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2021年中考科学（化学）考点一遍过：考点11-盐和化肥(含解析)
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这是一份2021年中考科学（化学）考点一遍过：考点11-盐和化肥(含解析)，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验探究题，综合题，计算题等内容，欢迎下载使用。
考点11：盐和化肥
一、单选题
1.某农用物资店的货架上待售的化肥有（NH4）2SO4、NH4H2PO4、CO（NH2）2 ， 其中缺少的肥料品种是（ ）
A. 氮肥 B. 磷肥 C. 钾肥 D. 复合肥料
2.向一定质量的铜锌合金中加入足量的稀盐酸，与反应有关的变化关系用下列示意图表示，其中正确的是( )
A. B.
C. D.
3.碳酸氢钠是生活中常见的盐，下列说法错误的是（ ）
A. 发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
B. 碳酸氢钠和足量盐酸反应的产物与碳酸钠和足量盐酸反应的产物不同
C. 碳酸氢钠和柠檬酸、水等混合制成汽水
D. 碳酸氢钠在医疗上可用作治疗胃酸过多症的药剂
4.下列实验方法不能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验方法
A
除去MnO2固体中的KCl
加水溶解，过滤，洗涤，干燥
B
鉴别化肥NH4Cl和KNO3
取少量化肥加入熟石灰粉末研磨，闻气味
C
配制质量分数为6％的NaCl溶液
称取3.0g NaCl，加入50.0mL水使之溶解
D
鉴定本地雨水是否为酸雨
用pH计测定雨水的pH
A. A B. B C. C D. D
5.存放药品时，某化学实验员不小心将药品标签撕去了一部分（如图），根据所学知识，你判断该药品一定不是（ ）
A. 碱 B. 盐 C. 氧化物 D. 酸
6.下列操作中，能鉴别空气、氧气和二氧化碳3瓶气体的是（）
A. 观察气体颜色 B. 插入带火星的木条 C. 插入燃着的木条 D. 倒入澄清的石灰水
7.下列方法能鉴别氧气和空气的是（ ）
A. 闻气味 B. 将集气瓶倒扣在水中 C. 观察颜色 D. 在集气瓶中进行铁丝燃烧实验
8.筹建中的临河区八一乡生态农业科技园区，不仅是农业高新技术的示范和推广基地，也将是一个观光休闲的生态农业园区．在一些生产思路上，你认为不妥当的是（ ）
A. 将农家肥与化肥综合使用，以提高生产效益
B. 将硝酸铵和熟石灰混合使用，在给植物提高营养元素的同时，又能降低土壤的酸性
C. 对大棚中的植物施加适量的二氧化碳，以提高生产效益
D. 种植、养殖制沼气相结合，既可以改善环境，又可提高农业和牧业的产量
9.下列图像不能正确反映其对应变化关系的是（ ）
A. 某温度下，将接近饱和的氯化钠溶液恒温蒸发
B. 将等质量的不同金属分别加入足量等浓度的盐酸中
C. 向一定量氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
D. 往盛有硫酸铜溶液的烧杯中加入铁粉至过量
10.下列有关物质用途的说法中，错误的是（）
A. 二氧化锰作过氧化氢制取氧气的催化剂 B. 用氢氧化钠改良酸性土壤
C. 氢氧化铝用于治疗胃酸过多 D. 用稀盐酸除去金属表面的锈
11.在一个密闭容器内有a、b、c、d四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法正确的是（ ）
物质
a
b
c
d
反应前质量/g
4
6
111
4
反应后质量/g
待测
15
0
84
A. 该密闭容器中发生的化学变化属于分解反应
B. 密闭容器中发生的化学变化属于化合反应
C. 该反应中四种物质（参加反应或生成）的质量比为24：15：111：84
D. 反应后密闭容器中a的质量为22g
12.如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大（忽略液体体积对气球体积的影响）．则滴管和烧瓶中所用试剂可能是（ ）
甲
乙
A
稀硫酸和铜片
水和硝酸铵固体
B
Na2CO3溶液和稀硫酸
水和浓硫酸
C
双氧水和MnO2
NaOH溶液和CO2
D
水和氢氧化钠固体
AgNO3溶液和稀盐酸
A. A B. B C. C D. D
13.下列现象的产生，与空气中的水蒸气无关的是（ ）
A. 酥脆的饼干放置在空气中变软 B. 夏天从冰柜中拿出矿泉水，一会儿瓶壁上出现水珠
C. 浓硫酸敞口放置于空气中溶液质量增重 D. 石灰水敞口放置于空气中变质
14.试管内壁附着下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是（ ）
A. 用一氧化碳还原氧化铁留下的黑色物质 B. 用氢气还原氧化铜后留下的固体物质
C. 久盛石灰水后留下的白膜 D. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的蓝色固体X
15.下列实验方案的设计中，不能达到实验目（ ）
A. 比较二氧化碳的含量
B. 探究二氧化锰的催化作用
C. 检验氧气
D. 检查装置气密性
二、填空题
16.下列是家庭厨房的一些常用物品：
A．铁锅 B．塑料水杯 C．食盐 D．食醋 E．小苏打 F．白糖 G．聚乙烯保鲜膜
回答有关问题（用序号填写）：
（1）主要制作材料属于合金的是________ ．
（2）由合成材料制成的是________ ．
（3）能用于除去热水壶内的水垢的是________ ．
（4）生活中烹调时常用作调味剂的是________ ．
（5）“××”牌发酵粉的成分中含有有机酸和________ ．
（6）夏季被蚊虫叮咬后，为了减轻痛痒，可以涂抹________ 的稀溶液．
17.环境、健康、材料和能源等都已日益成为人们关注的问题。
（1）化石燃料包括煤、________和天然气，天然气的主要成分是________。
（2）人们吃进的米饭在消化系统中，经各种酶的催化作用最终变为________，被人体所吸收，为人体提供能量。
（3）光化学烟雾是汽车、工厂等污染源所造成的烟雾污染现象，关键物质是二氧化氮，请写出二氧化氮的化学式并标注出氮元素的化合价________。
三、实验探究题
18.硫酸氢钠( NaHSO4)溶于水形成无色溶液，请预测其化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。限选试剂是：NaHSO4溶液、BaCl2溶液、FeSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、镁条、碳粉、氧化铜。
预测
预测的依据
验证预测的实验操作与预期现象
①能够与含Ba2+的盐反应
________
取少量NaHSO4溶液于试管中,滴入BaCl2溶液,如果观察到________，则预测成立
②能够与________(填物质类别)反应
