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(2014·丽水)现有一包固体粉末,可能由碳酸钠、硫酸钠、碳酸钙和氯化钠中的一种或几种组成,某同学想确定其组成成分,按如图所示步骤进行了如下实验(各步骤中加入的试剂均为足量):

请回答:

  1. (1)

    固体粉末中肯定存在的物质是    1    ,用化学方程式表示白色沉淀部分溶解的原因    2    

  2. (2)

    如何判断固体粉末中是否有“可能存在的物质”,简述实验操作步骤、现象和结论    1    

实验探究题|真题|困难|组卷 1
举一反三
  • 现有一包固体粉末,可能是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一种或几种,为确定其组成,取适量试样进行下列实验.请根据实验现象判断:
    1. (1)
      取试样溶于水,得到无色澄清溶液,则此固体粉末中一定没有    1    

    2. (2)
      取上述溶液适量,滴加过量的BaCl2溶液,出现白色沉淀,再加入过量的稀硝酸,沉淀部分消失并产生气泡.则此固体粉末中一定有    1     。

    3. (3)
      取步骤(2)实验后的上层清液,加入稀硝酸、硝酸银溶液,出现白色沉淀,由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl,你认为此结论是否正确    1    (填“是”或“否”)。

  •  请你分析以下实验装置,并学习所提供的材料.

    实验装置:

    学习材料:氨气(NH3)是一种具有刺激性气味的无色气体,密度比空气小,极易溶于水.氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色.实验室可用加热氯化铵和熟石灰两种固体的方法制取氨气[2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O].

    铵盐易溶于水.Ca(OH)2微溶于水.氯化银(AgCl)是白色固体,难溶于水.CaCl2溶于显中性,NH4Cl溶液显酸性.

    请回答:

    1. (1)

      仪器a的名称是     1     ,仪器b的名称是    2    

    2. (2)

      用KMnO4制取氧气时,应选用A装置.选用A装置的原因是    1      .

    3. (3)

      实验室欲制取并收集氨气,选取的发生装置是    1      (填装置编号,下同),收集装置是    2      .检验氨气是否收集满的操作方法是    3      .

      某同学对制取氨气反应后反应器内的固体物质进行了进一步的研究:

      ①取反应器内少量固体于试管中,加水溶解、过滤,得到滤液.

      ②取少量滤液于试管中,向试管中滴加无色酚酞溶液,溶液颜色无变化,说明固体物质中不含Ca(OH)2

      ③另取少量滤液于试管中,向试管中滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀,该同学得出了固体物质中一定含有NH4Cl的结论.

      你认为“固体物质中一定含有NH4Cl”的结论是否正确    4      (填“是”或“否”),理由是    5      .

    实验探究题|常考题|容易|组卷 1
  • 为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质,小柯取少量样品配制成溶液,再取少量溶液分别装入两支试管中,进行了如甲、乙两图所示实验。(注:BaCl2溶液呈中性)


    1. (1)
      小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。你认为小柯的观点是否正确,并说明理由。
    2. (2)
      分析乙图实验的现象,可以确定样品的变质情况为    1    
    3. (3)
      进一步探究:另取少量样品溶液,加入一定质量分数的稀盐酸,直至过量。请在丙图中画出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。


  • 科学课上,小金同学总结出“能发生复分解反应的两种盐通常是可溶的”。老师告诉小金同学有“通常”就有“例外”,能否找到某些可溶性盐和难溶性盐发生复分解反应的证据呢?小金同学进行了探究。

    【查阅资料】①水溶液中的复分解反应一般朝着溶液中离子浓度(单位体积溶液中离子数目的多少)减小的方向进行。

    ②了解到某些难溶性盐的溶解能力和颜色。

    【实验取证】取一支试管,加入少量 AgNO3 溶液,再加入过量 NaCl 溶液,有白色沉淀生成。再往该试管中加入少量 KI 溶液,白色沉淀转化为黄色沉淀。

    【分析讨论】

    1. (1)
      为什么要加入过量的 NaCl 溶液?请说明理由    1    
    2. (2)
      写出加入少量 KI 溶液后发生反应的化学方程式    1    
    3. (3)
      该反应能发生的原因是AgI 在水中的溶解能力     1    AgCl(选填“大于”、“等于”

