百师联盟（全国1卷）2021届高三下学期5月二轮联考（三）+化学+答案doc

2021届高三二轮复习联考(三)全国卷I

理科综合试卷 化学部分

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

考试时间150分钟，满分300分

可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   O 16   Mg 24   Si 28   S 32   Cl 35.5   K 39   Mn 55   Co 59   Ni 59   Cs 133

一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题意要求。

7.化学与人类的生活有着密切联系，下列过程涉及氧化还原反应的是

A.SO2漂白的纸张易变黄                      B.长江入海口沙洲的形成

C.苹果汁中加入维生素C可防止苹果汁变黄      D.紫甘蓝汁中加入食醋会变为红色

8.某有机物结构简式如图，关于此物质下列说法正确的是

A.分子式为C16H14O4                      B.分子中的所有原子一定共平面

C.1 mol此物质水解需消耗4 mol NaOH      D.该物质的一氯取代物有4种

9.下列实验装置或操作与实验目的相符的是

10.由短周期主族元素组成的化合物是新能源的优质电解质，M、X、Y、Z、W原子序数依次增大，且总和为42，下列有关叙述错误的是

A.元素非金属性X>Y>Z>W             B.最简单的氢化物沸点Y>Z>X

C.Y与W、X均可形成多种化合物       D.原子半径M>X>Y>Z

11.CH3－CH＝CH－COOCH3有两种立体异构体和，由CH3CHO和Ph3P＝CHCOOCH3反应制取这两种异构体的历程中能量变化如图

已知：在立体结构中，实线表示该键在纸平面上，实楔形线表示该键在纸前方，虚线表示该键在纸后方。

下列说法正确的是

A.比稳定

B.温度升高，CH3CHO的转化率减小

C.生成的过程中，速率最快的是由生成的反应

D.两个反应历程中，中间产物相同

12.某课外小组同学为探究氨氮废水的处理方法，以0.005 mol/L (NH4)2SO4溶液模拟氨氮废水，设计了以下实验

有关叙述正确的是

A.实验1由于氨氮浓度未显著变化，装置未发生电解反应

B.实验2中的氨氮浓度降低是由于生成的氯气氧化了NH4＋

C.氨氮浓度降低时溶液酸性减弱

D.湿润有色布条褪色是由于Cl2的漂白性

13.为测定某二元弱酸H2A与NaOH溶液反应过程中溶液pH与粒子关系，在25℃时进行实验，向H2A溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgX[X表示c(HA－)/c(H2A)或c(A2－)/c(HA－)]随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A.直线II中X表示的是c(HA－)/c(H2A)

B.当pH＝3.81时，溶液中c(HA－)：c(H2A)＝10：1

C.0.1 mol·L－1 NaHA溶液中：c(Na＋)>c(HA－)>c(H2A)>c(A2－)

D.当pH＝6.91时，对应的溶液中，3c(A2－)＝c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)

三、非选择题：共174分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。

(一)必考题：共129分。

26.(15分)过氧化钙是一种用途广泛的优良供氧剂，可用于鱼类养殖、农作物栽培、污水处理等多方面。下图为用储量丰富的大理石(主要成分CaCO3，含有少量的Fe、Al、Mg、Si等杂质)制备CaO2的过程：

回答下列问题：

I.过氧化钙的制取

(1)H2O2作为氧化剂的优点是                                                     。

(2)由滤液II得到CaO2·8H2O的化学方程式为                                     ，此反应过程温度控制在0～8℃为宜的原因是                                       。

(3)反应③后实验操作为            ，用冰水洗涤CaO2·8H2O的方法            。

II.过氧化钙含量的测定

称量0.4 g样品加入一定量2 mol·L－1盐酸配成溶液，滴定时加入1 mL 0.05 mol·L－1 MnSO4，立即用0.1 mol/L酸性KMnO4标准溶液滴定。

(4)滴定时用到的仪器有            (填序号)。

(5)滴定终点现象为                        ，若消耗20.00 mL KMnO4，计算样品中CaO2的质量分数            。

(6)下列操作使测定CaO2的质量分数偏高的是            。

A.滴定管未用KMnO4润洗           B.开始时滴定管内有气泡，滴定后消失

C.滴定结束读数时，俯视刻度线       D.滴定过程中待测液溅出

27.(14分)CuCl是一种重要的化工原料和广泛应用的催化剂，它难溶于水，不溶于乙醇。现用低品位铜矿石(主要成分CuS、Cu2S、CuO，杂质为Fe2O3、FeO、SiO2等)，制备CuCl的工业流程如下：