________
________，如果观察到________，则预测成立。
③能够与________(填物质类别)反应
________
________，如果观察到________，则预测成立。
19.生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。嗜热细菌在 65～80℃酸性水溶液及氧气存在下，能氧化黄铜矿（主要成分CuFeS2 ）产生硫酸盐，进而制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。主要流程如图：
（1）黄铜矿的主要成分 CuFeS2中，Fe、Cu 的化合价均为+2，则 S 的化合价为________。配平化学方程式：4CuFeS2+17O2+2H2SO4 =65∼80∘C嗜热细菌 xCuSO4+yFe2（SO4）3+zH2O，x、y、z 依次为________。
（2）废铁屑与混合溶液发生的反应有：Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4 ， 该反应所属基本类型是________；另一反应的化学方程式是________。
（3）操作Ⅰ包括：①过滤，②洗涤，③加足量稀硫酸，④干燥。正确的操作顺序是________（填序号）。在实验室，过滤所用的玻璃仪器有________。
（4）操作Ⅱ需加入一种试剂实现其转化，该试剂可以是________（填化学式）。
（5）若所用废铁屑含有少量铁锈，对产品纯度有无影响？________。
四、综合题
20.如下图中“→”表示一种物质能转化成另一种物质且为初中常见的一些反应，部分反应物、生成物及反应条件未标出，试回答：
（1）若A、B分别为碳、一氧化碳，则A转化为C的基本反应类型可能为________．
（2）若B、C分别为水、氧气，则A是________．
（3）若A、C分别为稀盐酸、氢气，写出A转化为B的一个反应方程式：________．
五、计算题
21.取某原煤样品 100g 在氧气中充分燃烧，生成二氧化硫用 32g10％的氢氧化钠溶 液恰好完全吸收（SO2+2NaOH= Na2SO3+H2O）,请计算该煤中硫元素的质量分数
答案解析部分
一、单选题
1. C
解析：（NH4）2SO4、CO（NH2）2含有氮元素是氮肥，NH4H2PO4含有氮元素、磷元素是复合肥，所以缺少钾肥。
故答案为：C。
分析：根据植物生长需要的营养元素是钾、氮、磷分析
2. D
解析：A、铜锌合金中加入足量的稀盐酸，其中只有锌和稀盐酸反应产生氢气，氢气质量应该从零开始，最后不变，不符合题意；
B、锌合金中加入足量的稀盐酸，其中只有锌和稀盐酸反应产生氢气，剩余固体的质量应该先减少后不变，不符合题意；
C、铜锌合金中加入足量的稀盐酸，其中只有锌和稀盐酸反应产生氢气，氢气质量应该从零开始，最后不变，不符合题意；
D、锌合金中加入足量的稀盐酸，其中只有锌和稀盐酸反应产生氢气，剩余固体的质量应该先减少后不变，符合题意。
故答案为：D。
分析：A、理解氢气质量增加应该从零开始；
B、理解新锌和稀盐酸反应，固体质量会减少，然后保持不变；
C、理解当加入稀盐酸即要和锌反应生成氢气，而不是加入一定量的稀盐酸后才产生氢气；
D、理解锌和稀盐酸反应固体质量减少，而剩余的固体即为铜的质量。
3.B
解析：A、碳酸氢钠俗称小苏打是发酵粉成分之一，能使焙制出的糕点疏松多孔，正确。
B、产物都是二氧化碳和水和氯化钠，错误；
C、碳酸氢钠用途之一，制作碳酸饮料，正确；
D、碳酸氢钠可以中和过多胃酸即盐酸，正确．
分析：了解碳酸氢钠的用途，平时生活中注意积累。
4. C
解析：A、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可以采用加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离，实验操作能达到实验目的，Ａ符合题意；
B、NH4Cl与熟石灰粉末研磨会产生有刺激性气味的气体，KNO3不能，可以鉴别，实验操作能达到实验目的，Ｂ符合题意；
C、称取3.0g NaCl，加入50.0mL水使之溶解，所得溶液溶质质量分数为 3.0g3.0g+50.0g ×100％＜6％，
实验操作不能达到实验目的，Ｃ不符合题意；
D、酸雨是pH小于5.6的雨水，用pH计测定雨水的pH，可以鉴定本地雨水是否为酸雨，实验操作能达到实验目的，Ｄ符合题意。
故答案为：C。
分析：Ａ、根据除杂的原则进行分析
Ｂ、根据铵态氮肥和熟石灰混合研磨会有氨气放出分析
Ｃ、根据配制溶液的方法分析
Ｄ、根据pＨ计可以测定溶液的酸碱度分析
5. D
解析：A、碱是由金属离子与氢氧根离子组成，残缺为金属符号，因此可能是碱，选项A不符合题意；
B、盐可由金属离子与酸根离子组成，残缺为金属符号，因此可能是盐，选项B不符合题意；
C、氧化物为金属氧化物和非金属氧化物，残缺为金属符号，因此可能是金属氧化物，选项C不符合题意；
D、酸是由H+和酸根离子构成的，根据图片上，已经有金属阳离子了，所以不可能是酸，选项D符合题意。
故答案为：D。
分析：根据酸碱盐及氧化物的概念进行分析
6. C
解析：A、三种气体都是无色的气体，不符合题意；
B、插入带火星的木条只能鉴别出氧气，不符合题意；
C、用燃着的木条分别插入三个集气瓶中，燃烧更旺的是氧气，熄灭的是二氧化碳，无变化的是空气。符合题意；
D、通入澄清石灰水中只能鉴别出二氧化碳，不符合题意。
故答案为：C。
分析：氧气具有氧化性，能使燃着的木条燃得更加旺盛，二氧化碳不能支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，空气中含有体积分数为21%的氧气，燃着的木条没有明显变化。
根据以上的分析判断即可，但实验现象必须明显，故不能选择带火星的木条。
7. D
解析：A. 空气和氧气都是无味的，闻气味无法鉴别，故不符合题意；
B. 空气和氧气都不易溶于水，将集气瓶倒扣在水中，现象相同，无法鉴别，故不符合题意；
C. 空气和氧气都是无色的，观察颜色无法鉴别，故不符合题意；
D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，铁丝在空气中不能燃烧，可以鉴别，故符合题意。
故答案为：D。
分析：通过不同的物质在与同一种物质发生化学反应时，所产生的现象不同，把它们鉴别开的方法，它是鉴别物质的常用方法。
8. B
解析：A、将农家肥与化肥综合使用，以提高生产效益．正确；
B、将硝酸铵和熟石灰混合使用会降低肥效．错误；
C、对大棚中的植物施加适量的二氧化碳，以提高生产效益．正确；
D、种植、养殖制沼气相结合，既可以改善环境，又可提高农业和牧业的产量．正确．
故选B．
分析：农家肥与化肥综合使用可以提高肥效；铵态氮肥与显碱性的物质混合能反应生成氨气，从而降低肥效；二氧化碳是一种很好的气体肥料；种植、养殖制沼气相结合，既可以改善环境，又可提高农业和牧业的产量．
9. C
解析：A. 某温度下，将接近饱和的氯化钠溶液恒温蒸发，随着水分减少，溶液变成饱和溶液，溶质质量分数变大，之后再蒸发水分，溶液仍然是饱和溶液，溶质质量分数不变，故关系正确，不符合题意；
