• (2014·丽水)现有一包固体粉末,可能由碳酸钠、硫酸钠、碳酸钙和氯化钠中的一种或几种组成,某同学想确定其组成成分,按如图所示步骤进行了如下实验(各步骤中加入的试剂均为足量):

    请回答:

    1. (1)

      固体粉末中肯定存在的物质是    1    ,用化学方程式表示白色沉淀部分溶解的原因    2    

    2. (2)

      如何判断固体粉末中是否有“可能存在的物质”,简述实验操作步骤、现象和结论    1    

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举一反三
  • 将黑色固体粉末A与白色晶体B混合加热,可产生无色气体C,而黑色固体粉末A在反应前后的质量和化学性质都不变.另一淡黄色固体D在无色气体C中燃烧,生成一种有刺激性气味的气体E,气体E是导致“酸雨”形成的罪魁祸首.

    1. (1)

      写出物质B的名称:    1    

    2. (2)

      物质A在上述反应中起    1    作用;

    3. (3)

      写出D在C中燃烧的文字表达式:    1    

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  • 小明在购买氢气球时,看到摊主正在把废旧铝锅碎片投入盛有某种液体的铁制容器中,盖上容器盖子后,氢气就从导管口出来。

    小明根据初中学过的科学知识,认为铁制容器中的液体肯定不是稀硫酸或盐酸。这种液体到底是什么?第二天小明请教老师,老师没有直接告诉答案,而是在实验室配制了一种液体后,对小明说:铁制容器中装的就是这种液体,它是一种常见化合物的溶液。还提供了相关信息,请小明自己动手探究。

    提供的信息:许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。如:钾——紫色;钠——黄色;钡——黄绿色;钙——砖红色。

    下表是小明的实验步骤和现象记录:

    序号

    实验步骤

    实验现象

    观察溶液

    无色液体

    取少量该溶液于试管中,滴加紫色石蕊试液

    紫色石蕊试液变蓝色

    另取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧

    火焰呈现黄色

    取少量该溶液于试管中,先滴加硫酸铜溶液,再滴加稀盐酸

    先有蓝色沉淀生成,加入稀盐酸后沉淀消失,无其它明显现象

    回顾与解释:

    1. (1)
      小明认为铁制容器中的液体肯定不是稀硫酸或盐酸。理由是    1    

    2. (2)
      在步骤④中,小明加入稀盐酸的目的是防止    1    的干扰(填写离子符号)。

    3. (3)
      小明通过实验,可得出该溶液中的溶质是    1    

    4. (4)
      小明想进一步了解铝和这种溶液反应的原理,再次请教科学老师,老师启发小明说:铝和这种溶质以及水发生反应,生成含有偏铝酸根离子( )的盐和氢气两种物质。请你尝试写出该反应的化学方程式:    1    

  •  如图是按教材中用无水碳酸钠与稀盐酸反应及气体产物检验的演示实验而设计的装置图.请回答:

    1. (1)

      该实验装置中一个明显的错误是     1    

    2. (2)

      课堂演示实验中所取的无水碳酸钠是    1    (填“块状”或“粉末状”)固体.

    3. (3)

      试管A中发生反应的化学方程式是    1     ↑ .

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  • 某白色固体中可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、碳酸钡、氯化钡中的几种物质,为了鉴定该白色固体的组成,拓展性学习小组的同学进行了如下探究实验:

    Ⅰ.称取15克固体于烧杯中,加入足量水充分溶解,过滤得到白色沉淀4.3克和无色滤液。

    Ⅱ.往Ⅰ中所得4.3克白色沉淀中加入足量稀盐酸,沉淀部分溶解并有无色气体产生,测得剩余沉淀质量为2.33克。

    Ⅲ.把Ⅰ中所得滤液等分成两份,第一份滤液加入足量的稀硫酸,既没有产生气体,也没有产生沉淀,第二份滤液中加入足量的氯化钡溶液,没有产生沉淀。

    根据上述实验,回答下列问题:

    1. (1)
      仅根据第Ⅲ步实验现象可以得到的结论是:滤液中一定不存在的离子是    1    
    2. (2)
      写出原白色固体所有可能组成    1    
  • (2014·杭州)无标签试瓶中的一种黑色不溶于水的固体可能是硫化铜或者是硫化亚铜。查资料可知:硫化铜(CuS)和硫化亚铜(Cu2S)在空气中灼烧分别发生下列化学反应:2CuS+3O2 2CuO+2SO2   Cu2S+O2CuO+SO2 (没配平)

    1. (1)

      请写出配平后的Cu2S在空气中灼烧的化学方程式    1    。如要确定灼烧的Cu2S是否完全反应,依据的实验现象是    2    

    2. (2)

      根据这两个反应的化学方程式中固体物质的质量变化,某同学仅用天平、酒精灯、坩埚、三角架等常用仪器(无其它试剂),通过三个实验步骤鉴别出某黑色固体是硫化铜还是硫化亚铜。他的实验步骤一:用天平准确称量一定质量的待测黑色固体。

      请写出后两个实验步骤:

      实验步骤二:    1     

      实验步骤三:    2     

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  • 已知某纯碱样品中含有 NaCl 杂质,为测定样品中纯碱的质量分数,可用下图中的装置进行实验。

    主要实验步骤如下:

    ①按图组装仪器,并检查装置的气密性。

    ②将 a 克样品放入锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,得到样品溶液。

    ③称量盛有碱石灰的 U 型管的质量,得到 b 克。

    ④从分液漏斗滴入稀硫酸,直到不再产生气体时为止。

    ⑤从导管 A 处缓缓鼓入一定量的空气。

    ⑥再次称量盛有碱石灰的 U 型管的质量,得到 c 克。

    ⑦重复步骤⑤和⑥的操作,直到 U 型管的质量基本不变,为 d 克。

    请填空和回答问题:

    1. (1)
      装置中干燥管 B 的作用是    1    
    2. (2)
      如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸,测试的结果    1    (填偏高、偏低或不变)。
    3. (3)
      步骤⑤的目的是    1    
    4. (4)
      该试样中纯碱的质量分数的计算式为    1    
  • 燃烧法是一种常用于确定有机物元素组成的实验方法。请完成以下问题:

    1. (1)

      [定性实验]甲烷的化学式是    1    

    2. (2)

      [定量实验]某有机食品保鲜袋除含有碳元素和氢元素外,可能含有氧元素。为确定该保鲜袋是否含有氧元素,进行如下实验探究。

      实验过程:

      ①按图示连接好仪器并检验该装置气密性

      ②称取1.4g该保鲜袋样品,剪碎后放在硬质玻璃试管中

      ③用天平称得装置A的质量为82.0g;装置B的质量为85.0g

      ④持续通入纯O2,点燃酒精灯,直至保鲜袋样品完全燃烧

      ⑤实验结束,待冷却后,再次用天平称得装置A的质量为83.8g,装置B的质量为89.4g

      请回答:

      a.查得资料:白色的无水硫酸铜易吸水,吸水后呈蓝色。根据实验后装置A中固体变蓝的现象说明该保鲜袋含有    1    元素;

      b.结论:该保鲜袋样品    2    (填“含有”或“不含有”)氧元素;

      c. 若无装置C,则实验测得样品中碳元素的质量会    3    (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

  • 已知 CO2 通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,继续通 CO2 气体由浑浊又变澄清,CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2,由此某化学兴趣小组欲探究 CO2 与 NaOH 溶液反应后的溶质组成。

    【提出问题】CO2 与 NaOH 溶液反应后的溶质组成

    【查阅资料】①NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O

    ②盐酸滴入碳酸钠溶液中,实际反应分两步进行

    第一步反应:NaCO3+HCl=NaCl+NaHCO3

    第二步反应:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2

    1. (1)
      【提出猜想】猜想 1:溶质为 Na2CO3

      猜想 2:溶质为    1    (填化学式,以下同);

      猜想 3:溶质为    2    

      猜想 4:溶质为    3    

    2. (2)
      【实验方案】Ⅰ:甲组同学为确定 CO2 与 NaOH 溶液反应后所得溶液中溶质组成,设计如下实验方案。

      ①向所得溶液中加入足量的 CaCl2 溶液,若有白色沉淀生成,过滤后向溶液中加入足量的稀盐酸无气泡产生,则溶质为    1    

      ②向所得溶液中加入足量的 CaCl2 溶液,若无白色沉淀生成,溶液中加入足量的稀盐酸有气泡产生,则溶质为    2    

      ③向所得溶液中加入足量的 CaCl2 溶液,若有白色沉淀生成,过滤后向溶液中加入足量的稀盐酸有气泡产生,则溶质为    3    

    3. (3)
      乙组同学根据甲组同学的猜想,通过定量分析绘制出向所得溶液中逐滴加入稀盐酸的质量与生成二氧化碳的质量关系示意图,请根据图象确定溶质成分。

       

  • 某校兴趣小组同学准备进行探究常见酸、碱、盐的性质实验时,发现实验台上摆放的药品中(如图),有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损,于是决定对这瓶溶液进行实验探究:

    【提出问题】这瓶溶液是什么溶液?

    【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠。

    【提出猜想】这瓶溶液是:猜想一:氯化钠溶液;猜想二:氢氧化钠溶液;猜想三:碳酸钠溶液。

    1. (1)
      【实验推断】

      ①小丽取样滴加无色酚酞试液,溶液呈红色,得出结论:该溶液不可能是氯化钠溶液;

      ②小刚另取样滴加稀盐酸有气泡产生,小刚得出结论:该溶液是碳酸钠溶液;

      ③小青认为小刚的结论不完全正确,理由是    1    。小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验:

    2. (2)
      【继续探究】另取样加入过量的    1    溶液,观察到有白色沉淀产生;静置后,取上层清液,滴入酚酞试液,溶液呈红色。
    3. (3)
      【实验结论】这瓶溶液标签上显示的是    1    
  •  某同学在实验室发现了一瓶标签残缺的无色溶液﹙如图甲所示﹚,为确认其中的溶质,他设计并进行了如下

    探究活动,请回答下列问题.

    【猜想与假设】溶质可能为NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3中的一种.

    【资料查阅】上述四种物质的相关信息如下:

    物质

    NaCl

    NaOH

    Na2CO3

    NaHCO3

    常温下的溶解度/g

    36

    109

    21.5

    9.6

    常温下某稀溶液的pH

    7

    13

    11

    9

    1. (1)

      【探究过程】如图乙所示,在操作①后可确定溶质不是NaCl,则其实验现象应是    1    ;在进行操作②时有无色无味的气体产生,由此又可排除假设物质中的    2    

    2. (2)

      【探究结论】你认为该溶液中的溶质可能是上述假设物质中的    1    ,你的判断依据是    2    

    3. (3)

      【探究反思】(1)若上述探究结论是正确的,操作②产生的气体应是    1     (写化学式),实验室检验该气体的实验操作及现象是    2    

      (2)另有同学猜想其中的溶质还可能是Na2SO4,但又没有Na2SO4的上述表列信息.请你根据以上实验操作的相关现象,判断该溶液中的溶质是否是Na2SO4,并叙述理由:    3    

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