• 2012·宁波做“镁带在空气中燃烧”实验时,小科同学发现生成物中有少量黑色固体。黑色固体是镁和什么物质反应所产生的?他提出下列猜想:

    猜想一:黑色固体可能是镁和氮气反应的产物;

    猜想二:黑色固体可能是镁和二氧化碳反应的产物。

    为了验证上述两个猜想,小科设想:


    1. (1)

      让空气通过A、B装置,其中A装置的作用是    1    

    2. (2)

      用C瓶收集通过A、B装置后的气体,并加入足量的红磷燃烧;待C瓶冷却后,再把点燃的镁带放入C瓶中。

      经思考发现,由于收集气体时相关气体的密度差异及C瓶冷却后瓶内外的气压差异,达不到预期效果。于是,他在老师的帮助下获得了这种气体,观察到镁带在该气体中燃烧并有淡黄色的固体产生;然后用D瓶收集一瓶     1    气体,把点燃的镁带放入D瓶中,观察到镁带在D瓶中也能燃烧,同时有白色固体和黑色固体生成。   

          通过以上实验,他得出结论:猜想    2    正确。同时,他对燃烧有了新的认识:    3    

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    实验探究题 | 真题 | 困难 | 组卷 0
举一反三
  • 一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素,这是教科书上的一句话。小科对此进行了思考,并查阅资料,对金属钠和硫酸铜溶液的反应进行探究。

    【查阅资料】钠常温下就能与水发生剧烈反应,反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。

    【提出猜想】猜想一:金属钠和硫酸铜溶液反应会有铜生成。

    猜想二:金属钠和硫酸铜溶液反应,生成的沉淀只有氢氧化铜。

    【实验及现象】切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中,有关产生沉淀的现象如表所示:

    实验编号

    钠块大小

    硫酸铜溶液

    实验中产生沉淀的现象

    绿豆大小

    稀溶液10毫升

    产生蓝绿色沉淀

    绿豆大小

    浓溶液10毫升

    产生蓝色絮状沉淀

    豌豆大小

    稀溶液10毫升

    产生蓝色絮状沉淀

    豌豆大小

    浓溶液10毫升

    产生蓝色絮状沉淀,并出现黑色固体

    小科咨询老师后得知蓝绿色沉淀为碱式铜盐。

    1. (1)
      【实验结论】

      a.上述实验中均未观察到    1    色固体生成,由此判断猜想一错误。

      b.实验①中观察到的沉淀是蓝绿色的,由此判断猜想二也错误。

    2. (2)
      【实验反思】a.实验中生成氢氧化铜沉淀的原理是    1    

      b.由上述实验可知,导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同的因素有    2    

      c.为了用钠置换硫酸铜中的铜元素,小科设计了如下实验方案:

      方案一:把钠块和无水硫酸铜直接混合,在干燥的空气中加热。

      方案二:把钠块和无水硫酸铜直接混合,隔绝空气加热。

      两个方案中,更合理的方案是    3    ,理由是    4    

  • 某金属冶炼厂的管道烟泥中含有某些金属,随机取样对烟泥进行分析.

    由下表中的数据可知,在烟泥中含有的铜、锌以及能造成污染的硫.因此从效益和环保角度出发应考虑把铜、锌回收利用,并对硫进行适当的处理.

    编号

    Cu

    Zn

    S

    10.3%

    5.0%

    1.2%

    11.5%

    4.9%

    1.8%

    12.4%

    10.3%

    0.9%

    1. (1)
      [设计方案]

      步骤①②中含铜元素的物质发生反应的化学方程式:

          1    、②    2    

    2. (2)
      写出本方案中处理废气的方法(用化学方程式表示):    1    
    3. (3)
      步骤⑤中所用的操作方法是:    1    
    4. (4)
      在步骤④中,可选用试剂    1    从混合溶液A中得到铜.
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  • 请你根据对金属和金属材料的认识,回答下列问题.

    1. (1)

      如图1标出的是组成灯泡的物质,所标出的物质中不属于金属材料的是    1     .

    2. (2)

      钢铁厂以赤铁矿为原料冶炼生铁的原理为    1     (用化学方程式表示).很多大型场馆的建设使用了大量的钢材,主要是因为钢比纯铁具有    2     的优良性能.

    3. (3)

      工人师傅切割铁板时,用硫酸铜溶液在铁板上划线可以留下红色痕迹,该变化的原理是    1     (用化学方程式表示).将生铁加入足量的稀盐酸中,充分反应后得到浅绿色溶液,该洛液中含有的金属离子主要是    2     (写符号),溶液底部残留的黑色不溶物主要是    3    

    4. (4)

      某化学兴趣小组的同学在探究锌、铜、铁三种金属的有关性质时,进行了如图2所示实验:

        ①在A实验中发生反应的化学方程式为     1     .

        ②将A实验结束后①、②试管内的物质倒入烧杯中,发现烧杯中的红色固体物质明显增多,一段时间后过滤,同学们向滤渣中滴加稀盐酸,结果没有气泡产生,那么滤液中一定含有的溶质是    2    

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  •  以下是初中化学的一些基本实验,请根据实验内容回答下列问题.

    1. (1)

      A实验结束待集气瓶冷却后,进入集气瓶中水的体积小于集气瓶容积的,可能的原因是    1     (填一条即可).

    2. (2)

      放置一周后,B实验观察到的现象是    1     .

    3. (3)

      C实验产生氧气与氢气的体积比约为     1     .

    4. (4)

      D实验观察到的现象是    1     .

