浙教版中考科学尖子生培优训练化学实验探究篇3（含答案）

这是一份浙教版中考科学尖子生培优训练化学实验探究篇3（含答案），共9页。试卷主要包含了 鉴别失去标签的五瓶溶液等内容，欢迎下载使用。

1.“一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素”，这是教科书上的句话。小科对此进行了思考，并查阅资料，对金属钠和硫酸铜溶液的反应进行探究。
【查阅资料】钠能与水发生剧烈反应，反应方程式为：2Na+2H2O=2Na2OH+H2↑。
【提出猜想】猜想一：金属钠和硫酸铜溶液反应会有铜生成。
猜想二：金属钠和硫酸铜溶液反应，生成的沉淀只有氢氧化铜。
【实验及现象】切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关产生沉淀的现象如表所示。
小科咨询老师后得知蓝绿色沉淀为碱式铜盐。
（1）【实验结论】a.上述实验中均未观察到________色固体生成，由此判断猜想一错误。
b.实验①中观察到的沉淀是蓝绿色的，由此判断猜想二也错误。
（2）【实验反思】（1）实验中生成氢氧化铜沉淀的原理是________。
（3）由上述实验可知，导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同的因素有________ 。
2. 复习课上，老师要求学生用不同的方法鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液，小东、小南两位同学取同一溶液分别进行如下实验：
（1）【实验方案】
（2）【提出问题】为什么我们取相同溶液而实验结论却不同呢？
【解决问题】小东、小南讨论后决定再用硫酸铜溶液进一步验证，结果观察到的现象是________ ， 于是一致认为该溶液是氢氧化钠溶液，为什么小南加入铝条会有气泡产生呢？通过查阅资料，他们发现初中常见金属中只有铝能与酸、碱反应，铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（3）【拓展延伸】利用老师要求鉴别的那两种溶液，测定镁铝铜合金中各成分的含量．实验设计如下：
【回答问题】
（1）写出操作Ⅰ中玻璃棒的作用：________ ．
（2）a溶液是________ ， 选择该溶液的理由是________ ．
（3）金属铜的质量为________ g，固体A含有的物质是________ ， 溶液A中所含溶质是________ ．
3.工业铁红主要成分是Fe2O3 ， 还含有少量的FeO、Fe3O4。
【查阅资料】
⑴草酸晶体(H2C2O4•3H2O)在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：H2C2O4•3H2O CO2↑+CO↑+H2O
⑵碱石灰是固体NaOH和CaO的混合物，能吸收水蒸气和二氧化碳。
【问题讨论】为了测定铁红中铁的质量分数，小组间学进行如下实验。（装置气密性良好）
①该实验为了保证进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则B、C、D中的试剂依次是________(填字母序号）w
a.浓硫酸 b.澄清的石灰水 c氢氧化钠溶液
②对E装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：________。
③称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。若实验前后称得F装置增重8.8g，则此铁红中铁的质量分数是________。
④如果缺少G装置(不考虑其他因素)，则测得样品中铁的质量分数会________ (选填“偏小”“不变”“偏大”)。
4. 实验中，小红误将氢氧化钠溶液当成酸滴加到装有金属锌的试管中，结果发现也有气泡产生，为了解该气体的成分，实验小组进行了一下探究活动：
（1）【提出猜想】小红想是氧气；小敏猜想是氢气；小雨猜想是二氧化碳．
其他同学认为小雨的猜想是错误的，理由是 ________ ；
（2）【进行实验】利用图Ⅰ所示装置分别进行实验：
（1）小红：反应一段时间后，将带火星的木条放在a处，观察到________ ， 则她的猜想错误．
（2）小敏：①用图Ⅱ所示装置干燥从a导管出来的气体，将管口a与________ （填“b”或“c”）端管口连接．
②反应一段时间，点燃干燥后的气体，通过对现象的分析，得出他的猜想正确．
（3）【得出结论】锌和氢氧化钠溶液反应生产氢气和偏锌酸钠（Na2ZnO2），反应的化学方程式为 ________ ．
（4）【交流讨论】有同学认为，小敏的实验方案有欠缺，步骤②存在安全隐患．理由是________．
（5）【反思提升】许多重大科学发现，源自对实验中异常现象的大胆质疑，深入研究．下列科学成果是通过对异常现象研究得出的是________ （填序号）．
A．侯得榜潜心研究制碱技术发明了联合制碱法
B．拉瓦锡深入研究前人忽视的异常现象发现了氧气
C．张青莲主持测定多种元素相对原子质量的新值．
5. 某化学实验小组用两种方法验证空气中的氧气含量．
方法一：如图A所示进行．
（1）写出图A中二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 ________ ．
（2）小星同学对该实验提出质疑：木炭在燃烧过程中，氧气浓度降低，参加反应的木炭[m（C）]与氧气[]的质量之比在________ 范围内，生成的CO对实验结果会产生误差
方法二：如图B所示进行．
（1）写出图B中红磷燃烧的化学方程式 ________ ．
（2）实验测定数据如表：（集气瓶的容积为100mL）．
分析实验数据，第2，3，4，6组验证出氧气约占空气体积的________ ，第5组出现较大偏差的原因可能是________ ．