B. 镁比铁活泼，所以镁的反应速度快，每24份质量的镁生成2份质量的氢气，每56 份质量的铁生成2份质量的氢气，所以将等质量的不同金属分别加入足量等浓度的盐酸中，镁生成的氢气多，故关系正确，不符合题意；
C. 向一定量氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠溶液，因为反应前有盐酸（相对分子质量为36.5），反应后溶液有氯化钠（相对分子质量为58.5），所以反应后溶液中溶质的质量会增加；盐酸完全反应后，氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氯化铜的相对分子质量为135，氯化钠的相对分子质量为58.5，所以盐酸完全反应后，加入氢氧化钠后，溶液中溶质质量分数减小，故关系错误，符合题意；
D. 往盛有硫酸铜溶液的烧杯中加入铁粉至过量 ，一开始溶液中没有固体，所以生成固体的质量从原点开始，随着铁粉加入，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，固体的质量增加，铜的相对原子质量比铁的相对原子质量大，所以生成铜的质量比加入铁的质量大；硫酸铜完全反应后，继续加入铁粉，固体增加的是铁粉质量，故关系正确，不符合题意；
故答案为：C。
分析：解题的关键是结合所涉及的化学知识，符合题意分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
10. B
解析：A、过氧化氢制取氧气时，二氧化锰是其催化剂；
B、改良酸性土壤一般用熟石灰，因为氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，因此不能用；
C、氢氧化铝可以中和盐酸，治疗胃酸过多；
D、稀盐酸能和铁锈的主要成分氧化铁反应，所以可以除锈。
故答案为：B。
分析：根据物质的性质决定物质的用途进行解答。
11. A
解析：解：根据化学反应前后物质的总重量不变，
可得；4+6+111+4=待测+15+0+84
故待测=26
所以反应后密闭容器中a的质量为26克，故D是错误的；
根据各物质反应前后质量的增减，即反应后质量增加的为生成物，反应后质量减少的为反应物，可知a、b、d是生成物，c是反应物，故该反应为C→a+b+d 是分解反应，故答案B是错误的；
该反应中四种物质（参加反应或生成）的质量比为26﹣4：15﹣6：111：84﹣4=22：9：111：80，故C答案是错误的．
所以正确答案为A．
故选：A．
分析：解决这类题的关键步骤可分两步：第一，根据化学反应前后物质的总质量不变，可求出表中待测处的数值．第二，根据各物质反应前后质量的增减，可判断出反应物和生成物分别是哪些物质．通过这两步，该题便可迎刃而解．
12.C
解析：解：A、甲中稀硫酸和铜片不反应，所以容器内气体压强不变，气球不变化；乙中硝酸铵固体溶于水吸热，温蒂降低，使容器内的压强小于大气压，所以气球变大，故错误．
B、甲中稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，导致容器内压强大于大气压，所以气球变大；乙中浓硫酸溶于水放热，导致容器内的压强大于大气压，所以气球变小，故错误．
C、甲中双氧水在二氧化锰的催化下迅速反应生成氧气，使容器内压强大于大气压，所以气球变大；乙中二氧化碳极易溶于氢氧化钠溶液，导致容器内的压强小于大气压，所以气球变大，故正确．
D、氢氧化钠固体溶于水放热，导致容器内的压强大于大气压，所以气球变小，乙中硝酸银和HCl反应生成白色沉淀，导致容器内压强小于大气压，所以气球变大，故错误．
故选C．
分析：根据图示结合已有的知识进行分析解答，甲中气球胀大是因为瓶内压强变大，乙中气球胀大是因为瓶内压强变小，据此解答．
13. D
解析：解：A、酥脆的饼干放置在空气中变软是因为吸收氯气空气中的水蒸气的原因；
B、瓶壁上出现水珠是因为空气中的水蒸气冷凝造成的；
C、浓硫酸敞口放置于空气中溶液质量增重是因为浓硫酸吸收了空气中的水蒸气造成的；
D、石灰水敞口放置于空气中变质是因为吸收了空气中的二氧化碳造成的．
故选D．
分析：空气中含有水蒸气，可以通过一些实验现象表现出来，例如膨化食品暴露在空气中时会变软等．
14. B
解析：解：A、用一氧化碳还原氧化铁留下的黑色物质是生成的铁，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，能用稀盐酸浸泡除去，故选项错误．
B、用氢气还原氧化铜后留下的固体物质是铜，铜的金属活动性比氢弱，不能与稀盐酸反应，不能用稀盐酸浸泡除去，故选项正确．
C、久盛石灰水后留下的白膜，是氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成的不溶于水的碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化钙溶液，能用稀盐酸浸泡除去，故选项错误．
D、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的蓝色固体，是生成的氢氧化铜，氢氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，能用稀盐酸浸泡除去，故选项错误．
故选：B．
分析：能用稀盐酸浸泡除去的物质能与盐酸反应生成可溶物，凡是不能用稀盐酸浸泡除去均不能与稀盐酸反应，据此进行分析判断．
15. D
解析：检查装置气密性时，长颈漏斗底部需要插伸入液面以下，形成液封，再将导管一端伸入水中，然后再用手紧握试管，若观察到导管口有气泡冒出，则气密性良好，故D项符合题意。
分析：A、根据二氧化碳用澄清石灰水检验分析；
B、根据探究二氧化锰为过氧化氢的催化剂的对比实验设计要求分析；
C、根据氧气的检验方法分析；
D、根据带长颈漏斗的装置检验装置气密性要利用压强差的原理分析。
二、填空题
16.A；BG；D；CDF；E；E
解析：解：（1）主要制作材料属于合金的是铁锅；
（2）塑料水杯、聚乙烯保鲜膜属于有机合成材料；
（3）热水壶内的水垢主要成分是碳酸钙，和酸反应会溶解；
（4）生活中烹调时常用作调味剂的是食盐、食醋、白糖；
（5）发酵粉的成分中含有有机酸和小苏打；
（6）夏季被蚊虫叮咬后，会产生蚁酸，为了减轻痛痒，可以涂抹碱性物质．
故答案为：（1）A；（2）BG；（3）D；（4）CDF；（5）E；（6）E．
分析：根据物质的性质决定物质的用途，结合常见化学物质的性质和用途进行分析解答．
17. （1）石油；甲烷
（2）葡萄糖
（3）N+4O2
解析：（1）化石燃料包括煤、石油和天然气；天然气的主要成分是甲烷。（2）米饭的主要成分是淀粉，淀粉在酶的催化作用下与水作用最终变成葡萄糖，被人体所吸收，为人体提供能量。（3）二氧化氮化学式为NO2 ， 氧元素的化合价为-2价，设氮元素的化合价为x， x+(-2)×2=0 ， x=+4 ，氮元素的化合价为+4价，故氮元素的化合价可表示为 N+4O2 。
