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高中化学人教版 (新课标)必修1第一节 化学实验基本方法同步达标检测题
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这是一份高中化学人教版 (新课标)必修1第一节 化学实验基本方法同步达标检测题，共5页。试卷主要包含了要除去下列四种物质中的少量杂质，可用于分离或提纯物质的方法有等内容，欢迎下载使用。
A组
1.欲除去CuSO4·5H2O中的沙子,必要的实验操作为( )
A.溶解 过滤 蒸发结晶B.加热 溶解 过滤
C.溶解 过滤 蒸馏D.溶解 过滤 分液
解析:沙子难溶于水,故可过滤除去,然后蒸发结晶重新得到胆矾晶体。
答案:A
2.要除去氯化钠溶液中含有的少量碳酸钠,可采用的方法是( )
A.通入适量的CO2B.加入过量的BaCl2溶液
C.加入适量的稀盐酸D.加入过量的稀硝酸
解析:通入适量的CO2,不能除去杂质,A项错误;加入过量的BaCl2又引入新的杂质,B项错误;加入稀盐酸,发生反应:Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O,可除去Na2CO3,C项正确;加入稀硝酸会引入新的杂质,D项错误。
答案:C
3.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,设计实验方案为
溶液 KNO3溶液
则X试剂为( )
A.Na2CO3B.K2CO3
C.Na2SO4D.K2SO4
解析:除去Ba(NO3)2应用碳酸盐而不可选用硫酸盐,因为碳酸盐过量才能保证Ba(NO3)2被除净,过量的碳酸盐还能用硝酸除去;而硫酸盐虽能保证Ba(NO3)2被除净,但过量的硫酸盐无法用硝酸除去;因为是钾盐溶液,故不能用Na2CO3。
答案:B
4.实验室进行NaCl溶液蒸发时,一般有以下操作过程,其正确的操作顺序为( )
①放置酒精灯 ②固定铁圈位置 ③放置蒸发皿 ④加热搅拌 ⑤停止加热,余热蒸干
A.②③④⑤①B.①②③④⑤
C.②③①④⑤D.②①③④⑤
解析:注意装置的安装顺序由下往上、由左向右。通过对蒸发实验的理解和掌握可知B项正确。
答案:B
5.在粗盐的提纯实验中,下列说法正确的是( )
A.该实验得到的NaCl中无其他任何杂质
B.检验所得NaCl中是否混有BaCl2,可用AgNO3溶液
C.该实验分为溶解、过滤和蒸发三个步骤
D.除去杂质时,不必考虑所加试剂的顺序
解析:该实验得到的NaCl中可能仍混有其他可溶性杂质,故A项错误。AgNO3溶液遇NaCl或BaCl2均产生白色沉淀,因此B项不可行。除去杂质时,要考虑所加试剂的顺序,前面所加的试剂过量时,后面的步骤中必须能够除去,因此D项错误。
答案:C
6.要除去下列四种物质中的少量杂质(括号内物质为杂质)。
甲:CaCO3(NaHCO3)
乙:NaOH(Na2CO3)
丙:KCl(KHCO3)
丁:炭粉(氧化铜)
可选用的试剂及操作方法有:
①加适量盐酸,搅拌,过滤 ②加适量水,搅拌,过滤
③加适量盐酸,蒸发 ④溶解,加适量石灰水,过滤,蒸发
下列组合正确的是( )
A.甲—②,乙—④B.乙—③,丙—③
C.丙—①,丁—②D.丙—③,丁—④
解析:CaCO3中混有NaHCO3,先溶于水,搅拌后过滤,干燥;NaOH中混有Na2CO3,加适量石灰水,Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH,过滤后蒸发得NaOH;KCl中混有KHCO3,加盐酸,KHCO3+HClKCl+H2O+CO2↑,蒸发;炭粉中混有CuO,加盐酸,CuO+2HClCuCl2+H2O,炭粉与盐酸不反应,过滤即可。
答案:A
7.下列实验操作中一定要用到玻璃棒的是( )
①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④取液体试剂 ⑤取固体试剂
A.①②③B.④⑤
C.①④D.①③⑤
解析:过滤时要用玻璃棒引流;蒸发时要用玻璃棒不断搅拌溶液,防止液体受热飞溅;溶解时用玻璃棒不断搅拌促进物质的溶解;取液体试剂可用滴管;取固体试剂用药匙或镊子。
答案:A
8.除去下列物质中混有的少量杂质(杂质不要求回收),把适当的试剂、操作方法的序号写在相应的括号内。
a.加适量盐酸、过滤 b.加适量水、过滤、蒸发 c.加适量水、过滤 d.加热(高温或灼烧) e.加适量盐酸、蒸发
f.冷却热的饱和溶液、过滤
(1)碳酸钙中混有少量的碳酸钠( )
(2)氯化钾粉末中混有碳酸钾( )
