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(2014·丽水)面粉是制作面包的主要原料,判断面粉品质优劣的测定项目通常有:淀粉含量、灰分含量及面粉酸度等。面粉酸度的度数是指中和100克面粉中含有的酸所耗用质量分数为0.4%氢氧化钠溶液的毫升数,面粉酸度与面粉品质的关系如下表。

面粉酸度与面粉品质的关系表

面粉酸度

<2°

2°~4.5°

>4.5°

面粉品质

新鲜面粉

陈年面粉

霉变面粉

请回答:

  1. (1)

    为检验某种面粉中是否含有淀粉,取一定质量的面粉放入烧杯中,加入适量的蒸馏水,搅拌,缓缓加热,溶解,取少量试液置于试管中,滴加碘液,若溶液    1    ,就说明该面粉中含有淀粉;

  2. (2)

    称取5克某种面粉放入锥形瓶,加入适量蒸馏水搅匀,为减小实验误差,现用质量分数为0.004%氢氧化钠溶液来进行测定,恰好完全反应时共消耗22毫升氢氧化钠溶液。计算该面粉的酸度,并判断其品质(忽略两种氢氧化钠溶液密度的差异)。

解答题|真题|普通|组卷 0
举一反三
  • 甲、乙、丙三位同学对氯化镁样品(仅含氯化钠杂质)进行如下检测:各取5.0 g样品溶于一定量的水中得到25. 0g溶液,再分别加入不同质量,溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液,反应得到沉淀的实验数据如下表:


    加入氢氧化钠溶液质量 (g)

    35.0

    40.0

    45.0

    反应得到沉淀的质量 (g)

    2.5

    2.9

    2.9

    试回答下列问题:

    1. (1)
      上述实验中,    1    同学所用的氢氧化钠溶液一定过量。
    2. (2)
      求样品中氯化镁的含量(写出计算过程,结果精确到0.1%,下同)。
    3. (3)
      计算乙同学实验后所得溶液中的氯化钠的质量分数。
  • 实验室有甲乙两瓶久置的氢氧化钠固体,某学习小组为了研究其变质情况,进行了如下实验:(电子秤示数单位为克)

    1. (1)
      滴入紫色石蕊试液后溶液为红色,说明反应后溶液呈    1    性。
    2. (2)
      上述实验中产生的二氧化碳气体质量为    1    克.
    3. (3)
      计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数。
    4. (4)
      某同学另取10克乙瓶中的固体样品,用100克15%的稀硫酸按同样方法进行实验,他认为不管固体样品变质程度如何,稀硫酸加人入后,都不需要使用石蕊试液,请计算说明他做出此判断的原因.
  • 芋艿是一种常见的食品,既可当粮食,又可作蔬菜。
    1. (1)
      新鲜芋艿在去皮时会产生一种白色汁液,汁液内含有一种碱性物质皂角甙,沾上它会奇痒难忍。下列物质可用来涂抹止痒的是( )。
      A.食醋
      B.熟石灰
      C.纯碱
    2. (2)
      有经验的人遇到这种情况,会将手靠近火源烘一烘,也可以达到止痒的效果;如果将带皮芋艿煮熟后,再用手去皮也不再会有痒的感觉。根据上述现象,请你推测皂角甙的一种化学性质;    1    
    3. (3)
      去皮的芋艿在自然条件下,表面很快因氧化而变黄色,但并不影响营养价值。有些不法商贩会用亚硫酸钠溶液浸泡,使其外观变得嫩白,造成食品安全问题。下面做法也会带来食品安全问题的是( )。
      A.粮库内充入氮气使粮食不易变质
      B.食盐中加碘防止甲状腺肿大
      C.水产品用甲醛溶液保鲜
      D.用纯碱除去面团发酵产生的酸
  • 小明同学学习了氢氧化钙和氢氧化钠的化学性质后知道:氢氧化钙和氢氧化钠都能与二氧化碳反应,二氧化碳通入澄清石灰水中能产生明显的现象。
    1. (1)
      于是小明同学提出了一个问题:    1    