      或“小于”)。   

      【得出结论】某些可溶性盐和难溶性盐之间能发生复分解反应。

  • 由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”,已成为一个严重的社会问题。某科学研究小组的同学欲对某种塑料的组成分析探究(资料显示该塑料识含有C、H两种元素),他们设计了如图所示的实验装置。目的是通过测量有关数据,推算塑料组成元素的含量。

    图中字母A至G均表示装置编号。请根据实验装置,回答下列问题:

    1. (1)
      由于发生装置A制取的氧气中混有CO2和水蒸气,为使D装置中塑料试样在纯氧中燃烧,装置C中盛放的试剂应该是    1    

    2. (2)
      E、F装置是气体的吸收装置,该处的设计有不正确的地方,如何改进?    1    ,理由是    2    

    3. (3)
      碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙,装置连接正确进G装置的作用是    1    

  • 已知碳酸亚铁在隔绝空气的条件下,受热易分解生成氧化亚铁和二氧化碳,.某化学兴趣小组用如图所示的装置模拟炼铁过程,并测定某样品中碳酸亚铁的含量(该装置气密性良好,B中氢氧化钠溶液足量).

    图片_x0020_43

    实验过程中,先打开K通入一氧化碳再加热;装置A中固体质量不再减少后,停止加热,待装置A冷却到室温后关闭K,实验测得装置A中固体质量减少了ag,装置B中液体质量增加了bg.

    回答下列问题:

    1. (1)
      仪器①的名称是    1    
    2. (2)
      能判断生成的二氧化碳全部被装置B吸收的依据是:装置B的质量增加且    1    
    3. (3)
      若生成的二氧化碳全部被装置B吸收,不考虑水的蒸发且该样品中所含杂质不参加反应,则a     1    b(填“>”“=”或“<”);
    4. (4)
      D处为收集尾气的装置,应选择    1    装置(填“甲”“乙”或“丙”)
  •  某研究性学习小组同学将钠置于充满CO2的集气瓶中进行燃烧,反应后集气瓶内有黑色固体和白色固体生成.

    1. (1)

      该小组经分析得知,白色固体中不可能有NaOH,原因是    1    .他们对白色固体成分进一步探究.

      【提出问题】白色固体是什么?

      【查阅资料】①Na2O+H2O═2NaOH ②钠能与水反应生成NaOH和H2

      【猜想与假设】Ⅰ.白色固体是Na2OⅡ.白色固体是Na2CO3

      Ⅲ.白色固体还可能是    2     .

    2. (2)

      【设计实验】

      实验步骤

      实验现象

      实验结论


      取少量白色固体于试管中,加入适量水振荡.

      固体全部溶解







      向上述所得溶液中加入过量CaCl2溶液,静置.

      产生白色沉淀



      取静置后的上层清液于试管中,滴加无色酚酞试液.

      试液不变色


      白色固体是    1    

    3. (3)

      【得出结论】①通过上述实验,三个猜想中猜想    1     成立.

      ②钠在CO2中燃烧的化学方程式为    2     .

    4. (4)

      反思与交流】钠着火,可以选用的灭火物质是    1     .

      A.水    B.干沙土   C.二氧化碳

    实验探究题|常考题|困难|组卷 0
  •  王老师用自制的花肥给教室里的花施肥时,同学们对这包花肥的成分产生了兴趣.王老师只告诉大家,这种花肥他是用KNO3、NH4Cl、Ca(NO32、KCl、K2CO3中的几种固定配制而成的.

    1. (1)

      为确定花肥的成分,小伟同学设计了以下实验,请你与他一起完成.

