• 2012·宁波实验室中有一样品,已知是由氧化亚铁和氧化铜组成。小科把样品均分成两份,根据学过的知识进行如下实验:

        步骤一:将其中一份样品加入过量盐酸得到溶液A;

        步骤二:将另一份样品在加热条件下与过量一氧化碳充分反应得到粉末B;

        步骤三:将溶液A、粉末B混合,结果产生无色气体0.5克,并得到不溶物32克和不含Cu2+的强酸性溶液。

    1. (1)

      溶液A的溶质中,除生成的氯化亚铁和氯化铜外,还含有    1    

    2. (2)

      计算原样品中氧化铜的质量;

    3. (3)

      计算粉末B中铁的质量;

    4. (4)

      原样品中氧化亚铁和氧化铜的质量比为多少?

    解答题|真题|困难|组卷 1
举一反三
  • (2015•台州)铝箔是现代生活中常见的包装材料,放置久了,其银白色光泽会变暗淡,故又称假银箔。


    1. (1)
      小柯用放置很久的铝箔与 稀盐酸反应,产生氢气质量和反应时间关系如图所示.在0~t1时间段内,铝箔表面看不到明显的气泡,原因是    1     。在t2~t3时间段产生气泡的速度逐渐放缓,直到反应停止时,铝箔还有大量剩余.t2~t3时间段产生气泡速度放缓的原因是    2     
    2. (2)
      为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数,小柯取1.9克铝箔样品与50.0克稀盐酸充分反应(2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑),铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.7克.计算样品中单质铝的质量分数。
    解答题|真题|普通|组卷 0
  • 在一烧杯中盛有100gBaCl2和HCl的混合溶液,向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液,混合溶液的质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答问题:

    1. (1)

      当滴入Na2CO3溶液至图中A点时,溶液中溶质是    1    

    2. (2)

      在实验过程中放出气体的总质量为    1     g。

    3. (3)

      当滴入Na2CO3溶液至图中B点时,通过计算求此所得不饱和溶液中溶质质量分数是多少?(计算结果精确到0.1%)

  • 农技人员采用“测土配方”技术对一片果园进行了土壤检测,结果显示该果园

    需要补充一定量的氮元素和钾元素。

    1. (1)
      氮是植物生长的重要元素,果园土壤中缺少氮元素,需要用氮肥来补充,下列属于氮肥的是    1    (填序号)。

      ①KCl ②NH4HCO3 ③Ca3(PO4)2

    2. (2)
      “测土配方”可以实现“缺什么、补什么”,使用该技术的好处是    1    
    3. (3)
      某同学取丰收牌钾肥(如图甲所示)样品 2.0g,溶于足量的水中,滴加过量氯化钡溶液,产生沉淀质量与所加氯化钡溶液质量的关系如图乙所示。试通过计算判断该钾肥中硫酸钾的质量分数是否符合产品外包装说明?(反应方程式为 K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl,杂质不参加反应)
  • 在一次化学课外活动中,化学老师给小亮同学30gNaCl固体样品(含有CuCl2杂质)要求所提供的试剂:一定质量分数的氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液、稀盐酸各100g,通过实验将CuCl2除去(不引进其他杂质)并测出其中所含氯化铜的质量分数,小亮同学通过思考并查阅有关溶解度数据以后,很快完成了老师交给他的任务,他的方法是:将30gNaCl样品加入100g水中,固体全部溶解后再逐渐加入所选试剂,当加入的试剂质量为56g时,恰好完全反应,测得生成的沉淀为4.9g,请回答:
    1. (1)
      该同学所选用的试剂是    1    
    2. (2)
      该30gNaCl样品中所含氯化铜的质量分数是多少?(要求写出计算过程)
    3. (3)
      当恰好完全反应时,所得溶液的质量分数是多少?(要求写出计算过程,计算结果精确至0.1%)
  • 在科技制作活动课上, 小明为了制作叶脉书签,将洗净的树叶放入 125g 溶质质量分数为 10%的 NaOH 溶液中煮沸后取出,溶液的质量减少了 5g,溶质质量分数也有所减小。为了测定剩下溶液中 NaOH 的质量分数, 小明向溶液中逐渐加入 7.3%的稀盐酸,当溶液pH=7 时,消耗盐酸 50g。计算:

    1. (1)

      生成 NaCl 的质量。

    2. (2)