分析：元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。
三、实验探究题
18. NaHSO4电离出SO42—；有白色沉淀产生；碳酸盐；NaHSO4电离出H+；取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入Na2CO3溶液；有气泡产生；指示剂；NaHSO4电离出H+；取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入紫色石蕊溶液；石蕊溶液变红色
解析：①NaHSO4电离出SO42- ， 硫酸根离子和Ba2+结合生成硫酸钡沉淀，取少量 NaHSO4溶液于试管中,滴入BaCl2溶液,如果观察到有白色沉淀生成，则预测成立；②能够与碳酸盐反应，因为NaHSO4电离出H+ ， 氢离子和碳酸根离子结合生成水、二氧化碳，如果观察到有气泡产生，则预测成立；③能够与指示剂反应，理由是NaHSO4电离出H+ ， 溶液显酸性，验证方法是：取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入紫色石蕊溶液，如果观察到石蕊溶液变红色，则预测成立。
分析：根据硫酸氢钠在水溶液中会电离出氢离子、硫酸根离子，具有酸的性质，硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀
19. （1）+2；4、2、2
（2）化合反应；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
（3）③①②④；烧杯、玻璃棒、漏斗
（4）Na2CO3
（5）无影响
解析：（1）黄铜矿的主要成分 CuFeS2中，Fe、Cu 的化合价均为+2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，S的化合价为﹣2；配平化学方程式为：4CuFeS2+17O2+2H2SO4 =65∼80∘C嗜热细菌 4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O。x、y、z 依次为4、2、2；
（2）废铁屑与混合溶液发生的反应有：Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4 ， 该反应是由两种物质生成一种物质，属于化合反应；另一反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式是：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（3）滤渣中存在铜和铁，铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不能与硫酸反应。操作顺序是首先加足量稀硫酸将铁转化为硫酸亚铁除去，再过滤，最后对滤渣洗涤、干燥，正确的操作顺序是③①②④；在实验室，过滤所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；
（4）操作Ⅱ需加入一种试剂实现其转化，该试剂可以是碳酸钠，这是因为碳酸钠和硫酸亚铁反应生成碳酸亚铁沉淀和硫酸钠；
（5）若所用废铁屑含有少量铁锈，对产品无影响，这是因为铁锈不能和硫酸铁、硫酸铜反应，过滤存在于滤渣中，不影响铜的回收。
分析：（1）根据化合物中元素化合价代数和为零，先标出只有一种化合价的元素的化合价，在计算可变元素的化合价。
配平化学方程式，就是保证化学方程式左右两边元素的种类，原子的个数相等。
（2）由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应。
（3）滤渣中存在铜和铁，只想要铜，其操作顺序是除杂，再过滤，对滤渣洗涤、干燥。
（4）操作Ⅱ需加入一种试剂实现其转化，只能生成碳酸亚铁沉淀，所以该试剂可以是碳酸钠，碳酸钾，碳酸铵等。
（5）铁锈主要成份是氧化铁，不能和硫酸铁、硫酸铜反应。
四、综合题
20. （1）化合反应或置换反应
（2）过氧化氢
（3）HCl+NaOH═NaCl+H2O（合理即可）
解析：（1）若A、B分别为碳、一氧化碳，A能生成B，则A是碳，B是一氧化碳，故C是二氧化碳，碳转化为二氧化碳可能是碳与氧气反应生成二氧化碳，也可能是碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，故反应类型可能是化合反应或置换反应，；（2）若B、C分别为水、氧气，A可以生成水和氧气，故A是过氧化氢；（3）若A、C分别为稀盐酸、氢气，A能生成C，故A是稀盐酸，C是氢气；A能生成B，BC可以 转化，故B可能是水，故A转化为B的方程式为：HCl+NaOH═NaCl+H2O（合理即可）
故答案为：（1）化合反应或置换反应（2）过氧化氢（3）HCl+NaOH═NaCl+H2O（合理即可）
分析：（1）若Ａ、B为碳和一氧化碳，碳和一氧化碳均能转化为二氧化碳，一氧化碳和二氧化碳能相互转化，则C为二氧化碳
（2）若B、C为水和氧气，A能同时生成水和氧气，
（3）若A、C为 稀盐酸和氢气，则B为水，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水
五、计算题
21. 解：32g 10%的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为32g×10%=3.2g
设氢氧化钠吸收的二氧化硫的质量为x
SO2+
2NaOH═Na2SO3+H2O
64
80
x
3.2g
64x=803.2g
x=2.56g
2.56g二氧化硫中硫元素的质量为2.56g× 3232+16×2 ×100%=1.28g
该煤样中硫元素的质量分数 1.28g100g ×100%=1.28%
答：该煤样中硫元素的质量分数1.28%
解析：解：32g 10%的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为32g×10%=3.2g
设氢氧化钠吸收的二氧化硫的质量为x
SO2+
2NaOH═Na2SO3+H2O
64
80
x
3.2g
64x=803.2g
x=2.56g
2.56g二氧化硫中硫元素的质量为2.56g× 3232+16×2 ×100%=1.28g
该煤样中硫元素的质量分数 1.28g100g ×100%=1.28%
答：该煤样中硫元素的质量分数1.28%
分析：溶液中溶质的质量分数=溶液质量×溶质质量分数；利用氢氧化钠溶液中溶质质量在化学方程式中计算出所吸收的二氧化硫质量，再利用二氧化硫中硫元素的质量分数，计算出硫元素的质量，即可计算出煤样中硫元素的质量分数；
考点11：盐和化肥
一、单选题
1.某农用物资店的货架上待售的化肥有（NH4）2SO4、NH4H2PO4、CO（NH2）2 ， 其中缺少的肥料品种是（ ）
A. 氮肥 B. 磷肥 C. 钾肥 D. 复合肥料
2.向一定质量的铜锌合金中加入足量的稀盐酸，与反应有关的变化关系用下列示意图表示，其中正确的是( )