(3)氧化钙中混有少量的碳酸钙( )
(4)二氧化锰中混有少量的炭粉( )
(5)硝酸钾中混有少量的食盐( )
解析:(1)中利用CaCO3不溶于水,Na2CO3易溶于水,加水,过滤干燥即可除杂。
(2)中KCl和K2CO3均易溶于水,故不能用过滤法分离;可用盐酸,反应后,再将溶液蒸发即得到氯化钾晶体。
(3)中利用高温分解法,使CaCO3分解除去并生成CaO。
(4)中二者均不溶于水,可利用炭粉易燃的方法,选用d。
(5)中利用二者溶解度随温度变化的差异,采用结晶法分离除杂。
答案:(1)c (2)e (3)d (4)d (5)f
9.可用于分离或提纯物质的方法有:
A.过滤 B.加热 C.蒸发 D.洗气
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适?
(1)除去H2中的HCl气体 ;
(2)除去NaCl溶液中的AgCl悬浮物 ;
(3)除去水中溶解的氧气 ;
(4)除去潮湿食盐中的水 。
解析:除去H2中的HCl气体可用水或NaOH溶液,因HCl易溶于水,也能与碱反应;AgCl不溶于水,可采用过滤的方法除去;水中混有的氧气可采用加热的方法除去;用蒸发的方法分离食盐和水。
答案:(1)D (2)A (3)B (4)C
B组
1.下列说法正确的是( )
A.自然界中的物质都以混合物的形式存在
B.混合物中各组分的物理性质不变,但其化学性质发生了变化
C.混有泥土和氯化镁的粗盐不影响其使用
D.物质的分离和提纯既有物理方法,也有化学方法
解析:自然界中的物质大多数以混合物形式存在,但也有纯净物的形式,A项错误;混合物中各组分的物理性质和化学性质都不会改变,B项错误;混有泥土及氯化镁的氯化钠不能食用,C项错误;物质的分离有物理方法,如沙里淘金,也有化学方法,如用碱液除去一氧化碳中的二氧化碳。
答案:D
2.可以用水、烧杯、玻璃棒、过滤器等在常温或加热下分离的物质是( )
A.CaO、CaCO3B.BaSO4、NaCl
C.Fe、AgClD.NH4NO3、K2SO4
解析:CaO与水反应;Fe与AgCl都不溶于水;NH4NO3、K2SO4都可溶于水。
答案:B
3.导学号98980009用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是( )
A.用图①和图④完成NaCl中Na2SO4杂质的除去
C.用图①和图②完成粗盐中不溶物的除去
C.用图③制备纯净的氢气
D.用图④除去CO2中含有的HCl杂质
解析:NaCl中Na2SO4杂质除去的第一步是加BaCl2溶液,该反应是在试管或烧杯中完成的,A项错误;粗盐的提纯过程是:溶解→过滤(除杂质)→蒸发结晶,B项正确;用图③所示装置制备的氢气中含有HCl杂质,C项错误;CO2和HCl均能与NaOH反应,D项错误。
答案:B
4.氯碱厂的原料工业食盐因含CaCl2、MgCl2等杂质,使用前必须精制,回答下列有关问题:
(1)精制过程中发生反应的化学方程式为
。
(2)如果粗盐中SO42-含量较高,必须添加钡试剂除去SO42-,该钡试剂可以是 (填字母代号)。
A.Ba(OH)2 B.Ba(NO3)2 C.BaCl2
(3)为有效除去CaCl2、MgCl2以及SO42-,加入试剂的合理顺序为 (填字母代号)。
A.先加过量NaOH,后加过量Na2CO3,再加过量钡试剂,过滤后加入稍过量的稀盐酸
B.先加过量NaOH,后加过量BaCl2,再加过量Na2CO3,过滤后加入稍过量的稀盐酸
C.先加过量NaOH,后加过量BaCl2,再加过量Na2CO3,过滤后加入稍过量的稀硝酸
解析:除去食盐中的CaCl2、MgCl2等杂质,可根据物质的溶解度,把CaCl2、MgCl2分别转化为CaCO3、Mg(OH)2沉淀再除去;在除杂时不能引入新的杂质,并且尽量减少操作步骤,使用的药品要少而精。
答案:(1)MgCl2+2NaOHMg(OH)2↓+2NaCl,CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl,NaOH+HClNaCl+H2O,Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
(2)A、C (3)B
5.工业上用电解法生产烧碱的主要原料是饱和食盐水,它是将粗盐溶解在水中,通过分离和提纯制成的。由于粗盐中含有泥沙、CaCl2、MgCl2、Fe2(SO4)3等杂质,不符合电解的要求,因此必须进行精制。
首先将粗盐水过滤除去泥沙,再用化学试剂进一步净化处理。
(1)如何运用最简方法检验过滤后的溶液中有无SO42-?
