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2022高考化学一轮复习（步步高） 第三章 第17讲 镁、铝、铜及其化合物 金属冶炼课件
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这是一份2022高考化学一轮复习（步步高） 第三章 第17讲 镁、铝、铜及其化合物 金属冶炼课件，共60页。PPT课件主要包含了复习目标，真题演练明确考向，课时精练巩固提高，考点二铜及其化合物，内容索引，知识梳理·夯基础，化合态，Al＋3Cl2，Mg＋N2，Mg＋2H2O等内容，欢迎下载使用。
1.了解镁、铝、铜单质及其重要化合物的性质、用途和制备方法。2.了解常见金属的活动性顺序。3.了解合金的概念及金属材料的重要应用。
考点一 镁、铝及其重要化合物
考点三 金属材料与金属矿物的开发利用
微专题6 有关镁、铝及其化合物的化工流程题
一、镁、铝单质的性质1.镁、铝的结构和存在镁、铝分别位于元素周期表的第____周期____族和_____族，原子结构示意图为________和________，它们都是活泼的金属，在自然界中全部以_______的形式存在。____是地壳中含量最多的金属元素。
2.镁、铝单质物理性质比较(1)相同点：均为_____色有金属光泽的固体，有良好的_____性、导电性和导热性等，密度、硬度均较____。(2)不同点：铝的熔点比镁____，硬度比镁____。
3.对比掌握镁、铝的化学性质
2Al＋6H＋===2Al3＋＋
Mg＋2H＋===Mg2＋＋
4.镁、铝的冶炼Mg：_________________________；Al：_____________________________。
二、镁、铝的重要化合物1.MgO与Al2O3的比较
MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O
Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O
2.Mg(OH)2与Al(OH)3的比较
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
===Mg(OH)2↓
Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋
2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋
3.明矾(1)化学式为________________，它是_____晶体，_____于水。(2)明矾净水的原理电离方程式为____________________________，其中Al3＋发生水解反应，产生_____________，能吸附水中_______形成沉淀，使水澄清。
KAl(SO4)2·12H2O
Al(OH)3(胶体)
三、可溶性铝盐与NaOH溶液反应的图像与计算1.图像
Al3＋＋3OH－===
Al(OH)3＋OH－===
2.可溶性铝盐与强碱反应的计算规律(1)求产物Al(OH)3的量①当n(OH－)≤3n(Al3＋)时，n[Al(OH)3]＝ n(OH－)；②当3n(Al3＋)＜n(OH－)＜4n(Al3＋)时，n[Al(OH)3]＝4n(Al3＋)－n(OH－)；③当n(OH－)≥4n(Al3＋)时，n[Al(OH)3]＝0，无沉淀。
(2)求反应物碱的量①若碱不足(Al3＋未完全沉淀)：n(OH－)＝3n[Al(OH)3]；②若碱使生成的Al(OH)3部分溶解：n(OH－)＝4n(Al3＋)－n[Al(OH)3]。
(1)MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂( )错因：___________________________________________________________________。(2)工业上制造镁粉时，可将镁蒸气在N2中冷却( )错因：__________________________________________。(3)Al2O3的熔点高，可作耐高温材料，实验室可用氧化铝坩埚熔化NaOH、Na2CO3固体等( )错因：_______________________________________________。
铝热反应仍是金属间的置换反应，Mg更活泼，MgO与Al不能发生铝热反应
Mg与N2反应生成Mg3N2，故Mg不能在N2中冷却
Al2O3能与碱反应，所以不能用铝坩埚熔化NaOH固体
(4)明矾可作净水剂，起到杀菌消毒的作用( )错因：___________________________。
明矾能净水，但不能杀菌消毒
错因：_________________________________________________。
1.中学化学学习阶段接触到许多既能与酸反应又能与碱反应的物质，除了Al及其重要化合物外，你还知道哪些？
答案 ①弱酸的铵盐，如：(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2S等；②弱酸的酸式盐，如：NaHCO3、KHS、NaHSO3等；③氨基酸。
2.将相同质量的镁条分别在①氧气、②氮气、③二氧化碳中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由大到小的顺序是___________(填序号)。
3.写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式，分析反应的本质，指出该反应的氧化剂和还原剂，并用双线桥法标出该反应电子转移的方向与数目。
答案 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑铝先与强碱溶液中的水反应生成H2和Al(OH)3，Al(OH)3可溶于NaOH生成NaAlO2和H2O，反应中Al为还原剂，水为氧化剂。
题组一 镁、铝单质的性质及应用1.下列关于金属镁、铝的说法中正确的是A.铝在地壳中的储量非常丰富，在古代常用来制造兵器B.大量镁条燃烧引起的火灾不能用干冰灭火器灭火C.镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液D.依据铝热反应原理，能发生反应2Al＋3MgO 3Mg＋Al2O3
解析 虽然铝在地壳中的储量非常丰富，但都是以化合态的形式存在，古代没有冶炼金属铝的技术，A错误；Mg不能溶于NaOH溶液，C错误；Mg的金属性比Al强，故Al与MgO不能发生铝热反应，D错误。
2.下列关于铝单质的叙述中正确的是A.不能用铝制的器皿来盛放酸梅汤或碱水是因为铝会和酸或碱反应B.铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很稳定C.铝和NaOH溶液反应：Al＋2OH－=== ＋2H2↑D.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化 后的液态铝会滴落下来，是因为金属铝的熔点较低
解析 A项，无论是铝还是其氧化物都能与酸或碱反应，正确；B项，铝表面形成致密的氧化膜，错误；C项，电荷、原子均不守恒，正确的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O === ＋3H2↑，错误；D项，打磨后的铝箔在酒精灯上灼烧表面生成Al2O3，高熔点的Al2O3兜住了熔融的液态铝，不会滴落，错误。
3.铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应又能与强碱溶液反应放出H2的金属，就铝的这一特殊性质回答下列问题：(1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积之比是_____。
解析 根据化学方程式：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，得Al与H2的关系式均为2Al～3H2，故只要参加反应的Al的量相等，所得H2的量必相等。
(2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中，产生H2的体积之比是______。
解析 因为在反应中Al过量，产生的H2由HCl和NaOH的量决定。根据化学反应中的关系式：6HCl～3H2、2NaOH～3H2，故当HCl、NaOH物质的量相等时，二者产生H2的体积比为1∶3。
(3)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，二者产生的H2相等，则HCl和NaOH的物质的量浓度之比是______。
解析 因为铝足量且产生H2的量相等，根据关系式n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1，又因为两溶液体积相等，故物质的量浓度c(HCl)∶c(NaOH)＝n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1。
(4)甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 ml·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉的质量为_____(填字母)。A.5.4 g B.3.6 g C.2.7 g D.1.8 g
解析 其反应原理分别为2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。可见当参加反应的HCl和NaOH的物质的量一样多时，产生H2的体积比是1∶3，而题设条件体积比为1∶2，说明此题投入的铝粉对盐酸来说是过量的，而对于NaOH来说是不足的。
2Al＋6HCl === 2AlCl3 ＋ 3H2↑ 6 ml 3 ml 3 ml·L－1×0.1 L 0.15 ml
则Al与NaOH反应生成的H2为0.15 ml×2＝0.3 ml。
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑2×27 g 3 ml5.4 g 0.3 ml
即投入的铝粉为5.4 g。
铝与酸或碱反应生成H2的量的关系2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑(1)等质量的铝与足量的盐酸、氢氧化钠溶液分别反应：①产生H2的物质的量相等。②消耗H＋、OH－的物质的量之比为n(H＋)∶n(OH－)＝3∶1。(2)足量的铝分别与等物质的量的HCl和NaOH反应：①消耗Al的物质的量之比为1∶3。②生成H2的物质的量之比为1∶3。
(3)一定量的铝分别与一定量的盐酸、氢氧化钠溶液反应：
①铝与盐酸反应时，铝过量而HCl不足。 ②铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而NaOH过量。
题组二 氧化铝、氢氧化铝的特性及应用4.下列除去杂质的方法不正确的是A.镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B.用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤， 向滤液中通入过量CO2后过滤D.MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、 干燥得到MgO
解析 Al(OH)3不溶于氨水，故向含少量Al3＋的Fe3＋溶液中加入过量氨水时，Fe3＋、Al3＋均转化为氢氧化物沉淀，达不到除杂的目的。
5.下列说法正确的是A.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成B.制备Al(OH)3悬浊液：向1 ml·L－1 AlCl3溶液中加过量的6 ml·L－1 NaOH溶液C.AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=== ＋2H2OD.将AlCl3加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生
