• (2014·丽水)利用垃圾发电可缓解城市垃圾过多带来的问题,如图是某垃圾发电厂综合利用垃圾的主要流程:

    1. (1)

      下列与垃圾有关的各种说法中不科学的有    1     (填序号)

          A.垃圾发电厂可以有效地处理所有垃圾,并且没有任何污染

          B.垃圾也是一种重要的资源,应对垃圾分类处理,综合利用

      C.生活中的垃圾可以随意丢弃,因为它们很快都能被自然界分解

    2. (2)

      垃圾发电厂中的发电机是根据    1     的原理来工作的

    3. (3)

      发电厂利用部分电能来电解水,电解1.8吨水能得到氢气多少吨?(根据化学方程式计算)

    4. (4)

      研究表明,每燃烧1吨生活垃圾可以发电200千瓦时,某垃圾发电厂有1台功率为6.0×103千瓦的发电机,若它每天工作10小时,则一天可以处理多少吨生活垃圾?

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    解答题 | 真题 | 普通 | 组卷 0
举一反三
  • 在如图所示的电路中,电阻R1=30Ω.开关S闭合后,两电流表的示数分别为0.3A和0.8A.求:

    1. (1)

      通电1min内,电流经过R1、R2时所做的功W1、W2.

    2. (2)

      通电1min内,整个电路消耗的电能.

    解答题 | 常考题 | 普通 | 组卷 0
  • 有一天,某学习小组进行野炊活动,所带的物品如下表:

    食物

    大米、猪排骨、猪肝、鸡肉、鸡蛋、豆腐

    调料

    食盐、碱面、蔗糖、食醋、味精、酱油、食用油

    用品

    铁锅、锅铲、碗、筷子、肥皂

    1. (1)
      到了目的地,同学们发现忘了给装食盐和碱面(主要成分是碳酸钠)的瓶子做标记,认为可用所带物品    1    来鉴别。
    2. (2)
      野炊活动中,有一同学被蜜蜂意外蜇伤,蜜蜂毒液呈酸性。其他同学马上利用肥皂水为其涂抹于患处,结果症状大大减轻,这是因为肥皂水呈    1    性。
    3. (3)
      野炊回来后,小科查阅资料获悉:某品牌酱油每100毫升中铁营养剂的标准添加量是0.2克,铁营养剂中铁元素的质量分数为12.50%。由此可计算一瓶448毫升该品牌酱油中所含的铁元素相当于多少克硫酸亚铁中所含的铁元素的质量?如果这些硫酸亚铁是通过铁和稀硫酸反应制得的,则需要9.8%的稀硫酸的质量是多少?
  • 有一包固体粉末,可能是CaCO3、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3中的一种或多种,某实验小组对其组成成分进行了以下探究活动。

    【资料查阅】Na2CO3溶液与CuSO4溶液混合能产生蓝色沉淀。

    【活动与探究】去一定量上述固体粉末,加足量水溶解。

    1. (1)

      【现象与结论】经上述操作,得到蓝色澄清溶液,则原固体粉末中一定没有    1        2    (填化学式)。

    2. (2)

      【探索与拓展】为进一步确定原固体粉末的组成,该实验小组同学先用托盘天平称取46.2g该粉末,溶于水配成174.6g溶液,再往其中加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液,产生沉淀的质量与所加NaOH溶液质量的关系如图所示。据图回答:

      ①计算产生最大沉淀量时所加NaOH溶液的质量。

      ②通过计算确定46.2g固体粉末的组成。(回答出物质名称和其质量)

  • 铝箔是现代生活中常见的包装材料,放置久了,其银白色光泽会变暗淡,故又称假银箔.

