2021年贵州省贵阳市中考化学模拟卷（WORD版，含答案）

　2021年贵阳市初中毕业生学业(升学)统一考试

化学模拟卷

(满分60分　　时间60分钟)

可能用到的相对原子质量　H－1　O－16　S－32　Zn－65　

一、选择题(本题包括6个小题，每小题2分，共12分。每题只有一个选项符合题意)

1.进入“十四五”，贵州提出在生态文明建设上出新绩，要持续做强“生态大品牌”。下列做法不符合这一主题的是(      )

A.大量使用含磷洗涤剂      B．尽量少用一次性塑料和餐盒，减少“白色污染”

C.关爱与保护野生动植物    D．将垃圾分类投放，变废为宝

2.规范的实验操作是安全下列实验基本操作错误的是(      )

A.取用二氧化锰       B.检查气密性       C.测溶液pH        D.稀释浓硫酸  

3.远离毒品，珍爱生命。新型毒品“邮票”，又称“LSD致幻剂”，因被制成邮票外形而得名，毒性极强。LSD的化学式为C20H25N3O，下列有关LSD的说法正确的是(      )

A.LSD属于氧化物       B.LSD由碳、氢、氮、氧四种元素组成

C.LSD含有49个原子    D.LSD中C、H、O的质量比为20:25:1

4.下列对某一主题知识的归纳完全正确的一组是（　 　）

5.下列有关物质除杂和鉴别的实验方案正确的是(     )

A.鉴别硬水和软水:加热煮沸

B.除去生石灰中混有的碳酸钙:加入适量的稀盐酸，过滤

C.分离NaCl和CuCl2混合溶液:加入适量的NaOH溶液，过滤

D.除去KNO3溶液中混有的KCl:加入适量的AgNO3溶液，过滤

6.甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已

  略去)。下列说法不正确的是（    ）

A.若甲是纯碱，乙是一种常见的温室气体，则丙可能是碳酸钙

B.若乙是水，丙是氧气，则甲可能是过氧化氢

C.若甲是一种黑色固体，乙和丙是组成元素相同的两种气体，则丙→乙的化学方程式一定是CO2+C 2CO

D.若甲是一种常见的酸，乙是一种密度最小的气体，则丙一定是水

二、非选择题(本题共7个小题，共48分)

7.（6分）端午节吃粽子是传统习俗，粽叶是包粽子的材料之一。

（1）贵阳特色粽子的主要配料为糯米、火腿肉、蛋黄、食盐，其中富含糖类的是      。

（2）小明在家学习制作粽子，其过程为水洗糯米、刀切肉块、粽叶包粽、烧火煮粽，以上过程中一定发生了化学变化的是              ，煮粽子时，老远就闻到香味，从微观的角度分析，其原因是              。

（3）种植粽叶时需要施加尿素【CO(NH2)2】和磷酸二氢钾（KH2PO4）。尿素属于   

     （选填“氮肥”“钾肥”“磷肥”或“复合肥”，下同），磷酸二氢钾属于             。

（4）个别商贩利用硫酸铜（CuSO4）溶液浸泡陈旧粽叶使之变为青绿色，这对人体有害。有关部门提醒市民可将粽叶用水浸泡，将铁钉（Fe）放入浸泡液中，根据铁钉是否变红进行检验，写出该方法相关的化学方程式：　                           　。

8．(7分)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。

（1）硫元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图1所示：

①从图1 A中获得的一条信息是　                 　

②图1 B中X＝　    　，硫原子在化学变化中容易　    　（选填“得到”或“失去”）电子，生成　      　（用离子符号表示）。

（2）如图2是在一个密闭系统中发生化学反应前后存在的分子的微观示意图：

①参加化学反应的两种物质的分子个数比为　       　。

②该反应的化学方程式为　                            　；反应的基本类型是　                                 　。

9．(5分)甲、乙试管中各盛有10.0 g水，向其中一支试管中加入3.0 gNa2CO3粉末，另一支试管中加入3.0 gNaCl粉末，按图1、图2进行实验，图3是Na2CO3和NaCl在不同温度下的溶解度曲线。

(1)甲试管中加入的粉末是             。

(2)碳酸钠的溶解度随着温度的升高而           。

(3)0 ℃时，           (填“甲”或“乙”)试管中的溶液一定饱和。

(4)Na2CO3中含有少量NaCl，可用                     的方法提纯Na2CO3。

(5)30 ℃时，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应的饱和溶液，甲试管中加入对应溶质的质量           (填“大于”“小于”或“等于”)乙试管中加入对应溶质的质量。

10.(8分)我们已经学过实验室制取气体的一般思路和方法，请根据下列装置回答相关问题：

A　　　　　B　　　C　　　 D　　 

图1　　                                图2                  

(1)实验室制取氧气或者二氧化碳：

(2)小明利用高锰酸钾制取氧气，发生装置仍需改进的地方是                。用装置C收集氧气，验满的方法是                                               。