A. B.
C. D.
3.碳酸氢钠是生活中常见的盐，下列说法错误的是（ ）
A. 发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
B. 碳酸氢钠和足量盐酸反应的产物与碳酸钠和足量盐酸反应的产物不同
C. 碳酸氢钠和柠檬酸、水等混合制成汽水
D. 碳酸氢钠在医疗上可用作治疗胃酸过多症的药剂
4.下列实验方法不能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验方法
A
除去MnO2固体中的KCl
加水溶解，过滤，洗涤，干燥
B
鉴别化肥NH4Cl和KNO3
取少量化肥加入熟石灰粉末研磨，闻气味
C
配制质量分数为6％的NaCl溶液
称取3.0g NaCl，加入50.0mL水使之溶解
D
鉴定本地雨水是否为酸雨
用pH计测定雨水的pH
A. A B. B C. C D. D
5.存放药品时，某化学实验员不小心将药品标签撕去了一部分（如图），根据所学知识，你判断该药品一定不是（ ）
A. 碱 B. 盐 C. 氧化物 D. 酸
6.下列操作中，能鉴别空气、氧气和二氧化碳3瓶气体的是（）
A. 观察气体颜色 B. 插入带火星的木条 C. 插入燃着的木条 D. 倒入澄清的石灰水
7.下列方法能鉴别氧气和空气的是（ ）
A. 闻气味 B. 将集气瓶倒扣在水中 C. 观察颜色 D. 在集气瓶中进行铁丝燃烧实验
8.筹建中的临河区八一乡生态农业科技园区，不仅是农业高新技术的示范和推广基地，也将是一个观光休闲的生态农业园区．在一些生产思路上，你认为不妥当的是（ ）
A. 将农家肥与化肥综合使用，以提高生产效益
B. 将硝酸铵和熟石灰混合使用，在给植物提高营养元素的同时，又能降低土壤的酸性
C. 对大棚中的植物施加适量的二氧化碳，以提高生产效益
D. 种植、养殖制沼气相结合，既可以改善环境，又可提高农业和牧业的产量
9.下列图像不能正确反映其对应变化关系的是（ ）
A. 某温度下，将接近饱和的氯化钠溶液恒温蒸发
B. 将等质量的不同金属分别加入足量等浓度的盐酸中
C. 向一定量氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
D. 往盛有硫酸铜溶液的烧杯中加入铁粉至过量
10.下列有关物质用途的说法中，错误的是（）
A. 二氧化锰作过氧化氢制取氧气的催化剂 B. 用氢氧化钠改良酸性土壤
C. 氢氧化铝用于治疗胃酸过多 D. 用稀盐酸除去金属表面的锈
11.在一个密闭容器内有a、b、c、d四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法正确的是（ ）
物质
a
b
c
d
反应前质量/g
4
6
111
4
反应后质量/g
待测
15
0
84
A. 该密闭容器中发生的化学变化属于分解反应
B. 密闭容器中发生的化学变化属于化合反应
C. 该反应中四种物质（参加反应或生成）的质量比为24：15：111：84
D. 反应后密闭容器中a的质量为22g
12.如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大（忽略液体体积对气球体积的影响）．则滴管和烧瓶中所用试剂可能是（ ）
甲
乙
A
稀硫酸和铜片
水和硝酸铵固体
B
Na2CO3溶液和稀硫酸
水和浓硫酸
C
双氧水和MnO2
NaOH溶液和CO2
D
水和氢氧化钠固体
AgNO3溶液和稀盐酸
A. A B. B C. C D. D
13.下列现象的产生，与空气中的水蒸气无关的是（ ）
A. 酥脆的饼干放置在空气中变软 B. 夏天从冰柜中拿出矿泉水，一会儿瓶壁上出现水珠
C. 浓硫酸敞口放置于空气中溶液质量增重 D. 石灰水敞口放置于空气中变质
14.试管内壁附着下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是（ ）
A. 用一氧化碳还原氧化铁留下的黑色物质 B. 用氢气还原氧化铜后留下的固体物质
C. 久盛石灰水后留下的白膜 D. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的蓝色固体X
15.下列实验方案的设计中，不能达到实验目（ ）
A. 比较二氧化碳的含量
B. 探究二氧化锰的催化作用
C. 检验氧气
D. 检查装置气密性
二、填空题
16.下列是家庭厨房的一些常用物品：
A．铁锅 B．塑料水杯 C．食盐 D．食醋 E．小苏打 F．白糖 G．聚乙烯保鲜膜
回答有关问题（用序号填写）：
（1）主要制作材料属于合金的是________ ．
（2）由合成材料制成的是________ ．
（3）能用于除去热水壶内的水垢的是________ ．
（4）生活中烹调时常用作调味剂的是________ ．
（5）“××”牌发酵粉的成分中含有有机酸和________ ．
（6）夏季被蚊虫叮咬后，为了减轻痛痒，可以涂抹________ 的稀溶液．
17.环境、健康、材料和能源等都已日益成为人们关注的问题。
（1）化石燃料包括煤、________和天然气，天然气的主要成分是________。
（2）人们吃进的米饭在消化系统中，经各种酶的催化作用最终变为________，被人体所吸收，为人体提供能量。
（3）光化学烟雾是汽车、工厂等污染源所造成的烟雾污染现象，关键物质是二氧化氮，请写出二氧化氮的化学式并标注出氮元素的化合价________。
三、实验探究题
18.硫酸氢钠( NaHSO4)溶于水形成无色溶液，请预测其化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。限选试剂是：NaHSO4溶液、BaCl2溶液、FeSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、镁条、碳粉、氧化铜。
预测
预测的依据
验证预测的实验操作与预期现象
①能够与含Ba2+的盐反应
________
取少量NaHSO4溶液于试管中,滴入BaCl2溶液,如果观察到________，则预测成立
②能够与________(填物质类别)反应
________
________，如果观察到________，则预测成立。
③能够与________(填物质类别)反应
________
________，如果观察到________，则预测成立。
19.生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。嗜热细菌在 65～80℃酸性水溶液及氧气存在下，能氧化黄铜矿（主要成分CuFeS2 ）产生硫酸盐，进而制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。主要流程如图：
