（2014·丽水）现有一包固体粉末，可能由碳酸钠、硫酸钠、碳酸钙和氯化钠中的一种或几种组成，某同学想确定其组成成分，按如图所示步骤进行了如下实验（各步骤中加入的试剂均为足量）：请回答：

（2014·丽水）现有一包固体粉末，可能由碳酸钠、硫酸钠、碳酸钙和氯化钠中的一种或几种组成，某同学想确定其组成成分，按如图所示步骤进行了如下实验（各步骤中加入的试剂均为足量）：
请回答：
1. (1)
  固体粉末中肯定存在的物质是 1 ，用化学方程式表示白色沉淀部分溶解的原因 2 ；
2. (2)
  如何判断固体粉末中是否有“可能存在的物质”，简述实验操作步骤、现象和结论 1 。
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举一反三

兴趣小组在进行NaOH溶液与CuSO₄溶液反应的实验时，发现了两种不同的现象，如图。
于是，他们对两次实验得到的蓝色固体和绿色固体的成分进行探究。
【查阅资料】
①NaOH与CuSO₄反应会生成Cu（OH）₂，也会生成Cu₄（OH）₄SO₄（碱式硫酸铜）。②Cu（OH）₂在80℃会分解生成CuO。
③Cu₄（OH）₄SO₄不溶于水，能与酸反应，分解温度需300℃。
1. (1)
  【猜想与假设】
  猜想一：蓝色固体只含Cu（OH）₂。
  猜想二：蓝色固体含Cu（OH）₂和Cu₄（OH）₄SO₄。
  猜想三：绿色固体只含 1 。
  猜想四：绿色固体为Cu（OH）₂和Cu₄（OH）₄SO₄。
2. (2)
  【获取事实与证据】
  ①取少量蓝色固体和绿色固体分别加入两支试管中，均加热至100℃，都观察到黑色固体物质，说明蓝色固体和绿色固体中均存在 1 。
  ②另取少量蓝色固体和绿色固体分别加入两支试管中，均加入足量稀硝酸，再分别滴加Ba（NO₃）₂溶液，只有装绿色固体的试管中出现白色沉淀，该白色沉淀是 2 。
3. (3)
  【结论】整个实验证明猜想 1 正确。
实验探究题|常考题|普通|组卷 0 次|来源：浙江省临海市2016-2017学年上学期九年级期末调研测试科学试卷
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工业上用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠。反应原理是2NaCl+2H₂O $\text{[math]}$ H₂↑+Cl₂↑+2NaOH。
1. (1)
  该实验中正极产生的气体呈黄绿色，具有剌激性气味，该气体是 1 （填“H₂”或“Cl₂”）。向电解后的溶液中滴加硫酸铜溶液，可观察到的现象是 2 ，证明反应生成了氢氧化钠。
2. (2)
  电解食盐水时，若有11.7gNaCl参加反应，生成氢氧化钠的质量是 1 g。
实验探究题|常考题|普通|组卷 0 次|来源：浙江省宁波鄞州区九校2017-2018学年九年级上学期科学月考试卷
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已知常用的强酸(H₂SO₄、HCl、HNO₃，)跟常用的强碱(NaOH、KOH)反应生成的盐的水溶液呈中性，现将白色粉末溶入一无色中性液体中，按以下图示进行实验：
1. (1)
  用化学式写出：B 1 ， D 2
2. (2)
  若无色中性液体是只含一种溶质的溶液，则溶质可能有哪几种情况? 1 。(写化学式)
实验探究题|常考题|普通|组卷 0 次|来源：浙江省慈溪市2017-2018学年九年级上学期科学10月区域联考试卷
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（2013·衢州）实验室有一瓶标签残缺的溶液，它可能是硫酸钠、碳酸钠和氯化钠溶液中的一种。龙龙、开开两位同学分别设计了下表方案进行鉴别。

