• (2014·丽水)现有一包固体粉末,可能由碳酸钠、硫酸钠、碳酸钙和氯化钠中的一种或几种组成,某同学想确定其组成成分,按如图所示步骤进行了如下实验(各步骤中加入的试剂均为足量):

    请回答:

    1. (1)

      固体粉末中肯定存在的物质是    1    ,用化学方程式表示白色沉淀部分溶解的原因    2    

    2. (2)

      如何判断固体粉末中是否有“可能存在的物质”,简述实验操作步骤、现象和结论    1    

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    实验探究题 | 真题 | 困难 | 组卷 0
举一反三
  • 科学课上,小金同学总结出“能发生复分解反应的两种盐通常是可溶的”。老师告诉小金同学有“通常”就有“例外”,能否找到某些可溶性盐和难溶性盐发生复分解反应的证据呢?小金同学进行了探究。

    【查阅资料】①水溶液中的复分解反应一般朝着溶液中离子浓度(单位体积溶液中离子数目的多少)减小的方向进行。

    ②了解到某些难溶性盐的溶解能力和颜色。

    【实验取证】取一支试管,加入少量 AgNO3 溶液,再加入过量 NaCl 溶液,有白色沉淀生成。再往该试管中加入少量 KI 溶液,白色沉淀转化为黄色沉淀。

    【分析讨论】

    1. (1)
      为什么要加入过量的 NaCl 溶液?请说明理由    1    
    2. (2)
      写出加入少量 KI 溶液后发生反应的化学方程式    1    
    3. (3)
      该反应能发生的原因是AgI 在水中的溶解能力     1    AgCl(选填“大于”、“等于”

      或“小于”)。   

      【得出结论】某些可溶性盐和难溶性盐之间能发生复分解反应。

  • 为了将氯化钠和氯化钙的混合物分离,并测定其中氯化钠的质量分数,兴趣小组最初设计了如下方案并进行实验:

    图片_x0020_39

    根据流程图回答:

    1. (1)
      沉淀B化学式是    1    ,试剂甲是    2    ,滤液C中溶质成分有    3    
    2. (2)
      根据以上方案得到NaCl固体测定含有杂质,同学们通过分析后对上述方案作出改进:在步骤Ⅴ滤液C蒸发结晶之前,先滴加足量的    1    ,既能除去所含杂质,又能有效防止新杂质的引入,上述反应的化学方程式为    2    
    3. (3)
      为测定原混合物中氯化钠的质量分数,同学们提出了如下两个数据测定方案。

      方案1:称量混合物A的总质量和干燥的沉淀B或CaCl2固体的质量,并进行计算;

      方案2:称量混合物A的总质量和实验改进后所得纯净氯化钠固体的质量,并进行计算。

      请你判断:上述所选称量数据不合理的是    1    (填:“方案1”或“方案2”)。

      理由是    2    

  • 某同学猜测汗液中可能含有氯化钠,为此她准备做探究实验.她用正确的方法提取汗液,进行以下实验:
    1. (1)
      用试管取适量提取液,滴入硝酸钡溶液,没有出现白色沉淀,说明汗液中    1    (选填:“存在”或“不存在”)硫酸和硫酸盐.
    2. (2)
      用试管取适量提取液,滴入硝酸银溶液,发现出现白色沉淀,加入稀硝酸后沉淀不溶解.由此可推测该白色沉淀的化学式是    1    
    3. (3)
      将适量的提取液倒入蒸发皿中加热蒸发,出现类似食盐的小颗粒.你认为她能否凭上述三步实验得出“这些小颗粒就是氯化钠”?    1    
    实验探究题 | 常考题 | 普通 | 组卷 0
  • 工业上用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠。反应原理是2NaCl+2H2O H2↑+Cl2↑+2NaOH。
    1. (1)
      该实验中正极产生的气体呈黄绿色,具有剌激性气味,该气体是    1    (填“H2”或“Cl2”)。向电解后的溶液中滴加硫酸铜溶液,可观察到的现象是    2    ,证明反应生成了氢氧化钠。
    2. (2)
      电解食盐水时,若有11.7gNaCl参加反应,生成氢氧化钠的质量是    1    g。
  •  某同学在做酸碱中和反应的实验时,向NaOH溶液中滴加盐酸时产生了气泡,由此得出了NaOH溶液已变质的结论.并对该变质的NaOH溶液开展了以下探究:

    【提出问题】该NaOH溶液是全部变质还是部分变质呢?

    【猜想与假设】

    猜想1:NaOH溶液部分变质.

    猜想2:NaOH溶液全部变质.

    【查阅资料】CaCl2溶液呈中性.