（1）黄铜矿的主要成分 CuFeS2中，Fe、Cu 的化合价均为+2，则 S 的化合价为________。配平化学方程式：4CuFeS2+17O2+2H2SO4 =65∼80∘C嗜热细菌 xCuSO4+yFe2（SO4）3+zH2O，x、y、z 依次为________。
（2）废铁屑与混合溶液发生的反应有：Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4 ， 该反应所属基本类型是________；另一反应的化学方程式是________。
（3）操作Ⅰ包括：①过滤，②洗涤，③加足量稀硫酸，④干燥。正确的操作顺序是________（填序号）。在实验室，过滤所用的玻璃仪器有________。
（4）操作Ⅱ需加入一种试剂实现其转化，该试剂可以是________（填化学式）。
（5）若所用废铁屑含有少量铁锈，对产品纯度有无影响？________。
四、综合题
20.如下图中“→”表示一种物质能转化成另一种物质且为初中常见的一些反应，部分反应物、生成物及反应条件未标出，试回答：
（1）若A、B分别为碳、一氧化碳，则A转化为C的基本反应类型可能为________．
（2）若B、C分别为水、氧气，则A是________．
（3）若A、C分别为稀盐酸、氢气，写出A转化为B的一个反应方程式：________．
五、计算题
21.取某原煤样品 100g 在氧气中充分燃烧，生成二氧化硫用 32g10％的氢氧化钠溶 液恰好完全吸收（SO2+2NaOH= Na2SO3+H2O）,请计算该煤中硫元素的质量分数
答案解析部分
一、单选题
1. C
解析：（NH4）2SO4、CO（NH2）2含有氮元素是氮肥，NH4H2PO4含有氮元素、磷元素是复合肥，所以缺少钾肥。
故答案为：C。
分析：根据植物生长需要的营养元素是钾、氮、磷分析
2. D
解析：A、铜锌合金中加入足量的稀盐酸，其中只有锌和稀盐酸反应产生氢气，氢气质量应该从零开始，最后不变，不符合题意；
B、锌合金中加入足量的稀盐酸，其中只有锌和稀盐酸反应产生氢气，剩余固体的质量应该先减少后不变，不符合题意；
C、铜锌合金中加入足量的稀盐酸，其中只有锌和稀盐酸反应产生氢气，氢气质量应该从零开始，最后不变，不符合题意；
D、锌合金中加入足量的稀盐酸，其中只有锌和稀盐酸反应产生氢气，剩余固体的质量应该先减少后不变，符合题意。
故答案为：D。
分析：A、理解氢气质量增加应该从零开始；
B、理解新锌和稀盐酸反应，固体质量会减少，然后保持不变；
C、理解当加入稀盐酸即要和锌反应生成氢气，而不是加入一定量的稀盐酸后才产生氢气；
D、理解锌和稀盐酸反应固体质量减少，而剩余的固体即为铜的质量。
3.B
解析：A、碳酸氢钠俗称小苏打是发酵粉成分之一，能使焙制出的糕点疏松多孔，正确。
B、产物都是二氧化碳和水和氯化钠，错误；
C、碳酸氢钠用途之一，制作碳酸饮料，正确；
D、碳酸氢钠可以中和过多胃酸即盐酸，正确．
分析：了解碳酸氢钠的用途，平时生活中注意积累。
4. C
解析：A、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可以采用加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离，实验操作能达到实验目的，Ａ符合题意；
B、NH4Cl与熟石灰粉末研磨会产生有刺激性气味的气体，KNO3不能，可以鉴别，实验操作能达到实验目的，Ｂ符合题意；
C、称取3.0g NaCl，加入50.0mL水使之溶解，所得溶液溶质质量分数为 3.0g3.0g+50.0g ×100％＜6％，
实验操作不能达到实验目的，Ｃ不符合题意；
D、酸雨是pH小于5.6的雨水，用pH计测定雨水的pH，可以鉴定本地雨水是否为酸雨，实验操作能达到实验目的，Ｄ符合题意。
故答案为：C。
分析：Ａ、根据除杂的原则进行分析
Ｂ、根据铵态氮肥和熟石灰混合研磨会有氨气放出分析
Ｃ、根据配制溶液的方法分析
Ｄ、根据pＨ计可以测定溶液的酸碱度分析
5. D
解析：A、碱是由金属离子与氢氧根离子组成，残缺为金属符号，因此可能是碱，选项A不符合题意；
B、盐可由金属离子与酸根离子组成，残缺为金属符号，因此可能是盐，选项B不符合题意；
C、氧化物为金属氧化物和非金属氧化物，残缺为金属符号，因此可能是金属氧化物，选项C不符合题意；
D、酸是由H+和酸根离子构成的，根据图片上，已经有金属阳离子了，所以不可能是酸，选项D符合题意。
故答案为：D。
分析：根据酸碱盐及氧化物的概念进行分析
6. C
解析：A、三种气体都是无色的气体，不符合题意；
B、插入带火星的木条只能鉴别出氧气，不符合题意；
C、用燃着的木条分别插入三个集气瓶中，燃烧更旺的是氧气，熄灭的是二氧化碳，无变化的是空气。符合题意；
D、通入澄清石灰水中只能鉴别出二氧化碳，不符合题意。
故答案为：C。
分析：氧气具有氧化性，能使燃着的木条燃得更加旺盛，二氧化碳不能支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，空气中含有体积分数为21%的氧气，燃着的木条没有明显变化。
根据以上的分析判断即可，但实验现象必须明显，故不能选择带火星的木条。
7. D
解析：A. 空气和氧气都是无味的，闻气味无法鉴别，故不符合题意；
B. 空气和氧气都不易溶于水，将集气瓶倒扣在水中，现象相同，无法鉴别，故不符合题意；
C. 空气和氧气都是无色的，观察颜色无法鉴别，故不符合题意；
D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，铁丝在空气中不能燃烧，可以鉴别，故符合题意。
故答案为：D。
分析：通过不同的物质在与同一种物质发生化学反应时，所产生的现象不同，把它们鉴别开的方法，它是鉴别物质的常用方法。
8. B
解析：A、将农家肥与化肥综合使用，以提高生产效益．正确；
B、将硝酸铵和熟石灰混合使用会降低肥效．错误；
C、对大棚中的植物施加适量的二氧化碳，以提高生产效益．正确；
D、种植、养殖制沼气相结合，既可以改善环境，又可提高农业和牧业的产量．正确．
故选B．
分析：农家肥与化肥综合使用可以提高肥效；铵态氮肥与显碱性的物质混合能反应生成氨气，从而降低肥效；二氧化碳是一种很好的气体肥料；种植、养殖制沼气相结合，既可以改善环境，又可提高农业和牧业的产量．
9. C
解析：A. 某温度下，将接近饱和的氯化钠溶液恒温蒸发，随着水分减少，溶液变成饱和溶液，溶质质量分数变大，之后再蒸发水分，溶液仍然是饱和溶液，溶质质量分数不变，故关系正确，不符合题意；
B. 镁比铁活泼，所以镁的反应速度快，每24份质量的镁生成2份质量的氢气，每56 份质量的铁生成2份质量的氢气，所以将等质量的不同金属分别加入足量等浓度的盐酸中，镁生成的氢气多，故关系正确，不符合题意；