Al(OH)3是两性氢氧化物，可以和过量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，故不能制备氢氧化铝悬浊液，B错误；Al(OH)3不溶于过量稀氨水，C错误；Al3＋与 发生相互促进的水解反应，生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，故D正确。
6.工业上以铝土矿(主要成分是氧化铝，含氧化铁杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图：
下列叙述正确的是A.反应①中试剂X是 氢氧化钠溶液B.试剂Y是HCl，它与 反应生成氢氧化铝C.图中所示转化反应中包含2个氧化还原反应D.将X与Y试剂进行对换，最终可以达到相同结果
D项，试剂X为氢氧化钠，滤渣C为氧化铁，滤液A为偏铝酸钠和氢氧化钠混合溶液，通入过量二氧化碳气体，发生反应：NaAlO2＋CO2＋2H2O ===Al(OH)3↓＋NaHCO3，不能对换，错误。
含铝杂质的提纯方法归类利用Al、Al2O3、Al(OH)3可溶于强碱的特性，可除去许多物质中的含铝杂质，如：(1)Mg(Al)：加足量NaOH溶液。(2)Fe2O3(Al2O3)：加足量NaOH溶液。(3)Mg(OH)2[Al(OH)3]：加足量NaOH溶液。(4)Mg2＋(Al3＋)：加过量NaOH溶液，过滤，再加酸充分溶解。
题组三 涉及Al(OH)3图像的分析与计算7.(2020·宝鸡高三检测)室温下，在0.2 ml·L－1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 ml·L－1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是
A.a点时，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，离子 方程式为Al3＋＋3OH－ Al(OH)3B.a～b段，溶液pH增大，Al3＋浓度不变C.b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀D.d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解
解析 A项，Al2(SO4)3为强酸弱碱盐，Al3＋水解使溶液显酸性，离子方程式应为Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋，错误；B项，a～b段，加入NaOH消耗H＋，使Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋反应正向进行，Al3＋的浓度减小，错误；
C项，b～c段，pH变化不明显，说明OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀，正确。
8.[H＋、Al3＋、 、Al(OH)3竞争OH－能力顺序]向HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl溶液中(假设各1 ml)，逐滴加入NaOH溶液，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化的图像如图。(假设Mg2＋、Al3＋结合OH－能力相同)
分析图像的变化情况，回答下列问题：(1)H＋、Al3＋、Al(OH)3、 四种微粒与OH－反应的先后顺序依次为_________________________。
(2)依次写出各阶段的离子方程式：①OA：____________________________。②AB：_______________________________________________________________。③BC：____________________________。④CD：____________________________。
H＋＋OH－===H2O
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，
Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
1.单质铜(1)物理性质：_____色固体，具有良好的延展性、_____性和_____性。(2)化学性质
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①化学方程式：__________________________________(_____固体)。②化学方程式：_________________。
2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3
③与氧化性酸a.与浓硫酸共热的化学方程式：_________________________________________；b.与稀硝酸反应的离子方程式：___________________________________________；c.与浓硝酸反应的离子方程式：_________________________________________。④与FeCl3溶液反应的离子方程式：__________________________。
＋2NO2↑＋2H2O
Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋
CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O
3.氢氧化铜(1)物理性质：_____色____溶于水的固体。(2)化学性质及应用
反应①的化学方程式：_______________________。反应②的化学方程式：____________________________。
Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
4.铜盐(1)Cu2(OH)2CO3名称为___________，是铜绿、孔雀石的主要成分。
(2)CuSO4·5H2O俗称___________。
Cu2(OH)2CO3＋4H+===2Cu2+＋CO2↑＋3H2O
(3)铜盐溶液有毒，主要是因为Cu2＋作为一种重金属离子能与蛋白质作用，使蛋白质变性失去生理活性，因此可将胆矾、熟石灰、水配成波尔多液，用来杀灭植物的病毒。
(1)CuO是黑色固体，与水反应生成Cu(OH)2( )错因：________________。(2)铜锈是铜被空气中的氧气缓慢氧化生成的氧化物( )错因：__________________________________________。(3)无水硫酸铜可用于检验酒精中是否含有水( )错因：________________________________________________________。
铜锈主要成分为Cu2(OH)2CO3，不是铜的氧化物
(4)将铜片置于干燥的空气中，不易被腐蚀( )错因：________________________________________________________。(5)CuSO4·5H2O失去结晶水属于物理变化( )错因：_________________________________。
CuSO4·5H2O失去结晶水属于化学变化
题组一 铜及其化合物的性质和应用1.(2019·西安调研)我国宋代沈括在《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矾。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”下列对文中词语的理解，正确的是A.“苦泉”中泉水属于胶体B.“熬”表示加热蒸馏C.“胆矾”化学式为CuSO4D.“化”表示置换转化
解析 由题意可知，“苦泉”泉水中含有硫酸铜，属于溶液，不属于胶体，故A错误；硫酸铜溶液蒸发得到硫酸铜晶体，从溶液中获取晶体，属于蒸发操作，故B错误；胆矾是硫酸铜晶体，“胆矾”化学式为CuSO4·5H2O，故C错误；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜，是发生了：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4，硫酸铜与Fe置换反应生成Cu，即“化”表示置换转化，故D正确。
2.某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，下列操作正确且能达到实验目的的是A.将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色B.常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成C.将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体D.将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿
解析 Cu与Cl2在常温下不反应，需要加热才能发生反应，B项错误；CuCl2水解生成的HCl易挥发，加热蒸干能促进CuCl2的水解而得不到CuCl2固体，C项错误。
题组二 铜及其化合物的制备3.(2020·衡阳调研)某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2·2H2O晶体的工艺流程如下：
下列说法正确的是A.焙烧过程中每消耗1 ml CuS 则消耗3 ml O2B.焙烧后的废气能够使酸性高锰酸钾溶液褪色C.滤渣中主要含铁的氧化物D.将获得的CuCl2·2H2O晶体加热可制得CuCl2固体
B项，废气中含有SO2，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，正确；C项，调节pH至3～4时，Fe3＋水解转化为Fe(OH)3而除去，错误；D项，将CuCl2·2H2O直接加热脱水，Cu2＋水解，HCl挥发会产生Cu(OH)2，无法得到CuCl2，错误。
4.(2019·西宁检测)工业上由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：
(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的______(填字母)吸收。a.浓硫酸 b.稀硝酸c.NaOH溶液 d.氨水
解析 气体A中的大气污染物为SO2，可以用NaOH溶液或氨水吸收。
(2)由泡铜冶炼粗铜的化学方程式为__________________________。
解析 依据图示，泡铜中的Cu2O与Al高温下发生铝热反应制得铜。
(3)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是_____(填字母)。a.电能全部转化为化学能b.粗铜接电源正极，发生氧化反应c.溶液中Cu2＋向阳极移动d.从阳极泥中可回收Ag、Pt、Au等金属
解析 电解精炼铜过程中，电能转变为化学能的同时，部分电能也转化为热能，a错；电解精炼粗铜时，粗铜作阳极，与电源正极相连，发生氧化反应，b对；电解过程中Cu2＋向阴极移动，c错；粗铜中Ag、Pt、Au的放电能力比铜的弱，形成阳极泥，可以回收，d对。
(4)利用反应2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为______________________。
4H＋＋O2＋4e－===2H2O
解析 根据总反应，O2发生还原反应，因此正极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O。
铜的冶炼“两方法”(1)湿法炼铜：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。(2)高温炼铜：工业上用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜(粗铜)：
粗铜中铜的含量为99.5%～99.7%，主要含有Ag、Zn、Fe、Au等杂质，粗铜通过电解精炼可得到纯度达99.95%～99.98%的铜。电解精炼铜的原理是用粗铜作阳极，失电子变为Cu2＋，用纯铜棒作阴极即可得精铜。
2.常见的金属材料(1)金属材料分类
3.金属矿物的开发利用(1)金属在自然界中的存在
(2)金属冶炼的实质金属的冶炼过程就是把金属从_____态还原为_____态的过程。即________________(写反应通式，用M表示金属)。
