116高三一轮复习化学试题116

高考化学检测(附参考答案)

总分：110   时间：90分钟

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  S 32  Cl 35.5  Na 23  K 39  Mg 24  Al 27

                        Fe 56  Cu 64  Zn 56  Mn 55  Ba 137

Ⅰ卷  选择题（共48分）

选择题（本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意）

1． 下列说法正确的是

A．气象环境报告中新增的“PM2.5”是一种新的分子

B．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关

C．小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，苏打是治疗胃酸过多的一种药剂

D．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

2． 下列叙述正确的是

    A．BaCO3是难溶于水的强电解质，在医学上用作钡餐

    B．常用电解熔融氯化铝和冰晶石的混合物方法冶炼铝

    C．明矾净水，硫酸铜溶液作农药，都与金属离子的水解有关

    D．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用饱和碳酸钠溶液处理，而后用盐酸除去

3． 已知。下列说法错误的是

A． M的分子式为C6H10

B． M中所有碳原子在同一平面上

C． N能发生氧化反应和取代反应

D． N的含有相同官能团的同分异构体有8种（不考虑立体结构）

4． 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．一定温度下，pH=6的纯水中含有OH-的数目为10-6NA

B．12 g NaHSO4固体中含有的离子总数为0.2NA

C．标准状况下，2.8g乙烯中所含分子的数目为0.1NA

D．100 mL 0.5 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中，NH4+的数目小于0.1NA

5． 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是

A．在澄清透明的溶液中：H+、Na+、SO42-、Cu2+

B．在0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中：K+、Fe3+、C1-、NO3-

C．在Kw／c(OH-)=1 mol·L-1的溶液中：Na+、NH4+、I-、CO32-

D．在能使甲基橙显黄色的溶液中：Ca2+、Ba2+、Br-、C1-

6． 能正确表示下列反应的离子方程式为

A．向FeI2溶液中滴入过量溴水：2Fe2++2I-+2Br2=2Fe3++I2+4Br-

B．将Na2O2放入H2O中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+H2↑

C．向NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

D．将盐酸与84消毒液混合：C1-+C1O-+2H+=C12↑+H2O

7． X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2︰1。下列叙述错误的是

A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1︰2

B．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成

C．Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高

D．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R＞W＞Z

8． 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是

9． 已知甲、乙、丙三种物质均含有同种元素X，其转化关系如下。下列说法错误的是

A．若A为NaOH溶液，乙为白色沉淀，则X可能为短周期金属元素

B．若A为硝酸，X为金属元素，则甲与乙反应可生成丙

C．若A为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体，则甲可能为非金属单质

D．若乙为NaHCO3，则甲或丙可能是CO2

10．根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是

11．某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。其中N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断中不正确的是

A．该反应的氧化剂是ClO-

B．消耗1 mol还原剂，转移3 mol电子

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2︰3

D．反应后溶液的酸性明显增强

12．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上CH3CH2OH被氧化为CH3COOH。下列有关说法正确的是

A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动

B．若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气

C．电池反应的化学方程式为CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O

D．正极上发生的反应为O2+4e-+2H2O=4OH-

13．工业上用化学法除锅炉的水垢时，先向锅炉中注入饱和Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸除去[已知：Ksp(CaCO3)=1×10-10，Ksp(CaSO4)=9×10-6]。下列说法错误的是

A．温度升高，Na2CO3溶液的Kw和c(OH-)均会增大

B．该条件下，CaCO3的溶解度约为1×10-3 mol·L-1，大于CaSO4

C．沉淀转化的离子方程式为CO32-(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO42-(aq)

D．CaCO3和CaSO4共存的悬浊液中，c(SO42-)/c(CO32-)=9×104

14．常温下，向10 mL 0.2 mol·L-1草酸(H2C2O4) 溶液

中逐滴加入等浓度的NaOH溶液。有关微粒的物

质的量与混合溶液的pH有如图关系，下列说法

正确的是

A．HC2O4-在溶液中水解程度大于电离程度

B．当V(NaOH)=10 mL时，溶液中水的电离程度比纯水大

C．当V(NaOH)=15 mL时，溶液中存在：c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(OH-)＞c(H+)

D．当V(NaOH)=20 mL时，溶液中存在：c(OH-)=c(HC2O4-)+2c(HC2O4)+c(H+)

Ⅱ卷  非选择题（共58分）

15．（13分）铝氢化钠( NaAlH4)是有机合成的重要还原剂，其合成线路如下图所示。

⑴ 铝氢化钠遇水发生剧烈反应，其反应的化学方程式为                                   。

⑵ AlCI3与NaH反应时，需将AlCl3溶于有机溶剂，再将得到的溶液滴加到NaH粉末上，此反应中NaH的转化率较低的原因是                                                     。

⑶ 实验室利用下图装置制取无水AlC13。

① A中所盛装的试剂的名称                。

② 点燃D处酒精灯之前需排除装置中的空气，其操作是                                 

                                                                                。

 ⑷ 改变A、B试管中和D中的试剂就可以用该装置制取NaH，应将原B试管中的              换成            。如果操作不当，制得的NaH中可能含有             杂质。

⑸ 现设计如下四种装置测定铝氢化钠样品的纯度（只含有NaH杂质）。

从简约性、准确性考虑，最适宜的方案是      （填编号）。称取15.6g样品与水完全反应后，       

    测得气体在标准状况下的体积为22.4L，样品中铝氢化钠的质量分数为_________ (结果保留二位有效数字) 。

16．（14分）氨在生活、生产、科研中有广泛用途。

⑴ 已知反应Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)       ∆H=-159.5 kJ·mol-1