C. 向一定量氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠溶液，因为反应前有盐酸（相对分子质量为36.5），反应后溶液有氯化钠（相对分子质量为58.5），所以反应后溶液中溶质的质量会增加；盐酸完全反应后，氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氯化铜的相对分子质量为135，氯化钠的相对分子质量为58.5，所以盐酸完全反应后，加入氢氧化钠后，溶液中溶质质量分数减小，故关系错误，符合题意；
D. 往盛有硫酸铜溶液的烧杯中加入铁粉至过量 ，一开始溶液中没有固体，所以生成固体的质量从原点开始，随着铁粉加入，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，固体的质量增加，铜的相对原子质量比铁的相对原子质量大，所以生成铜的质量比加入铁的质量大；硫酸铜完全反应后，继续加入铁粉，固体增加的是铁粉质量，故关系正确，不符合题意；
故答案为：C。
分析：解题的关键是结合所涉及的化学知识，符合题意分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
10. B
解析：A、过氧化氢制取氧气时，二氧化锰是其催化剂；
B、改良酸性土壤一般用熟石灰，因为氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，因此不能用；
C、氢氧化铝可以中和盐酸，治疗胃酸过多；
D、稀盐酸能和铁锈的主要成分氧化铁反应，所以可以除锈。
故答案为：B。
分析：根据物质的性质决定物质的用途进行解答。
11. A
解析：解：根据化学反应前后物质的总重量不变，
可得；4+6+111+4=待测+15+0+84
故待测=26
所以反应后密闭容器中a的质量为26克，故D是错误的；
根据各物质反应前后质量的增减，即反应后质量增加的为生成物，反应后质量减少的为反应物，可知a、b、d是生成物，c是反应物，故该反应为C→a+b+d 是分解反应，故答案B是错误的；
该反应中四种物质（参加反应或生成）的质量比为26﹣4：15﹣6：111：84﹣4=22：9：111：80，故C答案是错误的．
所以正确答案为A．
故选：A．
分析：解决这类题的关键步骤可分两步：第一，根据化学反应前后物质的总质量不变，可求出表中待测处的数值．第二，根据各物质反应前后质量的增减，可判断出反应物和生成物分别是哪些物质．通过这两步，该题便可迎刃而解．
12.C
解析：解：A、甲中稀硫酸和铜片不反应，所以容器内气体压强不变，气球不变化；乙中硝酸铵固体溶于水吸热，温蒂降低，使容器内的压强小于大气压，所以气球变大，故错误．
B、甲中稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，导致容器内压强大于大气压，所以气球变大；乙中浓硫酸溶于水放热，导致容器内的压强大于大气压，所以气球变小，故错误．
C、甲中双氧水在二氧化锰的催化下迅速反应生成氧气，使容器内压强大于大气压，所以气球变大；乙中二氧化碳极易溶于氢氧化钠溶液，导致容器内的压强小于大气压，所以气球变大，故正确．
D、氢氧化钠固体溶于水放热，导致容器内的压强大于大气压，所以气球变小，乙中硝酸银和HCl反应生成白色沉淀，导致容器内压强小于大气压，所以气球变大，故错误．
故选C．
分析：根据图示结合已有的知识进行分析解答，甲中气球胀大是因为瓶内压强变大，乙中气球胀大是因为瓶内压强变小，据此解答．
13. D
解析：解：A、酥脆的饼干放置在空气中变软是因为吸收氯气空气中的水蒸气的原因；
B、瓶壁上出现水珠是因为空气中的水蒸气冷凝造成的；
C、浓硫酸敞口放置于空气中溶液质量增重是因为浓硫酸吸收了空气中的水蒸气造成的；
D、石灰水敞口放置于空气中变质是因为吸收了空气中的二氧化碳造成的．
故选D．
分析：空气中含有水蒸气，可以通过一些实验现象表现出来，例如膨化食品暴露在空气中时会变软等．
14. B
解析：解：A、用一氧化碳还原氧化铁留下的黑色物质是生成的铁，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，能用稀盐酸浸泡除去，故选项错误．
B、用氢气还原氧化铜后留下的固体物质是铜，铜的金属活动性比氢弱，不能与稀盐酸反应，不能用稀盐酸浸泡除去，故选项正确．
C、久盛石灰水后留下的白膜，是氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成的不溶于水的碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化钙溶液，能用稀盐酸浸泡除去，故选项错误．
D、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的蓝色固体，是生成的氢氧化铜，氢氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，能用稀盐酸浸泡除去，故选项错误．
故选：B．
分析：能用稀盐酸浸泡除去的物质能与盐酸反应生成可溶物，凡是不能用稀盐酸浸泡除去均不能与稀盐酸反应，据此进行分析判断．
15. D
解析：检查装置气密性时，长颈漏斗底部需要插伸入液面以下，形成液封，再将导管一端伸入水中，然后再用手紧握试管，若观察到导管口有气泡冒出，则气密性良好，故D项符合题意。
分析：A、根据二氧化碳用澄清石灰水检验分析；
B、根据探究二氧化锰为过氧化氢的催化剂的对比实验设计要求分析；
C、根据氧气的检验方法分析；
D、根据带长颈漏斗的装置检验装置气密性要利用压强差的原理分析。
二、填空题
16.A；BG；D；CDF；E；E
解析：解：（1）主要制作材料属于合金的是铁锅；
（2）塑料水杯、聚乙烯保鲜膜属于有机合成材料；
（3）热水壶内的水垢主要成分是碳酸钙，和酸反应会溶解；
（4）生活中烹调时常用作调味剂的是食盐、食醋、白糖；
（5）发酵粉的成分中含有有机酸和小苏打；
（6）夏季被蚊虫叮咬后，会产生蚁酸，为了减轻痛痒，可以涂抹碱性物质．
故答案为：（1）A；（2）BG；（3）D；（4）CDF；（5）E；（6）E．
分析：根据物质的性质决定物质的用途，结合常见化学物质的性质和用途进行分析解答．
17. （1）石油；甲烷
（2）葡萄糖
（3）N+4O2
解析：（1）化石燃料包括煤、石油和天然气；天然气的主要成分是甲烷。（2）米饭的主要成分是淀粉，淀粉在酶的催化作用下与水作用最终变成葡萄糖，被人体所吸收，为人体提供能量。（3）二氧化氮化学式为NO2 ， 氧元素的化合价为-2价，设氮元素的化合价为x， x+(-2)×2=0 ， x=+4 ，氮元素的化合价为+4价，故氮元素的化合价可表示为 N+4O2 。
分析：元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。