例如下列金属的冶炼(用化学方程式表示)
4.铝热反应实验中的有关问题
(1)金属元素的单质只有还原性，其离子只有氧化性( )错因：_______________________________________。(2)合金材料中不可能含有非金属元素( )错因：_________________________。(3)合金的硬度一般大于成分金属，而熔点一般低于成分金属( )错因：________________________________________________________。
金属离子未必只有氧化性，如Fe2＋有还原性
(4)电解氯化镁溶液制取金属镁( )错因：___________________________。(5)工业上电解熔融的AlCl3制取Al( )错因：_____________________________________________________________。
电解熔融的MgCl2制取金属镁
AlCl3是共价化合物，熔融状态下不导电，故不能采用该方法制
题组一 金属材料、合金的性能及应用1.C919大型飞机的制造采用了大量新材料铝锂合金。下列关于铝锂合金的说法不正确的是A.铝锂合金是铝与锂形成的混合物B.铝锂合金的硬度比锂大C.铝锂合金的熔、沸点比铝低D.铝锂合金耐酸碱腐蚀
解析 铝锂合金中的铝既能与酸反应，又能与碱反应，锂能与酸反应，故铝锂合金不耐酸碱腐蚀。
2.(2020·石家庄质检)“拟晶”是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。Al65Cu23Fe12是二十世纪发现的几百种拟晶之一。具有合金的某些优良物理性能。下列有关这种拟晶的说法正确的是A.无法确定Al65Cu23Fe12中三种金属的化合价B.Al65Cu23Fe12的硬度小于金属铁C.Al65Cu23Fe12不可用作长期浸泡在海水中的材料D.1 ml Al65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去265 ml电子
解析 拟晶Al65Cu23Fe12是由三种金属元素组成，由于金属无负价，根据化合物代数和为0的原则，三种金属的化合价均可视作0价，A错误；拟晶具有合金的某些优良物理性能，合金的硬度一般比各成分金属大，B错误；Al65Cu23Fe12与海水可以构成原电池，会加速金属的腐蚀，因此不可用作长期浸泡在海水中的材料，C正确；溶于过量的硝酸时，Al与Fe均变为＋3价，Cu变为＋2价，故1 ml Al65Cu23Fe12失电子的物质的量＝65×3＋2×23＋12×3 ml＝277 ml，D错误。
题组二 金属冶炼、金属矿物的开发利用3.(2020·山西省长子县模拟)《天工开物》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内，低下数寸，筑一方塘，短墙抵之。其铁流入塘内，数人执持柳木棍排立墙上……众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。”以下说法不正确的是A.金属冶炼方法由金属活动性决定B.熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差C.炒铁是为了降低铁水中的碳含量D.该法与近代往生铁水吹空气炼钢异曲同工
解析 活泼性不同的金属，其冶炼方法不同，即金属冶炼方法由金属活动性决定，故A正确；熟铁比生铁质地更软，且延展性好，故B错误；炒铁过程中降低了铁水中的碳含量，从而将生铁转化成熟铁，故C正确；该冶炼方法和近代往生铁水吹空气炼钢，都是利用空气中氧气氧化C元素，其原理基本相同，故D正确。
4.不同的金属在冶炼方法上也有所不同，下列说法正确的是A.钒、铬、锰、铁等难熔金属通常采用铝热法炼制B.铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方 法比较简单C.由于钠、镁、铝等金属化学性质太活泼，人们通常采用电解熔融状态 下的氯化物的方式来获取它们的单质D.炼铁时加入的焦炭除了提供热量外，还用来制造还原剂一氧化碳
解析 A项，铁用CO还原法炼制，错误；B项，是因为Al有良好的性能，才被广泛使用，错误；C项，氯化铝是共价化合物，熔融时不导电，工业上用电解氧化铝的方法制取铝，错误；D项，高炉炼铁中焦炭的作用为与氧气反应产生热量和制造还原剂一氧化碳，正确。
5.(2019·潍坊期中)以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2、少量FeS2)为原料，生产Fe3O4的部分工艺流程如下：
下列说法错误的是A.用NaOH溶液吸收焙烧过程产生的SO2有利于保护环境和资源再利用B.从高硫铝土矿中可制得Al、Fe的化合物C.向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，铝元素存在的形式由 转 化为Al3＋D.FeS2与Fe2O3混合后在无氧条件下焙烧的目的是生成Fe3O4和SO2
题组三 铝热反应及应用6.铝热反应的本质是利用铝的还原性，将难熔金属从其氧化物中置换出来，关于铝热反应解答下列问题：(1)用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有_____(填字母)。A.KCl B.KClO3 C.MnO2 D.Mg
解析 做铝热反应的实验时，需要KClO3作助燃剂，且用镁条引燃。
(2)用等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物在一定条件下与Al粉进行铝热反应。①引发铝热反应的操作是________________________________。②产物中单质是____(写名称)。
加少量KClO3，插上镁条并将其点燃
解析 在混合物上加少量KClO3固体并插上Mg条，点燃Mg条后放出热量，使KClO3固体分解放出O2，进一步加剧Mg的燃烧，可在短时间内使混合物温度迅速升高，引发反应。MgO不能与铝发生铝热反应，所以产物中单质为Fe。
(3)取少量(1)中铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，______(填“能”或“不能”)说明固体混合物中无Fe2O3，理由是______________________________________________(用离子方程式说明)。
Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O、Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
解析 反应后固体混合物中若有Fe2O3，因发生反应：Fe2O3＋6H＋=== 2Fe3＋＋3H2O、Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，Fe3＋转化为Fe2＋，加KSCN溶液不会变红。
解析 孔雀石、蓝铜矿的主要成分均能与酸反应，C错误。
1.(2020·全国卷Ⅲ，7)宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料[主要成分为Cu(OH)2·CuCO3]，青色来自蓝铜矿颜料[主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3]。下列说法错误的是A.保存《千里江山图》需控制温度和湿度B.孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化C.孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱D.Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2·2CuCO3
2.(2020·江苏，3)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B.氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C.氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D.明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水
解析 铝的金属活泼性强与可用于制作铝金属制品无对应关系，A项错误；氧化铝熔点高，可用作耐高温材料；铝是活泼金属，用电解法冶炼，选择氧化铝作原料，是因为氧化铝是离子化合物，B项错误；氢氧化铝具有弱碱性，可以中和过多的胃酸，C项错误；明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，Al3＋发生水解生成Al(OH)3胶体，可以吸附水中悬浮的颗粒物，从而起到净水的作用，D项正确。
3.(高考选项组合)下列说法或性质对应用途正确的是A.氢氧化铝不可用于中和过多胃酸(2018·全国卷Ⅱ，7C改编)B.KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体(2018·江苏，6B)C.Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料(2018·江苏，3C)D.给定条件转化：
已知Fe3＋在浓盐酸中生成黄色配离子[FeCl4]－，该配离子在乙醚(Et2O，沸点34.6 ℃)中生成缔合物Et2O·H＋·[FeCl4]－。下列说法错误的是A.萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下B.分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出C.分液后水相为无色，说明已达到分离目的D.蒸馏时选用直形冷凝管
4.[2020·新高考全国卷Ⅰ(山东)，8]实验室分离Fe3＋和Al3＋的流程如下：
解析 萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向上，A项错误；分液时先将下层液体从下口放出，B项正确；水相为无色说明黄色配离子基本被萃取出来，C项正确；直形冷凝管有利于液体流出，D项正确。
5.[2016·海南，14(1)(2)(3)]KAl(SO4)2·12H2O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题：
(1)为尽量少引入杂质，试剂①应选用____(填标号)。a.HCl溶液 b.H2SO4溶液c.氨水 d.NaOH溶液
(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为_____________________________________。
2Al＋2NaOH＋2H2O===
2NaAlO2＋3H2↑
解析 选用NaOH溶液溶解易拉罐，主要发生的反应为2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。
(3)沉淀B的化学式为_______；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是______________________________。
Al3＋水解，使溶液中H＋浓度增大
1.(2020·全国卷Ⅱ，7)北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是A.胆矾的化学式为CuSO4B.胆矾可作为湿法冶铜的原料C.“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程D.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”发生了置换反应
解析 胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，A错误；湿法冶铜，即“胆铜法”，利用金属的活动性强弱，铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4，B正确；“熬之则成胆矾”就是加热浓缩、溶质结晶析出的过程，C正确；“熬胆矾铁釡，久之亦化为铜”，即铁置换出铜：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4，反应类型为置换反应，D正确。
