• 2012·宁波实验室中有一样品,已知是由氧化亚铁和氧化铜组成。小科把样品均分成两份,根据学过的知识进行如下实验:

        步骤一:将其中一份样品加入过量盐酸得到溶液A;

        步骤二:将另一份样品在加热条件下与过量一氧化碳充分反应得到粉末B;

        步骤三:将溶液A、粉末B混合,结果产生无色气体0.5克,并得到不溶物32克和不含Cu2+的强酸性溶液。

    1. (1)

      溶液A的溶质中,除生成的氯化亚铁和氯化铜外,还含有    1    

    2. (2)

      计算原样品中氧化铜的质量;

    3. (3)

      计算粉末B中铁的质量;

    4. (4)

      原样品中氧化亚铁和氧化铜的质量比为多少?

    解答题 | 真题 | 困难 | 组卷 1
举一反三
  • 用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的溶质质量分数。实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸,某同学为了测定其溶质质量分数,进行了如下实验:

    ①取一洁净的锥形瓶称量,然后往其中加入一定量的稀盐酸,并滴人几滴紫色石蕊试液(质量忽略不计),重新称量;

    ②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液,边滴加边振荡,当观察到溶液由红色恰好变为紫色时,停止滴加,再次称量。数据如下表:


    锥形瓶

    锥形瓶+稀盐酸

    锥形瓶+反应后溶液

    质量(克)

    35.5

    55.5

    80.5

    1. (1)
      本次实验中,实际消耗的氢氧化钠溶液质量为    1    克。
    2. (2)
      请通过计算确定该瓶稀盐酸的溶质质量分数。
    3. (3)
      另有同学做了同样的实验,却得到了不同的结果。于是用精密pH试纸测得反应后锥形瓶内溶液的pH为8.2,则他测出的盐酸溶质质量分数    1    (选填“偏大”或“偏小”),造成这一偏差的原因是    2    
  • 硫酸常用于金属表面除锈.(原理:Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO43+3H2O)

    1. (1)

      把50g质量分数为98%的浓硫酸,稀释成10%的稀硫酸,需要水的质量是多少?

    2. (2)

      要使16g Fe2O3恰好完全反应,需消耗上述10%的稀硫酸的质量是多少?

  •  某同学给自家的蔬菜大棚补施二氧化碳气肥:在棚内悬挂一大塑料桶,装入稀释后的工业硫酸,然后每天(阳光充足)向桶中加入一定量的碳酸氢铵(NH4HC03),反应后可生成硫酸铵、水和二氧化碳.若一个大棚一天补施二氧化碳气肥330g,请回答:

    1. (1)

      一个大棚一天需要碳酸氢铵多少克.(写出计算过程)

    2. (2)

      当稀硫酸反应完后,塑料桶内剩余的硫酸铵是﹣种    1     (填“复合肥”“氮肥”或“磷肥”).

    解答题 | 常考题 | 普通 | 组卷 0
  • 图甲中A是一种常见的酸,它能与黑色固体B反应,B质量为8克,将NaOH溶液渐渐加入到C中,生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示,在D中加入Ba(NO32溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。

    图片_x0020_46

    1. (1)
      A溶液中溶质的化学式为    1    
    2. (2)
      操作1的名称是    1    
    3. (3)
      NaOH溶液中溶质的质量分数是多少?
    4. (4)
      C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时,所得溶液溶质的质量是多少?
  • 某化肥厂需大量CO2 生产化肥,欲购进一批石灰石(石灰石样品中含有的杂质不溶于水,也不与盐酸反应),厂家到产地取样分析以确定价格。他们取样6克,并把80克稀盐酸分四次加入,充分反应后,每次剩余固体的质量见下表。

    加入稀盐酸的次序

    1

    2

    3

    4

    加入稀盐酸的质量(克)

    20

    20

    20

    20

    剩余固体的质量(克)

    4.0

    2.0

    1.2

    1.2

    试回答下列问题:

    1. (1)

      加入稀盐酸已过量的实验次序有    1    

    2. (2)

      6g石灰石样品中CaCO3的质量为    1    克。

    3. (3)

      所用稀盐酸的溶质质量分数为多少?

  • 嘉兴玫瑰米醋是地方性传统名品,其酿制历史悠久,深受百姓喜爱。米醋的主要成分是醋酸,其化学式为CH3COOH。某同学为测定米醋中的醋含量,取100克米醋于锥形瓶中,然后向锥形瓶中逐渐加入一定溶质质景分数的碳酸氢钠溶液,相关质量记录于下表中。  试分析回答下列问题:(已知反应的化学方程式为:(CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2↑。)
    1. (1)
      醋与碳酸氢钠反应属于化学基本反应类型中的    1    反应。
    2. (2)
      分析表中数据可知,第    1    次实验中加入的碳酸氢钠溶液过量了,理由    2    
    3. (3)
      根据表中相关数据计算该米醋中醋酸的含量。

      试验次数

      1

      2

      3

      加入碳酸氢钠溶液质量(g)

      25

      50

      100

      锥形瓶内剩余物质质量(g)

      123.9

      147.8

      196.7

    解答题 | 常考题 | 普通 | 组卷 0
  • 向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中,逐滴加入溶质质量分数为10%NaOH溶液,参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图,据图回答:

    1. (1)
      写出PM段发生的化学方程式    1    
    2. (2)
      P点溶液中的溶质是    1    
    3. (3)
      原混合物中CuCl2的质量是    1    
    4. (4)
      试通过计算确定m1的值是    1    
    5. (5)
      M点溶液的溶质质量分数是多少?(结果保留0.1%)
  • 为了测定某铜锌合金(即铜锌混合物)中锌的质量分数,某同学利用该合金与稀硫酸反应,进行了3次实验,所得相关的实验数据记录如下表(实验中的误差忽略不计):


    第一次

    第二次

    第三次

    所取合金质量/g

    20

    20

    40

    所取用的稀硫酸质量/g

    120

    180

    120

    生成的氢气质量/g

    0.4

    0.4

    0.4

    1. (1)

      前两次产生氢气一样多的原因是    1    

    2. (2)

      计算该铜锌合金中锌的质量分数。

    3. (3)

      计算第三次实验反应后所得溶液的溶质质量分数。(结果精确到0.1%)

  • 将一些氧化铜粉末加入到100克14%的硫酸溶液中,微热至氧化铜全部溶解。再向该蓝色溶液中加入铁粉16.8克,充分反应过滤,仍得到干燥后的固体物质16.8克。求:
    1. (1)
      原加入的氧化铜质量是多少克?
    2. (2)
      最后得到的溶液的质量分数是多少?
  • (2017•绍兴)尿素[CO(NH22]在工农业生产中应用广泛。

    1. (1)

      尿素溶液能除去工业废气Cl2,化学方程式为:CO(NH2)2+H2O+3Cl2=N2+CO2+6X,则X的化学式是    1    

    2. (2)

      尿素是目前使用量较大的一种    1    (选填“氦”、“磷”或“钾”)肥,适用于各种植物。某水田施加7.2千克尿素,其中含氦元素    2    千克?

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