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  • A和B两种鼠生活在不同的环境中,从A、B中选择等量的鼠用于实验,研究其水盐平衡的调节功能。将实验鼠置于相同的环境条件下饲养一段时间,其间只饲喂以等量的同种食物,而不喂水。实验结果如下表:


    A

    B

    代谢得到的水分(相对单位)

    81

    80

    蒸发失去的水分(相对单位)

    90

    168

        粪便含水量

    2

    20

    1. (1)

      本实验中,在鼠的选择上还应该提出什么样的要求?     1     。

    2. (2)

      两种鼠中,生活在干燥环境中的是      1     (填“A”或“B”),理由是     2    

    3. (3)

      若实验持续进行,最先死亡的是    1    (填“A”或“B”),原因是    2    

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  • (2014·宁波)某品牌汽车使用一段时间后,日行灯的反光碗上面部分就开始发白,影响反光效果。

    1. (1)

      初步探究

      【猜想】日行灯工作时的高温使反光碗表面物质熔化后变白。

      【查阅资料】反光碗材料为表面镀铬的团状模塑料,它的耐热性比一般工程塑料好,热变形温度为200~280℃,可长期在130℃下使用。铬的熔点为1800℃。

      【实验】该灯正常工作时,每20min测一次反光碗发白处附近的温度,发现温度逐渐升高,3h后保持在75℃左右。

      上述实验中需用到的测量仪器有    1     。

      【分析评价】上述获取的证据能否支持猜想并说明理由:    2     。

    2. (2)

      进一步探究

      【观察】发现灯座的焊接点附近有松香残迹。

      【查阅资料】松香外观为淡黄色至淡棕色(粉末为白色),有松节油气味,密度1.06~1.09/cm3,软化点72~76℃,沸点约300℃,加热后能挥发,不溶于水,能溶于酒精等有机溶剂。

      【提出假设】反光碗上面部分发白是由于    1     产生的。

      【制定方案】发白处用    2    来清洗,使它溶解。

      【实验】按制定方案清洗,表面的白色同体溶解,反光碗重新变得光亮。

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  • 化学小组探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序,设计了下图所示实验方案.

    1. (1)
      试管乙中观察到的现象是    1    ,(写一点即可)反应的化学方程式为    2    
    2. (2)
      同学们经讨论后认为该方案可以优化,    1    试管的实验是多余的.
  • 合金是重要的金属材料.

    1. (1)
      下列物品所使用的主要材料属于合金的是       (填字母,下同).
      A. 青花瓷茶杯
      B. 水银温度计
      C. 不锈钢水槽
    2. (2)
      根据含碳量不同,铁的合金可分为生铁和    1    ,将生铁投入到盛有稀盐酸的试管中,表明反应已完全的现象是    2    ,试管中有黑色不溶物是    3    
    3. (3)
      黄铜是铜锌合金,将纯铜片和黄铜片互相刻划(如图1所示),纯铜片上留下明显的划痕,说明    1    

    4. (4)
      黄铜渣中约含 Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%,其余为杂质.处理黄铜渣可得到硫酸锌,其主要流程如图2(杂质不溶于水、不参与反应):

      已知:ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O;CuO+H2SO4═CuSO4+H2O.

      下列说法正确的是    1    

      a.Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含过滤    

      b.溶液A中ZnSO4 的质量大于CuSO4

      c.溶液A的质量小于溶液B.

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  • 医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给贫血患者补铁.某兴趣小组对这种糖衣片产生了兴趣,打算对药片的糖衣所起作用等问题进行探究.

    【提出问题】硫酸亚铁糖衣片中糖衣的作用是什么?

    【查阅资料】a.亚铁离子遇具有氧化性的物质易被氧化成铁离子;

    b.亚铁盐溶于水时,会水解产生少量氢氧根离子而产生Fe(OH)2沉淀;

    c.硫酸亚铁晶体加热会失去结晶水,高温会继续分解产生金属氧化物和非金属氧化物;

    d.SO2能使高锰酸钾溶液褪色.

    1. (1)

      【提出猜想】药片糖衣的作用除了包装药物外,还可能是    1    

    2. (2)

      【探究一】利用废水回收铜,制备硫酸亚铁晶体并观察其在空气中的变化推断糖衣的作用.

      实验中硫酸亚铁溶液中没有浑浊出现的原因可能是    1    

    3. (3)

      【探究二】某硫酸亚铁晶体(FeSO4•xH2O)热分解研究

      Ⅰ.该兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热,使其完全分解,对所得产物进行探究,并通过称量装置B质量测出x的值.

      ①硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中固体呈红棕色,放入足量稀盐酸,固体全部溶解,得到黄色溶液;装置B中硫酸铜粉末变蓝,质量增加12.6g;装置C中高锰酸钾溶液褪色.

      ②实验中要持续通入氮气的目的是    1    

      ③小明从理论上分析得出硫酸亚铁晶体分解还生成另一物质SO3

      Ⅱ.某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体(FeSO4•xH2O)进行热分解,获得相关数据,绘制成固体质量﹣﹣分解温度的关系图如图2.

      ①图2中T3至T4过程的化学反应方程式    2    

      ②计算FeSO4•xH2O中的x为    3    

  • 根据所学知识填空:
    1. (1)
      右图是三支高低不同燃着的蜡烛,当用一个透明的大玻璃筒倒扣住三支燃着的蜡烛时,最先熄灭的蜡烛是:    1    ,原因是:    2    

    2. (2)
      在下图的烧杯中盛有65℃的热水,杯底放有一小粒足够量的白磷,然后将一支有刻度的空大试管垂直插人烧杯中,试管口罩住白磷。(已知白磷熔点为 44℃,着火点为 40℃)。回答下列问题:实验过程中发生现象    1    ;该实验说明了①    2    ,②    3    

    3. (3)
      若在太空中的飞船上一个充满氧气的密封容器内,将红磷加热到着火点使之与氧气反应,所观察到现象是    1    。产生这种现象的原因是    2    

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