• 2012·宁波实验室中有一样品,已知是由氧化亚铁和氧化铜组成。小科把样品均分成两份,根据学过的知识进行如下实验:

        步骤一:将其中一份样品加入过量盐酸得到溶液A;

        步骤二:将另一份样品在加热条件下与过量一氧化碳充分反应得到粉末B;

        步骤三:将溶液A、粉末B混合,结果产生无色气体0.5克,并得到不溶物32克和不含Cu2+的强酸性溶液。

    1. (1)

      溶液A的溶质中,除生成的氯化亚铁和氯化铜外,还含有    1    

    2. (2)

      计算原样品中氧化铜的质量;

    3. (3)

      计算粉末B中铁的质量;

    4. (4)

      原样品中氧化亚铁和氧化铜的质量比为多少?

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    解答题 | 真题 | 困难 | 组卷 1
举一反三
  • 某化工厂打算用 铜、硫酸和硝酸等原料制备Cu(NO32溶液,某同学通过查阅 资料设计出4种制备方案,其原理分别是:(假设原料利用率为100%)

    ①Cu+4HNO3(浓) Cu(NO32+2NO2↑+2H2O

    ②3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO32+2NO↑+4H2O

    ③2Cu+O2 2CuO;   CuO+2HNO3═Cu(NO32+H2O

    ④Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O;CuSO4+Ba(NO32═Cu(NO32+BaSO4

    1. (1)

      在①②③方案中,欲制取相同质量Cu(NO32,消耗的硝酸质量由多到少的顺序是    1    (填序号)。

    2. (2)

      在方案④中选用氢氧化钠溶液吸收产生的酸性气体的,该反应的化学方程式为    1    

    3. (3)

      若在方案④中最后得到硫酸钡沉淀11.65克,则消耗的铜的质量为多少?(列式计算,相对原子质量:H﹣l; N﹣14; S﹣32; O﹣16; Cu﹣64;Ba﹣137)

  • 鱼的生长与水中溶氧量密切相关,鱼缸中每升水的溶氧量低于3mg时,鱼就会死亡,过氧化钙(CaO2)是一种化学增氧剂,其反应原理是2CaO2+2H2O═2Ca(OH)2+O2↑,将14.4g的过氧化钙加入装有1000L水的鱼缸中,通过计算判断:
    1. (1)
      在以上化学方程式中有四种物质,其中,含氧量较高的氧化物是    1    
    2. (2)
      氧气完全溶于水时,鱼缸中的溶氧量是否符合最低要求?
    3. (3)
      已知20℃时,氢氧化钙的溶解度是0.17g,鱼缸中的氢氧化钙溶液是否饱和?
  • 碱式碳酸镁[Mg2(OH)2CO3]和过氧化镁(MgO2)都是重要化工原料.
    1. (1)
      Ⅰ.以Mg2(OH)2CO3为原料,制备产品MgO2的步骤如下:

      ⒈煅烧:煅烧Mg2(OH)2CO3得到三种氧化物,其中一种常温下是气体,且能使澄清石灰水变浑浊,煅烧时反应的化学方程式为    1    

      ⒉转化:向所得固体中加双氧水充分搅拌,发生反应MgO+H2O2=MgO2+H2O,温度升高,说明该反应    2    热量(填“放出”或“吸收”).其他条件相同,煅烧温度、煅烧时间不同,所得MgO对MgO2产率(产率= ×100%)的影响分别如图1所示,则最佳的煅烧温度为    3    ℃.

      ⒊分离:得到产品.

      ⒋测定:假设产品中仅少量MgO,某小组设计图2装置,通过测定生成O2体积,计算MgO2的质量分数.

      已知:a.MnO2与稀盐酸不反应             b.MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2

            c.2MgO2 2MgO+O2↑       d.MgO+C Mg+CO↑

      ①相同条件下,    4    能使测定结果更准确.(填图2中“装置A”或“装置B”)

      ②经讨论,该小组又设计了下列3种方案,分别取5.0g产品进行实验,能确定MgO2质量分数的是    5    .(填序号)

      a.加热,使MgO2完全分解,测出剩余固体的质量

      b.与足量炭粉在高温下充分反应,测出生成Mg的质量

      c.先加足量稀盐酸,再加足量NaOH溶液,充分反应,测出Mg(OH)2质量

    2. (2)
      Ⅱ.MgCl2是制备Mg2(OH)2CO3的原料,现用含碳酸镁84%的菱镁矿制备MgCl2,反应如下:

      MgCO3+Cl2+CO MgCl2+2CO2(设杂质不参加反应).生产19吨MgCl2需要这样的菱镁矿多少吨?(写出计算过程)

  • 如图是某同学在厨房里看到的食用纯碱(主要成分是Na2CO3)包装袋信息,他带这包食用纯碱到学校实验室。
    1. (1)
      为测定室温下Na2CO3的溶液度,在编号为A,B,C,D的四个烧杯中各加入室温下的水100g,并分别加入取自实验室的Na2CO3固体,搅拌至充分溶解,实验数据记录如下表:

      烧杯编号

      A

      B

      C

      D

      水的质量/克

      100

      100

      100

      100

      加入Na2CO3的质量/克

      30

      35

      40

      50

      溶液的质量/克

      130

      135

      140

      140

      分析上述数据,烧杯编号为    1    (填字母)中的溶液是饱和溶液。室温下,Na2CO3的溶解度为    2    

    2. (2)
      为确定食用纯碱的纯度,称取自带的食用纯碱5.4g放入烧杯中,再滴加盐酸至刚好完全反应,共用去稀盐酸25g,得溶液质量为28.2g(杂质溶于水且与盐酸不反应)。通过计算判断该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是否与包装袋信息相符。(计算结果精确到0.1%)
  • 小明为了测定某钙片中碳酸钙的质量分数,用如图装置进行如下实验:

    ①取研碎后的钙片4克,倒人气密性良好的锥形瓶中,然后在分液漏斗中加入适量的稀盐酸,置于电子天平上测出装置总质量。

    ②打开活塞,滴入足量稀盐酸后关闭活塞,待气泡不再冒出时,测出反应后装置总质量。

    ③整理相关数据如下表,计算出钙片中碳酸钙的质量分数。

    反应前总质量(克)

    275.58

    反应后总质量(克)

    274.92

    反应前后总质量差(克)

    0.66

    容器内气体质量差(克)

    m

    1. (1)
      该实验中,对装置中的固态干燥剂的性质有何要求?    1    
    2. (2)
      反应前容器内是空气(密度为ρ1),反应后全部是二氧化碳(密度为ρ2),则反应前后容器(容积为V)内的气体质量差m为    1    。(用字母表示,反应物的体积忽略不计)
    3. (3)
      小明查阅有关数据后,计算出反应前后容器内的气体质量差m为0.22克,结合表中数据,计算该钙片中碳酸钙的质量分数。(CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,钙片中的其它成分不与盐酸反应)
  • 医疗上,许多化学物质用于治疗疾病或辅助诊断疾病。

    1. (1)

      X射线检查胃肠疾病时,要让患者服用“钡餐”(主要成分是难溶于水和盐酸的硫酸钡)。硫酸钡属于    1    (填“酸”、“碱”或“盐”),它是由钡离子和    2    (填离子符号)构成;

    2. (2)

      硫酸钡可由Ba(OH)2和稀硫酸反应制得,反应的化学方程式为    1    

    3. (3)

      碳酸钡也难溶于水,但不能用BaCO3制“钡餐”,这是因为BaCO3能与胃液中的盐酸反应,化学方程式为    1    ,反应生成的BaCl2是重金属盐,易溶于水,会使人中毒。故有人误服BaCO3而造成BaCl2中毒,可饮用适量的硫酸钠溶液解毒,这是因为    2    

    解答题 | 常考题 | 普通 | 组卷 0
  • “青团”是清明节的时令美食,妈妈们会在处理“艾草”时加适量的小苏打(NaHCO3),使青团能保持碧绿的颜色,但市售的小苏打中常含有少量氯化钠.科学兴趣小组为了测定某品牌小苏打中NaHCO3的质量分数.进行了以下实验:称量样品置于烧杯中,向其中慢慢滴加稀盐酸,至不再产生气泡为止,测得的有关数据如下表所示:

    物质

    样品

    消耗稀盐酸质量

    反应后溶液质量

    质量(g)

    9

    75.4

    80

    试计算:(计算结果保留一位小数.NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑)

    1. (1)

      样品中的NaHCO3质量分数;

    2. (2)

      所得溶液中NaCl的质量.

  • 某纯碱中含有少量氯化钠杂质,为检验其纯度,小周取出 27g 纯碱样品,平均分成五份,依次加入到盛有 100g 稀盐酸的锥形瓶中(锥形瓶的质量为 60g),每次充分反应、待气体充分溢出后,用天平称质量(如图),得到如下表数据。请计算:


    第一次

    第二次

    第三次

    第四次

    第五次

    加入纯碱样品的质量/g

    5.4

    5.4

    5.4

    5.4

    5.4

    电子天平的示数/g

    163.2

    166.4

    169.6

    173.9

    179.3

    1. (1)
      第一次加入纯碱样品充分反应后,生成二氧化碳的质量是    1    g。
    2. (2)
      计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少?(精确到 0.1%)
    3. (3)
      关于所用稀盐酸的质量分数,三位同学做法各不相同(如图)。判断谁的做法正确,并分析另两位同学的错误之处。

      芳芳的解法: 明明的解法:

      秀秀的解法:

  • 实验室现有氯化钠和碳酸钠的固体混合物样品,小明同学想测定样品中碳酸钠的质量。先称取该混合物样品 5 g,完全溶于水中,然后取用了一定溶质质量分数的氯化钡溶液 40 g 平均分四次加入其中,充分振荡,实验所得数据见下表,请你分析并进行有关计算:

    次数

    物质的质量

    1

    2

    3

    4

    加入氯化钡溶液的质量/g

    10

    10

    10

    10

    生成沉淀的质量/g

    1.97

    X

    5.91

    5.91

    1. (1)
      上表中 X 的数值为    1    
    2. (2)
      计算原固体混合物样品中碳酸钠的质量是多少?
    3. (3)
      上述实验中所用到的氯化钡溶液的质量分数是多少?
  • 实验室有盐酸、白醋、柠檬酸三种溶液,回答下列问题:
    1. (1)
      向三氧化二铁(红棕色固体)中放入足量盐酸,充分反应后,观察到的现象    1    ;反应的化学方程式是    2    
    2. (2)
      白醋、柠檬酸溶液也能与三氧化二铁发生类似反应,说明白醋、柠檬酸溶液和盐酸中都含有的离子是    1    
    3. (3)
      理论上溶解3.2g三氧化二铁,需要36.5%的盐酸多少克?(列式计算)

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