      实验

      实验操作

      实验现象

      结论及化学方程式

      I

      取少量花肥于试管中,加水溶解,得无色溶液.向其中滴加少量    1    溶液

      有白色沉淀产生

      一定有Ca(NO32化学方程式    2     

      另取少量花肥于试管中,加水溶解,得无色溶液.向其中滴加适量AgNO3溶液


          3    

      一定有KCl

    2. (2)

      小倩同学提出,实验Ⅱ不能得出相应的结论,还可能含有氯化铵,她的理由是    1    .为此,应该补充的实验是

      实验操作

      实验现象

      实验结论

      取少量花肥    2     

          3    

      没有NH4Cl

    3. (3)

      通过对以上实验的分析,你认为这包花肥的组成共有    1    种可能.

    实验探究题|常考题|困难|组卷 0
  • 蛋白质是组成细胞的基本物质,没有蛋白质就没有生命。动物的肌肉、毛、皮等都是由蛋白质构成的,蛋清、鲜牛奶中含有丰富的蛋白质。一些可溶性的重金属盐(如Pb2+、Cu2+、Ag+、Ba2+等可溶性盐)会使蛋白质丧失生理功能,因此可溶性重金属盐为有毒物质。请回答:

    1. (1)

      下列物质中,误食后不会引起人体中毒的是         

      A.BaCO3
      B.Pb(NO3)2 
      C.CuSO4 
      D.BaSO4
    2. (2)

      医疗上用X射线检查肠胃病时,病人服用的“钡餐”中不能含有BaCO3,其原因是BaCO3与人的胃液中含有的少量盐酸反应产生有毒的BaCl2,该反应的化学方程式为     1       。

    3. (3)

      AgNO3遇到蛋白质即生成黑色的蛋白银。有一天学生小王实验时不慎在手指上沾染了少量AgNO3溶液,第二天发现手指上沾染过AgNO3溶液的皮肤颜色    1     。

    实验探究题|常考题|普通|组卷 0
  •  “鱼浮灵”主要成分是过碳酸钠(xNa2CO3•yH2O2).俗称固体双氧水.某兴趣小组对其进行以下探究:

    【实验探究一】过碳酸钠的性质探究

    1. (1)

      取少量“鱼浮灵”于试管中,加适量的水,有持续细小气泡缓慢放出;向试管中加入少量MnO2粉末,产生大量气泡.将带火星的木条伸入试管,木条复燃,说明有    1     (填化学式)生成.

    2. (2)

      取实验(1)中上层清液,测得溶液pH>7;向溶液中滴加足量稀盐酸,产生大量气泡;将产生的气体通入澄清的石灰水中,出现浑浊现象,说明有二氧化碳生成.写出二氧化碳与澄清石灰水反应的化学方程式    1     .

      结论:过碳酸钠具有Na2CO3和双氧水的双重化学性质.

      【实验探究二】“鱼浮灵”样品的组成测定

      利用如图所示装置进行“鱼浮灵”样品中活性氧含量测定和过碳酸钠(xNa2CO3•yH2O2)组成的测定(杂质对测定无影响).

      查阅资料:①活性氧含量是指样品中能转化为氧气的氧元素的质量分数.“鱼浮灵”中活性氧含量≥13.0%是一等品,13.0>活性氧含量≥10.5%是合格品.②过碳酸钠能与酸反应放出二氧化碳和氧气.

    3. (3)

      实验前先缓慢通入N2一段时间,加热铜网至红热后,再缓慢滴入过量稀硫酸,直至A中样品完全反应;继续缓慢通N2.实验前先缓慢通入N2一段时间的目的是    1     .

    4. (4)

      装置B的作用    1     (填字母代号).

      a.除去气体中水蒸气    b.便于观察和控制气流速度

    5. (5)

      若没有装置E,会导致x:y的值    1     (填“偏大”或“偏小”).

    6. (6)

      实验测得C装置中铜网增重1.2g,D装置增重2.2g.该产品中活性氧含量为    2      %(计算结果精确到0.1%);属于    3     (填“一等品”或“合格品”);x:y=    3      .

    实验探究题|常考题|困难|组卷 0

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