。
(2)净化过程中下列化学药品中可以选用的是 (填写代号)。
A.Ba(NO3)2 B.BaCl2 C.NaOH D.K2CO3 E.Na2CO3 F.稀盐酸 G.硫酸
(3)你设计加入化学试剂的先后顺序是 。在加入某种化学试剂之前,还必须增加一种物理除杂方法,这种化学试剂的名称是 ,这种物理除杂方法的名称是 。要在实验室中实施这种除杂方法,所用到的玻璃仪器有 。
(4)经过科学论证,上述净化盐水的方案合理,又通过更加精确的实验方法对净化后的盐水进行成分分析,发现其中CaCl2、MgCl2的含量还是超标,必须进一步降低其含量。对此,下列说法中正确的是 。
A.对盐水进行过滤
B.再从上述(2)中选取化学试剂除杂
C.查找资料或访问专家,采用更加先进科学的方法除杂
解析:(1)检验SO42-是否存在,可取适量溶液于试管中,向其中先加入稀盐酸,再加入BaCl2溶液,若产生白色沉淀即证明含有SO42-。
(2)除去MgCl2、Fe2(SO4)3应选用NaOH和BaCl2,不能选用Ba(NO3)2,否则引入NO3-;除去CaCl2和过量的BaCl2应选用Na2CO3,不能选用K2CO3,否则引入K+;除去过量的NaOH、Na2CO3用稀盐酸不能选用硫酸,否则会引入SO42-;故选用的试剂为B、C、E、F。
(3)用Na2CO3除去CaCl2和过量的BaCl2,故Na2CO3在BaCl2后加入,用稀盐酸除去过量的NaOH、Na2CO3,故盐酸最后加入,则试剂加入顺序为BECF或CBEF或BCEF。在加入盐酸前需将产生的沉淀过滤,否则沉淀会再次溶解。
(4)因为上述净化盐水的方案合理,但杂质含量还是超标,只能采用更加先进科学的方法除杂。
答案:(1)取适量溶液于试管中,向其中先加入稀盐酸,无沉淀产生,再加入BaCl2溶液,若产生白色沉淀即证明含有SO42-
(2)BCEF
(3)BECF或CBEF或BCEF(B在E前,F在最后) 稀盐酸 过滤 烧杯、玻璃棒、漏斗
(4)C
6.导学号98980010现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液,选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体,从而实现Cl-、SO42-和NO3-的相互分离,实验过程如下:
请回答下列问题:
(1)写出上述实验过程中所用试剂的名称:试剂1为 ,试剂2为 ,试剂4为 。
(2)加入过量试剂3的目的是 。
(3)在加入试剂4后,获得晶体D的实验操作④的名称是 。
解析:首先根据阴离子确定沉淀该阴离子所选用的阳离子,再根据题目要求,确定所选阳离子所对应的化合物,最后确定试剂加入的先后顺序。沉淀SO42-选用Ba2+,沉淀Cl-用Ag+。由于Ag+与Cl-、SO42-都可生成沉淀,所以应先用BaCl2或Ba(NO3)2沉淀SO42-,所以试剂1为BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液;试剂2则为沉淀Cl-所用的AgNO3溶液;因加入的Ag+是过量的,所以应用试剂3即Na2CO3来沉淀过量的Ba2+和Ag+;而过量的CO32-,则用试剂4(稀硝酸)来除去。
答案:(1)BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液 AgNO3溶液 稀硝酸 (2)除去过量的Ba2+和Ag+ (3)蒸发、冷却、结晶、过滤
课后训练案
巩固提升
A组
1.欲除去CuSO4·5H2O中的沙子,必要的实验操作为( )
A.溶解 过滤 蒸发结晶B.加热 溶解 过滤
C.溶解 过滤 蒸馏D.溶解 过滤 分液
解析:沙子难溶于水,故可过滤除去,然后蒸发结晶重新得到胆矾晶体。
答案:A
2.要除去氯化钠溶液中含有的少量碳酸钠,可采用的方法是( )
A.通入适量的CO2B.加入过量的BaCl2溶液
C.加入适量的稀盐酸D.加入过量的稀硝酸
解析:通入适量的CO2,不能除去杂质,A项错误;加入过量的BaCl2又引入新的杂质,B项错误;加入稀盐酸,发生反应:Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O,可除去Na2CO3,C项正确;加入稀硝酸会引入新的杂质,D项错误。
