2021年四川省乐山市犍为县中考一模化学试题（word版 含答案）

这是一份2021年四川省乐山市犍为县中考一模化学试题（word版 含答案），共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，实验题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列变化属于化学变化的是（ ）
A．天然气燃烧B．干冰升华C．琢磨金刚石D．冰淇淋融化
2．下列实实验操作正确的是（ ）
A．熄灭酒精灯B．称量NaOH固体
C．倾倒液体D．稀释浓硫酸
3．下列化学用语书写正确的是（ ）
A．2个氧原子﹣2OB．2个氮分子﹣2NC．钙离子﹣Ca+2D．氧化铜﹣CuO2
4．某化学反应过程的微观示意图如图，下列说法错误的是（ ）
A．原子是化学变化中的最小粒子
B．元素的种类、原子的数目在化学反应前后不变
C．在化学变化中分子分成原子，原子又重新组合成新物质的分子
D．上述反应的化学方程式表示为：2A+B=A2B
5．化学与生活关系最为密切，下列说法不正确的是
A．用生石灰可作食品干燥剂
B．生活中常用煮沸的方法软化硬水
C．脂肪、糖类、动物蛋白都是人体必需的营养素，人们可以大量摄入，多吃无害
D．人体缺碘会导致甲状腺肿大，人们可以食用加碘食盐来预防
6．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A．t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度
B．t1℃时，加入甲物质，可使不饱和的甲溶液变成饱和
C．t2℃时，甲或乙两种物质饱和溶液中溶质与溶剂的比是W：100
D．将甲、乙饱和溶液的温度从t3℃降到t2℃时，乙先析出晶体
7．某同学对初中阶段所学化学知识进行分类归纳，其中叙述正确的是（ ）
A．化石燃料：煤、石油、天然气B．碱：熟石灰、火碱、纯碱
C．微量元素：钙、铁、锌D．合金：硬铝、生铁、金刚石
8．为比较A、B、C三种金属的活动性，某同学设计了如图所示实验，由此判断三种金属活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．A＞C＞BB．A＞B＞CC．C＞A＞BD．B＞C＞A
9．如图是常温下一些常见物质的pH，其中酸性最强的是（ ）
A．洁厕灵B．苹果汁C．消毒液D．肥皂水
10．下列说法正确的是
A．钾肥不但能促进农作物枝叶茂盛，叶色浓绿，还能提高产量
B．SO2的排放是导致酸雨的主要原因
C．合金、塑料、橡胶等都是重要的有机合成材料
D．防止金属腐蚀是保护金属资源的唯一有效途径
11．通过对酸、碱、盐知识的学习，你认为下列叙述合理的是（ ）
A．硝酸钾是复合肥，可以任意施用B．小苏打可以作治疗胃酸过多的胃药
C．pH试纸可直接浸入待测液中测量D．烧碱可以改良酸性土壤
12．地球上71%的面积覆盖着水，水是生命之源，也是重要的溶剂，下列说法正确的是
A．将1gCaO投入到99g水中，溶质的质量分数1%
B．常温下KNO3、的饱和溶液降温后仍是饱和溶液
C．将NaCl、蔗糖溶于水后，溶质均以分子形式存在
D．在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量
13．下列实验方案，设计合理的是
A．AB．BC．CD．D
14．液化石油气的成分中含有丙烯（C3H6）和丁烯（C4H8），将二者的混合气体14g在足量氧气中充分燃烧，产生二氧化碳44g，下列判断中不正确的是
A．混合气体中碳与氢的质量之比一定是6:1
B．消耗O2的质量一定为48g
C．混合气体中丙烯（C3H6）的质量分数一定为50%
D．混合气体燃烧生成H2O的质量一定为18g
二、填空题
15．请用化学用语填空。
（1）3个镁离子______。
（2）氦气______。
（3）2个水分子______。
（4）标出NH4NO3中加点元素的化合价______。
16．生活中处处有化学，请用所学的化学知识回答下列问题：
（1）当前我市部分中小学推行“阳光食堂”工程。表为某校食堂某天午餐部分食谱。
①食谱中的红烧牛肉富含______，米饭中主要含有人体必需的营养素是糖类。
②食堂使用铁强化酱油，酱油中加铁强化剂是为了防止______。
（2）目前，人们使用的主要能源是：煤、石油、天然气。近年来，科学家陆续发现海底埋藏着大量的将来可能会代替化石燃料的新能源，这种新能源是______。
（3）在日常生活中，若要鉴别净化后的水是硬水还是软水，最简单的方法是加入_______进行检验。
17．核电荷数为1~18的元素原子结构示意图等信息如图，
回答下列问题：
（1）氧元素与硫元素化学性质相似，主要是因为______。