2.下列关于合金的说法不正确的是A.合金的熔点一般比它的成分金属的熔点高B.合金的硬度一般比它的成分金属大C.合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能D.合金在工业上的用途比纯金属更广
3.(2020·济南质检)探究氢氧化铝的两性，最适宜的试剂是A.Al、NaOH溶液、稀盐酸B.Al2O3、氨水、稀盐酸C.Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液、稀盐酸D.AlCl3溶液、氨水、稀盐酸
解析 可溶性的铝盐Al2(SO4)3溶液与少量NaOH溶液反应生成氢氧化铝沉淀，继续加过量的氢氧化钠，氢氧化铝沉淀会溶解，氢氧化铝沉淀中加盐酸也会溶解。
4.下列叙述正确的是A.依据铝热反应原理，能发生反应2Al＋3MgO 3Mg＋Al2O3B.存在于污水中的重金属离子，常用加入明矾等电解质的方法进行处理C.镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液D.氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是：Al3＋＋3NH3·H2O=== Al(OH)3↓＋
解析 铝热反应的原理：Al与活动性比其差的金属氧化物发生置换反应，Mg的活动性强于铝，故Al与MgO不能反应，故A错误；明矾净水的原理是水解产物Al(OH)3胶体吸附水中的悬浮物，不能沉淀水中的重金属离子，故B错误；镁铝合金可溶于过量盐酸，但Mg不与NaOH反应，故不能完全溶于NaOH溶液，故C错误；Al(OH)3不溶于氨水，只溶于强碱，故D正确。
5.(2019·九江质检)下列说法正确的是A.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气B.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子C.工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al不涉及氧化还原反应
解析 电解NaCl溶液生成NaOH、H2和Cl2，得不到单质钠，A错误；电解熔融Al2O3发生的是氧化还原反应，C错误；工业上冶炼镁是电解熔融MgCl2而不是MgO，D错误。
6.(2020·石家庄二中模拟)铜在自然界多以化合态的形式存在于矿石中，常见的铜矿有：黄铜矿(CuFeS2)、斑铜矿(Cu5FeS4)、辉铜矿(Cu2S)、孔雀石[CuCO3·Cu(OH)2]。下列说法不正确的是A.可用稀盐酸除去铜器表面的铜绿B.硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂C.工业上常采用电解法制取粗铜D.在上述几种含铜化合物中，铜的质量分数最高的是Cu2S
解析 CuSO4是重金属盐，能使蛋白质变性，B项正确；工业上常用电解法精炼铜，C项不正确。
7.(2019·安徽江淮十校第二次联考)实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A.将铜粉和硫粉混合均匀并加热以制取CuSB.向Cu与过量浓硫酸反应后的试管中加水以观察CuSO4溶液的颜色C.向CuSO4溶液中加入适量的NaOH，过滤洗涤并收集沉淀充分灼烧以制 取CuOD.在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热水解，再加入少量新制Cu(OH)2悬 浊液并加热，产生红色沉淀
解析 硫的氧化性较弱，只能将铜氧化为＋1价，生成Cu2S，A项错误；铜与过量浓硫酸反应后稀释，应将反应后的溶液缓慢加入水中，并不断搅拌，B项错误；CuSO4与NaOH溶液反应生成Cu(OH)2沉淀，过滤、洗涤、灼烧后可得CuO，C项正确；淀粉水解后应先加NaOH溶液至溶液呈碱性，然后加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热，才会产生红色沉淀，D项错误。
8.已知MgO、MgCl2的熔点分别为2 800 ℃、604 ℃，将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。海水中含有MgCl2，工业上从海水中提取镁正确的方法是
解析 工业上提取镁除从理论上可行外还要考虑设备、原料、成本等问题。A项中使用NaOH成本高，且Mg(OH)2是一种不溶性碱，加热熔融时会发生分解，因此不可行；B项中海水中加HCl得不到MgCl2；C项中电解MgO时，由于MgO的熔点很高，耗能大，经济效益差。
9.(2020·渭南模拟)CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径如图所示。下列说法正确的是
A.途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的 量之比最好为2∶3B.利用途径③制备16 g硫酸铜，消耗硫酸的 物质的量为0.1 mlC.生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：①＝② ＝③D.与途径①③相比，途径②更好地体现了绿色化学思想
解析 Cu与混酸反应，硝酸根离子由硝酸提供，氢离子由硝酸和硫酸提供，H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2，故A错误；途径③制备16 g硫酸铜，这一过程中消耗硫酸的物质的量为0.2 ml，故B错误；
三个途径中①②参加反应的硫酸的物质的量相等，而③生成SO2，消耗更多的硫酸，则①＝②<③，故C错误；途径②无污染性气体产生，更好地体现了绿色化学思想，故D正确。
10.下列是部分矿物资源铝土矿(主要含有氧化铝、氧化铁)和黄铜矿(主要成分CuFeS2)的利用及产品生产流程，有关说法不正确的是
A.除杂过程中铝元素的存在形式的变化可以如下：Al2O3→ →Al(OH)3→Al2O3B.Al和Cu(精)均在电解槽的阴极获得C.粗铜炼制过程中反应2CuFeS2＋O2 Cu2S＋2FeS＋SO2，每转移 1.2 ml电子，则有0.2 ml硫被氧化D.若电解法分别制铝和铜的过程中转移电子数相等，理论上获得的铝和 铜的物质的量之比为3∶2
解析 制铝过程中Al～3e－，制铜过程中Cu～2e－，当转移电子数相等时，铝和铜的物质的量之比为2∶3。
11.(2019·洛阳第一次统考)镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如下图所示：
下列判断不合理的是A.Al、Ga均处于第ⅢA族B.Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3C.Ga(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO2D.酸性：Al(OH)3>Ga(OH)3
解析 镓(Ga)与铝同主族，均处于第ⅢA族，A项正确；Ga2O3与Al2O3的性质相似，可与盐酸反应生成GaCl3，B项正确；Ga(OH)3属于两性氢氧化物，与Al(OH)3的性质相似，能与NaOH溶液反应生成NaGaO2，C项正确；在NaAlO2和NaGaO2的混合液中通入适量CO2，只有Al(OH)3沉淀，而没有Ga(OH)3沉淀，根据强酸制弱酸的原理，Ga(OH)3的酸性强于碳酸，则酸性：Al(OH)3
下列叙述错误的是A.合理处理阳极泥有利于 保护环境和资源再利用B.操作1、2、3均为过滤C.可由滤渣2提取金属Ag、AuD.上述流程中用浓硝酸代替浓盐酸可提高碲的回收率
解析 铜阳极泥主要成分为Cu2Te，含少量的Ag、Au，在稀硫酸中溶解，并通入氧气，得到TeO2、Au、Ag、硫酸铜溶液；然后过滤，滤液1含有硫酸铜等，滤渣1含有TeO2、Au、Ag，加入浓盐酸过滤，滤渣2含有Au、Ag，TeO2和加入的浓盐酸反应得到四氯化碲溶液，通入SO2气体，可将溶液中的Te4＋还原为Te，同时得到硫酸。阳极泥中的Cu2Te可用于制备硫酸铜、Te等，则合理处理阳极泥有利于保护环境和资源再利用，A项正确；
由以上分析可知，操作1、2、3用于分离固体和液体，均为过滤，B项正确；可由滤渣2提取金属Ag、Au，C项正确；浓硝酸可氧化Ag，使制备的碲中混有杂质，则不能用浓硝酸，D项错误。
13.(2020·枣庄重点高中联考)《我在故宫修文物》这部纪录片里关于古代青铜器的修复引起某研究小组的兴趣。“修旧如旧”是文物保护的主旨。(1)查阅高中教材得知铜锈为Cu2(OH)2CO3，俗称铜绿，可溶于酸。铜绿在一定程度上可以提升青铜器的艺术价值。推测参与形成铜绿的物质有Cu和_______________。
(2)继续查阅中国知网，了解到铜锈的成分非常复杂，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl。考古学家将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图所示：
Cu2(OH)3Cl属于_______(填“无害”或“有害”)锈，请解释原因：____________________________________________________________________________。
碱式氯化铜为疏松结构，潮湿空气可以进入空隙内将内部的铜进一步腐蚀(合理即可)
(3)文献显示有害锈的形成过程中会产生CuCl(白色不溶于水的固体)，请结合下图回答：
①过程Ⅰ的正极反应物是__________。②过程Ⅰ负极的电极反应式是_____________________。
Cu－e－＋Cl－===CuCl
(4)青铜器的修复有以下三种方法：Ⅰ.柠檬酸浸法：将腐蚀文物直接放在2%～3%柠檬酸溶液中浸泡除锈。Ⅱ.碳酸钠法：将腐蚀文物置于含Na2CO3的缓冲溶液中浸泡，使CuCl转化为难溶的Cu2(OH)2CO3。Ⅲ.BTA保护法：如图所示：
①写出碳酸钠法的离子方程式：_______________________________________________。
4CuCl＋O2＋2H2O
②三种方法中，BTA保护法应用最为普遍，分析其可能的优点有_____(填字母)。a.替换出锈层中的Cl－，能够高效除去有害锈b.形成高聚物透明膜，改变了铜锈的成分，不能做到“修旧如旧”c.和酸浸法相比，不破坏无害锈，可以保护青铜器的艺术价值，做到 “修旧如旧”
14.氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。为了分析某AlN样品(样品中的杂质不与氢氧化钠溶液反应)中AlN的含量，某实验小组设计了如下两种实验方案。已知：AlN＋NaOH＋H2O===NaAlO2＋NH3↑方案1 取一定量的样品，用如图装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。
(1)右图装置C中球形干燥管的作用是_________。
(2)完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先________________，再加入实验药品。接下来的实验操作是________________，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定装置C反应前后的质量变化。通入氮气的目的是________________________________。
把装置中残留的氨气全部赶入装置C
解析 实验步骤如下：组装好实验装置，首先检查装置的气密性，再加入实验药品；接下来的实验操作是关闭K1，打开K2，并打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体；打开K1，通入氮气一段时间，测定装置C反应前后的质量变化。由于反应中产生的氨气会残留在装置中，因此通入氮气的目的是把装置中残留的氨气全部赶入装置C。
(3)若去掉装置B，则导致测定结果_____(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。由于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见：_________________________________。
解析 生成的氨气中含有水蒸气，若去掉装置B，则装置C的质量增加，导致测定结果偏高。由于空气中含有的水蒸气也会进入装置C，导致测定结果偏高，因此改进的措施是在装置C的出口处连接一个干燥装置。