    1. (1)

      【实验探究】:

      实验步骤

      实验现象

      实验结论

      (1)取少量该溶液于试管中,向溶液中滴加过量的氯化钡溶液,并不断震荡

      有白色沉淀生成

      说明原溶液中一定含有

          1     (填化学式)

      (2)取步骤(1)试管中的少量上层清液,滴加酚酞溶液

      溶液变为    2     

      说明原溶液中一定含有氢氧化钠

      [实验结论]该氢氧化钠溶液部分变质.

    2. (2)

      [反思与评价]

      (1)氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质,请写出相关反应的化学方程式:    1     .

      (2)在上述[实验探究]中,小明提出可以用适量的氢氧化钡溶液代替氯化钡溶液,你认为该方案    2     (填“可行”或“不可行”).理由是    3    

    3. (3)

      [理解与应用]氢氧化钠溶液容易变质,必须密封保存.实验室必须密封保存的药品还有很多,试另举一例:    1     .

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  •  工业上,通过如下转化可制得KClO3晶体:NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体

    1. (1)

      完成Ⅰ中反应的化学方程式:NaCl+3H2ONaClO3+3    1     ↑ .

    2. (2)

      Ⅱ中析出晶体后的母液是KClO3    1     (填“饱和”或“不饱和”)溶液,写出母液中的所有溶质的化学式    2     .

    3. (3)

      用如图装置(夹持、加热装置已略)进行实验,②中有现象,但该现象不能作为判断①中发生了化学反应的依据的是    1     .

       选项

       ①中实验

       ②中现象

       A

       加热氯化钾和二氧化锰的混合物

       伸入试管内的带火星木条复燃

       B

       加热碱式碳酸铜固体

       澄清石灰水变浑浊

       C

       加热铜丝

       伸入水中导管口有气泡冒出

       D

       加热氯化铵和熟石灰的混合物

       酚酞溶液变红

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  • 家庭生活中制作食品经常用到碳酸钠(苏打)和碳酸氢钠(小苏打),碳酸氢钠不稳定,在潮湿空气中缓慢分解,受热至65℃以上迅速分解,270℃时完全分解为碳酸钠.某同学为探究它们的性质差异,设计了如图所示装置进行实验.


    请回答:

    1. (1)

      加热一段时间后,甲、乙两烧杯分别看到的现象是    1    ;由此可得出的结论是:    2    

    2. (2)

      写出发生反应的化学方程式    1    

    3. (3)

      该装置设计的优点是    1    

  • 兴趣小组实验中,将 NaOH 溶液滴入 CuSO4 溶液中,结果溶液中生成了浅绿色的固体。于是,他们对该浅绿色固体的成分进行探究。

    【查阅资料】

    ①NaOH 与 CuSO4 反应会生成 Cu(OH)2,也会生成

    Cu4(OH)6SO4(碱式硫酸铜)。

    ②Cu(OH)2 在 80 ℃会分解生成 CuO。

    ③Cu4(OH)6SO4 不溶于水,能与酸反应,分解温度需 300 ℃

    【猜想与假设】

    猜想一:浅绿色固体为 Cu(OH)2

    猜想二:浅绿色固体为 Cu4(OH)6SO4

    猜想三:浅绿色固体为 Cu(OH)2 和 Cu4(OH)6SO4

    【获取事实与证据】

    1. (1)
      取少量浅绿色固体放入试管中,加热至 100 ℃,观察到黑色固体物质,说明浅绿色固体中存在    1    
    2. (2)
      另取少量浅绿色固体放入试管中,加入足量稀硝酸,再滴加 Ba(NO3)2 溶液,出现白色沉淀,该白色沉淀    1    。(填化学式)
  • (2014·湖州)为增加拉面的韧性,制作过程中添加了用蓬草烧制而成的草灰,即蓬灰。蓬灰中的主要成分是什么呢?科学兴趣小组猜想蓬灰的主要成分可能是K2CO3,小组成员分甲、乙两组进行部分探究。

    1. (1)

      实验过程中的操作A的名称是    1     。你认为    2     (选“甲”或“乙”)组实验方法比较理想。

    实验探究题 | 真题 | 普通 | 组卷 0
  • 有一包粉末,可能由氯化钠、硫酸铜、氯化铁、氯化镁、硝酸钠和碳酸钠中的一种或几种组成。现做下列实验:①取少量粉末,加水溶解得无色透明溶液;②在上述溶液里,加氢氧化钠溶液,无明显变化;③另取少量粉末,加稀盐酸,无明显变化。根据上述实验,请回答问题:

    1. (1)

      由实验①推断:不可能存在    1    (填化学式,下同),原因是     2    

      由实验②推断:不可能存在    3    ,原因是    4    

      由实验③推断:不可能存在    5    ,原因是    6     。

    2. (2)

      根据上述实验事实,可得出初步结论:该粉末中可能含有    1    

    3. (3)

      若该白色粉末只由一种物质组成,为证明是什么物质,则需再取少量粉末装入试管,加入少量水溶解,然后加入    1    ,根据    2    的现象进行判断。

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