（2）写出由8号，13号元素组成的化合物的化学式______。
（3）从表中可知金属锂的活动性比钠的金属活动性______，锂与水反应生成碱和氢气，写出其反应方程式______。
三、推断题
18．A、B、C是三种常见的含钙化合物。它们之间有如图所示的转化关系（部分产物略去）。
（1）A物质的化学式是______。
（2）举出B物质在农业生产中的一途：______。
（3）反应③的化学方程式是______。
（4）反应④的基本反应类型是______，该反应前后元素的化合价______（填“改变”或“不改变”）。
四、实验题
19．用如图所示装置可以制备初中常见的气体，并进行相关的性质实验。请回答下列问题：
（1）写出仪器名称：a______ b______
（2）若实验时装置B中蜡烛熄灭，同时装置C中溶液变浑浊，则装置A中反应产生的气体是______（填化学式）。
（3）若实验时装置B中蜡烛燃烧更旺，并观察到装置C中的溶液变浑浊，则装置A中发生反应的化学方程式是______。
（4）装置A中小试管的作用______。
五、科学探究题
20．扎西同学在化学兴趣小组中提出一个猜想：“根据学习过的化学反应可以知道，Na2CO3溶液也能与CO2发生反应”．为了确定扎西同学猜想是否正确，兴趣小组在老师的指导下，通过实验探究的方法，完成了对该猜想的判断．请你完成兴趣小组在实验探究活动中的部分实验报告。
（实验目的）：探究Na2CO3溶液与CO2的反应
（实验药品）：Na2CO3溶液、饱和的NaHCO3溶液、大理石、CaCl2、CaO、稀盐酸、稀硫酸、浓硫酸、澄清石灰水
（查阅资料）：NaHCO3与发生反应： 。
碳酸氢钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠、水和二氧化碳。二氧化碳与碳酸氢钠溶液不反应
（实验装置）：（如图）
（实验操作步骤与现象）
①制取二氧化碳时应选用上述实验药品中的______（填药品的名称）。
②将制取的CO2通过饱和的NaHCO3溶液洗气瓶的目的是______。
③使过量的CO2通过装置III，充分反应后，将其中所得的溶液取出3mL于试管中，然后向试管中加入氯化钙试剂：
a．当试管中______现象时，Na2CO3溶液与CO2没有发生反应。
b．当试管中______现象时，Na2CO3溶液与CO2发生了化学反应，其反应的化学方程式______。
（结论）：通过实验探究，扎西同学的猜想是正确的．
（应用）：你能否依据此化学反应的规律，再写出一个类似的化学反应方程式（写上述已有的两个反应不得分）：______。
六、计算题
21．取碳酸钠固体样品加入烧杯中，滴加一定质量的稀盐酸至恰好完全反应时，得到100g溶质质量分数为11.7%的氯化钠溶液。请计算：
（1）完全反应后溶液中溶质的质量______。
（2）滴加稀盐酸溶液中溶质的质量分数？（结果精确到0.1%）
选项
实验目的
实验方案
A
除去氮气中混有的少量氧气
通过灼热的炭粉
B
鉴别氯化钾、氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵四种固体
加入适量的水，观察并感知温度变化
C
分离硝酸钙和碳酸钙混合物
溶解、过滤、洗涤、烘干
D
探究稀硫酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应
向反应后的溶液中滴加硝酸钡溶液，观察现象
主食
荤菜
素菜
米饭
红烧牛肉
炒胡萝卜、炒黄瓜
参考答案
1．A
【详解】
A、天然气燃烧的过程中有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化；
B、干冰升华的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；
C、琢磨金刚石的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；
D、冰淇淋融化的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
故选A。
2．D
【详解】
A、熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，不能用嘴吹，否则会引起火灾，故A错误；
B、NaOH易潮解，具有腐蚀性，应在小烧杯中称量，故B错误；
C、倾倒液体：向量筒中倾倒液体时必须口对口，标签对手心，试剂瓶的瓶塞倒放在实验台上，故C错误；
D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着烧杯内壁倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，防止液体飞溅，故D正确。