方案2 按以下步骤测定样品中AlN的纯度：
(4)步骤②生成沉淀的离子方程式为____________________________________。
1.了解镁、铝、铜单质及其重要化合物的性质、用途和制备方法。2.了解常见金属的活动性顺序。3.了解合金的概念及金属材料的重要应用。
考点一 镁、铝及其重要化合物
考点三 金属材料与金属矿物的开发利用
微专题6 有关镁、铝及其化合物的化工流程题
一、镁、铝单质的性质1.镁、铝的结构和存在镁、铝分别位于元素周期表的第____周期____族和_____族，原子结构示意图为________和________，它们都是活泼的金属，在自然界中全部以_______的形式存在。____是地壳中含量最多的金属元素。
2.镁、铝单质物理性质比较(1)相同点：均为_____色有金属光泽的固体，有良好的_____性、导电性和导热性等，密度、硬度均较____。(2)不同点：铝的熔点比镁____，硬度比镁____。
3.对比掌握镁、铝的化学性质
2Al＋6H＋===2Al3＋＋
Mg＋2H＋===Mg2＋＋
4.镁、铝的冶炼Mg：_________________________；Al：_____________________________。
二、镁、铝的重要化合物1.MgO与Al2O3的比较
MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O
Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O
2.Mg(OH)2与Al(OH)3的比较
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
===Mg(OH)2↓
Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋
2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋
3.明矾(1)化学式为________________，它是_____晶体，_____于水。(2)明矾净水的原理电离方程式为____________________________，其中Al3＋发生水解反应，产生_____________，能吸附水中_______形成沉淀，使水澄清。
KAl(SO4)2·12H2O
Al(OH)3(胶体)
三、可溶性铝盐与NaOH溶液反应的图像与计算1.图像
Al3＋＋3OH－===
Al(OH)3＋OH－===
2.可溶性铝盐与强碱反应的计算规律(1)求产物Al(OH)3的量①当n(OH－)≤3n(Al3＋)时，n[Al(OH)3]＝ n(OH－)；②当3n(Al3＋)＜n(OH－)＜4n(Al3＋)时，n[Al(OH)3]＝4n(Al3＋)－n(OH－)；③当n(OH－)≥4n(Al3＋)时，n[Al(OH)3]＝0，无沉淀。
(2)求反应物碱的量①若碱不足(Al3＋未完全沉淀)：n(OH－)＝3n[Al(OH)3]；②若碱使生成的Al(OH)3部分溶解：n(OH－)＝4n(Al3＋)－n[Al(OH)3]。
(1)MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂( )错因：___________________________________________________________________。(2)工业上制造镁粉时，可将镁蒸气在N2中冷却( )错因：__________________________________________。(3)Al2O3的熔点高，可作耐高温材料，实验室可用氧化铝坩埚熔化NaOH、Na2CO3固体等( )错因：_______________________________________________。
铝热反应仍是金属间的置换反应，Mg更活泼，MgO与Al不能发生铝热反应
Mg与N2反应生成Mg3N2，故Mg不能在N2中冷却
Al2O3能与碱反应，所以不能用铝坩埚熔化NaOH固体
(4)明矾可作净水剂，起到杀菌消毒的作用( )错因：___________________________。
明矾能净水，但不能杀菌消毒
错因：_________________________________________________。
1.中学化学学习阶段接触到许多既能与酸反应又能与碱反应的物质，除了Al及其重要化合物外，你还知道哪些？
答案 ①弱酸的铵盐，如：(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2S等；②弱酸的酸式盐，如：NaHCO3、KHS、NaHSO3等；③氨基酸。
2.将相同质量的镁条分别在①氧气、②氮气、③二氧化碳中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由大到小的顺序是___________(填序号)。
3.写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式，分析反应的本质，指出该反应的氧化剂和还原剂，并用双线桥法标出该反应电子转移的方向与数目。
答案 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑铝先与强碱溶液中的水反应生成H2和Al(OH)3，Al(OH)3可溶于NaOH生成NaAlO2和H2O，反应中Al为还原剂，水为氧化剂。
题组一 镁、铝单质的性质及应用1.下列关于金属镁、铝的说法中正确的是A.铝在地壳中的储量非常丰富，在古代常用来制造兵器B.大量镁条燃烧引起的火灾不能用干冰灭火器灭火C.镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液D.依据铝热反应原理，能发生反应2Al＋3MgO 3Mg＋Al2O3
解析 虽然铝在地壳中的储量非常丰富，但都是以化合态的形式存在，古代没有冶炼金属铝的技术，A错误；Mg不能溶于NaOH溶液，C错误；Mg的金属性比Al强，故Al与MgO不能发生铝热反应，D错误。
2.下列关于铝单质的叙述中正确的是A.不能用铝制的器皿来盛放酸梅汤或碱水是因为铝会和酸或碱反应B.铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很稳定C.铝和NaOH溶液反应：Al＋2OH－=== ＋2H2↑D.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化 后的液态铝会滴落下来，是因为金属铝的熔点较低
解析 A项，无论是铝还是其氧化物都能与酸或碱反应，正确；B项，铝表面形成致密的氧化膜，错误；C项，电荷、原子均不守恒，正确的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O === ＋3H2↑，错误；D项，打磨后的铝箔在酒精灯上灼烧表面生成Al2O3，高熔点的Al2O3兜住了熔融的液态铝，不会滴落，错误。
3.铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应又能与强碱溶液反应放出H2的金属，就铝的这一特殊性质回答下列问题：(1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积之比是_____。
解析 根据化学方程式：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，得Al与H2的关系式均为2Al～3H2，故只要参加反应的Al的量相等，所得H2的量必相等。
(2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中，产生H2的体积之比是______。
解析 因为在反应中Al过量，产生的H2由HCl和NaOH的量决定。根据化学反应中的关系式：6HCl～3H2、2NaOH～3H2，故当HCl、NaOH物质的量相等时，二者产生H2的体积比为1∶3。
(3)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，二者产生的H2相等，则HCl和NaOH的物质的量浓度之比是______。
解析 因为铝足量且产生H2的量相等，根据关系式n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1，又因为两溶液体积相等，故物质的量浓度c(HCl)∶c(NaOH)＝n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1。
(4)甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 ml·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉的质量为_____(填字母)。A.5.4 g B.3.6 g C.2.7 g D.1.8 g
解析 其反应原理分别为2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。可见当参加反应的HCl和NaOH的物质的量一样多时，产生H2的体积比是1∶3，而题设条件体积比为1∶2，说明此题投入的铝粉对盐酸来说是过量的，而对于NaOH来说是不足的。
2Al＋6HCl === 2AlCl3 ＋ 3H2↑ 6 ml 3 ml 3 ml·L－1×0.1 L 0.15 ml
则Al与NaOH反应生成的H2为0.15 ml×2＝0.3 ml。
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑2×27 g 3 ml5.4 g 0.3 ml
即投入的铝粉为5.4 g。
铝与酸或碱反应生成H2的量的关系2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑(1)等质量的铝与足量的盐酸、氢氧化钠溶液分别反应：①产生H2的物质的量相等。②消耗H＋、OH－的物质的量之比为n(H＋)∶n(OH－)＝3∶1。(2)足量的铝分别与等物质的量的HCl和NaOH反应：①消耗Al的物质的量之比为1∶3。②生成H2的物质的量之比为1∶3。
(3)一定量的铝分别与一定量的盐酸、氢氧化钠溶液反应：
①铝与盐酸反应时，铝过量而HCl不足。 ②铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而NaOH过量。
题组二 氧化铝、氢氧化铝的特性及应用4.下列除去杂质的方法不正确的是A.镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B.用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤， 向滤液中通入过量CO2后过滤D.MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、 干燥得到MgO
解析 Al(OH)3不溶于氨水，故向含少量Al3＋的Fe3＋溶液中加入过量氨水时，Fe3＋、Al3＋均转化为氢氧化物沉淀，达不到除杂的目的。
5.下列说法正确的是A.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成B.制备Al(OH)3悬浊液：向1 ml·L－1 AlCl3溶液中加过量的6 ml·L－1 NaOH溶液C.AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=== ＋2H2OD.将AlCl3加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生
Al(OH)3是两性氢氧化物，可以和过量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，故不能制备氢氧化铝悬浊液，B错误；Al(OH)3不溶于过量稀氨水，C错误；Al3＋与 发生相互促进的水解反应，生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，故D正确。
6.工业上以铝土矿(主要成分是氧化铝，含氧化铁杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图：
