中铁的质量分数为多少?(计算结果精确到0.1%)
    4. (4)
      原混合溶液中FeCl2的质量分数为多少?(计算结果精确到0.1%)
    解答题 | 常考题 | 困难 | 组卷 1
  • 图甲中A是一种常见的酸,它能与黑色固体B反应,B质量为8克。将NaOH溶液渐渐加入到C中,生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙。在D中加入Ba(NO3)2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。请回答以下问题:

    1. (1)
      A溶液中溶质的化学式为    1     。操作1的名称是    2    
    2. (2)
      NaOH溶液中溶质的质量分数是多少?
    3. (3)
      C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时,所得溶液中溶质质量是多少?
    解答题 | 常考题 | 困难 | 组卷 1
  • 小明在老师的指导下测一瓶稀盐酸的溶质质量分数,具体步骤如下:

    步骤一:配制溶质质量分数为1%的氮氧化钠溶液。

    步骤二:向20 克待测稀盐酸中逐滴滴入上述氢氧化钠溶液,并使用pH计记录溶液的pH 变化情况,绘制图象如图。

    1. (1)
      在步骤一中需要用到的玻璃仪器有    1    (写出两种);
    2. (2)
      请结合下图,计算该稀盐酸的溶质质量分数。(结果精确到0.01%)
    3. (3)
      在往稀盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中,当溶液的pH达到2时,溶液中的溶质有    1    。(用化学式表示)

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