实验步骤

实验现象

实验结论

龙龙

①取少量待测溶液于试管中，向其中滴入几滴_________溶液

②向步骤①的试管中滴入适量稀硝酸

①产生白色沉淀

②白色沉淀不消失

待测溶液是硫酸钠溶液

开开

①取少量待测溶液于试管中，向其中加入适量稀硫酸

②向步骤①的试管中滴人适量氯化钡溶液

①无明显现象

②产生白色沉淀

待测溶液是硫酸钠溶液

根据上表回答问题：

(1)
龙龙同学滴加的试剂可能是 1 溶液(写出一种即可)。
(2)
龙龙同学认为开开同学方案存在缺陷，理由是 1 。

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“鱼浮灵”主要成分是过碳酸钠（xNa₂CO₃•yH₂O₂）．俗称固体双氧水．某兴趣小组对其进行以下探究：
【实验探究一】过碳酸钠的性质探究
1. (1)
  取少量“鱼浮灵”于试管中，加适量的水，有持续细小气泡缓慢放出；向试管中加入少量MnO₂粉末，产生大量气泡．将带火星的木条伸入试管，木条复燃，说明有 1 （填化学式）生成．
2. (2)
  取实验（1）中上层清液，测得溶液pH＞7；向溶液中滴加足量稀盐酸，产生大量气泡；将产生的气体通入澄清的石灰水中，出现浑浊现象，说明有二氧化碳生成．写出二氧化碳与澄清石灰水反应的化学方程式 1 ．
  结论：过碳酸钠具有Na₂CO₃和双氧水的双重化学性质．
  【实验探究二】“鱼浮灵”样品的组成测定
  利用如图所示装置进行“鱼浮灵”样品中活性氧含量测定和过碳酸钠（xNa₂CO₃•yH₂O₂）组成的测定（杂质对测定无影响）．
  查阅资料：①活性氧含量是指样品中能转化为氧气的氧元素的质量分数．“鱼浮灵”中活性氧含量≥13.0%是一等品，13.0＞活性氧含量≥10.5%是合格品．②过碳酸钠能与酸反应放出二氧化碳和氧气．
3. (3)
  实验前先缓慢通入N₂一段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀硫酸，直至A中样品完全反应；继续缓慢通N₂．实验前先缓慢通入N₂一段时间的目的是 1 ．
4. (4)
  装置B的作用 1 （填字母代号）．
  a．除去气体中水蒸气 b．便于观察和控制气流速度
5. (5)
  若没有装置E，会导致x：y的值 1 （填“偏大”或“偏小”）．
6. (6)
  实验测得C装置中铜网增重1.2g，D装置增重2.2g．该产品中活性氧含量为 2 %（计算结果精确到0.1%）；属于 3 （填“一等品”或“合格品”）；x：y= 3 ．
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小明在购买氢气球时，看到摊主正在把废旧铝锅碎片投入盛有某种液体的铁制容器中，盖上容器盖子后，氢气就从导管口出来。

小明根据初中学过的科学知识，认为铁制容器中的液体肯定不是稀硫酸或盐酸。这种液体到底是什么？第二天小明请教老师，老师没有直接告诉答案，而是在实验室配制了一种液体后，对小明说：铁制容器中装的就是这种液体，它是一种常见化合物的溶液。还提供了相关信息，请小明自己动手探究。

提供的信息：许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。如：钾——紫色；钠——黄色；钡——黄绿色；钙——砖红色。

下表是小明的实验步骤和现象记录：

序号	实验步骤	实验现象
①	观察溶液	无色液体
②	取少量该溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液	紫色石蕊试液变蓝色
③	另取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧	火焰呈现黄色
④	取少量该溶液于试管中，先滴加硫酸铜溶液，再滴加稀盐酸	先有蓝色沉淀生成，加入稀盐酸后沉淀消失，无其它明显现象

