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（2014·丽水）现有一包固体粉末，可能由碳酸钠、硫酸钠、碳酸钙和氯化钠中的一种或几种组成，某同学想确定其组成成分，按如图所示步骤进行了如下实验（各步骤中加入的试剂均为足量）：
请回答：
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(1)
固体粉末中肯定存在的物质是 1 ，用化学方程式表示白色沉淀部分溶解的原因 2 ；
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(2)
如何判断固体粉末中是否有“可能存在的物质”，简述实验操作步骤、现象和结论 1 。
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(1)
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科学课上，小金同学总结出“能发生复分解反应的两种盐通常是可溶的”。老师告诉小金同学有“通常”就有“例外”，能否找到某些可溶性盐和难溶性盐发生复分解反应的证据呢？小金同学进行了探究。
【查阅资料】①水溶液中的复分解反应一般朝着溶液中离子浓度（单位体积溶液中离子数目的多少）减小的方向进行。
②了解到某些难溶性盐的溶解能力和颜色。
【实验取证】取一支试管，加入少量 AgNO3 溶液，再加入过量 NaCl 溶液，有白色沉淀生成。再往该试管中加入少量 KI 溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀。
【分析讨论】
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(1)
为什么要加入过量的 NaCl 溶液？请说明理由 1 。
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(2)
写出加入少量 KI 溶液后发生反应的化学方程式 1 。
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(3)
该反应能发生的原因是AgI 在水中的溶解能力 1 AgCl（选填“大于”、“等于”
或“小于”）。
【得出结论】某些可溶性盐和难溶性盐之间能发生复分解反应。
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(1)
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为了将氯化钠和氯化钙的混合物分离，并测定其中氯化钠的质量分数，兴趣小组最初设计了如下方案并进行实验：
根据流程图回答：
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(1)
沉淀B化学式是 1 ，试剂甲是 2 ，滤液C中溶质成分有 3 。
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(2)
根据以上方案得到NaCl固体测定含有杂质，同学们通过分析后对上述方案作出改进：在步骤Ⅴ滤液C蒸发结晶之前，先滴加足量的 1 ，既能除去所含杂质，又能有效防止新杂质的引入，上述反应的化学方程式为 2 。
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(3)
为测定原混合物中氯化钠的质量分数，同学们提出了如下两个数据测定方案。
方案1：称量混合物A的总质量和干燥的沉淀B或CaCl2固体的质量，并进行计算；
方案2：称量混合物A的总质量和实验改进后所得纯净氯化钠固体的质量，并进行计算。
请你判断：上述所选称量数据不合理的是 1 （填：“方案1”或“方案2”）。
理由是 2 。
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(1)
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某同学猜测汗液中可能含有氯化钠，为此她准备做探究实验．她用正确的方法提取汗液，进行以下实验：
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(1)
用试管取适量提取液，滴入硝酸钡溶液，没有出现白色沉淀，说明汗液中 1 （选填：“存在”或“不存在”）硫酸和硫酸盐．
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(2)
用试管取适量提取液，滴入硝酸银溶液，发现出现白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀不溶解．由此可推测该白色沉淀的化学式是 1 ．
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(3)
将适量的提取液倒入蒸发皿中加热蒸发，出现类似食盐的小颗粒．你认为她能否凭上述三步实验得出“这些小颗粒就是氯化钠”？ 1 ．
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(1)
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工业上用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠。反应原理是2NaCl+2H2O
H2↑+Cl2↑+2NaOH。
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(1)
该实验中正极产生的气体呈黄绿色，具有剌激性气味，该气体是 1 （填“H2”或“Cl2”）。向电解后的溶液中滴加硫酸铜溶液，可观察到的现象是 2 ，证明反应生成了氢氧化钠。
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(2)
电解食盐水时，若有11.7gNaCl参加反应，生成氢氧化钠的质量是 1 g。
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(1)
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某同学在做酸碱中和反应的实验时，向NaOH溶液中滴加盐酸时产生了气泡，由此得出了NaOH溶液已变质的结论．并对该变质的NaOH溶液开展了以下探究：
【提出问题】该NaOH溶液是全部变质还是部分变质呢？
【猜想与假设】
猜想1：NaOH溶液部分变质．
猜想2：NaOH溶液全部变质．
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性．
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(1)
【实验探究】：
实验步骤
实验现象
实验结论
（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钡溶液，并不断震荡
有白色沉淀生成
说明原溶液中一定含有
1 （填化学式）
