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比较、归纳是学习的重要方法,小红在学习了酸、碱、盐知识后进行了总结:
  1. (1)
    酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有    1    (填微粒的符号).
  2. (2)
    碱溶液能使紫色石蕊溶液变    1    色.
  3. (3)
    在溶液中与CaCl2、Ca(NO32均能反应的盐有    1    (任举一例,写化学式).
  4. (4)
    下列反应中:①金属氧化物+酸→盐+水 ②非金属氧化物+碱→盐+水 ③酸+碱→盐+水,属于中和反应的是    1    (填序号),试用化学方程式举一例:    2    
  5. (5)
    小宇同学发现许多不同类别的物质反应都能生成盐,于是他构建了生成氯化钠的知识网络图.

    请回答下列问题:

    Ⅰ.转化①的基本反应类型属于    1    反应.

    Ⅱ.物质A是常见的碱,写出A的化学式:    2    

    Ⅲ.写出反应④的化学方程式:    3    

    Ⅳ.转化⑤的反应在医疗上可用来治疗    4    

    Ⅴ.写出转化⑥反应的化学方程式:    5    


解答题|常考题|普通|组卷 0
举一反三
  • 海螵蛸是一味中药,其主要成分是碳酸钙,某同学利用如图装置测定其中碳酸钙的含量。

    ①在锥形瓶中加入质量为 m 的海螵蛸粉末,向分液漏斗中加入稀盐酸。在烧杯中加入足量氢氧化钠溶液,并称量烧杯及氢氧化钠溶液总质量 m 1。 ②先打开止水夹,再打开分液斗活塞,滴加盐酸并及时关闭活塞。 完全反应后,再次称量烧杯及其中液体的总质量 m2

    ③利用 m2 与 m1 的差值,即反应生成的二氧化碳质量,再计算海螵蛸中碳酸钙的含量。

    1. (1)
      海螵蛸有治疗胃酸过多、能为骨质发育提供重要元素的功效,其原因是    1    
    2. (2)
      实验前要检查装置的气密性 ,方法是:用止水夹夹住橡胶管,往分液漏斗中加入适量 水,打开分液漏斗的活塞,观察到    1    ,说明装置气密性良好。
    3. (3)
      下列情况会致海螵蛸中碳酸钙质量分数测量值偏小的是                  (可多选)。
      A.海螵蛸中滴加盐酸过量
      B.锥形瓶内部分水蒸气随二氧化碳逸出
      C.反应结東后,锥形瓶内有二氧化碳残留
      D.反应速度过快,大量气泡从氢氧化钠溶液中逸出
  • 胃酸的主要成分为盐酸,胃酸太多导致胃不舒服时,可以考虑服用抗酸药物来中和胃酸。某抗酸药物的有效成分为氢氧化镁,为测定氢氧化镁的含量,小科同学取一片该药物(规格为lg)加入到装有79g蒸馏水的烧杯中,再加入20g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸,恰好完全反应(假设药物中其他成分可溶于水,但不与盐酸反应,且不含有镁元素)。
    1. (1)
      根据所学的知识,下列哪些物质也可以用来治疗胃酸过多     (填字母编号,符合题意的选项都选)。
      A.碳酸钠
      B.碳酸钡
      C.氢氧化钠
      D.氢氧化铝
    2. (2)
      计算1g该药物中含氢氧化镁的质量
    3. (3)
      反应后所得溶液中氯化镁的质量分数。
    解答题|常考题|普通|组卷 0
  • 某种矿石由氧化镁、氧化铁、氧化铜和二氧化硅组成,用它制备产品氢氧化镁的流程示意图如图所示(已知:二氧化硅不溶于水也不与稀盐酸反应)。

    请回答下列问题:

    1. (1)
      溶液A中共含有    1    种阳离子。
    2. (2)
      在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH,可以使溶液中的金属阳离子逐步转化为沉淀。该实验条件下,使金属阳离子沉淀的相关pH数据见下表。为保证产品纯度、减少产品损失,并便于操作,所得溶液B的pH的取值范围为    1    