      剩下溶液中 NaOH 的质量分数。

  • 2014年浙江省各地纷纷出台各项政策,治理环境,还一片绿水,其中的“五水共治”是指“治污水、防洪水、排涝水、保洪水、抓节水”.
    1. (1)
      下列做法有利于“五水共治”的是       
      A.清理河道淤泥
      B.对印染厂排放的水先污水处理达标后进行排放
      C.家家户户将生活污水排入指定管道
      D.平时使用完的干电池要进行深埋处理
    2. (2)
      高铁酸钾(K2FeO4)是一种“绿色”环保高效净水剂,可由如下反应制得:Fe2O3+3X+4KOH═2K2FeO4+3KNO2+2H2O,则X的化学式为    1    
    3. (3)
      清理水面垃圾时有同学发现水面有一形状不规则且不吸水的小固体漂浮物,为研究该物体密度,同学们找来了弹簧测力计、滑轮、塑料吸盘、细线等器材,进行了如下实验.

      ①如图甲所示,擦干该物体,静止时读出弹簧测力计的示数为F1

      ②如图乙所示,该同学应    1    ,(填写操作步骤)再读出弹簧测力计的示数为F2,水的密度为ρ,根据所测数据,该同学成功的测出了该物体的密度是    2    

  • (2013.宁波)小科发现暖水瓶中有一层淡黄色的水垢。据悉,该地区的水垢中除了碳酸钙外,无其它盐类。他想探究还有没有其它物质,于是他收集水垢后经低温烘干进行下列实验:

    1. (1)

      取2.5g水垢按图甲中的A装置高温加热充分反应(已知),产生的气体依次通过B、C装置,实验后发现C装置中氢氧化钠溶液增加了0.88g。 ①写出C装置中发生的化学反应方程式    1    。 ②B装置中的浓硫酸是用来吸收反应中产生的水蒸气,这是利用了浓硫酸的    2    性。 ③该水垢所含碳酸钙的质量分数为    3    

    2. (2)

      按图乙所示的方法来实验,结果发现澄清石灰水没有变浑浊,原因是    1     。

    解答题|真题|困难|组卷 1
  • 某科学兴趣小组在实验室用硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应制取少量氯化铜溶液。他们的实验过程和相关数据如下(BaSO4不溶于水)。

    第一步:称得所用烧杯的质量均为100g。

    第二步:反应前将氯化钡溶液及硫酸铜溶液倒入一个烧杯中,称得混合液和烧杯的总质量是346.6g。

    第三步:两者恰好完全反应后,过滤,称得烧杯及滤液的总质量是300g。

    请解答:

    1. (1)
      反应后生成沉淀的质量是    1    g。
    2. (2)
      计算所得滤液中溶质的质量分数(写出计算过程)。
    3. (3)
      有同学认为,第三步操作会使部分滤液残留在滤纸上,所以滤液的实际溶质质量分数    1    (选填“大于”、“小于”或“等于”)上述(2)中的计算值。
    解答题|常考题|普通|组卷 0
  • “假酒中毒”事件时有发生。“假酒”一般是由工业酒精加水配制而成,它含有一定量的甲醇(CH3OH),而饮用甲醇会使人视力迅速下降、失明,甚至死亡。 根据你的理解,填写下列空白:
    1. (1)
      甲醇的工业制法为:X+2H2 CH3OH,则X的化学式为    1    
    2. (2)
      工业酒精的主要成分是乙醇(C2H5OH),乙醇是一种重要的化工原料,用途广泛。乙醇汽油是在汽油中加入10%的乙醇形成的。乙醇燃烧产物与甲烷燃烧产物相同,请写出乙醇燃烧的化学方程式    1    
    3. (3)
      与甲醇、乙醇结构相似的化合物还有丙醇(C3H7OH)、丁醇(C4H9OH)等,这类物质称为醇类。请问:

      ①其名称中的“甲、乙、丙、丁”与其分子中的    1    有关;

      ②含n个碳原子的醇的化学式为    2    

  • 氧化亚铜(Cu2O)可用于船底防污漆,防止海中生物对船舶设备的无损,现将Cu2O和Cu的固体混合物6.8g放入烧杯中,加入一定量的稀硫酸恰好完全反应,过滤得200g质量分数2%的硫酸铜溶液和一定质量的铜.(已知:Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O)
    1. (1)
      Cu2O中Cu化合价是    1    价.
    2. (2)
      列式计算过滤所得铜的质量.

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