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2012·宁波做“镁带在空气中燃烧”实验时,小科同学发现生成物中有少量黑色固体。黑色固体是镁和什么物质反应所产生的?他提出下列猜想:

猜想一:黑色固体可能是镁和氮气反应的产物;

猜想二:黑色固体可能是镁和二氧化碳反应的产物。

为了验证上述两个猜想,小科设想:


  1. (1)

    让空气通过A、B装置,其中A装置的作用是    1    

  2. (2)

    用C瓶收集通过A、B装置后的气体,并加入足量的红磷燃烧;待C瓶冷却后,再把点燃的镁带放入C瓶中。

    经思考发现,由于收集气体时相关气体的密度差异及C瓶冷却后瓶内外的气压差异,达不到预期效果。于是,他在老师的帮助下获得了这种气体,观察到镁带在该气体中燃烧并有淡黄色的固体产生;然后用D瓶收集一瓶     1    气体,把点燃的镁带放入D瓶中,观察到镁带在D瓶中也能燃烧,同时有白色固体和黑色固体生成。   

        通过以上实验,他得出结论:猜想    2    正确。同时,他对燃烧有了新的认识:    3    

实验探究题 | 真题 | 困难 | 组卷 2
举一反三
  • 如图所示,水沸腾后一段时间能使紧塞的橡皮塞冲出.请分析并回答:

    1. (1)
      若在一个标准大气压下做此实验,则在橡皮塞冲出之前水沸腾时的温度    1    (填“高于”、“等于”或“低于”)100℃.
    2. (2)
      橡皮塞冲出时,在试管内气体与橡皮塞之间所发生的能的转化是    1    
    3. (3)
      如果试管内改用铁粉与稀硫酸的混合物,那么撤去酒精灯,橡皮塞也一样能喷出,则喷出瞬间试管内有可能出现的现象是    1    .混合物产生气体的化学方程式是    2    
    4. (4)
      如果铁架台放置在光滑的水平面上做这样的实验,那么还会出现的现象是    1    
    实验探究题 | 常考题 | 普通 | 组卷 0 | 来源: 2016年浙江省杭州市萧山区...
  • 人们的日常生活离不开金属,高科技新材料的开发和应用也需要金属.
    1. (1)
      地壳中含量最高的金属元素是    1    .(写元素符号)
    2. (2)
      日常使用的金属材料多数属于合金.下表列出了一些常见合金的主要成分和性能.

      合金

      合金的主要性能

      主要成分及纯金属的性能

      焊锡

      熔点183℃

      锡:熔点232℃;铅:熔点327℃.

      硬铝

      强度和硬度好

      铝、铜、镁等.硬度小,质软.

      不锈钢

      抗腐蚀性好

      铁、铬、镍等.纯铁抗锈蚀性能不如不锈钢.

      由上表可以推断,与组成合金的纯金属相比,合金的优点一般有(填序号)    1    

      ①强度更低    ②硬度更高    ③熔点更高    ④抗腐蚀性能更好

    3. (3)
      人们每年要从金属矿物资源中提取数以亿吨计的金属.根据所学化学知识,按要求写出两个生成金属的反应化学方程式:

          1    (置换反应);

          2    (分解反应).

    4. (4)
      2008年奥运会主运动场“鸟巢”使用了大量的钢铁.钢铁与    1    直接接触容易生锈造成损失
    5. (5)
      金属材料在生活中普遍使用.铁制品表面的锈要及时除去,铝制品不需要除锈,这是因为    1    
    实验探究题 | 常考题 | 普通 | 组卷 0
  • 金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。

    1. (1)

      铝具有很好的抗腐蚀性能,原因是    1    (用化学方程式表示)。

    2. (2)

      小明在学习金属的化学性质时,做了如下探究实验(金属片已打磨):

       

      ② 将铁片插入硫酸铜溶液中,铁片表面的现象是    1    

      ②将铜片插入硝酸银溶液中,反应的化学方程式是    2    

      此探究实验的目的是    3    

    实验探究题 | 常考题 | 普通 | 组卷 0
  • 波尔多液是由胆矾(CuSO4·5H2O)、生成灰(CaO)分别与水一定质量比混合而成的杀毒剂。其主要是利用Cu2+起杀菌作用。但农业应用中,对幼苗一般不建议使用。为什么?小金进行了多项实验,其中一项实验如下:

    ①挑选均匀一致、色泽明亮的饱满莴苣叶种子,用体积分数20%的乙醇溶液消毒,蒸馏水洗净,然后用滤纸吸干水分。

    ②在铺有一层脱脂棉的培养皿中预先分别加入不同浓度的硫酸铜溶液,每瓶均匀放置50粒种子,于25℃恒温箱内培养。每天喷适量蒸馏水,保证种子的正常发育。

    ③每天观察记录种子发育情况,第14天时测定萌发幼苗的根长、芽长,所得实验数据如下表所示。

    CuSO4溶液浓度(毫克/升)

    根长(厘米)

    芽长(厘米)