反应Ⅱ：NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)   ∆H=+116.5 kJ·mol-1

反应Ⅲ：H2O(l)=H2O(g)                       ∆H=+44.0 kJ·mol-1

则工业上以二氧化碳、氨为原料合成化肥尿素和液态水的热化学方程式为               

                                                                                。

⑵ 用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染。

如有反应4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)

∆H＜0，相同条件下在2L密闭容器内，选用不同

的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示。

① 0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率υ(N2)=

                                         。

② 下列说法正确的是          。

A．该反应的活化能大小顺序是：Ea(A)＞Ea(B)＞Ea(C)

B．使用催化剂A达平衡时，N2最终产率更大

C．单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡

D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡

⑶ 查阅资料可知：① 常温下，反应Ag+(aq)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)的平衡常数K=1.10×107；② Ksp[AgCl]=1.76×10-10。计算得到可逆反应AgCl (s)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl-(aq)的化学平衡常数K=              （本空保留4位有效数字），1L 1mol·L-1氨水中最多可以溶解AgCl       mol（本空保留2位有效数字）。

⑷ 工业上可以以氨、丙烯和空气为原料，在一定条件下合成丙烯腈（CH2=CH—CN），该反应的化学方程式为                                                                   。丙烯腈溶于足量稀硫酸中可生成丙烯酸（CH2=CH—COOH）和硫酸铵，该反应的离子方程式为                                                                       。

17．（13分）铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，但铬过量会引起污染，危害人类健康。

⑴ 不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性约为三价铬的100倍。电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72-，处理该废水常用的流程如下图所示：

Na2S2O3在此过程中表现         性。若向含Cr3+的废水中加入过量NaOH溶液，会得到NaCrO2溶液，反应的离子方程式为                                                 。

⑵ 交警常用一种“酒精检测仪”检测司机是否酒后驾车。其反应原理如下，请配平该反应方程式：

（ ）CrO3 +（ ）CH3CH2OH +（ ）H2SO4 —（ ）CH3CHO +（ ）Cr2(SO4)3+（ ）H2O

⑶ 已知存在平衡：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。向K2Cr2O7溶液中加入Ba(NO3)2和Pb(NO3)2溶液，可析出BaCrO4和PbCrO4两种沉淀，反应的离子方程式为                          

                                               （任意写出其中一种即可）。此时溶液中c(Pb2+)/c(Ba2+)=            。

已知Ksp(BaCrO4)=1.25×10-10；Ksp(PbCrO4)=2.75×10-13

⑷ 工业上以铬酸钾(K2CrO4)为原料，采用电化学法制备K2Cr2O7，制备装置如图所示（阳离子交换膜只允许阳离子透过）。通电后阳极的电极反应式为                                。请结合方程式解释反应一段时间后，在阴极室得到浓KOH溶液的原因                 

                                                                               。

18．（15分）硫酸亚铁铵晶体[化学式为x(NH4)2SO4·yFeSO4·zH2O]呈浅绿色，易溶于水，不溶于酒精，是一种重要的化学试剂。某化学兴趣小组设计以下实验制备并定量测定其组成。已知：

Ⅰ．硫酸亚铁铵晶体的制备（如图所示）

⑴ Na2CO3溶液能用于除油污的原因是（用离子方程式表示）                              。

⑵ 加入适量(NH4)2SO4后，经加热浓缩、冷却结晶、过滤就能得到硫酸亚铁铵晶体的原因是  

                                                                     。

⑶ 用无水乙醇除去硫酸亚铁铵晶体表面的水分，而不能在空气中直接烘干的原因是          

                                                                     。

Ⅱ．定量测定硫酸亚铁铵晶体的组成

步骤1：结晶水的测定

⑷ 准确称量47.040g纯净的硫酸亚铁铵晶体并隔绝空气加热至恰好失去结晶水，称得剩余固体34.080g，则n(结晶水)=            mol。再将全部剩余固体溶于水配成250mL溶液。

步骤2：Fe2+的测定

⑸ 取25.00mL步骤1中所配溶液于锥形瓶中，将0.1000mol·L-1 酸性高锰酸钾标准溶液装入     式滴定管中进行滴定，反应的离子方程式为                                           ，滴定至终点的现象是                                                 ，共计消耗酸性高锰酸钾标准溶液24.00mL。

步骤3：SO42-的测定   

向25.00mL步骤1中所配溶液中加入足量BaCl2溶液后，经过滤、洗涤、干燥后，称量沉淀质量为5.592g。

步骤4：计算

⑹ x︰y︰z=                   。

19．（13分）氰化钠(NaCN)是重要的化工原料，常用于化学合成、冶金工业等。回答下列问题：

⑴ 写出NaCN的电子式                  。

⑵ 可用纯碱、焦炭、氨气反应制取NaCN，写出反应的化学方程式，并用单线桥标明电

子转移的方向和数目                                                              。

⑶ 现代采金技术先以NaCN溶液在自然环境中浸取粉碎的含金(Au)矿石，得到Na[Au(CN)2]（二氰合金酸钠）溶液，再用锌还原Na[Au(CN)2]生成金。“浸取”反应的氧化剂是            ，消耗的锌与生成的金的物质的量之比为         。

⑷ 工业利用NaCN制备蓝色染料的流程如下：

    通入Cl2时发生反应的离子方程式为_                                             _，该蓝色染料的化学式为                       。

⑸ 常温下HCN的电离常数Ka=6.2×10-10，浓度均为0.5mol·L-1的NaCN和HCN的混合溶液显

      (填“酸”、“碱”或“中”)性，通过计算说明其原因                            

                                                                                。