    1. (1)
      小柯用放置很久的铝箔与 稀盐酸反应,产生氢气质量和反应时间关系如图所示.在0~t1时间段内,铝箔表面看不到明显的气泡,原因是    1    .在t2~t3时间段产生气泡的速度逐渐放缓,直到反应停止时,铝箔还有大量剩余.t2~t3时间段产生气泡速度放缓的原因是    2    
    2. (2)
      为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数,小柯取1.9克铝箔样品与50.0克稀盐酸充分反应(2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑),铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.7克.则样品中单质铝的质量分数为    1    
  • 小科为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度,他在实验室用6g石灰石样品(杂质不参加反应)与19g稀盐酸恰好完全反应,测得残留物为22.8g。

    (反应的化学方程式为:CaCO3 + 2HCl=CaCl2 +H2O+CO2↑)

    求:

    1. (1)
      根据质量守恒定律,生成的二氧化碳为    1    g;
    2. (2)
      样品中碳酸钙的质量分数;
    3. (3)
      所用稀盐酸溶液的溶质质量分数。
  • 实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气,某次实验中固体的质量变化如图:

    1. (1)

      生成氧气的质量是    1     g.

    2. (2)

      求参加反应的氯酸钾的质量.(根据化学方程式列式计算)

  • 有一种管道疏通剂,主要成分为铝粉和氢氧化钠混合粉末。工作原理是:利用铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热,加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀,同时产生氢气增加管道内的气压,利于疏通。小柯利用如图装置测定疏通剂中铝的质量分数。

    Ⅰ.取样品20g,倒入容积为200ml的锥形瓶中,然后在分液漏斗中加入水,置于电子天平上测出总质量m1

    Ⅱ.打开活塞,加入足量的水充分反应,直到没有固体剩余,静置一段时间,测出总质量m2

    Ⅲ.实验数据如下表:

    反应前总质量m1

    反应后总质量m2

    371.84g

    371.24g

    回答下列问题:

    1. (1)
      配平化学方程式:2Al+2NaOH+2H2O=    1    NaAlO2+3H2
    2. (2)
      根据化学方程式计算样品中铝的质量分数。
    3. (3)
      以下情形会导致样品中铝的质量分数测量结果偏高的原因可能有__________。
      A. 向锥形瓶中倒入样品时,撒出了部分粉末
      B. 在反应过程中有水蒸气逸出
      C. 没有等装置中氢气全部排尽就称量
  • 现有铜与金属镁、铁、锌中的一种组成的混合物,现欲测定其组成。

    【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0 g放入烧杯中,将140.0 g 溶质质量分数为14.0%的稀硫酸平均分四次加入该烧杯中,充分反应后,测得剩余固体质量数据记录如图:

    通过计算(写出计算过程),求:

    1. (1)

      该混合物粉末中铜的质量分数;

    2. (2)

      实验室有一瓶浓硫酸,仔细观察标签:现要用这瓶浓硫酸稀释成质量分数为本实验所用的稀硫酸140g,需要取原硫酸溶液多少毫升;

    3. (3)

      通过计算说明与铜混合的是哪种金属;

    4. (4)

      第三次加入硫酸充分反应后,所得溶液中溶质的质量分数是多少?(本题数据保留一位小数)

  • 为了测定某铜锌合金(即铜锌混合物)中锌的质量分数,某同学利用该合金与稀硫酸反应,进行了3次实验,所得相关的实验数据记录如下表(实验中的误差忽略不计):


    第一次

    第二次

    第三次

    所取合金质量/g

    20

    20

    40

    所取用的稀硫酸质量/g

    120

    180

    120

    生成的氢气质量/g

    0.4

    0.4

    0.4

    1. (1)

      前两次产生氢气一样多的原因是    1    

    2. (2)

      计算该铜锌合金中锌的质量分数。

    3. (3)

      计算第三次实验反应后所得溶液的溶质质量分数。(结果精确到0.1%)

  • 含CuCl2和HCl的100g混合溶液中,逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液,参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图,仅考虑沉淀为Cu(OH)2

    据图回答:

    1. (1)
      整个反应过程中,    1    离子个数不变.
    2. (2)
      P点溶液中的溶质是    1    
    3. (3)
      m1的值为    1    
    4. (4)
      M点溶液中的溶质质量分数是    1    

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