(3)制得的气体中常含有HCl和水蒸气，可用图甲装置进行除杂并收集，则按照气流方向导管的连接顺序是             (用字母和箭头表示)。装置Ⅱ中饱和NaHCO3溶液的作用是                                                       。

11．(9分)金属材料广泛应用于生活和生产中。

(1)铜是生产、生活中常用的金属材料之一，铜锈的主要成分为Cu2(OH)2CO3，由此化学式推测铜生锈可能与空气中的             有关。

(2)生铁和钢是使用最多的金属材料，二者性能不同的原因是             。

(3)某合金主要成分为Zn、Fe、Cu，还含有少量这三种金属的氧化物。利用该合金制成的机械零件废弃物制取高纯度ZnO，其部分工艺流程如图所示。已知：Zn(OH)2能溶于NaOH等强碱形成可溶性盐。回答相关问题：

①滤渣Ⅰ中一定有            。

②加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是                。此过程中Zn还能起到除去含铜化合物的作用，写出该反应的化学方程式：                    

                      。

③图示“除铁”环节中，先将Fe2＋转化为Fe3＋，再加入NaOH溶液除去含铁化合物，写出除去含铁化合物的化学方程式：                                           ，该反应属于                 (填基本反应类型)。

④若废弃物的质量为m，最终得到的ZnO的质量为n，不考虑转化过程中的质量损耗，则原废弃物中Fe和Cu的质量分数之和最大不超过                 。

12.(9分)某学习小组对碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸的反应进行了探究。

【探究一】碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸的反应

(1)分别在盛有少量碳酸钠(俗称                 )、碳酸氢钠固体的试管中加入足量稀盐酸，观察到都剧烈反应且产生大量气泡。碳酸钠和稀盐酸反应的化学方程式为         

                                              。

【探究二】碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸反应的快慢是否相同？

(2)甲设计的实验如图1所示，实验时，两注射器中的稀盐酸应                     (填操作)，观察到图2所示现象。于是他得出碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳较快的结论。

图1                            图2

  (3)乙对甲的实验提出了疑问：

①碳酸钠、碳酸氢钠固体和稀盐酸反应都很剧烈，通过观察很难判断产生气体的快慢；

②                                                                    ，他认为，应取含碳元素质量相同的碳酸钠和碳酸氢钠。

(4)小组同学在老师指导下设计了图3所示的实验。

图3

①连通管的作用是                                    。

②分别取等体积、含碳元素质量相同的碳酸钠和碳酸氢钠稀溶液(各滴2滴酚酞溶液)，以及相同体积、相同浓度的足量稀盐酸进行实验。实验时，溶液颜色变化记录如表1所示，广口瓶内压强随时间变化如图4所示。

图4

表1

【实验结论】

(5)分析图4所示的实验数据可得到的结论是：相同条件下，             和稀盐酸反应产生二氧化碳较快，理由是                                                 。

【反思与应用】

(6)小组同学分析表1实验现象和图4数据，得出另一种物质和稀盐酸反应产生二氧化碳较慢的原因是                                                               

                                                        (请用必要的文字和化学方程式说明)。

13．(4分)计算：实验室中用13 g锌与足量的稀硫酸反应，可制取氢气的质量是多少？

参考答案

1.A  2.C  3.C  4.A  5.D  6.C

7.（1）糯米   （2）烧火煮粽   分子在不断运动  （3）氮肥    复合肥 

（4）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu

8.（1）①硫原子的原子序数为16（合理即可）   ②   6   得到    S2﹣

（2）①2：1      ②2SO2+O22SO3     化合反应

9.(1)NaCl  (2)增大  (3)乙   (4)降温结晶(或冷却热饱和溶液)  (5)小于

10.(1)CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑  BC  2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ AC

(2)试管口塞一团棉花   将带火星的木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃，则说明氧气已收集满

(3)c→d→a→b→e   除去二氧化碳中混有的氯化氢气体

11.(1)O2、H2O和CO2  (2)含碳量不同 

(3)①Cu  ②反应产生的氢气遇明火会发生爆炸   CuSO4＋Zn===ZnSO4＋Cu 

③Fe2(SO4)3＋6NaOH===3Na2SO4＋2Fe(OH)3↓  复分解反应 ④(1－)×100%

12.(1)纯碱或苏打   Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 

(2)同时全部注入试管中

(3)②相等质量的碳酸钠和碳酸氢钠和稀盐酸完全反应时，碳酸氢钠生成二氧化碳多

(4)①平衡压强，使稀盐酸顺利流下

(5)碳酸氢钠   产生相同体积二氧化碳时，碳酸氢钠反应需要时间短

(6)碳酸钠先和稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，反应的化学方程式为Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3；碳酸氢钠再和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑

13.解：设生成氢气的质量为x。

Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

65　　　　　　　　　  2

13 g　　　　　　　 　  x

＝　x＝0.4 g　

答：可制取氢气的质量为0.4 g。