故选D。
3．A
【详解】
A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氧原子可表示为2O，故选项化学用语书写正确；B、由分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，2个氮分子可表示为：2N2，故选项化学用语书写错误；C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，钙离子可表示为Ca2+，故选项化学用语书写错误；D、氧化铜中铜元素显+2价，氧元素显-2价，其化学式为CuO，故选项化学用语书写错误。故选A。
4．D
【详解】
A、由微观图示可知反应前后分子的种类发生了变化，而原子种类未变，从而可知化学变化中原子是最小的微粒；
B、结合图示可知该反应在发生时原子的种类和数量均未发生变化，所以元素的种类一定未变；
C、由图示可知反应前后分子的种类发生了变化，而原子种类未变，从而可知在化学变化中分子分成原子，原子又重新组合成新物质的分子；
D、由反应图示中关于分子结构及分子的变化情况可知，该反应的化学方程式是：2A2+B2=2A2B；
故选D．
5．C
【详解】
A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，可以用生石灰作食品干燥剂，此选项正确；
B、硬水中含较多可溶性钙、镁化合物，生活中常用煮沸的方法软化硬水，水在煮沸的过程中，一些可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，此选项正确；
C、脂肪、糖类、动物蛋白都是人体必需的营养素，但是也应该合理摄入，多吃会造成能量在体内蓄积，引起肥胖等疾病，有害健康，此选项错误；
D、人体缺碘易患甲状腺肿大，碘元素属于人体必需的微量元素，可以食用加碘食盐来预防，此选正确。
故选C。
6．D
【分析】
溶解度曲线意义：1、表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况，进而判断结晶的方法，①溶解度随温度的升高而增大，采用冷却热饱和溶液（即降温结晶），②溶解度随温度的升高而变化不大，采用蒸发结晶，2、两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度，3、可比较同温下，不同物质溶解度的大小关系，4、可直接读出某温下，物质的溶解度。
【详解】
A、t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，正确；
B、要将不饱和溶液变为饱和溶液，那么最可靠的方法就是继续加入溶质，所以t1℃时，加入甲物质，可使不饱和的甲溶液变成饱和，正确；
C、t2℃时，甲或乙两种物质的溶解度相等，都为w克，所以此时甲或乙两种物质饱和溶液中溶质与溶剂的比是W:100，正确；
D、甲的溶解度随温度变化的趋势更大，所以将甲、乙饱和溶液的温度从t3℃降到t2℃时，甲乙都会析出晶体，错误；
故选D。
考点：溶解度曲线意义，饱和溶液和不饱和溶液的相互转化
7．A
【详解】
A、煤炭、石油和天然气属于化石燃料，故正确；B、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，故错误；C、钙元素属于人体所需的常量元素，故错误；D、金刚石是一种碳的单质，不属于合金，故错误。故选A。
8．B
【分析】
在金属活动性顺序表中，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来。
【详解】
A能把B从其盐溶液中置换出来，说明A的活动性比B强；C不能把B从其盐溶液中置换出来，说明C的活动性比B弱，所以三者的金属活动性由强到弱的顺序是A＞B＞C；
故选B．
9．A
【详解】
消毒液、肥皂水的pH大于7，显碱性；洁厕灵、苹果汁的pH小于7，显酸性，洁厕灵的pH比苹果汁小，所以洁厕灵的酸性最强。故选A。
【点睛】
当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强。
10．B
【详解】
A、氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、还能提高产量，此选项错误；
B、二氧化硫与空气中的水结合生成亚硫酸，从而溶于雨水会形成酸雨；此选项正确；
C、人们通常所说的三大合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶，合金属于金属材料，此选项错误；