答案:C
3.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,设计实验方案为
溶液 KNO3溶液
则X试剂为( )
A.Na2CO3B.K2CO3
C.Na2SO4D.K2SO4
解析:除去Ba(NO3)2应用碳酸盐而不可选用硫酸盐,因为碳酸盐过量才能保证Ba(NO3)2被除净,过量的碳酸盐还能用硝酸除去;而硫酸盐虽能保证Ba(NO3)2被除净,但过量的硫酸盐无法用硝酸除去;因为是钾盐溶液,故不能用Na2CO3。
答案:B
4.实验室进行NaCl溶液蒸发时,一般有以下操作过程,其正确的操作顺序为( )
①放置酒精灯 ②固定铁圈位置 ③放置蒸发皿 ④加热搅拌 ⑤停止加热,余热蒸干
A.②③④⑤①B.①②③④⑤
C.②③①④⑤D.②①③④⑤
解析:注意装置的安装顺序由下往上、由左向右。通过对蒸发实验的理解和掌握可知B项正确。
答案:B
5.在粗盐的提纯实验中,下列说法正确的是( )
A.该实验得到的NaCl中无其他任何杂质
B.检验所得NaCl中是否混有BaCl2,可用AgNO3溶液
C.该实验分为溶解、过滤和蒸发三个步骤
D.除去杂质时,不必考虑所加试剂的顺序
解析:该实验得到的NaCl中可能仍混有其他可溶性杂质,故A项错误。AgNO3溶液遇NaCl或BaCl2均产生白色沉淀,因此B项不可行。除去杂质时,要考虑所加试剂的顺序,前面所加的试剂过量时,后面的步骤中必须能够除去,因此D项错误。
答案:C
6.要除去下列四种物质中的少量杂质(括号内物质为杂质)。
甲:CaCO3(NaHCO3)
乙:NaOH(Na2CO3)
丙:KCl(KHCO3)
丁:炭粉(氧化铜)
可选用的试剂及操作方法有:
①加适量盐酸,搅拌,过滤 ②加适量水,搅拌,过滤
③加适量盐酸,蒸发 ④溶解,加适量石灰水,过滤,蒸发
下列组合正确的是( )
A.甲—②,乙—④B.乙—③,丙—③
C.丙—①,丁—②D.丙—③,丁—④
解析:CaCO3中混有NaHCO3,先溶于水,搅拌后过滤,干燥;NaOH中混有Na2CO3,加适量石灰水,Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH,过滤后蒸发得NaOH;KCl中混有KHCO3,加盐酸,KHCO3+HClKCl+H2O+CO2↑,蒸发;炭粉中混有CuO,加盐酸,CuO+2HClCuCl2+H2O,炭粉与盐酸不反应,过滤即可。
答案:A
7.下列实验操作中一定要用到玻璃棒的是( )
①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④取液体试剂 ⑤取固体试剂
A.①②③B.④⑤
C.①④D.①③⑤
解析:过滤时要用玻璃棒引流;蒸发时要用玻璃棒不断搅拌溶液,防止液体受热飞溅;溶解时用玻璃棒不断搅拌促进物质的溶解;取液体试剂可用滴管;取固体试剂用药匙或镊子。
答案:A
8.除去下列物质中混有的少量杂质(杂质不要求回收),把适当的试剂、操作方法的序号写在相应的括号内。
a.加适量盐酸、过滤 b.加适量水、过滤、蒸发 c.加适量水、过滤 d.加热(高温或灼烧) e.加适量盐酸、蒸发
f.冷却热的饱和溶液、过滤
(1)碳酸钙中混有少量的碳酸钠( )
(2)氯化钾粉末中混有碳酸钾( )
(3)氧化钙中混有少量的碳酸钙( )
(4)二氧化锰中混有少量的炭粉( )
(5)硝酸钾中混有少量的食盐( )
解析:(1)中利用CaCO3不溶于水,Na2CO3易溶于水,加水,过滤干燥即可除杂。
(2)中KCl和K2CO3均易溶于水,故不能用过滤法分离;可用盐酸,反应后,再将溶液蒸发即得到氯化钾晶体。
(3)中利用高温分解法,使CaCO3分解除去并生成CaO。
(4)中二者均不溶于水,可利用炭粉易燃的方法,选用d。
(5)中利用二者溶解度随温度变化的差异,采用结晶法分离除杂。
答案:(1)c (2)e (3)d (4)d (5)f
9.可用于分离或提纯物质的方法有:
A.过滤 B.加热 C.蒸发 D.洗气
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适?
