苏教版 (2019)必修 第二册第二单元 重要的含氮化工原料达标测试

高中化学苏教版（2019）必修第二册专题7氮与社会可持续发展

第二单元重要的含氮化工原料跟踪训练

一、单选题

1．下列离子在无色溶液中能大量共存的是(    )

A．NH、SO、NO、H＋ B．Fe2+、NO、H＋、K＋

C．NH、Cl-、OH-、NO D．Na＋、H＋、CO、SO

2．下列离子能够大量共存的有（    ）

A．强酸性溶液中：K+、Na+、S2-、Cl-

B．强碱性溶液中：Ba2+、Na+、HCO、NO

C．强酸性溶液中：Fe2+、Cu2+、SO、NO

D．透明溶液中：Fe3+、Mg2+、SO、Cl-

3．将锌粉与一定量的浓硝酸反应生成硝酸盐、水及气体，当锌粉完全作用时收集到、混合气（标准状况下），则所消耗硝酸的物质的量是（    ）

A． B． C． D．

4．向某HNO3和Fe(NO3)3的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，该气体遇空气变红棕色，溶液中Fe2＋浓度和加入Fe粉的物质的量之间的关系如下图所示，则原稀溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物质的量浓度之比为(　　)

A．4∶1 B．3∶1 C．2∶1 D．1∶1

5．将SO2通入BaCl2溶液至饱和的过程中，始终未观察到溶液中出现浑浊，若再通入另一种气体A，则产生白色沉淀。制备气体A的试剂不能是

A．大理石和稀盐酸     B．NaOH和NH4Cl

C．Cu和浓硝酸      D．MnO2和浓盐酸

6．一定量的Cu与一定浓度的硝酸溶液反应，生成气体的体积为（已换算成标准状况，不考虑与的转化），则反应消耗Cu和的物质的量分别为（   ）

A．   

B．   

C．   

D．   

7．铜和镁的合金完全溶于足量的硝酸后，再加入过量的NaOH溶液，生成沉淀，则合金与硝酸反应时，放出的气体可能是（   ）

A．

B．和

C．

D．、和

8．下列试剂的保存方法不正确的是

A．NaOH溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中

B．金属钠通常密封保存在煤油中

C．浓硝酸通常保存在棕色细口瓶并置于阴凉处

D．在盛液溴的试剂瓶中加水，形成“水封”，以减少溴挥发

9．将铜镁合金完全溶解于密度为、质量分数为63%的浓硝酸中，得到和的混合气体，向反应后的溶液中加入溶液，当金属离子全部沉淀时，得到沉淀。下列说法正确的是(    )

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是1：2

B．该浓硝酸中的物质的量浓度是

C．和的混合气体中，的体积分数是20%

D．得到沉淀时，加入NaOH 溶液的体积是

10．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．碳酸钙与稀盐酸反应：CO＋2H+=CO2↑＋H2O

B．硫酸与氢氧化钡反应：Ba2+＋SO=BaSO4↓

C．铁与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+

D．铜与稀硝酸反应：Cu＋4H+＋2NO=Cu2+＋2NO2↑＋2H2O

11．下列关于氨气性质的描述中，不正确的是（    ）

A．黄绿色气体 B．有刺激性气味

C．相同条件下密度比空气的小 D．极易溶于水

12．等物质的量的下列物质在一定条件下与足量浓硝酸反应生成NO2，消耗硝酸的物质的量最多的是（   ）

A．Cu B．C C．Fe(OH)2 D．FeS

13．下列气体中，常温下既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥的是

A．Cl2 B．CO C．SO2 D．NH3

14．下列酸在与金属反应时，其中 S 或 N 元素的化合价不会发生变化的是

A．稀硫酸 B．稀硝酸 C．浓硫酸 D．浓硝酸

15．下列气体中，不能用排水法收集的是

A．NO B．N2 C．NH3 D．O2

16．下列说法中正确的是（     ）

A．在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性

B．浓硝酸保存在棕色的细口瓶中，并置于低温阴暗处

C．氨经催化氧化起到了氮的固定作用

D．正常雨水pH等于7，酸雨的pH小于7

17．下列有关浓硝酸说法正确的是

A．保存在无色试剂瓶中 B．易挥发

C．常温时与铁反应放出氢气 D．受热不分解

二、综合题

18．SO2是一种有毒气体，是大气污染物，但它也有很多用途。

Ⅰ.(1)SO2易溶于水，能部分与水化合生成一种二元酸，写出该反应的化学方程式________。

(2)根据硫元素化合价预测，SO2应具有的化学性质是_______。

(3)已知：SO2不能与盐酸和硫酸反应，但可以与硝酸反应，配平该反应：___ SO2 + ___NO+ ___H2O = ___SO+___NO + ___H+

Ⅱ.现在小新和小关同学对SO2与漂白粉的反应进行实验探究：

(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂白粉的化学方程式______________

(2)pH试纸颜色的变化说明漂白粉溶液具有的性质是_____________

(3)小新推测现象i的白雾是盐酸小液滴，并进行如下实验，请写出相应的现象：

a.用湿润的紫色石蕊试纸检验白雾，______________

b.用硝酸酸化的AgNO3溶液检验白雾，______________

小新同学认为可以得出结论：白雾是盐酸小液滴。但是小冠同学查阅资料，发现Ag2SO4，为白色固体，微溶于水，不溶于硝酸，小冠结合SO2的性质，分析小新的实验，他认为小新的结论不可靠，小冠的理由是：白雾中可能也含有SO2，________。

