初中化学实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除练习

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A. 玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高
B. 当蒸发皿中有少量固体析出时就停止加热
C. 停止加热后蒸发皿不能直接放在桌面上
D. 停止加热后还需要继续搅拌
【答案】B
【解析】
分析：从玻璃棒的作用、蒸发皿的使用注意事项进行分析。
解答：A.玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高，液滴飞溅，故A正确；
B.当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将其水分蒸干，故B错误；
C.停止加热后蒸发皿不能直接放在桌面上，应垫上石棉网，故C正确；
D.停止加热后还需要继续搅拌，防止液滴飞溅，故D正确。
综上所述，本题正确答案为B。
2. 在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，操作步骤为溶解、过滤、蒸发、计算产率。在这四步操作中均要用到的一种仪器是（ ）
A. 烧杯B. 漏斗C. 玻璃棒D. 酒精灯
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】在溶解过程中，用到的仪器有：烧杯、玻璃棒；在过滤操作中，用到的仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台；在蒸发过程中，用到的仪器有：蒸发皿、玻璃棒、铁架台、酒精灯；在计算产率时，需要用玻璃棒转移固体。所以在这四步操作中都用到的仪器有：玻璃棒。故选C。
3. 在“粗盐难溶性杂质的去除”实验中，操作步骤为：溶解、过滤、蒸发、计算产率。下列各步骤中的一些做法正确的是
A. 溶解：用玻璃棒搅拌以加速溶解B. 过滤：直接将粗盐水倒入漏斗中
C. 蒸发：等蒸发皿中水分蒸干便停止加热D. 计算产率：将精盐直接转移到天平的托盘上称量
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．溶解：用玻璃棒搅拌以加速溶解；
B．过滤：将粗盐水沿玻璃棒倒入漏斗中，反之浊液洒在过滤器外边；
C．蒸发：等蒸发皿中剩余少量水时，或有大量晶体析出时，便停止加热；
D．计算产率：用托盘上称量固体时，通常在托盘两边各放一张质量相同的纸；
故选A。
4. 下列各组物质中，可依次通过溶解、过滤、蒸发等操作进行分离的是( )
A. 水和植物油B. 氯化镁和氯化银
C. 二氧化锰粉末和铁粉D. 氯化钡和硝酸镁
【答案】B
【解析】
分析：对于采取溶解、过滤、蒸发进行分离的物质，必须是不溶性固体物质和可溶性固体物质的分离，所以要从物质的溶解性差异进行分析。
解答：A、水和植物油,两种都是液体，两者不能用过滤的方式进行分离，而是用分液的方式来分离，A错误。
B、氯化镁和氯化银，氯化镁是可溶性物质，而氯化银属于难溶性物质，两者可以通过溶解、过滤、蒸发的方式得以分离，B正确。
C、二氧化锰和铁粉，两者都不溶于水，所以不可以通过溶解、过滤、蒸发，只需要用磁铁吸附就可以达到分离的目的，C错误。
D、氯化钡和硝酸镁，两者都能够溶解于水，所以无法用该方法进行分离，D错误。
所以本题选B。
【点睛】铁与其他金属的鉴别，可以用磁铁能吸引铁的这一特性鉴别。
5. 在粗盐提纯的实验中，下列操作正确的是
A. 粗盐称量B. 租盐溶解
C. 浊液过滤D. 蒸发结晶
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、称量固体物质时，要左物右码，故A不正确；
B、固体物质溶解时，用玻璃棒搅拌，故B正确；
C 、过滤液体时要用玻璃棒引流，故C不正确；
D、蒸发结晶时要用玻璃棒搅拌防止局部受热，故D不正确。
故选B。
6. 选择下列部分实验操作可完成两个实验，甲实验为除去粗盐中难溶性的杂质，乙实验为配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法正确的是( )
A. 操作①和⑤中玻璃棒的作用是相同的
B. 甲实验和乙实验都要用到的实验操作①
C. 甲实验在操作⑤时，将水全部蒸发后停止加热
D. 乙实验在操作③时，若俯视读数，会使所配制溶液的溶质质量分数偏小
【答案】B
【解析】
A. 操作①玻璃棒的作用是加速溶解，⑤中玻璃棒的作用是防止局部过热造成液滴飞溅，错误；B. 甲实验和乙实验都要用到的实验操作是溶解，正确；C. 甲实验在蒸发时，待出现较多固体时，停止加热，利用余热使水分蒸干，错误；D. 乙实验在量取液体时，若俯视读数，所量取的液体偏少，会使所配制溶液的溶质质量分数偏大，错误。故选B。
7. 为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀。过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。实验操作过程如下图所示：
下列说法错误的是
A. 实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥
B. 操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH 调为7
C. 在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序可以颠倒
D. 操作⑤得到的沉淀中共有四种物质