D、常见的保护金属资源的有效途径有：防止金属腐蚀、回收利用废旧金属、合理有效地开采矿物、寻找金属的代用品等，此选项错误。
故选B。
11．B
【详解】
A、化肥的滥施，对环境造成严重影响，特别是造成水源和土壤污染，故A正确；
B、小苏打为碳酸氢钠，能与盐酸反应，消耗盐酸，所以可以用于治疗胃酸过多，故C正确；
C、测溶液酸碱性时，不能将pH试纸浸入待测液中，否则会污染试剂，故C错误；
D、烧碱可与酸性物质反应，但其具有极强的腐蚀性，且不经济，因此常用来改良酸性土壤的是较为廉价的熟石灰，故D错误。
故选B。
12．D
【详解】
A、将1gCaO投入到99g水中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，解：设氧化钙与水反应生成氢氧化钙的质量为x
x≈1.32g
氢氧化钙化微溶，1.32g的氢氧化钙不能完全溶解，故溶质的质量分数小于1%，不符合题意；
B、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故常温下KNO3、 Ca(OH)2 的饱和溶液降温后，硝酸钾的溶解度减小，还是饱和溶液，氢氧化钙的溶解度增加，变为不饱和溶液，不符合题意；
C、将氯化钠、蔗糖溶于水后，氯化钠以钠离子和氯离子的形式存在，蔗糖以蔗糖分子的形式存在，不符合题意；
D、在溶解的过程中，有的放出热量，如氢氧化钠，有的吸收热量，如硝酸铵，符合题意。
故选D。
13．C
【分析】
A、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质；
B、根据四种固体的溶解性、溶于水的温度变化，进行分析判断；
C、根据氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，进行分析判断；
D、根据硫酸、硫酸钠均能与硝酸钡溶液反应，进行分析判断。
【详解】
A、灼热的炭粉与氧气反应生成二氧化碳气体，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项实验方案设计不合理；
B、加入适量的水，溶于水温度升高的是氢氧化钠，溶于水温度降低的是硝酸铵，溶于水温度几乎无变化的是氯化钠和氯化钾，不可以鉴别，故选项实验方案设计不合理；
C、硝酸钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，可用溶解、过滤、蒸发、洗涤、烘干，故选项实验方案设计合理；
D、硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸和硫酸钠均能与硝酸钡溶液反应，向反应后的溶液中滴加硝酸钡溶液，不能用于探究稀硫酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，故选项实验方案设计不合理。
故选：C。
【点睛】
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
14．C
【详解】
试题分析：A、根据质量守恒定律：化学反应前后，元素的质量不变，故44g二氧化碳中所含的碳元素质量=44g×12/44×100%=12g，故14g混合气体（只含碳氢元素）中氢元素质量=14g-12g=2g，混合气体中碳与氢的质量之比一定=12g:2g=6:1，正确，B、同理根据氢元素质量可计算出水的质量=2g÷2/18×100%=18g，然后根据质量守恒定律，可计算消耗O2的质量=44g+18g-14g=48g，正确，C、根据丙烯（C3H6）和丁烯（C4H8）中碳氢元素的质量比相等，故混合气体中丙烯（C3H6）的质量分数可以是任意值，不一定为50%，错误，D、根据B的分析，混合气体燃烧生成H2O的质量一定为18g，正确，故选C。
考点：图像题的解答
15．3Mg2+ He 2H2O

【详解】
（1）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故3个镁离子表示为：3Mg2+；
（2）氦气由氦原子构成，化学式为：He；
（3）分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故2个水分子表示为：2H2O；
（4）铵根离子显+1价，氧元素显-2价，设硝酸根离子中氮元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，x=+5，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故标出NH4NO3中加点元素的化合价为：
16．蛋白质 缺铁性引起的贫血(贫血） 可燃冰 肥皂水
【详解】
（1）①食谱中的红烧牛肉富含蛋白质；
②酱油中加铁强化剂是为了补充铁元素，可以防止缺铁性贫血；