三、实验探究题
18. NaHSO4电离出SO42—；有白色沉淀产生；碳酸盐；NaHSO4电离出H+；取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入Na2CO3溶液；有气泡产生；指示剂；NaHSO4电离出H+；取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入紫色石蕊溶液；石蕊溶液变红色
解析：①NaHSO4电离出SO42- ， 硫酸根离子和Ba2+结合生成硫酸钡沉淀，取少量 NaHSO4溶液于试管中,滴入BaCl2溶液,如果观察到有白色沉淀生成，则预测成立；②能够与碳酸盐反应，因为NaHSO4电离出H+ ， 氢离子和碳酸根离子结合生成水、二氧化碳，如果观察到有气泡产生，则预测成立；③能够与指示剂反应，理由是NaHSO4电离出H+ ， 溶液显酸性，验证方法是：取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入紫色石蕊溶液，如果观察到石蕊溶液变红色，则预测成立。
分析：根据硫酸氢钠在水溶液中会电离出氢离子、硫酸根离子，具有酸的性质，硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀
19. （1）+2；4、2、2
（2）化合反应；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
（3）③①②④；烧杯、玻璃棒、漏斗
（4）Na2CO3
（5）无影响
解析：（1）黄铜矿的主要成分 CuFeS2中，Fe、Cu 的化合价均为+2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，S的化合价为﹣2；配平化学方程式为：4CuFeS2+17O2+2H2SO4 =65∼80∘C嗜热细菌 4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O。x、y、z 依次为4、2、2；
（2）废铁屑与混合溶液发生的反应有：Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4 ， 该反应是由两种物质生成一种物质，属于化合反应；另一反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式是：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（3）滤渣中存在铜和铁，铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不能与硫酸反应。操作顺序是首先加足量稀硫酸将铁转化为硫酸亚铁除去，再过滤，最后对滤渣洗涤、干燥，正确的操作顺序是③①②④；在实验室，过滤所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；
（4）操作Ⅱ需加入一种试剂实现其转化，该试剂可以是碳酸钠，这是因为碳酸钠和硫酸亚铁反应生成碳酸亚铁沉淀和硫酸钠；
（5）若所用废铁屑含有少量铁锈，对产品无影响，这是因为铁锈不能和硫酸铁、硫酸铜反应，过滤存在于滤渣中，不影响铜的回收。
分析：（1）根据化合物中元素化合价代数和为零，先标出只有一种化合价的元素的化合价，在计算可变元素的化合价。
配平化学方程式，就是保证化学方程式左右两边元素的种类，原子的个数相等。
（2）由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应。
（3）滤渣中存在铜和铁，只想要铜，其操作顺序是除杂，再过滤，对滤渣洗涤、干燥。
（4）操作Ⅱ需加入一种试剂实现其转化，只能生成碳酸亚铁沉淀，所以该试剂可以是碳酸钠，碳酸钾，碳酸铵等。
（5）铁锈主要成份是氧化铁，不能和硫酸铁、硫酸铜反应。
四、综合题
20. （1）化合反应或置换反应
（2）过氧化氢
（3）HCl+NaOH═NaCl+H2O（合理即可）
解析：（1）若A、B分别为碳、一氧化碳，A能生成B，则A是碳，B是一氧化碳，故C是二氧化碳，碳转化为二氧化碳可能是碳与氧气反应生成二氧化碳，也可能是碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，故反应类型可能是化合反应或置换反应，；（2）若B、C分别为水、氧气，A可以生成水和氧气，故A是过氧化氢；（3）若A、C分别为稀盐酸、氢气，A能生成C，故A是稀盐酸，C是氢气；A能生成B，BC可以 转化，故B可能是水，故A转化为B的方程式为：HCl+NaOH═NaCl+H2O（合理即可）
故答案为：（1）化合反应或置换反应（2）过氧化氢（3）HCl+NaOH═NaCl+H2O（合理即可）
分析：（1）若Ａ、B为碳和一氧化碳，碳和一氧化碳均能转化为二氧化碳，一氧化碳和二氧化碳能相互转化，则C为二氧化碳
（2）若B、C为水和氧气，A能同时生成水和氧气，
（3）若A、C为 稀盐酸和氢气，则B为水，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水
五、计算题
21. 解：32g 10%的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为32g×10%=3.2g
设氢氧化钠吸收的二氧化硫的质量为x
SO2+
2NaOH═Na2SO3+H2O
64
80
x
3.2g
64x=803.2g
x=2.56g
2.56g二氧化硫中硫元素的质量为2.56g× 3232+16×2 ×100%=1.28g
该煤样中硫元素的质量分数 1.28g100g ×100%=1.28%
答：该煤样中硫元素的质量分数1.28%
解析：解：32g 10%的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为32g×10%=3.2g
设氢氧化钠吸收的二氧化硫的质量为x
SO2+
2NaOH═Na2SO3+H2O
64
80
x
3.2g
64x=803.2g
x=2.56g
2.56g二氧化硫中硫元素的质量为2.56g× 3232+16×2 ×100%=1.28g
该煤样中硫元素的质量分数 1.28g100g ×100%=1.28%
答：该煤样中硫元素的质量分数1.28%
分析：溶液中溶质的质量分数=溶液质量×溶质质量分数；利用氢氧化钠溶液中溶质质量在化学方程式中计算出所吸收的二氧化硫质量，再利用二氧化硫中硫元素的质量分数，计算出硫元素的质量，即可计算出煤样中硫元素的质量分数；
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