（2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液
溶液变为 2 色
说明原溶液中一定含有氢氧化钠
[实验结论]该氢氧化钠溶液部分变质．
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(2)
[反思与评价]
（1）氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式： 1 ．
（2）在上述[实验探究]中，小明提出可以用适量的氢氧化钡溶液代替氯化钡溶液，你认为该方案 2 （填“可行”或“不可行”）．理由是 3 ．
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(3)
[理解与应用]氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存．实验室必须密封保存的药品还有很多，试另举一例： 1 ．
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(1)
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工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液
NaClO3溶液
KClO3晶体
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(1)
完成Ⅰ中反应的化学方程式：NaCl+3H2O
NaClO3+3 1 ↑ ． -
(2)
Ⅱ中析出晶体后的母液是KClO3的 1 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，写出母液中的所有溶质的化学式 2 ．
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(3)
用如图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，②中有现象，但该现象不能作为判断①中发生了化学反应的依据的是 1 ．
选项
①中实验
②中现象
A
加热氯化钾和二氧化锰的混合物
伸入试管内的带火星木条复燃
B
加热碱式碳酸铜固体
澄清石灰水变浑浊
C
加热铜丝
伸入水中导管口有气泡冒出
D
加热氯化铵和熟石灰的混合物
酚酞溶液变红
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(1)
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家庭生活中制作食品经常用到碳酸钠（苏打）和碳酸氢钠（小苏打），碳酸氢钠不稳定，在潮湿空气中缓慢分解，受热至65℃以上迅速分解，270℃时完全分解为碳酸钠．某同学为探究它们的性质差异，设计了如图所示装置进行实验．
请回答：
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(1)
加热一段时间后，甲、乙两烧杯分别看到的现象是 1 ；由此可得出的结论是： 2 ．
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(2)
写出发生反应的化学方程式 1 ．
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(3)
该装置设计的优点是 1 ．
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(1)
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兴趣小组实验中，将 NaOH 溶液滴入 CuSO4 溶液中，结果溶液中生成了浅绿色的固体。于是，他们对该浅绿色固体的成分进行探究。
【查阅资料】
①NaOH 与 CuSO4 反应会生成 Cu(OH)2，也会生成
Cu4(OH)6SO4(碱式硫酸铜)。
②Cu(OH)2 在 80 ℃会分解生成 CuO。
③Cu4(OH)6SO4 不溶于水，能与酸反应，分解温度需 300 ℃
【猜想与假设】
猜想一：浅绿色固体为 Cu(OH)2；
猜想二：浅绿色固体为 Cu4(OH)6SO4；
猜想三：浅绿色固体为 Cu(OH)2 和 Cu4(OH)6SO4。
【获取事实与证据】
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(1)
取少量浅绿色固体放入试管中，加热至 100 ℃，观察到黑色固体物质，说明浅绿色固体中存在 1 。
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(2)
另取少量浅绿色固体放入试管中，加入足量稀硝酸，再滴加 Ba(NO3)2 溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀 1 。（填化学式）
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(1)
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（2014·湖州）为增加拉面的韧性，制作过程中添加了用蓬草烧制而成的草灰，即蓬灰。蓬灰中的主要成分是什么呢？科学兴趣小组猜想蓬灰的主要成分可能是K2CO3，小组成员分甲、乙两组进行部分探究。
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(1)
实验过程中的操作A的名称是 1 。你认为 2 （选“甲”或“乙”）组实验方法比较理想。
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(1)
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有一包粉末，可能由氯化钠、硫酸铜、氯化铁、氯化镁、硝酸钠和碳酸钠中的一种或几种组成。现做下列实验：①取少量粉末，加水溶解得无色透明溶液；②在上述溶液里，加氢氧化钠溶液，无明显变化；③另取少量粉末，加稀盐酸，无明显变化。根据上述实验，请回答问题：
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(1)
由实验①推断：不可能存在 1 (填化学式，下同)，原因是 2 ；
由实验②推断：不可能存在 3 ，原因是 4 ；
由实验③推断：不可能存在 5 ，原因是 6 。
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(2)
根据上述实验事实，可得出初步结论：该粉末中可能含有 1 。
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(3)
若该白色粉末只由一种物质组成，为证明是什么物质，则需再取少量粉末装入试管，加入少量水溶解，然后加入 1 ，根据 2 的现象进行判断。
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(1)