（2）海底埋藏着大量的将来可能会代替化石燃料的新能源，这种新能源是可燃冰；
（3）通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多。
17．原子的最外层电子数相同 Al2O3 弱
【详解】
（1）氧元素与硫元素化学性质相似，主要是因为原子的最外层电子数相同，都是6；
（2）8号元素为氧元素，通常显-2价，13号元素为铝元素，通常显+3价，故形成化合物的化学式为：Al2O3；
（3）元素的性质与其原子结构有密切关系。原子的最外层电子数相同时，电子层数越多，最外层电子离核越远，原子核对最外层电子的吸引力越小，越活泼，故金属锂的活动性比钠的金属活动性弱；锂与水反应生成氢氧化锂和氢气，该反应的化学方程式为：。
18．CaO 改良酸性土壤 分解反应 不改变
【分析】
A、B、C是三种常见的含钙化合物，A能与水反应生成B，B能与二氧化碳或碳酸钠反应生成C，C在高温条件下反应生成A，可推出A为氧化钙，B为氢氧化钙，C为碳酸钙，代入验证，符合题意。
【详解】
（1）由分析可知，A为氧化钙，化学式为：CaO；
（2）B为氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，可用于改良酸性土壤；
（3）反应③为氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：；
（4）反应④为碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；
碳酸钙中钙元素显+2价，碳元素显+4价，氧元素显-2价，氧化钙中钙元素显+2价，氧元素显-2价，二氧化碳中碳元素显+4价，氧元素显-2价，故反应前后，元素的化合价不改变。
19．长颈漏斗 烧杯 CO2 液封（防止产生的气体逸散到空气中）
【详解】
（1）由图可知，仪器a为长颈漏斗；仪器b为烧杯；
（2）若实验时装置B中蜡烛熄灭，同时装置C中溶液变浑浊，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，且二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故装置A中产生的气体是CO2；
（3）若实验时装置B中蜡烛燃烧更旺，氧气具有助燃性，能使蜡烛燃烧的更旺，蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故装置A中产生的气体是氧气，A装置适用于固液不加热反应制取气体，适用于过氧化氢和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；
（4）装置A中小试管，可以起到液封的作用，防止产生的气体散逸到空气中。
20．大理石与稀盐酸 除去混入的氯化氢气体 白色沉淀 白色沉淀，产生气泡

【详解】
实验操作步骤与现象：①实验室通常用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳；
②盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有少量氯化氢气体，碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故将制取的CO2通过饱和的NaHCO3溶液洗气瓶的目的是：除去混入的氯化氢气体；
③a、氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故当试管中出现白色沉淀现象时，碳酸钠与二氧化碳没有发生反应；
b、氯化钙与碳酸氢钠反应生成碳酸钙、氯化钠、水和二氧化碳，故当试管中产生白色沉淀，出现气泡时，说明碳酸钠与二氧化碳发生了反应；
碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，该反应的化学方程式为：；
应用：碳酸钙能与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，碳酸钠能与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，则碳酸钾也能与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钾，该反应的化学方程式为：。
21．（1）11.7g
（2）解：设稀盐酸中溶质的质量为x，反应生成水的质量为y
稀盐酸中溶质的质量分数=≈ 7.8%
答：滴加稀盐酸溶液中溶质的质量分数为7.8%。
【详解】
（1）完全反应后溶液中溶质的质量为：100g×11.7%=11.7g；
（2）见答案。