下列叙述正确的是A.反应①中试剂X是 氢氧化钠溶液B.试剂Y是HCl，它与 反应生成氢氧化铝C.图中所示转化反应中包含2个氧化还原反应D.将X与Y试剂进行对换，最终可以达到相同结果
D项，试剂X为氢氧化钠，滤渣C为氧化铁，滤液A为偏铝酸钠和氢氧化钠混合溶液，通入过量二氧化碳气体，发生反应：NaAlO2＋CO2＋2H2O ===Al(OH)3↓＋NaHCO3，不能对换，错误。
含铝杂质的提纯方法归类利用Al、Al2O3、Al(OH)3可溶于强碱的特性，可除去许多物质中的含铝杂质，如：(1)Mg(Al)：加足量NaOH溶液。(2)Fe2O3(Al2O3)：加足量NaOH溶液。(3)Mg(OH)2[Al(OH)3]：加足量NaOH溶液。(4)Mg2＋(Al3＋)：加过量NaOH溶液，过滤，再加酸充分溶解。
题组三 涉及Al(OH)3图像的分析与计算7.(2020·宝鸡高三检测)室温下，在0.2 ml·L－1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 ml·L－1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是
A.a点时，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，离子 方程式为Al3＋＋3OH－ Al(OH)3B.a～b段，溶液pH增大，Al3＋浓度不变C.b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀D.d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解
解析 A项，Al2(SO4)3为强酸弱碱盐，Al3＋水解使溶液显酸性，离子方程式应为Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋，错误；B项，a～b段，加入NaOH消耗H＋，使Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋反应正向进行，Al3＋的浓度减小，错误；
C项，b～c段，pH变化不明显，说明OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀，正确。
8.[H＋、Al3＋、 、Al(OH)3竞争OH－能力顺序]向HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl溶液中(假设各1 ml)，逐滴加入NaOH溶液，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化的图像如图。(假设Mg2＋、Al3＋结合OH－能力相同)
分析图像的变化情况，回答下列问题：(1)H＋、Al3＋、Al(OH)3、 四种微粒与OH－反应的先后顺序依次为_________________________。
(2)依次写出各阶段的离子方程式：①OA：____________________________。②AB：_______________________________________________________________。③BC：____________________________。④CD：____________________________。
H＋＋OH－===H2O
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，
Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
1.单质铜(1)物理性质：_____色固体，具有良好的延展性、_____性和_____性。(2)化学性质
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①化学方程式：__________________________________(_____固体)。②化学方程式：_________________。
2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3
③与氧化性酸a.与浓硫酸共热的化学方程式：_________________________________________；b.与稀硝酸反应的离子方程式：___________________________________________；c.与浓硝酸反应的离子方程式：_________________________________________。④与FeCl3溶液反应的离子方程式：__________________________。
＋2NO2↑＋2H2O
Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋
CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O
3.氢氧化铜(1)物理性质：_____色____溶于水的固体。(2)化学性质及应用
反应①的化学方程式：_______________________。反应②的化学方程式：____________________________。
Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
4.铜盐(1)Cu2(OH)2CO3名称为___________，是铜绿、孔雀石的主要成分。
(2)CuSO4·5H2O俗称___________。
Cu2(OH)2CO3＋4H+===2Cu2+＋CO2↑＋3H2O
(3)铜盐溶液有毒，主要是因为Cu2＋作为一种重金属离子能与蛋白质作用，使蛋白质变性失去生理活性，因此可将胆矾、熟石灰、水配成波尔多液，用来杀灭植物的病毒。
(1)CuO是黑色固体，与水反应生成Cu(OH)2( )错因：________________。(2)铜锈是铜被空气中的氧气缓慢氧化生成的氧化物( )错因：__________________________________________。(3)无水硫酸铜可用于检验酒精中是否含有水( )错因：________________________________________________________。
铜锈主要成分为Cu2(OH)2CO3，不是铜的氧化物
(4)将铜片置于干燥的空气中，不易被腐蚀( )错因：________________________________________________________。(5)CuSO4·5H2O失去结晶水属于物理变化( )错因：_________________________________。
CuSO4·5H2O失去结晶水属于化学变化
题组一 铜及其化合物的性质和应用1.(2019·西安调研)我国宋代沈括在《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矾。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”下列对文中词语的理解，正确的是A.“苦泉”中泉水属于胶体B.“熬”表示加热蒸馏C.“胆矾”化学式为CuSO4D.“化”表示置换转化
解析 由题意可知，“苦泉”泉水中含有硫酸铜，属于溶液，不属于胶体，故A错误；硫酸铜溶液蒸发得到硫酸铜晶体，从溶液中获取晶体，属于蒸发操作，故B错误；胆矾是硫酸铜晶体，“胆矾”化学式为CuSO4·5H2O，故C错误；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜，是发生了：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4，硫酸铜与Fe置换反应生成Cu，即“化”表示置换转化，故D正确。
2.某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，下列操作正确且能达到实验目的的是A.将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色B.常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成C.将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体D.将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿
解析 Cu与Cl2在常温下不反应，需要加热才能发生反应，B项错误；CuCl2水解生成的HCl易挥发，加热蒸干能促进CuCl2的水解而得不到CuCl2固体，C项错误。
题组二 铜及其化合物的制备3.(2020·衡阳调研)某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2·2H2O晶体的工艺流程如下：
下列说法正确的是A.焙烧过程中每消耗1 ml CuS 则消耗3 ml O2B.焙烧后的废气能够使酸性高锰酸钾溶液褪色C.滤渣中主要含铁的氧化物D.将获得的CuCl2·2H2O晶体加热可制得CuCl2固体
B项，废气中含有SO2，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，正确；C项，调节pH至3～4时，Fe3＋水解转化为Fe(OH)3而除去，错误；D项，将CuCl2·2H2O直接加热脱水，Cu2＋水解，HCl挥发会产生Cu(OH)2，无法得到CuCl2，错误。
4.(2019·西宁检测)工业上由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：
(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的______(填字母)吸收。a.浓硫酸 b.稀硝酸c.NaOH溶液 d.氨水
解析 气体A中的大气污染物为SO2，可以用NaOH溶液或氨水吸收。
(2)由泡铜冶炼粗铜的化学方程式为__________________________。
解析 依据图示，泡铜中的Cu2O与Al高温下发生铝热反应制得铜。
(3)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是_____(填字母)。a.电能全部转化为化学能b.粗铜接电源正极，发生氧化反应c.溶液中Cu2＋向阳极移动d.从阳极泥中可回收Ag、Pt、Au等金属
解析 电解精炼铜过程中，电能转变为化学能的同时，部分电能也转化为热能，a错；电解精炼粗铜时，粗铜作阳极，与电源正极相连，发生氧化反应，b对；电解过程中Cu2＋向阴极移动，c错；粗铜中Ag、Pt、Au的放电能力比铜的弱，形成阳极泥，可以回收，d对。
(4)利用反应2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为______________________。
4H＋＋O2＋4e－===2H2O
解析 根据总反应，O2发生还原反应，因此正极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O。
铜的冶炼“两方法”(1)湿法炼铜：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。(2)高温炼铜：工业上用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜(粗铜)：
粗铜中铜的含量为99.5%～99.7%，主要含有Ag、Zn、Fe、Au等杂质，粗铜通过电解精炼可得到纯度达99.95%～99.98%的铜。电解精炼铜的原理是用粗铜作阳极，失电子变为Cu2＋，用纯铜棒作阴极即可得精铜。
2.常见的金属材料(1)金属材料分类
3.金属矿物的开发利用(1)金属在自然界中的存在
(2)金属冶炼的实质金属的冶炼过程就是把金属从_____态还原为_____态的过程。即________________(写反应通式，用M表示金属)。
例如下列金属的冶炼(用化学方程式表示)
4.铝热反应实验中的有关问题
(1)金属元素的单质只有还原性，其离子只有氧化性( )错因：_______________________________________。(2)合金材料中不可能含有非金属元素( )错因：_________________________。(3)合金的硬度一般大于成分金属，而熔点一般低于成分金属( )错因：________________________________________________________。