(4)现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性增强，漂白粉的主要成分发生反应，请写出离子方程式__________。

(5)将反应后A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X和滤液Y。

①取滤液Y，加入稀HCl无明显变化，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则说明液Y中含有的离子是____________，沉淀X为____________。

②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因____________。

19．我国著名的化学工程学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，其中重要反应之一是NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl。在生产中，NaHCO3易结晶析出，经过滤得到NaHCO3晶体和滤液。某化学兴趣小组欲探究所得滤液中溶质的成分，请你参与他们的探究活动。

（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？

（作出猜想）猜想Ⅰ：NH4Cl           猜想Ⅱ：NH4Cl和NaHCO3

猜想Ⅲ：_______________          猜想Ⅳ：NH4Cl、NaHCO3和NaCl

（实验分析）

（结论解析）做完步骤③实验后，你得出相关结论的是_____________________。

（查阅资料）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；NH4ClNH3↑+HCl↑

（补充实验）另取少量滤液蒸干后充分灼烧，取灼烧后的残余固体溶于水，向其中滴加稀HNO3酸化后，再滴加AgNO3溶液，观察现象，若__________________________，证明猜想Ⅱ成立，若____________________________________________，证明猜想Ⅳ成立。

20．某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO气体，设计了如下实验。实验装置如图所示(已知NO、NO2能与NaOH溶液反应)：

（1）设计装置A的目的是_____________________________________，为达此目的应进行的操作______________________________________________________。

（2）在（1）中的操作后将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是____________________________________________________________；B中反应的离子方程式是_____________________________________________________。

（3）将注射器F中的空气推入E中，E中的气体变为红棕色，该实验的目的是____________。

（4）D装置的作用是_______________________________________________________。

21．亚硝酰氯(NOCl)是一种红褐色液体或黄色气体，沸点为－5.5℃，遇水和潮气分解。

回答下列问题：

（1）NO与Cl2在通常条件下可反应得到NOCl。某实验小组用浓盐酸与MnO2反应制C12，Cu和稀HNO3制NO。

①制取NO的离子方程式为________________________

②选用下列部分装置预制备一瓶干燥纯净的氯气，各玻璃导管接口连接顺序为____(气流方向从左至右)。

（2）文献中记录的一种利用浓盐酸和NaNO2浓溶液反应制取NOCl的原理及装置如下所示：

反应原理：NaNO2＋2HCl＝NOCl↑＋NaCl＋H2O。制取装置图：

①仪器X的名称为_______，用它代替分液漏斗的优点是_________________

②装置C的U形管中观察到的现象是____________，装置D的作用是_________

（3）取少量产品NOCl滴入盛有水的试管中，液面上方有白雾且产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色，NOCl与水反应的化学方程式为___________________

参考答案

1．A2．D3．B4．A5．A6．D7．B8．A9．C10．C11．A12．D13．B14．A15．C16．B17．B

18．SO2+H2O= H2SO3    既具有氧化性又具有还原性    3    2    1    3    2    2    2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O    碱性、漂白性    试纸变红    生成白色沉淀    SO2可以被硝酸氧化成硫酸根，硫酸根与银离子反应也可以生成白色沉淀硫酸银    Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O    SO    CaSO4    SO2+Cl2+2H2O=4H++ SO+2Cl-   

19．NH4Cl和NaCl    NH4Cl    NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O    稀盐酸    NaHCO3    不能    滤液中一定含有氯化铵和碳酸氢钠，可能含有氯化钠    无明显现象    有白色沉淀产生   

20．利用生成的CO2将整套装置内的空气赶尽，以排除对气体产物观察的干扰    使分液漏斗的凹槽对准小孔，打开K，当装置C中产生白色沉淀时，关闭K    铜丝上产生气泡，稀硝酸液面上气体仍无色，溶液变为蓝色    3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O    验证E中的无色气体为NO    吸收NO、NO2等尾气，防止污染空气   

21．3Cu+8H++2NO3―=3Cu2++2NO↑+4H2O    b→e→f→i→h→d→c→g    恒压分液漏斗    便于浓盐酸顺利滴入三颈烧瓶中    有红褐色液体生成    防止水蒸气进入U形管中，同时除去尾气中NOCl等酸性气体    3NOCl+2H2O=HNO3+3HCl+2NO↑