      小明同学联想到在做“固体碘溶解在酒精中”的实验时,酒精作为溶剂,能溶解固体碘。酒精能否溶解氢氧化钠和碳酸钠呢?小明查阅资料并通过实验获知:氢氧化钠不与酒精发生化学反应,但能溶解在酒精中形成无色、透明的溶液。氢氧化钠的酒精溶液与氢氧化钠的水溶液化学性质相似。碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精。

      至此,小明同学对自己提出的问题有了清晰的解决方案。

    2. (2)
      小明同学的解决方案是    1    
    3. (3)
      写出解决方案中涉及的化学方程式:    1    
  • 我国科学家屠呦呦发现的青蒿素(化学式:C15H22O5),是一种用于治疗疟疾的药物,挽救了全球数百万人的生命,因而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。磺胺(化学式为C6H8N2O2S)是青蒿素发现之前最热门的抗疟药物之一。回答下列问题。   

    1. (1)

      一个青蒿素分子中含有    1    个原子。   

    2. (2)

      青蒿素中的氢元素与氧元素的质量比是    1    。   

    3. (3)

      14.1克青蒿素中含有碳元素的质量

  • 将 NaOH 溶液逐滴滴入 HCl 和 CuCl2 的混合溶液中,并根据观察到的现象绘制了如图曲线,根据图示回答问题:

    1. (1)
      氢氧化钠先与混合溶液中的    1    反应,(写化学式);
    2. (2)
      与 CuCl2 反应所消耗溶液的质量为    1    克;
    3. (3)
      计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
  • 将m1g 7.3% HCl溶液和m2g未知浓度的NaOH溶液混合均匀,测量并记录溶液温度,实验结果如右图所示(实验中始终保持m1+m2=50g)。

    1. (1)
      做该实验时环境温度为    1    ℃左右。
    2. (2)
      实验过程中溶液温度升高的原因是    1    
    3. (3)
      图中A点所得溶液中的两种溶质是    1    
    4. (4)
      通过计算确定NaOH溶液的溶质质量分数为多少?
  • 小青在实验室发现一瓶长期敞口放置的浓盐酸,为方便以后使用,他对其浓度进行了测定。取10克此盐酸于烧杯中,逐滴滴加溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液,用pH计(一种测定溶液pH的仪器)测定溶液的pH,得到数据如下表所示:

    加入氢氧化钠的

    体积/毫升

    0

    1.0

    8.0

    9.5

    10.5

    12.0

    16.5

    烧杯中溶液的pH

    1.0

    1.3

    2.0

    3.9

    9.9

    11.9

    12.8

    1. (1)

      请你绘制出烧杯中溶液的pH与加入氢氧化钠溶液的体积(V)之间的关系曲线。


    2. (2)

      请根据图象找出氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时,所滴加氢氧化钠溶液的体积,并据此计算此瓶浓盐酸的溶质质量分数。(氢氧化钠溶液的密度按1.0克/毫升计算)

    解答题|常考题|普通|组卷 0
  • (2015•温州)运用酸、碱、盐的性质可以解决工业生产中的许多问题。

    1. (1)
      工业上常选用    1     来除去铁锈。(写一种具体物质)
    2. (2)
      某工厂向含有AgNO3、Cu(NO32的废水中加入一定量的锌粉(Zn)以回收金属,充分反应后,得到的金属组成可能由哪几种情况?    1     。
    解答题|真题|普通|组卷 0
  • 据图填空:

    1. (1)

      图1所示实验中发生的化学反应方程式是:    1    

    2. (2)

      图1所示反应恰好完成时的现象是    1    

      小明认为图2、3中的    2    可以代表此时的溶液中所含有的粒子(其中的水分子和极少量的酚酞没有画出,并认为可以用    3    实验证明他的猜想是正确的.

    3. (3)

      根据图1反应历程图4、5中能正确反应盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH的变化曲线是:    1    

    4. (4)

      用溶质的质量分数为36.5%的盐酸40g与足量氢氧化钠溶液恰好完全反应,需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液    1     g.

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