金属离子未必只有氧化性，如Fe2＋有还原性
(4)电解氯化镁溶液制取金属镁( )错因：___________________________。(5)工业上电解熔融的AlCl3制取Al( )错因：_____________________________________________________________。
电解熔融的MgCl2制取金属镁
AlCl3是共价化合物，熔融状态下不导电，故不能采用该方法制
题组一 金属材料、合金的性能及应用1.C919大型飞机的制造采用了大量新材料铝锂合金。下列关于铝锂合金的说法不正确的是A.铝锂合金是铝与锂形成的混合物B.铝锂合金的硬度比锂大C.铝锂合金的熔、沸点比铝低D.铝锂合金耐酸碱腐蚀
解析 铝锂合金中的铝既能与酸反应，又能与碱反应，锂能与酸反应，故铝锂合金不耐酸碱腐蚀。
2.(2020·石家庄质检)“拟晶”是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。Al65Cu23Fe12是二十世纪发现的几百种拟晶之一。具有合金的某些优良物理性能。下列有关这种拟晶的说法正确的是A.无法确定Al65Cu23Fe12中三种金属的化合价B.Al65Cu23Fe12的硬度小于金属铁C.Al65Cu23Fe12不可用作长期浸泡在海水中的材料D.1 ml Al65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去265 ml电子
解析 拟晶Al65Cu23Fe12是由三种金属元素组成，由于金属无负价，根据化合物代数和为0的原则，三种金属的化合价均可视作0价，A错误；拟晶具有合金的某些优良物理性能，合金的硬度一般比各成分金属大，B错误；Al65Cu23Fe12与海水可以构成原电池，会加速金属的腐蚀，因此不可用作长期浸泡在海水中的材料，C正确；溶于过量的硝酸时，Al与Fe均变为＋3价，Cu变为＋2价，故1 ml Al65Cu23Fe12失电子的物质的量＝65×3＋2×23＋12×3 ml＝277 ml，D错误。
题组二 金属冶炼、金属矿物的开发利用3.(2020·山西省长子县模拟)《天工开物》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内，低下数寸，筑一方塘，短墙抵之。其铁流入塘内，数人执持柳木棍排立墙上……众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。”以下说法不正确的是A.金属冶炼方法由金属活动性决定B.熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差C.炒铁是为了降低铁水中的碳含量D.该法与近代往生铁水吹空气炼钢异曲同工
解析 活泼性不同的金属，其冶炼方法不同，即金属冶炼方法由金属活动性决定，故A正确；熟铁比生铁质地更软，且延展性好，故B错误；炒铁过程中降低了铁水中的碳含量，从而将生铁转化成熟铁，故C正确；该冶炼方法和近代往生铁水吹空气炼钢，都是利用空气中氧气氧化C元素，其原理基本相同，故D正确。
4.不同的金属在冶炼方法上也有所不同，下列说法正确的是A.钒、铬、锰、铁等难熔金属通常采用铝热法炼制B.铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方 法比较简单C.由于钠、镁、铝等金属化学性质太活泼，人们通常采用电解熔融状态 下的氯化物的方式来获取它们的单质D.炼铁时加入的焦炭除了提供热量外，还用来制造还原剂一氧化碳
解析 A项，铁用CO还原法炼制，错误；B项，是因为Al有良好的性能，才被广泛使用，错误；C项，氯化铝是共价化合物，熔融时不导电，工业上用电解氧化铝的方法制取铝，错误；D项，高炉炼铁中焦炭的作用为与氧气反应产生热量和制造还原剂一氧化碳，正确。
5.(2019·潍坊期中)以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2、少量FeS2)为原料，生产Fe3O4的部分工艺流程如下：
下列说法错误的是A.用NaOH溶液吸收焙烧过程产生的SO2有利于保护环境和资源再利用B.从高硫铝土矿中可制得Al、Fe的化合物C.向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，铝元素存在的形式由 转 化为Al3＋D.FeS2与Fe2O3混合后在无氧条件下焙烧的目的是生成Fe3O4和SO2
题组三 铝热反应及应用6.铝热反应的本质是利用铝的还原性，将难熔金属从其氧化物中置换出来，关于铝热反应解答下列问题：(1)用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有_____(填字母)。A.KCl B.KClO3 C.MnO2 D.Mg
解析 做铝热反应的实验时，需要KClO3作助燃剂，且用镁条引燃。
(2)用等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物在一定条件下与Al粉进行铝热反应。①引发铝热反应的操作是________________________________。②产物中单质是____(写名称)。
加少量KClO3，插上镁条并将其点燃
解析 在混合物上加少量KClO3固体并插上Mg条，点燃Mg条后放出热量，使KClO3固体分解放出O2，进一步加剧Mg的燃烧，可在短时间内使混合物温度迅速升高，引发反应。MgO不能与铝发生铝热反应，所以产物中单质为Fe。
(3)取少量(1)中铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，______(填“能”或“不能”)说明固体混合物中无Fe2O3，理由是______________________________________________(用离子方程式说明)。
Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O、Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
解析 反应后固体混合物中若有Fe2O3，因发生反应：Fe2O3＋6H＋=== 2Fe3＋＋3H2O、Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，Fe3＋转化为Fe2＋，加KSCN溶液不会变红。
解析 孔雀石、蓝铜矿的主要成分均能与酸反应，C错误。
1.(2020·全国卷Ⅲ，7)宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料[主要成分为Cu(OH)2·CuCO3]，青色来自蓝铜矿颜料[主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3]。下列说法错误的是A.保存《千里江山图》需控制温度和湿度B.孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化C.孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱D.Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2·2CuCO3
2.(2020·江苏，3)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B.氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C.氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D.明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水
解析 铝的金属活泼性强与可用于制作铝金属制品无对应关系，A项错误；氧化铝熔点高，可用作耐高温材料；铝是活泼金属，用电解法冶炼，选择氧化铝作原料，是因为氧化铝是离子化合物，B项错误；氢氧化铝具有弱碱性，可以中和过多的胃酸，C项错误；明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，Al3＋发生水解生成Al(OH)3胶体，可以吸附水中悬浮的颗粒物，从而起到净水的作用，D项正确。
3.(高考选项组合)下列说法或性质对应用途正确的是A.氢氧化铝不可用于中和过多胃酸(2018·全国卷Ⅱ，7C改编)B.KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体(2018·江苏，6B)C.Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料(2018·江苏，3C)D.给定条件转化：
已知Fe3＋在浓盐酸中生成黄色配离子[FeCl4]－，该配离子在乙醚(Et2O，沸点34.6 ℃)中生成缔合物Et2O·H＋·[FeCl4]－。下列说法错误的是A.萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下B.分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出C.分液后水相为无色，说明已达到分离目的D.蒸馏时选用直形冷凝管
4.[2020·新高考全国卷Ⅰ(山东)，8]实验室分离Fe3＋和Al3＋的流程如下：
解析 萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向上，A项错误；分液时先将下层液体从下口放出，B项正确；水相为无色说明黄色配离子基本被萃取出来，C项正确；直形冷凝管有利于液体流出，D项正确。
5.[2016·海南，14(1)(2)(3)]KAl(SO4)2·12H2O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题：
(1)为尽量少引入杂质，试剂①应选用____(填标号)。a.HCl溶液 b.H2SO4溶液c.氨水 d.NaOH溶液
(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为_____________________________________。
2Al＋2NaOH＋2H2O===
2NaAlO2＋3H2↑
解析 选用NaOH溶液溶解易拉罐，主要发生的反应为2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。
(3)沉淀B的化学式为_______；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是______________________________。
Al3＋水解，使溶液中H＋浓度增大
1.(2020·全国卷Ⅱ，7)北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是A.胆矾的化学式为CuSO4B.胆矾可作为湿法冶铜的原料C.“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程D.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”发生了置换反应
解析 胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，A错误；湿法冶铜，即“胆铜法”，利用金属的活动性强弱，铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4，B正确；“熬之则成胆矾”就是加热浓缩、溶质结晶析出的过程，C正确；“熬胆矾铁釡，久之亦化为铜”，即铁置换出铜：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4，反应类型为置换反应，D正确。
2.下列关于合金的说法不正确的是A.合金的熔点一般比它的成分金属的熔点高B.合金的硬度一般比它的成分金属大C.合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能D.合金在工业上的用途比纯金属更广
