• (2012·湖州)用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品的纯度(杂质不与氢气反应),同学们设计了以下实验装置。准确称取15克干燥样品进行实验。

    1. (1)

      在实验中,乙装置的作用是    1    

    2. (2)

      准确称取完全反应前后装置丙和丁的质量如表:


      装置丙

      装置丁

      反应前

      48.8克

      161.2克

      反应后

      46.5克

      163.9克





      小明根据装置丙减少的质量就是氧元素质量,求得氧化铜的质量为11.5克,纯度为76.7%。

      小丽想根据装置丁的质量变化进行计算,请帮小丽求出氧化铜样品的纯度(写出计算过程)。

    3. (3)

      比较两种计算结果,请分析导致这一结果的原因可能是    1    

      A.装置的气密性不好                  B.空气中的水分被丁处浓硫酸吸收

      C.通入的氢气量不足                  D.空气中的二氧化碳被丁处浓硫酸吸收

    解答题|真题|困难|组卷 3
举一反三
  • 为测定某H2SO4溶液的溶质质量分数,现取200g硫酸溶液置于烧杯中,不断加入一定质量分数的BaCl2溶液,反应过程中杯中溶液的质量与加入BaCl2溶液的质量关系如图所示。请回答:

    1. (1)
      反应生成沉淀的质量为    1    g;在Q点时溶液中的离子为    2    (用符号)。
    2. (2)
      在反应过程中,杯中溶液的pH    1    (填“变大”、“不变”或“变小”)。
    3. (3)
      原硫酸溶液的溶质质量分数是多少?
  • 根据给出的药品(稀硫酸、浓硫酸)和下图实验装置(包括托盘天平),设计一个实验, 粗略测定由铜和锌两种金属组成的铜锌合金中锌的质量分数(假设合金已加工成粉末)。实验原理:由产生氢气的体积,查密度表知氢气质量,从而求得锌的质量。据实验原理设计的实验方案回答下列问题:

    1. (1)
      你选用的药品是    1    
    2. (2)
      你选用的实验装置(填装置编号)    1    。若需组装,则连接的顺序是(用装置 接口编号表示)    2    
    3. (3)
      实验中你必须测定的有效数据是(      )

      A .生成 H2 的体积 a 毫升                     B .反应前仪器和药品的质量 b 克

      C .反应后剩余固体的质量 c 克            D .反应后仪器和药品的质量 d 克

      E .黄铜样品的质量 e 克

  • 有一包白色固体样品,可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成,为探究该样品的组成,某小组取适量样品按下列流程进行实验。

    请回答下列问题:

    1. (1)
      过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和    1    ,其中玻璃棒的作用是    2    
    2. (2)
      滤渣a的成分是    1    ,滤液中溶质的成分除氯化钠还有    2    ,白色沉淀b的成分是    3    
    3. (3)
      若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”,其他现象不变,则原样品中不能确定是否存在的物质是    1    
  • 黄铁矿矿石的主要成分为二硫化亚铁(FeS2)。取一块质量为30 g的黄铁矿矿石样品在氧气中完全灼烧后,得到10 g氧化铁(其中的铁全来自二硫化亚铁),同时生成二氧化硫。
    1. (1)
      二硫化亚铁中硫元素的化合价为    1    
    2. (2)
      写出二硫化亚铁在氧气中完全灼烧的化学方程式    1    
    3. (3)
      计算黄铁矿矿石样品中二硫化亚铁的质量分数。
  • 2014·台州为了节能减排,科学家发明了一种以某种镁硅酸盐矿石[主要成分Mg3Si2O5(OH)4]为原料的新型绿色水泥。全球镁硅酸盐储量丰富,新型绿色水泥不必担心原材料,推广潜力很大。新型绿色水泥与传统水泥对比如图。


    1. (1)

      传统水泥和绿色水泥的生产过程分别涉及以下反应:

      CaCO CaO+ CO2↑         Mg3Si2O5(OH)43MgO + 2SiO2 + 2H2O↑

      以上两个反应都属于    1     (填写基本反应类型)。

    2. (2)

      与传统水泥相比,每生产和使用1吨绿色水泥能够减少排放    1     吨二氧化碳。

    3. (3)

      传统水泥生产中,高温煅烧某种石灰石50吨,可产生二氧化碳多少吨?已知该石灰石中碳酸钙含量为80%,杂质不反应。

    解答题|真题|普通|组卷 1
  • 某化肥厂需大量CO2 生产化肥,欲购进一批石灰石(石灰石样品中含有的杂质不溶于水,也不与盐酸反应),厂家到产地取样分析以确定价格。他们取样6克,并把40克稀盐酸分四次加入,充分反应后,每次剩余固体的质量见下表。