      氢氧化物

      Fe(OH)3

      Cu(OH)2

      Mg(OH)2

      开始沉淀的pH

      1.5

      4.2

      8.6

      完全沉淀的pH

      3.2

      6.7

      11.1

    解答题|常考题|普通|组卷 0
  • 向含 CuCl2 和 HCl 的 150g 混合溶液中,逐滴加溶质质量分数为 10%的 NaOH 溶液,参加反应的 NaOH 溶液质量与生成沉淀质量关系如图。据图回答:

    1. (1)
      在滴加NaOH 溶液过程中,原溶液中    1    离子个数不变。(填离子符号)
    2. (2)
      P 点溶液中的溶质是    1    
    3. (3)
      m1 为多少?(要求写出具体的解题过程)
  • 小强在厨房里发现一瓶没有标签的无色液体。
    1. (1)
      他闻了闻,初步判断为白醋,小强是利用白醋的    1    (填“物理”或“化学”)性质作出的判断。
    2. (2)
      他另取少量此液体滴入石蕊试液,溶液变为    1    色,要使其变为蓝色,可向其中加入    2     (填编号)

      a、食盐        b、熟石灰       c、白酒         d、水

  • 实验室有甲乙两瓶久置的氢氧化钠固体,某学习小组为了研究其变质情况,进行了如下实验:(电子秤示数单位为克)

    1. (1)
      滴入紫色石蕊试液后溶液为红色,说明反应后溶液呈    1    性。
    2. (2)
      上述实验中产生的二氧化碳气体质量为    1    克.
    3. (3)
      计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数。
    4. (4)
      某同学另取10克乙瓶中的固体样品,用100克15%的稀硫酸按同样方法进行实验,他认为不管固体样品变质程度如何,稀硫酸加人入后,都不需要使用石蕊试液,请计算说明他做出此判断的原因.
  • 兴趣小组的同学探究一瓶敞口放置的NaOH溶液(原质量分数为10%)是否变质,进行了下述实验:

    同学

    小柯

    小江

    小龙

    操作

    各取一支相同规格的试管,在试管中加入一定量的待测溶液

    滴入无色酚酞

    加入足量的    ?

    加入足量的BaCl2溶液

    现象

    变红

    产生气泡

    产生白色沉淀

    结论

    没变质

    变质

    变质

    1. (1)
      小江加入的“?”是    1    
    2. (2)
      小江认为小柯的实验和结论不正确,理由是    1    
    3. (3)
      小龙将沉淀过滤、洗涤、干燥,称量质量为1.97g。已知小龙所取的待测溶液质量为10g,请根据化学方程式计算,该待测溶液中变质生成物的质量分数。
  • 向一含有盐酸的氯化铁溶液中边振荡边逐滴滴入氢氧化钠溶液,直至过量,某同学画了如图,要表明反应过程中,溶液总质量与滴入氢氧化钠溶液质量的关系.请看图分析:
    1. (1)
      b点对应的溶液中,溶质的化学式为    1    
    2. (2)
      图中部分线段有误,请在答题卡的图中,重新画出溶液总质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系曲线(要求标出abc折线点).

  • 图甲中A是一种常见的酸,它能与黑色固体B反应,B质量为8克.将NaOH溶液渐渐加入到C中,生成蓝色沉淀E的质量与加入的NaOH溶液的质量关系如图乙所示.在D中加入Ba(NO3)2,溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀.

     

    1. (1)
      A溶液中溶质的化学式是    1    
    2. (2)
      操作1的名称是    1    
    3. (3)
      NaOH溶液中溶质的质量分数是多少?
    4. (4)
      C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量是多少?
  • 【资料】①

    ②绿矾(FeSO4•7H2O)是一种浅绿色晶体,加热至70℃以上易分解

    1. (1)
      Ⅰ中主要发生3个反应,其中生成气体的化学方程式是    1    
    2. (2)
      Ⅱ中向FeSO4溶液里加入铁屑,依次经过:加热浓缩、过滤、降温结晶、(填操作名称),得到绿矾.其中铁屑的作用是    1    
    解答题|常考题|普通|组卷 0

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