已知：

I.铜盐溶液中加入NH3·H2O和NH4HCO3，可形成配合物Cu(NH3)4CO3

II.在该工艺条件下，生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示：

回答下列问题

(1)提高矿石浸取率的方法有                        (任写两种)。

(2)反应I生成的滤渣中有S，写出其中Cu2S参与反应的离子方程式                   。

(3)加氨水中和溶液pH应为            。滤饼为黑色固体，其成分含两种元素的质量比为4：1，通过反应II可生成[CuCl2]－，写出此过程的化学方程式                        。

(4)根据下图表中数据，加入盐酸与氯化钠适合的条件为                             。

(5)水解后洗涤沉淀选用的试剂为          ，整个流程中能循环使用的物质是         。

(6)100 t含铜a%的铜矿石，经流程制备出b t的CuCl，生成CuCl的产率为            。(用含有a、b的代数式表示)

28.(14分)在一定条件下，由CO2和H2合成甲醇已成为现实，该合成对解决能源问题具有重大意义。该过程中有两个竞争反应，反应过程能量关系如图。

(1)请写出CO(g)与H2(g)生成CH3OH(g)的热化学方程式为                            。

(2)对于CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)反应，已知v正＝k正c(CO2)c3(H2)，v逆＝k逆c(CH3OH)c(H2O)，升高温度k正增大的倍数           k逆增大的倍数(填“<”、“>”或“＝”)，为了提高H2的转化率，可采取的措施有                                  (填选项)。

A.加压     B.升温     C.加催化剂     D.增加CO2的浓度

(3)在一容积可变的密闭容器中，充入1 mol CO2与3 mol H2发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，CO2在不同温度下的平衡转化率与总压强的关系如下图所示，图中M点时CH3OH的物质的量分数为         ，该反应的压强平衡常数为Kp＝        

atm－2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)

(4)由CO2和H2合成甲醇有两个竞争反应，为提高CH3OH的选择性，在原料气中掺入一定量CO，原因是                                    。另外，可以通过控制双组份催化剂(CuO－ZnO)中CuO的含量，可提高甲醇产率，根据下图判断，催化剂选择性最好的CuO的含量为            。

(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。

35.[化学——选修3：物质结构与性质](15分)

(1)溴苯和硅在催化剂铜的存在下加热，可以生成C6H5SiBr3和H5C6－C6H5，基态铜原子的价电子排布式为         ，形成硅化物中硅的杂化类型为         。已知硅的氢化物SiH4中Si显正电性，在上述反应中所有非金属元素的电负性由大到小的顺序为             。

(2)硅是亲氧元素，在自然界以氧化物和含氧酸盐形式存在，硅和碳同主族但SiO2比CO2熔点高的原因是                                   ，SiO32－的空间构型为            。

(3)硅在不同条件下的晶体结构不同，如下图：

①常温时为金刚石型结构如图1，该结构中硅原子与Si－Si键的数量比为            ，下图中为晶胞(图1)对角面的投影图(以表示硅原子)的是            。(填选项)

②当条件变为12 Gpa时，硅晶体为四方晶系，晶胞如图2，晶胞参数a＝183 pm  c＝900pm，晶胞的密度为             g/cm3。(阿伏加德罗常数的值为6.02×1023写出计算式)

36.[化学——选修5：有机化学基础](15分)

甲氰菊酯是用量少、无残毒、无公害的除虫药，改进的工艺合成路线如下：

(1)A物质核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为6：1：1，写出A的化学名称          。

(2)由A生成B的反应类型为            。

(3)写出反应④的化学方程式                                                。

(4)F的结构简式为            。

(5)甲氰菊酯分子中的含氧官能团名称为            。

(6)M与互为同分异构体，满足下列条件的M有            种。

①含两个苯环   ②能发生银镜反应   ③能与FeCl3发生显色反应

(7)写出由乙醇制备的合成路线                   。(无机试剂任选)