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2012·宁波实验室中有一样品,已知是由氧化亚铁和氧化铜组成。小科把样品均分成两份,根据学过的知识进行如下实验:

    步骤一:将其中一份样品加入过量盐酸得到溶液A;

    步骤二:将另一份样品在加热条件下与过量一氧化碳充分反应得到粉末B;

    步骤三:将溶液A、粉末B混合,结果产生无色气体0.5克,并得到不溶物32克和不含Cu2+的强酸性溶液。

  1. (1)

    溶液A的溶质中,除生成的氯化亚铁和氯化铜外,还含有    1    

  2. (2)

    计算原样品中氧化铜的质量;

  3. (3)

    计算粉末B中铁的质量;

  4. (4)

    原样品中氧化亚铁和氧化铜的质量比为多少?

解答题|真题|困难|组卷 1
举一反三
  • 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的含量,小群同学进行了如下实验:将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后,称取20g放在烧杯里,然后往烧杯中加入足量的稀盐酸180g,充分反应后,称得烧杯中物质的总质量为197.8g.(假设鸡蛋壳中的其他物质不与盐酸反应)

    图片_x0020_30

    1. (1)
      产生二氧化碳气体    1    g;
    2. (2)
      计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
    解答题|常考题|普通|组卷 0
  • 碳酸氢钠片是一种常用药,能用于治疗胃酸过多,这是因为人体的胃液中含有盐酸,已知:NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑,为测定药片中碳酸氢钠的含量,小科进行了如下实验:

    1. (1)
      小科认为,要测定药片中碳酸氢钠的含量,实验中需要采集两个数据:一是测出碳酸氢钠片样品的质量;二是根据碳酸氢钠与盐酸的反应原理,通过实验测出反应生成的    1    质量。
    2. (2)
      小科按如图甲的实验方案,取药片和足量的稀盐酸进行实验,通过测量反应前后总质量的变化来采集实验数据。同学们认为,测得碳酸氢钠的质量分数会偏大,原因是    1    (答出一点即可)。
    3. (3)
      为减小实验误差,小科又设计了如图乙的实验方案,取药片和足量的稀盐酸进行了三次实验,采集的实验数据如表:

      实验序号

      1

      2

      3

      碳酸氢钠片样品质量/克

      3.0

      3.0

      3.0

      反应前总质量/克

      193.8

      194.6

      193.6

      反应后总质量/克

      192.6

      193.6

      192.5

      二氧化碳质量/克

            

             

           

      请计算药片中碳酸氢钠的质量分数。

  • 汽泡爽是一种冲调饮料。其主要原料为柠檬酸(C6H8O7)和小苏打(NaHCO3);使用时将一包汽泡爽粉末倒入玻璃杯中,加入200 mL冷水,看到有大量气泡快速生成,待粉末完全溶解,就得到一杯果味饮料。
    1. (1)
      小苏打(NaHCO3),从组成上看,它属于一种______
      A.
      B.
      C.
      D.氧化物
    2. (2)
      一个柠檬酸分子(C6H8O7)是由    1    个原子组成,
    3. (3)
      该物质中碳元素的质量分数为    1    
  • 某科学实验小组加热KClO3和MnO2的混合物15.5g制取氧气,完全反应后,称得固体剩余物质量为10.7g。

    1. (1)

      关于上述反应的说法,错误的是           (填字母序号)。

      A.MnO2做该反应的催化剂
      B.MnO2的质量随着反应减少
      C.MnO2加快KClO3的分解速率
      D.MnO2的化学性质没有改变
    2. (2)

      根据质量守恒定律,生成氧气的质量为    1    克。

    3. (3)

      小组同学从剩余固体中提纯出KCl固体(提纯过程中药品无损失),欲将其配制成溶质质量分数为10%的KCl溶液,需加多少克水?

    4. (4)

      取适量的KCl溶液于试管,滴入少量硝酸银溶液,出现白色沉淀,再滴入稀硝酸,沉淀不消失。说明KCl溶液中含有Cl-。写出KCl溶液与硝酸银溶液反应的化学方程式为    1    

  • 氯化钠是生活必需品,也是重要的化工原料.提纯含少量泥沙的粗盐,一般经过如图1所示操作流程:

    1. (1)

      操作④是    1    ,操作⑤需要的仪器有    2    (填字母).

      a.铁架台    b.酒精灯   c.石棉网   d.玻璃棒   e.烧杯    f.蒸发皿

    2. (2)

      现有一包只含有氯化钙杂质的粗盐样品.化学兴趣小组的同学为测定该粗盐样品中氯化钠的质量分数,称取该粗盐样品10g,充分溶解于72g水中,再滴加适量的碳酸钠溶液,产生沉淀的质量与加入碳酸钠溶液的质量关系如图2所示.试计算:

      ①该粗盐样品的纯度.