    0

    1.02

    2.43

    50

    0.81

    2.22

    100

    0.52

    2.13

    150

    0.49

    1.96

    200

    0.32

    1.54

    1. (1)

      不能在铁桶中配置波尔多液的原因是    1    

    2. (2)

      该实验的研究目的是    1    

    3. (3)

      实验中,小金为什么对种子进行消毒?    1    

    4. (4)

      根据上述实验数据,可以得出的结论是    1    

    5. (5)

      专家要求农业生产中不得过量使用波尔多液,从保护环境考虑,主要目的是减小    1    污染。

    实验探究题 | 真题 | 普通 | 组卷 0 | 来源: 2016年浙江省杭州市中考科...
  • 请你参与下列实验探究:
    1. (1)
      【问题情景】某科学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中,发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出.于是,同学们提出问题:生成的是什么气体?

      【提出猜想】从物质组成元素的角度分析,放出的气体可能是SO2、O2、H2

      【查阅资料】SO2易溶于水,它能与NaOH反应,生成Na2SO3

      【方案设计】依据上述猜想,实验小组同学分别设计了如下方案:

      ①甲同学认为是O2,收集一瓶该气体,检验方法是    1    

      ②乙同学认为是SO2,则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中,称量通气前后洗气瓶的质量.写出SO2与NaOH反应的化学方程式    2    

      ③实验小组同学合作设计了如下组合实验方案,排除和验证猜想的气体.如果放出的是O2和H2,你认为方案中的安全隐患是    3    

    2. (2)
      【实验探究】经丙同学检验确认安全后,小组同学首先对装置A进行称量,再将收集到的气体从a通入,过一会儿点燃B处酒精灯;一段时间后,发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色;停止通气,再次称量装置A,发现质量无增减.

      结论:铁粉与硫酸铜溶液反应时,产生的气体是    1    

    3. (3)
      【思维拓展】

      ①由上述实验可以推出,硫酸铜溶液中可能含有    1    (选填:“酸性”、“碱性”或“中性”)物质.

      ②不通过称量,如何判断SO2与NaOH溶液发生了反应呢?有一同学设计了图2所示的装置进行实验,发现试管内液面上升,就得出SO2与NaOH溶液发生反应的结论.其他同学认为这一方案不严谨,理由是    2    .要得到科学严谨的结论,仍利用该装置,补做的实验是    3    

    实验探究题 | 常考题 | 困难 | 组卷 0 | 来源: 2016-2017学年浙江省衢州市...
  • 同学们在实验室发现了三种金属﹣﹣铝、铁、铜,其中有一块铜片生锈了,表面附有部分铜绿[铜绿的主要成分是Cu2(OH)2CO3].他们的实验探究过程如下:
    1. (1)
      铜绿是铜与空气中的氧气、水和    1    共同作用的结果;
    2. (2)
      为探究铝、铁、铜的活动性顺序,某同学设计了一组实验:

      ①铝片浸入稀硫酸中   ②铜片浸入稀硫酸中   ③铝片浸入氯化亚铁溶液中,这组实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序,还需另补充一个实验来达到实验目的,以下不可行的是       (填序号);

      A. 铁片浸入稀硫酸
      B. 铜片浸入氯化亚铁溶液
      C. 铝片浸入硫酸铜溶液
      D. 铁片浸入硫酸铜溶液
    3. (3)
      上述三种金属中铝具有很强的抗腐蚀性,请用化学方程式说明原因:    1    
    实验探究题 | 常考题 | 普通 | 组卷 0
  • “一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素”,这是教科书上的一句话。小科对此进行了思考,并查阅资料,对金属钠和硫酸铜溶液的反应进行探究。

    【查阅资料】钠常温下就能与水发生剧烈反应,反应方程式为:2Na+2H2O==2NaOH +H2↑。

    【提出猜想】猜想一:金属钠和硫酸铜溶液反应会有铜生成。

    猜想二:金属钠和硫酸铜溶液反应,生成的沉淀只有氢氧化铜。

    【实验及现象】切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中,有关产生沉淀的现象如下表所示。

    实验编号

    钠块大小

    硫酸铜溶液

    实验中产生沉淀的现象

    绿豆大小

    稀溶液10ml

    产生蓝绿色沉淀

    绿豆大小

    浓溶液10ml

    产生蓝色絮状沉淀

    豌豆大小

    稀溶液10ml

    产生蓝色絮状沉淀

    豌豆大小

    浓溶液10ml

    产生蓝色絮状沉淀,并出现黑色固体

    小科咨询老师后得知蓝绿色沉淀为碱式铜盐。

    1. (1)

      【实验结论】a.上述实验中均未观察到    1    色固体生成,由此判断猜想一错误

      b.实验①中观察到的沉淀是蓝绿色的,由此判断猜想二也错误。

    2. (2)

      【实验反思】

      a.实验中生成氢氧化铜沉淀的原理是    1    

      b.由上述实验过程可知,导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同的因素有    2    

      c.为了用钠置换硫酸铜中的铜元素,小科设计了如下实验方案:

      方案一:把钠块和无水硫酸铜直接混合,在干燥的空气中加热。

      方案二:把钠块和无水硫酸铜直接混合,隔绝空气加热。

      请从两个方案中选出合理的方案,并说明理由:    3    

    实验探究题 | 常考题 | 困难 | 组卷 0 | 来源: 浙江省宁波市七校2017届九...
  •  王老师在某工厂废水处理池中提取一瓶含有AgNO3、Cu(NO32和Al(NO33的工业废水样品带回实验室.静置,取上层清液,加入锌粉,充分反应后过滤,得到滤液甲和滤渣乙.请你和你的化学小组完成以下探究(不考虑杂质干扰)

    【提出问题】滤渣乙是什么?

