• (2014·丽水)利用垃圾发电可缓解城市垃圾过多带来的问题,如图是某垃圾发电厂综合利用垃圾的主要流程:

    1. (1)

      下列与垃圾有关的各种说法中不科学的有    1     (填序号)

          A.垃圾发电厂可以有效地处理所有垃圾,并且没有任何污染

          B.垃圾也是一种重要的资源,应对垃圾分类处理,综合利用

      C.生活中的垃圾可以随意丢弃,因为它们很快都能被自然界分解

    2. (2)

      垃圾发电厂中的发电机是根据    1     的原理来工作的

    3. (3)

      发电厂利用部分电能来电解水,电解1.8吨水能得到氢气多少吨?(根据化学方程式计算)

    4. (4)

      研究表明,每燃烧1吨生活垃圾可以发电200千瓦时,某垃圾发电厂有1台功率为6.0×103千瓦的发电机,若它每天工作10小时,则一天可以处理多少吨生活垃圾?

    解答题 | 真题 | 普通 | 组卷 0
举一反三
  • 现有一种Na2CO3和NaHCO3的混合物,某同学为测定其含量,取一定量的该样品溶于水,逐滴加入稀盐酸并不断振荡,首先发生反应:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,然后才发生反应:NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。

    已知:该温度下CO2密度为1.98g/L,实验测得产生的CO2与加入稀盐酸的数据如下图。

    1. (1)

      当加入    1    g盐酸时,才开始产生CO2;图中V    2    mL。

    2. (2)

      请计算:

      ①所加入盐酸中HCl的质量分数为多少?

      ②原样品中Na2CO3和NaHCO3的质量各是多少?(百分数精确到0.1%,质量精确到0.01g)。

  • 有三份不同质量比的氧化铜与炭粉的混合物样品①、②、③。甲、乙、丙三同学各取一种样品,加强热充分反应,测定各样品中氧化铜的量。

    [已知3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,炭不与稀硝酸反应]

    1. (1)

      甲取样品①隔绝空气强热,恰好完全反应,生成的气体能被氢氧化钠溶液完全吸收。请写出强热反应的化学方程式    1    。将所得固体,置于足量的稀硝酸中微热,产生2.4g气体,则样品①中氧化铜的质量为    2    g。

    2. (2)

      乙取样品②ag隔绝空气强热,生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊,则这种气体是    1    。再将反应后的固体与足量的稀硝酸微热,充分反应后,有b g固体剩余,该剩余固体的化学式为    2    。样品②中氧化铜质量为    3    g(以含a、b的代数式表示)。

    3. (3)

      丙称量样品③隔绝空气强热后剩余的固体,质量比原样品减小了c g,若该固体为纯金属铜,求样品③中氧化铜质量(m)的取值范围    1    

  • 根据如图所示信息计算:

    1. (1)
      加入的稀硫酸质量为    1    g。
    2. (2)
      所用稀硫酸溶质的质量分数。(化学方程式:2KOH+H2SO4====K2SO4+2H2O)
  • (2017•金华)为了测定一瓶未密封保存的NaOH固体中NaOH的质量分数,小科采用沉淀法进行如下操作:①取15克样品于烧杯中,加足量水配成溶液;②在样品溶液中加入足量的BaCl2溶液;③待反应完全后,过滤。有关数据记录如下表:

    反应前

    反应后

    烧杯和样品溶液总质量/g

    加入的氯化钡溶液质量/g

    过滤后烧杯和溶液总质量/g(滤液的损失忽略不计)

    95

    65

    140.3

    请回答下列问题:

    1. (1)

      在反应前后的溶液中,下列元素质量保持不变的是          

      A. 钠元素
      B. 碳元素
      C. 钡元素
      D. 氧元素
    2. (2)

      反应共生成沉淀    1    

    3. (3)

      原样品中NaOH的质量分数是多少?

  • 如图所示的电路中,电源电压不变,灯L标有“6V 3W”字样.开关S闭合时,灯L正常发光,电流表的示数为1.2A.求:

    1. (1)

      小灯泡正常发光时的电阻;

    2. (2)

      10s内,电流通过电阻R所做的功.

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  • (2016•台州)同学们利用如图所示的装置,对质量守恒定律进行了谈究.实验结束后,老师另外提出了几个问题,请你一起参与思考.

    1. (1)
      图甲装置内物质充分反应后,冷却至室温,气球仍胀大的是    1    (选填“A”、“B”或“A和B”)
    2. (2)
      若图乙装置内Na2CO3溶液的质量为5克,滴入试管的稀盐酸质量也是5克,装置内物质充分反应后,发现NaOH浓溶液质量增加0.22克,试管中滴入紫色石蕊试液变红.根据上述已知条件,通过分析可以确定的是    1    (选填序号)

      ①原稀盐酸的溶质质量分数         ②原Na2CO3溶液的溶质质量分数

      ③原NaOH溶液的溶质质量分数       ④反应后试管中NaCl的溶质质量分数

    3. (3)
      请你选择(2)所填的其中一项,通过计算确定其溶质质量分数是多少?
  • 某研究性学习小组用由碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]和氢氧化铜组成的样品来制取硫酸铜溶液。称取32 g样品与147 g 质量分数20%的稀硫酸刚好完全反应。计算:(最后计算结果精确到0.1%)

    1. (1)

      原样品中碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的质量分数:    1    

    2. (2)

      最后所得溶液硫酸铜的质量分数:    1    。(提示:Cu2(OH)2CO3 +2H2SO4 =2CuSO4 + 3H2O + CO2↑)

  • (2015•绍兴)氧气是一种化学性质比较活泼的气体,它能与许多物质发生反应。

    1. (1)
      如图,铁丝在氧气中燃烧,集气瓶中水的作用是    1    

    2. (2)
      现有0.8克硫与氧气充分反应,理论上需要分解高锰酸钾多少克?(2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑)
    3. (3)
      二氧化硫气体对人体有毒,会污染大气,可用氢氧化钠溶液吸收,二氧化硫的化学性质与二氧化碳相似,写出二氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式     1     .
    解答题 | 真题 | 普通 | 组卷 0
  • 某化学兴趣小组同学用硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应来制取氯化铜,有关数据记录如下:

    (提示:反应的化学方程式为 CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2

    反应前

    反应后

    烧杯的质量/g

    氯化钡溶液和硫酸铜溶液的

    总质量/g

    过滤后烧杯和溶液总质量/g

    (忽略滤液的损失)

    50

    123.3

    150

    请回答下列问题:

    1. (1)
      硫酸铜中硫元素与氧元素的质量比是    1    (化成最简整数比)。
    2. (2)
      反应后生成沉淀的质量是    1    
    3. (3)
      所得氯化铜溶液中溶质的质量分数(写出计算过程,精确到 0.1%)。
  • 如表所示为某电烤箱的铭牌,如图虚线内所示是电烤箱内部的简化电路图.R1和R2均为电热丝,电烤箱开关接1时是低温档,接2时是高温档。求:

    ××牌电烤箱

    额定电压

    220V

    额定功率

    高温档

    1100W

    低温档

    440W

    频率

    50Hz

    1. (1)

      电路中R1和R2的阻值。

    2. (2)

      如果实际电压只有200V,则电烤箱在高温档工作10分钟所消耗的电能是多少(最后结果保留整数)。

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