3.(2020·济南质检)探究氢氧化铝的两性，最适宜的试剂是A.Al、NaOH溶液、稀盐酸B.Al2O3、氨水、稀盐酸C.Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液、稀盐酸D.AlCl3溶液、氨水、稀盐酸
解析 可溶性的铝盐Al2(SO4)3溶液与少量NaOH溶液反应生成氢氧化铝沉淀，继续加过量的氢氧化钠，氢氧化铝沉淀会溶解，氢氧化铝沉淀中加盐酸也会溶解。
4.下列叙述正确的是A.依据铝热反应原理，能发生反应2Al＋3MgO 3Mg＋Al2O3B.存在于污水中的重金属离子，常用加入明矾等电解质的方法进行处理C.镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液D.氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是：Al3＋＋3NH3·H2O=== Al(OH)3↓＋
解析 铝热反应的原理：Al与活动性比其差的金属氧化物发生置换反应，Mg的活动性强于铝，故Al与MgO不能反应，故A错误；明矾净水的原理是水解产物Al(OH)3胶体吸附水中的悬浮物，不能沉淀水中的重金属离子，故B错误；镁铝合金可溶于过量盐酸，但Mg不与NaOH反应，故不能完全溶于NaOH溶液，故C错误；Al(OH)3不溶于氨水，只溶于强碱，故D正确。
5.(2019·九江质检)下列说法正确的是A.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气B.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子C.工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al不涉及氧化还原反应
解析 电解NaCl溶液生成NaOH、H2和Cl2，得不到单质钠，A错误；电解熔融Al2O3发生的是氧化还原反应，C错误；工业上冶炼镁是电解熔融MgCl2而不是MgO，D错误。
6.(2020·石家庄二中模拟)铜在自然界多以化合态的形式存在于矿石中，常见的铜矿有：黄铜矿(CuFeS2)、斑铜矿(Cu5FeS4)、辉铜矿(Cu2S)、孔雀石[CuCO3·Cu(OH)2]。下列说法不正确的是A.可用稀盐酸除去铜器表面的铜绿B.硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂C.工业上常采用电解法制取粗铜D.在上述几种含铜化合物中，铜的质量分数最高的是Cu2S
解析 CuSO4是重金属盐，能使蛋白质变性，B项正确；工业上常用电解法精炼铜，C项不正确。
7.(2019·安徽江淮十校第二次联考)实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A.将铜粉和硫粉混合均匀并加热以制取CuSB.向Cu与过量浓硫酸反应后的试管中加水以观察CuSO4溶液的颜色C.向CuSO4溶液中加入适量的NaOH，过滤洗涤并收集沉淀充分灼烧以制 取CuOD.在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热水解，再加入少量新制Cu(OH)2悬 浊液并加热，产生红色沉淀
解析 硫的氧化性较弱，只能将铜氧化为＋1价，生成Cu2S，A项错误；铜与过量浓硫酸反应后稀释，应将反应后的溶液缓慢加入水中，并不断搅拌，B项错误；CuSO4与NaOH溶液反应生成Cu(OH)2沉淀，过滤、洗涤、灼烧后可得CuO，C项正确；淀粉水解后应先加NaOH溶液至溶液呈碱性，然后加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热，才会产生红色沉淀，D项错误。
8.已知MgO、MgCl2的熔点分别为2 800 ℃、604 ℃，将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。海水中含有MgCl2，工业上从海水中提取镁正确的方法是
解析 工业上提取镁除从理论上可行外还要考虑设备、原料、成本等问题。A项中使用NaOH成本高，且Mg(OH)2是一种不溶性碱，加热熔融时会发生分解，因此不可行；B项中海水中加HCl得不到MgCl2；C项中电解MgO时，由于MgO的熔点很高，耗能大，经济效益差。
9.(2020·渭南模拟)CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径如图所示。下列说法正确的是
A.途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的 量之比最好为2∶3B.利用途径③制备16 g硫酸铜，消耗硫酸的 物质的量为0.1 mlC.生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：①＝② ＝③D.与途径①③相比，途径②更好地体现了绿色化学思想
解析 Cu与混酸反应，硝酸根离子由硝酸提供，氢离子由硝酸和硫酸提供，H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2，故A错误；途径③制备16 g硫酸铜，这一过程中消耗硫酸的物质的量为0.2 ml，故B错误；
三个途径中①②参加反应的硫酸的物质的量相等，而③生成SO2，消耗更多的硫酸，则①＝②<③，故C错误；途径②无污染性气体产生，更好地体现了绿色化学思想，故D正确。
10.下列是部分矿物资源铝土矿(主要含有氧化铝、氧化铁)和黄铜矿(主要成分CuFeS2)的利用及产品生产流程，有关说法不正确的是
A.除杂过程中铝元素的存在形式的变化可以如下：Al2O3→ →Al(OH)3→Al2O3B.Al和Cu(精)均在电解槽的阴极获得C.粗铜炼制过程中反应2CuFeS2＋O2 Cu2S＋2FeS＋SO2，每转移 1.2 ml电子，则有0.2 ml硫被氧化D.若电解法分别制铝和铜的过程中转移电子数相等，理论上获得的铝和 铜的物质的量之比为3∶2
解析 制铝过程中Al～3e－，制铜过程中Cu～2e－，当转移电子数相等时，铝和铜的物质的量之比为2∶3。
11.(2019·洛阳第一次统考)镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如下图所示：
下列判断不合理的是A.Al、Ga均处于第ⅢA族B.Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3C.Ga(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO2D.酸性：Al(OH)3>Ga(OH)3
解析 镓(Ga)与铝同主族，均处于第ⅢA族，A项正确；Ga2O3与Al2O3的性质相似，可与盐酸反应生成GaCl3，B项正确；Ga(OH)3属于两性氢氧化物，与Al(OH)3的性质相似，能与NaOH溶液反应生成NaGaO2，C项正确；在NaAlO2和NaGaO2的混合液中通入适量CO2，只有Al(OH)3沉淀，而没有Ga(OH)3沉淀，根据强酸制弱酸的原理，Ga(OH)3的酸性强于碳酸，则酸性：Al(OH)3
下列叙述错误的是A.合理处理阳极泥有利于 保护环境和资源再利用B.操作1、2、3均为过滤C.可由滤渣2提取金属Ag、AuD.上述流程中用浓硝酸代替浓盐酸可提高碲的回收率
解析 铜阳极泥主要成分为Cu2Te，含少量的Ag、Au，在稀硫酸中溶解，并通入氧气，得到TeO2、Au、Ag、硫酸铜溶液；然后过滤，滤液1含有硫酸铜等，滤渣1含有TeO2、Au、Ag，加入浓盐酸过滤，滤渣2含有Au、Ag，TeO2和加入的浓盐酸反应得到四氯化碲溶液，通入SO2气体，可将溶液中的Te4＋还原为Te，同时得到硫酸。阳极泥中的Cu2Te可用于制备硫酸铜、Te等，则合理处理阳极泥有利于保护环境和资源再利用，A项正确；
由以上分析可知，操作1、2、3用于分离固体和液体，均为过滤，B项正确；可由滤渣2提取金属Ag、Au，C项正确；浓硝酸可氧化Ag，使制备的碲中混有杂质，则不能用浓硝酸，D项错误。
13.(2020·枣庄重点高中联考)《我在故宫修文物》这部纪录片里关于古代青铜器的修复引起某研究小组的兴趣。“修旧如旧”是文物保护的主旨。(1)查阅高中教材得知铜锈为Cu2(OH)2CO3，俗称铜绿，可溶于酸。铜绿在一定程度上可以提升青铜器的艺术价值。推测参与形成铜绿的物质有Cu和_______________。
(2)继续查阅中国知网，了解到铜锈的成分非常复杂，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl。考古学家将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图所示：
Cu2(OH)3Cl属于_______(填“无害”或“有害”)锈，请解释原因：____________________________________________________________________________。
碱式氯化铜为疏松结构，潮湿空气可以进入空隙内将内部的铜进一步腐蚀(合理即可)
(3)文献显示有害锈的形成过程中会产生CuCl(白色不溶于水的固体)，请结合下图回答：
①过程Ⅰ的正极反应物是__________。②过程Ⅰ负极的电极反应式是_____________________。
Cu－e－＋Cl－===CuCl
(4)青铜器的修复有以下三种方法：Ⅰ.柠檬酸浸法：将腐蚀文物直接放在2%～3%柠檬酸溶液中浸泡除锈。Ⅱ.碳酸钠法：将腐蚀文物置于含Na2CO3的缓冲溶液中浸泡，使CuCl转化为难溶的Cu2(OH)2CO3。Ⅲ.BTA保护法：如图所示：
①写出碳酸钠法的离子方程式：_______________________________________________。
4CuCl＋O2＋2H2O
②三种方法中，BTA保护法应用最为普遍，分析其可能的优点有_____(填字母)。a.替换出锈层中的Cl－，能够高效除去有害锈b.形成高聚物透明膜，改变了铜锈的成分，不能做到“修旧如旧”c.和酸浸法相比，不破坏无害锈，可以保护青铜器的艺术价值，做到 “修旧如旧”
14.氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。为了分析某AlN样品(样品中的杂质不与氢氧化钠溶液反应)中AlN的含量，某实验小组设计了如下两种实验方案。已知：AlN＋NaOH＋H2O===NaAlO2＋NH3↑方案1 取一定量的样品，用如图装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。
(1)右图装置C中球形干燥管的作用是_________。
(2)完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先________________，再加入实验药品。接下来的实验操作是________________，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定装置C反应前后的质量变化。通入氮气的目的是________________________________。
把装置中残留的氨气全部赶入装置C
解析 实验步骤如下：组装好实验装置，首先检查装置的气密性，再加入实验药品；接下来的实验操作是关闭K1，打开K2，并打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体；打开K1，通入氮气一段时间，测定装置C反应前后的质量变化。由于反应中产生的氨气会残留在装置中，因此通入氮气的目的是把装置中残留的氨气全部赶入装置C。
(3)若去掉装置B，则导致测定结果_____(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。由于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见：_________________________________。
解析 生成的氨气中含有水蒸气，若去掉装置B，则装置C的质量增加，导致测定结果偏高。由于空气中含有的水蒸气也会进入装置C，导致测定结果偏高，因此改进的措施是在装置C的出口处连接一个干燥装置。
方案2 按以下步骤测定样品中AlN的纯度：
(4)步骤②生成沉淀的离子方程式为____________________________________。
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