(1)除去H2中的HCl气体 ;
(2)除去NaCl溶液中的AgCl悬浮物 ;
(3)除去水中溶解的氧气 ;
(4)除去潮湿食盐中的水 。
解析:除去H2中的HCl气体可用水或NaOH溶液,因HCl易溶于水,也能与碱反应;AgCl不溶于水,可采用过滤的方法除去;水中混有的氧气可采用加热的方法除去;用蒸发的方法分离食盐和水。
答案:(1)D (2)A (3)B (4)C
B组
1.下列说法正确的是( )
A.自然界中的物质都以混合物的形式存在
B.混合物中各组分的物理性质不变,但其化学性质发生了变化
C.混有泥土和氯化镁的粗盐不影响其使用
D.物质的分离和提纯既有物理方法,也有化学方法
解析:自然界中的物质大多数以混合物形式存在,但也有纯净物的形式,A项错误;混合物中各组分的物理性质和化学性质都不会改变,B项错误;混有泥土及氯化镁的氯化钠不能食用,C项错误;物质的分离有物理方法,如沙里淘金,也有化学方法,如用碱液除去一氧化碳中的二氧化碳。
答案:D
2.可以用水、烧杯、玻璃棒、过滤器等在常温或加热下分离的物质是( )
A.CaO、CaCO3B.BaSO4、NaCl
C.Fe、AgClD.NH4NO3、K2SO4
解析:CaO与水反应;Fe与AgCl都不溶于水;NH4NO3、K2SO4都可溶于水。
答案:B
3.导学号98980009用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是( )
A.用图①和图④完成NaCl中Na2SO4杂质的除去
C.用图①和图②完成粗盐中不溶物的除去
C.用图③制备纯净的氢气
D.用图④除去CO2中含有的HCl杂质
解析:NaCl中Na2SO4杂质除去的第一步是加BaCl2溶液,该反应是在试管或烧杯中完成的,A项错误;粗盐的提纯过程是:溶解→过滤(除杂质)→蒸发结晶,B项正确;用图③所示装置制备的氢气中含有HCl杂质,C项错误;CO2和HCl均能与NaOH反应,D项错误。
答案:B
4.氯碱厂的原料工业食盐因含CaCl2、MgCl2等杂质,使用前必须精制,回答下列有关问题:
(1)精制过程中发生反应的化学方程式为
。
(2)如果粗盐中SO42-含量较高,必须添加钡试剂除去SO42-,该钡试剂可以是 (填字母代号)。
A.Ba(OH)2 B.Ba(NO3)2 C.BaCl2
(3)为有效除去CaCl2、MgCl2以及SO42-,加入试剂的合理顺序为 (填字母代号)。
A.先加过量NaOH,后加过量Na2CO3,再加过量钡试剂,过滤后加入稍过量的稀盐酸
B.先加过量NaOH,后加过量BaCl2,再加过量Na2CO3,过滤后加入稍过量的稀盐酸
C.先加过量NaOH,后加过量BaCl2,再加过量Na2CO3,过滤后加入稍过量的稀硝酸
解析:除去食盐中的CaCl2、MgCl2等杂质,可根据物质的溶解度,把CaCl2、MgCl2分别转化为CaCO3、Mg(OH)2沉淀再除去;在除杂时不能引入新的杂质,并且尽量减少操作步骤,使用的药品要少而精。
答案:(1)MgCl2+2NaOHMg(OH)2↓+2NaCl,CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl,NaOH+HClNaCl+H2O,Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
(2)A、C (3)B
5.工业上用电解法生产烧碱的主要原料是饱和食盐水,它是将粗盐溶解在水中,通过分离和提纯制成的。由于粗盐中含有泥沙、CaCl2、MgCl2、Fe2(SO4)3等杂质,不符合电解的要求,因此必须进行精制。
首先将粗盐水过滤除去泥沙,再用化学试剂进一步净化处理。
(1)如何运用最简方法检验过滤后的溶液中有无SO42-?