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A，碳酸钠的作用是除掉氯化钙和过量的氯化钡，所以碳酸钠必须加在氯化钡之后；盐酸的作用是除掉过量的氢氧化钠和碳酸钠，所以盐酸在过滤后，蒸发前加入，符合这两点的操作顺序都是合理的；B加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，以防在氯化钠中引入杂质；C氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序不能颠倒，否则引入氯化钡杂质；D．操作⑤得到的沉淀中共有氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡四种物质。选C。
8. 实验室有如图所示装置，回答下列问题：
（1）填写仪器名称：X __________；Y_________ 。
（2）可以从食盐溶液中获得食盐固体的是__________ ，可以把自来水制成蒸馏水的是______（填编号）。
【答案】 (1). 漏斗 (2). 铁架台 (3). a (4). b
【解析】
【分析】
【详解】试题分析：（1）a操作是过滤，使用的氧气X是漏斗；b操作是蒸发，使用的仪器Y是蒸发皿。（2）由于NaCl的溶解度受温度的影响变化不大，所以从食盐溶液中获得食盐固体的是蒸发的方法，选b。可以把粗盐浊液中的难溶物除去的是过滤，使用的是操作a。
考点：考查仪器识别及混合物分离方法的知识。
9. 食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题。
（1）请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质实验步骤。
①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和_____________．
②在蒸发过程中，待__________________________时，停止加热，利用余热将滤液蒸干．
（2）由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产要求，因此必须将粗盐进行精制．流程如下图。
①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是_____________________________（用化学方程式表示）
②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有____________________________（用化学式表示）．
【答案】 (1). 漏斗 (2). 蒸发皿中出现较多固体 (3). Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl (4). NaOH、NaCl、Na2CO3
【解析】
分析：（1）①从过滤操作进行分析；
②从蒸发操作注意事项进行分析；
（2）①从复分解反应的必要条件进行分析，碳酸钠与、都能反应。
②从、的用量以及和的反应的生成物进行分析。
解答：（1）①操作Ⅰ是过滤，过滤所需要的仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗；
②在蒸发过程中，待蒸发皿出现较多固体时停止加热，利用余热将滤液蒸干；
（2）①碳酸钠可以和氯化钙或氯化钡反应生成沉淀，从而除去粗盐中的氯化钙和氯化钡，碳酸钠和氯化钡反应的方程式为；
②粗盐中杂质氯化镁与氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸镁沉淀，杂质中的氯化钙与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，杂质中的硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应后经过过滤除去沉淀，剩余的是大量的氯化钠和少量的碳酸钠和氢氧化钠。
【点睛】除杂后溶液中含有的溶质往往与所加入试剂的量有关。如本题加入过量的、，反应后的溶质除了以外，还含有过量的、。
10. 某校化学兴趣小组进行粗盐(含有泥沙)提纯实验，并利用所得精盐配制100g20%的氯化钠溶液．
实验一：如图1是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图．
(1)操作①中的一处明显错误是______________________________．
(2)操作⑤对应的实验中，停止加热的恰当时机是__________________．
(3)该同学实验中缺少过滤操作，在此操作中玻璃棒的作用是_______．
实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100g20%的氯化钠溶液．
(4)配制时，除如图2提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和_______(填一种仪器名称)．
(5)若其他操作均正确，采用如图2所示观察方式量取水，则所配溶液的溶质质量分数____________(填“＞”、“＜”或“=”)20%．
【答案】 (1). 瓶塞没有倒放 (2). 待蒸发皿中出现较多的固体时 (3). 引流 (4). 胶头滴管 (5). <
【解析】
试题分析∶根据所学知识和题中信息知，实验一：如图1是甲同学进行粗盐提纯实验操作示意图．（1）操作①中的一处明显错误是瓶塞没有倒放；（2）操作⑤对应的实验中，停止加热的恰当时机是待蒸发皿中出现较多量的固体时；（3）该同学实验中缺少过滤操作，在此操作中玻璃棒的作用是引流；实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100g20%的氯化钠溶液．（4）配制时，除如图2提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和胶头滴管；（5）若其他操作均正确，采用如图2所示观察方式量取水，则所配溶液的溶质质量分数＜20%．
考点∶考查粗盐（含有泥沙）提纯实验。