      ②恰好完全反应时,过滤后所得滤液中溶质的质量分数?

  • (2015•台州)铝箔是现代生活中常见的包装材料,放置久了,其银白色光泽会变暗淡,故又称假银箔。


    1. (1)
      小柯用放置很久的铝箔与 稀盐酸反应,产生氢气质量和反应时间关系如图所示.在0~t1时间段内,铝箔表面看不到明显的气泡,原因是    1     。在t2~t3时间段产生气泡的速度逐渐放缓,直到反应停止时,铝箔还有大量剩余.t2~t3时间段产生气泡速度放缓的原因是    2     
    2. (2)
      为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数,小柯取1.9克铝箔样品与50.0克稀盐酸充分反应(2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑),铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.7克.计算样品中单质铝的质量分数。
    解答题|真题|普通|组卷 0
  • 广西有大量的石灰石,为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数(假设杂质不参加反应,且不溶于水),某兴趣小组的同学设计了实验方案并进行了如下探究:

    方案I:①称取石灰石样品10g   ②高温煅烧至质量不再改变,然后把剩余固体放在密闭干燥的容器中冷却至室温,称得剩余固体质量为6.04 g。

    方案Ⅱ:①称取石灰石样品l0g   ②加入足量的稀盐酸,使碳酸钙全部溶解

    ③用导管将生成的气体通入澄清石灰水(过量)  ④将步骤③中生成的沉淀过滤、洗涤、干燥,称得沉淀质量为8.8 g。

    根据上述回答问题:

    某同学根据方案I计算碳酸钙的质量分数过程如下:设石灰石中碳酸钙的质量

    为X,则

    CaCO3

    CaO

    +

    CO2

    100

    56

    x

    6.04 g

      x=10.78 g     CaCO3%= ×100%=107.8%

    1. (1)
      在方案I中冷却剩余固体为什么要在密闭干燥的容器中进行?    1    
    2. (2)
      以上解法得出碳酸钙的质量分数超过100%,造成计算结果错误的原因是    1    

      正确的计算结果是    2    。(写出计算过程)

    3. (3)
      通过对两个方案中的碳酸钙质量分数的计算可知,方案Ⅱ计算得出的碳酸钙质量分数要比方案I低,你认为其中可能的原因是               
      A.生成的二氧化碳有部分溶于水
      B.导管中仍有部分二氧化碳未排出
      C.生成的沉淀没有充分干燥
      D.稀盐酸不足
    4. (4)
      请你另外设计一个实验方案,测定石灰石中碳酸钙的质量分数.(提示:可以从求杂质的角度来分析)
  • 某部分变质的NaOH试剂经处理后只含有NaOH和Na2CO3两种物质。小明同学从中均匀取出9.3g样品用19.9g水溶解后,再向其中缓慢滴加10%的稀盐酸至恰好完全反应时,用去稀盐酸73g,经测定共放出气体2.2g。
    1. (1)
      写出氢氧化钠变质的化学方程式    1    

       9.3g样品中,含Na2CO3的质量为    2    g,含NaOH的质量为    3    g。

    2. (2)
      原NaOH试剂的变质程度为多少?(用质量百分数表示)
  • 将一定质量的 a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得反应前后各物质的质量如下:

    物质

    a

    b

    c

    d

    反应前质量/g

    8.4

    5.2

    6.0

    0.6

    反应后质量/g

    待测

    4.56

    9.2

    0.6

    分析表中数据可知:

    1. (1)
      d 可能是不参与反应的杂质,也可能是    1    剂。
    2. (2)
      上表中待测的数据为    1    
    3. (3)
      该反应的基本类型是    1    
  • 比较、归纳是学习的重要方法,小红在学习了酸、碱、盐知识后进行了总结:
    1. (1)
      酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有    1    (填微粒的符号).
    2. (2)
      碱溶液能使紫色石蕊溶液变    1    色.
    3. (3)
      在溶液中与CaCl2、Ca(NO32均能反应的盐有    1    (任举一例,写化学式).
    4. (4)
      下列反应中:①金属氧化物+酸→盐+水 ②非金属氧化物+碱→盐+水 ③酸+碱→盐+水,属于中和反应的是    1    (填序号),试用化学方程式举一例:    2    
    5. (5)
      小宇同学发现许多不同类别的物质反应都能生成盐,于是他构建了生成氯化钠的知识网络图.

      请回答下列问题:

      Ⅰ.转化①的基本反应类型属于    1    反应.

      Ⅱ.物质A是常见的碱,写出A的化学式:    2    

      Ⅲ.写出反应④的化学方程式:    3    

      Ⅳ.转化⑤的反应在医疗上可用来治疗    4    

      Ⅴ.写出转化⑥反应的化学方程式:    5    


    解答题|常考题|普通|组卷 0

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