    1. (1)

      【做出猜想】小明认为滤渣乙是银,小东认为滤渣乙是银和铜,小华认为滤渣乙是银、铜和铝,你认为滤渣乙还可能是    1    

    2. (2)

      【交流讨论】大家经过讨论后,认为小华的猜想错误,理由是    1    

    3. (3)

      【实验探究】设计实验探究滤渣乙的成分,请填写下列空白:

      实验步骤

      现象

      结论

      实验1:取滤渣乙加入盐酸

      无气体产生

      滤渣乙可能是    1    

      实验2:取滤液甲加入    2{#/blank#}

      无蓝色沉淀

      滤渣乙一定是{#blank#}3    


    4. (4)

      反思交流】通过交流,大家认为在滤液甲中加入稀盐酸,当观察到    1    ,也能得出实验1的结论.

    实验探究题 | 常考题 | 普通 | 组卷 0
  • 化学不仅为人类生活创造物质基础,还为人类社会可持续发展做出了巨大贡献.
    1. (1)
      钢铁是人类生产和生活中非常重要的材料,但每年因锈蚀而损失的数量是巨大的,钢铁锈蚀的条件是与    1    同时接触,防止钢铁生锈措施有    2    (写一点即可),铁锈(主要成分为Fe2O3)可用稀盐酸将其除去,化学方程式为    3    
    2. (2)
      合金在生活中应用广泛、下列有关合金的说法正确的是       (填字母).
      A. 合金的熔点一般比它的成分金属低
      B. 合金的硬度一般比它的成分金属大
      C. 组成合金的元素种类相同,合金的性能就一定相同
      D. 合金与各成分金属相比,具有许多优良的物理、化学或机械性能
    3. (3)
      自热米饭的发热包中有铁粉、镁粉、碳粉等物质,使用时,镁粉和H2O、O2反应生成Mg(OH)2,并放热,反应的化学方程式为    1    
    4. (4)
      往Mg(NO32和Cu(NO32的混合溶液中加入一定量的铁,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生.则滤渣中一定有    1    (填化学式,下同),滤液中一定有    2    
    实验探究题 | 常考题 | 普通 | 组卷 0
  •  如图是某化学课外学习小组设计的探究工业炼铁原理及产物验证的实验,其中A装置的作用是将二氧化碳和炭粉在高温下转化为一氧化碳,看图回答下列问题:

    1. (1)

      写出装置A玻璃管中发生反应的化学方程式:     1     ;

    2. (2)

      实验过程中,应先点燃     1     装置中的酒精喷灯.

    3. (3)

      要验证B中产生的CO2,还需要在A、B之间增加     1      装置(填“D”或“E”).

    4. (4)

      整套装置还有一个明显的不足之处是:    1     .

    5. (5)

      (5)由于铁的氧化物Fe3O4和FeO均为黑色,B中得到的铁是否含有Fe3O4和FeO,该小组同学设计了下列探究实验.

      【提出问题】CO还原Fe2O3得到的铁是否含有Fe3O4和FeO?

      【提出猜想】猜想1:Fe;   猜想2:Fe和Fe3O4;  猜想3:Fe和FeO;

      猜想4:    1      .

      【查阅资料】①2FeCl3+Fe=3FeCl2,但FeCl3溶液不与Fe3O4、FeO反应

      ②Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H20

      ③含有Fe3+盐溶液遇到KSCN溶液时变成血红色.

      【实验探究】限选试剂:CO、盐酸、澄清石灰水、KSCN溶液、FeCl3溶液

      实验操作

      实验现象

      实验结论

      Ⅰ.取少量黑色产物加入到装有FeCl3溶液的烧杯中,充分反应后过滤,对过滤所得固体用蒸馏水洗涤.

      黑色固体部分溶解


      猜想2和猜想4都不成立

      Ⅱ.取第I步洗涤后所得固体加入到装有足量

          2     的试管中,充分反应后,再滴加少量KSCN溶液.

      黑色固体全部溶解,溶液不变为血红色

      Ⅲ.另取少量黑色产物装入玻璃管中,通入CO,一段时间后加热,并将反应后的气体通入装有一定量澄清石灰水的容器中.

      澄清石灰水变浑浊

      猜想    3     成立二氧化碳的化学性质

    实验探究题 | 常考题 | 容易 | 组卷 0

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