。
(2)净化过程中下列化学药品中可以选用的是 (填写代号)。
A.Ba(NO3)2 B.BaCl2 C.NaOH D.K2CO3 E.Na2CO3 F.稀盐酸 G.硫酸
(3)你设计加入化学试剂的先后顺序是 。在加入某种化学试剂之前,还必须增加一种物理除杂方法,这种化学试剂的名称是 ,这种物理除杂方法的名称是 。要在实验室中实施这种除杂方法,所用到的玻璃仪器有 。
(4)经过科学论证,上述净化盐水的方案合理,又通过更加精确的实验方法对净化后的盐水进行成分分析,发现其中CaCl2、MgCl2的含量还是超标,必须进一步降低其含量。对此,下列说法中正确的是 。
A.对盐水进行过滤
B.再从上述(2)中选取化学试剂除杂
C.查找资料或访问专家,采用更加先进科学的方法除杂
解析:(1)检验SO42-是否存在,可取适量溶液于试管中,向其中先加入稀盐酸,再加入BaCl2溶液,若产生白色沉淀即证明含有SO42-。
(2)除去MgCl2、Fe2(SO4)3应选用NaOH和BaCl2,不能选用Ba(NO3)2,否则引入NO3-;除去CaCl2和过量的BaCl2应选用Na2CO3,不能选用K2CO3,否则引入K+;除去过量的NaOH、Na2CO3用稀盐酸不能选用硫酸,否则会引入SO42-;故选用的试剂为B、C、E、F。
(3)用Na2CO3除去CaCl2和过量的BaCl2,故Na2CO3在BaCl2后加入,用稀盐酸除去过量的NaOH、Na2CO3,故盐酸最后加入,则试剂加入顺序为BECF或CBEF或BCEF。在加入盐酸前需将产生的沉淀过滤,否则沉淀会再次溶解。
(4)因为上述净化盐水的方案合理,但杂质含量还是超标,只能采用更加先进科学的方法除杂。
答案:(1)取适量溶液于试管中,向其中先加入稀盐酸,无沉淀产生,再加入BaCl2溶液,若产生白色沉淀即证明含有SO42-
(2)BCEF
(3)BECF或CBEF或BCEF(B在E前,F在最后) 稀盐酸 过滤 烧杯、玻璃棒、漏斗
(4)C
6.导学号98980010现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液,选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体,从而实现Cl-、SO42-和NO3-的相互分离,实验过程如下:
请回答下列问题:
(1)写出上述实验过程中所用试剂的名称:试剂1为 ,试剂2为 ,试剂4为 。
(2)加入过量试剂3的目的是 。
(3)在加入试剂4后,获得晶体D的实验操作④的名称是 。
解析:首先根据阴离子确定沉淀该阴离子所选用的阳离子,再根据题目要求,确定所选阳离子所对应的化合物,最后确定试剂加入的先后顺序。沉淀SO42-选用Ba2+,沉淀Cl-用Ag+。由于Ag+与Cl-、SO42-都可生成沉淀,所以应先用BaCl2或Ba(NO3)2沉淀SO42-,所以试剂1为BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液;试剂2则为沉淀Cl-所用的AgNO3溶液;因加入的Ag+是过量的,所以应用试剂3即Na2CO3来沉淀过量的Ba2+和Ag+;而过量的CO32-,则用试剂4(稀硝酸)来除去。
答案:(1)BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液 AgNO3溶液 稀硝酸 (2)除去过量的Ba2+和Ag+ (3)蒸发、冷却、结晶、过滤
课后训练案
巩固提升
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