回顾与解释：

(1)
小明认为铁制容器中的液体肯定不是稀硫酸或盐酸。理由是 1 。
(2)
在步骤④中，小明加入稀盐酸的目的是防止 1 的干扰（填写离子符号）。
(3)
小明通过实验，可得出该溶液中的溶质是 1 。
(4)
小明想进一步了解铝和这种溶液反应的原理，再次请教科学老师，老师启发小明说：铝和这种溶质以及水发生反应，生成含有偏铝酸根离子（ $\text{[math]}$ ）的盐和氢气两种物质。请你尝试写出该反应的化学方程式： 1 。

实验探究题|常考题|普通|组卷 0 次|来源：浙江省嘉兴市新仓初中2018-2019学年九年级上学期科学期中考试试卷

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为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。（注：BaCl₂溶液呈中性）
1. (1)
  小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由。
2. (2)
  分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为 1 。
3. (3)
  进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成CO₂的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。
实验探究题|真题|普通|组卷 0 次|来源：浙江省衢州市2018年中考科学试卷
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碳酸钾是农家肥草木灰的主要成分，将它和化肥一起施用，会减少对环境的污染．为了帮助父母合理选择化肥，李明决定对碳酸钾的化学性质进行探究．

【提供信息】钠原子和钾原子的结构示意图分别为：

(1)

【实验与探究】李明参照Na₂CO₃的化学性质设计了如下实验：

	实验Ⅰ	实验Ⅱ	实验Ⅲ
实验步骤
实验现象	溶液变红色	左边试管中有气泡产生澄清石灰水变浑浊	产生 3
实验结论	碳酸钾溶液显 1 性	产生气泡的化学方程式为　 2	碳酸钾能与氢氧化钙溶液反应

(2)
【解释与结论】
（1）碳酸钾溶液能使指示剂变色，能与某些酸和 1 反应；
（2）碳酸钾与碳酸钠的化学性质相似：
（3）从微观角度分析，二者化学性质相似的原因是 2 和含有相同的CO₃^2﹣；
(3)
【拓展与应用】李明建议父母最好选择　 1 （填字母序号）与草木灰混合施用．
A．NH₄NO₃ B．CO（NH₂）₂ C．NH₄HCO₃．

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蛋白质是组成细胞的基本物质，没有蛋白质就没有生命。动物的肌肉、毛、皮等都是由蛋白质构成的，蛋清、鲜牛奶中含有丰富的蛋白质。一些可溶性的重金属盐(如Pb²⁺、Cu²⁺、Ag⁺、Ba²⁺等可溶性盐)会使蛋白质丧失生理功能，因此可溶性重金属盐为有毒物质。请回答：
1. (1)
  下列物质中，误食后不会引起人体中毒的是。
  A.BaCO₃
  B.Pb(NO₃)₂
  C.CuSO₄
  D.BaSO₄
2. (2)
  医疗上用X射线检查肠胃病时，病人服用的“钡餐”中不能含有BaCO₃，其原因是BaCO₃与人的胃液中含有的少量盐酸反应产生有毒的BaCl₂，该反应的化学方程式为 1 。
3. (3)
  AgNO₃遇到蛋白质即生成黑色的蛋白银。有一天学生小王实验时不慎在手指上沾染了少量AgNO₃溶液，第二天发现手指上沾染过AgNO₃溶液的皮肤颜色 1 。
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A、B、C、D皆为纯净物，其中有两种为单质，A为黑色粉末，B为红色粉末，C、D为无色无味气体，如下图进行甲、乙、丙三组实验．
实验甲、乙、丙中A、B均参加反应，红色粉末均变为黑色；甲、乙两装置中澄清石灰水均浑浊；丙装置中石灰水没有浑浊现象．试推断：
1. (1)
  写出下列物质的化学式 C 1 D 2 ．
2. (2)
  写出乙组实验中A物质在加热时所发生的化学反应方程式 1 ．
3. (3)
  请你指出乙和丙两组实验均存在的设计缺陷 1 ；试提出你的改进方案 2 ．
实验探究题|常考题|普通|组卷 0 次|来源：2015-2016学年浙江省温州市苍南县龙港二中九年级下学期质检科学（化学部分）试卷
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