（2014·丽水）现有一包固体粉末，可能由碳酸钠、硫酸钠、碳酸钙和氯化钠中的一种或几种组成，某同学想确定其组成成分，按如图所示步骤进行了如下实验（各步骤中加入的试剂均为足量）：
请回答：
固体粉末中肯定存在的物质是 1 ，用化学方程式表示白色沉淀部分溶解的原因 2 ；
如何判断固体粉末中是否有“可能存在的物质”，简述实验操作步骤、现象和结论 1 。
请你分析以下实验装置，并学习所提供的材料．
实验装置：
学习材料：氨气（NH3）是一种具有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色．实验室可用加热氯化铵和熟石灰两种固体的方法制取氨气[2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O]．
铵盐易溶于水．Ca（OH）2微溶于水．氯化银（AgCl）是白色固体，难溶于水．CaCl2溶于显中性，NH4Cl溶液显酸性．
请回答：
仪器a的名称是 1 ，仪器b的名称是 2 ．
用KMnO4制取氧气时，应选用A装置．选用A装置的原因是 1 ．
实验室欲制取并收集氨气，选取的发生装置是 1 （填装置编号，下同），收集装置是 2 ．检验氨气是否收集满的操作方法是 3 ．
某同学对制取氨气反应后反应器内的固体物质进行了进一步的研究：
①取反应器内少量固体于试管中，加水溶解、过滤，得到滤液．
②取少量滤液于试管中，向试管中滴加无色酚酞溶液，溶液颜色无变化，说明固体物质中不含Ca（OH）2．
③另取少量滤液于试管中，向试管中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，该同学得出了固体物质中一定含有NH4Cl的结论．
你认为“固体物质中一定含有NH4Cl”的结论是否正确 4 （填“是”或“否”），理由是 5 ．
【查阅资料】①水溶液中的复分解反应一般朝着溶液中离子浓度（单位体积溶液中离子数目的多少）减小的方向进行。
②了解到某些难溶性盐的溶解能力和颜色。
【实验取证】取一支试管，加入少量 AgNO3 溶液，再加入过量 NaCl 溶液，有白色沉淀生成。再往该试管中加入少量 KI 溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀。
【分析讨论】
或“小于”）。
【得出结论】某些可溶性盐和难溶性盐之间能发生复分解反应。
图中字母A至G均表示装置编号。请根据实验装置，回答下列问题：
实验过程中，先打开K通入一氧化碳再加热；装置A中固体质量不再减少后，停止加热，待装置A冷却到室温后关闭K，实验测得装置A中固体质量减少了ag，装置B中液体质量增加了bg．
回答下列问题：
某研究性学习小组同学将钠置于充满CO2的集气瓶中进行燃烧，反应后集气瓶内有黑色固体和白色固体生成．
该小组经分析得知，白色固体中不可能有NaOH，原因是 1 ．他们对白色固体成分进一步探究．
【提出问题】白色固体是什么？
【查阅资料】①Na2O+H2O═2NaOH ②钠能与水反应生成NaOH和H2
【猜想与假设】Ⅰ．白色固体是Na2OⅡ．白色固体是Na2CO3
Ⅲ．白色固体还可能是 2 ．
【设计实验】
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | |
取少量白色固体于试管中，加入适量水振荡． | 固体全部溶解 | ||
向上述所得溶液中加入过量CaCl2溶液，静置． | 产生白色沉淀 | ||
取静置后的上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液． | 试液不变色 | 白色固体是 1 ． |
【得出结论】①通过上述实验，三个猜想中猜想 1 成立．
②钠在CO2中燃烧的化学方程式为 2 ．
【反思与交流】钠着火，可以选用的灭火物质是 1 ．
A．水 B．干沙土 C．二氧化碳
王老师用自制的花肥给教室里的花施肥时，同学们对这包花肥的成分产生了兴趣．王老师只告诉大家，这种花肥他是用KNO3、NH4Cl、Ca（NO3）2、KCl、K2CO3中的几种固定配制而成的．
为确定花肥的成分，小伟同学设计了以下实验，请你与他一起完成．
实验 | 实验操作 | 实验现象 | 结论及化学方程式 |
I | 取少量花肥于试管中，加水溶解，得无色溶液．向其中滴加少量 1 溶液 | 有白色沉淀产生 | 一定有Ca（NO3）2化学方程式 2 |
Ⅱ | 另取少量花肥于试管中，加水溶解，得无色溶液．向其中滴加适量AgNO3溶液 | 3 | 一定有KCl |
小倩同学提出，实验Ⅱ不能得出相应的结论，还可能含有氯化铵，她的理由是 1 ．为此，应该补充的实验是
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量花肥 2 | 3 | 没有NH4Cl |
通过对以上实验的分析，你认为这包花肥的组成共有 1 种可能．
蛋白质是组成细胞的基本物质，没有蛋白质就没有生命。动物的肌肉、毛、皮等都是由蛋白质构成的，蛋清、鲜牛奶中含有丰富的蛋白质。一些可溶性的重金属盐(如Pb2+、Cu2+、Ag+、Ba2+等可溶性盐)会使蛋白质丧失生理功能，因此可溶性重金属盐为有毒物质。请回答：
下列物质中，误食后不会引起人体中毒的是 。
医疗上用X射线检查肠胃病时，病人服用的“钡餐”中不能含有BaCO3，其原因是BaCO3与人的胃液中含有的少量盐酸反应产生有毒的BaCl2，该反应的化学方程式为 1 。
AgNO3遇到蛋白质即生成黑色的蛋白银。有一天学生小王实验时不慎在手指上沾染了少量AgNO3溶液，第二天发现手指上沾染过AgNO3溶液的皮肤颜色 1 。
“鱼浮灵”主要成分是过碳酸钠（xNa2CO3•yH2O2）．俗称固体双氧水．某兴趣小组对其进行以下探究：
【实验探究一】过碳酸钠的性质探究
取少量“鱼浮灵”于试管中，加适量的水，有持续细小气泡缓慢放出；向试管中加入少量MnO2粉末，产生大量气泡．将带火星的木条伸入试管，木条复燃，说明有 1 （填化学式）生成．
取实验（1）中上层清液，测得溶液pH＞7；向溶液中滴加足量稀盐酸，产生大量气泡；将产生的气体通入澄清的石灰水中，出现浑浊现象，说明有二氧化碳生成．写出二氧化碳与澄清石灰水反应的化学方程式 1 ．
结论：过碳酸钠具有Na2CO3和双氧水的双重化学性质．
【实验探究二】“鱼浮灵”样品的组成测定
利用如图所示装置进行“鱼浮灵”样品中活性氧含量测定和过碳酸钠（xNa2CO3•yH2O2）组成的测定（杂质对测定无影响）．
查阅资料：①活性氧含量是指样品中能转化为氧气的氧元素的质量分数．“鱼浮灵”中活性氧含量≥13.0%是一等品，13.0＞活性氧含量≥10.5%是合格品．②过碳酸钠能与酸反应放出二氧化碳和氧气．
实验前先缓慢通入N2一段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀硫酸，直至A中样品完全反应；继续缓慢通N2．实验前先缓慢通入N2一段时间的目的是 1 ．
装置B的作用 1 （填字母代号）．
a．除去气体中水蒸气 b．便于观察和控制气流速度
若没有装置E，会导致x：y的值 1 （填“偏大”或“偏小”）．
实验测得C装置中铜网增重1.2g，D装置增重2.2g．该产品中活性氧含量为 2 %（计算结果精确到0.1%）；属于 3 （填“一等品”或“合格品”）；x：y= 3 ．
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