6. 鉴别失去标签的五瓶溶液：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、CuSO4溶液和BaCl2溶液．​
（1）根据溶液颜色即可确定CuSO4溶液．取少量四种无色溶液分别放入四支试管中，再分别滴加CuSO4溶液，可鉴别出NaOH溶液和BaCl2溶液．鉴别出NaOH溶液的现象是________ ；
（2）另取少量剩余的两种溶液分别放入两支试管中，再分别滴加BaCl2溶液，其中一支试管内产生白色沉淀，该反应可用化学方程式表示为________ ，至此，五瓶溶液已全部鉴别出来；
（3）实验结束后，将所有试管中的物质充分混合，过滤除去沉淀，得到无色滤液；取少量无色滤液滴加Na2SO4溶液，无明显现象，另取少量无色滤液分别与下列物质混合时，一定无明显现象的是________ ．
A．酚酞溶液 B．Mg C．CuO D．Ba（OH）2溶液 E．AgNO3溶液．
7. 固体混合物A是由Mg、CuO、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、BaSO4中的几种混合而成为，为确定其成分，进行如图实验．（假设每步反应均恰好完全反应）
试推断：
（1）气体B是________ ．
（2）固体A中一定没有的物质是________ ．
（3）滤液D中一定有含有的溶质是________ ．
（4）固体A的组成可能有________ 种．
8.将含有可溶性杂质的某氯化镁样品3g溶于足量水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入200g一定溶质质量分数的AgNO3溶液（杂质不含镁元素且不与AgNO3溶液反应）。实验过程中，生成沉淀的质量与滴入AgNO3溶液的质量关系如图所示：
试计算：
（1）恰好完全反应时生成沉淀质量为________g。
（2）样品中含镁元素的质量是________（结果精确到0.01g）
（3）原硝酸银溶液中溶质的质量分数是________（结果精确到0.1%）
9.实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，质量为1.0g某实验小组将这份样品完全溶解，配成50g溶液，然后缓慢滴入7.3%的稀盐酸，同时进行搅拌，使二氧化碳全部逸出。滴加过程中，多次测得溶液pH和溶液总质量，部分数据如下表所示：
请分析计算：
（1）第________次测量时，溶液中只有一种溶质。
（2）表中m=________。
（3）1.0g样品中氢氧化钠固体的质量。
（4）样品中碳酸钠的质量分数。
参考答案
1.（1）红
（2）钠在常温下与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀
（3）钠块的大小和硫酸铜溶液的浓度
2（1）>
（2）产生蓝色沉淀
（3）引流；氢氧化钠溶液；只能够把铝溶解；0.5；镁和铜；NaOH、NaAlO2
3. cba；将装置中的空气排出，防止发生爆炸。停止加热后驱赶装置中滞留的二氧化碳，使其全部被F装置中碱石灰全部吸收；68%；偏小
4.（1）反应物质不含有碳元素
（2）木条不复燃；c
（3）Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑
（4）若氢气不纯，点燃可能发生爆炸
（5）B
5.（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；大于3：8而小于或等于3：4
（2）4P+5O22P2O5；；没有冷却到室温读数等（合理即可）
6.（1）产生蓝色沉淀
（2）H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl
（3）BC
7.氢气；碳酸钠；硫酸镁、硫酸铜；6
8.（1）5.74
（2）0.48g
（3）6.8%
9.（1）16
（2）64.78
（3）解：由表格可知，第11次测量时样品中的氢氧化钠和碳酸钠恰好完全反应，此时产生的CO2的质量Mc2=50g+15g-64.78g=0.22g；设1.0g样品中碳酸钠的质量为x，与碳酸钠反应消耗的氯化氢质量为y；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑106 73 44x y 0.22g；解得：x=0.53g；
；
解得：y=0.365g；Na2CO3%= ×100%=0.53g/1.0g×100%≈53%。
（4）解:与氢氧化钠反应消耗的氯化氢质量为：15g×7.3%-0.365g=0.73g；设1.0g样品中氢氧化钠的质量为z，NaOH+HCl=NaCl+H2O40 36.5z 0.73g；
解得：z=0.8g。
实验编号
钠块大小
硫酸铜溶液
实验中产生沉淀的现象
①
绿豆大小
稀溶液10ml
产生蓝绿色沉淀
②
绿豆大小
浓溶液10ml
产生蓝色絮状沉淀
③
豌豆大小
稀溶液10ml
产生蓝色絮状沉淀
④
豌豆大小
浓溶液10ml
产生蓝色絮状沉淀，并出现黑色固体
实验步骤
实验现象
实验结论
小东
用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，对照比色卡并读出pH
pH试纸变色
pH________7（填“＞”或“＜”）
该溶液是氢氧化钠溶液
小南
取适量溶液于试管中，加入经打磨过的铝条
有气泡产生
该溶液是稀硫酸
组别
1
2
3
4
5
6
进入集气瓶中水的体积/mL
30
21
19
22
15
20
测量次数
第1次
第6次
第16次
第21次
第26次
滴加的盐酸总质量/g
0
5
15
20
25
溶液总质量/g
50
55
m
69.78
74.78
溶液pH
12.4
12.1
7.0
2.2
2.1