    加入稀盐酸的次序

    1

    2

    3

    4

    加入稀盐酸的质量(克)

    10

    10

    10

    10

    剩余固体的质量(克)

    4.0

    2.0

    0.6

    0.6

    试回答下列问题:

    1. (1)

      测定CaCO3质量分数的化学方程式是:CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑,其属于基本反应类型中的    1    反应。

    2. (2)

      加入稀盐酸已过量的实验次序有    1    

    3. (3)

      所用稀盐酸的溶质质量分数为多少?

    4. (4)

      石灰石样品中CaCO3的质量分数是多少?

  • 某科学兴趣小组在实验室中配制了100克的氢氧化钠溶液,取其中20克置于烧杯中,将质量分数为14.6%的稀盐酸慢慢滴入烧杯中,以测定氢氧化钠溶液中溶质的质量分数.其反应过程放热导致的温度变化如图Ⅰ所示.

    1. (1)

      为配制氢氧化钠溶液,除了天平和玻璃棒等仪器外,还需要图Ⅱ中的    1     (填字母)仪器.

    2. (2)

      反应进行到a点时,溶液中的pH值    1    7(填“>”“<”或“=”).

    3. (3)

      c点的稀盐酸质量为25克,试列式计算所配制的氢氧化钠溶液的溶质质量分数.

  • 人类的生产生活离不开金属材料,随着科技水平的不断提高,金属及其合金在日常生活中扮演着越来越重要的角色.

    1. (1)

      汽车车体多用钢材制造.表面喷漆不仅美观,而且可有效防止与    1    接触而生锈.

    2. (2)

      工业上用CO还原氧化铁冶炼金属铁的化学方程为    1    

    3. (3)

      在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序,除铝、铜外,还需要用到的试剂是    1    .(填一种即可)

    4. (4)

      铁锅、铝锅是生活中常用的炊具,如图是某锅的示意图.

      ①该锅含有的有机合成材料是    1    (填写名称).

      ②炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭,其原理是    2    

      ③铜也易生锈,铜锈的主要成分是碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3),是铜与空气中的氧气、水和    3    共同作用的结果.

    5. (5)

      某同学设计实验方案,测定某硫酸废液中硫酸的质量分数.先取一洁净小烧杯,称其质量为18.2g,往其中倒入少量硫酸分液后称重,总质量为33.2g,之后,将一枚质量为10.8g的铁钉(已用砂纸打磨去铁锈)放入该小烧杯中反应,待铁钉表面不再有气泡产生后,再次称重,总质量为43.9g.请回答下列问题:

      ①计算该废液中硫酸的质量分数(计算结果保留一位小数).②若铁钉的铁锈(主要成分为氧化铁)未除净,对计算结果的影响是       (填“偏大”“偏小”或“无影响”).

    解答题|常考题|普通|组卷 0
  • 某兴趣小组收集到含有碳酸钠和氢氧化钠的混合废液5.11kg,他们用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸来处理废液。在向废液中加入稀硫酸过程中,测得所得溶液的质量与加入稀硫酸质量的关系如图所示。


    1. (1)
      在处理废液过程中,    1    (填字母)点对应的溶液PH=7。
    2. (2)
      若向BC段(不包括B、C)对应的溶液,滴加硝酸钡溶液,则产生的沉淀是    1     。(填化学式)
    3. (3)
      求出B点的坐标(x0,y0)。
    4. (4)
      求C点时溶液中的溶质质量分数。
  • 每当电闪雷鸣之时,空气中发生的一种反应为N2+O2==2NO。已知32克氧气和足量的氮气化合成一氧化氮时要吸收150千焦的能量,假设某次闪电的能量为1.50×107千焦,其中有 的能量用于这一反应,求:


    1. (1)

      NO是一种无色无味、有毒、难溶于水的气体,密度接近空气的密度,如要收集NO应选用下列    1    装置收集。

    2. (2)

      NO常温下易与氧气反应生成二氧化氮;二氧化氮经过一系列的变化在土壤中生成能促进植物生长的硝酸盐,相当于为植物生长提供了    1    肥(填“氮”或“磷”或“钾”)

    3. (3)

      此次闪电所产生的NO的质量是多少千克?

    4. (4)

      此次闪电的生成物相当于多少千克尿素[CO(NH2)2]的含氮量? 

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